高三化学第一次考试题

高三化学第一次考试题 LELE was finally revised on the morning of December 16, 2020

经棚一中高三化学第一次月考试题

一、选择题（每小题3分，共54分）

1．下列物质与其用途相符合的是 ( )

①Cl 2——做消毒剂 ②AgBr ——制胶卷，感光纸 ③AgI ——人工降雨 ④碘——预

防甲状腺肿大 ⑤淀粉——检验I 2的存在 ⑥NaClO ——漂白纺织物

A 、②③④⑤⑥

B 、①②③④⑤

C 、②③④⑤

D 、全部

2．氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是

（ ） A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B ．氯气通入品红溶液中，溶液会退色，是因为氯气具有漂白性

C ．纯净的H 2在Cl 2中安静地燃烧，发出苍白色火焰

D ．氯气能与水反应生成HClO 和HCl ，久置氯水最终变为稀盐酸

3．在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的 ( )

A 、21

B 、31

C 、41

D 、3

2

4．下列实验过程中，始终无明显现象的是

A ．Cl 2通入FeSO 4溶液中

B ．CO 2通入Ca(OH)2溶液中

C ．将AlCl 3溶液滴入氨水溶液中

D ．SO 2通入BaCl 2溶液中

5．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的是 （ ） ①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④(NH 4)2CO 3 ⑤NaHSO 4 A ．①②③ B ．②③⑤ C ．②③ D. ①②③④

6．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

A ．58．5 g 氯化钠中约含有6．02×1023个氯化钠分子

B ． 标准状况下,2．24L

C 2H 4中含有共用电子对的数目为0．6N A

C ．0．1mol 过氧化钠与足量的水反应，转移电子数为0．2N A

D ．200mL0．5 mol·L -1的Na 2CO 3溶液中阴离子数目等于0．1 N A

7．在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能共存的离子组是 （ ）

A ．NH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3－

B ．K +、Al O 2－、SO 42－、Cl －

C ．Ca 2+、Mg 2+、HCO 3－、NO 3－

D ．Na +、Cl －、CO 32－、SO 32－

8．下列所述事实与化学（离子）方程式不相符的是 （ ）

A ．能说明盐酸是强酸 ：2HCl ＋CaCO 3＝CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O

B ．能说明氧化性H 2O 2＞Fe 3+：2Fe 2+＋H 2O 2＋2H +＝2Fe 3+＋2H 2O

C ．能说明NH 3结合H ＋能力比H 2O 强：NH 3＋H 3O +＝NH 4+＋H 2O

D ．能说明CH 3COOH 是弱电解质：CH 3COO －＋H 2O

CH 3COOH ＋OH －

9．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为： MnO 4－＋H 2C 2O 4＋H +→CO 2↑＋Mn 2+＋ 下列有关叙述正确的是 （ ） A ．发生还原反应的是H 2C 2O 4 B ．该离子方程式右侧方框内的产物是OH －

C．1 mol草酸分子中含9mol共用电子对 D．10 mol H＋参加反应时，电子转移5mol

10．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 ( ) ①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸

④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液

A、①④②⑤③

B、④①②⑤③

C、②⑤④①③

D、⑤②④③①

11.下列说法不正确的是 ( )

①将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN 溶液和Fe(NO3)2

溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO2－4④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等⑤使用明矾可以对水进行消毒、杀菌

A．只有② B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④12．如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，

则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，

其中碳棒表面生成的气体是（）

A、Cl2

B、O2

C、H2

D、HCl

13、下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是

A．向MgSO

4

、H

2

SO

4

的混合液中加入过量的Ba(OH)

2

溶液

B．向稀硝酸中加入铁粉

C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO

2

溶液

D．向NaOH溶液中通入CO

2

气体

14．用1L溶液吸收，所得溶液中Na

2

CO

3

和NaHCO

3

的物质的量之比约为

（）A．1︰2 B．1︰3 C．2︰3 D．3︰2

15、某无色溶液中可能含有①Na+、②2

Ba+、③Cl-、④Br-、⑤23

SO-、⑥24

SO-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

步骤操作现象

（1）用pH试纸检验溶液的pH大于

7

（2）向溶液中加氯水，再加入

4

CCl振荡，静置4

CCl层呈橙色（3）向所得水溶液中加入()3

2

Ba NO溶液和稀

3

HNO

有白色沉淀产生

（4）过滤，向滤液中加入

3

AgNO溶液和稀3

HNO有白色沉淀产生下列结论正确的是（）

A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤

16．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是