人教版化学选修4：第三章第三节第2课时知能演练轻松闯关

一、单项选择题

1.(2012·焦作高二月考)下列生产、生活等实际应用，不．能用勒夏特列原理解释的是()

A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

B．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂

C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

D．热的纯碱溶液去油污效果好

解析：选B。勒夏特列原理解释平衡移动的问题。A、C、D三项中都涉及到改变条件平衡移动的问题，B项合成氨中使用催化剂平衡不移动，故B不能用勒夏特列原理解释。

2.t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是()

A．由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度之比为106∶1

B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

C．溶液中c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)

解析：选C。因为温度不确定，故水的离子积常数无法确定，所以只知道c(H＋)＝10－4，而

Cl水解方程式为NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl，

无法求解c(OH－)，A、B错误；NH

则溶液中c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，C正确；据物料守恒知：c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)，D错误。

3.(2012·益阳高二测试)已知同温度同浓度时，下列微粒的电离程度由大到小的顺序是H2CO3＞H2S＞HCO－3＞HS－，则下列说法正确的是()

A．反应Na2CO3＋H2S====NaHCO3＋NaHS能够发生

B．CO2－3结合H＋的能力强于S2－

C．氢硫酸的酸性强于碳酸

D．同温度时，同浓度的NaHS的水解程度大于Na2S

解析：选A。

4.(2012·盐城高二月考)实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液

④NH4Cl溶液⑤浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()

A．①④⑤B．①②③

C．①②④D．②④⑤

解析：选B。由于玻璃中的成分之一：SiO2能和NaOH反应生成矿物胶Na2SiO3，故碱及碱性溶液必须用橡胶塞。

5.物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不．

正确的是()

A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)

解析：选B。0.1 mol·L－1CH3COOH与NaOH等体积混合，完全反应生成CH3COONa溶液。根据电荷守恒，A正确，B错误。根据物料守恒，D正确。把A项和D项相加，即得C项。

6.用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不．可能出现的结果是() A．c(NH＋4)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)

B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)

C．c(Cl－)＞c(NH＋4)，c(OH－)＞c(H＋)

D．c(Cl－)＞c(NH＋4)，c(H＋)＞c(OH－)

解析：选C。溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错，A项为氨水过量较多的情况，B项为氨水适当过量，D项为氨水不足或恰好中和。

二、双项选择题

7.(2010·高考四川卷改编题)有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不．正确的是()

A．溶液中水电离出的H＋个数：②＜①

B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①

C．①溶液中c(CO2－3)＞c(H2CO3)

D．②溶液中：c(HCO－3)＞c(H2CO3)

解析：选AC。A选项Na2CO3比NaHCO3水解程度大，溶液中水电离出的H＋个数：②＞①；B选项中，Na

CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH，阴离子数目增多，而NaHCO3＋

O NaOH＋H2CO3，阴离子数目不变化。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞

H

2

①；C选项中NaHCO3溶液呈碱性，HCO－3水解程度大于电离程度，即c(CO2－3)＜c(H2CO3)；D选项中，Na2CO3溶液CO2－3第一步水解程度大于第二步水解程度，即c(HCO－3)＞c(H2CO3)。

8.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不．正确的是()

A．水电离出的c(H＋)：②＞①

B．c(NH＋4)：③＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

解析：选AD。水电离的程度受OH－或H＋浓度大小影响，均为0.1 mol·L－1的氨水、盐酸，盐酸中c(H＋)＞氨水中的c(OH－)，所以盐酸中水电离出的c(H＋)＜氨水中水电离出的c(H＋)，A错误。NH4Cl完全电离，NH3·H2O为弱电解质，部分电离，所以NH4Cl溶液中c(NH＋4)＞氨水中c(NH＋4)，B正确。①②等体积混合，恰好完全反应生成NH4Cl，根据质子守恒，C 正确。①③等体积混合，NH3·H2O的电离大于NH＋4的水解，所以溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H ＋)，根据电荷守恒，D错误。

三、非选择题

9.(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”、“抑制”)其水解。