离子键-苏教版高中化学必修2教案设计
必修二第一章第三节化学键第一课时离子键教案
第一章物质结构元素周期律第三节化学键第一课时《离子键》教学设计【教材分析】本节是必修二第一章第三节化学键（第1课时）内容，主要讲述了离子键的含义、形成条件以及用电子式表示离子化合物的形成过程，为今后学习有机物打下了良好的基础，也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫，在高考中也占有重要的位置。
【教学目标】1、通过对NaCl形成过程的分析，使学生理解离子键和离子化合物的涵义，培养学生的宏观辨识与微观探析的能力；2、通过讲解用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程，培养学生的证据推理与模型认知的能力。
【教学重点】1、离子键和离子化合物的概念；2、用电子式表示离子化合物的形成过程。
【学情分析】本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。
针对学生实际情况应该让学生充分预习，由简单的知识入手，逐层深入，让学生多说多练，充分发挥学历案的作用。
【教学过程】[引入]目前人类只发现一百多种元素，而由这些元素的原子组成的物质却成千上万，这是为什么呢？这些元素可自由组合，其实，微粒之间是通过作用力来结合的，我们把相邻原子或离子间强烈的相互作用叫做化学键，原子与原子之间形成的化学键叫做共价键，离子与离子之间形成的化学键叫做离子键，今天我们就先来学习必修二第一章第三节化学键第一课时离子键。
[实验探究]播放实验1-2《钠与氯气的反应》，引导学生观察、描述现象，并写出反应方程式。
从宏观现象我们了解到生成白烟产生了新的物质，那么从微观角度考虑，我们又该如何解释呢？加热时，分子破裂为原子，原子再重新组合生成新的物质，这个过程到底怎么实现的呢？结构决定性质，现在请同学们1分钟时间完成学历案上的思考2，请从电子转移的角度分析产物氯化钠的形成过程。
[提问]在氯化钠中Na+和Cl-之间的强烈作用到底是哪些作用?现在我们一起来看学历案上的思考3，PPT展示答案。
[过渡]我们就将Na+和Cl-即带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键，一、离子键1.定义：阴阳离子之间强烈的相互作用2.成键原因：电子的得失3.成键微粒：阴阳离子[提问]哪些元素的原子容易形成阴阳离子？[学生]根据元素原子结构及周期表，归纳出元素阴离子：第六、七主族元素4．成键元素阳离子：第一、二主族金属元素为代表的活泼金属元素及铵根离子[过渡]学习了离子键的定义，我们将由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
苏教版高中化学必修二1.2.1 离子键 学案设计
第二单元微粒之间的相互作用力1．离子键一、学习目标1．掌握化学键、离子键概念；掌握离子键形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程；2．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；3．通过学生对离子键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力二、先学检查1．叫离子键。
2．离子化合物____________通过_____________作用形成的化合物是离子化合物。
(1) 活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物，如(2) 强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物，如(3) 离子化合物均为强电解质说明：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
3．写出下列微粒的电子式H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl ArK CaNa+Mg2+ Al3-Cl—S2-F-O2-Br-NaCl MgCl2CaO Na2O三、问题探究在离子化合物中，离子间的静电作用包括哪些作用力?四、训练提升1．写出下列离子化合物的电子式CaO K2S MgCl2CaF22．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和173．M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是A．Z的电子式为B、Z可表示为M 2YC．Z一定溶于水中D、M形成+2价阳离子4．下列叙述不正确的是()A．原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键B ．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键C ．非金属原子间不可能形成离子键D ．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物5A ．a 和e 和g6．下列各类物质中不可能含有离子键的是( )A ．氧化物B ．盐C ．碱D ．气态氢化物7．X 是第ⅡA 族的金属元素，Y 是第ⅥA 族的非金属元素。
苏教版高中化学必修二1.2.1 离子键 教案设计
离子键教学设计【设计思路】本节的离子键是新课标化学必修二第一章《物质结构元素周期律》第三节化学键的内容。
是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。
教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。
本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。
根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
初中化学中已经介绍了离子的概念，学生也已经知道Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及离子键的相关概念。
化学2的化学键内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。
离子键是化学键的其中一种，离子键的学习打开学生对化学键、化学反应微观原理的学习。
【教学目标】一、知识与技能1、掌握离子键的概念2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程二、过程与方法通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；培养学生用对立统一规律认识问题；由个别到一般的研究问题的方法；三、情感态度价值观1、结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
3、通过氯化钠的形成培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
【教学重点】离子键的概念和形成过程【教学难点】用电子式表示离子化合物的形成过程大家说元素的原子结构最外层能够有多少个电子？什么样的结构就是稳定的或者不稳定的？也就是说我们把元素的原子分成了具有稳定结构的和不稳定结构的。
高中化学 1.2.1离子键教案 苏教版必修2
第二单元微粒之间的相互作用力【课标要求】1.知道构成物质的微粒之间存在不同的作用，认识化学键和分子间作用。
2.知道离子键，共价键及其形成，知道离子化合物和共价化合物。
知道离子，分子，原子可以分别构成离子晶体，分子晶体，原子晶体。
3.了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式。
4.学习用电子式表示离子键，共价键以及离子化合物，共价分子；会用结构式表示共价健以及共价分子。
了解可以用球棍模型，比例模型表示分子结构。
【教材分析】本单元帮助学生探究构成物质的微粒之间的作用力，重点解释离子键和共价键，学习用电子式表示离子化合物和共价化合物。
不同的分子间作用力各不相同，对物质的物理性质有影响。
本单元从学生熟悉的物质——氯化钠入手，引入离子键的概念，帮助学生认识活泼金属和活泼非金属的原子间能形成典型的离子键。
运用原子结构示意图和电子式来形象的表示离子化合物，说明离子化合物的形成过程。
在第二个内容中，从学生熟悉的物质——氯化氢入手，引入共价键的概念，帮助学生认识非金属和非金属元素的原子间能形成共价键。
能运用原子结构示意图和电子式来形象的表示共价化合物，说明共价化合物的形成过程。
分子间作用力存在于分子之间，它也是微粒之间的一种作用力，它对物质的物理性质有影响。
教材中将分子间作用力和物质的溶沸点高低联系起来，使学生对分子间作用力和物质性质之间的关系有具体的认识。
而且，教材中还介绍了氢键，使学生对一些特殊物质的反常的熔沸点有所了解，从而可以解释一些自然现象，如冰为何浮在水面上。
学习这一单元，还将学习两种化学用语——电子式和结构式，还将运用几种结构模型——分子的比例模型、球棍模型、和晶体的三维空间结构模型，这些化学用语和模型的使用，都是为了一个目的，帮助学生加深对化学键的理解，提高学生的空间想象力。
【教学目标】（1）知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，认识化学键和分子间作用力的含义。
（2）知道离子键、共价键及其形成，知道离子化合物、共价化合物的概念。
苏教版化学必修2《离子键》教学设计
第一课时离子键【三维目标】知识与技能：理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物及其形成过程。
过程与方法：通过离子键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。
情感与价值观：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
【教学重点】离子键，离子键的形成过程【教学难点】电子式的书写【教学方法】讨论、比较、归纳，信息技术整合【教学过程】引入：[提问]构成物质的微粒有哪些？它们分别是如何构成物质的？[学生] 1.原子、离子、分子等；2.原子、离子、分子都可以直接构成物质，原子也可以先形成离子或分子，再由离子或分子构成物质。
[补充举例] p12[进一步] 那么不同的微粒之间是靠什么作用力构成物质的？[板书] 一.化学键1.概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。
强调：①直接相邻；②强烈的相互作用。
2.分类：离子键、共价键。
[分析]以氯化钠的形成过程为例分析离子键的成因[思考] 1.在氯化钠晶体中，Na +和Cl -间存在哪些作用力？ 2.阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？ [板书] 二.离子键1.概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用。
2.特点： ①成键微粒：阴阳离子②成键本质：静电作用（静电引力和静电斥力）注：含有离子键的化合物就是离子化合物。
[思考] 哪些微粒之间容易形成离子键？ 1.活泼金属与活泼非金属的原子之间（例如：大部分的IA 、IIA 族与VIA 、VIIA 族元素的原子之间） 2.离子或离子团之间（例如：金属阳离子、NH 4+与酸根离子之间） [例题]1、下列说法正确的是 （ D ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl 2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是 （ C ）e-NaNa + ClCl -A.10与12B.8与17C. 19与17D.6与14[疑问]那么我们用什么方式来表示离子键和离子键的形成过程呢？[板书] 3.表示——电子式：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子。
高中化学《离子键》优质课教学设计、教案
《离子键》教学设计一、教材分析本节课选自高一化学必修二第一章第三节化学键的第一课时离子键。
化学键在高中化学是一个重要的知识点，起着承上启下的作用。
承接初中的原子构成物质，以及分子的结构，引导学生从微观结构的角度认识物质的组成和为化学反应的实质提供理论基础。
二、学情分析本节课的教学对象是高一学生，在此之前，已经学习了物质是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，所以对于学习原子直接是如何构成物质有一定的基础知识。
本节课理论性只是占有一定的篇幅，虽然学生具有一定的思维能力，但是对于新知识需要的抽象思维能力不足。
对此情况，用实验和视频将知识化静为动，变抽象为形象，将抽象的概念直观化，将理性的概念感性化，让学生能通过实验和相关视频来直接看到离子化合物的形成过程，充分调动学生学习的兴趣。
三、教学目标1.知识与技能(1)理解离子键的概念及本质和形成条件。
(2)通过实例了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物。
(3)能熟练表示离子化合物的形成过程。
2.过程与方法(1)通过实验的演示，提升观察分析实验现象、得出结论的能力。
(2)由离子通过离子键能结合成离子化合物，学会微观的问题研究方法。
3.情感态度与价值观(1)体验发现问题、解决问题的化学乐趣。
(2)建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
四、教学重难点1.教学重点：离子键的形成与实质。
2.教学难点：表示离子化合物及形成过程。
五、教学方法六、教学过程探现象究实验方程式【讨论】请同学们试着从原子结构的角小组度解释氯化钠的形成过程。
讨【得出结论】钠原子最外电子层有1 个论电子，它想达到8 电子的稳定结构，需要失去一个电子。
氯原子最外电子层有7 个电子，它想达到8 电子的稳定结构，需要得到1 个电子。
钠和氯气反应时，钠原子最外电子层上的1 个电子转移到氯原子的最外电子层上，形学成带正电的钠离子和带负电的氯离子。
习带相反电荷的钠离子和氯离子通过静新电作用结合在一起，形成与钠和氯气知性质完全不同的氯化钠。
离子键教案苏教版
离子键教案苏教版教案标题：离子键教案（苏教版）教案目标：1. 了解离子键的概念和特点；2. 能够识别离子键的形成和断裂过程；3. 掌握离子键的相关实验方法；4. 培养学生的观察和实验设计能力。
教学重点：1. 离子键的形成和断裂过程；2. 离子键的特点和应用。
教学难点：1. 离子键的实验观察和实验设计。
教学准备：1. 教师准备：离子键的相关知识、实验材料和实验设备；2. 学生准备：课本、笔记本、实验报告本。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入离子键的概念，与学生讨论离子键的特点和应用；2. 提问：你们知道离子键的形成过程吗？请简要描述。
二、知识讲解（15分钟）1. 通过讲解和示意图，详细介绍离子键的形成过程；2. 强调离子键的特点，如电荷的转移、电荷的稳定等；3. 与学生一起探讨离子键的应用领域，如离子晶体、盐类化合物等。
三、实验观察（25分钟）1. 将学生分成小组，每组分配一份实验材料和实验设备；2. 指导学生进行实验观察，观察离子键的形成和断裂过程；3. 引导学生记录实验数据和观察结果，并进行讨论和分析。
四、实验设计（20分钟）1. 要求学生根据所学知识，设计一个简单的实验来观察离子键的形成；2. 学生在小组内进行实验设计，并向全班展示自己的设计方案；3. 教师给予学生实验设计的指导和建议。
五、总结（10分钟）1. 教师对本节课的内容进行总结，强调离子键的重要性和应用；2. 提醒学生复习课堂内容，并预习下节课的内容。
教学延伸：1. 布置相关阅读任务，要求学生进一步了解离子键的实际应用；2. 鼓励学生参与相关科学竞赛或实验项目，提高实践能力。
教学评估：1. 实验报告：要求学生根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、步骤、观察结果和结论；2. 课堂参与：观察学生在课堂上的积极参与程度和回答问题的准确性。
教学反思：1. 教师根据学生的学习情况和反馈，及时调整教学策略，提供个性化指导；2. 教师与学生进行教学反思，总结教学经验，改进教学方法。
教案苏教版高中化学必修二
教案苏教版高中化学必修二
教学内容：苏教版高中化学必修二第一章
教学目标：使学生掌握化合物的组成和结构、离子键和共价键的形成、离子晶体和共价晶体的性质、晶格常数以及化合物的晶体结构等知识。
教学重点：共价键和离子键的形成、晶格常数及晶体结构的理解。
教学难点：化合物的晶体结构的分辨。
教学方法：讲授、小组讨论、实验探究。
教学准备：教材、投影仪、实验器材。
教学过程：
1.引入：通过举例引入化合物的离子键和共价键的概念。
2.讲解：讲解离子键和共价键的形成过程和性质，引导学生理解化合物的组成和结构。
3.实验：进行实验观察不同晶体的性质，比较离子晶体和共价晶体的差异。
4.讨论：分组讨论晶格常数和晶体结构的相关问题，引导学生思考化合物的结构特点。
5.总结：总结本节课的重点内容，强调化合物的组成和结构对其性质的影响。
6.作业：布置相关练习题，巩固学生对离子键、共价键和晶体结构的理解。
教学反思：本节课主要围绕化合物的结构展开教学，通过讲解、实验和讨论，激发学生对化学结构的兴趣和理解。
在教学过程中，要注重引导学生思考和探究，培养其分析和判断能力，提高化学知识的应用能力。
高中化学课时1 离子键苏教版必修二
第2单元课时1离子键教学设计一、教学目标1.认识化学键，理解离子键概念及其形成过程，能用电子式表示离子化合物。
2.通过讲解实例使学生理解离子键的本质。
二、教学重点与难点重点：化学键、离子键难点：离子键的形成三、设计思路本节课是在学习原子结构的基础上进行，以引导学生思考原子之间是如何结合的这一问题作为本节课的引入，提出化学键的概念，并指出常见的化学键的类型，再引入到本节课学习的重点内容离子键。
在进行离子键的教学时，从复习初中学习过的离子化合物的概念开始，增加一个实验让学生观察金属钠与氯气的反应生成氯化钠。
在分析这一化合物的形成过程时，从《化学2》的关于原子结构作用基础，引导学生思考形成离子的条件，最后再讲解阴离子和阳离子在相互靠近过程中存在几种作用，得出离子键的概念。
通过实例的分析，要求学生思考形成离子键的微粒以及相互作用分别是什么。
电子式的教学相对比较枯燥，可以先讲解原子的电子式，然后让学生观察各种原子、离子以及离子化合物的电子式，由学生自己通过交流与讨论得出关于用电子式的原子、离子和离子化合物的一般方法，最后再练习巩固。
四、教学过程［引言］从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素原子的结构。
而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢［小结］原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用的存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。
而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。
［板书］一、化学键1.化学键的概念[讲述]根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。
首先我们来学习离子键。
［板书］2.化学键的类型：离子键、共价键二、离子键［引入］要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。
高中化学《离子键》教案
高中化学《离子键》教案
主题：离子键
目标：学生理解离子键的形成原理和性质，能够通过实例进行解析和应用。
教学重点：离子键的定义和特点、离子互作以及晶体结构的特征。
教学难点：学生对离子键的理解和应用。
教学方法：讲授结合实例分析、小组讨论、实验展示。
教学过程：
一、引入
通过提出问题引出主题：“离子键是什么？离子键是如何形成的？”
引导学生思考离子键的定义和性质。
二、概念解释
1.讲解离子键的定义和形成原理，强调带电离子之间的吸引力。
2.介绍离子键的性质，如稳定性、硬度和脆性。
三、例题分析
1.通过实例分析氯化钠（NaCl）和氧化钙（CaO）的离子互作过程，解释离子键的形成。
2.让学生讨论离子键的特征和应用，如离子晶体的结构和性质。
四、实验展示
进行一些简单的实验，观察离子间的相互作用及产物的特点，加深学生对离子键的理解。
五、总结
归纳一下本节课的重点内容，强调离子键的重要性和应用价值。
六、作业布置
布置一些有关离子键的练习题，加强学生对知识点的掌握和应用能力。
七、反馈
学生针对教学内容提出问题和意见，以及对下节课的期望。
教学反思：
教学过程中应注意引导学生思考和探究，激发学生的学习兴趣和创造力。
适度结合实例和实验，深化学生对离子键概念的理解。
同时，要注重学生的参与和互动，培养学生的合作能力和团队精神。
高中化学离子键的概念教案
高中化学离子键的概念教案
一、教学目标：
1. 理解离子键的形成及特点；
2. 掌握离子键的相关概念和性质；
3. 能够应用化学知识解释离子键的现象和实际应用。
二、教学内容：
1. 离子键的概念及形成原理；
2. 离子键的特点和性质；
3. 离子键在化学反应中的作用。
三、教学重点和难点：
重点：离子键的形成原理和特点；
难点：离子键在化学反应中的作用。
四、教学准备：
1. 教学用具：投影仪、幻灯片、黑板、粉笔、实验器材等；
2. 教学材料：相关教科书和参考资料。
五、教学步骤：
1. 导入：通过展示一些化学反应的实例引出离子键的概念；
2. 讲解：介绍离子键的形成原理、特点和性质；
3. 实验：进行一些离子键形成的实验，让学生亲自操作并观察现象；
4. 练习：设计一些相关练习题，巩固学生对离子键的理解；
5. 总结：对离子键的概念和性质进行总结，并展示一些实际应用。
六、课堂作业：
1. 阅读相关教科书，进一步理解离子键的概念；
2. 完成相关练习题，巩固对离子键的掌握。
七、教学反馈：
根据学生的课堂表现和作业完成情况，及时进行评价和反馈，帮助学生进一步理解和掌握离子键的知识。
八、拓展延伸：
1. 可以介绍共价键和金属键的概念，与离子键进行比较；
2. 可以进行一些离子键的实验，加深学生对离子键的理解和认识。
以上是高中化学离子键的概念教案范本，希望对您有所帮助。
如果有其他问题，欢迎继续咨询。
苏教版高中化学必修2《离子键》名师教案
第二单元微粒间的相互作用力离子键一、教材分析教学目标分析结合学生已有知识、技能水平和根据《普通高中化学课程标准》中对本单元的要求：根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。
确定了如下的几个方面的教学目标：学习目标：1．了解离子键和离子化合物的概念；了解离子键的形成过程和形成条件。
了解电子式的书写特点，会书写常见的离子化合物的电子式。
2. 了解共价键和共价分子、共价化合物的概念；了解共价键的形成过程和形成条件。
会书写常见的共价分子的电子式。
3.通过对比学习，了解离子化合物与共价化合物的区别并会判断。
了解离子化合物与共价化合物在电子式书写上的差异。
培养归纳比较能力。
4. 培养由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
二、学生认知水平分析美国认知心理学家奥苏贝尔说过：“影响学习最重要的一个因素就是学习者早已知道的东西，确定了这一点，就可以据此进行教学。
”学生在初中已经学过酸、碱、盐的有关性质以及复分解反应的条件等，本学期也学习了研究物质的方法，并在实验室做了相应实验，具备一定的实验能力，在此之前刚学过氯及其化合物及典型金属元素钠的性质和用途，初步了解了元素化合物的学习方法。
总体来说，学生已经具备了一定的实验探究能力和学习能力。
这些知识和技能就是本节课教学设计的起点和新知的生长点。
三、设计思想根据建构主义理论，学习不是把把现成的、包装好了的知识仔细地吸收和内化，而是一个广义的组织概念、情境的活动(包括思维活动)过程。
学生以认知主体的身份亲自参加丰富生动的活动，在与情境的交互作用下，重新组织内部的认知结构，建构自己对内容、意义的理解。
化学课程标准也特别强调通过创设恰当的问题情景来引发学生认知冲突，启迪思维，改被动接受为主动探究，落实知识与技能、过程与方法、情感、态度与价值观的教学目标。
因此问题情景的创设非常重要。
问题情景能满足学生发现和发展的心理需求，激发学生去积极思考、主动探究、不断地发现和解决问题，并在解决问题的过程中自主建构知识，丰富化学情感，体验化学的价值。
教案化学高中离子键
教案化学高中离子键
一、教学目标：
1. 了解离子键的定义和特点；
2. 掌握离子键形成的条件和规律；
3. 掌握离子键的性质和应用。
二、教学重点和难点：
1. 离子键的形成条件和规律；
2. 离子键的性质和应用。
三、教学过程：
1. 导入（10分钟）
通过师生互动的方式，利用生活中的例子引出离子键的概念，引起学生的兴趣和思考。
2. 讲授（30分钟）
（1）离子键的概念和形成条件；
（2）离子键的特点和规律；
（3）离子晶体的结构和性质；
（4）离子键的应用领域。
3. 实验（20分钟）
通过实验演示离子键的形成和性质，让学生亲自操作，加深对离子键的理解和认识。
4. 讨论（15分钟）
让学生进行小组讨论，解决遇到的问题，加深对知识的理解和运用。
5. 总结（5分钟）
对本节课的内容进行总结，强调重点和难点，为下节课的学习做好准备。
四、课后作业
1. 阅读相关资料，进一步了解离子键的概念和性质；
2. 完成相关练习题，巩固所学知识；
3. 制定一个实验方案，探究离子键在实际应用中的作用和意义。
五、教学反思
本节课采用了多种教学手段，通过生动的实验演示和师生互动，提高了学生的学习兴趣和参与度。
同时，也要注意引导学生思考，培养他们的独立思考能力和实验设计能力。
在今后的教学中，要继续注重课堂氛围的营造，注重培养学生的实践能力和创新意识。
苏教版必修二1.2.1《离子键》word学案
课时5离子键班级 _______ 学号_______ 姓名_______________ ［学习目标］1掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程；2、通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；3、培养学生用对立统一规律认识问题。
［课前准备］［事实1］食盐是由什么微粒构成的？_____________食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着________________ 的相互作用。
［事实2］氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000 C ,它的分解率仍不到1 % ,这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在____________ 的相互作用。
化学键概念：物质中的原子或离子之间存在的...... 的相互作用N乱C1［学海导航］一、离子键（一）离子键的形成与概念氯化钠的形成分析E 氯化钠的形成1、概念：_________________________________ 作用叫做离子键2、_______________________________ 成键条件3、_________________________________ 成键微粒：4成键本质：______________________5、成键元素：____________________（二）离子化合物1、概念许多_____________________ 通过_____________ 作用形成的化合物2、离子化合物的范围（1 ）活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物（2 ）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物（3）离子化合物均为强电解质说明: 离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
F列哪些物质中存在离子键?Na z O MgCl 2 H2SO4 HCI Na2O2 NaOH NH4CI、电子式1、定义：简明地表示原子、离子的__________________ 的式子，叫电子式。
高中化学必修二《离子键》教学设计
高中化学必修二《离子键》教学设计一、对教材的分析1、教材的地位和作用中学化学中已经介绍了离子的概念，同学也已经知道Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及离子键的相关概念。
本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使同学进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。
2、教材内容的分析教材是通过复习中学学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。
3、本课时的教学内容主要包括两点：①离子键；②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。
二、同学状况分析本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。
依据高一同学的心理特点，他们虽具有肯定的理性思维技能，但抽象思维技能较弱，还是易于接受感性认识。
三、教学目标的确立依据同学的实际状况和教学内容并结合《新课标》的内容标准：认识化学键的含义，知道离子键的形成。
我确定了以下三维目标：知识与技能1.掌控离子键的概念。
2.掌控离子键的形成过程和形成条件，并能娴熟地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法1.通过本节课的学习同学会用对立统一规律认识问题；2.同学能掌控由个别到一般的讨论问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
情感、立场与价值观1、激发同学探究化学反应的本质的新奇心；2、通过离子键的形成过程的分析，同学可以获得怀疑、求实、创新的精神。
四、教学重难点分析依据知识本身的难易程度再结合同学的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了一下教学重难点。
教学难点①离子键和离子化合物的概念。
②用电子式表示离子化合物的形成过程。
离子键教案
离子键教案离子键教案篇一化学必修2第一章第三节化学键（第一课时）一、教学目标1、知识与技能：掌握离子键的概念；能熟练地用电子式表示简单常见离子化合物的形成过程。
2、过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力和让学生体会由个别到一般的研究问题的方法3、情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
二、重点、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
三、教学过程设计引入前面我们学习了元素周期表，到目前为止，已经发现的元素只有一百多种。
然而，这一百多种元素的原子组成的物质却是成千上万的。
那么，元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？通过科学家们的不懈努力提出了这样一个概念——化学键，各原子和各离子就是通过化学键这种作用力来形成物质的。
这节课我们就来学习化学键的第一种非常重要的类型：离子键。
板书1.3 化学键一、离子键投影本节课学习内容主要有一下三个方面：1、什么是离子键和离子化合物；2、哪些化合物是离子化合物；3、学会用电子式来表示简单离子化合物和简单离子化合物的形成过程。
引入下面我们就以NaCl的生成为例，来学习离子键的形成，请同学们注意观察实验现象。
演示实验钠在氯气中燃烧问现在，请一个同学来回答一下，你观察到那些实验现象呢？学生答幻灯片展示钠在加热时融化成一个小球。
当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣在预热过的钠的上方时，钠剧烈燃烧起来，产生黄色火焰，同时瓶中出现大量的白烟，原来黄绿色气体逐渐消失：2Na+Cl2 = 2NaCl 师从宏观的角度上来看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新的物质氯化钠。
多媒体动画演示从微观的角度来看，氯元素和钠元素是如何结合的呢？我们都知道结构决定性质，那么我们就用原子结构示意图表示的氯化钠的形成过程，就是我们今天的另一个重点，电子式。
电子式就是在元素符号四周用点或者叉表示最外层电子的一种式子。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第1课时离子键目标与素养：1.知道化学键的概念。
(宏观辨识与微观探析)2.了解离子键的概念和成因及离子化合物的概念。
(宏观辨识与微观探析)3.能用电子式表示简单的离子化合物。
(宏观辨识与微观探析)一、化学键1．概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。
2．类型：离子键和共价键是两种常见的化学键。
二、离子键与离子化合物1．离子键的形成(以NaCl为例)及概念(1)图示(2)分析(3)概念：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。
(4)成键微粒：阴、阳离子。
2．离子化合物(1)概念：由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物叫做离子化合物。
(2)常见的离子化合物类型活泼金属氧化物：Na2O、CaO等；绝大多数盐：NH4Cl、Na2SO4等；强碱：KOH、NaOH等。
(1)常见的哪些元素易形成离子键？形成的过程是怎样的？(2)怎样理解离子键中的静电作用？能否说离子键是“离子间的静电吸引”？[提示] (1)活泼金属与活泼非金属元素原子易形成离子键，一般位于周期表中为ⅠA、ⅡA 族的金属元素与ⅥA、ⅦA 族的非金属元素。
形成过程为⎭⎪⎬⎪⎫活泼金属活泼非金属――→化合⎩⎨⎧⎭⎬⎫M ――→－n e －M n ＋N ――→＋m e －Nm －―――――→吸引、排斥达到平衡离子键 (2)静电作用包括静电吸引和静电排斥。
静电吸引即阴、阳离子之间的相互吸引；静电排斥即原子核与原子核、核外电子与核外电子的排斥作用。
三、电子式1．概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。
2．电子式的书写(1)原子的电子式：氢原子H·、钠原子Na·、氮原子、氯原子。
(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，如Na ＋、Mg 2＋等。
(3)简单阴离子的电子式：氯离子、氧离子。
(4)离子化合物的电子式：氧化钙、硫化钾。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)相邻的两个原子之间强烈的相互吸引叫做化学键。
( )(2)活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键。
( )(3)含有离子键的化合物都是离子化合物。
( )(4)离子化合物包括酸、碱、盐、金属氧化物等。
( )[提示](1)×(2)√(3)√(4)×2．下列叙述中正确的是( )A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用C[化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。
在把握概念时注意：①相邻，因为若不相邻，其作用力必然很弱；②原子或离子是成键微粒；③强烈的相互作用区别于弱的相互作用。
]3．写出相应微粒的电子式：(1)氧原子：____________；(2)氧化钠：____________；(3)氯化钙：____________；(4)钠离子：____________。
[答案](1)特点：形成离子键的微粒发生了电子得失，使双方带有电荷。
即得电子的微粒带负电荷称为阴离子；失电子的微粒带正电荷称为阳离子。
(2)形成过程：当阴、阳离子相互靠近到一定距离时，正负电荷的静电吸引力与原子核及核外电子之间的排斥力达到平衡，形成稳定的离子键。
(3)形成条件：易失去电子的活泼金属元素(如ⅠA族、ⅡA族元素)原子与易得电子的活泼非金属元素(如ⅥA族、ⅦA族元素)原子之间，容易形成离子键，如NaCl、K2O、MgCl2、CaS 等都是靠离子键结合的。
2．离子化合物(1)常见的离子化合物：①活泼的金属元素与活泼的非金属元素形成的化合物，如NaF、CaCl2等；②活泼的金属元素与酸根形成的盐类化合物，如Na2CO3、MgSO4等；③活泼的金属元素与氢氧根形成的碱，如NaOH、Ba(OH)2等；④铵根与酸根形成的盐类化合物(铵盐)，如NH4HCO3、NH4NO3等。
(2)离子键与离子化合物的关系：含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键。
如NH4NO3、Na2O2是离子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键外，还含有共价键。
【典例1】下列说法正确的是( )A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属元素原子与所有非金属元素原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物D[离子键是使阴、阳离子结合成稳定化合物的静电作用，包括斥力和引力，A项错误；活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键，但也有例外，如AlCl3，B项错误；CaCl2中，两个氯离子(都是阴离子)之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C 项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。
](1)形成离子键的阴、阳离子之间不仅存在静电引力，还存在静电斥力。
(2)由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定含有离子键或是离子化合物。
如BeCl2、AlCl3等含有共价键，是共价化合物。
(3)只由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物(可能含有离子键)，如NH4H、NH4NO3中含有离子键，属于离子化合物。
(4)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如H＋＋OH－===H2O；H＋＋CH3COO－===CH3COOH等，反应产物均是共价化合物。
1．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是( )A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D[A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。
B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。
C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电。
D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。
]原子在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。
例如：简单阳离子简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示。
如：Na＋、Li＋、Ca2＋、Al3＋等简单阴离子不但要画出最外层电子，而且还应用方括号“[]”括起来，并在右上角用“n”标明电荷。
例如，氧离子：、氟离子：复杂离子不仅要画出各原子最外层电子，而且还应用方括号“[]”括起来，并在右上角用“n”或“n＋”标明电荷。
例如，铵根离子：、氢氧根离子：离子化合物每个离子都要单独写，而且要符合其实际相邻关系。
例如，CaCl2要写成，不能写成，也不能写成A[硫化钾是离子化合物，电子式正确，A正确；质子数和核外电子总数不相等，示意图为F－的结构示意图，B错误；硫化铵是离子化合物，电子式为，C 错误；氟化钡是离子化合物，应是两个氟离子在钡离子的两边，D 错误。
]离子化合物电子式书写的注意事项(1)离子化合物的构成微粒是阴、阳离子，这是判断离子化合物电子式的第一步，如把MgO 的电子式写成肯定错误。
(2)离子化合物中相同的离子不能合并，如A ＋2B－12型，应写为，不能写成或；同理A ＋12B －2型应写为。
2．写出下列物质的电子式：(1)F________，S________。
(2)K＋________，O2－________。
(3)KCl________，Na2S________，CaCl2________。
[答案]1．下列叙述中，错误的是( )A．Na原子和Cl原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在NaCl中，除Na＋和Cl－的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．Na与Cl2反应生成NaCl后，体系能量降低C[活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构。
这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH。
] 2．根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是( )A．HF B．H2OC．H2SO4D．MgOD[离子键的形成是活泼金属活泼非金属――→化合⎩⎪⎨⎪⎧活泼金属原子失去电子形成阳离子活泼非金属原子得到电子形成阴离子――――――→吸引、排斥达到平衡离子化合物，故据此可知含有离子键的为D。
]3．下列物质中属于离子化合物的是( )A．苛性钠B．碘化氢C．硫酸D．醋酸A[判断离子化合物的一般方法是看化合物中有无活泼金属元素或NH＋4，有则为离子化合物。
A项中有Na＋，则为离子化合物。
]4．下列电子式书写正确的是( )B[A中，氧原子的电子式不用中括号，A错。
B正确。
C中，两个氟离子不应合并写，正确的电子式为，C错。
D中，钾离子不用加中括号，正确的电子式为。
]5．有下列物质①NaCl②KOH③MgF2④Na2O⑤HCl⑥H2SO4(1)属于离子化合物的有________(填序号，下同)。
(2)只含离子键的有________。
[答案](1)①②③④(2)①③④。