天津育才中学人教版初中9年级化学第三章简答题专项测试题(含答案解析)

一、解答题

1．根据下列粒子结构示意图，回答问题。

（1）A、B、C、D所示四种粒子共表示________种元素（填数字）。

（2）B所示粒子在化学反应中容易________电子（填“得到”或“失去”）。

（3）若E中x=10时，则该粒子属于________（填“原子”或“离子”）。

（4）B和D形成化合物的化学式为________，构成该物质的微粒是________（填微粒符号）。

解析：3；失去；原子； MgCl2， Mg2+、Cl-。

（1）元素的种类是由质子数决定，图中的质子数分别是8,12,17，故由三种元素。

（2）B表示的粒子的最外层电子数是2，易失去2个电子。

（3）若X=10，则该粒子的核内质子数=核外电子数，故是原子。

（4）B是镁元素，D是氯元素，镁与氯形成的化合物的化学式为MgCl2。MgCl2由Mg2+、Cl-构成。

2．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图

请回答下列问题：

(1)表中磷原子的核电荷数x= __________；

(2)表中具有相对稳定结构的元素是_________；

(3)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为 __________；

(4)从上表可以看出这8种元素的原子结构中___________ 相同。

解析：Ar(或答氩) MgCl2电子层数

【解析】

(1)原子中，质子数=核外电子数；(2)若粒子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构；(3)根据化合物化学式的书写方法进行解答；(4)根据元素周期表规律分析解答。(1)原子中，质子数=核外电子数，则X=2+8+5=15；(2)氩原子的最外层电子数是8，为稳定结构；（3）根据化合物化学式的书写方法，镁元素容易失去2个电子显+2价，氯元素得到1个电子显-1价，镁元素与氯元素形成的化合物化学式为MgCl2；(4)由表中图示可知，这8种元素的原子结构中电子层数相同，都有四层电子。

3．如图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。请回答下列问题：

（1）1～18号元素中属于稀有气体元素的有______（填元素符号）。

（2）He和Be元素的原子最外层均有2个电子它们的化学性质是否相似？______。（填“相似”或“不相似”）。

（3）某元素的原子序数为16，它在化学反应中一般易电子______（填“得到”或“失去”）。

（4）由图可知得到的信息是______

解析：He、Ne、Ar 不相似得到随着原子核电荷数的递增，元素原子最外层电子数呈现周期性变化

（1）因有一个电子层时，电子数为2即为稳定结构，则He为稀有气体。有两个以上电子层时，最外层电子数为8的为稳定结构，由图可知则Ne、Ar为稀有气体。故填：He、Ne、Ar；

（2）因He有一个电子层，则最外层电子数是2为稳定结构，化学性质稳定，但Be元素的原子有两个电子层，最外层电子数是2，则容易失去2个电子而形成稳定结构，化学性质较活泼，则它们的性质不相似；

（3）因元素的原子序数为16的是S元素，其最外层电子数为6，则容易得到2个电子而形成最外层8电子的稳定结构；

（4）由图可知得到的信息是：随着原子核电荷数的递增，元素原子最外层电子数呈现周期性变化。

4．如表是元素周期表中第1、2、3周期的元素，请回答有关问题

（1）下列各组具有相似化学性质的元素是______(填字母序号)。

A O、S

B Na、Cl

C F、Cl

D C1、Ar

（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律______。

（3）第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为______。

Mg N

解析：AC 从左往右，原子的最外层电子数依次增多32

（1）下列各组具有相似化学性质的元素是AC，这是因为它们的最外层电子数相等；（2）第三周期元素原子的核外电子排布规律：从左往右，原子的最外层电子数依次增多；（3）第7号元素（氮元素）与第12号元素（镁元素）的原子形成化合物是氮化镁，氮化镁中镁元素化合价是+2，氮元素化合价是-3，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮化镁化学式是Mg2N3。

5．下表为元素周期表中某一周期元素的信息：

请回答下列问题：

（1）表中磷原子的核电荷数x = _________

（2）表中其原子具有相对稳定结构的元素名称是_______________

（3）在化学反应中，每个铝原子失去____________个电子形成铝离子；

（4）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为 _________

解析：氩 3 MgCl2

（1）根据磷原子的结构示意图可知，磷原子核外有15个电子，磷原子的核电荷数也为15；故答案为15；

（2）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，当最外层电子数为8，则具有相对稳定结构，所以具有相对稳定结构的元素是氩元素；故答案为氩；

（3）铝原子最外层电子数为3，容易失去3个电子；故答案为3；

（4）根据化合物化学式的书写方法，镁元素容易失去2个电子显+2价，氯元素得到1个电子显-1价，镁元素与氯元素形成的化合物化学式为MgCl2；故答案为MgCl2。

6．回答下列有关的问题。

（1）水和过氧化氢组成元素相问，但化学性质不同的原因是________；

（2）钠元素和镁元素不是同种元素的原因是________________________；

（3）铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中可以燃烧是因为氧气________不同；

（4）钠原子与钠离子化学性质不同的原因是________________________；

解析：分子的构成不同质子数不相同浓度最外层电子数不同

（1）水和过氧化氢的组成元素相同，但分子的构成不同，不同种的分子性质不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同；故填：分子的构成不同；

（2）决定元素种类的是质子数，所以钠元素和镁元素不是同种元素，是因为质子数不相