中考化学化学质量守恒定律综合题及答案

为 1－24％－64％=12％； 题目中燃烧后生成的是 CO 和 CO2 的混合气体，所以氮气的质量分数应该介于 12％~44％ 之间，故选 C。
14．FeS2 常用于在接触法制硫酸过程中产生 CO2，其化学方程式为：
5．在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明了（ ） A．蔗糖是炭黑和水组成的纯净物 B．蔗糖是炭黑和水组成的混合物 C．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的 D．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的 【答案】D 【解析】 【详解】 A、加热蔗糖的产物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水组成的，该选项说法不正确； B、蔗糖属于纯净物，而炭黑和水组成的物质属于混合物，该选项说法不正确； C、蔗糖分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不能说蔗糖分子由碳元素构成，该选项 说法不正确； D、加热蔗糖产生炭黑和水，说明蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，该选项说法 正确。 故选 D。
0.8g=2.4g；7.2g 水中氢元素的质量为：7.2g× 2 ×100%=0.8g，故 X 中不含有氢元素，4.4g 18
二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g× 12 ×100%=1.2g；故 X 中应含有 2.4g-1.2g=1.2g 碳元素， 44
又因为 X 的质量为 2.8g，故 X 中应含有 1.6g 氧元素，X 中两种元素的质量比为
9．把一定质量的 a、b、c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间 后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）
物质
a
b
c
d
反应Baidu Nhomakorabea的质量（g）
8.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量（g）
X
1.6
8.8
2.8
A．反应中 a 和 b 的质量比为 2：1 B．d 一定是催化剂 C．上表中 X＝3.2 D．该反应是分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】 A、X＝8.4+3.2+4.0﹣1.6﹣8.8＝5.2，反应中 a 和 b 的质量比为：（8.4﹣5.2）：（3.2﹣ 1.6）＝2：1，该选项说法正确； B、d 反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该 选项说法不正确； C、X＝5.2，该选项说法不正确； D、反应后 a、b 质量减小，都是反应物，c 质量增大，是生成物，该反应是化合反应，该 选项说法不正确。 故选：A。
1.2g：1.6g=3：4；故 C 正确；
D、由 C 中计算可知，X 中应含有 1.6g 氧元素，X 中两种元素的质量比为
1.2g：1.6g=3：4，则推测 X 为 CO，故化学方程式为：4CH4+7O2
8H2O+2CO2+2CO；故
反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为 4：7，故 D 错误。
11．图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是
6．在一个密闭容器内有
四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各
物质的质量如下，下列说法正确的是
物质
A
B
C
D
反应前质量
4
6
111
4
反应后质量
待测
15
0
84
A．该密闭容器中发生的化学变化属于化合反应 B．密闭容器中发生的化学变化属于分解反应 C．该反应中四种物质（参加反应或生成）的质量比为 D．反应后密闭容器中 的质量为 【答案】B 【解析】 【分析】 根据化学反应前后物质的总重量不变，可得：（4+6+111+4）g=（待测+15+0+84）g，故待
测=26g。根据各物质反应前后质量的增减，即反应后质量增加的为生成物，反应后质量减 少的为反应物，可知 A、B、D 是生成物，C 是反应物，故该反应为 C→A+B+D 是分解反 应。 【详解】 A、该反应为 C→A+B+D 是分解反应，故选项错误； B、该反应为 C→A+B+D 是分解反应，故选项正确； C、该反应中四种物质（参加反应或生成）的质量比为（26-4）g：（15-6）g：111g：（844）g=22：9：111：80，故选项错误； D、反应后密闭容器中的质量为 26 克，故选项错误。故选 B。
量总和。
3．乙酸乙酯（分子结构式如图）是制药工业重要原料，下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是 （）
A．乙酸乙酯是由碳、氢、氧三个元素组成的有机化合物 B．乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为 2：1 C．乙酸乙酯中含有碳、氢、氧原子的个数比为 2：4：1 D．乙酸乙酯分子中质子数一定等于中子数 【答案】C 【解析】 【分析】 由分子结构式可知，乙酸乙酯的化学式为 C4H8O2。 【详解】 A．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，叙述错误；故不符合题意； B．乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为（12×4）：（16×2）＝3：2≠2：1，叙述错误；故不 符合题意； C．由化学式可知，乙酸乙酯中含有碳、氢、氧原子的个数比为 4：8：2＝2：4：1，叙述 正确；故符合题意； D．在原子中，质子数不一定等于中子数，所以乙酸乙酯分子中质子数不一定等于中子 数，叙述错误；故不符合题意； 故选 C 【点睛】 考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能 力。
7．A、B、C 三种物质各 15g，它们化合时只能生成 30g 新物质 D．若增加 10gA，则反应停 止后，原反应物中只剩余 C．根据上述条件推断，下列说法正确的是（ ） A．第一次反应停止后，B 剩余 9g B．第二次反应后，D 的质量为 60g C．反应中 A 和 B 的质量比是 3：2 D．反应中 A 和 C 的质量比是 5：2 【答案】D 【解析】 【详解】 由题意可知，第一次 A 全部反应，B、C 有剩余；若增加 10gA，25gA 时，与 15gB 也会恰 好反应，只剩余 C； 设：第一次反应停止后，参加反应的 B 的质量为 x，第二次反应后，D 的质量为 y A+B+C→D 15g x 30g 25g 15g y
4．交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，重铬酸钾中 Cr 元素
的化合价为（ ）
A．+6
B．+3
C．+5
D．+1
【答案】A
【解析】
【分析】
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题。
【详解】
根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，则 重铬酸钾中 Cr 元素的化合价为：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，解答 x＝+6； 故选 A 【点睛】 本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力。
中考化学化学质量守恒定律综合题及答案
一、初中化学质量守恒定律
1．元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是
A．物质都是由元素组成的
B．同种元素的原子核内中子数一定相同
C．原子序数等于该元素原子核内的质子数 D．在化学变化中元素的种类不发生改变
【答案】B
【解析】
A、物质都是由元素组成的，正确；B、同种元素原子核质子数相同，但中子数不一定相
4：7
【答案】C
【解析】
A、X 的质量在反应后增加，故 X 为生成物，不是该反应的催化剂，故错误；
B、参加反应的甲烷和氧气的质量为 3.2g+11.2g=14.4g，生成物的质量为
7.2g+4.4g+a=14.4g，故 a=2.8g；故错误；
C、3.2g 甲烷中氢元素的质量为：3.2g× 4 ×100%=0.8g，则碳元素的质量为：3.2g16
10．甲烷在一定量的氧气中燃烧．测得反应前后各物质的质量如下：
物质
甲烷
氧气
水
二氧化碳
反应前质量
3.2
11.2
0
0
/g
反应后质量 0
0
7.2
4.4
X 0 待测
/g
下列判断不正确的是
A．X 不是该反应的催化剂
B．反应后 X 的质量为 2.8g
C．X 中两种元素的质量比为 1：2
D．反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为
A．该反应是化合反应 B．甲的相对分子质量大于乙 C．丙是反应物，甲和乙是生成物 D．t1 时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和 【答案】C 【解析】 【分析】
【详解】 A、由图知从 0 到 t1 时间内丙物质逐渐减少，甲乙两物质逐渐增加。所以，丙为反应物， 甲、乙为生成物，该反应分解反应，描述错误； B、甲的生成量比乙多，但分子个数不知，相对分子质量甲不一定比乙大，描述错误； C、 丙是反应物，甲和乙是生成物，描述正确； D、t1 时，参加反应的丙质量一定等于甲、乙的质量之和，描述错误。 故选 C。
12．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是( )
A．x 的值是 7 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该反应是化合反应 D．参加反应的甲和乙质量比为 2：7 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、根据质量守恒定律，x=（14+26+3+5）-（2+3+36）=7，选项正确； B、丙的质量在反应前后没有变化，可能为该反应的催化剂，也可能不是，选项正确； C、甲、乙的质量减小为反应物，丁的质量增加，为生成物，则此反应为化合反应，选项正 确； D、反应中甲、乙的质量比为（14-2）g：（26-7）g=12：19，选项错误。故选 D。
元素的质量分数为 24%，则氧元素的质量分数为 4 ×24％=32％，氮元素的质量分数为 1－ 3
24％－32％=44％； 假设碳完全燃烧生成二氧化碳，则碳元素与氧元素的质量比为 12:（16×2）＝3:8，混合气
体中碳元素的质量分数为 24%，则氧元素的质量分数为 8 ×24％=64％，氮元素的质量分数 3
同，错误；C、原子序数等于原子核内的质子数，正确；D、根据质量守恒定律可知，在化
学变化中元素的种类不发生改变，正确。故选 B。
2．在一个密闭容器中放入 W、G、H、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时 间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（ ）
物质
W
G
H
P
反应前质量/g
18
x=9g，因此剩余 B 是 6g；y=50g 根据质量守恒定律：第一次参加反应的 C 的质量=30g﹣15g﹣9g=6g，因此反应中 A 和 C 的 质量比=15g：6g=5：2 故选 D
8．学习化学需要使用化学符号。下列叙述正确的是 A．NH3 中的 3 表示 3 个氨气分子 B．铝片表面氧化物的化学式为 AlO C．2N 表示 2 个氮原子或 2 个氮元素 D．氯化钠溶液中含有 Na+和 Cl﹣ 【答案】D 【解析】 【详解】
13．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成 CO 和 CO2，且测
得反应后所得 CO、CO2、N2 的混合气体中碳元素的质量分数为 24%，则反应后氮气的质量分
数可能为
A．70%
B．50%
C．30%
D．10%
【答案】C
【解析】
【详解】 假设碳完全燃烧生成一氧化碳，则碳元素与氧元素的质量比为 12:16=3:4，混合气体中碳
A. NH3 中的 3 表示 1 个氨气分子中有 3 个氢原子，此选项错误； B. 铝片表面氧化物的化学式为 Al2O3，此选项错误； C. 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前 加上相应的数字，2N 表示 2 个氮原子，元素是一个宏观概念，无数量的意义，此选项错 误； D. 氯化钠溶液中含有 Na+和 Cl﹣，此选项正确。 故选 D。
1
2
32
反应后质量/g
待测
26
2
12
A．物质 H 一定是该反应的催化剂 B．该反应一定是化合反应 C．在反应物和生成物中，G、P 的质量比为 5：4 D．待测值为 13 【答案】A 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律计算出“待测”的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物， 质量减少的物质是反应物。 【详解】 A、物质 H 的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故 A 不正确； B、W、P 质量都减少，是反应物，G 增加，是生成物，反应物是两种，生成物是一种，H 的质量在反应前后不变，属于化合反应而不是分解反应，故 B 正确； C、反应中 G、P 的质量比为 25g：20g＝5：4，故 C 正确； D、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以 18+1+2+32＝待测+26+2+12，因 此待测＝13g，反应后物质待测值 W 的质量为：18g﹣5g＝13g，故 D 正确。故选 A。 【点睛】 在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质