广东省揭阳市第三中学高中化学必修二：1-2元素周期律1
高中化学必修二物质结构元素周期律知识点总结_
高中化学必修二物质结构元素周期律知识点总
结_
三、元素周期律
1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律
第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）
第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）
★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
（1）金属性强（弱）①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金属性强（弱）①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含
氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
（Ⅰ）同周期比较：
比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。
（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。
四、化学键
化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。
1.离子键与共价键的比较
活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）
非金属元素之间
离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
（一定有离子键，可能有共价键）
共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
（只有共价键）。
人教版高中化学必修二课件1：1.2.2元素周期律
Sn
Sb
Te
I
Xe
Cs
Ba
Tl
Pb Bi
Po
At Rn
Fr
Ra
主最族 低元负素化的合最价 数高+正最化高合正价价与= 原 序最有子 数外何层1关81电系子1？2数 13
元素 名称
钠
镁
铝
元素
符号 Na Mg Al
最高正价== 最外层电子数
14 15 16 17 18 硅 磷 硫氯氩
Si P S Cl Ar
随堂练习
2、某元素原子最外层电子数为次外层电子
数的3倍，该元素原子核内质子数为（ C ）
A、13 B、7 C、8 D、10
3、下列元素的原子半径依次减小的是
（ AC ）
A、Na、Mg、Al B、 F 、O、 N C、O2-、 F- 、Na+ D、C 、P 、 Si
4、某原子共有5个电子层，则其O层最多容
Al
与冷水反
单质与水 应:
（或酸） 剧烈 反应
与冷水反应缓 与水不反应
慢，与沸水反 与酸反应：
应迅速、与酸 反应剧烈，放
迅速
出氢气。
最高价氧 NaOH
Mg(OH)2
化水性物化强对 物金弱应碱属性：强碱Na>M中g强>碱Al
Al(OH)3
两性 氢氧化物
元素 14Si
氢化物 化学式
单质与H2化合 条件
主要
化合 +1 +2
价
+3
+4 -4
+5 +6 +7
-3
-2 -1
(除O) (除F)
气态氢 化物的
通式
2023年人教版高中化学必修二 1-2-2 元素周期律 课件
注意： ① 金属元素无负价。 ② O、F化合价的特殊性。
结论：随原子序数的递增，元素原子的电子层排布，原 子半径和化合价均呈现周期性的变化。
二、微粒半径比较的一般规律：
微粒半径主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定。
讨论：比较
rH、
r r 、 H+
H-
三、元素金属性和非金属性的周期性变化
1、元素金属性和非金属性的判断标准
（1）直接 金属性 元素的原子失电子的能力 判据 非金属性 元素的原子得电子的能力
注意： 金属性（非金属性）的强弱只与原子失（得）电子的
难易有关，与失（得）电子的多少无关。
（2）间接判据 a、元素的单质与水或与酸反应置换出氢气的难易。
2. 原子半径的变化规律
随原子序数的递增，元素原子半径呈现由大到小的周期性变 化（稀有气体除外）。
3. 元素化合价的规律
随原子序数的递增，元素的最高正价呈现 +1→+7 （O、F除 外）；最低负价呈现 -4 → -1→ 0 的周期性变化。
判断元素化合价的一般规律：
最高正价 = 最外层电子数 最低负价 = 最外层电子数－ 8 （H为2）
2023年人教版高中化学必修二
第一章 第二节 元素周期律 第2课时 元素周期律
知回顾
电子层
电子层数(n)：1 2 3 4 5 6 7 … … n
电子层符号 ：K L M N O P Q … …
离核距离 ： 由近
远
电子能量 ： 由低
高
核外电子排布的规律
1、电子总是优先排布在能量最低的电子层里。
2、最多容纳电子数：2 8 18 32 …… 2n2
高中化学必修二课件-1.2元素周期律1-人教版
原子 11
12
13
14
15 16 17 18
序数
元素 钠 镁
铝
硅
磷
硫氯氩
名称
元素 Na Mg
Al
Si
P
S Cl Ar
符号
电子 排布
2,8,1 2,8,2
2,8,3
2,8,4 2,8,5 2,8,6 2,8,7 2,8,8
原子半径 (10-10m)
1.86
1.60
1.43
1.17 1.10
1.02 0.99 1.91
化合价 +1
+2
+3
+4 -4
+5 +6 +7 -3 -2 -1
0
随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、元 素的原子半径和元素化合价各有什么变化规律？
原子序数 1--2
电子层数 最外层电子数
1
1→2
原子半径的变化 最高或最低化合价的 变化
-------
+1-------→0
3--10
2
2数的递增，电子层数的增大， 原子半径、元素的金属性、单质的还原性等有什么递变规 律？
2.卤族元素中，随着核电荷数的递增，电子层数的增大， 原子半径、元素的非金属性、单质的氧化性等有什么递变 规律？
同主族元素性质递变规律：
同一主族中，随着核电荷数的递增，原子核外电子层数增 加，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐 渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
探究1：
随着原子序数的递增，同周期主族元素的性质又 有哪些递变规律呢?
二、元素周期律
核电荷数为1-18的元素原子核外电子层排布
高中化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律知识点(超全面)
第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表一、原子结构．．．．1. 原子核得构成原子 A Z X核电荷数(Z) = 核内质子数 = 核外电子数 = 原子序数2、质量数将原子核内所有得质子与中子得相对质量取近似整数值加起来,所得得数值,叫质量数。
XA Z ——元素符号质量数——核电荷数——（核内质子数）表示原子组成的一种方法a ——代表质量数；b ——代表质子数既核电荷数；c ——代表离子的所带电荷数；d ——代表化合价e ——代表原子个数请看下列表示a b+dXc+e质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)阳离子 a W m+ :核电荷数＝质子数>核外电子数,核外电子数＝a －m阴离子 b Y n -:核电荷数＝质子数<核外电子数,核外电子数＝b ＋n补充:1、原子就是化学变化中得最小粒子;2、分子就是保持物质得化学性质中得最小粒子;3、元素就是具有相同核电荷数即核内质子数得一类原子得总称二、核素、同位素．．．．．．1、定义:核素:人们把具有一定数目质子与一定数目中子得一种原子称为核素。
同位素:质子数相同而中子数不同得同一元素得不同核素(原子)互为同位素。
2、同位素得特点 ①化学性质几乎完全相同原子核核外电子 Z 个中子 (A -Z)个质子 Z 个②天然存在得某种元素,不论就是游离态还就是化合态,其各种同位素所占得原子个数百分比(即丰度)一般就是不变得。
练习:1、法国里昂得科学家最近发现一种只由四个中子构成得粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子得说法不正确得就是( )A.该粒子不显电性B.该粒子质量数为4C.与氢元素得质子数相同D.该粒子质量比氢原子大2、已知A2－、B－、C＋、D2＋、E3＋五种简单离子得核外电子数相等,与它们对应得原子得核电荷数由大到小得顺序就是___________ 。
3、现有b X n－与aY m＋两种离子,它们得电子数相同,则 a 与下列式子有相等关系得就是( )(A)b－m－n (B) b＋m＋n(C)b－m＋n (D) b＋m－n4、某元素得阳离子R n＋,核外共用x个电子,原子得质量数为A,则该元素原子里得中子数为( )(A)A－x－n (B)A－x＋n (C)A＋x－n (D)A＋x＋n三、元素周期表得结构．．．．．．．．1、编排原则:①按原子序数递增得顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．得各元素从左到右排成一横行．．。
高中化学 必修二 第一章 物质结构和结构元素周期律 知识点
必修二 物质结构和元素周期律 知识点一、原子结构质子（Z 个）原子核 注意：中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
3.元素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。
广东省揭阳市第三中学高中化学人教版必修二课件：11元素周期表(共25张PPT)
子，跟踪研究化学反应 ⑤作核燃料 ⑥用14C考古 ⑦环保治污等
三长三短一不全
（2）族（纵行）
①主族：
由短周期元素和长周期元素共同构成的族。 表示方法：在族序数后面标一字母“A”。 ⅠA、ⅡA、ⅢA、… 最外层电子数=族序数
②副族：
完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标一字母“B”字。如 ⅠB、ⅡB、ⅢB、…
③第VⅢ族：（“八、九、十” 三个纵行）
• ② 在培养皿中放一些水，然后取绿豆大的 钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿 中，观察现象。回忆钠与水的反应，进行 对比。
思考与交流
• 钾和钠的性质有什么相似性和不 同？
• 你认为元素的性质与它们的原子 结构有什么关系？
结论
●碱金属元素原子的最外层都有一个电子， 它们的化学性质相似，如：
点燃
实验1：
NaBr溶液和 新制氯水
振荡后加入四氯化碳 振荡后加入四氯化碳
实验2： 实验3：
KI溶液和 新制氯水
振荡后加入四氯化碳
KI溶液和 溴水
2KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2
随着核电荷数的增加,卤族单 质氧化性强弱顺序为： F2>Cl2>Br2>I2
讨论同主族元素随着原子核 外电子层数的增加，它们得 失电子能力、得失电子、金 属性、非金属性递变的趋势。
三、核素
【回顾】 元素的种类是由原子核内的质子数决定的。
元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原 子的总称。 核电荷数＝质子数＝核外电子数 质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A） 【质疑】
人教版高中化学必修二 1.2.2《元素周期律》ppt课件
Cl>S>P>Si
③减弱 增强
3．(1)呈周期性的变化 (2)元素原子核外电子排布 二、减小 增大 电子层数 最外层电子数 电子层数 最外层电子数 减小 增大 增大 减小 减弱 增强 增强 减弱 增强 减弱 减弱 增强 难 易 增强 易 难 减 弱 减小 增大 减小 增大
1．下列各组元素的性质递变情况错误的是( ) A．Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl 元素最高正价依次升高 C．N、O、F 原子半径依次增大 D．Na、K、Rb 的金属性依次增强
(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱： ______________________________________________________ __________________。
课堂练习
1．C 同一周期从左到右，原子半径依次减小。 2．C A 项，C 的非金属性比 Si 强，CH4 比 SiH4 稳定；B 项，O2－与 F－核外电子排布相同，F 原子序数大，F－半径小； D 项，P 的非金属性比 As 强，H3PO4 酸性比 H3AsO4 的强。
6．C 同周期元素原子半径从左至右是依次减小的，故 A 错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故 B 错；同周期元 素的金属性从左至右越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的， C 正确；同周期的最外层电子数从左至右越来越多，故 D 错。 答案为 C。
7．D 由题意知，a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，又 m>n， 则①错，②正确。主族元素简单阳离子所带的正电荷数为其族 序数，阴离子所带的负电荷数为 8－族序数，故 Z、R 位于 X、 Y 的上一周期，且 Z 在 R 后，X 在 Y 后，故③正确，④错。综 合以上情况，D 项正确。
高中化学必修2 第1章 原子结构与元素周期律 思维导图
普通高中化学
必修2（第1章原子结构与元素周期律）
思维导图
史学强
你是否发现笔记记得越多，思维也越混乱？你是否经常为琐事缠身而苦无分身之术？你是否总是感叹一天的时间太少？思维导图来了！它可以“解救”你！
思维导图是一种终极的思维工具，由英国“记忆之父”东尼·博赞发明，并在全球得到广泛推广，已成为21世纪风靡全球的思维工具，到目前已被世界上2.5亿人所使用。
思维导图注重开发人的左、右脑，运用线条、符号、词汇和图像，把一长串枯燥的信息变成彩色的、容易记忆的、有高度组织性的图，它绘制起来非常简单，而且十分有趣！它可以帮助人们改善思维，提高记忆力和办事效率。
原子结构与元素周期律
1-1原子结构
1-2元素周期律和元素周期表
1-3元素周期表的应用。
人教版高一化学必修2：《元素周期律》第1-2课时 整理和归纳 课件 (22张ppt)
一. 原子核外电子的排布
1、核外电子的特征：
质量极小、运动速率极快、运动的空间极小 (相对原子核占据体积较大)；无确定的位置(轨道)。
离核距离 ：由近
远
划分依据
电子能量： 由低
高
2、电子层 能层
电子层数(n)：1
2
3
4
5
6 7……n
电子层符号 ：K L M N O P Q … …
元1素—核2号外元电素子，排从H布到情H况e 1层，
最外层电子数目由1个增加到 到2个，而达到稳定结构
3—10号元素，从Li 到Ne 2层， 最外层电子数目由1个增加到8个，
而达到稳定结构
11—18号元素，从Na 到Ar 3层， 最外层电子数目由1个增加到8个，
而达到稳定结构
二.元素周期律
(一）核外电子排布、原子半径和主要化合价 1、元素原子核外电子
原子半径的周期性变化
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Ga
Ge As
Se
Br Kr
Rb
Sr
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
Cs
Ba
Tl
Pb Bi
Po
At Rn
Fr
Ra
粒子半径大小比较 (稀有气体除外) 核电荷数：核对电子的吸引作用
决定原子半径 大小的因素 电子层数：电子间的排斥作用
3、核外电子排布的规律 (1) 分层排布
(2)电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里。 （能量最低原理）
人教版高一化学必修2第一章第二节元素周期律PPT课件
单质与水 应:
慢，与沸水反
（或酸） 剧烈 应迅速、与酸 迅速
反应 金属性：N反a应出>剧氢M烈气g>，。A放l
最高价氧 化物对应 水化物碱
性强弱
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3 两性 氢氧化物
练习
1.下列事实能说明金属性Na＞Mg的是：
A、Na最外层有一个电子， BC
Mg最外层有2个电子； B、Na能与冷水反应，而Mg不能； C、碱性NaOH ＞Mg（OH）2 D、 Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来；
C．F、Cl、Br、I
D．Li、Na．K、Rb
4．在1~18号元素中，除稀有气体元素外： (1)原子半径最大的元素是 Na ， (2)原子半径最小的元素是 H 。
【巩固训练】
1．下列说法中正确的是 （ A ）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的 最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元 素原子的最外层电子数
单质与
磷蒸气
光照或
氢气反 高温 与氢气 须加热 点燃爆
应条件
能反应
炸
含氧酸 的酸性
H4SiO4 弱酸
H3PO4 中强酸
H2SO4 强酸
HClO4 最强酸
结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增 加非金属性增强。
从氢化物看
元素
氢化物 化学式
单质与氢气 的化合条件
14Si
SiH4 高温下少量反应
15P
代数和为4，由此可以判断 ( D )
A.R一定是第四周期元素 B.R一定是ⅣA族元素 C.R最高正价氧化物化学式为RO2 D.R气态氢化物化学式为H2R
最新-高中化学 1-2《元素周期律》课件 新人教版必修2 精品
《高中化学》
必修２
第一章 《物质结构 元素周期律》
第二节 《元素周期律》
学习目标
知识与能力 1、理解解核外电子是分层排布的,不同电 子层中的电子具有不同的能量。 2、掌握核外电子排布的初步规律,并能据此 规律画出常见原子的结构示意图。 重点： 核外电子的排布规律, 画常见原子的结构示意 图。 难点： 核外电子的分层排布。
4.下列元素的原子半径依次减小的是（ ）
AAB. Na、Mg、Al
B. N、O、F
C. P、Si、Al
D. C、Si、P
很不稳定
15P
PH3 磷蒸气，困难
不稳定
16S
H2S 加热反应
17Cl HCl 光照或点燃
非金属性：Si < P < S < Cl
较不稳定 稳定
从最高价氧化物的水化物看
元素
最高价 氧化物
最高价氧化物的水化物
14Si SiO2 H2SiO3 硅 酸 极弱酸
15P
P2O5 H3PO4 磷 酸 中强酸
16S
13
14
15 16 17 18
元素 名称
钠镁
铝
硅
磷
硫氯氩
元素 符号
Na Mg
Al
Si
P
S Cl Ar
电子 排布 2, 8, 1 2, 8, 2 2, 8, 3 2, 8, 4 2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8 原子半径 10-10m 1. 86 1.60 1.43 1.17 1.10 1.02 0.99 1.91
阴离子: O2-;F-;OH-
二、元素周期律
原子 序数
1
广东省揭阳市第三中学高中化学必修一课件：122元素周期律(共31张PPT)
强
中强
两性氢氧化物
减弱
2.硅、磷、硫、氯的非金属性比较
性质
Si
P
S
Cl
非金属单 高温 质与氢气 反应条件
最高价氧 化物及水 化物的酸
性强弱
SiO2
H4SiO4 弱酸
蒸汽与氢 须加热 气反应
P2O5
H3PO4 中强酸
SO3
H2SO4 强酸
光照或 点燃，
Cl2O7 HClO4 最强酸
结论： 非金属性强弱：Si < P < S < Cl
F2>Cl2>Br2>I2
2.与氢气生成的氢化物的稳定性
HF >HCl >HBr >HI
3.最高价氧化物的水化物的酸性强弱
HClO4>HBrO4>HIO4
4.非金属单质间的置换反应
p19习题5、3
作业： 课本P19 第1、3、4、5、8请做在书上
微粒半径大小比较规律 对应知识点在优化方案P19
⑴先看电子层数,电子层数越多，则半径 越大
渐元
Po
At
增 强
素
金属性逐渐增强
返回
思考：课本p17学与问
原子结构
体现 决定
决定 反映
表中位置
体现 反映
元素性质
返回
课堂练习
c 1.下列说法正确的是( ) A．SiH4比CH4稳定 B．O2-半径比F-的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能 力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比 H3AsO4的弱
二、元素周期律
＋19 2 8 8 1 ＋20 2 8 8 2
钾（K） 钙（Ca）
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1.2元素周期律
一、电子的分层排布
在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区 域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层， 也称做电子层。
电子层的划分
电子层（用n表示）
1234567
电子层符号
KLMNOPQ
离核距离
由近到远
能量高低 各层最多容纳电子数 2n2
电子排布规律
原子半径的递变规律
族 周期
1 2 3 4 5 6 7
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
原子半径逐渐变小
原 子
在周期表中，同一主族
半 的元素，从下到上，原
径 逐
子半径依次增大，同一
渐 周期的主族元素，从左
变 大
到右原子半径依次减小。
【微粒半径大小的比较(三看)】
1.看电子层数：电子层数越多半径越大（层多径大） 如： K+>Na+ F＜Cl＜Br＜I
加到8个，而达到稳定结构
2、元素原子半径
逐渐减小
逐 渐 增 大
3、元素化合价
1.最高正价＝___主__族__序__数__＝__最__外__层__电__子__数 2．非金属元素⇒最高正价＋|最低负价|＝_8___ 3.金属无负价，氟无正价，氧无最高正价
核外电子排布、原子半径和元素化合价的变化
原子 电子 最外层 原子半径的 最高或最低化
对应水化物的 NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
碱性强弱 最高强价碱氧化物的中水强化碱物的碱两性化性减物氢弱氧
结论:金属性 Na >Mg >Al
(二）元素金属性与非金属性的周期性变化
讨论：钠、镁、铝的金属性依次减弱的原因？
Na
Mg
Al
钠、镁、铝的原子电子层数 相同 ，随着核 电荷数的增加，原子半径 减小 ，核对外层电子 引力依次 增强 ，失去电子能力逐渐 减弱 ，故 金属性依次 减弱 。
D．S2-
(多选) 4、下列关于Al3+ 的叙述正确的是
A．最外层有3个电子
B．核外有3个电子
C．最外层有8个电子
D．核外有10个电子
【随堂练习】
5、K层只有1个电子的原子的是
A．H
B．Na
C．Al
D．Si
(多选) 6、最外层有２个电子的元素是
A．He
B．Be
C．B
D．Mg
【随堂练习】
(多选)7、与氩原子电子层结构相同的阳离子是:
【二、元素周期律】
根据1-18号元素的原子结构示意图思考并讨论： 随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子 排布、原子半径、元素化合价呈现什么规律性变 化？
1、元素核外电子排布情况 3—11—0号2元号素元，素从，Li从到HN到e有H2e 个电只子有层1，个随电原子子层序，数的最增外
13大1个—，电1最8子号外层大增元层，，加素层 到电随最到，子电 到原外8从数子2个子层个N目，数序a电，由构结而到数目子1而达A构个的由数r达到增增有目1稳个到由定增稳1结个加定
【练一练】
比较下列微粒半径大小：
1．S H C K
H<C<S<K
2．Al P Si Cl Al > Si > P > Cl
3．Mg2+ Na+ Al3+ F- Al3+ < Mg2+ < Na+ < F-
4．Cu Cu+ Cu2+
Cu2+ < Cu+ < Cu
元素的金属性和非金属性是否 也随原子序数的变化呈现周期性 的变化？
2.看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越 小。（层同，核大半径小）
如：S2->Cl->K+>Ca2+ O2->F->Na+>Mg2+>Al3+
3.看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多 半径越大。（核同，电多半径大）
如：Cl－ > Cl；Fe3+ < Fe2+ < Fe； H－ > H+
A．Na+
B．K+
C．Al3+
D．Ca2+
(多选) 8、与氩原子电子层结构相同的阴离子是:
A．Cl-
B．F-
C．K+
D．S2-
C
【随堂练习】
9、 微粒
A．Al3+ C．Ne
结构示意图，其不可能对应下列哪种
B．FD．S2-
10、下列有哪些微粒核外有10个电子 ①Na+ ② OH- ③ HF ④ H2O ⑤ CH4 ⑥CO2 ⑦ NH3 ⑧PH3 ⑨NH4+ A.①②④⑤⑥⑧⑨ B.①②③④⑤⑦⑨ C.①②③④⑤⑥⑦ D.①②③④⑦⑧⑨
(二）元素金属性与非金属性的周期性变化
P15 科学探究
实验1.取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜， 放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴 酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水 沸腾，观察现象。
现象 Mg与冷水反应缓慢，与热水反应
迅速，生成大量气泡，溶液变红
化学方
△
程式 Mg+2H2O
由低到高
2 8 18 32 最外层 ≤ 8个 次外层 ≤ 18个
【随堂练习】
1、判断下列示意图是否正确？
2、根据核外电子排布规律，画出下列粒子的结 构示意图。 (1) Li Ne K (2) Mg2+ Cl-
【随堂练习】
(多选)3、下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有
A．Na+
B．F-
C．Al3+
序数
层数
电子数 变化（不考虑 稀有气体元素）
合价的变化
1-2
1 1 2 ——— +1 →0
3-10
2
1
8 大→小 +1→ +5 - 4→ - 1→ 0
11-18
31
8 大→小 +1→ +7
- 4→ - 1→ 0
结论 随数结布呈结_期__论呈现论性着 、__：现_：变由原 原____随随化＋由子 子____着着1大__1序 半到__原 原→到__＋数径__子子8小__7的、最_序序_低_数数递化_的负_的的增合_的周价递递，价周期呈增增元呈期性现，，素现性变_元元_原周_变化素素__化原的子期_由_(子最的第_－性_的半高一最_4变_最径正→周_外_外价－化期_层的层呈1。除电周电现外子子) 排
Mg(OH)2+H2↑
(二）元素金属性与非金属性的周期性变化
实验2.取一小段镁带和一小片铝，用砂纸
磨去表面的氧化膜，分别放入两只试管， 再各加入2mL等物质的量浓度的盐酸，观察 现象。
Mg
Al
现象
与酸反应剧烈， 生成大量气泡
化学方 程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
与酸反应较慢， 有气泡产生
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
(二）元素金属性与非金属性的周期性变化
元素的金属性--指元素的原子失去电子的能力。
性质
Na
Mg
Al
单酸质）与的况水反（ 应或 情与冷水水反或剧应酸烈反应置冷水与换水迅酸出缓速剧氢慢反烈的、 应 反剧沸 ， 应烈程与 反度酸 应减迅弱速
最高价氧化物