安徽省合肥十一中2018-2019学年高二分班考试化学试题

新高二分班考试化学试卷

满分：100分时间：90分钟

可能用到的相对原子质量H：1 O：16 H：1 N：14

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1. 根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（）

2. 设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的氧原子数为N A

B. 46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3 N A

C. lmolO2作为氧化剂得到的电子数一定为4N A

D. 1.8 g D2O含有的质子数和中子数均为N A

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A. 在某透明溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3-、Cl-

B. 在含0.1mol/LHClO溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-

C. 在含0.1mol/LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-

D. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-

4.下列说法正确的是( )

A．淀粉与纤维素不属于同分异构体，属于同系物

B．与互称为同分异构体

C．H2、D2和T2互为同位素

D．烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

5.下列说法正确的是（）

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

③冰和干冰二者均既是纯净物又是化合物

④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象

⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO

⑥ 硅用做太阳能电池，二氧化硅做光导纤维

A. ①③④⑤

B. ①③④⑥

C. ①③④⑤⑥

D. ①②③④⑤⑥

6. 向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，

Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误

．．的是（）

A. 氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋

B. Fe3＋的氧化性大于Cu2＋

C. 溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2

D. 1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋

7. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）

A. 图⑤ 所示装置中盛有饱和Na 2CO 3溶液除去CO 2中含有的少量HCl

B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置

C. 用图①和② 所示装置进行粗盐提纯

D. 用图④所示装置分离酒精和水

8.已知X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A 与X 反应的转化关系如右图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ）

A. X

B. 若A 为铁，则足量A 与X 在室温下即可完全反应

C. 若A 为碳单质，C 溶于水得到的酸的酸性比D 溶于水得到的酸的酸性强

D. 工业上，B 转化为D 的反应条件为高温、常压、使用催化剂

9. 化学反应A 2＋B 2 === 2AB 的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

1 mol A 2+1 mol B 2

ΔE=xkJ

ΔE=ykJ 能量

① ② ③ ④ ⑤

X A

B C

D

O 2

H 2O

A. 该反应是吸热反应

B. 2 mol A —B 键断裂需要吸收y kJ 的能量

C. 1 mol A —A 键和1mol B —B 键断裂能放出x kJ 的能量

D. 2 mol AB 的总能量高于1 mol A 2和1 mol B 2的总能量

10．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ）

A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出

B ．a 和b 用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe －2e －=Fe 2＋

C ．a 和b 用导线连接时电子从Cu 片流向铁片

D ．a 和b 用导线连接时，Cu 2＋

向铜电极移动

11．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多的是( )

A ． B.

C. CH 3CH 2CH 2CH 3

D.

12. X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 ，下列说法中不正确的是（ ）

A ．单质Y 的氧化性强于X

B ．Y 和Z 具有相同的最高正化合价

C ．W 的单质常温呈气态

D ．X 的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐

13. 一定温度下的密闭容器中发生反应2SO 2 + O 2

2SO 3，下列说法正确的是（ ）

A. 2 molSO 2和1 molO 2反应可生成2 molSO 3

B. 向上述反应中再加入18

O 2，达平衡时，18

O 只存在于SO 3中 C. 升高温度，只能加快2SO 2+O 2

2SO 3(g)反应的正反应速率

D. 选择适宜的催化剂能增大反应速率，提高生产效率 14.一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) ，判断该反应达到平衡

的标志是 ( )

A ．混合气体的颜色不再改变

B ．H 2、I 2、HI 的浓度相等

C ．混合气体的密度保持不变

D ．H 2、I 2、HI 分子个数比为1∶1∶2

X Y

Z

W