高二化学知识点梳理五篇总结

高二化学知识点梳理五篇总结

高二化学知识点1

1.化学能与热能

(1)化学反应中能量变化的主要原因:化学键的断裂和形成

(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素:反应物和生成物的总能量的相对大小

a.吸热反应:反应物的总能量小于生成物的总能量

b.放热反应:反应物的总能量大于生成物的总能量

(3)化学反应的一大特征:化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化

练习:

氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ.下列关系式中正确的是(B)

A.2Q1+Q2 4Q3

B.2Q1+Q2 4Q3

C.Q1+Q2

(4)常见的放热反应:

A.所有燃烧反应;

B.中和反应;

C.大多数化合反应;

D.活泼金属跟水或酸反应;

E.物质的缓慢氧化

(5)常见的吸热反应:

A.大多数分解反应;

氯化铵与八水合氢氧化钡的反应.

(6)中和热:(重点)

A.概念:稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O(液态)时所释放的热量. 高二化学知识点2

一.浓硫酸〝五性〞

酸性.强氧化性.吸水性.脱水性.难挥发性:

化合价不变只显酸性

化合价半变既显酸性又显强氧化性

化合价全变只显强氧化性

二.浓硝酸〝四性〞

酸性.强氧化性.不稳定性.挥发性:

化合价不变只显酸性

化合价半变既显酸性又显强氧化性

化合价全变只显强氧化性

三.烷烃系统命名法的步骤

(1)选主链,称某烷

(2)编号位,定支链

(3)取代基,写在前,注位置,短线连

(4)不同基,简到繁,相同基,合并算

烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则:

①最简化原则

②明确化原则,主要表现在一长一近一多一小,即〝一长〞是主链要长,〝一近〞是编号起点离支链要近,〝一多〞是支链数目要多,〝一小〞是支链位置号码之和要小,这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义. 四.氧化还原反应配平

标价态.列变化.求总数.定系数.后检查

一标出有变的元素化合价;

二列出化合价升降变化;

三找出化合价升降的最小公倍数,使化合价升高和降低的数目相等;

四定出氧化剂.还原剂.氧化产物.还原产物的系数;

五平:观察配平其它物质的系数;

六查:检查是否原子守恒.电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数),画上等号.

高二化学知识点3

1.SO2能作漂白剂.SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液.SO2使品红褪色是因为漂白作用,SO2使溴水.高锰酸钾褪色是因为还原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸.

2.SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性,

3.往某溶液中逐滴加入稀盐酸,出现浑浊的物质:

第一种可能为与Cl-生成难溶物.包括:①AgNO3

第二种可能为与H+反应生成难溶物.包括:

①可溶性硅酸盐(SiO32-),离子方程式为:SiO32-+2H+=H2SiO3↓

②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液.

③S2O32-离子方程式:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚,当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解.)若加HI溶液,最终会氧化得到I2.

⑤AlO2-离子方程式:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解.

4.浓硫酸的作用:

①浓硫酸与Cu反应——强氧化性.酸性②实验室制取乙烯——催化性.脱水性③实验室制取硝基苯——催化剂.吸水剂④酯化反应——催化剂.吸水剂

⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性.强氧化性.吸水性

⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性

5.能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是:

①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)

6.既能与酸又能与碱反应的物质

①显两性的物质:Al.Al2O3.Al(OH)3

②弱酸的铵盐:(NH4)2CO3.(NH4)2SO3.(NH4)2S等.

③弱酸的酸式盐:NaHS.NaHCO3.NaHSO3等.

④氨基酸.

⑤若题目不指定强碱是NaOH,则用Ba(OH)2,Na2CO3.Na2SO3也可以.

7.有毒的气体:F2.HF.Cl2.H2S.SO2.CO.NO2.NO.Br2(g).HCN.

8.常温下不能共存的气体:H2S和SO2.H2S和Cl2.HI和Cl2.NH3和HCl.NO和O2.F2和H2.

9.其水溶液呈酸性的气体:HF.HCl.HBr.HI.H2S.SO2.CO2.NO2.Br2(g).

_.可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3.有漂白作用的气体:Cl2(有水时)和SO2,但两者同时使用时漂白效果减弱.检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸,Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色.

高二化学知识点4

1.状态:

固态:饱和高级脂肪酸.脂肪.葡萄糖.果糖.蔗糖.麦芽糖.淀粉.维生素.

醋酸(_.6℃以下);

气态:C4以下的烷.烯.炔烃.甲醛.一氯甲烷.新戊烷;

液态:油状:乙酸乙酯.油酸;

粘稠状:石油.乙二醇.丙三醇.

2.气味:

无味:甲烷.乙炔(常因混有PH3.H2S和AsH3而带有臭味);

稍有气味:乙烯;特殊气味:甲醛.乙醛.甲酸和乙酸;香味:乙醇.低级酯;

3.颜色:白色:葡萄糖.多糖黑色或深棕色:石油

4.密度:

比水轻:苯.液态烃.一氯代烃.乙醇.乙醛.低级酯.汽油;

比水重:溴苯.CCl4,氯仿(CHCl3).

5.挥发性:乙醇.乙醛.乙酸.

6.水溶性:

不溶:高级脂肪酸.酯.溴苯.甲烷.乙烯.苯及同系物.石油.CCl4;

易溶:甲醛.乙酸.乙二醇;与水混溶:乙醇.乙醛.甲酸.丙三醇(甘油).

最简式相同的有机物

1.CH:C2H

2.C6H6(苯.棱晶烷.盆烯).C8H8(立方烷.苯乙烯);

2.CH2:烯烃和环烷烃;

3.CH2O:甲醛.乙酸.甲酸甲酯.葡萄糖;

H2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或