九年级下册化学方程式总结
人教版初三下册化学方程式及实验现象汇总
九年级化学方程式及现象汇总（下册课本）一、置换反应(1)金属单质+ 酸------ 盐+ 氢气1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl= 2AlCl3+H2↑（1-6）现象：都有气泡产生，但是剧烈程度不相同。
7、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑铁单质参加置换反应，铁元素由“0”价变为“+2”价,生成“某亚铁”（7-8）现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质+ 盐(溶液) --- 另一种金属+ 另一种盐9、铁与硫酸铜反应:Fe + CuSO4=Cu + FeSO4现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
12、锌片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Zn=Zn(NO3)2+ 2Ag现象:锌片表面覆盖一层银白色的物质13、铁丝放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2+ 2Ag现象:铁丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成浅绿色。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水(固体间置换反应)14、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑15、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO2Cu + CO2↑16、氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成17、氢气与四氧化三铁反应:Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O18、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H22Fe+3H2O现象:红色(氧化铁)粉末逐渐变成黑色,管内壁有水珠生成。
九年级下册所有化学方程式总结
九年级化学方程式大全一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O22H2O+O2↑氯酸钾制取氧气2KClO3MnO2△ 2KCl + 3O2 ↑二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）2H2 O 通电2H2 ↑+ O2↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2木炭不充分燃烧：2C + O2 CO24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4+H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 +H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4== FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl26．煤炉的底层： C + O227．煤炉的中层：CO2 + C28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：CO + O2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ HCl 30．碳酸不稳定而分解：H2CO331．二氧化碳可溶于水：H2O + CO232．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO333．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO35．一氧化碳的可燃性：CO + O2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + HCl 五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + O238．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + O239．氢气中空气中燃烧：H2 + O2六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：Mg + O241．铁在氧气中燃烧：Fe + O242. 铜在空气中受热：Cu + O243. 铝在空气中形成氧化膜：Al + O2（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO445. 铁和稀硫酸Fe + H2SO446. 镁和稀硫酸Mg + H2SO447. 铝和稀硫酸Al + H2SO448. 锌和稀盐酸Zn + HCl49. 铁和稀盐酸Fe + HCl50. 镁和稀盐酸Mg+ HCl51．铝和稀盐酸Al + HCl（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO453. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO454. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2（3）金属铁的治炼原理：55．CO+ Fe2O3七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + HCl57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ H2SO458. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + HCl59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH61. 盐酸和氢氧化钙反应：HCl + Ca(OH)262. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：HCl + Al(OH)363. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + HCl 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ HCl 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl22、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO269．苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO270．苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO371．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO272. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO33、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + HCl碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2。
九年级下册化学方程式总结(精华版全册)
47 氢氧化钙和硫酸铵反应
48 氢氧化钙和硝酸铵反应
49 二氧化碳通入澄清石灰水
50 氢氧化钙和二氧化硫反应 51 氢氧化钠和二氧化碳反应 52 氢氧化钠和二氧化硫反应 53 氢氧化钠和三氧化硫反应 54 一氧化碳还原氧化铁 55 一氧化碳还原氧化铜 56 海水制碱中制取碳酸氢钠 57 一氧化碳还原四氧化三铁 58 工业制玻璃
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 除去二氧化硫
其
他
反
非金属氧化物 + 碱 ------- 盐 + 水
应
2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 除去三氧化硫
3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 CO+ CuO 加热 Cu + CO2
红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊 冶炼铁的主要反应原理 黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊
古代湿法制铜及“曾青得铁 应
则化铜”所指的是此反应
锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝
色变成无色。
铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由
无色变成蓝色。
锌片表面覆盖一层银白色的物质
铁丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由 无色变成浅绿色。
金属氧化物＋木炭或氢气 →金属＋二氧化碳或水（固体
16 氢气还原氧化铜
NH3 + NaCl + H2O + CO2 == NaHCO3 + NH4Cl Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2
CaCO3+SiO2 高温 CaSiO3 + CO2↑
Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3 + CO2↑
九年级下册化学方程式
一、金属单质 + 酸 ------ 盐 + 氢气
1、锌和稀硫酸反应：
2、镁和稀硫酸反应：
3、铝和稀硫酸反应：
4、锌和稀盐酸反应：
5、镁和稀盐酸反应：
6、铝和稀盐酸反应：
7、铁和稀盐酸反应：
8、铁和稀硫酸反应：
二、金属氧化物＋酸→盐＋H2O
9、盐酸除铁锈：
10、硫酸除铁锈：
三、碱＋酸→盐＋H2O（又叫中和反应）
11、氢氧化钠和稀盐酸
12、氢氧化铝和稀盐酸
13、氢氧化镁和稀盐酸
14、氢氧化钙与稀硫酸
15、氢氧化钡和稀硫酸
四、酸＋盐→新盐＋新酸
16、盐酸和碳酸钙
17、盐酸和碳酸钠
18、硫酸和碳酸钠
19、盐酸和硝酸银
20、硫酸和氯化钡
五、碱+ 非金属氧化物→盐＋H2O
21、氢氧化钠和CO2
22、氢氧化钠和SO2
23、氢氧化钙和CO2
六、碱+ 盐→新碱＋新盐
24、氢氧化钠和氯化铜
25、氢氧化钙和氯化镁
26、氢氧化钙和碳酸钠
七、盐+ 盐→新盐 + 新盐
27、氯化钠和硝酸银
28、硫酸钠和氯化钡
29、硫酸钠和硝酸钡
30、碳酸钠和氯化钙
31、碳酸钠和氯化钡
八、氢氧化钙的制取
32、碳酸钙高温煅烧
33、氧化钙和水。
九年级化学方程式大全最全整理
九年级化学方程式大全最全整理化学方程式是描述化学反应过程的一种表示方法，通过化学方程式，我们可以了解反应物、生成物之间的量比关系以及反应过程中的能量变化。
在九年级的化学学习中，了解常见的化学方程式以及它们的意义是非常重要的。
本文将为大家整理九年级化学方程式的大全，以供参考。
一、氧化还原反应方程式氧化还原反应是指物质中的原子的氧化态和还原态发生改变的反应。
我们可以通过化学方程式来描述氧化还原反应。
1. 单质与非金属元素反应：- 氧化反应示例：C + O2→ CO2- 还原反应示例：2H2O → 2H2 + O22. 单质与金属元素反应：- 氧化反应示例：S + O2 → SO2- 还原反应示例：2Ag2O → 4Ag + O23. 金属之间的氧化还原反应：- 同金属不同氧化态：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag- 不同金属不同氧化态：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2二、酸碱反应方程式酸碱反应是指酸和碱发生中和反应的过程。
下面是几组常见的酸碱反应方程式。
1. 碱与酸反应：- 碱氢氧化物和酸：NaOH + HCl → NaCl + H2O- 碱氮氢化合物和酸：NH3 + HCl → NH4Cl2. 碱与金属氢氧化物反应：- NaOH：NaOH + KOH → NaK + H2O- Mg(OH)2：2Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O三、置换反应方程式置换反应是指一个元素或离子被另一个元素或离子取代的反应。
下面是几组典型的置换反应方程式。
1. 金属与酸的置换反应：- 镁与稀盐酸：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑- 铁与硫酸：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑2. 金属与金属盐溶液的置换反应：- 铜与硫酸铁：Cu + FeSO4 → CuSO4 + Fe四、还原反应方程式还原反应是指物质从氧化态还原为较低的氧化态或还原为金属的过程。
九年级化学方程式大全(最全面)
二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。
人教版九年级化学上下册所有的化学方程式
人教版九年级化学上下册所有的化学方程式上册：1、红磷燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅现象：产生大量白烟，放出热量。
2、硫燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。
3、木炭燃烧：（1）C ＋ O₂点燃 CO₂（氧气充足）现象：发出白光，放出热量。
（2）2C ＋ O₂点燃 2CO（氧气不充足）4、铁丝燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
5、过氧化氢分解：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑现象：有气泡产生。
6、氯酸钾分解：2KClO₃二氧化锰、加热 2KCl ＋ 3O₂↑7、高锰酸钾分解：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑8、水通电分解：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑现象：电极上有气泡产生，正负极气体体积比约为 1:2。
9、氢气燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。
10、镁条燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO现象：发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量。
11、铁与硫酸铜反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu现象：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
12、铜在空气中加热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO现象：红色固体变黑。
下册：1、实验室制取二氧化碳：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋CO₂↑现象：有大量气泡产生。
2、二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃现象：二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红。
3、碳酸不稳定分解：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑现象：红色石蕊试液又变回紫色。
4、二氧化碳与澄清石灰水反应：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋H₂O现象：澄清石灰水变浑浊。
5、一氧化碳燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂现象：产生蓝色火焰，放出热量。
初中九年级化学方程式大全总结
初中九年级化学方程式大全总结化学方程式是化学反应的简洁描述，它包括反应物、产物及其化学符号和系数。
在初中九年级化学学习中，化学方程式是一个重要的概念。
本文将总结九年级化学学习中常见的化学方程式，以帮助同学们更好地掌握这一知识点。
一、离子方程式离子方程式是描述溶液中离子反应的化学方程式。
它是由溶液中各种离子的化学符号组成的，反应物和产物之间用箭头隔开。
下面是一些常见的离子方程式：1.酸碱反应方程式酸碱反应方程式酸碱反应方程式在酸碱反应方程式中，酸和碱反应后生成盐和水。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O2.氧化还原反应方程式氧化还原反应方程式氧化还原反应方程式氧化还原反应方程式描述的是电子的转移过程，反应物中至少有一种物质被氧化，另一种物质被还原。
例如：Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑二、分子方程式分子方程式是描述非离子反应的化学方程式，反应物和产物用化学式表示。
分子方程式中不显示溶剂和离子。
下面是一些常见的分子方程式：1.合成反应方程式合成反应方程式合成反应方程式合成反应方程式描述两个或多个物质合成成一个新的化合物的反应。
例如：2H2 + O2 → 2H2O2.分解反应方程式分解反应方程式分解反应方程式分解反应方程式描述一个化合物分解成两个或更多物质的反应。
例如：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑三、氧化物方程式氧化物方程式描述氧化物之间或氧化物与其他物质的反应。
下面是一些常见的氧化物方程式：1.酸性氧化物与碱性氧化物反应酸性氧化物与碱性氧化物反应酸性氧化物与碱性氧化物反应酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐和水。
例如：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O2.氧化物与非金属反应氧化物与非金属反应氧化物与非金属反应氧化物与非金属反应生成酸。
例如：CO2 + H2O → H2CO3四、化学反应类型根据反应物和产物的性质变化，化学反应可以分为以下几种类型：合成反应、分解反应、置换反应、氧化反应和还原反应。
九年级下册化学十单元酸碱化学方程式大全
九年级下册化学十单元酸碱化学方程式大全1.氢氧化钠溶液反应：NaOH➜Na++ + OH-2.强碱废水含氯化钙反应：CaCl2 + 2NaOH ➜ Ca(OH)2 + 2NaCl3.硝酸钾溶液反应：KNO3 ➜ K+ + NO3-4.强酸废水含铝反应：Al2(SO4)3 + 6HCl ➜ 2AlCl3 + 3H2SO45.稀硫酸反应：H2SO4 ➜ H+ + HSO4-6.氢氟酸溶液反应：HF ➜ H+ + F-7.氯化钡溶液反应：BaCl2 ➜ Ba2+ + 2Cl-8.氢氧化铝溶液反应：Al(OH)3 ➜ Al3+ + 3OH-9.弱碱饱和溶液反应：NH4OH➜NH4+ +OH-10.盐酸反应：HCl➜H+ + Cl-酸碱反应是化学中重要的基本反应，它存在于生活中的很多方面，比如制氢气、制取氯气、合成焦碳酸钾等等都要用到它。
一般来说，酸碱反应分为强酸和强碱两类，在反应过程中酸碱呈转化反应，其方程式为：酸+氢氧化物→盐+水。
具体酸碱反应方程式大全如下：1、氢氧化钠溶液反应：NaOH➜Na++ + OH-2、强碱废水含氯化钙反应：CaCl2 + 2NaOH ➜ Ca(OH)2 + 2NaCl3、硝酸钾溶液反应：KNO3 ➜ K+ + NO3-4、强酸废水含铝反应：Al2(SO4)3 + 6HCl ➜ 2AlCl3 + 3H2SO45、稀硫酸反应：H2SO4 ➜ H+ + HSO4-6、氢氟酸溶液反应：HF ➜ H+ + F-7、氯化钡溶液反应：BaCl2 ➜ Ba2+ + 2Cl-8、氢氧化铝溶液反应：Al(OH)3 ➜ Al3+ + 3OH-9、弱碱饱和溶液反应：NH4OH➜NH4+ + OH-10、盐酸反应：HCl➜H+ + Cl-另外，还有一类特殊的酸碱反应——金属溶液中酸碱反应，它表示特定金属溶液可使酸碱反应进行。
如：稀铝酸钠溶液中加入稀硫酸，此时产生出来的反应就是金属溶液中的酸碱反应：Al2(SO4)3 + 6HCl ➜ 2 AlCl3 + 3H2SO4，其中 AlCl3 是金属溶液中的产物，H2SO4 是升华了的产物。
九年级化学方程式总结(1--7单元)
九年级化学方程式总结(1--7单元)化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3O 43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 2Al 2O 34、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 2H 2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 2P 2O 56、硫粉在空气中燃烧： S + O 2 SO 27、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 CO 28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H 2O === H 2CO 312、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2 2NaCl13、铜在空气中灼烧：2Cu+O 2 2CuO分解反应14、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 2 H 2O+ O 2↑15、加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑16、 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑17、水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H 2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3 CaO + CO 2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑23、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H 2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO 2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C H 2 + CO26、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑ 其他27、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O28、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O29、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO 230、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 2Fe + 3CO 231、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O32、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑33、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：Na 2CO 3 + 2HCl ==2NaCl + H 2O + CO 2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温 点燃MnO 2△ MnO 2△△通电 高温△ 高温高温高温 高温 △ 点燃点燃。
九年级化学方程式总结
九年级化学方程式总结化合反应1 红磷在空气中燃烧 4P+5O2点燃2P2O52 硫在空气中燃烧 S+O点燃SO23碳在空气中不充分燃烧 2C +O2( 不足 )点燃2CO4 碳在空气中燃烧 C+O点燃CO25 铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2点燃Fe3O46 镁在空气中燃烧 2Mg+O点燃2MgO7铝在氧气中燃烧 4Al+3O2点燃2Al2O38氢气在空气中燃烧 2H2+O2点燃2H2O9 一氧化碳在空气中燃烧 2CO+O点燃2CO210 生石灰化成熟石灰 CaO+H2O ==Ca(OH)211 二氧化碳溶于水 CO2+H2O ==H2CO3分解反应12 过氧化氢分解制氧气 2H2O2MnO2 2H2O+O2↑13 实验室用高锰酸钾制氧气 2KMnO△K2MnO4+MnO2+O2↑14氯酸钾分解制氧气 2KClO3MnO22KCl+3O2↑15 氧化汞受热分解 2HgO△2Hg+O2↑16水通电分解 2H2O通电2H2↑+O2↑17 用石灰石烧生石灰 CaCO3高温CaO+CO2↑18 碳酸易分解 H2CO3== CO2↑+H2O置换反应19 氢气还原氧化铜 H2 +CuO △Cu +H2O20 碳还原氧化铜 C+2CuO高温2Cu+CO2↑21 碳还原氧化铁 3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22 铁和硫酸铜反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu23 镁和盐酸反应 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑24 镁和硫酸反应 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑25 锌和盐酸反应 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑26 实验室制氢气 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27 铁和盐酸反应 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑28 铁和硫酸反应 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑29 铝和硫酸铜反应 2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu30 铜和硝酸银反应 Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag复分解反应31 盐酸和氧化铜反应 2HCl+CuO==CuCl2+H2O32 硫酸铜和氢氧化钠反应 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+ Na2SO433 实验室制二氧化碳 CaCO3+2HCl== CaCl2+CO2↑+H2O34 铁锈溶解在盐酸中 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O35 三氧化二铁与硫酸反应 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O36 氢氧化钠与盐酸反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O37 氢氧化钙与盐酸反应 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O38 氢氧化钙与硫酸反应 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O39 碳酸钠与稀盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑40 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑41 用碳酸钠制取氢氧化钠 Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH 特殊类型42 一氧化碳还原氧化铜 CO+CuO△Cu+CO243 二氧化碳和石灰水反应 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O44 甲烷在空气中燃烧 CH4+2O点燃CO2+2H2O45 酒精在空气中燃烧 C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O46 一氧化碳还原三氧化二铁 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO247 氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O48 氢氧化钠与二氧化硫反应 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O49 氢氧化钠与三氧化硫反应 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O50 氢氧化钙与二氧化硫反应 SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O。
九年级化学各单元化学方程式汇总
九年级化学方程式汇总一、化学方程式的基本概念化学方程式是化学反应过程中，反应物和生成物之间质量关系的定量表达式。
它由反应物、生成物及其摩尔数之间关系组成。
二、化合物的化学方程式1. 二氧化碳的生成化合物燃烧产生二氧化碳的化学方程式为：C4H10 + O2 -> CO2 +H2O。
2. 氢气的生成金属与酸反应产生氢气的化学方程式为：Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2。
三、氧化还原反应的化学方程式1. 氧化反应铜与氧气发生氧化反应的化学方程式为：2Cu + O2 -> 2CuO。
2. 还原反应铁与硫发生还原反应的化学方程式为：Fe + S -> FeS。
四、酸碱中和反应的化学方程式酸与碱中和生成盐和水的化学方程式为：HCl + NaOH -> NaCl +H2O。
五、氧化物的化学方程式1. 氧化锌氧化锌的化学方程式为：Zn + O2 -> ZnO。
2. 氧化铁氧化铁的化学方程式为：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3。
六、离子反应的化学方程式1. 溴化钾与硝酸银溴化钾与硝酸银发生双离子反应的化学方程式为：2KBr + AgNO3 -> 2AgBr + KNO3。
2. 硫化铵与硝酸铅硫化铵与硝酸铅发生双离子反应的化学方程式为：(NH4)2S +Pb(NO3)2 -> PbS + 2NH4NO3。
七、电化学反应的化学方程式1. 电解水电解水生成氢气和氧气的化学方程式为：2H2O -> 2H2 + O2。
2. 锌与硫酸锌与硫酸反应生成氢气和硫酸锌的化学方程式为：Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2。
八、化学方程式的平衡化学方程式的平衡是指在化学反应中，反应物和生成物的物质量之间保持不变的状态。
平衡状态下的化学方程式可通过添加系数来表达。
九、小结化学方程式是化学反应过程中质量关系的定量表达式，能够清晰地展现化学反应过程。
初中九年级化学方程式大全总结
初中九年级化学方程式大全总结在初中九年级化学学习中，方程式是一个非常重要的概念。
方程式可以描述化学反应过程中反应物与生成物之间的关系，是化学反应的核心表达方式。
本文将总结初中九年级化学中常见的方程式类型，并给出相应的示例说明。
1. 反应物与生成物之间的关系化学方程式用于描述化学反应中反应物和生成物之间的关系。
方程式由反应物和生成物组成，中间用箭头连接。
箭头左边表示反应物，箭头右边表示生成物。
例如：$$\\ce{2H2 + O2 -> 2H2O}$$这个方程式表示氢气和氧气反应生成水。
反应物和生成物之间的化学式用化学计量系数表示，表示反应物和生成物的摩尔比例关系。
2. 方程式的平衡2.1 平衡的概念在化学反应中，有些反应物会转变成生成物，而有些生成物又会转变回反应物。
这种反应叫做可逆反应。
可逆反应在一定条件下可以达到平衡状态。
平衡状态下，反应物和生成物的浓度或者摩尔比例保持不变。
2.2 平衡方程式平衡反应可以用平衡方程式来描述。
平衡方程式的特点是反应物和生成物的化学计量系数前面有一个正负号（如+或-），表示反应物和生成物的消耗量或生成量。
例如：$$\\ce{N2 + 3H2 <-> 2NH3}$$这个方程式表示氮气和氢气反应生成氨气，同时氨气又可以逆向反应生成氮气和氢气。
2.3 平衡状态下的方程式调整当给定反应条件（如温度、压力等）发生改变时，反应的平衡状态也会发生变化。
在平衡状态下，增加反应物的浓度会使反应逆向进行，减少反应物的浓度会使反应向前进行。
3. 化学方程式的类型3.1 合成反应合成反应是指两个或多个物质反应生成一个物质。
合成反应的方程式一般形式为：$$\\ce{A + B -> AB}$$例如：$$\\ce{2Na + Cl2 -> 2NaCl}$$这个方程式表示钠和氯气反应生成氯化钠。
3.2 分解反应分解反应是指一个物质分解成两个或多个物质。
分解反应的方程式一般形式为：$$\\ce{AB -> A + B}$$例如：$$\\ce{2H2O -> 2H2 + O2}$$这个方程式表示水分解生成氢气和氧气。
九年级化学方程式归纳与总结
九年级化学方程式归纳与总结一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃Fe3O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2△点燃2Al2O 3 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO 4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO 4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO 4 = Al2(SO43 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO === ZnSO + Cu5. 氢气中空气中燃烧：2H 点燃2 + O 22H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O点燃点燃2SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O点燃22CO（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 点燃点燃22CO 2 11.甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O2CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C OH + 3O点燃2H 522CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H 通电22↑+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH2CO 3 △↑2O + CO215. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）↑：2KClO 3MnO 216. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 △ 2MnO 4 + MnO2 + O2↑ △17. 碳酸不稳定而分解：H2CO 3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO 高温2↑ 19. 实验室制取氧气： 2H2O MnO 22H 2O+ O2 ↑ 三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H 2 △2O20. 木炭还原氧化铜：高温2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O 高温2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O 高温2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：△ 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 22O 3高温225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O高温 42 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2↑4436. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3 2 === Cu(NO3 2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H2SO 4 === Fe2(SO43 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO 4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO 4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO 3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO 3 + H2O 45．苛性钠与三氧化硫反应：2NaOH + SO3 ==== Na2SO 4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH3 ==== FeCl3 + 3H2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH3 ==== AlCl3 + 3H2O 54. 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + 2NaOH ==== Na2SO 4 + 2H2O 55. 硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO 4 + 2KOH ==== K2SO 4 + 2H2O 56. 硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4 +Cu(OH2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4 + 2Fe(OH3==== Fe2(SO43 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO 3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363. 硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3 + H2SO 4 === Na2SO 4 + H2O + CO2↑ 64. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH2↓ + Na2SO 4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH2 + Na2CO 3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO 2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH2 74．氧化钠溶于水：Na 2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO 3 + H2O ==== H2SO 476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O物质的特征颜色、性质★1、黑色固体： Fe3O 4 C MnO2 CuO ★2、红色固体： Cu P (红磷 Fe2O 3 ★3、黄色固体： S （硫磺） 4、紫黑色固体： KMnO4★5、常见白色固体： CaO KClO3 KCl Ca(OH2 P2O 5 MgO常见白色沉淀： AgCl BaSO4（不溶于稀硝酸） CaCO3 BaCO3 MgCO3Mg(OH ★6、红褐色沉淀：Fe(OH 3 ★7、蓝色沉淀：Cu(OH 28、蓝色晶体： CuSO4·5H2O （蓝矾、胆矾、五水合硫酸铜、硫酸铜晶体）★9、蓝色溶液： CuSO2+4 CuCl2 Cu(NO3 2 （含Cu 的溶液）★10、浅绿色溶液： FeCl2 FeSO4（含Fe 2+的溶液）★11、黄色溶液：FeCl （含Fe 3+3 Fe2(SO4 3 的溶液） 12、紫色溶液：石蕊试液★13、无水硫酸铜：CuSO 4 白色，遇水变蓝色。
九年级下册化学方程式总结归纳
银反应：NaCl （二）其它
Ca(OH)2（现象：放热） 高温 H2O （CaO氧化钙，俗名：生石灰。可做食品干燥剂） ②生石灰和水反应：CaO CO2 CaO ① 高温煅烧石灰石：CaCO3
二、第十一单元化学方程式
（一）盐的化学性质
3Cu（现象：铝表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色） Al2(SO4)3 3CuSO4 2Ag（现象：铜表面有银白色固体物质析 出，溶液由无色变蓝色） ④铝和硫酸铜溶液反应：2Al Cu(NO3)2 2AgNO3 Cu（现象：铁表面有红色固体物质析出，溶液由 蓝色变浅绿色） ③铜和硝酸银溶液反应：Cu FeSO4 CuSO4 Cu（现象：锌表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色） ②铁和硫酸铜溶液反应：Fe ZnSO4 CuSO4 1．金属+盐→新金属+盐（必须符合金属活动性顺序规律） ①锌和硫酸铜溶液反 应：Zn 2．盐+酸→新盐+新酸 2HCl（现象：白色沉淀产生） BaSO4 BaCl2 HNO3（现象：白色沉淀产生） ⑤硫酸和氯化钡反应： H2SO4 AgCl AgNO3 H2O（实验室制CO2反应原理） ④盐酸和硝酸银反应：HCl CO2 CaCl2 2HCl H2O（现象：反应剧 烈，产生气泡） ③大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：CaCO3 CO2 NaCl NaHCO3 H2O（现象：反应剧烈，产生气泡） ② 盐酸和碳酸氢钠反应：HCl CO2 2NaCl Na2CO3 ①盐酸和碳酸钠反应：2HCl 3．盐+碱→新盐+新碱 3NaCl（现象：有红褐色沉淀生成） Fe(OH)3 FeCl3 Na2SO4（现象：有蓝色沉淀生成） ③氢氧化钠和氯化铁反应： 3NaOH Cu(OH)2 CuSO4 2NaOH（现象：有白色沉淀生成） ②氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH CaCO3 Na2CO3 ①氢氧化 钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2 4．盐+盐→新盐+新盐 2NaCl（现象：有白色沉淀生成） CaCO3 CaCl2 2NaCl（现象：有白色沉淀生成） ③碳酸钠和氯化钙反应： Na2CO3 BaSO4 BaCl2 NaNO3（现象：有白色沉淀生成） ②硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4 AgCl AgNO3 ①氯化钠和硝酸
九年级下化学方程式大全总结
九年级下化学方程式大全总结我给你说啊，这九年级下的化学方程式啊，那可真是像我村里的那些事儿一样，各有各的门道。
就说那个铁和硫酸铜的反应，Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu。
我瞅着这个方程式啊，就仿佛看到一个铁汉子，那铁啊，长得黑黢黢的，一脸憨厚老实的样子，闯进了硫酸铜的地盘。
硫酸铜呢，蓝莹莹的，就像咱村头那小水洼在阳光下的颜色，透着那么一股机灵劲儿。
这铁一进去啊，“噗通”一声，就把硫酸铜里的铜给置换出来了。
那铜呢，就像个小金豆子似的被赶了出来，铁自己就留在了硫酸亚铁的世界里。
还有那个碳酸钙高温分解的方程式，CaCO₃ =高温= CaO + CO₂↑。
这碳酸钙啊，就像咱村那老房子的墙，一块一块的。
高温就像是一场大灾难啊，像那夏天热得能把人烤焦的日头。
这碳酸钙在高温下，“咔咔”就开始分解了。
就像老房子在大灾难里墙开始倒了一样，分出了氧化钙和二氧化碳。
那二氧化碳啊，“哧溜”一下就跑了，像个调皮捣蛋的小鬼，一点影子都抓不住。
氧化钙就留在原地，就像老房子倒塌后剩下的那点土疙瘩，孤孤单单的。
我跟你讲，还有氢气还原氧化铜的反应，H₂ + CuO =△= Cu + H₂O。
氢气啊，那是个轻手轻脚的家伙，就像咱村里那个小偷摸进村一样，静悄悄的。
氧化铜呢，黑乎乎的，像是锅底灰。
氢气跑到氧化铜跟前，在加热的情况下啊，就把氧化铜里的氧给抢走了。
氧化铜那原本黑乎乎的脸啊，一下子就变了，氧被抢走后就剩下铜了，铜亮晶晶的，就像突然从一个黑炭变成了个小金块似的。
我在这儿跟你唠这些化学方程式啊，就跟唠家常似的。
我一想起这些方程式，就像想起村里那些人的故事一样，觉得特别有意思。
你可别小瞧了这些方程式，它们就像村里的那些老规矩一样，都有自己存在的道理呢。
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九年级下册化学方程式总结
（一）酸的化学性质
1．跟指示剂的反应（pH紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
2．氢前的金属+酸→盐+H2↑
3H22AlCl36HCl（现象：反应剧烈，产生大量气泡）⑧铝和稀盐酸反应：2AlH2MgCl22HCl（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色）⑦镁和稀盐酸反应：MgH2FeCl22HCl（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）⑥铁和稀盐酸反应：FeH2ZnCl22HCl ⑤锌和稀盐酸反应：Zn3H2Al2(SO4)33H2SO4（现象：反应剧烈，产生大量气泡）④铝和稀硫酸反应：2AlH2MgSO4H2SO4（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色）③镁和稀硫酸反应：MgH2FeSO4H2SO4（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）（实验室制H2反应原理）②铁和稀硫酸反应：FeH2ZnSO4H2SO4①锌和稀硫酸反应：Zn 3．酸+金属氧化物→盐+水
3H2O（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色）2FeCl36HCl ①氧化铁和盐酸反应：Fe2O3
3H2O（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色）Fe2(SO4)33H2SO4②氧化铁和硫酸反应：Fe2O3
3H2O2AlCl36HClH2O（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色）⑤氧化铝和盐酸反应：Al2O3CuSO4H2SO4H2O（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色）④氧化铜和硫酸反应：CuOCuCl22HCl③氧化铜和盐酸反应：CuO 4．酸+碱→盐+水（中和反应）
2H2O（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）CaCl22HCl2H2O（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）③氢氧化钙和盐酸反应：
Ca(OH)2Na2SO4H2SO4H2O（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）②氢氧化钠和硫酸反应：2NaOHNaClHCl①氢氧化钠和盐酸反应：NaOH
2H2O（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）（处理硫酸厂污水）CaSO4H2SO4④氢氧化钙和硫酸反应：Ca(OH)2
2H2O（中和胃酸过多症原理）MgCl22HCl3H2O（中和胃酸过多症原理）⑥氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2AlCl33HCl⑤氢氧化铝和盐酸反应：Al(OH)3 5．酸+盐→新酸+新盐
2HCl（现象：白色沉淀产生）BaSO4BaCl2HNO3（现象：白色沉淀产生）⑤硫酸和氯化钡反应：H2SO4AgClAgNO3H2O（现象：反应剧烈，产生气泡）④盐酸和硝酸银反应：HClCO2NaClNaHCO3H2O（现象：反应剧烈，产生气泡）③盐酸和碳酸氢钠反应：HClCO22NaClNa2CO3H2O（实验室制CO2反应原理）②盐酸和碳酸钠反应：2HClCO2CaCl22HCl①大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：CaCO3
（二）碱的化学性质
1．跟指示剂的反应（pH>7）
紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
2．非金属氧化物+碱→盐+水
H2ONa2SO42NaOHH2O ④三氧化硫和氢氧化钠反应：SO3Na2SO32NaOHH2O（现象：澄清石灰水变浑浊）（检验CO2）③二氧化硫和氢氧化钠反应：SO2CaCO3Ca(OH)2H2O（除去CO2）②二氧化碳和氢氧化钙反应：CO2Na2CO32NaOH①二氧化碳和氢氧化钠反应：CO2
3．酸+碱→盐+水（中和反应）
2H2O（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）（处理硫酸厂污水）（改良酸性土壤）CaSO4H2SO42H2O（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）②氢氧化
钙和硫酸反应：Ca(OH)2Na2SO4H2SO4①氢氧化钠和硫酸反应：2NaOH 4．碱+盐→新碱+新盐
3NaCl（现象：有红褐色沉淀生成）Fe(OH)3FeCl3Na2SO4（现象：有蓝色沉淀生成）③氢氧化钠和氯化铁反应：3NaOHCu(OH)2CuSO42NaOH（现象：有白色沉淀生成）②氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOHCaCO3Na2CO3①氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2
二、第十一单元化学方程式
（一）盐的化学性质
3Cu（现象：铝表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色）Al2(SO4)33CuSO42Ag（现象：铜表面有银白色固体物质析出，溶液由无色变蓝色）④铝和硫酸铜溶液反应：2AlCu(NO3)22AgNO3Cu（现象：铁表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变浅绿色）③铜和硝酸银溶液反应：CuFeSO4CuSO4Cu （现象：锌表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色）②铁和硫酸铜溶液反应：FeZnSO4CuSO41．金属+盐→新金属+盐（必须符合金属活动性顺序规律）①锌和硫酸铜溶液反应：Zn
2．盐+酸→新盐+新酸
2HCl（现象：白色沉淀产生）BaSO4BaCl2HNO3（现象：白色沉淀产生）⑤硫酸和氯化钡反应：H2SO4AgClAgNO3H2O（实验室制CO2反应原理）④盐酸和硝酸银反应：HClCO2CaCl22HClH2O（现象：反应剧烈，产生气泡）③大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：CaCO3CO2NaClNaHCO3H2O（现象：反应剧烈，产生气泡）②盐酸和碳酸氢钠反应：HClCO22NaClNa2CO3①盐酸和碳酸钠反应：2HCl
3．盐+碱→新盐+新碱
3NaCl（现象：有红褐色沉淀生成）Fe(OH)3FeCl3Na2SO4（现象：有蓝色
沉淀生成）③氢氧化钠和氯化铁反应：3NaOHCu(OH)2CuSO42NaOH（现象：有白色沉淀生成）②氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOHCaCO3Na2CO3①氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2
4．盐+盐→新盐+新盐
2NaCl（现象：有白色沉淀生成）CaCO3CaCl22NaCl（现象：有白色沉淀生成）③碳酸钠和氯化钙反应：Na2CO3BaSO4BaCl2NaNO3（现象：有白色沉淀生成）②硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4AgClAgNO3①氯化钠和硝酸银反应：NaCl
（二）其它
Ca(OH)2（现象：放热）高温H2O（CaO氧化钙，俗名：生石灰。
可做食品干燥剂）②生石灰和水反应：CaOCO2CaO①高温煅烧石灰石：CaCO3。