重庆市南开中学2020届高三化学上学期9月练习试题(含解析)

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重庆市南开中学2020届高三化学10月月考试题(无答案)新人教版

重庆南开中学高2020级高三10月月考试题理综能力测试试题卷理科综合能力测试试题卷分为物理、化学、生物三个部分. 物理部分1至4页，化学部分5至8页，生物部分9至11页，共11页. 满分300分. 考试时间150分钟.注意事项：1. 答题前，务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡规定的位置上.2. 答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑. 如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号.3. 答非选择题和选做题时，必须使用0.5毫米签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上.4. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效.5. 考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回.化学(共100分)可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．下列关于物质的性质与用途的说法中不正确．．．的是A．氧化铝的熔点很高，因此可用做耐火材料B．氯气具有强氧化性，因此可用于漂白棉、麻、纸张C．氨很容易液化，因此可用作制冷剂D．某些金属或它们的化合物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花2．下列说法正确的是A．利用电泳现象区别溶液和胶体B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．能与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的3．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AB．常温常压下，48 gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3N AC．在标准状况下，11.2L O2和22.4 L NO混合并充分反应后得到的气体分子数为N AD．常温下5.6克铁投入到足量浓硝酸中反应，转移电子数为0.3N A4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-B．pH＝0的溶液：Al3+、Ag (NH3)2+、Cl-、SO42-C．c(H+)/c(OH—)＝10－10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-D．c(ClO—)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-5．已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。

重庆市高三上学期化学9月联考试卷(I)卷

重庆市高三上学期化学9月联考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·广西月考) “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A . 氧化物B . 盐C . 碱D . 金属或合金2. （2分）(2017·浙江模拟) 仪器名称为“蒸发皿”的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2018高一上·林芝期中) 下列物质属于非电解质的是（）A . 乙醇B . 液氯C . 醋酸D . 碳酸钠4. （2分） (2018高二下·仙桃期末) 下列解释事实的方程式错误的是（）A . 小苏打溶液呈弱碱性：HCO3-+H2O CO32-+H3O+B . 测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-C . pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2O H++OH-D . 用Na2CO3处理水垢中CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq) SO42-(aq)+CaCO3(s)5. （2分） (2018高三下·双流月考) 化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是（）A B C D古代与现代的冶金均运用了相同的化学原理古代与现代的火箭发射均利用了液体燃料古代捣碎中药与现代中药纳米粉碎均是化学变化古代风筝与现代热气球飞行均无需物质直接供给能量A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列说法正确的是（）A . 葡萄糖、油脂、蛋白质都是由C，H，O三种元素组成的B . 油脂有油和脂肪之分，都属于酯C . 葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应D . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物7. （2分） (2016高三上·德州期末) 二氯化二硫（S2C12）的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，易与水反应：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓．对该反应下列说法正确的是（）A . S2C12做氧化剂，H2O做还原剂B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：3C . 每生成l mol SO2转移4 mol电子D . 每生成48g硫会断裂6mol共价键8. （2分）下列化学用语错误的是（）A . 氯化氢分子的电子式：B . 乙烯的结构简式：CH2=CH2C . 苯的分子式：C6H6D . 氯的原子结构示意图：9. （2分）浓硫酸和2mol•L﹣1的稀硫酸，在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是（）A . a升华、b冷凝B . a冷凝、b吸水C . a挥发、b潮解D . a挥发、b吸水10. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 焰火表演，精彩纷呈，有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已．下列关于焰色反应的说法正确的是（）A . 每次焰色反应实验前，铂丝要先用硫酸洗涤B . 用固体样品或配成相应的溶液进行焰色反应，现象相同C . 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D . 非金属单质燃烧时火焰均为无色11. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 下列说法不正确的是（）A . 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B . 分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物C . 同系物的分子量数值一定相差14的整数倍D . 同系物的化学性质相似，物理性质随碳原子数的递增呈现规律性变化12. （2分）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A . 短周期元素正化合价数值和其族序数相同B . 人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C . 由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：F＞ClD . 短周期元素形成的微粒X2﹣与 Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2﹣＞Y2+13. （2分） (2015高一上·简阳月考) 下列离子方程式中正确的是（）A . H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB . 将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl+H+═Ag++HClC . 澄清的石灰水与稀盐酸反应：H++OH﹣═H2OD . 大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O14. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 在温度和容积不变的条件下，发生反应：3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），能表明反应达到平衡状态的叙述是（）A . 容器内压强不再变化B . Fe3O4的物质的量不变C . v（H2O）=v（H2）D . 断裂4molH﹣O键的同时，断裂4molH﹣H键15. （2分） (2018高三上·承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。

2019—2020学年度重庆南开中学高2020级半期考试理综化学部分高中化学

2019—2020学年度重庆南开中学高2020级半期考试理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分。

总分值300分。

考试时刻150分钟。

第I卷本卷须知：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号。

不能答在试题卷上。

3．本卷共21小题，每题6分，共126分〕以下数据可供解题时参考：相对原子质量〔原子量〕：H :1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 Ca:40一、选择题〔此题共18小题，每题6分，共108分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕6．以下关系中正确的选项是〔〕A．原子半径：K>Mg>Na B．热稳固性：HCl>PH3>H2SC．氧化性：Cu2+>Ca2+>Al3+D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO47．以下实验听任中，错误的选项是．．．．．．〔〕A．配5%配食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加计量的水搅溶解即可B．硫酸铜晶体结晶水含量测定时，需边加热边搅拦，防止晶体飞溅C．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D．中和热测定实验中，应用环型玻璃搅拦棒轻轻搅动混合液8．工业制硫酸铜不是直截了当用铜和浓H2SO4反应，而是将粗铜〔含少量银〕浸入稀H2SO4中，并不断镇定器下部通入细小的空气泡。

有关制备方法的表达中，正确的选项是〔〕①该方法运用了原电池工作原理②该方法运用了电解池工作原理③该方法不产生污染环境的SO2 ④该方法提高了硫酸的利用率⑤该方法提高了铜的利用率A．①③⑤B．①③④C．②③④D．①③④⑤9．以下讲法正确的选项是〔〕A ．标准状况下，22.4LCl 2参加反应所得的电子数不一定是2N A 〔N A 为阿伏加德罗常数 B ．第IA 族和第VIA 族元素间不可能形成原子个数比为1:1的离子化合物 C ．非金属单质在固态时都属于分子晶体D ．水分子中，每个氧原子周围有4个氢原子，并分不与之形成氢键10．表示以下变化的式子正确的选项是〔〕A ．NaHCO 3水解的离子方程式：HCO -3+H 2O H 3O ++CO -23 B ．石灰石溶于醋酸的离子方程式：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O C ．钢铁电化学腐蚀的负极反应：4OH －－4e －=2H 2O+O 2↑D ．1 L 0.5mol/L H 2SO 4溶液与1 L 1.0mol/L NaOH 溶液反应，放出57.3kJ 的热量：1/2H 2SO 4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na 2SO 4(aq)+H 2O(l)；△H=－57.3kJ/mol11．常温下，在以下溶液中，一定能大量共存的是〔〕A ．加入FeSO 4后的溶液中：K +、H +、Cl －、NO 3 B ．水电离的c(H +)=10－12mol/L 的溶液中：Na +、Ba 2+、ClO －、I －C ．能和Al 反应产生氢气的溶液中：K +、Mg 2+、Cl －、SO -24D ．在1010)()(--+=OH C H C 的溶液中：、Na +、Br －、AlO -2、CO -23 12．以下讲法正确的选项是〔〕A ．常温下，将pH=3的盐酸与pH=b 的氨水等体积混合，混合液pH=7，那么b<11B ．pH=11的Na 2CO 3溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度均降低C ．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中D ．0.1mol/L 酸HA 与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合后pH>7，那么c(Na +)=c(A －)+c(HA)=0.1mol/L13．500mL NaNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中c(NO -3)=6mol/L ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时刻后，两极均收集到气体22.4L 〔标准状况下〕，假定电解后溶液体积仍为500mL ，以下讲法正确的选项是〔〕A．原混合溶液中c(Na+)=6mol/L B．电解后溶液中c(H+)=8mol/LC．上述电解过程中共转移8mol电子D．电解后得到的Cu的物质的量为1mol第II卷本卷须知：1．用0.5mm的中性笔芯直截了当答在试题卷中。

重庆南开中学高三化学9月月考试卷

重庆南开中学高三化学9月月考试卷大家把实际知识温习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的缺乏，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的重庆南开中学高三化学9月月考试卷，希望对大家有协助。

一.选择题(本大题共7小题，每题6分.共42分.在每题给出的四个选项中，其中只要一项契合标题要求)1.以下有关用途的说法中，错误的选项是：A.液态钠可用作核反响堆的传热介质B.在过渡元素中找寻半导体资料C.考古时应用l4C测定一些文物的年代D.SiO2是制造水泥、天然宝石、单晶硅的原料2.以下有关仪器运用方法或实验操作正确的选项是：A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.用容量瓶配制溶液时，假定加水超越刻度线，立刻用滴管吸出多余的液体C.加热坩埚时需垫石棉网D.用分液漏斗分液时，下层液体应从上口倒出3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中不正确的选项是：A.常温常压下，1mol甲基(-CH3)含有的电子数为9NAB.1 mol FeCl3跟水完全反响转化为氢氧化铁胶体后胶体粒子的数目小于NAC.标况下，2.24LHF中含有的电子数为NAD.1 mol 金刚砂(SiC)中含有4NA碳硅键4.以下说法合理的是A.假定X+ 和Y2 - 的核外电子层结构相反，那么原子序数：XYB.由水溶液的酸性：HCIH2S，可推断出元素的非金属性：CISC.邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是由于构成了分子内氢键D.HF、HO、HN三种共价键的极性逐渐增强5.常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能少量共存的是A.1.0 molL- 1 KNO3溶液：H+、Fe 2+、SCN -、SO42-B.pH=0的溶液：Al3+、Cu(NH3)42+、F -、SO42 -C.c(ClO- )=1.0molL- 1的溶液：Na+、SO32 -、S2 -、SO42 -D.c(H+ )/c(OH - )=10 -10 的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl -6.以下各组顺序陈列正确的选项是A.密度：Na LiB.热动摇性：HCl H2S H2OC.酸性：H2CO3 H2SiO3 HNO3D.离子半径：F A13+ CI -7.：CH3OH(g)+3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H = a kJmol- 1CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H = b kJmol- 1那么以下表达正确的选项是A.CH键键长小于HH键B.甲烷的熄灭热为b kJmol -1C.2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g) △H=2(ab) kJmol- 1D.当甲醇和甲烷物质的量之比为l：2时，其完全熄灭生成CO2和H2O(g)时，放出的热量为c kJ，那么该混合物中甲醇的物质的量为c/(a+2b)mol二、非选择题(本大题共4小题，共58分)8.(14分)某实验小组用0.50 molL- 1 NaOH溶液和0.50molL- 1 。

全国2021届高中化学试题汇编(2020年题)：A1 阿伏伽德罗常数和物质的量

A1 阿伏伽德罗常数和物质的量【理综卷·2020届重庆市重庆一中高三上学期第一次月考】9． NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NAB．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子C．由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 NA【知识点】阿伏伽德罗常数 A1【答案解析】D 解析：D．当SO2与O2反应时是可逆反应，反应物不可能完全转化为产物，故6.4g SO2反应时转移电子数小于0.2 NA，错误。

【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的值在有关物理量中的如分子中含有的原子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的点子数的计算等，包括的知识内容较多，综合性较强。

【理综卷·2020届重庆南开中学高三9月月考】3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是：A．常温常压下，1mol甲基（-C H3)含有的电子数为9N AB．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后胶体粒子的数目小于N AC．标况下，2.24LHF中含有的电子数为N AD．1 mol 金刚砂(SiC)中含有4N A碳硅键【知识点】阿伏伽德罗常数 A1 H3【答案解析】C 解析：A、甲基含一个未成对单电子，故1mol甲基含有电子数为9NA，故A 正确；B、水解程度小，故生成的胶体粒子数目小于NA，故B正确；C、标况下HF是液体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；D、金刚砂(SiC)与金刚石结构类似，一个C连4个Si，故1mol金刚砂含有4NA碳硅键，故D正确；【思路点拨】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，难度中等。

【理综卷·2020届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（202010）】11、向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（）。

【高三】高三化学9月月考试卷(重庆南开中学带答案)

【高三】高三化学9月月考试卷（重庆南开中学带答案）高三化学9月月考试卷（重庆南开中学带答案）理科综合能力测试试卷分后分成物理、化学、生物三个部分，物理部分1至4页，化学部分5至8页，生物部分9至12页，共12页，满分300分，考试时间150分钟。

注意事项;1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上.2.请问选择题时，必须采用2b铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑.例如须要改动，用橡皮擦擦拭干净后，再选涂其它答案标号.3.答非选择题和Suippes题时，必须采用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的边线上.4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效.5.考试完结后，将试题卷偷走，仅将答题卡交还，(共100分)可能将使用的相对原予质量：h一1c一12n一14o一16s一32cl一35.5sn一119一.选择题(本大题共7小题，每小题6分.共42分.在每小题给出的四个选项中，其中只有一项符合题目要求)1.以下有关用途的观点中，错误的就是：a.液态钠可用作核反应堆的传热介质b.在过渡阶段元素中寻找半导体材料c.考古时利用l4c测定一些文物的年代d.sio2就是生产水泥、人造宝石、单晶硅的原料2.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是：a.晒干的锥形瓶和容量瓶可以放入烘箱中研磨b.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体c.冷却坩埚时需垫石棉网d.用分液漏斗分液时，上层液体应从上口倒出3.设na则表示阿伏加德罗常数的值，以下描述中不恰当的就是：a.常温常压下，1mol甲基(-ch3)含有的电子数为9nab.1molfecl3跟水全然反应转变为氢氧化铁胶体后胶体粒子的数目大于nac.标况下，2.24lhf中含有的电子数为nad.1mol金刚砂(sic)中所含4na碳硅键4.下列说法合理的是a.若x+和y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：xyb.由水溶液的酸性：hcih2s，可推断出元素的非金属性：cisc.邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛是因为构成了分子内氢键d.hf、ho、hn三种共价键的极性逐渐增强5.常温下，以下各组离子在选定溶液中一定能够大量并存的就是a.1.0moll-1kno3溶液：h+、fe2+、scn-、so42-b.ph=0的溶液：al3+、cu(nh3)42+、f-、so42-c.c(clo-)=1.0moll-1的溶液：na+、so32-、s2-、so42-d.c(h+)/c(oh-)=10-10的溶液：k+、ba2+、no3-、cl-6.下列各组顺序排列正确的是a.密度：nalib.热稳定性：hclh2sh2oc.酸性：h2co3h2sio3hno3d.离子半径：fa13+ci-7.未知：ch3oh(g)+3/2o2(g)=co2(g)+2h2o(g)△h=akjmol-1ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g)△h=bkjmol-1则以下描述恰当的就是a.ch键键长小于hh键b.甲烷的燃烧热为bkjmol-1c.2ch3oh(g)=2ch4(g)+o2(g)△h=2(ab)kjmol-1d.当甲醇和甲烷物质的量之比是l：2时，其全然冷却分解成co2和h2o(g)时，释出的热量为ckj，则该混合物中甲醇的物质的量为c/(a+2b)mol二、非选择题(本大题共4小题，共58分后)8.(14分)某实验小组用0.50moll-1naoh溶液和0.50moll-1。

2019—2020学年度重庆南开中学第一学期高三年级月考理综化学部分高中化学

2019—2020学年度重庆南开中学第一学期高三年级月考理综化学部分高中化学理科综合试题化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。

总分值300分。

考试时刻150分钟第一卷本卷须知：1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号。

不能答在试题卷上。

3．本卷共21小题，每题6分，共126分以下数据可供解题时参考：相对原子质量〔原子量〕：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Cu：64Fe：56 Zn：65 Ag：108一、选择题〔此题共18小题，每题6分，共108分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕6．三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽工程。

它所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧5000万吨原煤的火力发电厂生产的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于操纵〔〕①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空泛扩大④温室效应⑤白色污染A．①④B．②④C．③④D．①②⑤7．用N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是．．．．．．〔〕A．标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为N AB．10L 0.1mol/L NH4Cl溶液中所含NH4+数目为N AC．12g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4N AD．46g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子总数一定为3N A8．短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是〔〕A．原子半径A＞B＞C＞D B．离子半径C＞D＞B＞AC．原子序数d＞c＞b＞a D．单质的还原性B＞A＞D＞C9．以下各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是〔〕A．Mg2+、Ba2+、NO3－、CO32－B．Na+、Al3+、Ba2+、Cl＝C．Ｋ＋、Ba2+、Cl－、HCO3－D．NH4+、Ca2+、Fe3+、NO3－10．13g某常见金属完全溶解于专门稀的硝酸后，在所得溶液中加入足量固体烧碱并加热，有1.12L〔标况〕气体放出。

重庆南开中学高三上9月月考(无答案)

化学试卷7、化学与生活、社会发展息息相关。

下列说法不正确的是（）A •“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B •“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D •古剑“沈卢” “以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金8、设N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 标准状况下，6.0gNO与2.24LO 2的混合气体所含分子总数为0.3N AB. 常温下，将O.lmolFe放入含0.8molHNO 3的浓硝酸中，反应转移的电子数为0.3N AC. 32gS8单质中（S原子均满足8电子稳定结构）含有的S 一S键数为.N A8D. 1L0.1mol/LNa 2S溶液中，阳离子和阴离子的数目比小于2:19、A、B是两种重要的有机合成原料，下列说法正确的是（）A、A与B是同系物B、A与B中相同的官能团是苯环C、在一定条件下,A与B均能发生取代反应D、A与B都能使溴的四氧化碳溶液褪色10、PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。

X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属元素，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。

下列说法正确是（）A、Y、Z、R简单离子的半径依次减小B、X和Y形成的化合物中只含有极性共价键C、热稳定性：X2R< WX4D、Z与Y形成的化合物是一种耐高温材料11、电动公交车替代燃油公交车是节能减排、控制雾霾的重要举措之一，下图所示电池是一种正在开发的车载电池。

有关该电池的说法正确的是（）A、放电时Fe/FeS极是负极B、放电时负极反应式为：AI-3e-=AI3+C、充电时阳极反应式为：Fe+S2--2e-= FeSD、左边电解质可以是LiOH的醇溶液333-4-五种离子，浓度均为0.1mol/L。

【精准解析】重庆市南开中学2020届高三网络复习理综测试化学试题

+ 2c(CO32-)+ c(OH-)+ c(Cl-)，故 C 错误；D. 碳酸氢根离子发生电离：HCO3－
H＋＋CO32－，
-1-
滴加几滴饱和 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明 Ca2＋和 CO32－结合生成了 CaCO3 沉淀，促进了 HCO3－的电离，故 D 正确；答案选 C。 3.有机物 W 在工业上常用作溶剂和香料,其合成方法如下:
-2-
【解析】【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 是空气中含量最高的元素，则 Y 为 N 元素；Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，则 Z 为 O 元素；Z2-与 W+具有相同的电子层结构，则 W 为 Na；X 与 W 同主族，X、W 的单质在标准状况下的状态不同，则 X 单质为气体，故 X 为 H 元素。据此解答。【详解】A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，氢原子比较最小，故原子半径 r（Na）＞r（N）＞r（O）＞r（H），选项 A 错误； B、由 X（H）、Y（N）、Z（O）三种元素形成的化合物中，一水合氨的水溶液呈碱性，选项 B 正确； C、非金属性 Z（O）＞Y（N），元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此 H2O 的热稳定性大于 NH3，选项 C 错误； D、化合物 H2O2 含有共价键，而 Na2O2 含有共价键、离子键，所含化学键类型不完全相同，选项 D 错误。答案选 C。【点睛】本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，注意对你元素周期律的理解掌握。 5.能正确表示下列反应的离子方程式是 A. Fe2+、Fe3+共存时，检验 Fe2+:Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3↓ B. 向次氯酸钙溶液通入过量 CO2 :Ca2+ +2C1O- +H2O +CO2=CaCO3↓+2HClO C. 除去 MgO 中少量的 Al2O3 杂质:Al2O3 +6H+=2Al3+ +3H2O D. Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe): n(HNO3)= 1:2 时:3Fe +2NO3-+8H+=3Fe2++2NO ↑+4H2O 【答案】D 【解析】【详解】A. Fe2+、Fe3+共存时，检验 Fe2+要用高锰酸钾溶液，故 A 错误； B. 向次氯酸钙溶液通入过量 CO2 生成次氯酸和碳酸氢钙: C1O- +H2O +CO2=HCO3-+HClO，故 B 错误； C. 用氢氧化钠溶液除去 MgO 中少量的 Al2O3 杂质:Al2O3 +2OH-+3H2O=2［Al(OH)4］-，故 C 错误； D. Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe): n(HNO3)= 1:2 时，铁过量生成 Fe2+，所以反应的离子方程式是 3Fe +2NO3-+8H+=3Fe2++2NO ↑+4H2O，故 D 正确。

2019—2020学年度重庆南开中学高三9月月考理综化学部分高中化学

2019—2020学年度重庆南开中学高三9月月考理综化学部分高中化学理科综合能力试卷化学部分本试卷分第I 卷〔选择题〕和第II 卷〔非选择题〕两部分。

第I 卷以下数据可供解题时参考：相对原子质量〔原子量〕：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cl ：35.5一、选择题〔在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕6．以下分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是〔〕 A ．4SiCl B ．2H O C ．3BF D ．5PCl7．以下各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透亮的是〔〕A ．K +、4MnO -、24SO -、Cl -B ．2Ca +、3HCO -、3NO -、24SO -C ．Na +、2AlO -、3NO -、23CO -D ．4NH +、24SO -、2S -、Cl -8．被誉为〝太空金属〞的钛，在室温下不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其缘故可能是〔〕A ．氢氟酸的酸性比其它酸强B ．氢氟酸的氧化性比其它酸强C ．氢氟酸的还原性比其它酸强D ．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质9．阿伏加德罗常数A N 约为2316.0210mol -⨯，以下表达中正确的选项是〔〕A ．1 mol 3CH -所含的电子数为7A NB ．在含196g 24H SO 的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，那么反应终止时，生成的2SO 分子数约为236.0210⨯个C ．标准状况下，A N 个3CH Cl 分子具有的体积约为22.4LD ．常温下含有A N 个2NO 、24N O 分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4L10．以下有关化学键与晶体结构讲法正确的选项是〔〕A ．两种元素组成的分子中一定只有极性键B ．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C ．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D ．含有阴离子的化合物一定有阳离子 11．在一闭容器中，反应Aa(g)+bB(g)Cc(g)+Dd(g)达到平稳后，保持温度不变，将容器的体积变为原先的一半，当达到新平稳时，A 的浓度变为原平稳的1.5倍，那么以下结论正确的选项是〔〕A ．平稳向逆反应方向移动了B ．物质B 的转化率比原平稳时小C ．物质C 的平稳浓度比原平稳小D ．a b c d +>+12．以下离子方程式中正确的选项是〔〕 A ．过量的4NaHSO 与2()Ba OH 溶液反应：22442Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++=↓+B ．苯酚钠溶液中通入少量2CO ：C ．43NH HCO 溶液与过量NaOH 溶液反应：432NH OH NH H O +-+=↑+D ．2FeBr 溶液中通入过量2Cl ：23222224Fe Br Cl Fe Br Cl +--+-++=++13．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观看到先沉淀后变澄清的是〔〕①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水 ⑦氢氧化铁胶体滴加硫酸A ．①②⑥⑦B ．②③⑤⑦C ．①②④⑥D ．③④⑤⑥第II 卷三、非选择题26．〔18分〕〔1〕有A、B、C、D、E五种微粒，它们都含有10个电子。

重庆市高三上学期化学9月月考试卷

重庆市高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 高纯硅可用于制作光感电池B . 胃舒平（主要成分：氢氧化铝）可用于胃酸中和剂C . 铝合金大量用于高铁建设D . 生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工业原料生产2. （2分） (2016高三上·滕州期中) 青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（）A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种3. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 如图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，打开B 阀时，C处干燥的红色布条褪色．则下列说法正确的是（）A . D中可以盛放浓硫酸B . D中可以盛放饱和食盐水C . D中可以盛放水D . A处通入的是干燥的氯气4. （2分） (2018高一上·双峰月考) 将Cu片放入0.1mol·L−1 FeCl3溶液中,反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3，则Fe3+与Cu2+的物质的量之比为（）A . 3∶2B . 3∶5C . 3∶4D . 4∶35. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列实验操作能达到目的是（）A . 用PH试纸测定次氯酸溶液的pHB . 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体C . 向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体D . 室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等6. （2分） (2016高一下·盐城期末) LiH（氢化锂）常用作干燥剂、氢气发生剂等，可利用下列反应制备：2Li（熔融）+H2 2LiH．有关说法不正确的是（）A . 微粒半径：r（H﹣）＞r（H+）B . H﹣与Li+电子层结构相同C . 还原性：H＞LiD . 碱性：LiOH＜NaOH7. （2分）理论上不能用于设计成原电池的反应是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0B . HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0C . 2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s）△H＜0D . Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2+H2（g）△H＜0二、综合题 (共3题；共19分)8. （8分） (2019高一上·攀枝花期末) 明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造纸、净水等方面应用广泛。

重庆南开中学高2020届高三上理科综合练习9月

重庆南开中学高2020 届高三（上）理科综合练习（9 月）化学试题Ni:59 As:757．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B．牙膏中添加的 SrF2、 NaF 提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C．自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或 ClO 2均能代替明矾净水D．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了加成反应8．下列实验及检验方法合理的是．．选项实验检验方法A向 NaOH 溶液中滴加饱和FeCl 3溶液制备胶体用可见光束照射B确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4将水加入到反应后溶液中C区分 AgNO 3溶液和 Al 2(SO4)3溶液分别取少量溶液，滴加BaCl 2溶液D证明氯水中起漂白作用的不是Cl 2用 CCl 4充分萃取，将红纸条分别浸入分层后的溶液中9．用 N A代表阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是A.用铅蓄电池电解氯化钠溶液得到标准状况下22.4L 氢气时理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为 4N AB. 1L0.1mol－1L· NH 4Cl 溶液中含有的氮原子数小于0.1N AC. 3.0g 由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3N AD. 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L 氯化氢，断裂化学键的总数为2N A10．能使溴水褪色，含有 3 个甲基，其分子式为C6H11Br 的有机物（不考虑立体异构）共有（）A．10种B．11 种C．12 种D．13 种11． X 、 Y、 Z、 R、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。

Y 和 R 同主族，可组成共价化合物 RY 2，Y 和 Z 最外层电子数之和与W 的最外层电子数相同。

25℃时， 0.1 mol/L X 和 W 形成的化合物的水溶液pH ＝ 1。

下列说法正确的是A ． Z 与 Y 、 Z 与 W 形成的化合物的化学键完全相同B ． Y 、 Z、 W 三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性C．简单离子的半径：Z>R>W>YD ．因非金属性Y>R ，所以 X 与 Y 组成的化合物的沸点低于X 与 R 组成的化合物12．下列图示与对应的叙述相符的是11pH -L·数 -lLo ·分 6mo/ 积m)-H 体/5O 衡度( b浓c 平a 衡 4的-0平7 31 N的 3× T 12 1OT 221×10-7+-1起始体积分数 0容器体积 /L1 2 3 4 lg Vc(H)/ mol L ·H 2图 1图 2图 3图4A ．图 1 表示 1L pH=2 的 CH 3COOH 溶液加水稀释至 V L ， pH 随 lgV 的变化B ．图 2 表示不同温度下水溶液中H +和 OH －浓度的变化的曲线，图中温度T 2>T 1C ．图 3表示一定条件下的合成氨反应中， NH 3的平衡体积分数随 H 2起始体积分数（ N 2的起始量恒定）的变化，图中 a 点 N 2的转化率小于 b 点D ．图 4 表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应 2BaO 2(s)2BaO(s)+O 2(g)， O 2的平衡浓度与容器容积的关系13．在 100mL K 2CO 3 与 KAlO 2 的混合溶液中逐滴加入 1mol ·L -1的盐酸，测得溶液中的 CO 3 2- 、HCO 3-、AlO 2-、Al 3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如右图所示。

重庆市南开中学校2022-2023学年高三上学期9月月考化学试题

重庆南开中学高2023届高三九月考试化学可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 S —32 Cl —35.5 Ga —70 As —75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学让生活更美好．以下说法错误的是（） A ．用2CO 合成淀粉，有利于实现碳达峰、碳中和的战略 B ．2022年北京冬奥会火炬的燃料是丙烷，属于清洁能源 C ．Ge 的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D ．我国首次实现23As O “仿生递送”治疗白血病，23As O 是碱性氧化物 2．下列化学用语使用正确的是（） A ．2N 的结构式：N N =B ．质量数为2的氢核素：21HC ．KCl 形成过程：K Cl K Cl +→⋅⋅∶∶∶： D ．Si 原子的结构示意图为3．A N 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A ．36g 182H O 含有的中子数为A 20NB ．0.1mol/L HClO 溶液中含有的H +数小于A 0.1NC ．2mol NO 与1mol 2O 在密闭容器中充分反应后的分子数小于A 2ND ．常温下，1mol Fe 与足量的浓硝酸反应转移的电子数为A 3N4．某反应在不同pH 下产物A 的浓度随时间变化的关系如图所示（其他条件相同），则下列有关说法正确的是（）A ．pH 8.5=时，随着反应的进行反应速率逐渐增大B ．若减小压强，该反应的反应速率会减小C ．用调节pH 的方法可以使该反应停止D ．一定pH 范围内，溶液中H +浓度越大，反应速率越慢 5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A ．在()()12OH 110Hc c -+=⨯的溶液中：23CO -、Na +、2AlO -、3NO -B ．加入Al 能放出2H 的溶液中：Cl -、3NO -、24SO -、4NH +C ．由水电离出的()41OH10mol L c ---=⋅的溶液中：Na +、2Ba +、Cl -、Br -D ．能使甲基橙变黄的溶液中：K +、Na +、23CO -、2AlO -6．我国学者发现“地尔硫卓”这种治疗缺血性心脏病及高血压的药物可有效抑制新冠病毒感染，相关成果于2022年2月17日收录在《公众号山城学术圈（PLOS Pathogens ）》上．地尔硫卓的结构简式为：下有关地尔硫卓的说法错误的是（）A ．分子式为222024C H N O SB ．分子中只含共价键C ．地尔硫卓是苯的同系物D ．在一定条件下可与氯气、氢气反应7．橙子辅导兴趣小组向盛有亚硫酸钠溶液的三颈烧瓶中通入2SO 制3NaHSO ，再将装置A 中导气管换成橡皮塞，加入锌粉和甲醛溶液，在80~90℃下，反应约3h ，冷却至室温，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，可制得次硫酸氢钠甲醛（22NaHSO HCHO 2H O ⋅⋅），下列说法错误的是（）A ．过滤的目的是滤掉过量的锌粉B ．多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行C ．装置A 中最好用油浴或沙浴加热D ．冷凝管的作用是冷凝回流8．HBr 被2O 氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成，其能量与反应过程曲线如图所示，下列说法正确的是（Ⅰ）()()()2HBr g O g HOOBr g +=1116.8kJ mol H -∆=+⋅（Ⅱ）()()()HOOBr g HBr g 2HOBr g += 215.2kJ mol H -∆=-⋅ （Ⅲ）()()()()22HOBr g HBr g H O g Br g +=+ 1331.0kJ mol H -∆=-⋅下列说法正确的是（）A ．HOOBr 比HBr 和2O 稳定B ．三步反应均为放热反应C ．步骤（Ⅰ）的反应速率是决速步D ．热化学方程式为()()()()2224HBr g O g 2H O g 2Br g ++ 119.64k J m o l H -∆=-⋅ 9．橙子辅导化学小组研究发现雾霾微颗粒中硫酸盐的生成可能存在三个阶段的转化，其主要过程如图所示．下列说法错误的是（）A ．2NO 为转化过程中的催化剂B ．2HNO 、2NO 、2H O 均为共价化合物C ．第Ⅰ阶段的反应中23SO -被氧化D ．第Ⅱ、Ⅲ阶段总反应的化学方程式为32224SO H O NO HNO HSO --+++ 10．中国国家航天局探测发现火星富含四种短周期元素R 、X 、Y 、Z ，原子半径依次增大．R 是地壳中含量最多的元素，Y 是人类发展至今广泛使用的半导体元素，Y 与Z 的最外层电子数之和等于R 的最外层电子数，R 与Z 的原子序数之和等于X 与Y 的原子序数之和，下列判断正确的是（） A ．离子半径：R<ZB ．Z 的单质能通过置换反应生成X 的单质C ．X 位于元素周期表第二周期第ⅥA 族D ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<Y11．右图所示结构是具有一定的抗炎、抗菌活性的重要有机物．下列说法错误的是（）A ．该物质能发生氧化反应、加成反应、还原反应、消去反应、取代反应B ．该物质分别与足量Na 、3NaHCO 反应，相同条件下放出的气体体积之比为1：3C ．1mol 该物质最多可与1mol 2H 发生加成反应D ．该分子中两个六元环中的碳原子均不在同一平面内12．橙子辅导化学小组将可乐和2MnO 放在一个由滤纸制成的通道内，形成了电池，该电池可将可乐（pH=2.5）中的葡萄糖作为燃料获得能量，下列说法错误的是（）A ．b 极为正极B ．若消耗0.1mol 葡萄糖，电路中转移0.4mol 电子C ．随着反应不断进行，负极区的pH 不断减小D ．b 极的电极反应式为222MnO 4H 2eMn 2H O +-++++13．为实现下列实验目的，橙子辅导小组的成员们实验操作和实验现象都正确的是（）14．常温下，已知33H PO 溶液中含磷物种的浓度之和为10.1mol L -⋅，溶液中各含磷物种的pc-pOH 关系如图所示．图中pc 表示各含磷物种的浓度负对数()p lg c c =-，pOH 表示OH -的浓度负对数()pOH lg OH c -⎡⎤=-⎣⎦；x 、y 、z 三点的坐标：()7.3,1.3x ，()10.0,3.6y ，()12.6,1.3z ．下列说法正确的是（）A ．33H PO 为三元弱酸B ．曲线②表示()33pc H PO 随pOH 的变化C ．pH 4=的溶液中：()()12233H PO 0.1mol L HPO c c ---<⋅-D ．2233332H PO H PO HPO --+的平衡常数51.010K >⨯ 二、非选择题：共58分．第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答．第18~19题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题：共43分．15．（14分）以锌灰（含ZnO 及少量PbO 、CuO 、23Fe O 、2SiO ）和()243Fe SO 为原料制备的24ZnFe O 脱硫剂，可用于脱除煤气中的2H S ．脱硫剂的制备、硫化、再生过程如图所示：（1）“浸取”时加入足量的稀硫酸后得到混合溶液和固体，其中固体成分为______（填化学式）．（2）“除杂”步骤是先加足量锌粉，锌粉除了与3Fe +和少量的2Pb +外，还与______（填离子符号）发生离子反应，然后过滤，再加硫酸酸化的22H O ，反应一段时间后调节pH ，再过滤得纯净的4ZnSO 溶液，则在加入22H O 后所发生的离子方程式为______．（3）“调配比”前，需测定所制备的4ZnSO 溶液的浓度．准确量取1.50mL 4ZnSO溶液于锥形瓶中，加水30mL 水稀释；然后滴加氨水调节溶液pH 10=，用()1220.0150mol L EDTA Na H Y -⋅溶液滴定至终点（滴定反应为242Zn Y ZnY +--+），平行滴定3次，平均消耗EDTA 溶液35.00mL ．则4ZnSO 溶液的物质的量浓度为______1mol L -⋅．（4）“沉锌铁”是通过调节pH 使2Zn +和3Fe +转化成氢氧化物，请写出2Zn+变成()2Zn OH 的离子方程式______．（5）400℃时，将一定比例2H 和2H S 的混合气体以一定流速通过装有24ZnFe O 脱硫剂的硫化反应器，硫化过程中24ZnFe O 与2H 、2H S 反应生成ZnS 和FeS ，其氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．（6）将硫化后的固体在22N :O 95:5=（体积比）的混合气体中加热再生，所得固体质量可能会出现增加，分析发现是加热过程中生成了副产物，请写出ZnS 生成的副产物的化学式______．16．（14分）磺酰氯()22SO Cl 是一种无色发烟的液体，其熔点为―54.1℃，沸点为69.4℃，在潮湿空气中容易水解；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气．工业上，常用干燥纯净的2SO 和2Cl 在活性炭催化下反应制得，橙子辅导兴趣小组用如下所示的一些装置模拟工业合成22SO Cl （夹持装置已省略）．Ⅰ．22SO Cl 的制备（1）仪器G 的名称为______，请写出D 中生成2Cl 的离子方程式______．（2）装置的组装顺序是c →______→______→______，b →______→______→______．仪器组装完毕后，进行实验前要先______，实验开始时，需向冷凝管中通入冷却水，冷却水应从______．（填“上”或“下”）口进入冷凝管．（3）干燥管G 中装入的试剂为______，F 的作用是______． Ⅱ．22SO Cl 纯度的测定（4）22SO Cl 纯度的测定：取1.50g 22SO Cl 产品在密闭条件下溶于水，最后定容为250mL 溶液，取25.00mL 该溶液用NaOH 溶液调节pH ，然后用0.1000moL/L 的3AgNO 标准溶液滴定（用24K CrO作指示剂，滴定过程中24SO -不参与反应），平行滴定三次，平均消耗3AgNO 标准溶液20.00mL ． ①用NaOH 溶液调节pH 时不能过高是因为3AgNO 可能变成AgOH ，pH 也不能过低，其原因是______． ②计算22SO Cl 产品的纯度为______．17．（15分）在我国大力推进生态文明建设、全力实现“碳达峰”、“碳中和”的时代背景下，对4CH 和2CO 利用的研究尤为重要．Ⅰ．我国科学家研发的水系可逆2Zn CO -电池可吸收利用2CO ，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的2H O 解离成H +和OH -，工作原理如图所示：（1）充电时，复合膜中向Zn 极移动的离子是______，放电时负极的电极反应式为______．Ⅱ．科学家使4CH 和2CO 发生重整反应：()()()()422CH g CO g 2CO g 2H g ++ 247k J /m oH ∆=+，生成合成气CO 和2H ，以实现2CO 的循环利用．该反应中，如何减少积碳，是研究的热点之一．某条件下，发生主反应的同时，还发生了积碳反应： CO 歧化：()()()22CO g CO g C s + 1172kJ /mol H ∆=-； 4CH 裂解：()()()42CH g C s 2H g +275kJ /mol H ∆=+．（2）以下平衡碳量的影响图中，表示温度和压强对CO 歧化反应中平衡碳量影响的是______（填序号），理由是______．（3）在700℃、100Pa 的恒压密闭容器中进行此重整反应且达到平衡，当升高温度至1000℃达到平衡时，容器中的含碳量______（填“减小”“不变”或“增大”），由此可推断100Pa 且高温时积碳主要由______．（填“歧化”或“裂解”）反应产生．（4）合成气CO 和2H 可用于合成甲醇，能说明反应()()()23CO g 2H g CH OH g +一定达平衡状态的是______（填字母）． A ．CO 的消耗速率等于3CH OH 的生成速率 B ．一定条件，CO 的转化率不再变化 C ．在绝热恒容的容器中，平衡常数不再变化D ．容器中气体的平均摩尔质量不再变化（5）向100kPa 的恒压密闭容器中通入4kmol 的4CH 和3.8kmol 的2CO ，在800℃下只发生主反应和CO 歧化反应，一段时间后达到平衡，测得2CO 的体积分数为25%，则CO 歧化反应的p K =______（保留两位有效数字）．（二）选考题：共15分．请考生从18、19题中任选一题作答．如果多做，则按所做的第一题计分． 18．［选修3：物质结构与性质］（15分）虎年春晚上，一段舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋画家王希孟的绝世之作——《千里江山图》．它之所以能够流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与其绘制方法和所用颜料有关．（1）绘制时，第一遍先用水墨画好山水画，第二遍上红色（赭石色），赭石主含23Fe O ，为后面的绿色做铺垫，冷暖对比，使其更鲜亮．基态氧原子核外电子的运动状态有______种，三价铁离子的价电子排布式为______．（2）第三遍上石绿（孔雀石或绿松石），孔雀石主要成分是碱式碳酸铜，化学式为：()32CuCO Cu OH ⋅．碳酸根离子的空间构型为______．（3）绿松石是一种含水的铜铝酸盐矿物，属于磷酸盐矿物，化学式为()()64248CuAl PO OH 5H O ⋅．直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图所示．则由n 个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为______．（4）第四遍还要再叠加一层绿，第五遍上青色，石青（蓝铜矿或青金石），蓝铜矿化学式为()()3322Cu CO OH ，青金石是碱性铝硅酸盐矿物，化学式为()()()()427~812242Na,Ca Al,Si O,S SO ,Cl OH ⎡⎤⎣⎦．①2Cu +与OH -结合能生成()24Cu OH -⎡⎤⎣⎦，()24Cu OH -⎡⎤⎣⎦中配位原子为______（用元素符号表示）． ②根据价层电子对互斥理论，2H O 、2SO 、3SO 的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是______．8S 的熔沸点比2SO 高很多，主要原因是______．（5）《千里江山图》中还用到了黄色的颜料䧳黄，雌黄的主要成分是23As S ，有剧毒． ①3NH 、3PH 、3AsH 的键角由大到小的顺序为______．②砷化镓晶胞如图所示，若两个镓原子之间的最近距离为d pm ，AN代表阿伏加德罗常数的值，则砷化镓晶体的密度ρ=______3g cm -⋅．（用含d ，A N 的代数式表示）19．［选修5：有机化学基础］（15分）有机物H 是苯烯莫德，主要用于治疗炎症反应及自身免疫反应，还可以抑制与过敏反应相关的肥大细胞和嗜碱性细胞的脱粒作用，同时对银屑病也有较好的治疗效果，其合成路线如下：回答下列问题：（1）有机物A 中含有的官能团为______，F 的名称为______．（2）B →C 、D →E 的反应类型分别为______、______．（3）请写出D 与NaOH 溶液反应的化学方程式______．（4）若合成的B 中混有A ，则证明B 中含有A 所选试剂及现象是______．（5）芳香化合物W 是C 的同分异构体，请写出其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为3：2：1的同分异构体的结构简式______（不考虑立体异构，写出两种即可）．（6）参照流程，选择合适的无机试剂，用合成．重庆南开中学高2023届高三九月考试化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．D ．略 2．B ．略3．C ．A 选项中182H O 的相对分子质量为20，36g 182H O 含有的中子数少于A 20N ；B 选项不知道溶液的体积，无法计算出H +数目；C 选项，要考虑2242NO N O ，C 选项正确；D 选项，常温下，Fe 与浓硝酸发生钝化．4．C ．图像中表示反应速率的是曲线的斜率，pH 8.5=时，随着反应的进行，曲线的斜率逐渐减小，A 错误；图像没有给出压强对反应速率的影响，不能确定，B 错误；pH 9.0=时，()A c 基本不变，说明反应停止，C 正确；pH 越小，H +浓度越大，反应速率越快，D 错误． 5．A ．A ．()()12OH 110H c c -+=⨯的溶液显碱性，23CO -、Na +、2AlO -、3NO -相互不反应，能大量共存；B ．能与Al 反应放出2H 的溶液可能显酸性也可能显碱性，碱性条件下4NH +不能大量共存！C ．由水电离出的()24c OH 10mol L ---=⋅17110mol L -->⋅，说明该溶液应该是促进水电离的强碱弱酸盐（如碳酸盐）溶液，2Ba +不能与23CO -大量共存．D ．能使甲基橙变黄的溶液，pH 4.4>，溶液为酸性或碱性，酸性溶液中H +与2AlO -、23CO -反应不能大量共存．6．C ．略7．C ．反应温度为80~90℃，采用水浴加热即可，油浴和沙浴温度过高，故C 错误． 8．C ．略 9．A ．略10．B ．R 是地壳中含量最多的元素，R 是O ：Y 是人类发展至今广泛使用的半导体元素，Y 是Si ；Y 与Z 的最外层电子数之和等于R 的最外层电子数，Z 是Mg ；R 与Z 的原子序数之和等于X 与Y 的原子序数之和，X 是C ．11．B ．根据分子的结构简式可知，1mol 该分子中含有1mol COOH —，可与3NaHCO 溶液反应生成1mol 2CO ，1mol 分子中含5mol 羟基和1mol 羧基，其中羟基和羧基均能与Na 发生置换反应产生氢气3mol ，所以该物质分别与足量Na 、3NaHCO 反应，同条件下放出的气体体积之比为3：1，B 错误符合题意．12．B ．由已知结合图示，葡萄糖()6126C H O −−→葡萄糖内酯()6106C H O ，氢原子减少两个，发生氧化反应，所以a 极为负极，b 为正极，A 项正确；由负极反应61266106C H O 2e C H O 2H -+-+可得，1mol 葡萄糖失去2mol 电子，所以若消耗0.1mol 葡萄糖，电路中转移0.2mol 电子，B 项错误；电解质溶液显酸性，所以负极反应为61266106C H O 2eC H O 2H -+-+，随着反应不断进行，负极区的pH 不断减小，C 项正确；b极为正极，电极反应为2MnO 224H 2e Mn 2H O +-++++，D 项正确．13．B ．略14．C ．A ．图象中含P 物质只有3种，说明33H PO 为二元弱酸，A 选项错误．B ．曲线③表示()33pc H PO ，曲线②表示()23p H PO c -，曲线①表示()23p HPO c -，B 选项错误；C ．pH 4=即pOH 10=，由图可知，此时，()23p H P O c -=()33p H PO c ，即()()2333H P O H P O c c -=，而()()()233233H P OH P O H P O c c c --++10.1mo l L -=⋅，故()()12233H PO 0.1mol L 2HPO c c ---=⋅-，()()12233H PO 0.1mol L HPO c c ---<⋅-，故C正确；D ．由3323H PO H PO H -++减去2233H PO HPO H --++，可得233323H PO HPO 2H PO --+的平衡常数 1.4 5.35a1 6.7a2101011010K K K --===>⨯，故2233332H PO H PO HPO --+的平衡常数51.010K <⨯，故D 选项错误．二、非选择题：共58分．第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答．第18~19题为选考题，考生根据要求作答．15．（14分）（1）4PbSO 、2SiO （2分）（2）H +、2Cu+（2分） 23222H O 2Fe2H 2Fe 2H O ++++++（2分）（3）0.35（2分）（4）()2322Zn2HCO Zn OH 2CO +-+↓+↑（2分）（5）1：1（2分）（6）4ZnSO （2分）解析：（1）由于ZnO 、PbO 、CuO 、23Fe O 都与硫酸反应生成硫酸盐，其中难溶的2SiO 没有参与反应，所以固体为4PbSO 、2SiO （2）剩余离子还有H +、2Cu+这两者都可以与锌反应，加入双氧水会与亚铁离子反应，故离子方程式为：23222H O 2Fe 2H 2Fe 2H O ++++++（3）因为242Zn Y ZnY +--+，所以EDTA 的物质的量等于2Zn +，所以4ZnSO 的浓度为10.35mol L -⋅（4）2Zn+与3HCO -发生双水解，故离子方程式为()2322Zn2HCO Zn OH 2CO +-+↓+↑（5）24222ZnFe O H 3H SZnS 2FeS 4H O ++++，其中变价物质为24ZnFe O 和2H则比例为1：1（6）由于24ZnFe O 变成ZnS 和FeS 的时候质量是变小的，所以考虑到空气中的氧气会氧化―2价的硫，所以产物为4ZnSO16．（14分）（1）球形干燥管（1分） 2222M n O 4H 2C lM nC l 2H O +-++++↑+（2分）（2）dea ghf （2分）检查装置气密性（1分）下（1分）（3）碱石灰（1分）除去2Cl 中的HCl （2分）（4）①pH 过低会出现24K CrO 在酸性环境下变成227K Cr O ，从而使滴定终点不灵敏（2分） ②90%（2分）解析：（1）略（2）由于B 制备2SO ，杂质气体为水蒸气，故只需要干燥，而D 中生成2Cl 需要除去HCl 和水蒸气，所以顺序为dea 和ghf ，组装好装置后应该检查装置气密性，冷凝水应该下端进上端出．（3）由于2Cl 和2SO 都能和碱性物质反应，故用碱石灰除去未完全反应的2Cl 和2SO ．（4）由于存在2242272CrO 2HH O Cr O -+-++，pH 过低会出现24K CrO 在酸性环境下变成227K Cr O ，从而使滴定终点不灵敏，②223SO Cl ~2Cl ~2AgNO -，故()322SO Cl 20.000.100010mol 2n -=⨯⨯÷310m o l -=，故()322SO Cl 13510mol 10 1.35g m -=⨯⨯=，所以 1.35 1.590%w =÷=．17．（1）H +（1分） ()24Z n 4O H 2eZ n O H ---+-（2分）（2）b （2分） CO 歧化反应为体积减小的放热反应，增大压强或降低温度，平衡正移，即低温高压有利于反应正向进行，平衡碳量大，与b 相符（2分）（3）减小（2分）裂解（2分）（4）BCD （2分）（5）0.047（2分）解析：（1）充电时，阳离子向阴极移动，复合膜中的阳离子是H +，放电时，阳离子移向正极、阴离子移向负极，图中H +移向多孔Pd 纳米片、OH -移向Zn ，则Zn 为负极、多孔Pd 纳米片为正极，负极上Zn 失去电子生成()24Zn OH -，负极电极反应为()24Zn 4OH 2eZn OH ---+-；（2）对积碳反应进行计算，得到温度和压强对积碳反应中平衡碳量的影响图，其中表示温度和压强对CO 歧化反应中平衡碳量影响的是b 图，CO 歧化反应为体积减小的放热反应，增大压强或降低温度，平衡正移，即低温高压有利于反应正向进行，平衡碳量大，与b 相符；故答案为b ；（3）根据图a 、图b 可知，当温度由700℃升高至1000℃且达到平衡时，4CH 裂解正向移动的碳增加量比CO 歧化逆向移动的碳减少量小，故含碳量减少，而高温时CO 歧化反应产生的积碳少，积碳主要有4CH 裂解产生；（4）根据化学反应达到平衡标志的知识可知BCD 正确；（5）根据题意，在100kpa 、800℃下只发生主反应和CO 歧化反应，由图b 可知800℃达平衡时的积碳量为0.2kmol ，再结合平衡时2CO 的体积分数为25%，列出三段式最终可计算出1p 0.047kpa K -=；()()()()422CH CO 2CO 2H kmol 4 3.800kmol 22kmol 4 3.822kmol 4420.42x xx x x x xx x x x x++-----起始量变化量平衡量最终量 ()()()22CO CO C kmol 2 3.80kmol 0.40.20.2kmol 20.440.27.62x x x x x+---=+起始量变化量平衡量平衡总量()()4/7.620.25x x -+=1.4k m o lx =，所以平衡总量=10.4kmol ，二氧化碳量=2.6kmol ，一氧化碳量=2.4kmol ，根据p K 计算公式最终可计算出1p 0.047kpa K -=．（二）选考题：共15分．请考生从18、19题中任选一题作答．如果多做，则按所做的第一题计分． 18．（1）8（1分） 53d （2分）（2）平面三角形（1分）（3）[]()2n 31P O n n +-+（2分）（4）①O （1分） ②2H O （2分） 8S 的相对分子质量大，分子间范德华力强（2分）（5）①333NH PH AsH >>（2分）②303A 10N d（2分） 19．（1）羟基、羧基（2分）苯甲醛（2分）（2）还原反应、取代反应（2分）（3）（2分）FeCl溶液，溶液变成紫色（或者用碳酸氢钠溶液，产生气泡）（2分）（4）加入3（5）、、、（写出两种即可，2分）（6）（3分）解析：（1）略（2）B→C属于还原反应，D→E为取代反应（3）该反应为FeCl溶液，溶液变成紫色（或者用碳酸氢钠溶液，（4）若B中混有A则可以检验酚羟基或者是羧基，故加入3产生气泡）（5）、、、（6）利用合成路线中的D生成E，E生成F的信息，可以将甲苯转化成一氯甲苯和苯甲醛，然后再合成目标产物，所以路线如下：。

2020-2021学年重庆重庆高三上化学月考试卷

2020-2021学年重庆重庆高三上化学月考试卷一、选择题1. 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。

文中未涉及的操作方法是（） A.溶解 B.萃取C.过滤D.蒸馏2. 某同学欲从苯与溴反应后的混合物中分离出溴苯和无水FeBr 3。

下列设计能达到相应实验目的的是（）A.装置甲中AgNO 3溶液中产生淡黄色沉淀证明苯与溴发生取代反应B.反应后向反应混合物中加入蒸馏水，用乙装置分离有机层和水层，可观察到图中所示的现象C.用装置丙将分液后的水层蒸发至干燥，再灼烧制得无水FeBr 3D.将经水洗、碱洗、水洗后的粗溴苯蒸馏后可以得到纯溴苯3. 下列除去杂质的方法正确的是（）4. 实验室制备乙烯（常因温度过高而生成少量的SO 2）的装置和探究乙烯性质的实验装置分别如图1和图2所示，原理为C 2H5OH →浓硫酸170∘CCH 2=CH 2↑+H 2O 。

下列实验操作或叙述错误的是（）A.向圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸后，要放入几片碎瓷片B.收集乙烯气体最好的方法是排水法C.证明有SO 2生成的实验现象是烧瓶内混合液颜色逐渐发黑D.证明乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可用pH 计测量反应前后溴水的pH 5.下列实验不能达到目的的是（）6. 下列操作或装置能达到实验目的的是（）A. 配制一定浓度的NaCl 溶液B.除去氯气中的HCl气体C.观察铁的吸氧腐蚀D.检验乙炔的还原性7. 下列关于试剂存放的叙述正确的是（）A.浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识B.金属钠保存在CCl4中（钠的密度小于CCl4）C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中D.硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中8. 化学与环境、生活息息相关，下列说法错误的是（）A.葡萄糖能用于补钙药物的合成B.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一C.生活应该常用含磷洗衣粉洗衣物D.自来水厂可使用ClO2和K2FeO4进行消毒、净化、以改善水质9. 仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（）A.溴水B.FeCl3溶液C.酸性KMnO4溶液D.AgNO3溶液10. 下列有关实验原理或操作正确的是（）A.实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸干来制取CuSO4⋅5H2OB.用湿润的pH试纸来测溶液的pHC.用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质D.用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴11. 下列试剂的保存或使用正确的是（）A.金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油B.过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中C.称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D.氢氟酸应该保存在塑料瓶中12. 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是（）A.甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体B.乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C.丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯D.丁装置：可用来比较酸性强弱：HCl>H2CO3>H2SiO313. 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，包括粗盐溶解、加沉淀剂、过滤、调节pH、蒸发结晶等步骤。

重庆南开中学2020届高三第一学期9月理科综合练习化学试题(含答案)

重庆南开中学高2020届高三（上）理科综合练习（9月）化学试题1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B. 牙膏中添加的SrF2、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水D. 变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了加成反应【答案】B【解析】【详解】A．高锰酸钾可防止鲜花衰败，则鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花保鲜，与补充钾肥无关，故A错误；B．防治龋齿的有效成分是氟离子，则在牙膏中添加SrF2、NaF等均能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的，故B正确；C．ClO2具有强氧化性，不能水解生成胶体，自来水厂不能用其代替明矾净水，可用Fe2(SO4)3代替明矾净水，故C错误；D．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了氧化反应而变质，故D错误；答案选B。

2.下列实验及检验方法合理．．的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液，生成氢氧化铁沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，故A错误；B．反应后的混合物中含有浓度较大的硫酸，不能直接向其中加水，应该将混合物倒入水中，故B错误；C．滴加BaCl2溶液后BaCl2分别和AgNO3和Al2(SO4)3反应生成氯化银和硫酸钡沉淀，现象基本相同，不能鉴别，故C错误；D．经四氯化碳萃取后的氯水中不含有氯气，但仍能使干燥的红布条褪色，可证明起漂白作用的不是氯气，故D正确；答案选D。

【点睛】制备氢氧化铁胶体的方式：将饱和FeCl3溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色，停止加热。

注意加碱会生成沉淀而不是胶体。

3.用N A代表阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是A. 用铅蓄电池电解氯化钠溶液得到标准状况下22.4L氢气时理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4N AB. 1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1N AC. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3N AD. 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2N A【答案】A【解析】【详解】A．以铅蓄电池电解氯化钠溶液得到22.4L H2（标况），转移电子的物质的量为2mol，铅蓄电池的正极电极反应式为PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，可知消耗4mol的氢离子，所以理论上铅蓄电池中耗氢离子个数为4N A，故A正确；B. 1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子的物质的量为1L×0.1mol•L-1=0.1mol，所以氮原子数等于0.1N A，故B错误；C．葡萄糖和冰醋酸最简式均为CH2O，故3.0gCH2O的原子数=3.0g30/g mol×4×N A=0.4N A，故C错误；D．当反应生成2molHCl时，断裂2mol化学键，故当生成标况下22.4LHCl，即1molHCl时，断裂1mol化学键，即N A个，故D错误；答案选A。

部编版2020届高三化学上学期9月练习卷(新版)新人教版

2019高三化学上学期9月练习卷注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 P∶31 S∶32 Cl∶35．5 Cu∶64第I卷（选择题）一．选择题（16×3=48，每小题只有一个选项最符合题意）1．配制100mL 1.0mol·L−1Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下16 g O3和O2混合物中氧原子数为N AC．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N A3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．硅晶体中，有N A个Si就有2N A个Si－Si键B．常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过2N A个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 L D．1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 N A4．标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是A．在任意条件下，其相对分子质量之比为m∶nB．同质量的A、B，其分子数之比为n∶mC．25℃、1.01×105Pa时，两气体的密度之比为n∶mD．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n5．下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．试管 D．分液漏斗6．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是7．下列实验操作不能达到目的是A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加热搅拌，加入MgCO3，过滤，加适量的盐酸B．制备Fe(OH)3胶体：向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液C．检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡D．使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液8．如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。