常见的碱习题精选
初三化学常见的碱知识点及习题练习(总结)
专题七常见的碱【考纲解读】1.认识氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途2.用常用的碱解释一些常见现象.3.用PH试纸及酸碱指示剂检验酸碱性.【思维导图】氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：【知识清单】1、碱的组成碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→ 盐+水（3）酸+碱→ 盐+水（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
3、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOHBaO +H2O== Ba(OH)2CaO +H2O== Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱→ 盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸→ 盐+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O5、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1）、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2）、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3）、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0 ７ 14 酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨【典型例题】问题1：酸碱的反应例1：如图所示，小娟同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
常见的酸和碱练习题
常见的酸和碱练习题一、选择题1稀释浓硫酸时，一定要A、没有特殊要求B、把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动C、把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动D、迅速将浓硫酸倒入水中后搅动2、将PH试纸用水湿润后测定某溶液的酸碱度，所测得该溶液的PH与实际情况相比，其结果是A、相等B、偏大C、偏小D、三种结果均有可能3、胃溃疡严重的病人胃酸（盐酸）过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。
下列物质中，最适宜作为胃药成分的是A、CaCO3B、Al(OH)3C、NaHCO3D、Ca(OH)24、下列各组物质在水溶液中能大量共存的是A、K2CO3、KCl、HClB、KNO3、NaCl、HNO3C、AgNO3、NaCl、NaNO3D、NaCl、Ca(PH)2、Na2CO35、溶液的碱性强弱跟溶液中草药OH–的数量有关。
一定体积的溶液中OH–数量越多，则溶液碱性越强。
10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH 溶液（密度为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是A、NaOHB、KOHC、一样强D、无法比较6、人被蚊虫叮咬后，会出现皮肤痛痒，这是蚊虫分泌出的蚁酸所致。
下表是生7、如图所示装置中，夹子处在关闭状态。
现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚停止沸腾的水又重新沸腾了。
对上述现象解释正确的是A、试管内的气压减小，沸点升高B、试管内的气压增大，沸点升高C、试管内的气压减小，沸点降低D、试管内的气压增大，沸点降低8、聪明的小红同学在烧水是发现壶中有许多水垢[水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，她设计了下列方法除去水垢，你认为可行的是A、用食醋浸泡后冲洗B、用洗涤剂溶液浸泡后冲洗C、用食盐水浸泡后冲洗D、用热的纯碱溶液浸泡扣冲洗9、北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用。
常见的酸和碱(习题及答案)
常见的酸和碱（习题及答案）常见的酸和碱（习题）1.请从H、C、O、N、Na、Cl、Ca 中选择元素组成符合要求的物质，并将其化学式填写在下列横线上。
（1）胃液中有助于消化的酸是；（2）食醋中含有的酸是；（3）炉具清洁剂中含有一种常见的碱是；（4）通常充入膨化食品袋中做保护气的是；（5）常用作食品干燥剂的是；（6）用于配制农药波尔多液的碱是。
2.下列关于硫酸的说法错误的是（）A．硫酸中硫元素的化合价为+6 B．浓硫酸具有吸水性C．浓硫酸具有腐蚀性D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低3.下列有关盐酸和硫酸叙述正确的是（）A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾B．浓盐酸和浓硫酸都具有吸水性C．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈D．稀盐酸和稀硫酸都有刺激性气味4.对于敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，下列说法正确的是（）A．溶液颜色都改变B．溶质质量都减小C．溶剂质量都减小D．溶质的质量分数都减小5.氢氧化钙俗称，可由与水反应制得，反应的化学方程式为。
6.氢氧化钠俗称，放置在空气中容易吸收水分，这种现象叫做。
因此，氢氧化钠可用作，正确的保存方法是。
7.下列做法正确的有。
①用氢氧化钠固体改良酸性土壤②稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁注入盛有水的量筒内③生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂④把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘上的玻璃器皿中称量1. （1）HCl （2）CH3COOH（3）NaOH（4）N2（5）CaO （6）Ca(OH)22. D3. C4. D5.熟石灰（或消石灰）氧化钙CaO+H2O Ca(OH)26.苛性钠（或火碱或烧碱）潮解干燥剂密封保存7. ③④8. C9.ACF10.把浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
常见的碱习题精选二
8.2 常见的碱》2010年同步练习一、选择题（共18小题，每小题4分，满分72分）1、下列溶液中，能使无色酚酞试液变红的是（）A、盐酸B、石灰水C、食盐水D、稀硫酸2、下列药品中，不需要密闭保存的是（）A、浓硫酸B、浓盐酸C、氯化钠固体D、氢氧化钠固体3、制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此，食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品．这种调味品最好是（）A、酱油B、食盐C、香油D、食醋4、在下列溶液中分别滴加NaOH溶液，不产生沉淀的是（）A、FeCl3溶液B、MgCl2溶液C、K2SO4溶液D、CuSO4溶液5、在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量，溶液的（）A、颜色由蓝色变成红色B、颜色由红色变成蓝色C、颜色由蓝色变成紫色D、pH慢慢降至76、下列各组气体中，均可用固体NaOH干燥的一组的是（）A、H2、O2、COB、H2、O2、CO2C、H2、SO2、CO2D、O2、CO、CO27、可以鉴别蒸馏水、稀盐酸、石灰水的一种试剂是（）A、无色酚酞试液B、碳酸钠溶液C、稀硝酸D、氯化钠溶液8、用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，应选用的试剂是（）A、氯化钡溶液B、紫色石蕊试液C、硝酸银溶液D、无色酚酞试液9、判断一种化合物是否属于碱类的根本依据是（）A、能否与酸反应生成盐和水B、溶于水后看能否使无色酚酞试液变红C、电离时生成的阴离子是否全部是OH-D、电离时是否有OH-生成10、实验室用托盘天平称量烧碱时，药品应：①放在洁净的纸上，②放在左盘上称量，③放在小烧杯中，④放在右盘上，其中正确的是（）A、①②B、②③C、③④D、①④11、配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的原因可能是（）①所用NaOH已潮解②用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘③托盘天平的左右托盘各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量④用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数A、①②③B、①②④C、②③④D、①③④12、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（）A、碳酸钠溶液B、氯化钡溶液C、无色酚酞试液D、紫色石蕊试液13、20g 20%的NaOH溶液与20g 20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液呈（）A、蓝色B、紫色C、红色D、无色14、下列物质在敞口容器中放置一段时间后，其质量减小的是（）A、浓硫酸B、浓盐酸C、氢氧化钠固体D、生石灰15、现有甲、乙、丙、丁4瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液中的一种．通过下图所示的实验过程可以将它们一一鉴别．其中所加试剂x应该是（）A、MgCl2溶液B、Cu（NO3）2溶液C、Na2SO4溶液D、NaCl溶液16、为探究植物光合作用的原理，某校学生设计了如下实验装置，在同样条件下，你预测数天后植物生长最茂盛的是（）A、B、C、D、17、将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后，出现的情况是（）A、指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质B、指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解C、指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D、指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解18、将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，所得溶液不能与下列物质发生反应的是（）A、CuCl2B、Na2CO3C、CO2D、Ba（NO3）2二、填空题（共2小题，每小题5分，满分10分）19、固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易，而且还能跟发生反应，该反应的化学方程式为；检验该固体是否变质可选用的试剂（填化学式），检验方法是；除去该杂质的化学方程式为．显示解析20、化学晚会上，小是将一经滤纸贴在黑板上然后依次向滤纸上喷洒A、B两种无色试剂．当喷洒A时，白色的滤纸上出现了一只红色的月季花（右图）；再喷洒B时，红色的月季花又逐渐消失．假若B是稀盐酸，则A可能是．（只填一种）三、解答题（共8小题，满分0分）21、将 6.2g的氧化钠溶于93.8g的水中，求所得溶液中溶质的质量分数？22、请用六种不同的方法区别氢氧化钙和稀硫酸两瓶无色溶液，只需写出试剂名称．方法序号所用试剂方法序号所用试剂1 、 4 、2、 5 、3、 6 、23、我对一瓶敞口放置的氢氧化钠固体做了一系列探究．问题和猜想实验步骤实验现象实验结论问题1：这瓶氢氧化钠是否变质？滴加过量稀盐酸这瓶氢氧化钠已变质问题2：能否用其它方法来证明它是否变了质？我对它还有一个要再探究的新问题：．我的实验方案是：（简述实验步骤、现象、结论）．24、（1）如图所示，把滴管中的X溶液挤压到盛有Y气体的集气瓶中，振荡，当X为盐酸或硫酸、Y气体为氨气时，均可以观察到瓶内的小气球膨胀．从化学变化角度考虑，你得到的结论是．（2）若将瓶内气体Y换成CO2或SO2，要使得小气球也能膨胀，则滴管内的X可为．25、烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业．下面有一些关于烧碱的问题，请按要求解答：（1）烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H2和Cl2，请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式．（2）烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠．现有14.6g暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca（OH）2溶液，充分反应后，过滤，烘干得10g沉淀，则样品的组成为．A．全部为Na2CO3B．4g NaCO3和10.6g NaOHC．全部为NaOHD．4g NaOH和10.6g Na2CO3（3）酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到明显现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应．．（4）若中和反应需要60g 10%的NaOH溶液，现提供50g 20%的NaOH溶液、40g 5%的NaOH 溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案（只要说明配制所需的各种药品用量）填入表中．序号配置方案举例6gNaOH固体和54g水方案1方案2a（5）如图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60g10%NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量．①a操作中的错误是．②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是（填字母）．A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mLD．d操作中有少量水溅出26、已知常用的强酸（H2SO4、HCl、HNO3）跟常用的强碱（NaOH、KOH）反应生成的盐的水溶液显中性，现将某白色粉末溶入一无色中性液体中，按以下图示进行实验．试按下列要求推断未知物：（1）用化学式写出：B ；C ；D ．（2）若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是．（填化学式）（3）若A是纯净物，无色中性液体是只含一种溶质的溶液，则中性液体是溶液或液．（化学式27、市面出售的紫葡萄的表面上常附有一种浅蓝色的斑点，它是为了防止霉菌而喷洒的农药波尔多液．波尔多液是用硫酸铜溶液和石灰水混合而制得的（配制时不能用铁制容器），其中石灰水可由煅烧石灰石所得到的产物与水反应而制得．请按以下反应类型写出以上叙述中涉及反应的化学方程式：（1）化合反应；（2）分解反应；（3）置换反应；（4）复分解反应．28、研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度【研究方案】先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量．从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．填写下表：（计算结果保留小数点后一位）Na2CO3的质量/g变质NaOH的质量/gNaOH的变质程度（用质量分数表示）【继续探究】求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量．【发现问题】根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图象，你发现了什么问题？。
常见的酸和碱练习题(有答案)
常见的酸和碱练习题(有答案)1、人的胃液呈酸性。
当污水中的含酸量超标时，可以利用碱来进行中和处理。
2、修缮长城使用了大量的熟石灰，熟石灰的俗称是：C.熟石灰。
3、下列物质露置于空气中一段时间后，其质量增加且变质的是：D、大理石。
4、氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用D.熟石灰。
5、袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是A.石灰石。
6、下列各变化属于物理变化的是A.用稀盐酸除去金属表面的铁锈。
7、下列物质长时间敞口放置在空气中，质量会增加且有新物质生成的是B.浓硫酸。
8、下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是A.SO2.9、酸具有一些相似的化学性质，这是因为B.酸能跟碱反应生成盐和水。
10、物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。
实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是B．②④。
11、大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是B.铝。
12、下列关于常见酸碱的说法，错误的是C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应。
13、将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是内B.两瓶酸溶液质量都增大。
14、下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是B。
CaO生石灰消石灰。
1、食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸，由于苯甲酸的酸性比醋酸强，因此可以用做食品防腐剂。
推测中不合理的是D选项，因为苯甲酸溶液可以使无色酚酞试液变色。
2、某工厂排出的废水pH小于7，含有较多的Cu，对环境污染严重。
从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应加入生石灰和铁粉。
3、氢氧化钠固体长时间露置在空气中，表面已经潮湿，经充分干燥后，该固体的质量不变。
4、既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的气体是CO2.5、能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液。
6、人被虫咬(甲酸)，痛痒难忍，涂抹醋可以缓解。
第七单元 第二节碱及其性质习题—2021-2022学年九年级化学鲁教版下册
9.碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质的成分可能是()
选项
A
B
C
D
滤液中的溶质
NaOH、Ca(OH)2
NaOH
NaOH、Na2CO3
Na2CO3
滤渣
CaCO3、Ca(OH)2
Ca(OH)2
A.能使紫色石蕊试液变蓝B.能与硫酸钠反应，体现了碱的通性
C.能与二氧化碳气体反应，生成白色沉淀D.能与硫酸铜反应，生成两种沉淀
4.合理的实验设计往往可以让我们得出准确的结论，以下的实验设计不能证明CO2的确与NaOH发生了化学反应的是()
A B C D
5.用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是()
C.干冰、H2O、氧化物、灭火D.熟石灰、CaCO3、碱、中和酸性土壤
12.下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是()
A.物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙
B.物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水
C.化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳
D.常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等
CaCO3、Ca(OH)2
CaCO3
能力升级题目
10.食品包装袋中常有一个小纸袋，标有“石灰干燥剂”字样。下列有关该干燥剂的说法正确的是()
A.可以食用B.能与水反应C.属于盐类D.能吸收氧气
11.下列选项中，物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是()
A.烧碱、Na2CO3、碱、造纸B.生石灰、CaO、氧化物、干燥剂
A.酚酞、氢氧化钠溶液B.酚酞、稀盐酸
C.酚酞、氯化钠溶液D.盐酸、氢氧化钙
(完整版)九年级化学《常见的酸和碱》练习题及答案
九年级化学《常见的酸和碱》练习题一、选择题（28分）1、即食即热型快餐的内层是用铝箔真空包装的食物，外层则分别包装两包物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质反应，便可对食物进行加热，这两包物质最适合的选择是（）A. 浓硫酸与水B. 生石灰与水C. 熟石灰与水D. 锌与稀硫酸2、用质量分数为5 %的氯化钠溶液配制50g质量分数为1 %的氯化钠溶液，必不可少的一组仪器是（）A. 托盘天平、药匙、玻璃棒B. 量筒、烧杯、酒精灯C. 量筒、烧杯、玻璃棒D. 量筒、玻璃棒、漏斗3、人体内的一些液体的正常pH范围如下表，正常情况下，酸性最强的是（）血浆乳汁唾液胃液pH范7.35～7.45 6.6～7.6 6.6～7.1 0.9～1.5围A. 唾液B. 血浆C. 乳汁D. 胃液4、某同学学习了溶液酸碱度的表示方法——pH之后，对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定，结果如右。
参照右图，下列说法正确的是（）A．在这些物质中酸性最强的是食醋B．牙膏是中性物质C．酱油显碱性，可使酚酞变红色D．胃酸过多的人宜多吃葡萄5、山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。
下列气体中能形成酸雨的是（）A．O 2B．CO C．SO2D．N26、往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片滑落。
加入的物质不可能是（）A．浓硫酸 B．硝酸铵C．生石灰D．氢氧化钠固体7、下列各组物质暴露在空气中，前者质量增加而不变质，后者质量增加且变质的是（）A．浓盐酸熟石灰B．熟石灰石灰石C．浓硫酸氯化钠D．浓硫酸苛性钠8、将铁钉投入下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．硫酸镁溶液9、分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的一组是（）A. H2、O2、N2B. HCl、H2SO4、NaHSO4C. NaOH、KOH、NH3·H2OD. NaCl、NaHCO3、NH4Cl10、下列图示的实验操作正确的是（）A．向试管中加锌粒B．点燃另一酒精灯C．检查装置的气密性D．稀释浓硫酸11、实验测得人体内一些液体的pH如下，其中酸性最强的是()。
酸碱盐知识点总结及典型习题
《酸碱盐重难点解析》一、几种常见的酸的通性(1)跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变；遇无色酚酞试液不变色。
(2)跟金属反应：2HCl＋Zn＝H2SO4＋Zn＝(3)跟金属氧化物的反应：Fe2O3 ＋6HCl ＝Fe2O3＋3H2SO4＝(4)跟碱反应：HCl＋NaOH ＝H2SO4＋Cu(OH)2＝(5)跟某些盐的反应：HCl ＋AgNO3＝H2SO4＋BaCl2＝二、几种常见的碱的通性(1)与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变、酚酞试液变。
(2)与非金属氧化物反应：2NaOH ＋CO2＝2NaOH ＋SO3＝Ca(OH)2＋CO2＝(3)与酸反应(中和反应)：NaOH ＋HCl ＝Ca(OH)2＋H2SO4＝(4)与某些盐的反应CuSO4＋2NaOH＝FeCl3＋3NaOH ＝Ca(OH)2＋K2CO3＝注意：(1)NaOH必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中(2)由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO2，而仅用Ca(OH)2溶液检验CO2三、盐的化学性质(1)盐＋活泼的金属→ 盐＋不活泼金属举例：(2)盐＋酸→ 新盐＋新酸举例：(3)盐＋(可溶的)碱→ 新盐＋新碱举例：(4)盐＋某些盐→ 新的两种盐举例：四、部分盐的鉴别(1)碳酸盐(CO32－)的鉴别──用盐酸和石灰水如：K2CO3 ＋2HCl ＝CO2 ＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋H2O(2)盐酸盐(Cl－)的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸如：AgNO3 ＋NaCl ＝(3)硫酸盐(SO42－)的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸如：K2SO4 ＋BaCl2 ＝(4)铵盐(NH4＋)的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如： NH 4Cl ＋ NaOH ＝2NH 4Cl ＋ Ca(OH)2 ＝【例1】(2011竞赛)程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc 表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：I ．Na 2CO 3＋HCl ＝＝＝NaHCO 3＋NaCl ； II ．NaHCO 3＋HCl ＝＝＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 试根据以上信息回答下列问题：(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变 ；(2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处 保存；(3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式： ；(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。
常见的酸和碱练习题
练习1姓名：座号：1.物质的性质决定其用途。
下列物质的用途与性质对应关系错误的是A.氢氧化钙可用来改良酸性土壤——氢氧化钙溶液呈碱性B.氮气常用作保护气——氮气化学性质稳定C.固体二氧化碳可用人工降雨——二氧化碳能与碱反应D.氧化钙可作食品干燥剂——氧化钙能与水反应2.下列有关熟石灰的说法错误的是A.熟石灰又称为消石灰B.熟石灰由生石灰与水反应而制得C.熟石灰的溶解度随温度升高而增大D.熟石灰可以用来改良酸性土壤3.正确的实验操作是进行科学实验的重要保障。
下列操作中合理的是A.少量酒精在实验台上燃烧时，立即用湿抹布盖灭B.稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中C.测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿D.向试管中滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内4.下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是A.食醋B.柠檬汁C.食盐水D.肥皂水5.下列物质的俗称与化学式不相符的是A.干冰：H2OB.熟石灰：Ca(OH)2C.烧碱：NaOHD.食盐：NaCl6.衣服上沾了铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是A.白醋B.酱油C.酒精D.洗洁精7.氢氧化钠有强烈的性，所以它的俗名叫苛性钠、火碱或，氢氧化钠固体暴露在空气中时容易吸收水分，具有性，易于空气中的发生反应而变质，其反应的化学方程式为。
8.下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是A.蔗糖溶液B.浓盐酸C.浓硫酸D.饱和食盐水9.人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此，下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学的酸最相近的是A.有酸味的物质B.只有氢才是酸不可缺少的元素C.一切酸中都含有氧D.与碱作用时失去原有性质的物质10.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是A.都能与指示剂作用B.都能解离出氢氧根离子C.都能解离出金属阳离子D.都含有氢元素和氧元素。
2-1-生物碱习题与答案
生物碱习题鉴别下列各组生物碱1。
A.莨菪碱B。
东莨菪碱C。
樟柳碱2. A。
麻黄碱 B.伪麻黄碱 C.N-甲基麻黄碱3. A.吗啡 B.可待因(化学法）4. A.吗啡 B.可待因(光谱法)5。
A。
阿托品 B.莨菪碱（物理法）6。
A。
小檗碱 B.山莨菪碱7。
A.苦参碱B。
麻黄碱8。
A。
士的宁B。
马钱子碱比较下列各组化合物Rf值大小,并简要说明理由。
（1）PC:甲酰胺为固定相，甲酰胺饱和乙酸乙脂为展开剂。
（2）TLC在石蜡溶液中浸过的硅胶板，展开剂为石蜡饱和丙酮.（3)缓冲PC：展开剂为氯仿-甲醇（1：1）。
（4）硅胶GTLC：展开剂为氯仿—甲醇—氨水（7：1:0.5），比较①苦参碱(A）与氧化苦参碱（B）；②汉防己甲素（A)与汉防己乙素(B)；③莨菪碱（A）与东莨菪碱(B)问答题1。
写出下列生物碱或母核的结构式：①东莨菪碱；②小檗碱；③麻黄碱；④苦参碱；⑤汉防己甲素；⑥吲哚里西啶类；⑦喹喏里西啶类；⑧吡咯里西啶类。
2. 大多数生物碱为何有碱性？其碱性强弱和哪些因素有关？3。
比较四氢异喹啉与异喹啉的碱性强弱,说明N的杂化方式对生物碱碱性的影响。
4。
比较麻黄碱、去甲麻黄碱及苯异丙胺三者的碱性强弱，说明诱导效应对生物碱碱性的影响。
5。
为什么空间效应和共轭效应可使生物碱碱性减弱，而分子内氢键作用却使生物碱碱性增强？6. 试从分子结构分析莨菪碱、山莨菪碱、东莨菪碱、去甲莨菪碱和樟柳碱的碱性强弱。
7。
生物碱沉淀反应在中药化学成分研究中有何作用？若用生物碱沉淀试剂检识提取液为阳性反应，能否说明一定含有生物碱?8. 简述提取生物碱用的酸水提取-碱化—亲脂性溶剂萃取的方法。
9. 简述生物碱醇提取—酸化-碱化-亲脂性溶剂萃取的方法.10. 用亲脂性溶剂提取生物碱时,为什么要先用碱水润湿药材？11. 在用氯仿等溶剂从碱水中萃取生物碱时，先加氯仿再碱化好，还是先碱化再加氯仿萃取好？为什么？12. 利用溶剂法从中药中提取水溶性生物碱选用哪些溶剂？为什么?13。
化学碱练习题初三下册
化学碱练习题初三下册一、选择题1. 在下列物质中，属于碱的是：A. HClB. H2SO4C. NaOHD. HNO32. 强碱的pH值通常在以下哪个范围内？A. 0-3B. 4-6C. 7-9D. 10-143. 下列溶液中，哪个是碱性溶液？A. 醋B. 盐酸C. 酒精D. 氨水4. 下列溶液中，哪个是中性溶液？A. NaOH溶液B. H2SO4溶液C. HCl溶液D. 纯水5. 下列物质中，哪个是强碱？A. KOHB. Ca(OH)2C. NH3D. Al(OH)3二、填空题6. 碱与盐酸反应可能产生______。
7. 碱和酸反应时常常产生______。
8. 碱与酸中和反应得到的物质称为______。
9. 肥皂是一种______。
10. pH值是用于表示物质酸碱性的______。
三、应用题11. 连线题：根据以下物质的性质，将其正确归类为酸性、碱性或中性。
- 柠檬汁- 可乐- 汽水- 雨水- 汗水- 血液12. 小明家中的水龙头生锈了，水质变得呈现黄色。
他想用一种方法来除去水垢，同时保护水龙头。
请你给他提供一个适用的方法，并解释原理。
13. 使用PH试纸可以快速测试溶液的酸碱性。
小红用PH试纸分别测量了柠檬汁和洗洁精的PH值，并得到结果分别为3和10。
请问，哪个溶液是酸性的，哪个溶液是碱性的？14. 某学生晚上吃了辣椒后感到舌头灼热难忍。
他找到一瓶洗洁剂并误以为它是饮料，迫不及待地倒入口中。
请写下这种错误行为可能导致的后果，并给予科学的建议。
四、解答题15. 碱性氧化物与酸性氧化物分别具有什么性质？请举例说明。
16. 碱与酸反应可以产生盐和水。
请以HCl和NaOH的反应为例，写出化学方程式并解释该反应过程。
17. 某人在实验室中发现了三种不同颜色的固体物质，分别为红色、蓝色和黄色。
他分别将这三种物质与碱性溶液进行反应，结果如下：红色物质溶解而产生气泡；蓝色物质溶解后溶液变红；黄色物质无明显反应。
中考化学《几种常见的碱》考前复习题
初中科学化学难点之几种常见的碱一．选择题（共30小题）硬水和软水，所以两者的化学性质相同8．物质的性质决定其保存方法．固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应．由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的分化学知识，其中有错误的是（壳中几种元素含量C．的做法中正确的是①用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污②用硫酸制作汽车蓄电池③用生石灰降低士壤碱性的硫酸溶液图所示进行探究活动，不能得到的结论是（ ）上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（ ）改良为接近中性的土壤，应施加的物质是．胃溃疡严重的aH CO内必须满足下列条件才能保持鱼苗的存活；充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、为防止细菌繁殖，须将水的pH调节在8左右．现有以下三种具有杀菌能力的物质供选择：双氧水、过氧化钙、过氧化钠，它们在容器内可发生如下反应：（1）2H2O22H2O+O2↑（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （4）2Ca2O2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑（5）2Ca2O2+2CO2=2CaCO3+O2．知质量的烧杯里用托盘天平称量氢氧化钠的称量需要用到天平，使用天平称量氢氧化钠的时候应将药品放入（）26．下列四幅图若按氧气、干冰、熟石灰和纯碱的用途排序，正确的是（）墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质极可能是（ ）镉超标水域投放了大量烧碱或熟石灰，以及氯化铝，絮凝沉降镉离子，避免被人体吸收．则生如下反应：CO 2+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+H 2O ，这一反应原理在生产生活和实验中有着广泛参考答案一．选择题（共30小题）1．A 2．A 3．A 4．B 5．B 6．B 7．D 8．D 9．D 10．C 11．A 12．BD13．CD 14．D 15．B 16．D 17．D 18．D 19．D 20．B 21．B 22．B 23．C24．D 25．A 26．A 27．C 28．A 29．D 30．D。
2022人教版初中九年级化学下册练习题--第十单元 课题1第2课时常见的碱
·初中化学·人教版·九年级下册——第十单元酸和碱第2课时常见的碱测试时间:25分钟一、选择题1.(2021北京石景山一模)下列不是氢氧化钠俗称的是()A.烧碱B.纯碱C.火碱D.苛性钠答案B氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,纯碱是碳酸钠的俗称。
2.(2021湖南长沙雨花期中)生活中的一些物质含有酸和碱,有关说法不正确的是()A.食醋中含有醋酸B.柠檬中含有柠檬酸C.除锈剂中含有盐酸D.炉具清洁剂中含有氢氧化钙答案D食醋中含有醋酸;柠檬中含有柠檬酸;盐酸能与金属表面的锈反应,所以除锈剂中含有盐酸;炉具清洁剂中含有氢氧化钠,而不是氢氧化钙。
3.(2021北京门头沟一模)如图所示装置中,玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉。
先在瓶中加入某液体物质X,再塞上带玻璃棒的橡胶塞。
片刻后,观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉变红,物质X可能是()A.浓盐酸B.浓氨水C.浓氢氧化钠溶液D.浓硫酸答案B浓盐酸具有挥发性,但挥发出来的氯化氢气体不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变红;浓氨水具有挥发性,挥发出来的氨气能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变红;浓氢氧化钠溶液不具有挥发性,不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变红;浓硫酸不具有挥发性,不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变红。
4.(2021广东广州海珠月考)下列有关氢氧化钠与氢氧化钙的叙述正确的是 ()①氢氧化钠、氢氧化钙均是白色固体②氢氧化钠与氢氧化钙均易溶于水③氢氧化钠与氢氧化钙的水溶液都有腐蚀性④氢氧化钠和氢氧化钙均可作干燥剂A.①②③B.①③C.①③④D.②③④答案B氢氧化钠、氢氧化钙均是白色固体。
氢氧化钠易溶于水,氢氧化钙微溶于水。
氢氧化钠与氢氧化钙的水溶液都有腐蚀性。
氢氧化钠具有吸水性,可作干燥剂;氢氧化钙不具有吸水性,不能作干燥剂。
5.(2021山东临沂平邑一模)下列是某初三学生在实验报告中记录的一些实验现象,其中描述正确的是()A.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,瓶口有白烟生成B.将空气中燃着的硫粉伸入盛有氧气的集气瓶中,火焰由黄色变为蓝紫色C.把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,溶液先由无色变为黄色,一段时间后有气泡生成D.酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中,氢氧化钠溶液变红答案C浓盐酸具有挥发性,打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,瓶口上方有白雾产生;将空气中燃着的硫粉伸入盛有氧气的集气瓶中,火焰由淡蓝色变为蓝紫色;把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁与水,当铁锈反应完后,铁继续与稀盐酸反应,生成氯化亚铁和氢气,溶液先由无色变为黄色,一段时间后有气泡生成;酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中,酚酞溶液变红,而不是氢氧化钠溶液变红。
九年级化学第十单元酸与碱知识点总结及习题(有答案)
酸与碱中和反应一、常见的碱①物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。
氢氧化钠在空气中易潮解（固体物质曝露在空气中吸收空气中的水分表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解）——可作某些气体的干燥剂。
思考：潮解是物理变化还是化学变化？②腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。
实验时最好戴防护眼镜。
③用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
2、氢氧化钙[Ca(OH)2]检验二氧化碳用的是试剂呢？氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：CaO + H2O === Ca(OH)2（反应中放出大量热）氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。
氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。
除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
二、碱的通性碱具有通性的原因是他们在溶液中解离出共同的氢氧根离子。
碱的通性如下：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。
2、碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。
将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O所以，氢氧化钠必须密封保存。
讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：3、碱与酸反应生成盐和水Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+ 2H2O NaOH+ HCl =NaCl + H2O4、碱与盐反应生成新碱和新盐（两种反应物都可溶，生成物中有沉淀或气体反应才能进行）NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2都是典型的碱，表现了碱的通性（其他碱一般难溶）2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ NaSO42NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓+ 2NaCl3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓+ 3NaClBa(OH)2 + Na2SO4 ==BaSO4↓+ 2 NaOHCa(OH)2 + Na2CO3 ==CaCO3↓+ 2NaOH几种常见碱的溶解性和颜色三、酸碱溶液中的粒子总结：A、在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。
初三化学常见的酸和碱练习题附答案
初三化学常见的酸和碱练习题附答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．类推是化学学习中常用的思维方法。
以下类推结果中正确的是A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧2．下列关于混合物提纯的方法正确的是（）A．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液B．除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤C．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠——蒸发结晶后过滤D．除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应后过滤3．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是() A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强C．该金属可以是金属铝D．该金属可能是铁4．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HClC．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl5．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（）A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰6．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（）A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Zn（NO3）27．某不纯的锌块6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（）A．镁B．铜C．铝D．铁8．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（）A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液9．下列物质露置于空气中，一段时间后总质量会增加且变质的是（）①浓硫酸②浓盐酸③氢氧化钠固体④氯化钠⑤石灰水⑥生石灰A．③⑥B．①③⑥C．③⑤⑥D．①③⑤⑥10．下列实验基本操作错误的是（）A．研磨闻气味B．蒸发食盐水C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH11．世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。
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常见的碱习题精选
常见的碱
1、碱的通性
碱溶液里都含有氢氧根离子(OH - )，所以它们具有相似的化学性质——通性：常见碱[NaOH和Ca(OH)2]的性质、用途比较见下表：
化学
式
NaOH Ca(OH)2俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰
物质性质白色固体，极易溶于水，溶解时放热，
有吸水性，易潮解（作干燥剂）有强
腐蚀性
白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小，有
强腐蚀性
化学性质（通性）①溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无酚
酞方试液变红
①溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无酚酞方试液变红
②与非金属氧化物反应NaOH+CO 2=
Na2CO3+H2O(需密封保
存) 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(碱液
不能存放在玻璃塞的试剂瓶内）
②与非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(需密
封保存 ) 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(碱液不能存放在玻
璃塞的试剂瓶内）
③与酸发生中和反应
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
③与酸发生中和反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（常用
于中和土壤酸性）
④与某些盐反应
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)↓+3NaCl
(常用于制取不溶性碱)
④与某些盐反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（土法
制碱）
用途化工原料，用于制肥皂、石油、纺织、
印染工业、作干燥剂
用于建筑工业、制漂白粉、改良土壤、配制农药等
2、碱的命名和分类
(1)碱的命名根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”例如，Cu(OH)2
叫氢氧化铜，Al(OH)3叫氢氧化铝．当金属有两种价态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”．例如，Cu(OH)叫氢氧化亚铜，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁
(2)碱的分类(根据水溶性分)
一、选择题
1．下列溶液中，pH值最小的是
A使紫色石蕊试液变蓝的溶液 B使紫色石蕊试液变红的溶液
C使无色酚酞试液变红的溶液
D使无色酚酞试液和紫色石蕊试液都不变色的溶液
2．下列说法中不正确的是
A氢氧化钠有强烈的腐蚀性 B氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热C氢氧化钠溶液具有吸水性，可作一些气体的干燥剂
D氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠
3．下列气体能用固体NaOH作干燥剂的是
A. H2
B. HCl
C. CO2
D. SO2
4．下列各试剂中可用来鉴别Ca OH2和NaOH溶液的是
A盐酸 B酚酞试液C碳酸钠溶液D石蕊试液
5．下列各组物质，需借助酸碱指示剂，才能判断反应能否发生的是
A 石灰石和盐酸
B Ba OH 2和H 2SO 4
C Fe 2O 3和盐酸
D NaOH 和HCl
6．只用一种试剂就能鉴别出NaOH 、Ca OH 2、稀H 2SO 4三种溶液，这种试剂是
A 氯化钡溶液
B 紫色石蕊试液
C 碳酸钠溶液
D 酚酞试液
7．用Cu 、NaOH 溶液、盐酸、氯气、氧气制氢氧化铜的适宜程序是
A Cu −→−2O CuO −−→−HCl CuCl 2−−→−NaOH Cu OH 2
B Cu −−→−HCl CuCl 2−−→−NaOH Cu OH 2
C Cu −→−2O CuO −−→−O H 2Cu OH 2
D Cu −−→−2Cl CuCl 2−−→−NaOH Cu OH 2
8．下列各组物质的溶液混合后，能发生反应但观察不到明显现象的是
A ．Na 2CO 3和HCl
B ．
C a (O H )2和HNO 3
C ．CuSO 4和KOH
D ．Na 2CO 3和C a (O H )2
9．某工厂排除的废水中含有较多的Cu 2＋ ,经测定其pH 值小于7,这种废水对人畜危害较大，为除
去废水中的Cu 2＋ ，并降低其酸性，可向废水中加入适量的
A ．石灰石
B ．生石灰粉末
C ．食盐粉末
D ．稀硫酸
10．要除去制取CO 2 时混有的HCl 气体，下列方法中正确的是（ ）
A ．将气体通过石灰水
B ．将气体通过NaOH 溶液
C ．将气体通过Na 2CO 3 溶液
D ．将气体通过铁粉
二、填空题
11．生石灰的化学式是 ，熟石灰的化学式是 ，石灰石的化学式是 。
12．根据标出的化合价、、、，试用化学式回答： 1 用两种元素组成的化合物有 ，都属于 。
选填：酸、碱、盐、氧化物。
下同。
2 用三种元素组成的化合物有 ，分别属于 。
3 由四种元素组成一种化合物的化学式是 ，它属于 。
13．实验室制取有毒的氯气时，常用NaOH 溶液来吸收多于的氯气，其反应的化学方程式为： Cl 2 +2NaOH == NaCl + NaClO + H 2O ,写出氯气和氢氧化钙反应的化学方程式：。
14．完成下列转化的化学方程式：
C −→−①CO 2−→−②CaCO 3−→−③CaO −→−④Ca OH 2−→−⑤CaCl 2
① ②
③ ④
⑤
15．已知A 、B 、C 、D 、E 、F 等6种物质之间能发生如下反应：
① A＋H 2O→B ② B＋C→D＋E↓（蓝色）
③ D＋AgNO 3→Ca(NO 3)2＋F↓（白色，不溶于HNO 3）
试确定：A ，B ，C ，D ，E ，F 。
并写出3个化学方程式。
16．有甲、乙两组物质：甲组：CuSO 4 、FeCl 3 、盐酸、CO 2 ； 乙组：Fe 、Na 2CO 3 、Fe(OH)3 、NaOH ，其中甲组中的 能跟乙组中的所有物质反应；乙组中的 能跟甲组中的所有物质反应，写出两种物质反应的化学方程式 。
三、实验题
17．某校环保小组测到一个造纸厂仍在向淮河中排放无色碱性污水。
请你根据碱的两条不同性质，设计两个实验来证明写出实验的简要步骤。
1 ；
2 。
18．盐酸与氢氧化钠溶液都是无色溶液，两者混合后发生反应，并无明显现象。
请设计一个实验来证明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，写出简要的操作步骤和主要的实验现象。
第一步：；
第二步：。
19．如图所示，把盛满NaOH溶液的小试管倒立在盛有NaOH溶液的烧杯中，用导管往试管里缓慢通入混有少量CO2的CO气体。
1试管内发生反应的化学方程式是，
收集的气体是；
2如果通入的气体混有少量CO2、HCl的CO，则试管内又发生反应的化学
方程式是，收集的气体是。
20．食品公司通常在“××雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，
上面的部分文字如下：
请仔细阅读，回答下列问题：
（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是：；
（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具有；
（3）如果误食入口，应该用。
21．将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、生石灰和红热的铜丝
网，将会依次除去空气中的、、；
最后剩余的气体主要是。
四、计算题
22．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20 g此样品，将80 g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：
(1)上表中n的数值为。
(2)样品中氧化铜质量分数是。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
序号加入稀盐酸的质量／g剩余固体的质量/g 第1次2016
第2次2012
第3次20
第4次20n。