高考化学专题离子反应.pdf
高考化学真题(2019-2021)专题解析—离子反应
高考化学真题（2019-2021）专题解析—离子反应1．（2021·浙江）下列物质属于强电解质的是A．KOH B．H3PO4C．SO3D．CH3CHO【答案】A【分析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。
【解析】A．KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-，KOH为强电解质，A符合题意；B．H3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B不符合题意；C．SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，C不符合题意；D．CH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO属于非电解质，D不符合题意；故答案选A。
2．（2021·浙江）下列物质属于弱电解质的是A．CO2B．H2O C．HNO3D．NaOH【答案】B【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。
【解析】A．CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；B．H2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；C．HNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C 不符合题意；D ．NaOH 为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D 不符合题意；故答案选B 。
3．（2021·全国高考乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A ．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：223434CO CaSO CaCO SO --+=+B ．过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-+++=+↑+ C ．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：322Al 4OH AlO 2H O +--+=+D ．氯化铜溶液中通入硫化氢：22Cu S CuS +-+=↓【答案】A【解析】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C 23O -+CaSO 4=CaCO 3+S 24O -，故A 正确；B ．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H ++2N 3O -=3Fe 2++2NO↑+4H 2O ，故B 错误；C ．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓，故C 错误；D ．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu 2++H 2S=CuS↓+2H +，故D 错误；答案选A 。
高考化学复习课件-专题3 离子反应
目 录Contents考情精解读考点1考点2A.知识全通关B.题型全突破C.能力大提升考法1考法2考法4考法3方法1方法2考情精解读考纲解读命题趋势命题规律考情精解读1考试大纲考点2016全国2015全国1.了解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
离子方程式的书写与正误判断【95%】·全国Ⅰ,36(2)·全国Ⅱ,28(3)离子共存【20%】考纲解读命题趋势命题规律考情精解读2考试大纲考点2014全国自主命题地区1.了解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
离子方程式的书写与正误判断【95%】·2016天津,4,6分·2016江苏,5,2分·2015北京,11,6分·2015江苏,9,2分·2015上海,19,4分·2014江苏,7,2分·2014上海,20,4分离子共存【20%】·2016四川,3,6分·2016江苏,12,4分·2016上海,19,4分·2015江苏,6,2分·2015安徽,10,6分·2015广东,8,4分·2015上海,17,3分·2014江苏,3,2分考情精解读3知识体系构建命题趋势考纲解读知识体系构建考情精解读4返回目录命题趋势1.热点预测 离子方程式的书写及判断、离子共存仍是高考的热点,多以选择题的形式出现,一般为2~6分。
2.趋势分析 将定量因素引入离子共存、离子方程式的书写以及把离子方程式的书写与电化学、工艺流程、实验结合起来的考查形式将是今后高考命题的趋势。
知识全通关知识全通关1继续学习考点一电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物相同点都是化合物可溶于水,可不溶于水不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔融状态下能导电在水溶液中和熔融状态下均不能导电离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物与常见物质类别的关系通常为酸、碱、盐、典型金属氧化物、活泼金属氢化物、H 2O 等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等1.电解质和非电解质知识全通关2继续学习考点一电解质【拓展延伸】(1)注意“或”与“和”的区别,电解质满足其一即可,而非电解质必须同时满足两个条件。
高考化学十年真题专题汇编解析-离子反应
1.(2019·全国Ⅲ)高考化学十年真题专题汇编-离子反应离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的、、Cl−通过阳离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O【答案】A【解析】本题考查离子交换法的净水原理，考查的核心素养是证据推理与模型认知。
结合上述分析及电荷守恒可知，经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增多，A错误；水中的NO3-、SO42-、Cl-被阴离子树脂吸附除去，B正确；经过净化处理后，水中的离子浓度降低，水的导电性减弱，C正确；阳离子交换树脂吸附交换时产生的H+通过阴离子交换树脂时与OH-反应生成H2O，离子方程式为：H++OH−H2O，D正确。
【知识拓展】离子交换法净化水是利用离子交换树脂活性基团上具有离子交换能力的H+和OH-与水中阳、阴离子杂质进行交换，将水中阳、阴离子杂质截留在树脂上，进入水中的H+和OH-重新结合成水而达到纯化水的目的。
凡能与阳离子起交换作用的树脂称为阳离子交换树脂，与阴离子起交换作用的树脂称为阴离子交换树脂。
2.(2019·江苏)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B.0.1mol·L-1FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C.0.1mol·L-1K2CO3溶液:Na+、B a2+、Cl-、OH-D.0.1mol·L-1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-【答案】A【解析】本题考查离子共存。
A项，题给四种离子在碱性条件下均能大量存在，正确；B项，MnO4-可以氧化Fe2+，错误；C项，CO32-与Ba2+会发生反应生成BaCO3沉淀，错误；D项，H+可以与HSO3-反应生成SO2，且酸性条件下NO3-会氧化HSO3-生成SO42-，错误。
高考化学专题复习离子反应
方程式遵循“三 守恒”
原子、电荷、电子转移是否守恒
注意“量”的多少
以少量物质的离子计量数（充分反应）确定所需“过量 物质”的离子计量数
二轮专题复习
2.离子共存问题审题“三大”注意 （1）审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能 大量共存。
二轮专题复习
3.明确常见离子的检验方法 （1）常见阳离子的检验
二轮专题复习
3.(2023·汕头一模)下列在透明溶液中能大量共存的离子组是(
)
√
二轮专题复习
4.(2023·茂名模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
是(
)
√
二轮专题复习
二轮专题复习
思维建模
离子共存试题的解题模型
二轮专题复习
√
二轮专题复习
二轮专题复习
二轮专题复习
√
二轮专题复习
NO 和 H2O，化学方程式为 3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，B
错误；C.浓硝酸受热分解生成二氧化氮和氧气，离子方程式为 4H＋＋4NO－3
△
=====
4NO2↑＋O2↑＋2H2O，C 正确；D.镁条在 N2 中燃烧生成氮化镁，化
学方程式为 3Mg＋N2==点=燃== Mg3N2，D 正确。
（2）常见阴离子的检验
二轮专题复习
4.坚持“四个原则”，突破离子推断
二轮专题复习
三、好题多练
1.(2023·梅州质检)下列解释事实的离子方程式书写正确的是(
)
√
二轮专题复习
二轮专题复习
2．(2023·深圳高级中学模拟)含氮化合物的反应具有多样性。下列有关反应
的化学或离子方程式书写不正确的是( )
第3讲 离子反应-2025年高考化学全国一轮
第3讲离子反应备考导航复习目标1．了解电解质、非电解质、电离、强电解质和弱电解质等基本概念，以及电解质溶液的导电性。
2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3．了解常见离子的检验方法。
能正确书写离子方程式。
复习策略离子反应在近年高考中出现的频率为100%。
从高考试卷可以得出其考查主要是与综合、工艺流程题目相结合。
1．一轮复习要注重基础，应总结归类，突出离子共存和离子方程式的基础训练，然后对离子的推断与检验进行综合训练。
2．在非选择题中，应注意陌生氧化还原反应的离子方程式、盐类水解方程式等的书写。
熟记网络课前思考问题1NaHSO 4在水溶液中和熔融条件下的电离方程式相同吗？分别写出其电离方程式。
【答案】不相同。
在水溶液中：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4在熔融条件下：NaHSO 4(熔融)===Na ＋＋HSO －4问题2(1)SO 2通入CaCl 2能否产生白色沉淀？若再通入气体X ，产生白色沉淀，气体X 可能是什么？(2)NaOH 溶液中通入少量或过量的SO 2，离子方程式如何书写？【答案】(1)不能产生白色沉淀，因亚硫酸的酸性弱于盐酸。
X 可能是Cl 2或NH 3。
(2)SO 2(少量)＋2OH －===SO 2－3＋H 2O 、SO 2(过量)＋OH －===HSO －3。
1.判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)(2022·全国甲卷)硫化钠溶液和硝酸混合：S 2－＋2H ＋===H 2S ↑(×)(2)(2020·天津卷)FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－(√)(3)(2021·浙江卷1月)明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓(√)(4)(2017·新课标Ⅲ卷)在酸性条件下，CrO2－4与Cr2O2－7相互转化的离子方程式：2CrO2－4＋2H＋Cr2O2－7＋H2O(√)(5)(2022·浙江卷1月)将SO2通入BaCl2溶液中：Ba2＋＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2H＋(×)(6)(2021·浙江卷1月)铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(√)(7)(2021·浙江卷1月)石灰石与醋酸反应：CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO －＋CO2↑＋H2O(×)(8)(2020·天津卷)NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O2－4＋2H2O(×)(9)(2020·北京卷)用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)＋CO2－3(aq)CaCO3(s)＋SO2－4(aq)(√)(10)(2022·全国甲卷)将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O(√)2.(2023·北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是(B)A.Cl2制备“84”消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋D.Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓【解析】醋酸为弱酸，不能拆写为离子，反应为2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B错误。
高考化学考点导航 专题三 离子反应(新高考 含答案)
专题三离子反应考点1 离子反应和离子方程式1.[2020江苏,7,2分]下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.Cl2通入水中制氯水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.NO2通入水中制硝酸:2NO2+H2O2H++N O3-+NOC.0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液中通入过量CO2:Al O2-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC O3-D.0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水:Ag++NH3+H2O AgOH↓+N H4+2.[2020天津,4,3分]下列离子方程式书写正确的是( )A.CaCO3与稀硝酸反应:C O32−+2H+H2O+CO2↑B.FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2++Br22Fe3++2Br-C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+2OH-C2O42−+2H2OD.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C O32−3.[2019全国卷Ⅱ,11,6分]下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( )A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl24.[2019江苏,7,2分]下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-Al O2-+H2↑C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2N O3-+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+5.[2018全国卷Ⅰ,27(4),4分]Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
第一部分 专题九 水溶液中的离子反应 -2024年高考化学课件
化 学N
— 17 —
1．(2023·上海崇明一模)室温下，在 10 mL 浓度均为 0.1 mol/L 的醋酸和盐酸混 合液中，滴加 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液 V mL，则下列关系正确的是( B )
A．V＝0 时：c(H＋)>c(Cl－)＝c(CH3COOH) B．V＝10 时：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋) C．V＝20 时：c(Na＋)<c(CH3COO－)＋c(Cl－) D．加入 NaOH 溶液至 pH＝7 时，V>20
化 学N
— 8—
解析 pH＝7.0，溶液Ⅰ呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，若 c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，则 c(A－)
＝0，明显不符合实际情况，A 项错误；溶液Ⅱ中，cc总AH－A＝c平衡HcA平衡＋Ac－平衡A－＝cc平平衡衡HA1A－＋1
＝cK平a衡HH1A＋＋1＝10－11＋0－130－3＝1101，B 项正确；HA 可以自由通过隔膜，溶液Ⅰ、Ⅱ中 c(HA) 应相等，C 项错误；溶液Ⅰ、Ⅱ中 c(HA)相等，由 Ka(HA)＝c平衡cA平－衡·Hc平A衡H＋，可得 cⅠ平衡(A－)·cⅠ
平衡(H＋)＝cⅡ平衡(A－)·cⅡ平衡(H＋)，则ccⅡⅠ平平衡衡AA－－＝ccⅡ Ⅰ平 平衡 衡HH＋ ＋＝1100－ －17＝106，溶液Ⅰ中，ccⅠⅠ平平衡衡总AH－A ＝
10－3 10－7＋10－3
≈1
，
cⅠ
平
衡
总
(HA)
＝
cⅠ
平
衡
(A
－
)
，
同
理
溶
液
Ⅱ
中
，
cⅡ
平
衡
总
高考化学专题复习《离子反应》练习题含答案
高考化学专题复习《离子反应》练习题含答案1．下列物质属于弱电解质的是()A．KOH B．NH3C．H2SO3D．NH4HCO3【答案】C【解析】A项，KOH为强碱，在水溶液中完全电离，为强电解质，A不符合题意；B 项，NH3自身不能发生电离，为非电解质，B不符合题意；C项，H2SO3为二元弱酸，在水溶液不完全电离，为弱电解质，C符合题意；D项，NH4HCO3为盐，在水溶液中完全电离，为强电解质，D不符合题意；故选C。
2．下列物质中，属于电解质的是( )A．Al B．NaCl C．KOH溶液D．蔗糖溶液【答案】B【解析】A项，铝是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B项，氯化钠是盐，在溶液中电离能电离出钠离子和氯离子，属于电解质，故B正确；C项，氢氧化钾溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D项，蔗糖溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B。
3．下列物质中，其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是( )A．金属铁B．SO2C．酒精D．硫酸钡晶体【答案】B【解析】A项，铁是单质，不溶于水，铁本身能导电，但不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B项，SO2的水溶液能导电，但SO2本身是非电解质，故B正确；C项，酒精的水溶液不能导电，酒精本身是非电解质，故C错误；D项，硫酸钡晶体不溶于水，水溶液不导电，但硫酸钡是电解质，故D错误；故选B。
4．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是()【答案】C【解析】A项，Cu是金属单质，而不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；B 项，CO2是化合物，但其溶于水或受热熔化时都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，B不符合题意；C项，物质分类合理，C符合题意；D项，氨水是混合物，而不是化合物，因此不属于弱电解质，D不符合题意；故选C。
5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()A．NaHCO3===Na＋＋HCO－3B．Al2O3===2Al3＋＋3O2－C．MgCl2===Mg2＋＋Cl－2D．NaHSO4===Na＋＋HSO－4【答案】A【解析】HCO－3为多元弱酸的酸式酸根离子，不能拆成H＋＋CO2－3，应写为HCO－3，故A项正确；Al2O3不溶于水，在水溶液中不能电离，只有在熔融状态下电离，故B项错误；MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，故C项错误；HSO－4在水溶液里能完全电离成H＋与SO2－4，故D项错误。
2022年高考化学专题三：离子反应(附解析)
2022年高考化学专题三：离子反应（附解析）1．（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3-D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O【答案】D【解析】A ．硝酸具有强氧化性，可以将S 2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或NO 2，反应的离子方程式为4H ++2NO 3-+S 2-=S↓+2NO 2↑+2H 2O(浓)或8H ++2NO 3-+3S 2-=3S↓+2NO↑+4H 2O(稀)，A 错误；B ．明矾在水中可以电离出Al 3+，可以与氨水中电离出的OH -发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，B 错误；C ．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO 23-+H 2O+CO 2=H 2SiO 3↓+CO 23-(CO 2少量)或SiO 23-+2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3↓+2HCO 3-(CO 2过量)，C 错误；D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH 4HSO 4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH -与NH 4HSO 4电离出的H +反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba 2+与NH 4HSO 4电离出的SO 24-反应生成BaSO 4沉淀，反应的离子方程为为Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O ，D 正确；故答案选D 。
新高考化学复习专题三离子反应练习含答案
专题三离子反应考点过关练考点1 离子反应1.(2022天津,8,3分)25 ℃时,下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是( )A.H+、N H4+、ClO-、Cl-B.H+、Mg2+、I-、N O3-C.Na+、Al3+、HC O3-、S O42−D.K+、Na+、S O32−、OH-答案 D2.(2022重庆,4,3分)下列操作中,不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、N O3-等离子大量共存的是( )A.加入ZnSO4B.加入Fe粉C.通入NH3D.通入CO2答案 D3.(2022湖北,4,3分)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A.在0.1 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、N O3-、S O32−B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HC O3-C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:S O42−、N H4+、Br-、H+D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、C O32−答案 C4.(2021天津,9,3分)常温下,下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A.pH=1的溶液:Fe2+、Mg2+、S O42−、N O3-B.pH=12的溶液:K+、Na+、N O3-、C O32−C.pH=7的溶液:Na+、Cu2+、S2-、Cl-D.pH=7的溶液:Al3+、K+、Cl-、HC O3-答案 B5.(2021福建,6,4分)室温下,下列各组离子一定能与指定溶液共存的是( )A.0.2 mol·L-1的NH4Cl溶液:Na+、K+、S O42−、Si O32−B.0.1 mol·L-1的FeCl3溶液:N H4+、Ca2+、Br-、SCN-C.0.2 mol·L-1的H2SO4溶液:Mg2+、Fe2+、N O3-、Cl-D.0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液:Na+、K+、Cl-、ClO-答案 D6.(2021湖南,12,4分)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )不能大量共存,因发生反应:Al3++4NH3·H2O Al O2-+4NH4++2H2O不能大量共存,因发生反应:2H++S2O32-S↓+SO2↑+H2O答案 B7.(2021北京,8,3分)使用下图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( )答案 D考点2 离子方程式8.(2023重庆,2,3分)下列离子方程式中,错误的是( )A.NO2通入水中:3NO2+H2O 2H++2N O3-+NOB.Cl2通入石灰乳中:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2OC.Al放入NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O 2Al O2-+3H2↑D.Pb放入Fe2(SO4)3溶液中:Pb+S O42−+2Fe3+ 2Fe2++PbSO4答案 B9.(2023北京,6,3分)下列离子方程式与所给事实不相符的是( )A.Cl 2制备84消毒液(主要成分是NaClO):Cl 2+2OH - Cl -+ClO -+H 2OB.食醋去除水垢中的CaCO 3:CaCO 3+2H + Ca 2++H 2O+CO 2↑C.利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe 3++Cu 2Fe 2++Cu 2+D.Na 2S 去除废水中的Hg 2+:Hg 2++S 2- HgS ↓答案 B 10.(2023浙江1月选考,7,3分)下列反应的离子方程式不正确的是( )A.Cl 2通入氢氧化钠溶液:Cl 2+2OH -Cl -+ClO -+H 2OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al 2O 3+2OH -2Al O 2-+H 2OC.过量CO 2通入饱和碳酸钠溶液:2Na ++C O 32−+CO 2+H 2O2NaHCO 3↓D.H 2SO 3溶液中滴入氯化钙溶液:S O 32−+Ca2+ CaSO 3↓答案 D 11.(2023江苏,6,3分)氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。
专题三 离子反应(2022高考帮化学)新高考版
考点 1 离子反应和离子方程式
考点帮▪必备知识通关
1.电解质和非电解质
类型
电解质
非电解质
定义
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合 在水溶液中和熔融状态下均不能导电的
物
化合物
相同点
都是化合物 可溶于水,可不溶于水
在一定条件下能电离
不能电离
不同点 在水溶液中或熔融状态下能导电
在水溶液中和熔融状态下均不能导电
考法帮▪解题能力提升
解析：由于氯气少量,
不能被氯气完全氧化为
,剩余的
在酸性溶液中
转化为
,A项正确;CO2与CaCl2溶液不反应,B项错误;向H2O2溶液中滴加少量
FeCl3溶液,FeCl3为催化剂,发生的反应为2H2O2
2H2O+O2↑,C项错误;等物质
的量的NH4HSO4与NaOH混合时,H+先与OH-反应,离子方程式为H++OH-
考点1 离子反应和离子方程式 考点帮·必备知识通关 考法帮·解题能力提升 考法1 “八看”法判断离子方程式的正误 考法2 离子方程式的书写
考点2 离子共存 考点帮·必备知识通关 考法帮·解题能力提升 考法3 无限定条件的离子共存判断 考法4 有限定条件的离子共存判断
考点3 离子的检验与推断 考点帮·必备知识通关 考法帮·解题能力提升 考法5 离子的检验与推断
考点 2 离子共存
考点帮▪必备知识通关
1.离子反应的主要类型
(1)复分解反应,如 (2)氧化还原反应, (3)盐的水解反应,如 (4)络合反应,如
2.离子反应发生的条件
(1)生成沉淀,如BaSO4、CaCO3等。 “沉淀”是指难溶于反应后的溶液,不止是难溶于水,如CaCO3难溶于水,易溶于强酸, 故向CaCl2溶液中通入CO2没有沉淀生成。 (2)生成气体,如CO2、H2S等。
2025年高考化学一轮复习专题训练—离子反应、离子方程式(含解析)
2025年高考化学一轮复习专题训练—离子反应、离子方程式（含解析）模拟训练题型一电解质的电离1．（2024·浙江·三模）下列物质溶于水能导电，且属于非电解质的是A ．P 2O 5B ．Cl 2C ．CH 3COOHD ．AlCl 3【答案】A【解析】A ．P 2O 5和水反应生成磷酸，磷酸电离出阴阳离子而使P 2O 5的水溶液导电，但电离出阴阳离子的物质是磷酸而不是P 2O 5，所以P 2O 5是非电解质，故A 符合题意；B ．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B 不合题意；C ．醋酸在水溶液里能电离出阴阳离子，所以醋酸水溶液能导电，但醋酸是电解质，故C 不合题意；D ．AlCl 3在水溶液里能电离出阴阳离子，所以AlCl 3水溶液能导电，但AlCl 3是电解质，故D 不合题意；故选A ．2．（2024·湖南衡阳·三模）废水中的CN -可用双氧水处理，反应原理为22233CN H O H O HCO NH --++=+↑，下列说法错误的是A ．2H O 的球棍模型为B ．22H O 的结构式为H—O—O—HC ．3HCO -在水中的电离方程式为233HCO H CO -+-+D ．3NH 的电子式为【答案】A【解析】A ．水是V 形分子，但中心氧原子半径大于H 原子，故A 错误；B ．22H O 的结构式为H—O—O—H ，故B 正确；C ．3HCO -在水中部分电离，电离方程式为233HCO H CO -+-+ ，故C 正确；D ．氨气的电子式为，故D 正确；故选A 。
3．（2024·陕西西安·一模）将NaCl 溶于水配成11mol L -⋅的溶液，溶解过程如图所示，下列说法错误的．．．是A ．a 离子为Cl -B ．溶液中含有N A 个Na +C ．水合b 离子中水分子的取向不科学D ．某温度测定该NaCl 溶液pH 小于7与盐类的水解无关【答案】B【解析】A ．氯离子的离子半径大于钠离子，则离子半径大的黑球代表氯离子，故A 正确；B ．缺溶液的体积，无法计算1mol/L 氯化钠溶液中氯化钠的物质的量和钠离子个数，故B 错误；C ．钠离子带正电荷，应与水分子中带负电荷的氧原子相吸引，所以水合b 离子中水分子的取向不科学，故C 正确；D ．氯化钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，则某温度测定该氯化钠溶液pH 小于7与盐类的水解无关，故D 正确；故选B 。
专题02 化学计量 离子反应和氧化还原反应-2024年高考真题和模拟题化学分类汇编
专题02化学计量离子反应和氧化还原反应考点一化学计量1．（2024·安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X 、Y 均为氮氧化物)，羟胺(2NH OH )以中间产物的形式参与循环。
常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺3([NH OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。
已知25℃时，()4a 2K HNO 7.210-=⨯，()5b 32K NH H O 1.810-⋅=⨯，()9b 2K NH OH =8.710-⨯。
N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，2.24L X 和Y 混合气体中氧原子数为A 0.1NB ．-121L 0.1mol L NaNO ⋅溶液中+Na 和-2NO 数均为A 0.1NC ．23.3g NH OH 完全转化为-2NO 时，转移的电子数为A 0.6ND ．22.8g N 中含有的价电子总数为A 0.6N 【答案】A【分析】2NO -在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X ，X 在X 还原酶的作用下转化为Y ，X 、Y 均为氮氧化物，即X 为NO ，Y 为N 2O 。
【解析】A ．标准状况下，2.24L NO 和N 2O 混合气体物质的量为0.1mol ，氧原子数为A 0.1N ，故A 正确；B ．HNO 2为弱酸，因此2NO -能够水解为HNO 2，-121L 0.1 mol L NaNO ⋅溶液中-2NO 数目小于A 0.1N ，故B 错误；C ．2NH OH 完全转化为-2NO 时，N 的化合价由-1上升到+3，23.3g NH OH 物质的量为0.1mol ，转移的电子数为A 0.4N ，故C 错误；D ．22.8g N 物质的量为0.1mol ，N 的价电子数等于最外层电子数为5，22.8g N 含有的价电子总数为A N ，故D 错误；故选A 。
2．（2024·河北卷）超氧化钾()2KO 可用作潜水或宇航装置的2CO 吸收剂和供氧剂，反应为222324KO +2CO 2K CO +3O =，A N 为阿伏加德罗常数的值。