苏州大学普通化学模拟试卷2
苏州苏州大学实验学校中考适应性(模拟)考试化学试题
苏州苏州大学实验学校中考适应性（模拟）考试化学试题一、选择题1．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙2．t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。
升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多。
a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
以下判断正确的是( )A．图中曲线M表示b物质的溶解度曲线B．t1℃时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等C．t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液D．t2℃时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同3．实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如下图。
下列说法不正确的A．反应过程中有热量放出B．50s时，溶液中溶质为A1Cl3C．0-50s，发生稀盐酸与A12O3的反应D．100s-140s，压强减小是因为温度降低4．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是（）A．甲B．乙C．丙D．丁5．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
下列说法不正确的是A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B．bc段(不含b点)反应的化学方程式为: MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClC．整个变化过程中氯离子数目没有改变D．d点溶液中含有两种溶质6．下列叙述中不符合实验事实的是A．稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红B．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成C．将CO2气体通入CaCl2溶液中有白色沉淀D．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面会覆盖一层红色物质7．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是A．向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中加氢氧化钠溶液B．向一定量的稀盐酸中加入铁粉C．稀释pH =2的稀硫酸D．氢氧化钠溶液中滴加盐酸8．A—F为初中化学学习中常见物质，且A、B、C、D中均含有同一种金属元素，物质间转化关系如图所示，下列说法不正确．．．的是A．物质X能用于金属除锈B．反应②是中和反应C．反应①②③都属于复分解反应D．A、B、E、F一定是氧化物9．有一包白色粉末可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A；②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g；③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；根据上述实验现象判断，下列说法不正确的是（）A．白色粉末中一定含有氯化钠B．实验①可以确定白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜C．无色溶液B中一定含有两种溶质D．步骤③生成的气体质量不可能是4.4g 10．学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(江苏模拟卷)(二)化学试题
2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏模拟卷)（二)化学试题1．科学家正在研究多氟碳化合物，希望它能成为未来的人造血液，四氟乙烯（22CF CF =）就是常见的氟碳化合物。
根据以上信息，判断四氟二氯乙烷分子中不含的元素是（ ） A ．氢B ．碳C ．氟D ．氯2．反应()()222222Cl 2Ca OH CaCl Ca ClO 2H O +=++，用于工业制取漂白粉。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）A ．中子数为10的氧原子：108OB ．2Cl 的电子式：Cl Cl -C ．2Ca +的结构示意图：D ．2H O 的结构式：H —O —H3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料 B ．Fe 2O 3能与Al 粉反应，可用于油漆、橡胶的着色 C ．()3Al OH 具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 D ．浓硫酸具有脱水性，可用来干燥2SO4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．1240.1mol L H SO -⋅溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -B ．()12430.1mol L Fe SO -⋅溶液：2Cu +、4NH +、3NO -、24SO -C ．10.1mol L NaClO -⋅溶液：K +、2Fe +、Cl -、24SO -D ．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：2Ca +、Na +、ClO -、I - 5．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A ．可用酒精萃取海带灰的浸取液中的碘B ．用容量瓶配制溶液前要先将容量瓶干燥C ．用装置甲测硫酸铜晶体中结晶水的含量D ．用装置乙可在实验室制备少量2CO 6．下列有关化学反应的叙述正确的是（ ） A ．室温下Na 与纯净2O 反应制取22Na OB ．实验室用2N 和2H 在高温高压催化剂条件下制取3NHC ．Mg 与2CO 反应生成MgO 和COD ．2SO 与过量氨水反应生成()324NH SO 7．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向()33Al NO 溶液中加入过量氨水：322Al4OH =AlO 2H O +--++B ．向2NaAlO 溶液中通入过量()2222233CO :2AlO CO 3H O 2Al OH +CO --++=↓C ．室温下用稀NaOH 溶液吸收222Cl Cl 2OH C H :lO Cl O ---+=++ D ．3NaHSO 溶液和NaClO 溶液混合：233HSO ClO HClO SO ---+=+8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是空气中含量最多的元素，Y 、W 同主族，W 的原子序数是Y 的两倍，Z 是地壳中含量最高的金属元素。
苏州大学化学试题及答案
苏州大学化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属元素的是（）。
A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下物质中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. HClC. FeD. MgO答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是（）。
A. LiB. BeC. BD. C答案：A4. 以下反应中，属于氧化还原反应的是（）。
A. 2H2O → 2H2 + O2B. CO2 + H2O → H2CO3C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O答案：C5. 下列物质中，属于非电解质的是（）。
A. HClB. NaClC. H2OD. CH4答案：D6. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是（）。
A. HClB. NH3C. NaOHD. H2O答案：A7. 以下物质中，属于强碱的是（）。
A. KOHB. NH3C. CH3COOHD. HCl答案：A8. 根据化学平衡原理，下列反应中，平衡常数Kc最大的是（）。
A. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)B. 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)C. 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)D. 2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)答案：A9. 根据勒夏特列原理，下列条件中，能使反应N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)正向进行的是（）。
A. 增加N2的浓度B. 增加H2的浓度C. 减少NH3的浓度D. 增加压力答案：D10. 下列物质中，属于路易斯碱的是（）。
A. BF3B. NH3C. HClD. CO2答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的通称是______。
答案：碱金属2. 化学中，原子序数为17的元素是______。
答案：氯（Cl）3. 根据化学键的类型，NaCl中的化学键是______。
苏州苏州大学实验学校中考二模测试化学试题(含答案)
A．向pH＝2的酸溶液中不断加水
B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
C．向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）
D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化
【答案】D
【解析】A.溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。向pH＝2的酸溶液中不断加水，使溶液的酸性变弱，溶液pH变大，但是始终呈酸性，不会出现pH等于7或pH大于7；B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，开始是氢氧化钠溶液，pH大于7；随酸 的加入，pH不断减小，刚好完全反应pH等于7；酸过量时，溶液呈酸性，pH小于7；C. 向一定量的水中持续加入食盐，开始，随食盐的溶解，溶质的质量分数增大，饱和后，溶质的质量分数不再改变；D. 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，锌的活动性比铁强，所以锌先反应完，但是铁比同质量的锌生成氢气多。选D
3．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。下列结论正确的个数是
①固体B中的物质为碳
②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液
③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜
④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸
A．1个
B．2个
C．3个
D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．若甲是碳酸钙，则碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙过程中放热，因此乙转化成丙的反应可以是放热反应，选项A正确；
苏州苏州大学实验学校中考适应性(模拟)考试化学试题
苏州苏州大学实验学校中考适应性（模拟）考试化学试题一、选择题1．铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3 = 2FeCl2+CuCl2。
一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。
取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应。
①固体甲中一定含Cu，一定不含Fe②滤液乙中一定含有FeCl2、CuCl2，一定不含FeCl3③若充分反应后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2④若充分反应后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2⑤若充分反应后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2其中正确的个数有A．2个B．3个C．4个D．5个2．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是A．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则t1时刻，KMnO4开始分解B．在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应，硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示C．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y=4ZD．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH的变化图象如图所示，图中c点时，可以加BaCl2溶液来检验硫酸是否被反应完3．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。
在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是A．10克碳酸钾和碳酸钠B．5.6克氧化钙和氧化锌C．10克碳酸镁和碳酸氢钠D．10克镁粉和铜粉4．不能正确对应变化关系的图像是（）A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量5．把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g6．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
苏州苏州大学实验学校中考二模测试化学试题(含答案)
苏州苏州大学实验学校中考二模测试化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．实验室有一份由氧化镁、氧化铁和氧化铜混合而成的粉末15.1g ，向其中加入溶质的质量分数为7.3％的稀盐酸至恰好完全反应，蒸干所得溶液，得到不含结晶水的固体31.6g ，则该实验所消耗的稀盐酸的质量为（ ） A ．100g B ．150gC ．200gD ．300g【答案】D 【解析】设实验所消耗的稀盐酸的质量为x ，由氧化镁、氧化铁和氧化铜与盐酸反应的化学方程式MgO+2HCl=MgCl 2+H 2O ；Fe 2O 3+6HCl ═2FeCl 3+3H 2O ；CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O ；可知氧化镁、氧化铁和氧化铜中的氧元素转化为氯元素，可得关系式 2HCl ～（2Cl-O ） 73 55x×7.3% 31.6g-15.1g=16.5g73557.3%16.5x g=⨯x=300g 。
故选D 。
2．下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（ ）A ．X ：Cu Y ：CuO Z ：CuSO 4B ．X ：CO 2 Y ：O 2 Z ：COC ．X ：CaCO 3 Y ：CaO Z ：Ca （OH ）2D ．X ：NaOH Y ：NaCl Z ：Na 2CO 3 【答案】D 【解析】 【详解】A 、铜在加热条件下能和氧气反应生成氧化铜，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和锌、镁、铝、铁等反应能生成铜和相应的盐，Cu→CuO→CuSO 4→Cu ，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质，选项正确；B 、光合作用过程中，二氧化碳和水反应能生成葡萄糖和氧气，碳不完全燃烧时能生成一氧化碳，一氧化碳完全燃烧，或和某些金属氧化物反应时能生成二氧化碳，CO 2→O 2→CO→CO 2，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质,选项正确；C 、煅烧碳酸钙时能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应，或与可溶性碳酸盐反应时，能生成碳酸钙，CaCO 3→CaO→Ca （OH ）2→CaCO 3，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质，选项正确；D、氢氧化钠和氯化镁、氯化铜、氯化亚铁等物质反应时，能生成氯化钠和相应的盐，氯化钠和其它物质不能通过一步转化生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，NaOH能够通过一步转化生成NaCl，Na2CO3能够通过一步转化生成NaOH，但是NaCl不能够通过一步转化生成Na2CO3，选项错误，故选D。
江苏省苏州市级化学第二次模拟考试题及答案.doc
江苏省苏州市级化学第二次模拟考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共24题）1.下列物品所使用的材料中，__________________合成材料的是A．尼龙背包B．塑料篮筐C．橡胶手套D．陶瓷茶具【答案】D难度：容易知识点：有机合成材料2.实验室用高锰酸钾制氧气的产物之一是锰酸钾。
锰酸钾（K2MnO4）中锰元素化合价是A． +7B． +6C．+5D． +4【答案】B难度：容易知识点：化学式与化合价3.下列化学符号书写__________________的是A．氖气：Ne2B．氨分子：NH3C．硅原子：Si D．亚铁离子：Fe2+【答案】A难度：容易知识点：化学式与化合价4.生活中常见的物质pH大于7的是A．蔗糖溶液B．肥皂水C．食醋D．食盐水【答案】B难度：中等知识点：常见的酸和碱5.化学肥料对粮食增产有着非常重要的作用。
下列属于复合肥料的是A．NH4NO3B．K2CO3评卷人得分C．KNO3 D．Ca(H2PO4)2【答案】C难度：容易知识点：化学肥料6.下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是A．红磷、冰水混合物、石油B．氮气、五氧化二磷、纯碱C．稀有气体、二氧化碳、牛奶D．水银、氯酸钾、空气【答案】A难度：容易知识点：元素7.地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。
已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中子，则该溴原子的核外电子数为A．80B．45C．35D ．10【答案】C难度：中等知识点：离子8.下列实验操作中，正确的是A．倾倒液体B．加热液体C．点燃酒精灯D．读出液体的体积【答案】D难度：容易知识点：化学是一门以实验为基础的科学9.下列物质的用途中，利用其物理性质的是A．液氮用作冷冻剂B．氧气用作火箭的助燃剂C．一氧化碳用作燃料D．二氧化碳用作光合作用原料【答案】A难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳10.青蒿素（化学式C15H22O5）是抗疟药的有效成分。
苏州苏州大学实验学校中考二模测试化学试题(含答案)
苏州苏州大学实验学校中考二模测试化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是( )A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性【答案】D【解析】A. 物质与氧气发生的反应都是氧化反应，但氧化反应不一定要有氧气参加，如镁和二氧化碳在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，其中镁发生的是氧化反应，但是反应物中没氧气；B. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的纯净物一定是单质；C. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸生成盐和水，但不是中和反应。
酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。
D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性。
选D2．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（）A．16%B．20%C．25%D．40%【答案】C【解析】【详解】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，所得溶液蒸发82. 2g水后得到的固体是硫酸镁， 24g硫酸镁中，镁元素的质量为：2424g100% 4.8g120⨯⨯=，硫酸根的质量=42g-4.8g-19.2g，参加反应的硫酸溶液中硫酸的质量=9619.2g100%19.6g98÷⨯=，参加反应的硫酸溶液的质量=19.6g19.6%=100g÷；反应生成的水的质量=82.2g –(100g-19.6g)=1.8g；生成的水中氧元素的质量=161.8g100% 1.6g18⨯⨯=，根据质量守恒定律可知，氧化镁中氧元素的质量=反应生成水中氧元素质量=1.6g。
江苏省苏州市2024届高三下册高考化学(选修)模拟试题(二模)附答案
A ．制取B ．除去杂质C ．测量氯水pHD ．吸收尾气的2Cl HCl2Cl 阅读下列信息，回荅5-7题：可用于钾离子电池的负极材料．冶炼铜时可使在高温2Cu S 2Cu S成；能与反应生成．、的沸点分()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦()2Cu OH NaOH ()24Na Cu OH ⎡⎤⎣⎦3O 2O 别为、．111C -︒182C -︒5．下列说法正确的是（ ）A ．的键角比的大B ．的键长比的长2SO 3SO H O —H S —C ．吸引电子的能力比的强D ．分子间作用力比的大2Cu +Cu +2O 3O 6．下列化学反应表示正确的是（）A ．在高温下与反应：2Cu S 2O 22232Cu S 4O 2Cu O 2SO ++高温B ．与浓硝酸反应：2Cu S ()()2332222Cu S 6HNO 2Cu NO 2NO H S 2H O++↑+↑+△浓C ．溶于稀硫酸：2Cu O 222Cu O 2H Cu CuH O+++=++D ．Cu 在存在下与氨水反应：2O ()2323242Cu 8NH O 4H 2Cu NH 2H O ++⎡⎤+++=+⎣⎦7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．具有导电性，可用于电池的负极材料2Cu SB ．具有还原性，可用于漂白草编制品2SO C ．溶液显蓝色，可用于游泳池防止藻类生长4CuSO D ．在水中电离出，可用于检验葡萄糖()24Na Cu OH ⎡⎤⎣⎦Na +8．硫及其化合物的转化具有重要应用．下列说法不正确的是（ ）A ．实验室探究浓硫酸与硫反应的气态产物：()2H OS24223H SO SO H SO ∆−−→−−−→浓B ．工业制硫酸过程中的物质转化：22O H O2324FeS SO H SO −−−−→−−→高温C ．钙基固硫主要反应：2242CaO O 2SO 2CaSO ++高温D ．实验室制备少量的原理：2SO ()23242422Na SO H SO Na SO SO H O∆++↑+浓9．物质Ⅲ（2，3-二氢苯并呋喃）是重要的化工原料，合成的部分流程如下，下列说法正确的是（）FeClA．可用溶液鉴别化合物Ⅰ和ⅡO O A．甲池中A处通入，乙池中E处有2H+H B、甲池中由G极移向F极，乙池中A ．溶液中：120.01mol L S Na -⋅()()2c HSc S -->A ．随着增大，的选择性一直在减小()()2n H n CO 2CO CH n 已知：①铂系元素（包括Pt 、Pd 等六种元素）的单质均为惰性金属：②性质较稳定，难溶于酸、减，可溶于王水；PdO________．()()33c Al :c Bi ++=（5）“沉钯”步骤中的离子方程式为________________．（6）存在两种平面结构，将其记为A 和B ．查得时A 、B 在水中的溶解()322Pd NH Cl 25C ︒度分别为、，A 具有广谱的抗癌活性，写出A 的结构式________（中0.2577g 0.0366g 3NH 共价键不必画出）．15．（15分）美托拉宗临床上用于利尿降压．其一种合成路线为：已知：①；②（1）有机物每个分子中采用杂化方式的原子数目是________．3sp （2）的反应类型是________________．A B →（3）C 的分子式为，写出试剂C 的结构简式________________．91123C H N O SCl （4）写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式________________．①苯环上只有三个取代基；②能发生银镜反应；③分子中有4种不同化学环境的氢原子（5）设计以和乙醇为原料，制备的合成路线（无机试剂任用，合成路线示例见本题题干）．16．（14分）硫代硫酸钠（）常用作分析试剂及还原剂，易溶于水，在中性或碱性223Na S O 环境中稳定．某实验小组用如图1装置（夹持、加热仪器已略去）制备硫代硫酸钠．回答下列问题：I ．硫代硫酸钠的结构与运用（1）已知中的结构与相似，可看作用一个S 原子代替了一个中223Na S O 223S O -24SO -S O =的O 原子，写出的结构式________________．223S O -（2）做脱氯剂可除去自来水中残留的，从而消除对环境的污染，写出该反223Na S O 2Cl 2Cl 应的化学方程式________________．II ．硫代硫酸钠的制备（3）为防止生成有害气体，并提高原料利用率，配制三颈烧瓶内混合溶液的方法为________________．（4）为保证和得到充分利用，两者的物质的量之比应为________________．23Na CO 2Na S （5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液，请用离子方程式解释原因pH 7<________________．（6）本实验所用的中含少量，检验含有的实验方案为23Na CO NaOH NaOH ________________．（实验中可选用的试剂有：溶液、溶液、酚酞溶液、蒸2CaCl ()2Ca OH 馏水．提示：室温时饱和溶液的）3CaCO pH 9.5=图1图2图317．（18分）研究的回收和综合利用对航天建设有重要意义．2CO （1）回收利用是目前解决长期载人航天舱内供氧问题的有效途径，科研人员研究出其物2CO 质转化途径如图2：图4图5图6图7①反应A 为 ，该反应()()()()2242CO g 4H g CH g 2H O g ++ 1H 164.9kJ mol -∆=⋅是回收利用的关键步骤．将原料按置于恒容密闭容器中发生反应2CO ()()22n CO :n H 1:4=A ，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图3所示（虚线为平衡时的2H O 曲线）．空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高的转化效2CO 率，原因是________________．②用代替反应A ，可实现氢、氧元素完全循环利用，()()()()222CO g 2H g C s 2H O g ++ 缺点是使用一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是________________．（2）利用与合成甲醇涉及的主要反应如下：2CO 2H Ⅰ．()()()()2232CO g 3H g CH OH l H O g ++ Ⅱ．()()()()222CO g H g CO g H O g ++ 一定条件下向某刚性容器中充入物质的量之比为的和发生上述反应，在不同催化1:32CO 2H 剂（cat1，cat2）下经相同反应时间，转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择2CO ]随温度变化如图4所示：()()()33n CH OH 100%n CO n CH OH =⨯+①由图3可知，催化效果cat1________cat2（填“”“”或“”）．><=②某条件下，达到平衡时的转化率为，的选择性为，反应Ⅱ的平衡2CO 15%3CH OH 80%常数________．（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压平衡时物质的量分数，保p K ==⨯留1位有效数字）（3）科学家设计了一种新的可循环系统，可以实现温室气体的零排放，同时也回22CO H O -避了的难储存问题，装置如图5：2H ①系统中的能量转化形式有________________．②b 电极上的电极反应式为________________，如果将电解质溶液换为溶液，对合成甲KOH 醇造成的不良后果是________________．（4）科研人员提出催化合成碳酸二甲酯（DMC ），从而实现的综合利用．图2CeO 2CO 2COCeO6为理想的的立方晶胞模型，但是几乎不存在完美的晶型，实际晶体中常存在缺陷如图27，该缺陷晶型的化学式可表示为________________．）（）（）（）（14分）（2分）2||S||O S O -⎛⎫ ⎪ ⎪ ⎪——测上层清液的pH （1分），若大于9.5（1分），则含有NaOH17．（18分）（1）（1）前段加热，有利于加快反应速率（1分）；后段冷却，有利于平衡正向移动，增大的转化率（1分）2CO （2）生成物碳颗粒覆盖在催化剂表面影响了催化效果（2分）（2）①（2分） ②（3分）>20.210-⨯（3）①太阳能转化为化学能（1分），化学能转化为电能（1分）②（2分）322CH OH 6e H O CO 6H -+-+=↑+与反应消耗了，使合成甲醇减少了碳源，中断反应的进行（2分）KOH 2CO 2CO （4）（3分）47Ce O。
苏州大学普通化学自测2
自 测 试 卷 2一、单选题：（共40题）1．下列各组符号中全部是状态函数的一组是 （ ）A ．T 、P 、n 、VB ．U 、Q 、H 、SC ．G 、W 、T 、Q ρD ．Δn 、H 、ΔS 、U2．下列情况中肯定属于封闭体系的是 （ ）A ．用水壶烧开水B ．NaOH 溶液与HCl 溶液在烧杯中反应C ．氢气在盛有氯气的密闭刚性绝热容器中燃烧D ．反应N 2 O 4 （g ）2N2（g ）在密闭容器中进行3．按通常规定，下列物质中标准生成焓为零的物质是 （ ）A ．Br 2 （g ）B ．N 2 (g)C ．P(红磷)D ．C(金刚石) 4．CO 2 （g ）的生成焓等于 （ ）A ．CO 2 （g ）的燃烧焓B ．CO （g ）的燃烧焓C ．石墨的燃烧焓D ．金刚石的燃烧焓5．由下列数据确定CH 4 （g ）的Δf Hm 为 （ ） C(s,石墨)＋O 2 （g ）=CO 2 (g), Δr H m =－393.5kJ·mol -1H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(1), Δr H m =－286kJ·mol-1CH 4 (g)＋2O 2 (g)=CO 2 (g)＋2H 2 O(1) ,Δr Hm =-890.3kJ·mol -1A ．-75.2kJ·mol-1B ．75.2 kJ·mol -1C ．210.8 kJ·mol-1D ．-210.8 kJ·mol -16．已知结晶态硅和无定形硅的燃烧焓分别为-850.6 kJ·mol -1和-867.3 kJ·mol -1,则由无定形硅转化为结晶态硅的热效应为 ( ) A ．吸热 B ．16.7 kJ·mol-1C ．-16.7 kJ·mol-1D ．无法判断7．体系在某一过程中，吸收了热Q=83.0J ，对外做功W=28.8J ，则环境的热力学能的变化△U( )A.111.8JB.54.2JC.-54.2JD.-111.8J 8．下列叙述中正确的是 （ ）A ．由于熵是体系混乱度的量度，所以盐从饱和溶液中结晶析出的过程总是熵减过程。
苏州苏州大学实验学校中考化学最后一次模拟压题试卷(含答案)
苏州苏州大学实验学校中考化学最后一次模拟压题试卷(含答案)一、选择题（培优题较难）1．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是选项实验目的实验方案A分离CaO和CaCO3的混合物加水充分溶解后，过滤B鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液加适量Na2CO3溶液C除去二氧化碳中的水蒸气通过碱石灰（NaOH和CaO）D检验NaCl中含有Na2CO3加水溶解A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、加水溶解，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，无法得到氧化钙，错误；B、氢氧化钠不与碳酸钠反应，无现象，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，正确；C、二氧化碳能与碱石灰反应，无法得到二氧化碳，错误；D、氯化钠和碳酸钠都易溶于水，错误。
故选B。
2．甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．反应前后碳元素化合价没有发生变化B．反应中甲和丙的质量之比为4：7C．水煤气的成分是一氧化碳和氧气D．反应中含氢元素的化合物有三种【答案】B【解析】A. 化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。
化合物中氢元素的化合价为+1价，所以反应前碳元素的化合价为-4价；反应后一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，所以碳元素的化合价在反应前后改变； B. 反应中甲和丙的质量之比为16：28=4:7；C.由图可知，水煤气的成分是一氧化碳和氢气；D. 由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；反应中含氢元素的化合物有两种。
选B3．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（）A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③【答案】D【解析】试题分析：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸．所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③故选D．考点：氯化钠与粗盐提纯；物质除杂或净化的探究；实验步骤的探究．点评：在解此类题时，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最后．4．童童同学将一定量的氧化铜粉末加入到100g溶质的质量分数为14%的稀硫酸中，充分反应后固体全部消失，为了避免该废液排放造成污染，他又向废液中加入20g铁粉,充分反应后过滤，滤渣的质量为20g，加稀硫酸时所消耗的氧化铜质量是()A．8g B．10g C．12g D．14g【答案】B【解析】【分析】要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe：从CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，可以看出铁转化出铜，这是一个使固体质量增加的过程，而题目明确的说明过滤后的固体质量与投入的铁粉质量相同，这只能说明氧化铜被溶解后，硫酸仍然有剩余，剩余的硫酸继续消耗铁粉，且消耗铁粉的质量与前一步固体增加的质量相等；利用这一等量关系，计算所加入氧化铜的质量；【详解】设原先氧化铜的质量为m，则与氧化铜反应的硫酸的质量x，生成硫酸铜的质量y，CuO+H SO CuSO+H O═24428098160m x y8098m x= 80=160m yx =9880m y =2m设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a ，生成硫酸亚铁的质量为c ；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b ，生成硫酸亚铁的质量为d ，44Fe +CuSO FeSO +Cu 561606464-56=82m a═固体质量增加1602=8m a a =0.1m2442Fe +H SO FeSO +H 569898100g 14%-80bm ↑⨯═56=9898100g 14%-80b m ⨯b =8-0.7m反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，即：a =b0.1m =8-0.7m 解得m =10g ， 答：原先氧化铜的质量为10g 。
普通高等学校招生全国统一考试江苏模拟卷(二) 化学试题(解析版)
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，把握元素的性质、最外层电子数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A.
B. （熔融）
C.
D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．铝与氢氧化钠溶液反应可生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量二氧化碳反应可生成氢氧化铝，故A正确；
A. 可用酒精萃取海带灰的浸取液中的碘
B. 用容量瓶配制溶液前要先将容量瓶干燥
C. 用装置甲测硫酸铜晶体中结晶水的含量
D. 用装置乙可在实验室制备少量
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘，A错误；
B．用容量瓶配制溶液，定容时要加水进行定容，不需要将容量瓶干燥，B错误；
【答案】D
【解析】
【详解】A．核素符号左上角的数字表示的是质量数，即质子数和中子数的和，所以中子数为10的氧原子为 ，错误；
B． 电子式为 ， 是氯气的结构式，错误；
C． 是钙原子失去最外层的2个电子形成的，结构示意图为： ，错误；
D． 的电子式为， ，把电子式中的共用电子对改成短线即为结构式：H—O—H，正确；
电离出 的能力比 的水解能力弱
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A． 气体溶于水形成 ， 中含有 ， 分子会被 、 氧化成 ，则与 反应生成 沉淀，故A错误；
B．先有黑色沉淀生成，说明达到 的 ，所以 ，故B正确；
C． 氧化 为 ，溶液变蓝，后 将 氧化成 ， 被还原为 ，所以还原性应为 ，故C错误；
7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）
江苏省苏州市高考化学二模试卷
江苏省苏州市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分）(2019·菏泽模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+数目小于10－5NAB . 9.2g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为4.8NAC . 硝酸与铜反应生成0.1 mol NOx时，转移电子数为0.2NAD . 1 molSO2和0.5molO2充分反应，生成SO3的分子数为NA2. （2分） (2016高二上·龙岩期中) COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A . ①②④B . ①④⑥C . ②③⑤D . ③⑤⑥3. （2分） (2016高二上·通化期中) 某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）A . 正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B . 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C . 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2OD . 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2（标准状况）时，有0.1 mol电子转移4. （2分） (2019高一下·盐城期末) 斯坦福大学的研究人员提出的一种基于CH3OH的碳循环（如图所示），下列说法正确的是（）A . 图中能量转化方式只有2种B . CO2、CH3OH均属于有机化合物C . 制取CH3OH反应：CO2+3H2 CH3OH+H2O的原子利用率为100%D . 利用CO2合成CH3OH燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放5. （2分） (2015高一上·德州月考) 下列说法不合理的是（）A . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解B . “溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应C . 采用催化转化技术可以将汽车尾气中的氮氧化物CO转化为无毒气体D . FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应的单质直接化合而成6. （2分）如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（）A . 若水槽中是水，试管中是NO2 ，可看到液面上升，若充入一定量的O2可使液体充满整个试管B . 若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2 ，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去C . 若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2 ，可看到液面上升并变为无色D . 若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3 ，可看到液面上升并呈红色7. （2分） (2018高二上·牡丹江期中) 在20mL0.1mol·L－HCl溶液中加入同体积、同物质的量浓度的NH3·H2O溶液，反应后溶液中各粒子浓度的关系错误的是（）A . C（H＋）＋C（NH4＋）＝C（OH－）＋C（Cl－）B . C（H＋）= C（OH－）+ C（NH 3·H2O）C . C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH－）＞C（H＋）D . C（Cl-）＝C（NH4+）+ C（NH 3·H2O）8. （2分）如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。
江苏省苏州市高考化学二模试卷
江苏省苏州市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·西安期末) 关于下列几种物质的原料或用途叙述正确的是（）A . 玻璃是透明的属于晶体B . 二氧化硅是制造光导纤维的材料C . 石灰石是制造陶瓷的主要原料D . 纯碱是制取水泥的主要原料2. （2分） (2020高三上·海林期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是（）A . 电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NAB . a g某气体含分子数为b ， c g该气体在标准状况下的体积为 LC . 含有氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数目为0.5NAD . 常温下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA3. （2分） (2019高三上·浙江月考) 下列说法不正确的是（）A . 浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①(NH4)2SO4；②(NH4)2CO3；③(NH4)2Fe(SO4)2；溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为：③＞①>②B . 相同条件下用等pH的盐酸与醋酸溶液分别中和等量的NaOH，盐酸消耗的体积更多C . 常温下，0.1mol L-1的醋酸，加入水，溶液中c(CH3COO-)/c( CH3COOH)的值增大D . 用标准硫酸溶液滴定久置的NaOH溶液可用酚酞作指示剂4. （2分）有机物A的分子式为C10H14 ，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有（注：苯取代基的α位有氢才能被氧化）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 7种5. （2分） (2016高二上·溧水期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B . 硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3+2H+═2Na++H2SiO3↓C . 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D . 氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O6. （2分）(2016·六安模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol•L ﹣1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C . X分别与Y、Z、W所形成的化合物均为共价化合物D . X与Y所形成的化合物的沸点可能高于X与Z所形成的化合物7. （2分）(2016·浦东模拟) 观察如图装置，下列说法正确的是（）A . a、b接电流表，该装置为原电池B . a、b接直流电源，该装置为电解池C . a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D . a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极二、非选择题 (共5题；共37分)8. （6分） (2016高一下·海南期末) 利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为________溶液（填化学式），阳极电极反应式为________，电解过程中Li+向________电极迁移（填“A”或“B”）．（2）利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为________，铁渣中铁元素的化合价为________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2 ，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为________．9. （6分） (2018高一下·安平期末)（1）已知C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＞0，则稳定性：金刚石________石墨(填“＞”或“＜”)。
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普通化学模拟试卷2一、单项选择题（每小题2分，共20分）1. 某元素最外层原子轨道4S上有两个电子,其四个量子数表达式正确的是________.A.(4，0,1,+1/2)B.(4,1，0,-1/2)C.(4，0,0,+1/2)D.(4，0,4,-1/2)2. 下列物质熔点最高的是____________。
A．CF4B．CCl4C．CBr4D．CI43. 下列物质μ=0的是：______A.BF3B.NF3C.NH3D.PH34. 下列含氧酸中，酸性最强的是_________。
A. HClO2B. HClOC. HBrOD. HIO5. 原子序数为25的元素,其+2价离子的外层电子分布为▁▁▁▁。
A. 3d 34s2B. 3d5C. 3s23p63d5D. 3s23p63d34s26. 醋酸溶液中,加入适量固体NaAc 后,结果会使__________。
A.溶液pH值增大Ｂ．溶液pH值减小Ｃ．醋酸解离常数增大Ｄ．醋酸解离常数减小7. 在难溶电解质A2B的饱和溶液中,当温度一定时,若[A +]=x moldm-3,[B2-]=y moldm-3则A2B的溶度积为________。
A. 1/2x 2y B. 4x2y C. xy D.x2y8. 下列水溶液中凝固点最低的是______________.A.0.01 molkg -1Na2SO4B.0.01 molkg-1HACC. 0.1 molkg -1C3H5(OH)3D. 0.1 molkg-1HCl9. 某反应在低温时为自发反应,高温时为非自发反应,这意味着该反应的△Ｈ和△的符号为_________。
Ａ. △H>０,△S>０Ｂ. △H<０,△S<０Ｃ. △H>０,△S<０Ｄ. △H<０,△S>０10. 电池(-)Zn│ZnSO4(1.0mol dm-3) ┆┆CuSO4(1.0mol dm-3) │Cu(+) 如果改变下列条件，原电池的电动势不发生改变的是________。
A.增加溶液CuSO 4的浓度B.增加溶液ZnSO 4的浓度C.CuSO 4溶液和ZnSO 4溶液的浓度增加相同的倍D.溶液变成碱性二、判断题，对的填“√”、错的填“×”。
(10分，每题2分)1. 凡是以sp 3 杂化轨道成键的分子，其空间构型必为正四面体。
（ ） 2．色散力仅存在于非极性分子间。
（ ）3. 在一定温度下，某两种酸的浓度相等，其水溶液的pH 值也相等。
（ ）4. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。
（ ）5. 王水能溶解金而硝酸不能，是因为王水中的成分对金有络合性，又有氧化性。
（ ）三、填空题（共20分）1．反应 的 ∆H θ〈O ,欲加快正反应速率,可采取下列措施 （ ）、（ ）和（ ）。
2．如i Q θsp K ，则析出沉淀；如i Q θsp K ，则达到沉淀溶解平衡；如i Q θsp K ， 则沉淀溶解。
3． 根据Fe 2+ + Ag+ →Fe 3+ + Ag 反应构成原电池，其电池图式为（ ）。
4． 对于反应Ａ＋Ｂ→Ｃ而言，当Ｂ的浓度保持不变，Ａ的起始浓度增加到两倍时，起始反应速率增加到两倍；当Ａ的浓度保持不变，Ｂ的起始浓度增加到两倍时，起始反应速率增加到四倍，则该反应的速率方程式为（ ）。
5．（ ）和（ ）分子中，其中心原子采用SP 3不等性杂化的。
6．HCl 分子间的力有（ ）、（ ）和（ ）等分子间力。
7．AgCl 在水中比在KCl 溶液中的溶解度 （ ）。
8．高锰酸钾是常见的氧化剂，它在酸性溶液中常被还原为（ ）；在中性和弱碱性溶液中常被还原为（ ）；在浓的强碱溶液中可被还原为（ ）。
9．熔点最高的金属为（ ），硬度最大的金属为（ ），导电性最好的金属为（ ）。
10．配 合 物 K 2 [Co(NCS)4 ] 的 中 心 离 子 是 ________________； 配 位 体 是_____________________。
)()()(22g CO g O s C →+四、问答题(共20分)1．①NaH+ HCl →②BCl3 + H2O →③ MnO4- + SO32- + H+→④ Fe2+ + NO2- + 2H+ →2．将下列溶液按蒸气压由高到低顺序排列：1m o l·k g-1CH12O6，61m o l·k g-1C a C l2，1m o l·k g-1N a C l，1m o l·k g-1H A c。
并简要说明理由。
3．已知下列电极反应的E值：Br2+ 2e-2Br-E= 1.07 VBrO-+ H2O + 2e-Br-+ 2OH-E= 0.76 VBrO3-+ 2H2O + 4e-BrO-+ 4OH-E= 0.54 VO2+ 4H++ 4e-2H2O E= 1.23 VO2+ 2H2O + 4e-4OH-E= 0.401 V2SO32-+ 3H2O + 4e-S2O32-+ 6OH-E= - 0.58 VCo3++ e-Co2+E= 1.84 V试回答下列问题：(1) 最强的氧化剂和最强的还原剂分别是什么?(2) 在碱性溶液中哪些物质能被O2 氧化? 写出反应方程式。
五、计算题（共30分）1．试通过计算说明1.0 mol⋅dm-3的盐酸能否溶解CuS 沉淀？[ 已知K(CuS)=1.27⨯10-36；H2S 的K=9.1⨯10-8，K=1.1⨯10-12 ]2．制取纯镍是先将粗镍与CO 在温度为323 K 下反应生成Ni (CO)4 (l)，经蒸馏得Ni (CO)4，然后在温度为423 K 下分解Ni (CO)4制得纯H(CO , g ) = - 110.5 kJ·mol-1，△f H(Ni (CO)4 , l) = - 605.0 kJ·mol-1，镍。
已知：△fS(Ni , s) = 29.9 J·mol-1·K-1，S(CO , g) = 197.9J·mol-1·K-1，S( Ni (CO)4 , l) = 402.0J·mol-1·K-1。
通过计算说明反应：Ni (s ) + 4CO (g) Ni (CO)4 (l) 在上述两个温度及标准态下自发进行的方向，并计算反应的转向温度。
3．已知原电池的正极是氢电极( p(H2 ) = p)，负极的电极电势是恒定的。
当氢电极中，pH = 4.008 时，该电池的电动势是0.412V。
如果将氢电极中的H＋浓度改变，重新测得电动势为0.368 V。
计算该溶液中的H+浓度和pH 值。
如果该氢电极中是一种弱酸(HA) 和弱酸盐(NaA) 组成的缓冲溶液，且弱酸及其盐的浓度都是 1.00 mol·L-1 ，求此弱酸HA的标准解离常数K。
普通化学模拟试卷2参考答案一、二、三、1．增大O2的分压; 升温; 使用催化剂;2．大于等于小于3．(-)Pt│Fe3+, Fe2+┆┆Ag+│Ag(+)4．Ｖ＝k｛ＣＡ｝{CB}25．水，氨6．色散力、诱导力、取向力7．大8．Mn2+; MnO2; MnO42-9．W; Cr ; Ag10．Co2+；NCS-四、1．① NaCl; H2② H3BO3; HCl ③ Mn2+; SO42-④ Fe3+; NO 2．答：蒸气压由高到低顺序为1mol·kg-1CH12O6 > 1mol·kg-1HAc > 1mol·kg-16NaCl> 1mol·kg-1 CaCl2。
溶液蒸气压下降值和一定量溶剂中溶质微粒数有关，微粒数越多，蒸气压下降值越大，故有上述顺序。
3．答：(1) 最强的氧化剂为Co3+，最强的还原剂为S2O32- 。
(2) 在碱性溶液中，S2O32- 能被O2氧化。
S2O32-＋O2＋2OH-2SO32-+ H2O五、1．解：CuS + 2H+= Cu2++ H2SK=K(CuS)/{K⋅K}=12710101036 19. .⨯⨯--=1.27⨯10-17K很小，不能溶解。
[ 若CuS 溶解，使c(Cu2+)≥10-5mol⋅dm-3，则需c(H+)≥{(10-5)2/1.27⨯10-17}1/2mol⋅dm-3 =7.87⨯104 mol⋅dm-3，这么大的H+浓度不可能达到。
]2．解：Ni (s) + 4CO (g) Ni (CO)4 (l)△f H/ ( kJ·mol-1 ) 0 -110.5 -605.0S/ ( J·mol-1·K-1 ) 29.9 197.9 402.0△r H= [(-605.0 - 4 ×(-110.5)) kJ·mol-1 = -163.0 kJ·mol-1△r S= (402.0 - 4 ×197.9 - 29.9) J·mol-1·K-1 = -419.5 J·mol-1·K-1△r G(323 K) = [-163.0 - 323 ×10-3×(-419.5)] kJ·mol-1= -27.5 kJ·mol-1△r G< 0 kJ·mol-1，反应自发向右进行逆反应：Ni(CO)4(l) Ni(s)+4CO(g) △r H= 163.0 kJ·mol-1△r S= 419.5 J·mol-1·K-1423 K：△r G= (163.0 - 423 ×10-3×419.5) kJ·mol-1 = - 14.4 kJ·mol-1△r G< 0 kJ·mol-1，反应自发向右进行转向温度：T = (163.0419.5103⨯-) K = 388.6 K3．解：E E E=-+-()()E()-恒定，E = E ( H+ / H2 )E ( H+ / H2 ) = 0.0592V lg [c ( H+ ) / c] = -0.0592 V ⨯ pHE1 ( H+ / H2 ) -E2 ( H+ / H2 ) = -0.0592 V( pH1- pH2 )0.412 - 0.368 = -0.0592 ( 4.008 - pH2 )pH2 = 4.750c ( H+ ) = 1.78 ⨯ 10-5 mol·L-1当c ( HA ) = c ( A- ) 时，p K= pHK= 1.78 ⨯ 10-5。