江苏省苏州四市五区2021届高三化学上学期期初调研试题
精品解析：江苏省苏锡常镇四市2021届高三教学情况调研(一)化学试题(解析版)
2020~2021学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(一)化学注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1. 2020年我国已提前完成向国际社会所承诺的碳减排目标。
下列措施不利于实现碳减排的是A. 加大化石能源占能源消费比重B. 推进绿色低碳的生产生活方式C. 开展节能减排和新能源的开发D. 加强二氧化碳的捕集和再利用【答案】A【解析】【分析】详解】A．化石能源燃烧生成大量CO2，不利于实现碳减排，故A选；B．绿色低碳的生活方式可以减少碳的排放，故B不选；C．开展节能减排和新能源的开发，减少化石能源的使用，有利于实现碳减排，故C不选；D．加强二氧化碳的捕集和再利用有利于实现碳减排，故D不选；故选A。
2. 高纯度HF刻蚀芯片的反应为：4HF+Si=SiF4↑+2H2O。
下列有关说法正确的是A. (HF)2的结构式：H—F—F—HB. H2O的比例模型：C. Si原子的结构示意图：D. SiF4的电子式：【答案】C【解析】【分析】【详解】A．HF间存在氢键，(HF)2的结构式：H-F···H-F，故A错误；【B ．H2O分子结构是V型，所以其比例模型为：，故B错误；C ．Si是14号元素，其原子结构示意图：，故C正确；D ．F原子最外层7个电子，SiF4的电子式：，故D错误；故答案为：C。
3. 氧化物在生产、生活中有广泛应用。
下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A. Al2O3有两性，可用于制造耐高温陶瓷B. ClO2有氧化性，可用于自来水消毒C. SiO2硬度大，可用于制备光导纤维D. SO2有还原性，可用于漂白有色织物【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Al2O3熔点高，可用于制造耐高温陶瓷，A错误；B．ClO2有氧化性，能杀菌消毒，可用于自来水消毒，B正确；C．SiO2能传导光信号，可用于制备光导纤维，C错误；D．SO2具有漂白性，可用于漂白有色织物，且该漂白性与氧化还原反应无关，D错误；答案选B。
2021年高三上学期第一次调研化学试卷含解析
2021年高三上学期第一次调研化学试卷含解析一、选择题：单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是( )A．原子半径：Al＞NaB．第一电离能：Al＞NaC．电负性：Na＞AlD．基态原子未成对电子数：Na＞Al2．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘3．N的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列2说法中不正确的是( )分子与CO分子中都含有叁键A．N2B．CO分子中有一个π键是配位键与CO互为等电子体C．N2D．N2与CO的化学性质相同4．下列物质的分类正确的是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O NOC KOH HNO3CaCO3CaO Mn2O7D NaOH HCl CaF2Na2O2SO2A．A B．B C．C D．D5．下列有关化学用语表示正确的是( )A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：6．下列有关物质性质的应用正确的是( )A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌7．如图是用500mL容量瓶配制0.10mol•L﹣1 NaOH溶液的过程．错误步骤有( )A．1处B．2处C．3处D．4处8．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣B．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣C．c（Fe2+）=1 mol•L﹣1的溶液：H+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣10．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但选错一个，该小题就得0分．11．由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29，）则下列关系正确的是( )A．混合气体中，12CO占有的体积大于14CO占有的体积B．混合气体中，12CO与14CO分子个数比为1：2C．混合气体中，12CO与14CO质量比为15：14D．混合气体中，12CO与14CO密度比为14：1512．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO13．某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是( )A．一定有Cl﹣B．一定有SO42﹣C．一定没有Al3+D．一定没有CO32﹣14．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为( )A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣115．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是( )选项X Y Z 箭头上所标数字的反应条件A SiO2Na2SiO3H2SiO3①与Na2CO3熔融B NaCl NaHCO3Na2CO3②加热C N2NO2HNO3③加热D C CO CO2④灼热炭粉A．A B．B C．C D．D二、非选择题16．烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]溶液，并用于烟气脱硫研究．（1）酸浸时反应的化学方程式为__________；滤渣Ⅰ的主要成分为__________（填化学式）．（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6﹣2x．滤渣Ⅱ的主要成分为__________（填化学式）；若溶液的pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是__________（用离子方程式表示）．（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量，其主要原因是__________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）．17．有一含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．（1）加热前通入空气的目的是__________，操作方法为__________．（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为：A__________，C__________，D__________．（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将__________；若撤去E装置，则测得Na2CO3•10H2O的含量将__________．（4）若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为__________（用含w、m1、m2的代数式表示）．18．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），主要工艺流程如下．（1）将过程②产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是__________（填字母）．A．品红溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．溴水（2）过程①中，FeS、O2和H2SO4反应的化学方程式为__________．（3）过程③中需加入的物质是__________．（4）过程④中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要__________．（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的__________（填字母）．A．稀硫酸B．CaCO3C．NaOH溶液．19．（14分）氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．（1）某课外学习小组欲制备少量NO气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式：__________．（2）LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料．①图1为某LiFePO4电池充、放电时正极局部放大示意图，写出该电池放电时正极反应方程式：__________．②将LiOH、FePO4•2H2O（米白色固体）与还原剂葡萄糖按一定计量数混合，在N2中高温焙烧可制得锂电池正极材料LiFePO4．焙烧过程中N2的作用是__________；实验室中以Fe3+为原料制得的FePO4•2H2O有时显红褐色，FePO4•2H2O中混有的杂质可能为__________．（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图2所示．①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是__________．②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为__________．③步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3（PO4）2外可能的产物还有__________．20．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：（2）整个过程中的还原剂是__________．（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为__________色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是__________．（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2__________L（标准状况，保留2位小数）．21．（17分）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．（1）Cu+基态核外电子排布式为__________．（2）与OH﹣互为等电子体的一种分子为__________（填化学式）．（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是__________；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为__________．（4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为__________．（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为__________．xx学年江苏省徐州市邳州市运河中学高三（上）第一次调研化学试卷一、选择题：单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na 原子结构的分析中正确的是( )A．原子半径：Al＞NaB．第一电离能：Al＞NaC．电负性：Na＞AlD．基态原子未成对电子数：Na＞Al考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：钠与铝位于周期表相同周期，从左到右原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，结合核外电子排布解答该题．解答：解：A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，故A错误；B．同周期自左向右第一电离能逐渐增大，故B正确；C．同周期自左向右电负性逐渐增大，故C错误；D．Na和Al的基态原子未成对电子数都为1，故D错误．故选：B．点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，为高考常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘考点：化学键．分析：一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，分子之间存在分子间作用力，以此来解答．解答：解：A．干冰为固态二氧化碳，存在共价键和分子间作用力，故A不选；B．氯化钠中只有离子键，故B选；C．氢氧化钠中存在离子键和共价键，故C不选；D．碘单质中存在分子间作用力和共价键，故D不选；故选B．点评：本题考查化学键，熟悉常见物质中的化学键及化学键的形成规律即可解答，注意分子晶体中存在分子间作用力，不属于化学键．3．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有叁键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同考点：共价键的形成及共价键的主要类型；“等电子原理”的应用．分析：A．根据图象知，氮气和CO都含有两个π键和一个σ键；B．CO分子中其中一个π键由O原子提供1对电子形成；C．原子总数相同、价电子总数也相同的微粒互为等电子体；D．N2分子与CO分子的化学性质不相同．解答：解：A．根据图象知，氮气和CO都含有两个π键和一个σ键，N2分子与CO分子中都含有三键，故A正确；B．氮气中π键由每个N原子各提供一个电子形成，而CO分子中其中一个π键由O原子提供1对电子形成属于配位键，故B正确；C．N2分子与CO分子中原子总数相同、价电子总数也相同，二者互为等电子体，故C正确；D．N2分子与CO分子的化学性质不相同，故D错误，故选D．点评：本题考查化学键、等电子体等，题目难度不大，侧重考查学生对化学键的理解．4．下列物质的分类正确的是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O NOC KOH HNO3CaCO3CaO Mn2O7D NaOH HCl CaF2Na2O2SO2A．A B．B C．C D．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，据此分析解答．解答：解：A、Na2CO3是盐，不是碱；NaOH是碱不是盐；SO2能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B、NO既不能与酸反应生成盐和水，也不能和碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故B 错误；C、KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，故C正确；D、NaOH是碱，HCl是酸，CaF2是盐，Na2O2和酸反应生成盐和水的同时还生成氧气，不属于碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，故D错误；故选C．点评：本题考查了酸碱盐、碱性氧化物、酸性氧化物等的概念，把握住概念的实质是解题关键，难度不大．5．下列有关化学用语表示正确的是( )A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．过氧化钠是离子化合物，其电子式符合离子化合物特点；B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数；C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子；D．该结构简式为对二甲苯．解答：解：A．过氧化钠是离子化合物，其电子式为，故A错误；B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为：，故B正确；C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；D．该结构简式为对二甲苯，间二甲苯的结构简式为，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学用语，涉及结构简式、离子结构示意图、电子式等知识点，根据这些化学用语特点来分析解答，注意过氧化钠电子式的书写，为易错点．6．下列有关物质性质的应用正确的是( )A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌考点：硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物．分析：A、石英主要成分是二氧化硅，和氢氧化钠反应；B、利用浓硫酸的吸水性干燥气体；C、二氧化硫具有漂白作用，但二氧化硫是有毒气体；D、酒精可以使蛋白质发生变性；解答：解：A、石英主要成分是二氧化硅，和氢氧化钠反应，石英坩埚耐高温，不可用来加热熔化NaOH固体，故A错误；B、利用浓硫酸的吸水性干燥气体，不是脱水性，故B错误；C、二氧化硫具有漂白作用，但二氧化硫是有毒气体，不可大量用于加工食品使食品漂白，故C错误；D、酒精可以使蛋白质发生变性，医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌，故D正确；故选D．点评：本题考查了硅、二氧化硅、二氧化硫酒精灯物质性质的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．7．如图是用500mL容量瓶配制0.10mol•L﹣1 NaOH溶液的过程．错误步骤有( )A．1处B．2处C．3处D．4处考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：用500mL容量瓶配制0.10mol•L﹣1 NaOH溶液的一般步骤：首先计算所需要的溶质的物质质量，用托盘天平称取，注意氢氧化钠容易吸收空气中的水而潮解，且氢氧化钠具有腐蚀性，然后在烧杯中溶解氢氧化钠，用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后将溶液转移到500ml的容量瓶，注意用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在刻度线下方，然后洗涤烧杯2﹣3次，洗液全部转移到容量瓶，用玻璃棒引流蒸馏水到容量瓶，离刻度线1﹣2cm时该用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处于刻度线相切，定容时人眼应平视刻度线，摇匀容量瓶中溶液使其均匀，据此解答．解答：解：配制一定物质的量浓度溶液的步骤：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，①称量氢氧化钠时，因为氢氧化钠溶液潮解变质，应用小烧杯称量；④玻璃棒引流时，下端应靠在刻度线以下；⑤定容时，应平视刻度线；故选：C．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，熟悉步骤和正确的操作、熟悉仪器的正确使用方法是解题关键，注意相关知识的积累．8．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，产物中铁元素的平均化合价为，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量；B、氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为1×10﹣13mol/L；C、氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气得到4mol电子；D、反应中部分硝酸根中N元素由+5价降低为氮气中0价，铵根中N元素﹣3价升高为氮气中0价，氮气既是还原产物又是氧化产物，由氮原子守恒，结合方程式可知，还原产物与氧化产物物质的量之比为3：5，根据n=计算氮气物质的量，再计算氧化产物物质的量，再结合铵根中N元素化合价变化计算转移电子物质的量．解答：解：A．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的化合价为，0.2mol铁完全反应失去电子数为：0.2mol×（﹣0）=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为=mol，生成的H2分子数为N A，故A错误；B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH﹣离子数目为10﹣13N A，故B错误；C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4N A，故C错误；D．反应中部分硝酸根中N元素由+5价降低为氮气中0价，铵根中N元素﹣3价升高为氮气中0价，氮气既是还原产物又是氧化产物，由氮原子守恒，结合方程式可知，还原产物与氧化产物物质的量之比为3：5，生成氮气物质的量为=1mol，故氧化产物的物质的量为1mol×=mol，铵根中N元素被氧化，故转移电子为mol×2×[0﹣（﹣3）]=3.75mol，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣B．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣C．c（Fe2+）=1 mol•L﹣1的溶液：H+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．分析：A．滴入KSCN显红色的溶液中存在铁离子，四种离子之间不反应，都不与铁离子反应；B．滴入酚酞显红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根氯离子，铝离子与氢氧根离子反应；C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；D．加入铝粉能产生大量H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子能够与氢离子和氢氧根离子反应．解答：解：A．滴入KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，Na+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣之间不发生反应，都不与Fe3+反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．滴入酚酞显红色的溶液中存在大量氢氧根离子，Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+、Fe2+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．加入铝粉能产生大量H2的溶液为酸性或强碱性溶液，HCO3﹣能够与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中大于不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等．10．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．铜和稀硝酸反应生成NO；B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应生成Fe（OH）2和NH3．H2O；C．弱电解质写化学式；D．偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．解答：解：A．铜和稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应生成Fe（OH）2和NH3．H2O，离子方程式为2NH4++Fe2++4OH﹣═Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故B错误；C．弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO ﹣，故C错误；D．偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解本题关键，再结合离子方程式的书写规则来分析解答，易错选项是D，注意反应物的量，反应物的量不同，其产物不同，为易错点．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但选错一个，该小题就得0分．11．由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29，）则下列关系正确的是( )A．混合气体中，12CO占有的体积大于14CO占有的体积B．混合气体中，12CO与14CO分子个数比为1：2C．混合气体中，12CO与14CO质量比为15：14D．混合气体中，12CO与14CO密度比为14：15考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，其密度之比等于其摩尔质量之比，二者密度相等，则其摩尔质量相等，14CO和12CO的摩尔质量分别是30、28，假设14CO的物质的量为xmol、12CO的物质的量为ymol，其平均摩尔质量=mol/L=29g/mol，x：y=1：1，A．根据V=nVm知，其体积之比等于其物质的量之比；B．根据N=nNA知，其分子数之比等于其物质的量之比；C．根据m=nM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比；D．根据ρ=知，其密度之比等于摩尔质量之比．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，其密度之比等于其摩尔质量之比，二者密度相等，则其摩尔质量相等，14CO和12CO的摩尔质量分别是30、28，假设14CO 的物质的量为xmol、12CO的物质的量为ymol，其平均摩尔质量=mol/L=29g/mol，x：y=1：1，A．根据V=nVm知，其体积之比等于其物质的量之比，14CO和12CO的物质的量相等，所以其体积相等，故A错误；B．根据N=nNA知，其分子数之比等于其物质的量之比，14CO和12CO的物质的量相等，所以其分子数相等，故B错误；C．根据m=nM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比，12CO与14CO的物质的量相等，所以其质量之比=28g/mol：30g/mol=14：15，故C错误；D．根据ρ=知，其密度之比等于摩尔质量之比，12CO与14CO的密度之比=28g/mol：30g/mol=14：15，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式并灵活运用，题目难度不大．12．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO考点：真题集萃；氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色．解答：解：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故B正确；C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故D错误，故选D．点评：本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．13．某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是( )。
江苏省苏州市2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题含答案
2023~2024学年第一学期高三期中调研试卷化学2023.11注意事项：1．本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分．考试时间75分钟． 2．将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内． 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 As 75一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．1．我国努力发展芯片产业，推进科技自立自强．制造芯片所用的单晶硅属于（ ）A ．单质B ．盐C ．氧化物D ．混合物2．尿素()22CO NH 是一种重要的化工产品，可通过反应()23222CO 2NH H O CO NH ++△高压合成．下列有关说法正确的是（）A ．2CO 是极性分子B ．3NH 的电子式为H N H H::C ．中子数为10的氧原子可表示为108OD ．1mol ()22CO NH 中含7mol σ键3．实验室模拟侯氏制碱法制备23Na CO ，下列装置与原理均正确的是（ ）A ．制取3NHB ．制取2COC ．吸收2COD ．灼烧3NaHCO 制备23Na CO 4．Na 、Mg 、Al 均为第三周期元素．下列说法正确的是（ ）A ．离子半径：()()()23Na Mg Al r r r +++<<B ．第一电离能：()()()111Na Mg Al I I I >>C ．还原性：Na Mg Al >>D ．碱性：()()23NaOH Mg OH Al OH <<阅读下列材料，完成5~7题：硼单质及其化合物有重要的应用．硼晶体熔点为2076℃，可形成多种卤化物．3BF 可与3NH 反应生成33NH BF ．3BCl 可与2H 反应生成乙硼烷26B H （标准燃烧热为12165kJ mol −⋅），其分子中一个硼与周围的江苏省苏州市2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题四个氢形成正四面体，结构式为，具有还原性．乙硼烷易水解生成33H BO 与2H ，33H BO 是一种一元弱酸，可作吸水剂．乙硼烷可与3NH 反应生成氨硼烷（33BH NH ），其在一定条件下可以脱氢，最终得到BN ．乙硼烷也可与NaH 反应生成4NaBH ，是一种常用的还原剂． 5．下列说法正确的是（ ） A ．硼晶体为分子晶体B ．基态硼原子的核外电子排布式为2211s 2s 2p C ．3BF 与26B H 中心原子均为2sp 杂化 D ．4NaBH 晶体中存在离子键、共价键、氢键6．下列化学反应表示正确的是（ ） A ．乙硼烷的制备：32262BCl 6H B H 6HCl ++B ．乙硼烷的水解：262223B H 6H O6H 2H 2H BO +−+↑++ C ．乙硼烷的燃烧：()()()()262232B H g 3O g B O s 3H O g ++ 12165kJ mol H −∆=−⋅ D ．乙硼烷酸性条件下还原乙酸：326233323CH COO B H 6H O 2H BO 3CH CH OH 3OH −−++++7．下列物质的结构、性质、用途之间不．具有对应关系的是（ ） A ．B 电负性小于H ，4NaBH 可用作还原剂 B ．33H BO 有弱酸性，可用作吸水剂 C ．3BF 中B 有空轨道，易与3NH 形成33NH BFD ．33BH NH 可以脱氢，可用作储氢材料8．氮及其化合物的转化具有重要应用．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．实验室检验4NH+的存在：43OH NH NH −+ →△B ．工业制硝酸过程中的物质转化：222323O ,O H ONH NO NO HNO → →→催化剂高温C ．铁与足量的稀硝酸反应：33Fe 8HNO +()()3223Fe NO 2NO 4H O +↑+稀D ．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：222NO 2CON 2CO x x x ++催化剂9．有机物Z 是一种强效免疫剂的合成中间体，其合成路线如下：下列说法正确的是（ ） A ．X 存在顺反异构体B ．Z 中含氧官能团只有酮羰基和羟基C ．X 、Y 、Z 均可发生水解反应和加成反应D ．可以用新制()2Cu OH 悬浊液检验Y 中残留的X10．利用2CO 和2H 组成原电池，在Pt 电极的催化下可以生成甲烷，总反应方程式为：()()22CO g 4H g +()()42CH g 2H O g +．装置中正负极之间采用质子交换膜分隔，在电极上2CO 先转化为*CO 吸附在催化剂表面，随后生成甲烷，部分机理如题10图所示．下列说法正确的是（ ）图10A ．总反应方程式的平衡常数表达式为()()()()4222CH H O CO H c c K c c ⋅=⋅B ．正极获得CO 的电极反应式：222H CO 2e CO H O +−+−+C ．气体中2CO 的浓度越高，越利于甲烷的生成D ．在催化剂表面生成4CH 的方程式：*42CO 6HCH H O ++11．室温下，探究140.1mol L FeSO −⋅溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）选项探究目的实验方案A2Fe +能否催化22H O 分解向2mL5%22H O 溶液中滴加几滴4FeSO 溶液，观察气泡产生情况 B溶液中是否含有3Fe +向2mL 4FeSO 溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察溶液颜色变化C2Fe +是否水解向2mL 4FeSO 溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化D2Fe +是否有还原性向2mL 4FeSO 溶液中滴加几滴酸性4KMnO 溶液观察溶液颜色变化12．室温下，用1230.1mol L Na SO −⋅溶液吸收废气中的2SO ，并获得3BaSO 的过程如题12图所示．忽略吸收废气所引起的溶液体积变化和2H O 的挥发，溶液中含硫物种的浓度()()()22333H SO HSO SO c c c c −−=++．已知：()2al 23H SO 1.5410K −=×，()7a 223H SO 1.0210K −=×．下列说法正确的是（ ）题12图A ．1230.1mol L Na SO −⋅溶液吸收2SO 至pH 7=的溶液：()()233HSO SO c c −−< B ．吸收2SO 后10.2mol L c −=⋅总的溶液：()()()()2323H SO OH H SO c c c c +−−+=+C ．沉淀后的上层清液：()()()sp 3223BaSO BaSOK c c +−>D ．沉淀后的上层清液久置：()()()()()()22332Ba Na H OH 2SO HSO c c c c c c +++−−−++=++ 13．23NiO In O −可协同催化2CO 的氢化，体系中涉及以下两个反应： 反应1：()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++ 1149.3kJ mol H −∆=−⋅ 反应2：()()()()222CO g H g CO g H O g ++ 1241.2kJ mol H −∆=⋅ 将一定比例的2CO 、2H 以一定流速通过催化剂，在一定温度下反应，2CO 的转化率、3CH OH 或CO 的选择性［()()32CH OH CO 100%CO n n ×生成转化或］与催化剂中NiO 的质量分数的关系如题13图所示．下列说法正确的是（ ）题13图A ．反应()()()232H g CO g CH OH g + 190.5kJ mol H −∆=⋅ B ．曲线Y 表示2CO 的转化率随催化剂中NiO 的质量分数的变化C ．其他条件不变，催化剂中NiO 的质量分数为1%时，3CH OH 的产率最高D ．其他条件不变，NiO 的质量分数从25%增加到50%，3CH OH 的平衡选择性降低二、非选择题，共4题，共61分．14．（15分）工业上利用FeS 和NaClO 等物质处理含砷酸性废水［砷主要以亚砷酸（33H AsO ，三元弱酸）形式存在］，步骤如下． 已知：()()()23233As S s 3Saq 2AsS aq −−+（1）沉砷、碱浸：向该含砷酸性废水中加入FeS ，将33H AsO 转化为23As S 沉淀．过滤后向滤渣中加入足量NaOH 溶液，发生反应2333332As S 6NaOH Na AsO Na AsS 3H O +++．①沉砷过程的离子方程式为______．②沉砷过程中不能用2Na S 代替FeS ，请从平衡移动的角度解释原因______．（2）氧化脱硫：NaClO ．写出NaClO 氧化33Na AsS 生成硫单质和34Na AsO 的化学方程式：______．（3）酸化、吸附：在氧化脱硫后的滤液中调节pH ，加入某吸附剂．已知()As V 在不同pH 下的存在形式如题14图-1所示．常温下，pH 7.1>时，吸附剂表面带负电，pH 越大，吸附剂表面带的负电荷越多；pH 7.1<时，吸附剂表面带正电，pH 越小，吸附剂表面带的正电荷越多．当溶液pH 介于3~5之间时，吸附剂对五价砷的平衡吸附量随pH 的升高而增大（如题14图-2所示），分析其原因______．题14图-1题14图-2（4）废水中As 的含量不超过10.50mg L −⋅方可达到排放标准．为了测定处理后废水中As 的含量，先将As 全部转化为[]31240AsMo O −（转化过程中溶液体积不变），随后移取50.00mL 上述溶液，用10.0010mol L −⋅的CP Cl +−溶液（CP +是一种有机阳离子）滴定，产物为()[]12403CP AsMo O ．实验测得到达滴定终点时所需10.0010mol L CP Cl −+−⋅溶液的体积()mL V 与参与反应的CP +的物质的量()mol n 之间满足以下关系式： 91.175100.030V n =×+若滴定消耗705.03mL 10.0010mol L −⋅的CP Cl +−溶液，试计算该废水中的As 含量是否符合排放标准（写出计算过程）．______15．（15分）黄酮派酯是一种解痉药，可通过如下路线合成．（1）C 中2sp 与3sp 杂化的碳原子数的比值是______． （2）C →D 的反应类型是______．（3）已知苯甲酸酐（）可以与羟基化合物生成酯，D →E 经历了D →X →E 的过程，中间体X 的化学式为17145C H O ，分子中共有3个六元环．写出X 的结构简式：______． （4）写出同时满足下列条件的D 的一种同分异构体的结构简式：______． ①属于芳香族化合物②碱性水解后酸化得到两种产物，且两种产物的核磁共振氢谱中均只有2个峰（5）写出以、3CH COCl 、为原料制备的合成路线图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）16．（15分）锗是一种重要的半导体材料，中国是世界上锗的主要生产国之一．工业上可用锌粉置换镓锗渣制备高纯度2GeO ，相关流程包含浸出、沉锗、氯化、水解等步骤．（1）浸出：可用草酸（HOOC ―COOH ）作为浸出剂，将Ge 转化为配离子()()22422Ge OH C O −，转移到溶液中．①()()22422Ge OH C O −中含有两个五元环，Ge 为六配位，配位原子均为氧，画出该离子的结构式：______．②使用草酸浸取的缺点之一在于矿渣中的其他金属阳离子易与草酸形成沉淀或配合物，草酸的利用率降低．已知25℃，()2a1224H C O 610K −=×，()5a 2224H C O 6.410K −=×，()10sp 24CuC O 4.410K −=×，则反应222424H C O Cu CuC O 2H ++++ 的平衡常数K 的数值为______．③以热的浓硫酸作为氧化剂，可将()()22422H Ge OH C O彻底氧化，将锗元素转化为4Ge +进入溶液，反应的化学方程式为______．（2）丹宁酸沉锗：丹宁酸是一种多酚（简记为HL ），易与(Ge IV ）配位得到[]22GeL +，[]22GeL +最终转化为沉淀，从而将溶液中的锗沉出，配位反应可以表示为[]242Ge 2HLGeL 2H +++++若反应体系中存在较多3Fe +不利于锗的沉淀，原因是______．（3）2GeO 粗品中常含有少量23As O ．为了提纯2GeO ，可先将其转化为4GeCl ，再在0℃下水解4GeCl 得到高纯2GeO ．已知：①2GeO 与23As O 均为两性氧化物，部分晶型的2GeO 难溶于盐酸； ②4GeCl 常温下是液体，沸点为84℃，易与3AsCl 共沸； ③3AsCl 在pH 为0.4~0.6时有还原性；现有已知As 含量的粗品2GeO ，补充完整提纯的实验方案：向粗品中分批加入14mol L −⋅NaOH 溶液，直至粗品完全溶解，______，过滤，洗涤2~3次，干燥．（实验中须使用的试剂：110mol L −⋅盐酸、氯酸钠固体、蒸馏水）17．（16分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点． （1）以甲烷和2H O 为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法． 已知：()()()()4222CH g 2H O g CO g 4H g ++ 1165.0kJ mol H −∆=⋅ ①甲烷与2H O 制取氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，其目的是______．②2H O 的热分解也可得到2H ，高温下水分解体系中各种微粒的体积分数与温度的关系如题17图-1所示．图中A 、B 表示的微粒依次是______．题17图-1题17图-2（2）一定条件下，利用题17图-2所示装置实现的电化学储氢（忽略其它有机物的反应）．①写出由生成的电极反应式：______．②该装置的电流效率η=______．（η=×100%）（3）70~80℃，利用3HCO −与HCOO −的相互转化实现2H 的储存与释放，其释放2H 的一种机理如题17图-3所示，该过程中使用的2Pd /Ag /TiO 复合催化剂的结构及各部分所带电荷如题17图-4所示．题17图-3题17图-4①写出释氢反应的离子方程式：______．②根据元素电负性的变化规律，步骤Ⅱ、Ⅲ可以描述为______，1个氢氧键断裂后带正电的氢与催化剂表面带负电的Pd 成键．③70~80℃，利用相同的催化剂，调节压强能够实现上述释氢的逆转化，达到储氢的目的．从能源利用、环境保护和物质转化角度分析，该储氢与（2）中电化学储氢方法相比，其优点有______．2023~2024学年第一学期高三化学期中调研测试参考答案和评分标准2023.11一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案ADCCBABCCDDAB二、非选择题，共4题，共61分．14．（15分）（1）①2332323FeS 2H AsO 6H As S 3Fe 6H O ++++++（3分）②加入过量的硫化钠，溶液中()2S c −增大，促进反应()()()23233As S s 3S aq 2AsS aq −−+平衡正向移动，不利于沉砷（2分） （2）3334Na AsS 4NaClONa AsO 3S 4NaCl ++↓+（1分）（3）pH ＝3~5，随pH 升高，34Na AsO 转变为24H AsO −，负电荷数增加（1分），吸附剂表面所带正电荷数减小（1分），且前者增加的程度大于后者减小的程度，静电引力增加，吸附量增大（1分）共3分（4）()79705.030.03CP 6.010mol 1.17510n −−′==××（1分） 由于3CP ~As ′．50.00mL 溶液中()()7711As CP 6.010mol 2.010mol 33n n −−′==××=×（1分）()175As 75g mol 2.010mol 1.510g m −−−=⋅××=×废水中As 含量为：5311311.510g 10mg g 0.30mg L 50.00mL 10L mL−−−−−××⋅=⋅×⋅（1分） 110.30mg L 0.50mg L −−⋅<⋅，因此符合排放标准．（1分） 【共4分，有效数字暂不做要求】 15．（15分） （1）4∶1（2分）（2）取代反应（2分）（3）（3分）（4）或（3分）（5）（5分）16．（15分）（1）①（2分）②38.710×（2分）③()()()()224242422222H Ge OH C O 4H SO 4CO Ge SO 2SO 6H O ↑++↑++ 浓△（2分）（2）丹宁酸中有大量酚羟基，易与3Fe +反应使丹宁酸浓度下降（2分），从而使[]22GeL +浓度下降（1分）； （3）向溶液中加入110mol L −⋅盐酸（1分）至pH 0.5=（0.4~0.6间的任意值均可1分）．随后加入足量3NaClO 固体充分反应（1分）；在84℃蒸馏（1分），将馏分冷却后，与0℃的蒸馏水混合（1分），充分搅拌直至无沉淀生成 17．（16分）（1）①部分甲烷燃烧，可为4CH 与2H O 的反应提供热量（2分） ②H 、O （2分，各1分）（2）①（2分） ②64.3%（2分）（3）①2232Pd /Ag /TiO HCOO H OHCO H 70~80−−↑++℃（3分）②水中带负电的氧与甲酸根中带正电的碳结合（或成键）（1分）；甲酸根中碳氧π键断裂后带负电的氧与催化剂中带正电的2TiO 成键（1分），产物中带正电的H 吸附于催化剂中带负电的Pd 上（1分）③反应条件温和，不需要电解．节约能源且装置较简单；反应不涉及毒性较大的物质（或等有机物），对环境污染较小；所有物料均可循环使用，无需频繁添加新的原料．（2分）。
苏州市2024-2025学年高三上学期9月期初阳光调研化学试题(原卷版)
苏州市2024-2025学年高三上学期9月期初阳光调研化学注意事项：1．本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。
考试时间75分钟。
2．将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择題的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Mo 96一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．第19届杭州亚运会采用石墨烯纳米防滑涂层以增加地面防滑性。
石墨烯属于（）A ．有机材料B ．无机非金属材料C ．金属材料D ．复合材料2．草酸易被NaClO 氧化：22422H C O +NaClO=NaCl+2CO +H O ↑，下列说法不．正确的是（）A ．2CO 的空间构型为直线形B ．NaClO 属于离子化合物C ．2H O 的电子式为+2-+H [O ]H ∶∶D ．Cl 的结构示意图为3．实验室模拟侯氏制碱法制备23Na CO ，下列装置与原理均正确的是（）A ．制取2COB ．制取3NHC ．制取3NaHCOD ．制取23Na CO 4．()344Cu NH SO ⎡⎤⎣⎦常用作杀虫剂、媒染剂。
下列说法正确的是（）A ．原子半径：r(N)>r(O)>r(S)B ．沸点：223H S>H O>NHC ．第一电离能：111I (N)>I (O)>I (S)D ．电负性：χ(N)>χ(O)>χ(Cu)阅读下列材料，完成5~7题：VA 族元素及其化合物应用广泛。
3NH 催化氧化生成NO ，NO 继续被氧化为2NO ，将2NO 通入水中可制得3HNO ；肼（24N H ）常温下为液态，燃烧热大（-1642kJ mol ⋅），产物无污染，常用作火箭燃料：白磷（4P ）为正四面体结构，常用来制烟雾弹、燃烧弹；雄黄（44As S ）具有解毒、杀虫功效，燃烧后生成砒霜（23As O ）和一种具有刺激性气味的气体；锑是一种银白色金属，其氧化物23Sb O 可用于制造颜料，铅锑合金可用作铅蓄电池的电极材料。
2020┄2021届苏州市高三期初教学情况模拟调查化学试题
2021年苏州市高三期初教学情况模拟调查化学9注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请将选择题的答案填涂在答题卡或对应表格内，非选择题的答案写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16选择题（共42分）单项选择题本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个选项符合题．．．．意。
的是1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误．．A．北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D．废旧电池应集中回收，并填埋处理2．下列化学用语正确的是A．HCN分子的结构式：H—C≡N B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．F—离子结构示意图：D．二氧化碳的电子式：3．下列实验操作正确的是A．用丁达尔现象区分淀粉溶胶和豆浆B．钠和水反应实验时，余下的金属钠放回原瓶C．浓硫酸与浓硝酸混合时，将浓硝酸加入浓硫酸中D．乙烯制备开始时未加碎瓷片，反应过程中打开橡皮塞重新加入4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温常压下，4.6g乙醇中含有C—H键的个数为0.6N AB．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5N AC．1mol Cl2和1mol H2O充分反应，生成的H＋离子数为N AD．标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N A分离物质的是5．下列实验装置一般不用于．．．6．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是①无色溶液中：Al3+，Cl—，Na+，HCO3—，SO42—②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—③由水电离的H+浓度c（H+）=1×10—13mol/L的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，SO32—④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+，NH 4+，Cl —，K +，SO 42— ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe 3+，MnO 4—，NO 3—，Na +，SO 42— ⑥酸性溶液中：Fe 2+，Al 3+，NO 3—，I —，S 2—A 、①②⑤B 、①③⑥C 、②④⑤D 、①②④7．短周期主族元素A 、B 、C 、D 原子序数依次增大。
江苏省苏州市2020┄2021届高三上学期期中调研化学试题Word版 含答案
2020┄2021学年第一学期高三期中调研试卷化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn:65一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）选择题（40分）1.化学与生活密切相关，下列选项不正确的是Ａ．84消毒液的有效成分是NaClOＢ．装饰材料释放的甲醛会造成污染Ｃ．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片Ｄ．食品/保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯2. 下列有关氧元素及化合物的表示正确的是Ａ．中子数为10的氧原子：O108Ｂ．氧负离子（O2-）的结构示意图：Ｃ． Na2O2的电子式：Ｄ． 1-丙醇的结构简式：3.下列物质的性质与应用对应关系正确的是Ａ．炭具有强还原性,高温下能将二氧化硅还原为硅Ｂ．碳酸氢钠能与碱反应,可用作食品的蓬松剂Ｃ．浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氨气、二氧化碳等气体Ｄ．铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是A．原子半径：W＞Z＞YB．元素W是最高价氧化物的水化物为强酸C．化合物从X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱5. 下列指定反应的离子方程式正确的是6. 下列实验原理，操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是7.下列各组离子在常温下一定能大置共存的是在 0.1 mol ·L-1FeCl3溶液中，K+、Na+、I-、SCN-Al3+、NO3-、K+、Cl-Ｃ．1.0 mol • L-1MKNO4溶液,H+、Fe2+、Cl-、SO42-Ｄ．通入大量 CO2的溶液中:Na+、ClO-、 CH3COO- 、HCO3-8.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为下列说法正确的是Ａ．x＞0 a＜0Ｂ．b＜o c＜oＣ．x=3a-b-cＤ．1mol碳（s）在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小与akJ•mol-19.在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是10.镁燃料电池是一种应用前景广阔的电池，其原理如图所示。
江苏八市2021届高三联考第一次调研测试化学试卷含答案
高三年级第一次调研测试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6 页。
满分为100 分，考试时间为75 分钟。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5 毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Co 59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。
将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。
下列过程属于氮的固定的是A.工业利用氮气和氢气合成氨气B．氨气和硫酸反应制取铵态氮肥C．氨基酸合成人体所需的蛋白质D．硝酸盐在细菌作用下生成氮气2.甲醛是家庭装修常见的污染物。
一种催化氧化甲醛的反应为：HCHO＋O2Pt 2O＋CO2 。
下列有关叙述正确的是A．HCHO 分子中σ键和π键的数目之比为2∶1B．16O 原子中的中子数为16C．H2O 是由极性键构成的非极性分子D．CO2 的空间构型为直线形3.硫是一种重要的非金属元素。
下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂B．浓硫酸具有吸水性，可用作氧气干燥剂C．二氧化硫有氧化性，可用作纸张漂白剂D．硫酸铜溶液呈酸性，可用作泳池杀菌剂4.工业上利用NH3 和CO2 制取尿素[CO(NH2)2]，有关反应的热化学方程式如下：反应Ⅰ：2NH3(l)＋CO2(g) 2NCOONH4(l) ΔH＝a kJ·mol －1反应Ⅱ：H2NCOONH4(l) 2O(l)＋CO(NH2)2(l) ΔH＝b kJ·mol －1下列有关说法正确的是A.反应2NH3(l)＋CO2(g) 2O(l)＋CO(NH2)2(l)的ΔH＝(a－b) kJ·mol －1B.反应Ⅰ在一定温度下能自发进行，则a＞0C.采用高压，既能加快反应Ⅰ的速率、又能提高原料的平衡转化率D．生产过程中及时将水分离出去，可以加快反应Ⅱ的正反应速率CH 4和Cl 2饱和食盐水分离氧化2吸收吹出氧化13 5.X 、Y 、Z 、W 为短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。
2021年高三上学期期中调研测试化学试题含答案
2021年高三上学期期中调研测试化学试题含答案可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ag:108I:127 Ba:137第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选．．．．．项．符合题意。
1.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A．研发易降解的生物农药B. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生D. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药2.下列有关化学用语表示正确的是个A. NH3的电子式：B．次氯酸的结构式:H—Cl—OC. S2－的结构示意图：D．CSO的电子式：3. 常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A. c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－B. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－C. 含有0.1 mol·L-1 Ca2＋溶液在中：Na＋、、K＋、CO32－、Cl－D. 澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2—4. 反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A B C D5.下列有关物质的性质与应用相对应的是A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. K2FeO4具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D. 浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氨气、二氧化碳等气体6. 下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB. 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气D. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶7.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A. CuO CuCl2(aq)无水CuCl2 HCl(aq)ΔB. Al2O3AlCl3(aq)Al(OH)3 HCl(aq)NH3·H2OC. 饱和NaCl溶液H2 和Cl2盐酸电解一定条件D. 石灰石生石灰熟石灰煅烧水8. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
苏州市2021届高三调研测试 化学试题
苏州市2021届高三调研测试化学试题苏州市2021届高三调研测试化学试题苏州市2021届高三调研测试化学2021.1注意事项：1．本试卷分成选择题和非选择题两部分，共120分后。
考试时间100分钟。
2．请把选择题的答案涂在答题卷的相应位置上，非选择题的答案填写在答题卷的指定栏目内。
可能将使用的相对原子质量：h―1c―12n―14o―16na―23mg―24al―27s―32cl―35.5ca―40fe―56cu―64选择题（共42分）单项选择题（本题包含6小题，每小题3分后，共18分后。
每小题只有一个选项合乎题意）1．《新科学家》网站报道，科学家通过电解fe2o3、sio2、cao的熔融液（1600℃）制得了铁。
下列有关该方法与常规工业冶铁方法相比说法错误的是．．a．制得纯度更高的铁b．产生副产品氧气c．减少温室气体排放d．大幅度降低能耗2．以下化学用语恰当的就是noa．硝基苯的结构简式：－b．cl的结构示意图：2c．丙烷的分子球棍模型示意图：d．h216o、d216o、h218o、d218o互为同素异形体3．用na则表示阿伏加德罗常数的值。
以下描述恰当的就是a．标准状况下，22.4l 甲醇中所含的氧原子数为1.0na－b．25℃时，ph＝13的1.0lba(oh)2溶液中所含的oh数目为0.2nac．标准状况下，2.24lcl2与过量的叶唇柱naoh溶液反应，迁移电子总数为0.2nad．常温常压下，46gno2与n2o4的混合气体中所含的原子总数为3na4．以下细粒所用试剂和操作方式均合理的就是选项abc物质（括号中为杂质）铁屑（汽油）baco3（baso4）苯（苯酚）细粒试剂热纯碱溶液饱和状态na2co3溶液naoh(aq)操作方式冲洗烘烤、过滤器酿造高三化学试卷第1页共8页d氯化氢（cl2）饱和食盐水洗气5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是学a．含有大量i的溶液：h+、fe3+、cl、no3－－－学科网－－学科网b．重新加入铝粉能够释出大量h2的溶液：k+、nh4+、so42、hco3c．常温下ph＝7的溶液：fe3+、na+、cl、no3－－－学科网－网d．常温下c(oh)/c(h+)＝1012的溶液：k+、ba2+、cl、br－6.短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
2021届江苏省苏州市普通高中高三年级上学期期中考试化学试题及答案
绝密★启用前江苏省苏州市普通高中2021届高三年级上学期期中教学质量监测化学试题2020年11月本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 I—127第Ⅰ卷(选择题共36分)单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是( )A. 预防新型冠状病毒，可用95%的医用酒精进行环境消毒B. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C. 导航卫星中的计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅D. 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂2. 氮氧化物形成雾霾时的部分反应为N2O5＋H2O===2HNO3、HNO3＋NH3===NH4NO3。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )A. 中子数为10的氧原子：1810O B. NH3的结构式：C. N的结构示意图：D. H2O的电子式：H··O··H3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. SO2具有氧化性,可用作葡萄酒抗氧化剂B. 氨气具有还原性,可用作制冷剂C. 次氯酸具有弱酸性,可用作有色物质的漂白剂D. 碳酸钠溶液显碱性,可用其热溶液除去金属餐具表面油污4. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 mol·L－1 HCl溶液：Na＋、NO－3、SO2－4B. 0.1 mol·L－1 NaOH溶液：NH＋4、SO2－4、Cl－C. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、SCN－、NO－3D. 0.1 mol·L－1NaClO溶液：Na＋、SO2－4、I－5. 下列实验操作能达到实验目的的是( )A. 用装置甲从碘水中萃取碘B. 用图乙所示装置配制银氨溶液C. 用装置丙检验溶液中是否有K＋D. 用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl36. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. 常温下,Mg在CO2中燃烧生成MgCO3B. 常温下,铁分别与稀盐酸和氯气反应,产物中铁元素的化合价相同C. 常温下,Al在氢氧化钠溶液中反应会产生气体D. 常温下,Ag在浓硝酸中发生钝化7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OB. Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOC. 醋酸与CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD. Cu与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O8. X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
2021年高三上学期第一次调研测试化学试题
2021年高三上学期第一次调研测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 K-39 Cu-64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 化学与生产、生活、环境保护等密切相关。
下列叙述正确的是A．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理D．SiO制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆22. 下列有关化学用语表示正确的是A．甲酸甲酯的结构简式：CH2O B．Na+的结构示意图：C．质子数为53、中子数为78的碘原子：D．CO2的电子式：3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．某无色澄清透明溶液中：K＋、H+、Fe2+、NO3－B．c（H+）＜c（OH－）的溶液中：Na+、K+、SO42－、ClO－C．含0.1mol·L－1 HCO3－的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3－、SO42－D．含0.1 mol·L－1SCN－的溶液中：Fe3＋、NH4＋、Cu2+、NO3－4.下列有关能量的判断或表示方法正确的是A．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1mol CH3COOH 的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（l）△H＝－285.8 kJ·mol－15. 下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是A ．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B ．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C ．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸6. 实验是化学研究的基础。
r江苏省苏州市2020┄2021届高三上学期期初调研测试化学试题 Word版含答案
苏州市2021年高三期初调研化学试题选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题.每小题2分，共计20分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1、下列关于化学与生产、生活的认识正确的是Ａ．绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品Ｂ．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于缓解能源紧缺的状况Ｃ．蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒Ｄ．用Ba（OH）2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染2、下列有关化学用语表示正确的是Ａ．含78个中子的碘原子：I13153Ｂ．氮原子的结构示意图：Ｃ．Na2S的电子式：Ｄ．乙醇的结构简式：C2H6O3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是Ａ．FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂Ｂ．Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂Ｃ．Ca（C1O）2具有还原性，可用于消毒杀毒Ｄ．CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂4、下列制取NH3、干燥NH3、收集并进行吸收的装置和原理能达到实验目的的是5、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、W同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是Ａ．原子半径：:r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）Ｂ．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强Ｃ．X、W分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同Ｄ．X的单质不能与Y的氢化物发生反应6、下列指定反应的离子方程式正确的是Ａ．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl△Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O Ｂ．向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O Ｃ．铜与稀硝酸反应：3Cu +8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2OＤ．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：2AlO2-+CO2+ 3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-7、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．8、现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。
江苏省苏州市2020┄2021届高三上学期期初调研化学试题解析Word版 含解析
注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列电池均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A．氢气B．天然气C．液化石油气D．甲醇【答案】A【解析】试题分析：天然气、液化石油气、甲醇与氧气反应的产物中含有碳的氧化物，对环境有影响，氢气与氧气反应的产物水，对环境无影响；选A考点：考查燃料电池2．下列有关化学用于表示正确的是17 A．对羟基苯甲醛的结构简式：B．质量数为37的氯原子：Cl37 C．NH4Br的电子式：D．二氧化碳分子的比例模型：【答案】C【解析】试题分析：A、对羟基苯甲醛的结构简式中，左侧羟基氢、氧原子的位置颠倒，错误；B、质量数为37的氯原子应为：37Cl，错误；C、NH4Br的电子式：，正确；D、原子半径：C>O故图示二氧化碳分子的比例模型不正确，错误。
考点：考查化学用语 13．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张B．氨气具有还原性，可用作制冷剂C．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂D．明矾水解形成Al（OH）3胶体，可用作水处理中的净水剂【答案】D【解析】试题分析：A、漂白粉与空气中二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，可用于漂白纸张，错误；B、氨气可用作制冷剂是因为氨气易液化，液氨气化吸收大量的热，错误；C、Na2O2可用作潜水艇中的供氧剂的原因是过氧化钠能与二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，错误；D、明矾水解形成Al（OH）3胶体，能吸附水中悬浮的杂质，可用作水处理中的净水剂，正确。
考点：考查元素化合物4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
江苏省苏锡常镇四市2021届高三化学教学情况调查试题(一)(含解析)
江苏省苏锡常镇四市2021届高三化学教学情况调查试题（一）（含解析）1.实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。
下列说法正确的是A. 回收厨余垃圾用于提取食用油B. 对废油脂进行处理可获取氨基酸C. 回收旧报纸用于生产再生纸D. 废旧电池含重金属须深度填埋【答案】C【解析】【详解】A．回收厨余垃圾油脂部分可用于制备生物燃料，但不能用于提取食用油，故A错误；B．油脂由碳、氢、氧元素组成，氨基酸最少由碳、氢、氧、氮元素组成，回收废油脂用于提炼氨基酸不符合质量守恒，故B错误；C．使用的纸张至少含有30%的再生纤维，故再生纸是对废旧纤维的回收利用，可节约资源，故C正确；D．废旧电池含重金属，深度填埋会使重金属离子进入土壤和水体中，造成水源和土壤污染，故D错误；答案选C。
【点睛】多从环保和健康的角度分析垃圾分类回收，提倡可持续发展。
2.Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2＋2H2O=N2H4＋Mg(OH)2。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是A. 中子数为8的氧原子：18O B. N2H4的结构式：8C. Mg2＋的结构示意图：D. H2O的电子式：【答案】D【解析】O，【详解】A．中子数为8的O原子，质量数=质子数+中子数=8+8=16，中子数为8的O原子：168故A错误；B．N2H4为联氨，是共价化合物，氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间也形成共价键，结构式为：，故B错误；C．Mg的结构示意图：，Mg2＋的结构示意图为，故C错误；D．H2O分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式：，故D正确；答案选D。
【点睛】在元素符号做下架表示的是质子数，左上角是质量数，质量数=质子数+中子数。
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈B. SO2具有还原性，可用于漂白纸张C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. Na2SiO3溶液呈碱性，可用作木材防火剂【答案】A【解析】【详解】A．NH4Cl属于强酸弱碱盐，铵根离子发生水解溶液呈酸性，可与三氧化二铁反应，则可用于去除铁锈，故A正确；B．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与其还原性无关，故B错误；C．Al2O3的熔点高，可用作耐高温材料，与两性无关，故C错误；D．Na2SiO3溶液耐高温，不易燃烧，可用于浸泡木材作防火剂，与碱性无关，故D错误；答案选A。
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江苏省苏州四市五区2021届高三化学上学期期初调研试题注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，选择题36分，非选择题64分，共100分。
考试时间90分钟。
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置.上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 I 127选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.2021年7月1日，世界首座跨度超千米的公铁两用斜拉桥——沪苏通长江公铁大桥胜利开通。
下列有关大桥设施的说法不正确的是A.桥上层公路铺设的沥青主要成分为焦炭B.桥下层铁路铺设的钢轨是一种铁合金C.桥栏杆涂油漆兼具美观和防止金属生锈的功能D.桥索上的彩色灯光与原子核外电子的跃迁有关2.反应CO 2＋2NH 3∆===高压CO(NH 2)2＋H 2O 可应用于工业合成尿素。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为8的碳原子：86CB.NH 的电子式：C.氧原子的结构示意图：D.CO(NH 2)2的结构简式：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NH 3具有还原性，可用作制冷剂B.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂C.NaClO 溶液显碱性，可用作杀菌消毒D.Al 2O 3具有两性，可用作耐高温材料4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1 mol·L －1 NaClO 溶液：Na ＋、SO 42－、I －B.0.1 mol·L －1 NaOH 溶液：NH 4＋、SO 42－、Cl －C.0.1 mol·L －1 H 2SO 4溶液：K ＋、Ba 2＋、NO 3－D.0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液：K ＋、SO 42－、OH －5.实验室制取、净化Cl 2、验证其氧化性并进行尾气吸收。
下列图示装置和原理能达到实验目的的是6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Na 2O 2中加入H 2O ：2O 22－＋2H 2O ＝4OH －＋O 2↑B.苯酚钠溶液中通入少量CO 2：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O →C 6H 5OH ＋HCO 3－C.NH 4HCO 3溶液中加入足量石灰水：Ca 2＋＋HCO 3－＋OH －＝CaCO 3↓＋H 2OD.NaOH 溶液中通入NO 2：4NO 2＋4OH －＝3NO 2－＋NO 3－＋2H 2O7.科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W 、X 、Y 、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X 核外电子数的一半。
下列说法正确的是A.WZ 的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为：X>Y>ZC.原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)D.该新化合物中Y 不满足8电子稳定结构8.下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.N 2(g)()2H g −−−−−−→高温、高压、催化剂NH 3(g)()HCl aq −−−→NH 4Cl(aq) B.Fe(s)()2Cl g −−−→点燃FeCl 2(s)()NaOH aq −−−−→Fe(OH)2(s) C.MgO(s)()24H SO aq −−−−→MgSO 4(aq)−−−→电解Mg(S) D.S(s)2O −−−→点燃SO 2(g)()2BaCl aq −−−−→BaSO 3(s) 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9.羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，下列有关羟甲香豆素的说法正确的是A.在一定条件下羟甲香豆素能与甲醛发生缩聚反应B.羟甲香豆素可以发生加成、取代、消去、氧化等反应C.1 mol羟甲香豆素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOHD.羟甲香豆素与足量氢气完全反应后，每个产物分子中含有4个手性碳原子10.下列说法正确的是A.马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀B.合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率C.常温下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能自发进行，则该反应的△H>0D.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中()32c OHc(NH H O)-⋅的值增大11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是12.已知常温下，碳酸电离平衡常数为K1、K2。
向0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液中缓缓通入HCl 气体(忽略溶液体积的变化，假设没有二氧化碳放出)。
下列各指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.pH＝12的Na2CO3溶液中：c(H2CO3)：c(HCO3－)：c(CO32－)＝1：1012K1：1024K1K2B.pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)C.c(Cl－)＝0.100 mol·L－1溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)－c(CO32－)D.c(HCO3－)＝c(CO32－)的碱性溶液中：c(Cl－)＋c(HCO3－)>0.100 mol·L－1＋c(H2CO3)13.苯乙烯是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：工业上，通常在乙苯(EB)蒸气中掺混N2(原料气中乙苯和N2的物质的量之比为1：10，N2不参与反应)，控制反应温度为600℃，并保持体系总压为0.1 MPa不变的条件下进行反应。
在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率如题13图所示(注：分压＝总压×物质的量分数)。
下列说法正确的是A.该反应的△H<0B.A、B两点对应的正反应速率较大的是A点C.掺入N2能提高乙苯的平衡转化率，把N2换成水蒸气能达到同样效果。
D.用平衡分压代替平衡浓度计算600℃时的平衡常数K p＝0.019 Mpa非选择题14.(14分)用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等]制取Cu2(OH)2SO4的工艺流程如下：(1)步骤I“氨浸”时，控制温度为50～55℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为[Cu(NH3)4SO4溶液。
①CuO被浸取的离子方程式为。
②浸取温度不宜超过55℃，其原因是。
③关于[Cu(NH3)4]SO4溶液，下列说法不正确．．．的是 (填字母)。
a.[Cu(NH3)4]SO4组成元素中电负性最大的是N元素b.[Cu(NH3)4]SO4中S原子的杂化方式为sp3C.[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键d.NH3分子内的H－N－H键角小于H2O分子内的H－O－H键角e.[Cu(NH3)4]2＋中，N原子是配位原子④[CuNH3)4]2＋结构中，若用两个H2O分子代替两个NH3分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为。
(2)“除AsO2－”时，砷的吸附率与溶液pH的关系如题14图所示。
已知Fe(OH)3胶粒在pH<7.9时带正电荷，在pH>7.9时带负电荷。
pH>10时砷的吸附率明显减小的原因是。
(3)“蒸氨”时发生反应的化学方程式为。
(4)为了实现生产过程中物质充分利用，循环使用的物质为。
15.(15分)天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。
(1)D中的含氧官能团名称为和。
(2)A分子中碳原子的轨道杂化类型是。
(3)G→H的反应类型为。
(4)F→G的反应中有副产物X(分子式为C14H14O3)生成，写出X的结构简式：。
(5)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中含有2种不同化学环境的氢。
(6)写出以和为原料，合成的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16.(8分)二氧化氯(ClO2)很不稳定，是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2，制备的ClO2用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.0 mL试样；步骤2：量取10.00 mL试样加入到碘量瓶中，用适量的稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min。
步骤3：用0.01000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉溶液作指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL(已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。
(1)若步骤2中未将锥形瓶“在暗处静置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)上述步骤3中滴定终点的现象是。
(3)请根据上述步骤计算出原ClO2溶液的浓度(用g·L－1表示)。
17.(14分)实验室由普通锌锰电池的锌皮[主要成分是Zn，还含有少量杂质Fe和粘附的Zn(NH3)2Cl2]为原料制取纳米氧化锌和鸟粪石(MgNH4PO4)，其主要实验流程如下：(1)“除铁”包括氧化和沉铁。
“氧化”时，向“酸浸”后的溶液中加入过量的双氧水，反应的离子方程式为；检验“除铁”完全的实验操作是。
(2)将“过滤”后的滤液与MgSO4、Na2HPO4溶液反应，生成鸟粪石沉淀。
已知常温下：K sp(MgNH4PO4)＝2.5×10－13，K sp[Mg3(PO4)2]＝9.8×10－25，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11①镁磷比[()()424n MgSOn Na HPO]与氨氮残留浓度的关系如题17图－1所示。
当镁磷比小于1.02时，随镁磷比的增大，氨氮残留浓度减小的原因是。
②镁磷比一定，氨氮的去除率和磷的利用率与溶液pH的关系如题17图－2所示。
当pH为10.1～10.5时，除了生成鸟粪石外，还会生成 (填化学式)；当pH>10.5时，氨氮去除率和磷的利用率均减小的原因是。
(3)“中和”时，含锌溶液与(NH4)2CO3溶液反应，生成用于制取纳米氧化锌的碱式碳酸锌沉淀。
设计制备碱式碳酸锌的实验方案：，洗涤，烘干得碱式碳酸锌[已知反应的适宜温度为50～60℃。
实验中必须使用的试剂：乙醇(可降低碱式碳酸镁在水中的溶解度)和 1 mol·L－1 (NH)2CO3溶液]。