2017-2018学年天津市静海县第一中学高一6月学生学业能力调研化学试题(高考)
天津市静海一中2017-2018学年高一下学期调研化学试卷(11月份) Word版含解析
2017-2018学年天津市静海一中高一（下）调研化学试卷（6月份）一、单项单选题（本大题共35小题，每小题2分．每小题只有一个选项符合题意）1．分类是学习和研究化学的一种重要方法．下列分类不合理的是（）A．Na2O、Na2O2都属于氧化物 B．H2SO4、CH3COOH都属于酸C．烧碱、纯碱都属于碱D．Na2CO3、NaHCO3都属于盐2．下列各组分散系，按分散质粒子由大到小顺序排列的是（）A．溶液、胶体、浊液 B．浊液、胶体、溶液C．胶体、浊液、溶液 D．浊液、溶液、胶体3．实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（）A．闻气体气味B．点燃酒精灯C．过滤D．移开蒸发皿4．下列物质分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液5．氢有三种同位素：H、H和H，它们之间存在差异的是（）A．质子数B．中子数C．电子数D．原子序数6．下列化合物电子式表示不正确的是（）A． B．C．D．7．下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（）A．Fe B．Cu C．Al D．Hg8．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒9．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．2F2+2H2O═4HF+O2B．Cl2+H2O═HCl+HClOC．BrCl+H2O═HCl+HBrOD．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O10．下列叙述正确的是（）A．H2O的摩尔质量为18gB．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4LD．将0.1mol NH3溶于1L水，配成溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L11．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物化学式为（）A．HX B．H2X C．XH4D．XH312．下列说法中正确的是（）A．同周期元素的电子层数都相同B．同主族元素的最外层电子数不一定相同C．最外层电子数相同的元素都在同一族D．周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的13．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Cu B．CO2C．HCl D．CH3CH2OH（乙醇）14．下列反应中，能用H++OH﹣═H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸的反应D．氨水和稀H2SO4的反应15．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）A．Ba2+、Fe3+、Br﹣、NO3﹣B．Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C．Al3+、NH4+、SO42﹣、Na+D．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣16．实验室制备Al（OH）3最好选用的试剂是（）A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水C．Al2（SO4）3和NaOH D．AlCl3和氨水17．有关下列化合物的说法正确的是（）A．SO2可大量用于漂白食品B．干冰、AgI均可用于人工降雨C．四氧化三铁常用作红色油漆和涂料D．小苏打的主要成份是Na2CO318．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（）①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧．A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③19．NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O═2HNO3+NO，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是（）A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：120．下列反应属于加成反应的是（）A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．C．D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O21．下列说法正确的是（）A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B．甲烷和苯都能发生取代反应C．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气D．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化22．糖类、油脂、蛋白质为食物中的基本营养物质．下列有关说法正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质中都只含C、H、O三种元素B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯D．淀粉、纤维素分子组成都可表示为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体23．已知短周期元素的离子a A3+、b B+、c C2﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，判断下列关系正确的是（）A．原子序数：a＞b＞d＞cB．原子半径：A＞B＞C＞DC．离子的还原性：D﹣＞C2﹣D．气态氢化物的稳定性：H2C＞HD24．下列说法中正确的是（）A．离子化合物中不可能含有共价键B．含有共价键的化合物就是共价化合物C．共价化合物可能含离子键D．含有离子键的化合物必是离子化合物25．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉26．将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是（）A．锌片做负极，锌发生还原反应B．铜片做正极，铜得电子C．溶液中的pH值减小D．铜片上有气泡冒出27．在密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2+O2⇌2SO3．反28．一定温度下，恒容容器中发生可逆反应C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g），一定能说明该反应已达到平衡状态的是（）A．生成1molCO2的同时消耗2molH2OB．n（H2O）：n（H2）=1：1C．2v正（H2O）=v逆（CO2）D．容器中气体的压强不发生变化29．用FeCl3溶液无法区别的一组试剂是（）A．KSCN溶液、KCl溶液B．NaOH溶液、NaCl溶液C．稀盐酸、稀硝酸D．AgNO3溶液、稀HNO330．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应31．下列各组物质，互称为同系物的一组是（）A．O2和O3B．CH3CH3和CH3CH2CH2CH3C．H和D D．正丁烷和异丁烷32．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A．用煤生产水煤气B．用海带提取碘单质C．用石油裂解生产乙烯D．用蒸馏法淡化海水33．设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L CCl4中含有的分子数为0.1N AB．常温常压下，46 g NO2气体中含有原子数为3N AC．18 g重水（D2O）中含有的电子数为10N AD．1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子总数为2N A34．下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等是（）A．100ml 2mol/LFeCl3溶液B．75ml 1mol/LMgCl2溶液C．150ml 3mol/LKCl溶液D．25ml 2mol/LAlCl3溶液35．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3 mol•L﹣1HCl B．4 mol•L﹣1HNO3C．8 mol•L﹣1NaOH D．18 mol•L﹣1浓H2SO4二、不定项选择题（共10小题，每小题3分．每小题有1～2个选项符合题意）36．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（）A．氢氧化钠 B．乙醇 C．氯化钾D．过氧化钠37．既能与酸又能与碱反应是两性化合物的特征．下列物质属于两性化合物的是（）A．A1 B．Na2CO3C．A1（OH）3D．（NH4）2SO438．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．二氧化硫 B．苯C．乙醇 D．乙烷39．下列化学反应中，反应物总能量高于生成物总能量的是（）A．铝片和稀盐酸反应 B．氢氧化钡晶体和氯化铵反应C．灼热的碳与CO2反应D．甲烷在氧气中燃烧40．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OD．往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣表示一步完成）（）42．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（）A．100mL容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒D．胶头滴管43．用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是（）A．用粗盐代替NaCl固体B．定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线C．从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出D．向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水44．如图装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A．用于分离苯和水B．用于除去Cl2中的HClC．实验室用装置制氨气D．用装置排水法收集NO45．如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（）A．用H2O2溶液和MnO2制取O2B．用浓盐酸和MnO2制取Cl2 C．用稀硝酸和Cu制取NO D．用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH32017-2018学年天津市静海一中高一（下）调研化学试卷（6月份）参考答案与试题解析一、单项单选题（本大题共35小题，每小题2分．每小题只有一个选项符合题意）1．分类是学习和研究化学的一种重要方法．下列分类不合理的是（）A．Na2O、Na2O2都属于氧化物 B．H2SO4、CH3COOH都属于酸C．烧碱、纯碱都属于碱D．Na2CO3、NaHCO3都属于盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物；B．电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；C．电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；D．能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐．【解答】解：A．Na2O和Na2O2都是只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故A不选；B．H2SO4和CH3COOH是电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，故B不选；C．烧碱为氢氧化钠属于碱，纯碱为Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子形成的化合物，属于盐，故C选；D．Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子形成的化合物，属于盐，NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子形成的化合物，属于盐，故D不选；故选C．2．下列各组分散系，按分散质粒子由大到小顺序排列的是（）A．溶液、胶体、浊液 B．浊液、胶体、溶液C．胶体、浊液、溶液 D．浊液、溶液、胶体【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】分散系按分散质微粒直径的大小分为溶液、胶体、浊液，溶液分散质微粒直径小于1nm，浊液分散质微粒直径大于100nm，胶体分散质微粒直径为1nm～100nm，据此分析解答．【解答】解：分散系的本质区别在于分散质微粒直径的大小，溶液分散质微粒直径小于1nm，浊液分散质微粒直径大于100nm，胶体分散质微粒直径为1nm～100nm，所以分散质粒子由大到小顺序排列的是浊液、胶体、溶液，故选B．3．实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（）A．闻气体气味B．点燃酒精灯C．过滤D．移开蒸发皿【考点】化学实验方案的评价；直接加热的仪器及使用方法；化学实验安全及事故处理；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．闻气体应防止中毒，使少量气体进入鼻孔；B．不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；C．过滤需要引流；D．不能用手拿蒸发皿．【解答】解：A．闻气体应防止中毒，使少量气体进入鼻孔，则应用手轻轻扇动，操作合理，故A正确；B．不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致失火，应利用火柴点燃，故B错误；C．过滤需要引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；D．不能用手拿蒸发皿，以免烫伤，应利用坩埚钳取蒸发皿，故D错误；故选A．4．下列物质分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】根据混合物中各物质溶解性、沸点、及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、萃取和分液等方法进行分离和提纯，注意从混合物物理性质的差异性分析．【解答】解：A、泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故A正确；B、自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，故B正确；C、酒精易溶于水，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳进行分离，故C错误；D、汽油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液的方法分离，故D正确．故选C．5．氢有三种同位素：H、H和H，它们之间存在差异的是（）A．质子数B．中子数C．电子数D．原子序数【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】同位素具有相同的质子数，不同中子数，其质量数不同，以此来解答．【解答】解：H、H和H为氢元素的同位素，具有相同的质子数，质子数等于电子数等于原子序数，其质量数不同，则不同中子数．故选B．6．下列化合物电子式表示不正确的是（）A． B．C．D．【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电子式．【分析】A．HCl为共价化合物，只含共价键；B．二氧化碳为共价化合物，C、O之间含两对共用电子对；C．过氧化钾为离子化合物，含离子键和O﹣O共价键；D．水为共价化合物，只含O﹣H共价键．【解答】解：A．HCl为共价化合物，只含H﹣Cl键，电子式为，故A正确；B．二氧化碳为共价化合物，C、O之间含两对共用电子对，电子式为，故B 错误；C．过氧化钾为离子化合物，含离子键和O﹣O共价键，电子式为，故C 正确；D．水为共价化合物，只含O﹣H共价键，电子式为，故D正确；故选B．7．下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（）A．Fe B．Cu C．Al D．Hg【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的Al2O3）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得．【解答】解：A．Fe用热还原法冶炼，故A不选；B．Cu用热还原法冶炼，故B不选；C．Al的性质很活泼，用电解其氧化物的方法冶炼，故C选；D．Hg用热分解法冶炼，故D不选；故选：C．8．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】空气质量日报的内容主要包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”“空气质量状况”等．首要污染物是指污染最重的污染物，首要污染物的污染指数即为空气污染指数．目前在测的污染物有二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入颗粒物（PM2.5）等．【解答】解：根据空气质量日报的内容，对比四个选项可知二氧化硫是酸雨形成的主要原因；氮氧化物是形成光化学烟雾的主要气体；悬浮颗粒是可吸入颗粒物的污染，二氧化碳气体是空气中的成分，不需要预报．故选C．9．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．2F2+2H2O═4HF+O2B．Cl2+H2O═HCl+HClOC．BrCl+H2O═HCl+HBrOD．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【考点】氧化还原反应．【分析】反应中存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A.2F2+2H2O=4HF+O2中，F元素的化合价降低，O元素的化合价升高，属于氧化还原反应，故A不选；B．Cl2+H2O=HCl+HClO中，Cl元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，故B不选；C．BrCl+H2O=HCl+HBrO中各元素的化合价不变，则不属于氧化还原反应中，故C选；D.2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O中，Cl元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，故D不选；故选C．10．下列叙述正确的是（）A．H2O的摩尔质量为18gB．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4LD．将0.1mol NH3溶于1L水，配成溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．摩尔质量单位为g/mol；B．根据n=计算X气体的物质的量，再依据m=nM计算其质量；C．标准状况条件下1mol气体体积为22.4L；D．物质的量浓度中体积为溶液体积．【解答】解：A．H2O的摩尔质量为18g/mol，故A错误；B.3.01×1023个SO2分子物质的量为=0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，故B正确；C．标准状况条件下1mol气体体积为22.4L，故C错误；D．将0.1mol NH3溶于1L水，溶液体积不是1L，所以配成溶液中溶质的物质的量浓度不等于0.1mol/L，故D错误；故选：B．11．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物化学式为（）A．HX B．H2X C．XH4D．XH3【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】根据最高氧化物对应的水化物可知最高化合价，则可知最低化合价，进而判断对应的氢化物的分子式．【解答】解：X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则X的最高化合价为+5价，原子最外层有5个电子，则最低化合价为﹣3价，所对应的氢化物为XH3，故选D．12．下列说法中正确的是（）A．同周期元素的电子层数都相同B．同主族元素的最外层电子数不一定相同C．最外层电子数相同的元素都在同一族D．周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．电子层数=周期数；B．主族元素的最外层电子数=族序数；C．He与碱土金元素的最外层电子数相同；D．周期表按照原子序数的大小排列．【解答】解：A．电子层数=周期数，则同周期元素的电子层数都相同，故A正确；B．主族元素的最外层电子数=族序数，则同主族元素的最外层电子数一定相同，故B错误；C．He与碱土金元素的最外层电子数相同，则最外层电子数相同的元素不一定在同一族，故C错误；D．周期表按照原子序数的大小排列，与相对原子质量无关，故D错误；故选A．13．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Cu B．CO2C．HCl D．CH3CH2OH（乙醇）【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，溶液能导电说明含有自由移动的离子．【解答】解：A．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化碳是非电解质，故B正确；C．在水溶液里，HCl能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以HCl是电解质，故C错误；D．CH3CH2OH（乙醇）在水中不能电离，所以以分子存在，故酒精是非电解质，故D错误；故选：B；14．下列反应中，能用H++OH﹣═H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸的反应D．氨水和稀H2SO4的反应【考点】离子方程式的书写．【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．【解答】解：A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A错误；B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应生成的硫酸钡是难溶解的物质，故B错误；C、氢氧化钠是强碱，盐酸是强酸，生成的氯化钠是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故C正确；D、氨水是弱碱，和盐酸的反应不能用H++OH﹣=H2O表示，故D错误．故选C．15．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）A．Ba2+、Fe3+、Br﹣、NO3﹣B．Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C．Al3+、NH4+、SO42﹣、Na+D．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，强碱溶液中含大量的氢氧根离子，结合离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：强酸溶液中含大量的氢离子，强碱溶液中含大量的氢氧根离子，A．碱溶液中不能大量存在Fe3+，故A不选；B．酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故B不选；C．碱溶液中不能大量存在Al3+、NH4+，故C不选；D．酸、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．16．实验室制备Al（OH）3最好选用的试剂是（）A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水C．Al2（SO4）3和NaOH D．AlCl3和氨水【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】Al3+可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应生成氢氧化铝；Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱；所以制备氢氧化铝最好不要用强碱，一般选用氨水．【解答】解：A、Al2O3和稀盐酸混合反应生成氯化铝和水，故A错误；B、氧化铝不溶于水也不与水反应，故B错误；C、生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，无法控制两者的量，所以不是最佳方法，故C错误；D、氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，不能溶解Al（OH）3，可以全部沉淀Al3+，故D正确；故选D．17．有关下列化合物的说法正确的是（）A．SO2可大量用于漂白食品B．干冰、AgI均可用于人工降雨C．四氧化三铁常用作红色油漆和涂料D．小苏打的主要成份是Na2CO3【考点】钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A、二氧化硫有毒；B、根据干冰易升华吸热和碘化银分解吸热来分析；C、红色油漆和涂料的成分是氧化铁；D、小苏打是碳酸氢钠；【解答】解：A、二氧化硫有毒，不能用于漂白食品，故A错误；B、干冰易升华吸热和碘化银分解吸热，所以均可用于人工降雨，故B正确；C、红色油漆和涂料的成分是氧化铁，而不是四氧化三铁，故C错误；D、小苏打是碳酸氢钠，碳酸钠是苏打，故D错误；故选B．18．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（）①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧．A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③【考点】钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；臭氧；二氧化硫的化学性质．【分析】从氧化型漂白、化合型漂白、吸附型漂白分析、分类．【解答】解：①过氧化钠、②次氯酸、⑤臭氧均具有强氧化性，属于氧化型漂白，③二氧化硫属于化合型漂白，④活性炭属于吸附型漂白，故选：A．19．NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O═2HNO3+NO，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是（）A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：1【考点】氧化还原反应．【分析】根据方程式判断个元素的化合价的变化，反应中只有N元素的化合价变化，生成HNO3被氧化，生成NO被还原．【解答】解：在反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，2NO2→2HNO3，是被氧化的过程，NO2→NO 是被还原的过程，被氧化的N和被还原的N的物质的量之比2：1，故选D．20．下列反应属于加成反应的是（）A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．C．D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应，据此判断．【解答】解：A．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，乙醇羟基上的氢原子被钠原子取代，属于取代反应，故A错误；B．苯与硝酸反应，苯环上的一个氢原子被硝基取代，属于取代反应，故B错误；C．丙烯中碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了1个溴原子，属于加成反应，故C正确；D．乙醛氧化生成了乙酸，是氧化还原反应，故D错误；故选：C．21．下列说法正确的是（）A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B．甲烷和苯都能发生取代反应C．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气D．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；结构简式；取代反应与加成反应．【分析】A．乙烯的结构简式必须表示出碳碳双键；B．甲烷、苯中的H原子可被取代；C．乙烷与钠不反应；D．煤的干馏是有新物质生成．【解答】解：A．乙烯结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2═CH2，故A 错误；B．甲烷可在光照条件下与氯气发生取代反应，苯中的H原子可在催化剂的条件下被取代，故B正确；C．乙醇和乙酸中都含有﹣OH，与钠反应，而乙烷与钠不反应，故C错误；D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选B．22．糖类、油脂、蛋白质为食物中的基本营养物质．下列有关说法正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质中都只含C、H、O三种元素B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯D．淀粉、纤维素分子组成都可表示为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构．【分析】A．蛋白质中有C、H、O、N等元素；B．糖类分为单糖、二糖、多糖，单糖不能水解；C．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；D．淀粉和纤维素可表示为（C6H10O5）n，聚合度n不同；【解答】解：A．糖类、油脂中都只含C、H、O三种元素，蛋白质除此之外还含有N等元素，故A错误；B．糖类中的单糖不能水解，油脂能水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质能水解生成氨基酸，故B错误；C．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，故C正确；D．淀粉和纤维素可表示为（C6H10O5）n，聚合度n不同，分子式不同，二者不是同分异构体，故D错误；故选C．23．已知短周期元素的离子a A3+、b B+、c C2﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，判断下列关系正确的是（）A．原子序数：a＞b＞d＞cB．原子半径：A＞B＞C＞DC．离子的还原性：D﹣＞C2﹣D．气态氢化物的稳定性：H2C＞HD【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素的离子：a A3+、b B+、c C2﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则核外电子数相等，所以有：a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，C、D为非金属，应处于第二周期，A、B为金属应处于第三周期，结合离子所带电荷，可知C为O元素，D为F元素，A为Al元素，B为Na元素，结合元素周期律解答．【解答】解：短周期元素的离子：a A3+、b B+、c C2﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则核外电子数相等，所以有：a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，C、D为非金属，应处于第二周期，A、B为金属应处于第三周期，结合离子所带电荷，可知C为O元素，D为F元素，A为Al元素，B 为Na元素．A．核外电子数相等，所以有：a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，则原子序数a＞b＞d＞c，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：B＞A＞C ＞D，故B错误；C．同周期随原子序数增大非金属性增强，故非金属性O＜F，则离子还原性：O2﹣＞F﹣，故C错误；D．非金属性O＜F，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HF＞H2O，故D错误．故选A．24．下列说法中正确的是（）A．离子化合物中不可能含有共价键B．含有共价键的化合物就是共价化合物C．共价化合物可能含离子键D．含有离子键的化合物必是离子化合物【考点】化学键；离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．离子化合物中含有共价键；B．只含共价键的化合物是共价化合物；C．共价化合物中一定不含离子键；D．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键．【解答】解：A．离子化合物中含有共价键，如KOH，故A错误；B．只含共价键的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如Na2O2，故B错误；C．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故C错误；D．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，故D正确；故选D．25．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热。
天津市静海县第一中学2017-2018学年高二化学6月学生学业能力调研试题(附加题)理
静海一中2017-2018第二学期高二化学（理）（6月附加题）1．（10分）药物Targretin （F ）能治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：（1）反应④的化学方程式 。
（2）E 的结构简式是 。
（3）F 的分子式是C 24H 28O 2。
F 中含有的官能团 。
（4）写出满足下列条件A 的两种同分异构体的结构简式（不考虑-O-O-或-O-C-O-结构） 。
a. 苯环上的一氯代物有两种b. 既能发生银镜反应又能发生水解反应（5）已知：R －H R －CH －R’（R 、R’为烃基）以HOCH 2CH 2OH 、RMgBr （R 为烃基，）为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
2．(10分)聚合物Y 是一种合成纤维，在汽车工业上有重要应用。
下面是以苯和乙醇等为原料合成聚合物Y 的路线O Oi.R’ MgB rii.H 2O已知:①②D、W均为芳香化合物，它们的核磁共振氢谱显示均为2组峰(1)F的结构简式为________________________。
(2)D和W反应生成聚合物Y的化学方程式为___________________________________。
(3)具有一种官能团的二取代芳香化合物Z是W的同系物，Z的相对分子质量比W大28，Z 共有_____种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为3组峰的结构简式为__________。
(4)参照上述合成路线，以1,3—丁二烯为原料 (无机试剂任选)，设计制备的合成路线_________________________________________________________ __________________ _。
3.（10分）乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。
某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。
已知：（1）物质 D 的结构简式是_________________。
化学-天津市静海县第一中学2017-2018学年高一下学期期中考试试题
天津市静海县第一中学2017-2018学年高一下学期期中考试试题本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间60分钟，满分100分。
第Ⅰ卷（选择题部分共30分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）1．氘（2H）用于热核反应，聚变时放出大量的能量，被称为“未来的天然燃料”。
下列有关氘说法正确的是（）A．氘原子核内没有中子B．氘原子核外有2个电子C．氘与氚（3H）互为同位素D．氘与氚（3H）互为同素异形体2．根据下图所示实验，判断下列叙述错误．．的是（）A．图1所示实验能够证明碳酸的酸性强于硅酸B．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiC．图1所示实验中没有可以设计原电池的化学反应D．图1实验开始前需要打开分液漏斗的上口瓶塞3．下列说法中，不符合第三周期主族元素性质特征的是（）A．从左到右原子半径逐渐减小B．从左到右非金属性逐渐增强C．从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱D．从左到右非金属元素的氧化物的水化物的酸性逐渐增强4．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如（）石，浣衣发面，亦去垢发面。
”下列说法错误．．的是A．“石碱”中含有离子键B．“石碱”中含有极性共价键C．“石碱”是离子化合物D．“石碱”中含有非极性共价键5．有关右图装置的叙述正确的是（）A．溶液中Na+向Fe极移动B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 ＋2H2O＋4e－4OH－C．该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe－2e－Fe2+D．该原电池装置最终的产物是Fe(OH)26．在2A(g) + B(g) 3C(g) + 4D(g)反应中，下面表示的反应速率最快的是（）A．v (A)=0.5mol/(L∙s) B．v (B)=1.8 mol/(L∙min)C．v (C)=0.8mol/(L∙s) D．v (D)=1.0 mol/(L∙s)7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
2017-2018学年天津市静海县第一中学、杨村一中、宝坻一中等六校高一上学期期中联考化学试题 Word版含解析
2017～2018学年度第一学期期中联考高一化学试卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 CI 35.5 Fe 56第Ⅰ卷选择题共60分注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号涂写在答题卡上。
2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂。
其他答案，写在答题卡上，不能答在试卷上。
本题20个小题，每题3分，每題只有一个选项符合题意，共60分1. 2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A．为爆炸品标志，故A错误；B．为氧化剂标志，故B错误；C．为剧毒品标志，故C错误；D．为放射性标志，故D正确；故选D。
2. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 酒精和水B. 四氯化碳和水C. 汽油和植物油D. 碘和四氯化碳【答案】B【解析】酒精和水、汽油和植物油、四氯化碳和碘都混溶，溶液不分层，而水和四氯化碳不互溶，分层，可用分液的方法分离，故选B。
3. 经分析，某物质只含有一种元素，则该物质A. 一定是纯净物B. 可能是化合物C. 一定是混合物D. 可能是纯净物，也可能是混合物【答案】D【解析】试题分析：某物质只含有一种元素，可能是单质，即纯净物，也可能是混合物，例如氧气和臭氧等，所以选D。
考点：纯净物和混合物的定义4. 进行化学实验必须注意安全。
下列做法不正确．．．的是A. 不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B. 不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液【答案】C【解析】A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑盖，可以有效的隔绝空气、灭火，故A正确；B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故B正确；C、配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，而不是在量筒中稀释，故C错误；D、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故D正确；故选C。
2017-2018学年天津市六校(静海一中、杨村一中、宝坻一中等)高一上学期期末联考化学试题(解析版)
天津市六校（静海一中、杨村一中、宝坻一中等）2017-2018学年高一上学期期末联考化学试题1. 关于合金的说法不正确．．．的是A. 青铜是我国使用最早的合金B. 钢是用量最大、用途最广的合金C. 古代常用金属铁铸造货币D. 焊锡中加入铅是为了降低熔点【答案】C【解析】A. 青铜是我国使用最早的合金，A正确；B. 钢是用量最大、用途最广的合金，B正确；C. 铁是活泼的金属，不易冶炼，古代常用金属铜铸造货币，C错误；D. 焊锡中加入铅是为了降低熔点，D正确，答案选C。
2. 做化学实验必须注意实验安全。
下列做法正确的是A. 金属钠保存在四氯化碳中B. 制氯气在通风橱中进行C. 金属钠着火用小苏打干粉灭火D. 发生火灾拨打110报警电话【答案】B【解析】A. 钠的密度小于四氯化碳，金属钠保存在煤油中，A错误；B. 氯气有毒，制氯气在通风橱中进行，B正确；C. 钠燃烧产生的过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，金属钠着火不能用小苏打干粉灭火，C错误；D. 发生火灾拨打119报警电话，D错误，答案选B。
点睛：解答化学实验安全问题时要注意：①点燃可燃性气体，是否做到防爆炸。
②加热液体混合物，是否做到防暴沸。
③制取有毒气体，是否做到防中毒。
④排水法收集气体或用水吸收气体，是否做到防倒吸。
⑤制取对环境有污染的物质，是否做到防污染。
3. 学习化学能培养科学、严谨的习惯，有助于提高我们的幸福指数。
实验桌上部分药品的摆放如图所示。
某同学取用KOH溶液以后应把它放回A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】KOH是强碱，取用KOH溶液以后应把它放回D处，答案选D。
4. 利用海水制取淡水的传统方法是A. 蒸发B. 过滤C. 分液D. 蒸馏【答案】D【解析】利用海水制取淡水的传统方法是蒸馏，答案选D。
5. 下列有关物质用途的叙述不正确．．．的是A. 单质硅可以做光导纤维B. 明矾可用作净水剂C. 氧化铝可用来制耐火坩埚D. 二氧化硫可在某些行业用于杀菌消毒【答案】A【解析】A. 二氧化硅可以做光导纤维，单质硅由于半导体，A错误；B. 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂，B正确；C. 氧化铝熔沸点高，可用来制耐火坩埚，C正确；D. 二氧化硫可在某些行业用于杀菌消毒，D正确，答案选A。
天津市静海县第一中学2017-2018学年高一10月学生学业能力调研化学试题Word版含答案
静海一中2017-2018第一学期高一化学（10月）学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 B:11 Na:23 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题（每小题2分，共36分，每小题只有一个正确选项）1.对于危险化学品在包装标签上印有警示性标志。
在运输乙醇的包装标签上应选用的标志是2.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏3.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正确的是4.进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸⑤酒精灯着火时可用水扑灭A．①②③B．②③④C．③④⑤D．全部5.下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18 g/molB．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gC．4 g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/LD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L6.下列确定某溶液中一定有SO2－4的方法中，正确的是A．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失B．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失C．先加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，再加稀硫酸沉淀不消失D．先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀7.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液8.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③9.下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是A．氧化铜和炭粉B．硝酸钾和氯化钠C．水和酒精D．碳酸钠和硫酸钡10.下列实验操作中正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B．过滤操作时，玻璃棒紧靠三层滤纸处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D．萃取操作时，萃取剂的密度必须比水大11.下列两种气体的分子数一定相等的是A．质量相等的N2O和CO2B．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO212.在体积为V L的密闭容器中，通入气体CO a mol和O2b mol，点燃充分反应后，容器中碳原子数和氧原子数之比为A．ab B.a2b C.aa＋2bD.aa＋b13.下列说法正确的是A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为N AC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 L14. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液15.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，以任意比例混合的氧气和二氧化碳混合物22.4 L，所含的分子数为N AB．标准状况下，1 L汽油(分子式为C8H18)完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8N A/22.4C．标准状况下，1 L四氯化碳所含分子数为N A/22.4D．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，所含分子数为0.8 N A16.下列有关物质的分类正确的是A．混合物：空气、矿泉水、水银B．酸性氧化物：、CO2 、SO2、COC．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D．纯净物：CH3COOH、H2O、盐酸17.用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶3∶3 C．1∶2∶3 D．3∶1∶118.下列描述正确的是A．胶体粒子大小介于1纳米致100纳米之间，所以纳米材料全部属于胶体B．两种物质的物质的量相同，则它们在标况下的体积也相同C．可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D．1 mol任何物质均含有约6.02×1023个原子二、简答题19. （7分）易混易错题组选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
天津市静海县第一中学2017-2018学年高一上学期12月学生学业能力调研考试化学试题 含解析
天津市静海县第一中学2017-2018学年高一12月学生学业能力调研考试化学试题考生注意：本试卷共100分.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚,酌情减2-3分，并计入总分。
相对分子质量:H1 C12 O16 Na23 Al27 Fe56 Cu 64 Zn 65第I卷基础题(共80分）一、选择题:每小题2分,共44分，每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是A. 金属钠与O2反应,条件不同，产物不同B。
钠、氧化钠、过氧化钠暴露在空气中最终都会转化为碳酸钠C. 少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中D. 1molNa2O2与足量水反应，转移1mol电子【答案】C【解析】A。
金属钠与O2反应,条件不同，产物不同，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，A正确;B. 钠、氧化钠、过氧化钠暴露在空气中最终都会转化为碳酸钠，B正确;C。
钠的密度小于四氯化碳，少量的钠可保存在煤油中，不能保存在有机溶剂CCl4中，C 错误；D。
1molNa2O2与足量水反应生成0。
5mol氧气,氧元素化合价从－1价升高到0价,因此转移1mol电子，D正确，答案选C。
2。
下列反应中,水只作还原剂的是A。
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ B. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2D. 2H2O2H2↑+O2↑【答案】C【解析】A。
反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中的氧元素化合价发生变化，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，水不是氧化剂，也不是还原剂，A错误；B. 反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中氢元素化合价降低,水是氧化剂,B错误;C. 反应2F2 + 2H2O = 4HF + O2中氧元素化合价升高，水是还原剂，C正确；D。
反应2H2O2H2↑+O2↑是分解反应，水既是氧化剂，也是还原剂，D错误，答案选C。
3。
下列物质中，不能使有色布条褪色的是A. Cl2B. 氯水C. NaClO溶液D. Na2O2与水反应后的溶液【答案】A【解析】A。
【全国百强校】天津市静海县第一中学2017-2018学年高一上学期期末终结性检测化学试题(解析版)
天津市静海县第一中学2017-2018学年高一上学期期末终结性检测化学试题考生注意：1.本试卷共100分。
2.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对分子质量：Na 23 Fe 56 Cu 64 C 12 H 1 O 16 N 14一、选择题：每小题只有一个选项正确。
（每小题2分，共40分）1. 下列说法中正确的是A. 干冰、液态氯化氢都是电解质B. Na2O、Fe2O3、Na2O2都属于碱性氧化物C. 有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体【答案】C【解析】A．电解质是在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物，干冰是固体二氧化碳是非电解质，氯化氢在水溶液里能够导电，所以液态氯化氢是电解质，A错误；B．Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，Na2O2属于过氧化物，B错误；C．氧化还原反应是有化合价升降的反应，有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，比如在一定条件下，白磷转化成红磷，有单质参加反应，也有单质生成，但不属于氧化还原反应，C正确；D．只有胶体才有丁达尔效应，根据是否具有丁达尔效应，只能将胶体与溶液和浊液区分开，分散系的分类是依据分散系分散质微粒直径大小不同，D错误，答案选C。
2. 下列物质的使用不涉及化学变化的是A. “雷雨肥庄稼”B. 液氨用作制冷剂C. 酸雨的形成D. 生石灰作干燥剂【答案】B【解析】A. “雷雨肥庄稼”过程中氮气转化为NO，NO转化为NO2，NO2转化为硝酸和NO，属于化学变化，A错误；B. 液氨用作制冷剂发生的是状态变化，属于物理变化，B正确；C. 酸雨的形成过程中SO2转化为亚硫酸，亚硫酸转化为硫酸，发生的是化学变化，C错误；D. 生石灰作干燥剂过程中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是化学变化，D错误，答案选B。
3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 无色溶液中：K＋、Na＋、MnO、SOB. 使无色酚酞试液显红色的溶液：S2－、K+、HCO3－、Na+C. 酸性溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-D. 0.1mol/L 的 FeCl3溶液中：Na+、H+、Cl-、I-【答案】C【解析】A. 无色溶液中MnO4－不能大量共存，A错误；B. 使无色酚酞试液显红色的溶液显碱性，HCO3－不能大量共存，B错误；C. 酸性溶液中Na+、Fe3+、SO42-、NO3-之间不反应，可以大量共存，C正确；D. 0.1mol/L 的FeCl3溶液中I-被铁离子氧化，不能大量共存，D错误，答案选C。
化学-天津市静海县第一中学2017-2018学年高一下学期4月学生学业能力调研测试试题(合格类)(解析版)
天津市静海县第一中学2017-2018学年高一4月学生学业能力调研测试试题（合格类）第Ⅰ卷(共52分)相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Na 23一、单项选择题（共26小题，每小题2分，共52分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1. 下列元素不属于短周期元素的是（）A. NaB. ClC. FeD. He【答案】C【解析】A.Na位于第三周期,为短周期元素, A错误; B.Cl位于第三周期,为短周期元素,B错误; C. Fe位于第四周期,不属于短周期元素,C正确; D.He位于第一周期,为短周期元素,D错误;答案选C.2. 在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是（）A. H、OB. Mg、AlC. Si、PD. F、Cl【答案】D【解析】A.H是第ⅠA族而O是第ⅥA元素,不是位于同一主族,故A错误;B.Mg是第ⅡA族而Al是第ⅢA元素,不是位于同一主族,故B错误;C.Si是第ⅣA族而P是第ⅤA元素,不是位于同一主族,故C错误;D.F是第VIIA族而Cl是第VIIA元素,位于同一主族,所以D选项是正确的;答案选D.3. 甲、乙是同一主族的两种元素，二者原子序数之差不可能是（）A. 2B. 4C. 8D. 18【答案】B【解析】由元素周期表结构可知，对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等，不可能相差4，故选B。
答案选B.4. 陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4。
已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为（）A. CB. AlC. OD. Si【答案】D【解析】试题分析：X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，这说明X位于第三周期第ⅣA族，则X元素为Si，答案选D。
5. 碘是人体必需的微量元素，127I的中子数为74，则其原子序数为（）A. 74B. 53C. 201D. 127【答案】B6. 下列化合物中，只含有共价键的是（）A. KOHB. H2OC. CaCl2D. NH4Cl【答案】B【解析】A.KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故A错误；B. H2O分子中H原子和O原子之间只存在共价键，B正确；C．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；D．NH4Cl中NH4+和Cl-之间存在离子键，N原子和H原子之间存在共价键,D错误；答案选B.7. 在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（）放射源的电离室。
天津市静海县17学年高一化学6月月考试题理(含解析)
2016-2017第二学期高一化学（理6月）学生学业能力调研试卷考生注意：本试卷分第Ⅰ卷基础题（70分）和第Ⅱ卷提高题（30分）两部分，共100分，考试用时60分钟可能用到的相对原子质量： Cu：64 C：12 Fe：56 O：16 S：32第Ⅰ卷基础题（共70分）一、单项单选题（本大题共35小题，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（）放射源的电离室。
原子核内中子数与核外电子数之差是A. 241B. 146C. 95D. 51【答案】D【解析】的质子数为95，质量数为241，中子数=241-95=146，核外电子数=核内质子数=95，中子数与核外电子数之差是146-95=51，故选D。
点睛：本题考查学生对原子构成的理解，明确原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数、核内质子数=核外电子数是解题的关键。
元素符号左上角表示质量数，左下角为质子数。
2. 下列各项中表达正确的是A. F—的结构示意图：B. CO2的分子模型示意图：C. NaCl的电子式：D. N2的结构式：:N≡N:【答案】A【解析】A．F-的核电荷数为9，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故A正确；B．二氧化碳分子中含有2个碳氧双键，是直线型分子，故B错误；C．氯化钠是离子化合物，是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，其正确的电子式为，故C 错误；D．氮气分子中含有氮氮三键，其正确的结构式为：N≡N，故D错误；故选A。
点睛：本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及电子式、结构简式、离子结构示意图、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键。
本题的易错点是B。
3. 硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是A. 陶瓷餐具B. 石英钟表C. 光导纤维D. 计算机芯片【答案】D【解析】A．陶瓷餐具的主要成分为二氧化硅和硅酸盐，故A错误；B．石英钟表的原料为二氧化硅，而不是硅单质，故B错误；C．光导纤维的构成材料为二氧化硅，而不是硅单质，故C错误；D．计算机芯片有单质硅构成，故D正确；故选D。
天津市静海一中2016-2017学年高一6月月考化学(理)试卷.pdf
静海一中2016-2017第二学期高一化学（理6月） 学生学业能力调研试卷 考生注意： 本试卷分第Ⅰ卷基础题（0分）和第Ⅱ卷提高题（0分）两部分，共100分可能用到的相对原子质量： ： C：12： O：16 S：32 第Ⅰ卷 基础题（共0分） 一、单项单选题（本大题共35小题，每小题2分。
每小题只有一个选项）．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（）放射源的电离室。
原子核内中子数与核外电子数之差是A．241B．146C．95D．51 ．下列各项中表达正确的是A．F—的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图： C．NaCl的电子式： D．N2的结构式： :N≡N: 硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是A．陶瓷餐具B．石英钟表 C．光导纤维D．计算机芯片 ．下列关于物质的分类不正确的是 A．漂白粉为纯净物 B．光导纤维为氧化物 C．氧化钠为碱性氧化物 D．淀粉溶液属于胶体 ．下列叙述正确的是 A．纤维素和淀粉互称同分异构体 B．甲烷和异丁烷互称同系物 C．金刚石和石墨互称同位素 D．互称同分异构体．下列有关分散系的说法正确的是 A．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 B．含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 mol C．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体 ．下列叙述正确的是 ．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 ．将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象．Li在氧气中燃烧生成Li2O．对下列事故预防或处理方法正确的是 A．稀释浓硫酸时，为防止液体飞溅，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入水中，并不断搅拌 B．欲配置500 mL l molLNaOH溶液，应将20gNaOH固体溶于500 mL水中 C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硫酸 D．钠着火时用灭火 ．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 铝片与盐酸的反应B. 灼热的碳与CO2的反应C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D. 甲烷在氧气中的燃烧反应 ．实验室用锌粒与V mL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是 A．少量Na2SO4固体，v(H2)减小B．V mL BaCl2溶液，v(H2)不变 C．细小的碳粒，v(H2)增大D．NH4HSO4固体，v(H2)不变下列各组化合物的性质比较，不正确的是 A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl C．非金属性：F＞O＞S D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 下列化合物中，只含有离子键的是 A．KOH B．H2O C．CaCl2 D．NH3 ．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是 A．Fe3＋、Al3＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋、NH D．Al3＋ 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
天津市静海县第一中学2017-2018学年高一数学6月学生学业能力调研试题(无答案)
静海一中2017-2018第二学期高一数学（6月）学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（110分）和第Ⅱ卷提高题（10分）两部分，共120分。
2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减3-5分，并计入总分。
1第Ⅰ卷 基础题（共105分）一、选择题: （每小题3分，共24分）1. 直线3)1(:1=-+y a ax l 与2)32()1(:2=++-y a x a l 互相垂直，则实数a 的值是( ) A ．3-B ．1C ．0或23-D ．1或3-2. 如图所示，某几何体的正视图、侧视图均为等腰三角形，俯视图是正方形，则该几何体的外接球的体积是( ) A.B.C.D.3.已知直线l 的倾斜角为34π，直线l 1经过点A (3,2)和B (a ，－1)，且直线l 1与直线l 垂直，直线l 2的方程为2x ＋by ＋1＝0，且直线l 2与直线l 1平行，则a ＋b 等于( )A ．－4B ．－2C ．0D ．24. 圆(x ＋2)2＋y 2＝4与圆(x －2)2＋(y －1)2＝9的位置关系为( )A. 内切B. 相交C. 外切D. 相离5. 某中学从高三甲、乙两个班中各选出7名学生参加数学竞赛，他们取得的成绩(满分100分)的茎叶图如图，其中甲班学生成绩的众数是85，乙班学生成绩的中位数是83，则x ＋y 的值为( )A ．6B ．8C ．9D ．116.与直线40x y --=和圆22220x y x y ++-=都相切的半径最小的圆的方程是（ ） A. ()()22112x y +++= B. ()()22114x y -++= C. ()()22112x y -++= D. ()()22114x y +++=7．设γβα,,为两两不重合的平面，n m l ,,为两两不重合的直线，给出下列四个命题： （1）若γβγα⊥⊥,，则βα//；（2）若m ≠⊂α,n ≠⊂α，ββ//,//n m ，则βα//；（3）若βα//，l ≠⊂α，则β//l ；（4）若l =βα ，m =γβ ，n =αγ ，γ//l ，则n m //． 其中正确的命题是（ ）A 、（1）（3）B 、（2）（3）C 、（2）（4）D 、（3）（4）8．已知圆C 的方程为2220x x y -+=，直线:220l kx y k -+-=与圆C 交于A ，B 两点，则当ABC ∆面积最大时，直线l 的斜率k =（ ） A. 1 B. 6 C. 1或7 D. 2或6 二、填空题：（每题4分，共24分）9. 已知直线046:,0232:21=-+=+-+y mx l m my x l ，若1l ∥2l ，则1l 与2l 之间的距离为__________.10．如图所示：求点A(1，2)到l 的距离 ，及22)1(t s +-的最小值 .11.已知A (2,5，－6)，点P 在y 轴上，|PA |＝7，则点P 的坐标是_______．12.某校有高级教师26人，中级教师104人，其他教师若干人．若按分层抽样从该校的所有教师中抽取56人进行调查，已知从其他教师中共抽取了16人，则该校共有教师________人． 13．直线y ＝x ＋b 与曲线x ＝1－y 2有且仅有一个公共点，则b 的取值范围是 ． 14. 设点()0,1M x ，若在圆22:+1O x y =上存在点N ，使得45OMN ∠=︒，则0x 的取值范围是 ．三、解答题（本大题共5题，共62分）15.(9分) 正方形ABCD 的对称中心为P(1,0)，边AB 所在直线的方程为x －3y －6＝0，(1) 求AD 所在直线的方程；(2) 求P 点关于直线A B 的对称点坐标；16. （14分）已知圆C :22-4-6y+120x y x +=及点P (－1，1)、Q (0，-1) （1）(,)M a b 是圆C 上任一点，求ba 2-的取值范围； （2）(,)M a b 是圆C 上任一点，求MPQ ∆面积的最大值； （3）求从点P （－1，1）出发的光线经x 轴反射到圆C 的最短路程.17. （12分）在四棱锥A B CD P -中，底面ABCD 是正方形，侧棱⊥PD 平面F PB PB EF PC E DC PD ABCD 于点交中点，作是⊥=,,.（1）证明：EDB PA 平面//； （2）证明：EFD PB 平面⊥.18. （15分）已知四棱锥ABCD P -的底面为直角梯形，CD AB //，090=∠DAB ,⊥PA 底面ABCD ，121====AB DC AD PA ，M 是BP 的中点 （1）求异面直线CM 与AD 所成角的正切值； （2）求直线AM 与平面ABCD 所成角的正弦值; （3）求二面角B AC M --所成的正切值.ABCDPEF19.（12分）已知圆C ：5)1(22=-+y x ，直线01:=-+-m y mx l （1）求证：对R m ∈，直线l 与圆C 总有两个不同交点A 、B ； （2）若直线l 与圆相交于A 、B 两点，且23||=AB ，求直线l 的方程；（3）若过原点的直线与圆相交于M 、N 两点,且满足31=，求直线的方程.第Ⅱ卷 提高题（共10分）20.已知圆C ：58)2(22=+-y x ， (1) 若圆C 上有四个点到直线x －2y ＋c ＝0的距离为510，求c 的取值范围；； (2) 若直线ax －y ＋5＝0(a ≠0)与圆C 相交于A ，B 两点，是否存在实数a ，使得过点Q(－2,4)的直线l 垂直平分弦AB ？若存在，求出实数a 的值；若不存在，请说明理由．静海一中2017-2018第二学期高一数学（6月）学生学业能力调研试卷答题纸第Ⅰ卷基础题（共105分）一、选择题（每题3分，共24分）二、填空题（每空4分，共24分）9 ___ 10. ， 11.12. 13. 14.三、解答题（本大题共4题，共57分）15. （9分）（1）（2）16.（14分） （1） （2） (3)17.（12分）ABCD PE F（2）19.（16分）（1）（2）第Ⅱ卷提高题（共10分）20. （10分）（1）（2）。
【精品试卷】天津市静海县高一化学6月学生学业能力调研试题
静海一中2017-2018第二学期高一化学（6月高考）学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32第Ⅰ卷基础题（80分）一、选择题: （每小题2分，共20分。
每小题只有一个正确选项。
）1. 在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（Am 24195）放射源的电离室。
Am 24195原子核内中子数与核外电子数之差是A ．241B ．146C ．95D ．512．已知反应4NH 3＋5O 2＝4NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则下列正确的关系是A.45v (NH 3)＝v (O 2)B.56v (O 2)＝v (H 2O) C.23v (NH 3)＝v (H 2O)D.45v (O 2)＝v (NO)3．下列关于有机物的说法中正确的是A ．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B ．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C ．所有的有机化合物都很容易燃烧D ．有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一 4．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3(均不为零)，达到平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L －1、0.08mol·L －1，则下列判断正确的是A ．c 1∶c 2＝3∶1B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－15.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
天津市静海县第一中学2017-2018学年高一12月学生学业能力调研考试化学试卷 Word版含解析
天津市静海县第一中学2017-2018学年高一12月学生学业能力调研考试化学一、单选题：共16题1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入A.无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐【答案】B【解析】本题考查化学与生活。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，就是要除去包装袋内的水分及氧气，生石灰可以吸收水分，硫酸亚铁可以与氧气反应，故选B。
2．钠在空气中发生变化的过程是A.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3B.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3C.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3D.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→NaHCO3【答案】B【解析】本题考查了钠及钠的化合物的性质。
据钠的化学性质知，Na被空气中的O2氧化成Na2O，而Na2O是一种碱性氧化物，易与水反应生成NaOH，NaOH易潮解，在其表面形成溶液，吸收空气中的CO2，从而变成Na2CO3·10H2O晶体；失水后风化变为Na2CO3粉末，故该题选B。
3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤NaAlO2A.③④B.②③④C.①②③④D.全部【答案】C【解析】本题考查了两性物质和弱酸酸式盐的性质。
既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是两性物质或是弱酸酸式盐。
①为弱酸酸式盐，2NaHCO3＋H 2SO4Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O、NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O，②③④均为两性物质，②Al 2O3：Al2O3＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2O、Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O，③Al(OH)3：2Al(OH)3＋3H2SO4Al2(SO4)3＋6H2O、Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2O，④Al是活泼金属能与酸反应，又因为Al(OH)3的两性缘，故能与强碱溶液反应：2Al＋3H 2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑，故该题选C。
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2017-2018学年天津市静海县第一中学高一6月学生学业能力调研化学试题（高考）第Ⅰ卷基础题（80分）一、选择题: （每小题2分，共20分。
每小题只有一个正确选项。
）1. 在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（Am 24195）放射源的电离室。
Am 24195原子核内中子数与核外电子数之差是A ．241B ．146C ．95D ．512．已知反应4NH 3＋5O 2＝4NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则下列正确的关系是A.45v (NH 3)＝v (O 2)B.56v (O 2)＝v (H 2O) C.23v (NH 3)＝v (H 2O)D.45v (O 2)＝v (NO)3．下列关于有机物的说法中正确的是A ．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B ．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C ．所有的有机化合物都很容易燃烧D ．有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一4．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3(均不为零)，达到平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L －1、0.08 mol·L －1，则下列判断正确的是A ．c 1∶c 2＝3∶1B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2∶3C ．X 、Y 的转化率不相等D ．c 1的取值范围为0 mol·L －1<c 1<0.14 mol·L －15.“ZEBRA ”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl 2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动6.科学家在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。
下列说法正确的是A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B.X是一种常温下能稳定存在的液态烃C.X和乙烷类似，都容易发生取代反应D.充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多7.柑橘中柠檬烯的结构可表示为，下列关于这种物质的说法中正确的是A.与苯的结构相似，性质也相似B.可使溴的四氯化碳溶液褪色C.易发生取代反应，难发生加成反应D.该物质极易溶于水8．下列关于苯的叙述正确的是A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为一个苯分子含有三个碳碳双键9．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体10.法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。
他发现了烯烃里的碳－碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应。
烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴。
(如图所示)烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾(如CH2=M)，金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。
随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。
后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。
把C6H5CH2CH=CH2与CH2=M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是A．C6H5CH2CH=M B．CH2= CH2C．C6H5CH2 CH2 C6H5D．C6H5CH2CH=CH CH2 C6H5二、填空题11.（共3分）全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。
下图是钒电池基本工作原理示意图：请回答下列问题：（1）钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2＋、V3＋、VO2＋、VO＋2)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2＋＋V3＋＋H2O V2＋＋VO＋2＋2H＋。
放电时的正极反应式为_______________。
放电过程中，电解液的pH________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
（2）能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是___________。
12. （共3分）已知反应A：4HCl＋O2 2Cl2＋2H2Oⅰ.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ.（1）H2O的电子式是____________。
（2）断开1 mol H—O 键与断开1 mol H—Cl 键所需能量相差约为_____kJ，H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。
13．（共6分）（1）对反应A＋B===AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是（2）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO－3＋5SO2－3＋2H＋===I2＋5SO2－4＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
某同学设计实验如下表所示：表中V2＝________mL。
（3）一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：①从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为______。
②该反应的化学方程式为_______________________________。
14.规律提炼题组Ⅰ、（共5分）烃的取代物的同分异构体（1）下列有机物的一氯取代物的同分异构体有三种的是① CH3CH2CH2CH2CH3 ② (CH3)3CCH2CH3③ CH(CH2CH3)3④(CH3)2C(CH2CH3)2⑤ (CH3)2CHC(CH3)3⑥ (CH3)3CC(CH3)3（2）苯乙烯的结构为，该物质在一定条件下能和氢气完全加成，（3）已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的二溴代物有9种同学法题：通过此题的解答，判断烃的取代产物的同分异构体的方法为Ⅱ、（共11分）烃的燃烧（1）现有A:CH4、B:C2H4、C:C3H4、D:C2H6、E:C3H6五种有机物。
按要求用字母填空。
①同质量的以上物质中，在相同状况下体积最大的是________；同质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________；同状况、同体积的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________；同质量的以上物质燃烧时，生成CO2的量最多的是________，生成H2O的量最多的是________。
②125℃时，1L某气态烃在9L氧气中充分燃烧反应后的混合气体体积仍为10L（相同条件下），则该烃的分子式可能是、、（2）20mL某烃在80mL氧气中充分燃烧，反应后恢复至室温，混合气体体积变为50mL，则该烃的分子式为学法题：通过此题的解答，请写出烃燃烧的通式，并说明以通式进行计算时注意什么？。
15.（共18分）易混易错题组（1）按要求填空（填序号）：①O2和O3②一氯甲烷和二氯甲烷③正丁烷和异丁烷④ CH4 和CH3CH2CH2CH3⑤CH3CH2CH(CH3)2和CH3—CH—CH3⑥氕、氘和氚CH2-CH3其中，①互为同分异构体的是；②互为同系物的是；③实际上是同种物质的是；④互为同素异形体的是；⑤互为同位素的是（2）选用合适的试剂和方法提纯下列物质：（3）按要求填写下列空白①CH3CH====CH2＋()―→，反应类型：________；②CH3CH====CH2＋Cl2()＋HCl，反应类型：________；16、（共14分）已知：F是一种重要的化工原料，F的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
有机物A、B、C、D、E、F有如下转化关系。
回答下列问题：（1）F的电子式为，生活中常用含高锰酸钾的硅藻土吸收花朵或水果产生的F，达到保鲜花朵或水果的目的，其原理是（2）C 中含官能团名称；写出反应④的化学方程式D是在生活中用做食品袋，写出⑥的化学方程式（3）反应②和反应③都可以用来制备物质B，反应②的条件为。
若要制取物质B，最好采用反应（选填②或③），原因是。
（4）比A多2个碳的同系物，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：；其一氯代物有种。
（5）若用惰性材料做电极，以稀硫酸溶液为电解质溶液，两电极分别通入O2与物质C，制成燃料电池，回答下列小题：①已知电池的总反应即为物质C的燃烧反应，则电池的总反应方程式为_______负极电极反应式为：②消耗标准状况下的O25.6 L时，有__________mol电子发生转移。
③溶液中H+的移动方向是___________a由正极区向负极区移动b由负极区向正极区移动c从正极经外电路向负极移动 d从负极经外电路向正极移动第Ⅱ卷提高题（20分）17.（14分）课本实验（1）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，如果没有出现铜网由黑色变成红色的现象，可能的原因。
铜丝在该过程中起到作用。
请写出乙醇催化氧化的化学方程式（2）①某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，该小组的同学设计了以下四个制取乙酸乙酯的装置，其中正确的是②写出制备乙酸乙酯的化学方程式：____________________ ；③在a试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：。
④浓硫酸的作用是：；。
⑤试管b中的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。
试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是__________________ 。
⑥做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。
⑦生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。
下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。