高考化学综合实验探究优秀课件
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模块4 小专题十一 综合实验的探究PPT优质课件高三化学高考总复习PPT优质课件(共36张)
方案 2：将 B 中 KI-淀粉溶液替换为 NaBr 溶液，结果 B 中溶液呈橙红色，且未检出 Fe2＋。
则方案 1 C 中盛放的试剂是___________；方案 2 中检验 Fe2＋的试剂是________，选择 NaBr 溶液的依据是________ __________________________________________________。
解析：(1) FeCl3·6H2O受热水解生成HCl气体，同时受热 分解失去结晶水，实验中的白雾即为 HCl 和 H2O 结合形成的 盐酸小液滴。根据实验现象可知，试管 A 中部分固体可溶解 在FeCl3·6H2O受热分解生成的水中形成溶液，故试管A的 管口应向上倾斜。(2)FeCl3 能使淀粉-KI 溶液变蓝，说明溶液 中有I2生成，发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋
模 块 4 小 专 题 十一 综 合实 验的探 究PPT 优质课 件 2 02 1届高三 化学高 考总复 习PPT 优质课 件(共3 6张)
模 块 4 小 专 题 十一 综 合实 验的探 究PPT 优质课 件 2 02 1届高三 化学高 考总复 习PPT 优质课 件(共3 6张)
＋I2。(3)方案1是除去Cl2中的FeCl3和HCl，若仍能观察到 试管 B 中溶液变蓝，则可证明原气体中确实存在 Cl2，所以 C 中盛放的试剂的作用是除去 FeCl3 和 HCl ，可以选用饱和 NaCl溶液。方案2中选择NaBr溶液检验Cl2，是因为Br－ 可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3＋氧＋化为Br2，故在含有 Fe3＋、Cl－的溶液中检验Fe2＋，可选用铁氰化钾溶液。(4)实
2FeCl3·6H2O
Fe2O3＋MnCl2＋Cl2↑＋2HCl＋11H2O。该
(通用版)2020版高考化学二轮复习专题四第13讲综合实验探究课件
假设:该反应条件下空气将I-氧化为I2,使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。
甲同学设计实验:
,20 min内溶液不变蓝,证明
该假设不成立,导致溶液不变蓝的因素可能是
(写出两条)。
(5)乙同学查阅资料可知,FeCl3与KI的反应体系中还存在 I-+I2 I3- , I3- 呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验Ⅱ中
-10-
考点一
考点二
考点三
考点四
考点突破
1.化学实验探究的基本环节
(1)发现问题。就是在学习和实验的过程中所遇到的值得探究的
问题和异常现象等。
(2)提出猜想。就是根据已有的知识对所发现的问题的原因提出
的几种可能的情况。
(3)设计验证方案。就是根据猜想,结合实验条件设计科学、合理、
安全的实验方案,对各种猜想进行验证。
-8-
考点一
考点二
考点三
考点四
方法技巧 气体的制取与性质实验题解题思路 (1)实验流程。
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考点一
考点二
考点三
考点四
(2)装置连接顺序。 ①分析各装置的作用,按实验流程连接;填接口连接顺序时还应 注意:洗气或干燥气体时导气管应长进短出,干燥管大口进小口出。 ②净化气体时,一般先除去有毒、有刺激性气味的气体,后除去 无毒、无味的气体,最后除水蒸气。 ③检验混合气体时,先检验水蒸气,再检验并除去性质较活泼的 气体,最后检验其他气体。如蔗糖与浓硫酸反应时混有少量SO2、 CO2及水蒸气,应先用无水CuSO4检验水蒸气,再用品红检验SO2,用 酸性高锰酸钾溶液除去SO2,然后用澄清石灰水检验CO2。
。
(5)根据物质性质分析,SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原
高考化学二轮复习 第一部分 专题篇 四 化学实验 第14
考点一
考点 1
考点 2
考点 3 限时规范训练
试题 解析
答案
(1)硫化钠、硫代硫酸钠均具有还原性，易被氧气氧化。煮沸水的
1 精华聚集 目的是除去水中的 O2。(2)硫化钠与碳酸钠的物质的量之比为 2∶1 ， 可 根 据 氧 化 还 原 反 应 得 失 电 子 守 恒 书 写 化 学 方 程 式 。
2 题组训练 (3)①B、D 装置用于防倒吸。②先使 A 装置中反应产生 SO2，将 装置内空气排尽后再进行后续反应。(4)检验是否含有 Na2CO3，要 排除 Na2SO3 的干扰。酸性高锰酸钾溶液起检验 SO2、除去 SO2 的作用，品红溶液检验 SO2 是否除尽。
(3)装置 C 的作用是________________________。
(4)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成
一氧化氮和二氧化氮。装置 D 中充分反应后，设计实验证明 D 中是否有亚
硝酸钠生成：_________________ (写出实验步骤及现象)。
考点 1
考点 2
考点一 实验设计与评价
考点 1
考点 2
考点 3 限时规范训练
1．设计实验方案时应注意以下 4 点 1 精华聚集 (1)实验方案要可行。要尽量避免使用高压和特殊催化剂等实验室
难以达到的条件，实验方案要简单易行。 2一的规划和安排，
保证实验准确且高效。同时要减少副反应的发生和避免实验步骤 间的干扰。
考点一
考点 1
考点 2
考点 3 限时规范训练
试题
(3)设计如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体：
1 精华聚集
2 题组训练
①B 装置和 D 装置的作用是________。 ②实验中先打开________(填“A”或“C”)处分液漏斗的活塞。
2020届高考化学复习之综合实验探究PPT(共18张)
实验设计与评价题：依据题中给出的信息给出实验方案及步骤，补充完善步 骤，对操作、现象的解释，对某些步骤、装置、结论作出评价。
例2 解题提示：紧扣信息，从信息中得出结论是解题的关键。本题中“用作 氧气吸收剂”是关键信息，此信息提示醋酸亚铬易被氧气氧化，必须在无氧环 境中进行。由平时熟悉的各种操作对应解决问题，如煮沸水是驱赶水中的氧， 装置中先制备气体是驱赶装置中的氧。第（3）问：分离过程紧扣信息“难溶 于冷水“第一空紧扣”冷”字，第二空是“固——液”分离操作。第（４）观 察装置，d装置是敞开与空气接触的，与“醋酸亚铬易被氧气氧化”不符。
探究一 定量实验型实验题
ⅣⅠ
定量实验题是指在实验过程中获取数据，对数据处理得出结果的实验题型， 保证数据的准确是实验目的，每一个实验步骤都是保证获得准确的数据。保 证必须实验环境（排出装置中的空气、在尾部加上防空气进入的装置）、排 除干扰（徐杂）、减少损失、正确操作、正确读数等都是围绕获得准确的数 据设计的实验步骤。在解题中按照这一思路进行分析。
本节到此结束，以下页面是第2课时的内 容，今天作业：限时训练十四
专题十四 （第2课时）
探究四 实验设计探究题
遵循实验设计原则：科学性、安全性、可行性、简约性
步骤：目的→原理→步骤→选择试剂和仪器→预设的现象和收集 数据→得出结论
例4 本题是实验探究题，先有假设后有实验验证，属于开放性题，答案有可 能不是唯一的，只要合理均可，解题时要顺应题设思路，从正反方面、排列组 合方面假设，如:本题中假设有Fe3+则反面是假设没有Fe3+,本题也可从另一角度 命题：探究反应后溶液中存在些阳离子，假设1，只存在Fe2+，假设2，只存在 Fe3+，假设3，只存在Ag+，假设4，只存在Fe2+、Fe3+，……等多种组合，并不 是每一个组合都存在，要依据题设条件找到哪一种组合是有可能的。此类题也 常设有对照实验研究某一变量对实验的影响。此类题大多数是物质检验题型， 常见物质的鉴别（检验）需掌握。（1）①小问，需对黑色固体成份作判断： 肯定有铁，可能有银，这样答题思路就清析了。（2）乙是依据现有的认识分 析问题，实验探究题往往是跳出我们的认识去探究问题。(2)③小问：在实验Ⅰ 设计中排除假设abc不成立，是利用对照实验原理，假设d的控量是：存在Ag+ 离子，故该空格填写的是原实验成份中去掉Ag+。将AgNO3改为NaNO3。第（3） 小问也可有另一种解释：因溶液中存在Ag+、Fe2+、Fe3+三种离子，Ag+具有强 氧化性，Fe2+具有还原性，两者并存，说明两者反应存在平衡： Ag++Fe2+ Ag+Fe3+，开始时Ag+浓度大，平衡右移，Fe3+增多，Fe3+与Fe反应 使Fe3+减少
高考化学一轮复习 第35讲 综合实验与探究精品课件 新人教版
第35讲 │ 要点探究
【要点深化】 实验设计与评价综合题的主要形式 从设计与评价的主要针对点来看，实验综合题可分为装 置设计评价型和原理设计评价型两类。 1．装置的设计和评价 对比各方案装置，从装置的合理性、操作的简便可行等 方面进行全面分析，优选最佳装置。 2．实验原理的设计和评价 紧扣实验目的，对各方案的原理综合考虑，从原理是否 科学正确、是否节省原料、涉及的操作是否简便易行、是否 误差较小等方面进行全面分析，设计或优选出最佳方案。
第35讲 │ 综合实验与探究
第35讲 综合实验与探究
第35讲 │ 考纲导学
考纲导学
考纲要求
命题预测
1.设计、评价或改进实验方案。
1.能根据实验试题要求，做到： (1)设计、评价或改进实验方案；
一般在选择题中考查结合题设情 境判断设计的化学实验方案能否 达到实验目的，难度较大。
(2)了解控制实验条件的方法；
第35讲 │ 要点探究
②向试管中加入约10毫升的浓硫酸，加热(在加热浓硫 酸时，将铜片向上提起，铜片先不要伸入浓硫酸中)，当 加热至沸腾时，把铜片放下，使其完全浸入浓硫酸中，反 应即刻发生。等不需要反应时停止加热并将铜片提起，离 开浓硫酸，反应就停止了。
第35讲 │ 要点探究
回答下列问题： (1)如图35－4所示，铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的 现象有： 铜片上有气泡冒出，溶液变蓝；塑料袋变大，品红试纸褪色，s 铜片部分溶解 ； (2)塑料袋的作用是： 收集多余的SO2气体，防止污染空气 ; (3)为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气 体污染环境，可进行的操作是： 在反应后的试管、塑料袋中加适 s
2.综合实验探究。结合化学实
(3)分析或处理实验数据，得出合理结论; 验基本操作、物质的性质、化学
高考化学一轮复习讲义PPT(新高考人教版)第64讲 物质的检测综合实验探究
2.(2022·安庆市高三模拟)已知：①Cu2O在酸性条件下能迅速发生反应：Cu2O＋2H＋ ===Cu＋Cu2＋＋H2O；②氮的氧化物能与红热的铜反应。某小组设计实验探究NO和 Cu反应的氧化产物，装置如图所示(部分夹持装置未画出)。 请回答下列问题： (1)装置A中盛放铜粉的仪器名称为_蒸__馏___ _烧__瓶__，a管的作用是_平__衡__分__液__漏__斗__内__外___ _压__强__，__使__液__体__顺__利__流__下___，该装置中发生 反应的离子方程式为_C__u_＋__4_H_＋__＋__2_N_O_－ 3___ __=_=_=_C_u_2_＋_＋__2_N__O_2_↑__＋__2_H_2_O__。 (2)装置B中试剂为___水___，装置E的作用是_收__集__多__余__的__N_O__，__防__止__污__染__环__境__。
第64讲
物质的检测综合实验探究
复习目标
1.掌握物质检验和组成测定的一般方法。 2.建立解答物质检测综合的思维模型。
内容索引
考点一
物质的定性检验与分析
考点二
物质组成的测定
真题演练 明确考向
课时精练
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物质的定性检验与分析
夯实必备知识
1.常见气体的检验方法
红棕色：NO2或Br2蒸气
(1)观察颜色法
2.常见的离子检验方法 沉淀法(加入试剂产生沉淀)、气体法(加入试剂产生气体)、显色法(加入特征指示剂)、 转化法(转化成其他易检验的物质)等。 3.解答综合实验题的技巧 一道综合实验题往往是由几个相互独立又有相互关联的小实验组成的，解答此类试 题可按如下基本思路进行：
综合实验―分―析――、―拆――解→小实验―根――据―各――个―小 ――实―― 验―原―理 ―→确定基本操作及其先后顺序
高考化学专题复习课件：综合实验探究
26），（2017▪全国卷Ⅱ，28） （2018▪天津卷，9），（2017▪天津卷，9）
知识网络构建
热点考点突破
考点一 制备实验方案的设计与评价
命题规律： 1．题型：填空题。 2．考向：制备实验方案的设计与评价是高考考查的重点之一，试题形式主 要是以物质的制备为载体，结合实验操作、仪器的使用、物质的分离、提 纯、检验及纯度计算等。对综合实验中某一环节或某一步骤进行方案设计 或评价，考查考生发现问题与解决问题的能力，“科学探究与创新意识” 核心素养，是命题的热点之一。
为了得到干燥产品，应采取的方法是__C____(填序号)。
A．常压加热烘干 B．高压加热烘干 C．真空40 ℃以下烘干
③尾气处理装置如图所示。双通玻璃管的作用：防__止__倒__吸__，__吸__收__多__余__氨__气______； 浓硫酸的作用：防__止__空__气__中__水__蒸__气__进__入__反__应__器__使__氨__基__甲__酸__铵_水__解__________。
Ⅲ.取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0 g，用足量石灰水 充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为 1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___0_._8_0_0_0__或__8_0_._0_0_%________。
[M(NH2COONH4)＝78 g·mol－1、M(NH4HCO3)＝79 g·mol－1、M(CaCO3)＝100 g·mol－1]
NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑或NH3·H2O =C==aO== NH3＋ H2O。③X的作用是除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，所以盛放 的试剂是饱和NaHCO3溶液，不能用碳酸钠或氢氧化钠。④要想产 生La2(CO3)3，关键要能使溶液中产生大量的NH4HCO3，由于氨气 溶解度大，二氧化碳溶解度小，所以成败关键为要提高二氧化碳的 溶解量，所以应该先通氨气。
知识网络构建
热点考点突破
考点一 制备实验方案的设计与评价
命题规律： 1．题型：填空题。 2．考向：制备实验方案的设计与评价是高考考查的重点之一，试题形式主 要是以物质的制备为载体，结合实验操作、仪器的使用、物质的分离、提 纯、检验及纯度计算等。对综合实验中某一环节或某一步骤进行方案设计 或评价，考查考生发现问题与解决问题的能力，“科学探究与创新意识” 核心素养，是命题的热点之一。
为了得到干燥产品，应采取的方法是__C____(填序号)。
A．常压加热烘干 B．高压加热烘干 C．真空40 ℃以下烘干
③尾气处理装置如图所示。双通玻璃管的作用：防__止__倒__吸__，__吸__收__多__余__氨__气______； 浓硫酸的作用：防__止__空__气__中__水__蒸__气__进__入__反__应__器__使__氨__基__甲__酸__铵_水__解__________。
Ⅲ.取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0 g，用足量石灰水 充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为 1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___0_._8_0_0_0__或__8_0_._0_0_%________。
[M(NH2COONH4)＝78 g·mol－1、M(NH4HCO3)＝79 g·mol－1、M(CaCO3)＝100 g·mol－1]
NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑或NH3·H2O =C==aO== NH3＋ H2O。③X的作用是除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，所以盛放 的试剂是饱和NaHCO3溶液，不能用碳酸钠或氢氧化钠。④要想产 生La2(CO3)3，关键要能使溶液中产生大量的NH4HCO3，由于氨气 溶解度大，二氧化碳溶解度小，所以成败关键为要提高二氧化碳的 溶解量，所以应该先通氨气。
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探究三 有机实验题
有机实验题往往也是给出物质性质，结合信息设计实验方案，需要注意的是有机物水溶 性和熔沸点信息的使用，有机物大多数是互溶的，烃类不溶于水，含氧有机物除酯类 （醚类）外可溶于水，但分子量越大越难溶于水，一般碳原子数大于6的溶解度很小，溶 点高的物质溶解度小，故熔点是用于判断熔解度的数据。沸点则是用于蒸馏分离物质的 判断数据。
实验设计与评价题：依据题中给出的信息给出实验方案及步骤，补充完善步 骤，对操作、现象的解释，对某些步骤、装置、结论作出评价。
例2 解题提示：紧扣信息，从信息中得出结论是解题的关键。本题中“用作 氧气吸收剂”是关键信息，此信息提示醋酸亚铬易被氧气氧化，必须在无氧环 境中进行。由平时熟悉的各种操作对应解决问题，如煮沸水是驱赶水中的氧， 装置中先制备气体是驱赶装置中的氧。第（3）问：分离过程紧扣信息“难溶 于冷水“第一空紧扣”冷”字，第二空是“固——液”分离操作。第（４）观 察装置，d装置是敞开与空气接触的，与“醋酸亚铬易被氧气氧化”不符。
例3 解题提示 本是只给熔点、分子量数据，显然是利用溶解结晶分离产物。 制备过程中同时给出两反应物的量，显然是醋酸酐大量过量，在反应完毕后 的溶液中水杨酸的量很少，而醋酸酐大量存在，醋酸酐熔点很低，易溶于水， 阿司匹林有酯的结构，且碳原子数多，水中溶解度不大，易析出。故步骤① 中析出的主要是阿司匹林，步骤②加碳酸氢钠与—COOH反应生成钠盐（转化 为离子化合物，离子化合物易溶于水），产品在溶液中，步骤③加盐酸是将 钠盐转化为阿司匹林（强酸制弱酸原理）
•
1.文言文是一种十分讲究形式美的书 面语言 ，古人 写文章 时，总 是从声 律、音 节、句 式等各 方面考 虑，对 文章的 语言加 以修饰 ，以使 语言尽 善尽美 。因此 文言文 中的修 辞方式 格外丰 富，这 成为文 言语言 的鲜明 特色， 如押韵 、对偶 、排比 等等。 这些修 辞方式 的存在 ，也为 我们给 文言文 断句提 供了方 便。
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(3)为保证在装置 4 中观察到红棕色气体，装置 3 应装入_____； 若取消 3，在 4 中仅观察到大量白烟，原因是______________。 (4)为实现氨的催化氧化，也可用装置 5 替换装置________(填装 置代号)；化合物 X 为__________(只写一种)，Na2O2 的作用是 ___________________________________________________。
5、尾气处理装置
6、关注特殊实验装置的创新设计
1．气体反应装置：
气～气
气～液
气～固
2．实验装置的改进：
常规实验装置
改进后的实验装置
启普发生器
量气装置
3．实验中的安全装置：
分类
装置简图
防 倒
隔离式
吸 倒 装倒置 漏斗式源自置 容器接收式图7
防
液封平
堵
衡管式
塞
装
恒压式
置
五、知识拓展
以NH3为例进行题型设计: 气体制备 除杂 干燥
（2）固＋液体（不加热）：适用于制O2 、 CO2、H2 、 SO2、 NH3、 NO2、NO等
（3）固＋液或液＋液（加热）：适用于制 C2H4、Cl2等
2.气体净化装置
3、常见干燥剂及气体的干燥
液态干燥剂
固态干燥剂
装置
常见干 燥剂
浓硫酸
无水氯化钙
碱石灰
可干燥 气体
H2、O2、Cl2、 SO2、CO2、 CH4、N2、CO
H2、O2、Cl2、 H2、O2、NH3、 SO2、CO2、CH4、N2、CO、CH4 N2、CO
不 可 干 NH3、H2S、 燥 气 体 HBr、HI
NH3
Cl2、H2S、HCl、 SO2、CO2
4、气体的收集装置
（一）排液法 （1）排水集气法 （2）排液集气法
（二）排气法 （1）向上排空气法 （2）向下排空气法
△
发生反应的化学方程式是_2_N_H__3＋__3_C__u_O_=_=_=_=_=_N__2＋__3_H_2_O_＋__3_C__u； (4)实验时在D中观察到的现象是 出现无色液体 ，D中收集到 的物质是___氨__水___，检验该物质的方法和现象是: _用___红__色__石___蕊__试___纸__检__验___，__试___纸__变__蓝___；_________________ _用___无__水__C__u_S_O__4_粉__末___检__验__，___无__水___C_u_S__O_4_变___蓝___________ 。
要求 I II II I II
III
一、考纲解读
内容 6．根据实验现象，观察、记录、分析或处理数
据，得出结论 7．根据实验试题要求，设计或评价实验方案
8．以上化学实验各部分知识与技能的综合应用
要求 II II III
二、考查方式和特点
1. 内容上——源于教材，考查过程和方法
试题取材于教材中典型的演示实验或学生实验的内容， 或者是有关教材中实验的重组或整合。 虽源于教材，但立意创新。
巩固练习
2.（2010-全国I-29）请设计CO2在高温下与木炭反应 生成CO的实验。
（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成 的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实 验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不 必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方 向在每件仪器下方标出字母B、C…；其他可选用的 仪器(数量不限)简易表示如下：
2. 形式上——题型灵活，求稳中创新
题目小型化。 以选择、实验或实验与元素化合物综合推断的形式出， 难度阶梯式上升。
3. 能力上——综合考查，重知识和能力
重视以双基作载体，考查学生分析问题和解决问题的 能力。
【例1】 ( 2009·全国Ⅱ理综，28 )已知氨可以与灼热的氧化铜反 应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。
三、知识模型
• 气体制备→除杂→干燥→主体反应→除杂 →气体收集
四、知识储备
发
净
生
化
装
装
置
置
及反 反应 应物 条状 件态
的气 性体 质及
杂 质
干 燥
装 置
选气 择体 干的 燥性 剂质
收 集
装 置
及气 密体 度水
溶 性
尾气 处理 装置
选气 择体 吸的 收性 剂质
四、知识储备
1、气体的发生装置
（1）固＋固（加热）：适用于制O2 、NH3等
回答下列问题： (1)A中加入的物质是_____固__体___N_H__4C__l _和__C__a_(O__H_)_2_________________，
发生反应的化学方程式是
2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
；
(2)B中加入的物质是_碱__石__灰___，其作用是
答案： (1) 4NH3＋5O2=催=△化==剂=4NO＋6H2O (2) 放热 (3) 浓 H2SO4 生成的 NO 与 O2 反应生成 NO2，NO2 和 水 反 应 生 成 HNO3 ， NH3 与 HNO3 反 应 生 成 了 NH4NO3 (4) 1 NH4Cl 与 HCl 反应生成氧气(合理答案均给分)
高考化学综合实验 探究
一、考纲解读
内容
1．化学实验常用仪器的主要用途和使用方法
2．能绘制和识别典型的实验仪器装置图 3．化学实验的基本操作
实验室一般事故的预防和处理方法 4．常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪
器、反应原理和收集方法） 5．对常见的物质进行分离、提纯和鉴别（包括
气体物质、无机离子等）
主体反应
除杂 气体 收集
强化训练
1. (2010·重庆理综，27)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧 化。
(1)氨的催化氧化的化学方程式为______________________。 (2)加热玻璃管 2 一段时间后，挤压 1 中打气球鼓入空气，观 察到 2 中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反 应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
_除__去__N__H__3气__流__中__的__水__蒸__气__(_或__干__燥__N_H__3)___________________；
(3)实验时在C中观察到的现象是 _黑__色__粉__末__逐__渐__变__为__红__色__且__右__管__口__有__水__珠__生__成_______________，
• （2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表