专题三物质的除杂分离与鉴别 ppt课件
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2023年中考化学二轮复习----物质的检验鉴别分离除杂 课件(共43张PPT)
_表__面__变__黑__的是黄铜， _无__明__显___现__象__的是黄金
黄铜（铜
锌合金） _取__样__，__分__别__加__入__稀__盐__酸__
_表__面__有__气__泡__产__生__的是黄铜， _无__明__显__现__象__的是黄金
和黄金 ＿取＿样＿，＿分＿别＿加＿入＿硫＿酸＿铜＿溶＿液 ＿表＿面＿有＿红＿色＿固＿体＿出＿现＿的是
取少量试剂，加入少量__氧__化__铜___等 _黑__色__固__体_溶__解__，__溶__液__由__无___ _色__变__为__蓝_色_______________
取少量试剂，加入少量_氢__氧__化__铜__等 _固__体__溶__解__，__溶__液__颜__色__变__蓝__
离子
操作
三、方法
1. 物理方法：
（1）根据颜色不同：
溶液颜色
固体 红色 颜色 黑色
含 Fe2+ 的溶液：_浅__绿__色；含Fe3+ 的溶液：_黄__色；含 Cu2+ 的溶液：_蓝___色
Cu：_紫__红__ 色 ；Fe2O3：_红__棕__ 色
CuO、 C、 MnO2、 Fe3O4、 铁粉
（2）根据气味不同：HCl、NH3、SO2、浓盐酸和氨水有刺激 性气味，酒精有特殊气味。
取少量试剂，滴加几滴 _紫__色__石__蕊__溶__液_________
取少量试剂，滴加几滴 _无__色__酚__酞__溶__液________
OH- 用玻璃棒蘸取待测液滴在pH 试 纸上，与标准比色卡对照
（续表）
现象
__紫__色__石__蕊_溶__液__变__蓝____
__无__色__酚__酞__溶__液__变__红___
中考化学专题复习课件--专题三物质的除杂、分离与鉴别(31张)
用试剂不正确的是( )
序号
物质
杂质
所用试剂
A
N2
O2
灼热的铜网
B
CO2
H2O
浓硫酸
C
CaO
CaCO3 适量的稀盐酸
D
NaCl溶液 Na2CO3 适量的稀盐酸
解析：O2可以和灼热的铜反应生成氧化铜，而N2化学性质稳定不和灼热的铜发
生反应；浓硫酸具有吸水性，可以除掉CO2里的杂质H2O；稀盐酸与CaO和
专题三：物质的除杂、分离与鉴别
1、考点知识梳理3．常见ຫໍສະໝຸດ 质的特征颜色（1）特征颜色
常见物质
红褐色沉淀
氢氧化铁[Fe(OH)3]
蓝色沉淀 沉
氢氧化铜[Cu(OH)2]
淀 不溶于稀硝酸的白色沉淀 氯化银(AgCl)、硫酸钡(BaSO4)
能溶于酸的白色沉淀
氢氧化镁[Mg(OH)2]等不溶性碱；碳酸钙 (CaCO3)、碳酸钡(BaCO3)
专题三：物质的除杂、分离与鉴别
考点二 物质的鉴别
1、考点知识梳理
1．物质鉴别的原则 (1)操作简便：能用物理方法的不用化学方法，能 用一种试剂的不用多种试剂。 (2)现象明显：使待检物质的现象对比度大。 (3)防止干扰：鉴别 Cl－和 SO24－时，只能用 Ba(NO3)2 溶液，不能用 AgNO3 溶液。
方法总结：
简单记为：不增新杂质、不减被提纯物质、易
分。
专题三：物质的除杂、分离与鉴别
3．除杂方法
1、考点知识梳理
专题三：物质的除杂、分离与鉴别
1、考点知识梳理
4.常见物质的除杂(括号内为杂质) (1)CO(CO2)：通过足量的NaOH溶液 (2)H2(水蒸气)：通过浓硫酸或NaOH固体 (3)CuO(Cu)：在空气中(或氧气流中)灼烧混合物 (4)Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸，过滤 (5)Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸，过滤 (6)NaCl(Na2CO3)：加入足量的盐酸，蒸发 (7)NaCl(NaOH)：加入足量的盐酸，蒸发 (8)NaOH(Na2CO3)：加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 (9)NaCl(CuSO4)：加入适量的氢氧化钡溶液，过滤 (10)NaNO3(NaCl)：加入适量的硝酸银溶液，过滤 (11)NaCl(KNO3)：蒸发结晶 (12)KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液 (13)CO2(水蒸气)：通过浓硫酸
2024物质分离与除杂专题.pptx
6：IMItt：划第中介肤戌第中含悴C(Cu。)
7)sm：适合于气体混合种(货还Kl性气体).α
・.「
过足的CIj。・CD和CM反用生成CD,和Cu.柴如被芯抻・
«8KAB*tt道合于杂收无法图抨H则出去的M况,如从N化骸和M锹化性的变合物中分别出凯化柳、先A1.或溶液,林 后先加入适量的罐酸坳溶液,充分反应0过述.向渔ift中加入稀汁般即可生或*化在济液.M空蒸发即可.
2.F/中,中去物去所畲,质的方法正P的是（》
工下表列出了除去利收中所含少及杂S的方法•其中第谡的足（）
4.除去下列将股中所含少量泉股的方法正用的站
S.F利除去杂货的方法中正碉的Au）
•溶峙、过渔.⅛三沉淀,干燥∙ι>.m好吊的水,海衅.过沌、蒸发玷必,⑺条例眄中含少Ja曦松M.个湖沿中畲少e杂质H 化今沿木・C)Sl化用中介杂M碳酸明.GS)以化修中*少In杂质二氧化楮・四.笈要出总的K他网M1.
<DΛH*t•般阳的热的俏网I②二辄化N中含孙中化理时，不能采讷点燧的方法,沂然独过的妹的仪化钢：颓-仅化破 中含有.氧化球时，AMf将讹介气体通过显视化钠溶液m不是石灰水，④气体的除杂，先冷化后干燥.如我气中令窃： M化就和水•败今沿中畲打粒化密酊,将配合构H入禅必傕中，充分反腐指过港,洗潘•干憔即可.⑪，化第中含有K冷时. 采帕在空气(三SH1)中加小，即可除去碳将.
2>iM:从港液中将NU体的过程.砧A方法有两科:一种工藻发砧心法,这件方修适合于潘解友的必吱这变的不大的可 班.切：从旅化钠溶液中物利敏化轴同体,另一种是冷4他的和济液《或HMΛMAΛ）法.这种加法运介于济州里斯出度 改笠台响相当大的物股,从南根坪溶液中月刊的酸WAfi体,
KWftAi从乳化的《硝酸惮》的混合构中分别出就化炳.先M或溶液.然场外涅蒸发.由子父化IftS溶解度ReW彼卜/此
专题三物质的除杂、分离与鉴别
质谱分析
通过测量物质离子的质 荷比进行定性和定量分 析，如质谱仪等。
综合鉴别策略部署
01
02
03
04
初步筛选
根据物质的物理性质进行初步 筛选，缩小鉴别范围。
化学反应验证
对初步筛选后的物质进行化学 反应验证，进一步确认物质种
类。
仪器分析确证
对于难以通过化学反应鉴别的 物质，采用仪器分析方法进行
确证。
蒸馏原理
利用液体混合物中各组分 沸点的不同，通过加热使 部分组分汽化并冷凝，达 到分离的目的。
分馏原理
在蒸馏的基础上，通过分 馏柱将不同沸点的组分进 一步分离。
设备介绍
主要包括蒸馏烧瓶、冷凝 管、分馏柱、接收瓶等， 需根据实验需求选择合适 的设备。
萃取与洗涤操作技巧
萃取原理
利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶 解度或分配系数的不同，使溶质从一 种溶剂内转移到另外一种溶剂中。
通过对具体案例的分析，了解除杂原理和方法在实际应用中的效果及存在的问 题。
实践应用
将除杂原理和方法应用于实际生产和科研中，提高产品质量和科研水平。例如， 在制药工业中，通过除杂技术提高药品的纯度和稳定性；在环保领域，利用除 杂技术处理废水、废气等污染物，降低对环境的危害。
02 分离技术及应用
蒸馏与分馏原理及设备介绍
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
危险源识别及风险评估
识别生产过程中可能产生的危险 源，如易燃易爆物质、有毒有害
物质等。
对识别出的危险源进行风险评估， 确定其可能造成的危害程度和发
生概率。
制定针对性的安全措施和应急预 案，降低危险源带来的风险。
个人防护措施建议
根据工种和作业环境，为工作 人员配备合适的个人防护用品， 如防护服、手套、眼镜等。
通过测量物质离子的质 荷比进行定性和定量分 析，如质谱仪等。
综合鉴别策略部署
01
02
03
04
初步筛选
根据物质的物理性质进行初步 筛选，缩小鉴别范围。
化学反应验证
对初步筛选后的物质进行化学 反应验证，进一步确认物质种
类。
仪器分析确证
对于难以通过化学反应鉴别的 物质，采用仪器分析方法进行
确证。
蒸馏原理
利用液体混合物中各组分 沸点的不同，通过加热使 部分组分汽化并冷凝，达 到分离的目的。
分馏原理
在蒸馏的基础上，通过分 馏柱将不同沸点的组分进 一步分离。
设备介绍
主要包括蒸馏烧瓶、冷凝 管、分馏柱、接收瓶等， 需根据实验需求选择合适 的设备。
萃取与洗涤操作技巧
萃取原理
利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶 解度或分配系数的不同，使溶质从一 种溶剂内转移到另外一种溶剂中。
通过对具体案例的分析，了解除杂原理和方法在实际应用中的效果及存在的问 题。
实践应用
将除杂原理和方法应用于实际生产和科研中，提高产品质量和科研水平。例如， 在制药工业中，通过除杂技术提高药品的纯度和稳定性；在环保领域，利用除 杂技术处理废水、废气等污染物，降低对环境的危害。
02 分离技术及应用
蒸馏与分馏原理及设备介绍
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
危险源识别及风险评估
识别生产过程中可能产生的危险 源，如易燃易爆物质、有毒有害
物质等。
对识别出的危险源进行风险评估， 确定其可能造成的危害程度和发
生概率。
制定针对性的安全措施和应急预 案，降低危险源带来的风险。
个人防护措施建议
根据工种和作业环境，为工作 人员配备合适的个人防护用品， 如防护服、手套、眼镜等。
中考化学(安徽专用)总复习课件专题三 物质的检验、分离和除杂 (共35张PPT)
④NaCl溶液(NaOH)：加入足量的盐酸，蒸发。 ⑤NaCl溶液(Na2SO4)：加入适量的氯化钡溶液，过滤。 ⑥NaCl溶液(CuSO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤。 ⑦NaCl溶液(KNO3)：蒸发结晶，溶解。 ⑧CaCl2溶液(HCl)：加入足量的碳酸钙粉末，过滤。 ⑨FeSO4溶液(CuSO4)：加入足量的铁粉，过滤。
(2)硬水和软水的鉴别 生活中常用肥皂水来鉴别。加入肥皂水产生泡沫较多的是软水，泡沫 较少、浮渣较多的是硬水。 (3)化肥的鉴别 ①看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体；磷肥是灰白色粉末。 ②加水：氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。 ③加熟石灰研磨：铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的氨气。 (4)假黄金的鉴别 假黄金通常是用铜锌合金伪造的，可用盐酸加以鉴别，如有气泡产生， 说明该物质中含锌，是假黄金。 (5)热塑性塑料和热固性塑料的鉴别 取样，加热，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料。
4．常见物质的分离提纯(或除杂) (1)气态物质的分离提纯(括号内为杂质) ①CO2(CO)：通过灼热的氧化铜。 ②CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。 ③CO2(HCl)：通过饱和的NaHCO3溶液，再通过浓H2SO4。 ④CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓H2SO4。 ⑤H2(水蒸气)：通过浓H2SO4或碱石灰。 ⑥H2(HCl、H2O)：通过盛有足量的生石灰和烧碱混合固体的干燥管。
(3）固态物质的分离提纯(括号内为杂质) ①CaO(CaCO3)：高温灼烧。 ②CaCO3(CaO)：加入大量水、过滤。 ③Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸，过滤。 ④CuO(Cu)：在空气中(或氧气流中)灼烧混合物。 ⑤Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸，过滤。
【例】(2016年江西改编）下列实验方案能达到预期目的的是( B ) A.分离食盐和泥沙——蒸发结晶 B.除去氧化钙中的碳酸钙——高温煅烧 C.检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质——滴入无色酚酞溶液 D.鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体——观察颜色
物质除杂、分离与鉴别PPT课件
分。
升华法
利用物质在加热时升华的性质 ，将固体杂质从混合物中分离
出来。
萃取法
利用物质在两种不互溶溶剂中 的溶解度差异，将杂质从一种 溶剂转移到另一种溶剂中。
化学除杂方法
沉淀法
通过加入沉淀剂使杂质 转化为沉淀，然后过滤
除去。
氧化还原法
利用物质氧化还原性质， 加入氧化剂或还原剂将 杂质转化为可分离状态。
在日常生活中，我们也会遇到各种物质除杂、分离与鉴别 的问题，例如食品掺假、药品真伪等。
生活中的物质除杂、分离与鉴别方法主要包括感官检验和 简易化学实验等。这些方法虽然不如专业实验室的仪器和 方法准确，但对于普通消费者来说已经足够满足需求。
06 结论
本主题的重要性和应用前景
重要性和意义
物质除杂、分离与鉴别是化学实验中的基本技能，对于化学研究和工业生产具有重要意 义。掌握这些技能有助于提高实验效率、保证实验安全，并促进科研和生产的顺利进行。
实验室中的物质除杂、分离与鉴别
在实验室中，物质除杂、分离与鉴别是实验操作中的重要步骤，对于获得纯净的 样品和准确的实验结果至关重要。
实验室中常用的物质除杂、分离与鉴别方法包括色谱法、光谱法、质谱法等。这 些方法具有较高的分离和鉴别能力，能够满足实验室对于样品处理的需求。
生活中的物质除杂、分离与鉴别
目的与意义
掌握物质除杂、分离与鉴别的基 本原理和方法，提高实验操作技
能和实验能力。
了解化学实验中的基本技能，为 后续的化学学习和实验打下基础。
通过实验操作，培养学生的实践 能力和创新精神，提高学生的综
合素质。
02 物质除杂
物理除杂方法
01
02
03
04
过滤法
升华法
利用物质在加热时升华的性质 ，将固体杂质从混合物中分离
出来。
萃取法
利用物质在两种不互溶溶剂中 的溶解度差异，将杂质从一种 溶剂转移到另一种溶剂中。
化学除杂方法
沉淀法
通过加入沉淀剂使杂质 转化为沉淀，然后过滤
除去。
氧化还原法
利用物质氧化还原性质， 加入氧化剂或还原剂将 杂质转化为可分离状态。
在日常生活中，我们也会遇到各种物质除杂、分离与鉴别 的问题，例如食品掺假、药品真伪等。
生活中的物质除杂、分离与鉴别方法主要包括感官检验和 简易化学实验等。这些方法虽然不如专业实验室的仪器和 方法准确，但对于普通消费者来说已经足够满足需求。
06 结论
本主题的重要性和应用前景
重要性和意义
物质除杂、分离与鉴别是化学实验中的基本技能，对于化学研究和工业生产具有重要意 义。掌握这些技能有助于提高实验效率、保证实验安全，并促进科研和生产的顺利进行。
实验室中的物质除杂、分离与鉴别
在实验室中，物质除杂、分离与鉴别是实验操作中的重要步骤，对于获得纯净的 样品和准确的实验结果至关重要。
实验室中常用的物质除杂、分离与鉴别方法包括色谱法、光谱法、质谱法等。这 些方法具有较高的分离和鉴别能力，能够满足实验室对于样品处理的需求。
生活中的物质除杂、分离与鉴别
目的与意义
掌握物质除杂、分离与鉴别的基 本原理和方法，提高实验操作技
能和实验能力。
了解化学实验中的基本技能，为 后续的化学学习和实验打下基础。
通过实验操作，培养学生的实践 能力和创新精神，提高学生的综
合素质。
02 物质除杂
物理除杂方法
01
02
03
04
过滤法
物质的鉴别、检验和除杂专业讲堂课件演示(13张)
检验类
1.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特征 反应
2.依据被检验物质的性质特征，选择适当的 试剂和方法
3. 若需连续检验多种物质，要考虑加试剂的 顺序、是否存在干扰物质(先验后除)等因素
4. 过程归纳为：物质→方法→现象→结论。
例题4：
检验类
下列对实验现象的分析合理的是( C ) A．向某无色溶液中滴入石蕊试液，呈红色，
证明该溶液是酸溶液
B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生
白色沉淀，证明该溶液是盐酸
C．白色固体与熟石灰混合后加热，产生使
湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该固
体是铵盐
D．固体粉末加入稀盐酸，产生气泡，证明
该粉末中有碳酸盐
检验类
例题5： 某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过 程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳 酸钠等试剂。该厂经处理后排放的废水， 仍含有 H+、OH－、Na＋、NH4＋、Cu2＋、 CO32－、Cl－、SO42－中的几种离子。兴趣 小组对该废水中部分成分进行检测。实验 步骤及现象如下表所示。请你填写下表中 每步实验现象所对应的实验结论。
•
7.磁砖是一种陶瓷，但许多人并不知 道，陶 是陶而 瓷是瓷 ，陶瓷 是对它 们的合 称，实 际上指 的是两 回事。
•
8.在历史上，陶器比瓷器的出现要 早得多 ，比如 我国彩 陶时期 ，距今 约有七 千年左 右，而 到了商 代才有 原始青 瓷，可 以说瓷 器是在 陶器的 基础上 发展起 来的。
•
9. 在空调空调压缩机的电动机绝缘击穿、 匝间短 路或绕 组烧毁 以后， 由于电 动机烧 毁后产 生大量 酸性氧 化物而 使制冷 系统受 到污染 。
除杂类
应试策略：
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中考典例精析
考点训练
蓝色溶液
可溶性铜盐溶液 (Cu2＋)
溶
黄色溶液
可溶性铁盐溶液 (Fe3＋)
液
浅绿色溶液
可溶性亚铁盐溶液 (Fe2＋)
紫红色溶液
高锰酸钾溶液 (KMnO4)
考点知识梳理
中考典例精析
考点训练
绿色固体 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
铜(Cu)、红磷(P)、三氧化
红色固体 二铁(Fe2O3)、氧化汞(HgO)
种未知液混合，由产生的不同现象通过分析而得出结
论的鉴别方法。
考点知识梳理
中考典例精析
考点训练
(2)加水鉴别型：根据水和不同物质混合的现象鉴 别。①有些物质会放热：如 CaO、浓 H2SO4、NaOH 等；②有些物质难溶而变浑浊：如 BaSO4、AgCl、 BaCO3、CaCO3 等；③有些物质溶于水显特征颜色： 如 CuSO4、FeCl3、KMnO4 等。
(4)Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸，过滤
(5)Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸，过滤
(6)NaCl(Na精析
考点训练
(7)NaCl(NaOH)：加入足量的盐酸，蒸发
(8)NaOH(Na2CO3)：加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 (9)NaCl(CuSO4)：加入适量的氢氧化钡溶液，过滤 (10)NaNO3(NaCl)：加入适量的硝酸银溶液，过滤 (11)NaCl(KNO3)：蒸发结晶 (12)KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液 (13)CO2(水蒸气)：通过浓硫酸
考点知识梳理
中考典例精析
考点训练
考点二 物质的鉴别
1．物质鉴别的原则 (1)操作简便：能用物理方法的不用化学方法，能 用一种试剂的不用多种试剂。 (2)现象明显：使待检物质的现象对比度大。 (3)防止干扰：鉴别 Cl－和 SO24－时，只能用 Ba(NO3)2 溶液，不能用 AgNO3 溶液。
考点知识梳理
专题三 物质的除杂、分离与鉴别
考点知识梳理
中考典例精析
考点训练
考点一 物质的分离、除杂
1．物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量 杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。 2．除杂的原则 (1)不引入新杂质。 (2)不减少被提纯物质的质量。 (3)杂质便于分离。
考点知识梳理
中考典例精析
考点知识梳理
中考典例精析
考点训练
(3)一种试剂鉴别型 ①若几种物质在溶液中的酸碱性不同可用酸碱指 示剂或 pH 试纸。 ②选择一种使它们分别产生不同现象的试剂。碳 酸盐和酸混合有气体产生。有 Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋等常 用碱，SO24－、Cl－分别用 Ba2＋、Ag＋等。
考点知识梳理
中考典例精析
答案：C
考点知识梳理
中考典例精析
考点训练
例 2 (2013·眉山)氯碱工业是重要的化学工业，采 用电解精制的饱和食盐水来制取 NaOH：2NaCl＋ 2H2O==电=解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。但粗盐中含有杂质 Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必须经过提纯才能 使用。提纯中常用下列操作步骤：①用稍过量的 NaOH 除 去 MgCl2 ； ② 过 滤 ； ③ 用 稍 过 量 的 BaCl2 除 去 Na2SO4；④用稍过量的 Na2CO3 除去 CaCl2 等；⑤用 稍过量的 HCl 除去 NaOH、Na2CO3；则：
中考典例精析
考点训练
2．物质鉴别的方法
(1)不加任何试剂型 ①观察颜色、闻味法：先找出有特殊颜色或有特
别气味的一种物质，然后再用它和其他物质混合，根
据特殊现象鉴别出第二种物质，再以第二种物质为试
剂，让它与剩余物质混合，鉴别出有特殊现象的第三
种物质，以此类推。
②两两混合法：是将其中任一种未知液与其他几
产生无色、能使 澄清石灰水变浑 浊的二氧化碳
碱性溶液
滴几滴酚酞溶液或 酚酞溶液变红色，
紫色石蕊溶液或用 紫色石蕊溶液变
pH试纸测定
蓝色，pH大于7
酸性溶液
滴几滴紫色石蕊溶 紫色石蕊溶液变 液或用pH试纸测定 红色，pH小于7
考点知识梳理
中考典例精析
考点训练
考点知识梳理
中考典例精析
考点训练
考点知识梳理
O2 H2O CaCO3 Na2CO3
所用试剂 灼热的铜网
浓硫酸 适量的稀盐酸 适量的稀盐酸
考点知识梳理
中考典例精析
考点训练
解析：O2可以和灼热的铜反应生成氧化铜，而N2化学性 质稳定不和灼热的铜发生反应；浓硫酸具有吸水性，可 以除掉CO2里的杂质H2O；稀盐酸与CaO和CaCO3都发 生反应，所以不能用稀盐酸除去CaO里的杂质CaCO3； Na2CO3加适量的稀盐酸可以生成NaCl，所以可以用适 量的稀盐酸除去NaCl溶液里的Na2CO3。
中考典例精析
考点训练
考点知识梳理
中考典例精析
考点训练
考点知识梳理
中考典例精析
考点训练
考点知识梳理
中考典例精析
考点训练
考点知识梳理
中考典例精析
考点训练
例1 (2013·兰州)除去下列各物质中混有的少量杂质，所 用试剂不正确的是( )
序号 A B C D
物质
N2 CO2 CaO NaCl溶液
杂质
考点训练
方法总结： 简单记为：不增新杂质、不减被提纯物质、易 分。
考点知识梳理
中考典例精析
考点训练
3．除杂方法
考点知识梳理
中考典例精析
考点训练
考点知识梳理
中考典例精析
考点训练
考点知识梳理
中考典例精析
考点训练
4.常见物质的除杂(括号内为杂质)
(1)CO(CO2)：通过足量的NaOH溶液 (2)H2(水蒸气)：通过浓硫酸或NaOH固体 (3)CuO(Cu)：在空气中(或氧气流中)灼烧混合物
硫酸或 可溶性 硫酸盐
检验方法
现象
滴加硝酸银溶液，生成不溶于稀硝
出现白色沉淀后，酸的白色沉淀—
再加稀硝酸
—氯化银
滴加氯化钡(或
其他可溶性钡的 生成不溶于稀硝 化合物)溶液， 酸的白色沉淀— 出现白色沉淀后，—硫酸钡 再加稀硝酸
考点知识梳理
中考典例精析
考点训练
待检验物质 检验方法
现象
碳酸盐
滴加稀盐酸(或其他 强酸)将生成的气体 通入澄清的石灰水 中
考点训练
3．常见物质的特征颜色
特征颜色
常见物质
红褐色沉淀
氢氧化铁[Fe(OH)3]
蓝色沉淀
氢氧化铜[Cu(OH)2]
不溶于稀硝酸的白色沉 氯化银(AgCl)、硫酸钡
沉
淀
淀
(BaSO4) 氢氧化镁[Mg(OH)2]等
能溶于酸的白色沉淀
不溶性碱；碳酸钙 (CaCO3)、碳酸钡
(BaCO3)
考点知识梳理
固
等
体
木炭(C)、氧化铜(CuO)、二
黑色固体 氧化锰(MnO2)、四氧化三 铁(Fe3O4)、 铁粉(Fe)等
紫黑色固体 高锰酸钾(KMnO4)
考点知识梳理
中考典例精析
考点训练
考点知识梳理
中考典例精析
考点训练
考点知识梳理
中考典例精析
考点训练
4.常见物质的检验方法
待检验物质 盐酸或 可溶性 氯化物