无机化学第三章课后习题参考答案

第三章电解质溶液与离子平衡

1、完成下列换算:

（1）把下列H+浓度换算成PH:

C(H+)/ mol 、L-1: 5、6*10-5 4、3*10-12 8、7*10-8 1、8*10-4（2）把下列pH换算成H+浓度:

0、25 1、38 7、80 12、50

2、试计算:

(1)pH=1、00与pH=3、00的HCl溶液等体积混合后溶液的pH与c(H+);

(2) pH=2、00的HCl溶液与pH=13、00的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH与c(H+)。

3、写出下列弱酸在水中的解离方程式与K aθ的表达式:

(1) 亚硫酸(2)草酸(H2C2O4)

(3)氢硫酸(4)氢氰酸(HCN)

(5)亚硝酸(HNO2)

4、已知25℃时,某一元弱酸0、100 mol 、L-1溶液就是pH为4、00,试求:

(1)该酸就是K aθ

(2) 该浓度下酸的解离度α。

5、白醋就是质量分数为5.0%的醋酸(CH3COOH)溶液,假定白醋的密度ρ为1、007g•ml-1,它的pH为多少？

6、设0、10 mol 、L-1氢氰酸(HCN)溶液的解离度为0、0079%,试求

此时溶液的pH与HCN的标准解离常数K aθ。

7、已知质量分数为2、06%的氨水密度ρ为0、988 g•ml-1,试求:

(1)该氨水的pH;

(2)若将其稀释一倍,pH又为多少？

8、(1)在1、00L 0、10 mol 、L-1HAc溶液中通入0、10 mol HCl 气体(且不考虑溶液体积改变),试求HAc的解离度,并与未通入HCl前做比较。

(2)在1、0L 0、10 mol 、L-1NH3•H2O溶液中,加入0、20 mol NaOH(设加入后,溶液体积无变化),试求NH3•H2O的解离度,并与未加NaOH前做比较。

9、描述下列过程中溶液pH的变化,并解释之:

(1)将NaNO2溶液加入到HNO2溶液中;

(2)将NaNO3溶液加入到HNO3溶液中;

(3)将NH4NO3溶液加到氨水中;

10、计算下列缓冲溶液的pH(设加入固体后,下列溶液体积无变化):

(1)在100ml 1、0 mol 、L-1 HAc中加入2、8g KOH;

(2)6、6g (NH4)2SO4溶于0、50L浓度为1、0 mol 、L-1的氨水。

11、静脉血液中由于溶解了CO2而建立下列平衡:

H2CO3 ⇋H+ + HCO-

上述反应就是维持血液pH稳定的反应之一,加入血液的pH=7,那么缓冲对c(HCO-)/c(H2CO3)之比应为多少？

12、现有一由NH3与NH4Cl组成的缓冲溶液,试计算:

(1)若c(NH3))/c(NH4+)=4、5,该缓冲溶液的pH等于多少？

(2)当该缓冲溶液的pH=9、00时,c(NH3))/c(NH4+)等于多少？

13、欲配制pH=5、00的缓冲溶液,在300ml 0、50 mol 、L-1HAc 溶液中需加入多少克固体NaAc•3H2O(忽略加入固体所引起的体积变化)？

14、现有125ml 0、10mol 、L-1NaAc溶液,欲配制250ml pH=5、00的缓冲溶液,需加入6、0 mol 、L-1HAc多少毫升？

15、取50、0ml 0、100mol 、L-1某一元弱酸溶液与25、0ml 0、100 mol 、L-1 KOH溶液混合,将混合溶液稀释至100ml,测得此溶液pH为5、25,求此一元弱酸的标准解离常数。

16、下列各组溶液都以等体积混合,指出哪些可以作为缓冲溶液？为什么？并计算缓冲溶液的pH。

(1)0、100 mol 、L-1HCl与0、200 mol 、L-1NaAc溶液;

(2)0、100 mol 、L-1HCl与0、050 mol 、L-1NaNO2溶液;

(1)0、200 mol 、L-1HCl与0、100 mol 、L-1NaOH溶液;

(1)0、300 mol 、L-1HNO2与0、150 mol 、L-1NaOH溶液。

17、分别计算下列各混合溶液的pH(设无体积变化):

(1) 0、250L 0、200mol、L-1NH4Cl溶液与0、500L 0、200 mol 、L-1NaOH溶液混合;

(2) 0、50L 0、20mol 、L-1NH4Cl溶液与0、50L 0、20mol 、L-1NaOH 溶液混合;

(1) 0、50L 0、200mol、L-1NH4Cl溶液与0、250L 0、200mol 、L-1NaOH

溶液混合;

18、下列各溶液的浓度均为0、1 mol、L-1,试按pH由大到小的次序排列(不要求计算):

NH4Ac,NaHSO4,Ba(OH) 2,HCl,NH4Cl,NaOH,HAc,NaAc,H2SO4 19、完成下列水解反应方程式:

(1)Al2S3 + H2O → (2) NaHCO3 + Al2(SO4)3H2O

(3) SnCl2 + H2O → (4) AlCl3 + H2O →

(5) SbCl3 + H2O →

20、计算下列盐溶液的pH:

(1) 0、50 mol、L-1NH4NO3(2) 0、040 mol、L-1NaCN 21、0、10mol、L-1NaNO3溶液的c(H+)=2、7*10-8mol、L-1,试计算: (1)NaNO2的水解常数(2)HNO2的解离常数

22、写出下列各难溶电解质的溶度积K spθ的表达式(假设完全解离):

PbCl2,Ag2S, AgBr, Ba3(PO4) 2

23、已知下列物质的溶解度,试计算其溶度积常数。

(1)CaCO3; s(CaCO3)=5、3*10-3 g•L-1

(2) Ag2CrO4; s(Ag2CrO4)=2、2*10-2 g•L-1。

24、已知下列物质的溶度积常数,试计算其饱与溶液中各离子的浓度。

(1)CaF2; Kspθ(CaF2)= 5、3*10-9;

(2) PbSO4: Kspθ(PbSO4)= 1、6*10-8。

25、Ca(OH)2就是一种较便宜的碱,但因溶解度较小而限制了它的