高中化学新教材同步选择性必修第二册第2章第一节第1课时:共价键
第二章第一节共价键第二课时-2024-2025学年高中化学选择性必修二课件

课堂练习2:下列说法正确的是( C ) A.在分子中,两个成键的原子间的距离叫键长 B.键长:N—H>P—H C.H—Cl的键能为431.8 kJ·mol-1,H—Br的键能为366 kJ·mol-1,这可以说明
HCl比HBr分子稳定 D.键能越大,表示该分子越容易受热分解
3.键角 (1)概念:在多原子分子中,两个相邻共价键之间的夹角称为键角。 (2)数据:键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得
旧化学键断裂时需要吸收一定的能量,键能是指气态分子中 1 mol化 学键解离成气态原子所吸收的能量。
二、键参数
1.键能 (1)概念:指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 (2)数据: ①通常是298.15 K(25 ℃)、101 kPa条件下的标准共价值键,单位kJ键·m能o(l-k1J。·mol-1) ②可通过实验测定,更多的却是推算获得的H(-如CH盖3 →斯·定CH律3 +)。H· 439.3 ③④C-键同H键能样键通的能常共不为价严一键格个在相不平等同均的值分。子中键能也略有HHH区---···CC·C·别HH·2,→→→···如·····CCC甲H·H2+烷++HHH中···的C-34H4344822键...600和乙烯中
(3)键能规律 ③同主族的卤原子与H之间的共价键键能 的变化规律如何?同周期的C、N、O、F 与H之间的共价键键能的变化规律如何?
卤化氢中X-H键键能自上而下逐渐减 小;同周期的C、N、O、F与H之间的共 价键键能自左向右呈逐渐增大(N-H略小 于C-H)
(3)键能规律 ④卤素单质的共价键键能的变化规律如何?
102.3 kJ/mol
生成物越稳定!
由计算结果可知:生成2 mol HCl比生成2 mol HBr释放的
2024年高中化学新教材同步选择性必修第二册第2章 第1节 第1课时 共价键

第一节共价键第1课时共价键[核心素养发展目标] 1.能从微观角度分析形成共价键的微粒、类型,能辨识物质中含有的共价键。
2.理解共价键中σ键和π键的区别,建立σ键和π键的思维模型,熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。
一、共价键的形成与特征1.共价键的形成(1)概念:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键的粒子:一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。
(3)本质:原子间通过共用电子对(即原子轨道重叠)产生的强烈作用。
(4)键的形成条件:非金属元素的原子之间形成共价键,大多数电负性之差小于1.7的金属原子与非金属原子之间形成共价键。
2.共价键的特征(1)饱和性按照共价键的共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子,便可和几个自旋状态相反的电子配对成键,这就是共价键的饱和性。
(2)方向性除s轨道是球形对称外,其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。
在形成共价键时,原子轨道重叠的越多,电子在核间出现的概率越大,所形成的共价键就越牢固,因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成,所以共价键具有方向性,如图所示。
1.水分子中的共价键是哪些原子形成的?为什么水分子中的三个原子不在一条直线上?提示水分子中的共价键是由O原子和H原子形成的单键;共价键的方向性导致水分子中的三个原子不在一条直线上。
2.NH3分子中为什么N原子是1个,而H原子为3个?提示N和H原子的电子式分别为和,N原子最外层有3个未成对电子,H原子有1个未成对电子,形成共价键时每个N原子只需与3个H原子分别形成3个共用电子对即可达到稳定状态,共价键达到饱和,从而决定了分子中H原子个数。
3.从原子轨道重叠角度,当两原子相互靠近时,随着核间距减小,电子在两原子核间距出现的机会增大,体系能量逐渐下降达到能量最低状态。
氢分子的能量与核间距的关系如图所示,请思考:(1)自旋状态________(填“相同”或“相反”)的未成对电子形成共用电子对。
2.1共价键第1课时课件高二化学人教版选择性必修2

(并不是指电子只会在两核间运动,只是在两核间运动的概率变大)
三、共价键的形成
(1) σ键的形成
σ键: 未成对电子的原子轨道采取 “ 头碰头 ” 的方式相互重叠导致电子在核间出现的概率 增大而形成的共价键
①s-s σ 键
H+
H
HH
注: 形成σ键的电子称为σ电子
特征:轴对称
两原子核的连线为轴做旋 转操作,共价键的电子云 图形不变
3s
3p
H2
Cl2
思考 怎么样才能使原子轨道重叠最大? 方向性
共价键尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成:即沿轨道伸展方 向重叠
原子轨道
S轨道 P轨道
形状
取向
二、共价键的性质 方向性
轨道最大重叠
共价键具有方向性 (s-sσ键无方向性)
内容:两个原子轨道重叠越大,两核间电子的概率密度越大,形成 的共价键越牢固,分子越稳定
可以旋转,较稳定
是不是所有的 σ 键都具有方向性?
三、共价键的形成
(1) π键的形成
两个p轨道相互平行的“肩并肩”的方式发生原子轨道的重叠
未成对电子的原子轨道相互靠拢
特征:镜面对称
原子轨道相互重叠
形成的π键
思考:分析N如何形成N2 N2(N ≡ N)形成过程
2p轨道
↑↑↑
N2共价三键:1个 σ键,2个π键
思考: 其他不同轨道之间如s轨道和p轨道、p轨道和p轨道重叠是否形成σ键呢?
【活动2】请探究一下HCl、Cl2电子云如何形成共价键。
②s-p σ 键
③p-p σ 键
小结: σ键成键方式 “ 头碰头 ”
σ键
原子轨道的重叠方式:
s-s σ键,如:H-H 种类 s-p σ键,如:H-Cl
高中化学新鲁科版选择性必修2 第2章 第1节 第1课时共价键的形成与特征共价键的类型 课件(41张)

2.(2021·南京高二检测)根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对 F2 和 HF 分子中形 成的共价键描述正确的是( ) A.两者都为 s—s σ 键 B.两者都为 p—p σ 键 C.前者为 p—p σ 键,后者为 s—p σ 键 D.前者为 s—s σ 键,后者为 s—p σ 键
【解析】选 C。氢原子的核外电子排布式为 1s1,氟原子的核外电子排布式为 1s22s22p5,p 轨道上有 1 个未成对的 p 电子。F2 是由两个氟原子未成对的 p 电子轨 道重叠形成的 p—p σ 键,HF 是由氢原子中的 s 轨道与氟原子中的 1 个 p 轨道形成 的 s—p σ 键。
【解析】选 B、D。PCl3 的电子式为
,P—Cl 键都是 σ 键。PCl5 分子
中有 5 个 P—Cl σ 键,这违背了传统价键理论饱和性原则,说明传统价键理论不能解
释 PCl5 的结构,即传统价键理论存在缺陷。
4.(2021·银川高二检测)在下列分子中,①H2,②CO2,③H2O2,④HCN(填序号): (1)分子中只有 σ 键的是________,分子中含有 π 键的是________。 (2)分子中所有原子都满足最外层为 8 个电子结构的是______________,分子中含 有由两个原子的 s 轨道重叠形成的 σ 键的是________,分子中含有由一个原子的 s 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的 σ 键的是________。 (3)分子中既含有极性键又含有非极性键的是________。
p-p 型
形成过程
(2)π 键的常见类型——p-p π 键。
【特别提醒】正确认识 σ 键和 π 键 (1)σ 键与 π 键的实质相同,都是由共用电子对而形成的化学键。 (2)σ 键与 π 键由于原子轨道的重叠程度不同从而导致了两者的稳定性不同。 (3)由于 s 轨道没有方向性,所以两个 s 轨道只能形成 σ 键,不能形成 π 键。 (4)两个原子之间可以只形成 σ 键,但不能只形成 π 键。
人教版高中化学选择性必修二第2章分子结构与性质第1节共价键课件

共价键
目标素养
1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键,了解共价键具有
饱和性和方向性。形成宏观辨识与微观探析的化学学科核心
素养。
2.知道根据原子轨道的重叠方式,共价键可以分为σ键和π键
等类型。形成证据推理与模型认知的化学学科核心素养。
3.知道共价键的键能、键长和键角可以用来描述键的强弱和
分子的空间结构。形成宏观辨识与微观探析的化学学科核心
Cl—Cl、H—Cl的键能(kJ·mol-1)数值分别为:436、242.7、
431.8,则反应H2+Cl2
2HCl的反应热为ΔH=-184.9 kJ·mol-1,
该反应为放热反应。
微思考2分子中的σ键和π键强弱不同,请根据教材中键能数
据描述C=C、N=N、O=O等共价键中π键和σ键强弱情况。
提示:将C=C、N=N、O=O的键能分别与C—C、N—N、
c,b
d。
答案: (1)① ② (2)> > < >
解析:(2)结构相似的单质分子中,共价键的键长越短,键能越大,
分子越稳定。
一 认识共价键的特征
问题探究
共价键形成的本质是原子间通过原子轨道重叠产生的强烈的
相互作用。原子轨道在两个原子核间重叠,意味着电子出现
在核间的概率增大。不同原子轨道之间相互重叠的方式有多
子,因而只能形成H2、HCl、Cl2,即分子中只有一个共价键,而
不能形成H3、HCl2、Cl3;一个N有3个未成对电子,两个N可
以形成N≡N,一个N可与3个H形成
,1个NH3分子中含
有3个共价键。
②共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。
(2)方向性。
①共价键形成时,两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着
2.1.1共价键课件高二化学人教版选择性必修2

2024/3/17
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【作业布置】
1. 绘制表格比较σ键和π键 2. 固学案第15,16页
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共价键类型
原子轨道 重叠方式
原子轨道重叠部位 原子轨道重叠程度 键的强度 化学活泼性
成键规律判断
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σ键和π键的比较
σ键
π键
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C.只含极性键的分子一定是极性分子
D.N2分子中有一个σ键,两个π键
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【随堂小测】
练习 3 有以下物质:①HF;②Cl2;③H2O;④N 2;⑤C2H4;
1.只含有极性键的是__①__③______; 2.只含有非极性键的是__②__④______; 3.既有极性键又有非极性键的是___⑤_______; 4.只含有σ键的是__①__②___③___; 5.既有σ键又有π键的是__④___⑤_____。
未成对电子的原子轨 道相互靠拢
原子轨道重叠
形成共价单键
未成对电子的原子轨 道相互靠拢
原子轨道重叠
形成共价单键
5
一、共价键的类型-σ键 请归纳H-H、H-Cl和Cl-Cl的特点。
H-H
H-Cl
Cl-Cl
原子轨道的重叠方式:“头碰头”
σ键 电子云的对称方式:轴对称
s-s σ键,如:H-H 种类 s-p σ键,如:H-Cl
第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 第一课时
2024
1. 认识共价键的本质,原子间通过原子轨道重叠
TARGETS
学
形成共价键。
习
2. 知道根据原子轨道的重叠方式,共价键可分为
目
σ键和π键等类型。
新人教版选择性必修2第2章第1节共价键第1课时课件(42张)

2.共价键的存在范围
(1)共价化合物。
以共用电子对(形成共价键)形成分子的化合物称为共价化合物。共价化合物
的组成粒子(原子)通过共价键结合成分子,因此共价化合物中一定存在共价
键。如SO2、CO2、CH4、H2O2、CS2、H2SO4等。
(2)非金属单质分子中(稀有气体除外),如O2、F2、H2、C60等。
提示:C中“头碰头”方式重叠最多。
二、共价键的类型 1.σ键:
形成
成键原子的s轨道或p轨道“_头__碰__头__”重叠而形成
s-s型
类 s-p型
型
p-p型
特征
①以形成化学键的两原子核的_连__线__为轴做旋转操作,共价键的 电子云的图形_不__变__,这种特征称为_轴__对__称__; ②σ键的强度_较__大__。
(3)部分离子化合物中,如Na2SO4中的 SO24 中存在共价键,NaOH中的OH-中存在共
价键,NH4Cl中的
NH
4
中存在共价键,Na2O2中的
O
2 2
中存在共价键。
3.σ键与π键的比较
共价键类型 电子云重叠方式
电子云重叠部位
电子云重叠程度 键的强度 化学活泼性
成键规律
σ键
π键
沿键轴方向相对重叠 沿键轴方向平行重叠
【典例2】(2020·武汉高二检测)一定含有σ键,又有π键的分子是( )
①N2O ②H2O2 ③N2Biblioteka ④C3H6 ⑤HCHO ⑥Na2O2
A.①②③
B.①③④
C.①③⑤
D.③④⑥
【思维建模】解答有关分子中σ键与π键的判断问题的思维流程如下:
①共价单键:σ键;
②共价双键:一个σ键,另一个是π键;
新教材-选择性必修二-第二章-第一节-共价键

二、键长:
3.共价键键长规律: ①同种类型的共价键,成键原 子的原子半径越大,键长越长。
②成键原子相同时,键长:单键键长>双键 键长>三键键长
当两个原子形成双键或三键时,原子轨道重叠程度增大, 原子间的核间距减小,键长变短。
二、键长:
4.键长与键能的关系
键
键长/pm
键能
键
键长/pm
键能
(kJ·mol-1)
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
课时1 共价键
共价键
【回顾化学键】 分子或晶体中相邻原子之间强烈的相互作用。
(这里的原子是指广义原子,包括原子和离子)
化学键
离子键 极性共价键
共价键 非极性共价键
按照共用电子 对是否偏移
⒈共价键定义: 原子间通过共用电子对所形成的化学键。 (以共价键形成的分子为共价分子)
共价键
4.常见的共价分子: N2中氮氮三键形成过程
N原子价层电子排布
↑↓ ↑ ↑ ↑
2s2
2p3
共价键
N2中氮氮三键形成过程 在形成N2分子过程中,若2个N原子沿x方向接近时,px
与px轨道以头碰头方式重叠形成σ键,那么py与py , pz与pz 就只能以肩并肩方式重叠形成两个相互垂直的π键。
共价键
一、键能:
4.键能的应用 ①判断共价键的稳定性。键能越大,键越牢固,共价键越稳定。
②判断分子的稳定性。 结构相似的分子中,共价键的键能越大,分子越稳定。如HX。 ③判断化学反应中的能量变化。
焓变与键能的关系:ΔH =反应物键能总和—生成物键能总和
二、键长:
1.定义:构成化学键的两个原子的核间距。 (由于分子中的原子始终处于不 断振动之中,因此,键长只是振 动着的原子处于平衡位置时的核 间距。) 2.单位:pm (1 pm = 10-12 m)
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第一节共价键第1课时共价键[核心素养发展目标] 1.能从微观角度分析形成共价键的微粒、类型,能辨识物质中含有的共价键。
2.理解共价键中σ键和π键的区别,建立σ键和π键的思维模型,熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。
一、共价键的形成与特征1.共价键的形成(1)概念:原子间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。
(2)成键的粒子:一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。
(3)本质:原子间通过共用电子对(即原子轨道重叠)产生的强烈作用。
2.共价键的特征(1)饱和性按照共价键的共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子,便可和几个自旋状态相反的电子配对成键,这就是共价键的饱和性。
(2)方向性除s轨道是球形对称外,其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。
在形成共价键时,原子轨道重叠的越多,电子在核间出现的概率越大,所形成的共价键就越牢固,因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成,所以共价键具有方向性。
如图所示。
(1)形成共价键后体系的能量降低,趋于稳定()(2)共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的()(3)共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系()(4)共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的()(5)原子轨道在空间都具有方向性()答案(1)√(2)√(3)√(4)√(5)×1.NH3分子中N原子为什么是1个,而H原子为3个?提示N和H 原子的电子式分别为和H·,N原子最外层有3个未成对电子,H原子有1个未成对电子,形成共价键时每个N原子只需与3个H原子分别形成3对共用电子对即可达到稳定状态,共价键达到饱和,从而决定了分子中H原子个数。
2.从电负性角度理解共价键、离子键的形成条件,完成表中内容。
原子Na Cl H Cl C O电负性0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5电负性之差(绝对值)结论:当原子的电负性相差很大,化学反应形成的电子对不会被共用,形成的将是________键;而________键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
答案 2.10.9 1.0离子共价3.从电负性的角度来判断下列元素的原子之间易形成共价键的是()A.Na和Cl B.H和FC.K和F D.Ca和O答案B解析一般电负性相差不大的原子之间容易形成共价键,H和F都是非金属元素的原子,形成的是共价键。
二、共价键类型(按成键原子的原子轨道的重叠方式分类)1.σ键形成由两个原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠形成s-s型类型s-p型p-p型特征以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作,共价键电子云的图形不变,这种特征称为轴对称;σ键的强度较大2.π键形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p-p π键特征π键的电子云具有镜面对称性,即每个π键的电子云由两块组成,分别位于由两原子核构成平面的两侧,如果以它们之间包含原子核的平面为镜面,它们互为镜像;π键不能旋转;不如σ键牢固,较易断裂3.判断σ键、π键的一般规律共价单键为σ键;共价双键中有一个σ键、一个π键;共价三键由一个σ键和两个π键组成。
(1)σ键和π键都只存在于共价分子中()(2)两个原子间可以只形成σ键,但不能只形成π键()(3)H原子只能形成π键,N原子可以形成σ键和π键()答案(1)×(2)√(3)×1.观察下图乙烷、乙烯和乙炔分子的结构,并回答下列问题。
(1)乙烷中有________个σ键,乙烯、乙炔中σ键与π键的个数之比分别为________、________。
(2)乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼?答案(1)75∶13∶2(2)乙烯的碳碳双键和乙炔的碳碳三键中分别含1个和2个π键,π键原子轨道重叠程度小,不稳定,容易断裂。
而乙烷中没有π键,σ键稳定,不易断裂。
2.有以下物质:①HF,②Cl2,③H2O,④N2,⑤C2H4,⑥C2H6,⑦H2,⑧H2O2,⑨HCN(H—C≡N)。
(1)只有σ键的是________________(填序号,下同);既有σ键又有π键的是__________。
(2)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是_____________________________________。
(3)含有由一个原子的s 轨道与另一个原子的p 轨道重叠形成的σ键的是______________。
(4)含有由一个原子的p 轨道与另一个原子的p 轨道重叠形成的σ键的是__________。
答案 (1)①②③⑥⑦⑧ ④⑤⑨(2)⑦(3)①③⑤⑥⑧⑨(4)②④⑤⑥⑧⑨解析 (1)单键只有σ键,双键或三键才含有π键,故只有σ键的是①②③⑥⑦⑧;既有σ键又有π键的是④⑤⑨。
(2)H 原子只有s 轨道,题给物质中含有由两个原子的s 轨道重叠形成的σ键的只有H 2。
(3)含有由一个原子的s 轨道与另一个原子的p 轨道重叠形成的σ键的有①③⑤⑥⑧⑨。
(4)含有由一个原子的p 轨道与另一个原子的p 轨道重叠形成的σ键,说明构成这种σ键的原子中一定没有H 原子,故正确答案为②④⑤⑥⑧⑨。
共价键的分类⎩⎪⎨⎪⎧ 按共用电子对的数目⎩⎪⎨⎪⎧ 共价单键——σ键共价双键——1个σ键、1个π键共价三键——1个σ键、2个π键按电子云重叠方式⎩⎪⎨⎪⎧ σ键――→特征电子云呈轴对称π键――→特征电子云呈镜面对称1.下图表示氢原子的电子云重叠示意图。
以下各种说法中错误的是( )A .图中电子云重叠意味着电子在核间出现的机会多B .氢原子的核外的s 轨道重叠形成共价键C .氢原子的核外电子呈云雾状,在两核间分布得密一些,将两核吸引D .氢原子之间形成σ键,s -s σ键没有方向性答案 C解析 电子云是对核外电子运动状态的一种形象描述,并不是指电子呈云雾状,图中“小黑点”的疏密只表示电子出现概率的大小,A 正确;氢原子的核外的s 轨道重叠形成共价键,B 正确;根据A 中分析可知C 错误;因s 轨道是球形的,故s 轨道和s 轨道形成σ键时,无方向性,即s -s σ键没有方向性,D 正确。
2.下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键、π键的形成方式角度分析)的是() A.CH4与NH3B.C2H6与C2H4C.H2与Cl2D.Cl2与N2答案A解析分子中全是s-p σ键,A正确;C2H6只存在σ键,而C2H4存在σ键和π键,B错误;H2为s-s σ键,Cl2为p-p σ键,C错误;Cl2中只存在σ键,而N2中存在σ键和π键,D错误。
3.下列四组物质中只含有共价键的是()A.H2、O3、C60、N60、B.Cl2、S8、NaCl、Na2O2、NaHCO3C.P4、Br2、H2O2、Xe、XeF4D.NH4HCO3、N2H4、NH3、、KNO3答案A解析一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键。
则五种物质均只有共价键,A正确;NaCl、Na2O2、NaHCO3中均含有离子键,B错误;Xe分子中不存在化学键,C错误;NH4HCO3、KNO3中均含有离子键,D错误。
4.在N2F2分子中,所有原子均符合8电子稳定结构,则该分子中两个氮原子之间的键型构成是()A.仅有一个σ键B.仅有一个π键C.一个σ键,一个π键D.一个σ键,两个π键答案C解析由题给条件所有原子均符合8电子稳定结构可知,其结构式应为F—N==N—F,则两个氮原子之间为氮氮双键,含有一个σ键,一个π键。
5.分析下列化学式中画有横线的元素,选出符合要求的物质,填空。
A.NH3B.H2O C.HCl D.CH4E.C2H6F.N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是______________________________________。
(2)只有一个价电子参与形成共价键的是______________________________________。
(3)最外层有未参与成键的电子对的是________________________________________。
(4)既有σ键又有π键的是__________________________________________________。
答案(1)D、E(2)C(3)A、B、C、F(4)F解析NH3中氮原子与3个氢原子形成3个σ键,还有一对不成键电子;H2O中氧原子与2个氢原子形成2个σ键,还有两对不成键电子;HCl中氯原子与1个氢原子形成1个σ键,还有三对不成键电子;CH4中碳原子与4个氢原子形成4个σ键,所有价电子都参与成键;C2H6中碳原子分别与3个氢原子及另1个碳原子形成4个σ键,所有电子都参与成键;N2中1个氮原子与另1个氮原子形成1个σ键,2个π键,还有一对不成键电子。
题组一共价键的判断1.原子间形成分子时,决定各原子相互结合的数量关系的是()A.共价键的方向性B.共价键的饱和性C.共价键原子的大小D.共价键的稳定性答案B解析原子间形成分子时,形成了共价键,共价键具有饱和性和方向性,方向性决定分子的空间结构,饱和性则决定原子形成分子时相互结合的数量关系,B正确。
2.下列有关σ键和π键的说法错误的是()A.含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者B.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键,不能形成π键D.在分子中,化学键可能只有π键而没有σ键答案D解析π键不稳定,易断裂,则含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者,故A正确;原子形成分子,优先头碰头重叠,则先形成σ键,可能形成π键,故B正确;单键为σ键,而双键、三键中有σ键和π键,则有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键,不能形成π键,如HCl,故C正确;共价键中一定含σ键,则在分子中,化学键可能只有σ键,而没有π键,故D错误。
3.下列有关σ键的说法错误的是()A.如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的,即形成s-s σ键B.s电子与p电子形成s-p σ键C.p电子和p电子不能形成σ键D.HCl分子中含有一个s-p σ键答案C解析σ键是指由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键;包括s-s σ键、s-p σ键、p-p σ键等类型,C描述不正确。
4.下列说法正确的是()A.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的C.并非所有的共价键都有方向性D.两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率减小答案C解析Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的饱和性决定的,A不正确;H2O与H2S的空间结构一样是由中心原子含有的孤电子对决定的,与共价键的饱和性无关系,B不正确;例如氢气中的共价键没有方向性,C正确;两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率增大,D不正确。