湖北省孝感市楚才高级中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析

湖北省孝感市楚才高级中学2022-2023学年高二化学联
考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（）
A．异戊二烯[CH2=C（CH3）CH=CH2]与等物质的量的Br2发生加成反应
B．2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
C．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应
D．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
参考答案：
C
考点：有机化合物的异构现象．
分析：A、根据二烯烃与溴可发生1，2﹣加成或1，4﹣加成来判断；
B、2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应可生成1﹣丁烯和2﹣丁烯；
C、邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应生成邻羟基苯甲酸钠一种有机物；
D、苯环上的两种取代基有邻、间、对三种不同位置．
解答：解：A、异戊二烯与溴可发生1，2﹣加成或1，4﹣加成两种物质，则存在同分异构体，故A错误；
B、2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应可生成1﹣丁烯和2﹣丁烯，则存在同分异构体，故B错误；
C、邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应生成邻羟基苯甲酸钠一种有机物，则一定不存在同分异构体，故C正确；
D、甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应，可生成邻﹣硝基甲苯、间﹣硝基甲苯和对﹣硝基甲苯三种物质，则存在同分异构体，故D错误；
故选C．
点评：本题考查有机物的性质，依次来判断产物是否存在同分异构体，做此类题目要注意根据有机物的结构特点分析可能的产物，本题难度不大．
2. 玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是
①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤
②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤
③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤
④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤
A．①④ B．②③④ C．①②④ D．①②③④
参考答案：
C
略
3. 下列物质互为同分异构体的一组是
A．乙醇和乙酸 B．丁烷和异丁烷 C．12 C与14 C D．金刚石和石墨
参考答案：
B
略
4. 我国“西气东输”工程输送的化石燃料主要是（）
A．水煤气B．天然气C．焦炉气D．石油气
参考答案：
B
考点：化石燃料与基本化工原料．
专题：化学应用．
分析：我国“西气东输”工程输送的化石燃料是天然气，天然气的主要成分是甲烷．
解答：解：“西气东输”工程输送的气体是天然气，天然气的主要成分是甲烷，
故选B．
点评：本题主要考查“西气东输”工程方面的知识，解答时要掌握天然气的成分．
5. 下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是
A. B.
C. D.
参考答案：
A
略
6. 2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的
国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。

普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是。

这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是：（）
（A）它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金
（B）环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
（C）铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
（D）它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金
参考答案：
D
略
7. 目前，人们正在研究开发一种高能电池---钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的β′—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：
Na2Sx2Na+xS，以下说法正确的是）
A．放电时，Na 作正极，S极发生还原反应
B．充电时，阳极发生的反应为：Sx2--2e-=xS
C．当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠23g
D．充电时钠极与外电源的正极相连
参考答案：
B
略
8. 可逆反应：在密闭容器．中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥
B.②③⑤
C.①③④
D.①②③④⑤⑥
参考答案：
A
9. 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．可经三步反应制取
，发生反应的类型依次是（）
A．水解反应、加成反应、氧化反应
B．加成反应、水解反应、氧化反应
C．水解反应、氧化反应、加成反应
D．加成反应、氧化反应、水解反应
参考答案：
A
考点：有机物分子中的官能团及其结构；取代反应与加成反应；消去反应与水解反应．
专题：有机反应．
分析：卤代烃水解可以得到醇类，醇被强氧化剂氧化可以得到羧酸类物质，但是所以在氧化之前要先将碳碳双键加成，根据有机物的结构和原子变化情况，应该选择氯化氢做加成试剂．
解答：解：先是水解，可以将溴原子被﹣OH取代，得到含有醇羟基的醇类物质，然后是和氯化氢加成，保护双键，最后用强氧化即将醇氧化为羧酸即可，发生的反应类型以此为：水解反应、加成反应、氧化反应．
故选A．
点评：本题考查学生有机物的合成方面的知识，注意碳碳双键、醇羟基均易被强氧化剂氧化这一性质，难度不大
10. 具有下列分子式的一氯代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成四种不同的醛的是
A. C3H7Cl
B. C4H9Cl
C.
C5H11Cl D. C6H13Cl
参考答案：
C
11. 据报道，我国已有多个城市禁止生产和销售含磷洗衣粉(含三聚磷酸钠)，其主要原因是
A．磷元素有毒
B．磷酸根离子水解使水体酸度增大
C．磷酸根离子与某些阳离子形成沉淀，使水体浑浊
D．含磷污水引起浮游生物大量繁殖，导致水体恶化
参考答案：
D
略
12. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是
A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3
C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3
参考答案：
D
13. (双选)T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g) ＋ CO(g)，经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：
t / s02468
A．反应在前2 s 的平均速率v(CO) = 0.080 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2) = 0.11 mol·L－1，则反应的ΔH < 0 C．T℃时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.20 mol Cl2和0.20 mol CO，达平衡前v
正> v逆
D．恒温恒容下，平衡后向体系内加入少量惰性气体，氯气的浓度不变
参考答案：
CD
14. 千龙网2011-03-23 报道，东京电力公司当天发表声明说，21日下午，该公司从
第一核电站排水口以南约100米处采集了0.5升海水样本。

检测发现，其中碘－
131浓度是法定限度的126.7倍……。

碘是人体必须的微量元素，正常人体内含约
50mg。

适量的碘-131可杀伤一部分甲状腺细胞，使甲亢表现消失，但当人体摄入超量具有辐射性的碘—131后，甲状腺功能受损。

当服用碘片后（K127I），碘-127可以缓慢地将碘-131置换出并排出体外，以达到治疗的功效。

下列说法错误的是A．碘-127与碘-131互为同位素。

B．有效排除体内碘-131可以通过食用大量碘盐实现。

C．食用碘片后，碘-127与碘-131在体内建立平衡并不断移动。

D．利用碘-131的放射性可以治疗甲状腺功能亢进症。

参考答案：
B
略
15. 金属的下列性质中，不能用金属的电气理论加以解释的是
A．易导电 B．易传热 C．有延展
性 D．易锈蚀
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （8分）下图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，其原理与教材中的实验完全相同。

回答下列问题：
①左边圆底烧瓶中要加入几片碎瓷片，其作用是
；
②该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是
；
③烧杯中还要盛有的物质是，
其作用是：。

参考答案：
①防止暴沸；②兼起冷却气体的作用；
③冰（冷）水，冷却气体（每空2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
）催化剂能加快化学反应速率的原因是．
（2）实验①和②的目的是．实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进
是
．
（3）写出实验③的化学反应方程
式
．
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析上图能够得出的实验结论
是
．
参考答案：
（1）降低了活化能；
（2）探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；
（3）2H2O22H2O+O2↑；
（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
考点：化学反应速率的影响因素．.
专题：化学反应速率专题．
分析：（1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能；
（2）实验①和②的浓度不同；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较；（3）过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气；
（4）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，以此来解答．
解答：解：（1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，故答案为：降低了活化能；
（2）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，
则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中），
故答案为：探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；
（3）过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，该反应为
2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
（4）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，
故答案为：碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，较好的考查学生实验设计、数据处理、图象分析的综合能力，题目难度中等，注意信息的利用即可解答．
18. （1）在实验室中作小型实验：把物质A、B按一定比例充入一个表面积为
的圆柱形容器，使压强为P，然后将整个体系用加热器加热到280℃，发生如下反应，若平均每分钟生成0.5 mol 的C，容器表面向外散热速率平均为为了维持恒温280℃，平均每分钟需用加热器向容器提供多少kJ的热量．（简述推理过程）
答：_________________________________________．
（2）若将（1）的小型实验扩大为工业生产：将反应容器的底面半径和高度都扩大到原容器的10倍，做成“相似体”，并向其中将A、B按原比例充入，使压强仍为P，然后加热到280℃使反应开始．为了维持恒温280℃，反应开始后，应继续加热还是进行冷却?（设容器表面散热速率不变）
平均每分钟用加热器向体系提供或者用冷却器吸收了多少kJ的热量．（简述推理过程）
答：________________________________________．
（3）在恒温、恒压下，向（2）的“相似体”平衡体系中将A、B按原比例充入，重新达到平衡时，C的体积分数_________．
参考答案：
（1）按1分钟计，生成0.5 mol C产生热量45 kJ，而容器散热
，所以应用加热器每分钟提供热量120 kJ-45 kJ＝75 kJ
（2）容器半径和高度都变为原来10倍，则表面变为原来1000倍，平均每分钟生成C为0.5 mol×1000＝500 mol，放出热量45000kJ，而容器散热12000 kJ，所以冷却器每分钟吸收热量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ
（3）不变
19. 根据要求填空：
(1)写出下列有机物的键线式：
__ _____ ____ CH3CH2CH2COOH
_ ________
(2)写出有机物的结构简
式
(3)［Ni(NH3)2Cl2］可以形成A、B两种固体，A在水中溶解度较大；B在CCl4中溶解度较大。

试画出A、B分子的几何构型。

参考答案：
（1）;（2）2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷
（3）
略。