浙江省嘉善县新世纪学校高中化学课时14氯气的生产原理学案新人教版必修1
氯气的生产原理教案
氯气的生产原理【教学理念】本节课的内容是《氯气的生产原理》。
在教学过程中，遵循“教为主导，学为主体”的教学理念，用实验视频以及知识间的类比来完成本节课的学习，学生将对本节课充满兴趣，积极性也会提高，达到教学的目的。
【教材分析】本节内容是本专题的第一课时，也是高中化学中第一块有关元素化合物的内容的学习。
本节课继专题1《化学家眼中的物质世界》中“研究物质的实验方法”和“人类对原子结构的认识”之后，是学生在之前学习的基础上，进一步对化学学科研究的基本方法——实验法的深化体验，也为之后氯气的性质及溴、碘、钠、镁等其它元素化合物的学习打下基础，通过从海水中提取氯化钠及工业制取氯气的模拟实验，来激发学生进入元素化合物学习的兴趣，同时也帮助学习者逐渐树立起人与自然和谐相处的意识，培养起对大自然的热爱之情，有助于在以后的学生中了解其它几种从大自然中提取的元素化合物的学习，具有十分重要的承上启下的地位。
而本课电解饱和食盐水的原理和方法的学习也为《化学与技术》中氯碱工业的学习打下了基础。
【学情分析】学生通过专题1《化学家眼中的物质世界》的学习，已经体验和了解了化学科学研究的一般过程和方法，并学会了一些简单实验的设计思路和方法，再加之在初中阶段，学生已经学习了电解水生成氧气和氢气的反应，对于电解饱和食盐水的现象和生成产物能在老师的引导和提示下找出比较接近的设计方案。
但对于电解饱和食盐水的现象以及结果的分析还存在一些困难，需要通过学生与学生，老师与学生的交流和讨论，在老师的指引下通过自主思考去分析、归纳，并自主得出结论。
但学生通过给定的结果来书写电解方程式可能也有一定的困难，对电解饱和食盐水的方程式和实验室制氯气的方程式学生可能采用死记硬背的方法，应该在此对学生做及时引导。
【教学目标】1、知识与技能：（1）知道海水晒盐的过程。
（2）掌握氯气的工业制法和实验室制法。
（3）掌握电解饱和食盐水的过程、原理、方法。
2、过程与方法：（1）通过观察、分析实验现象，养成观察和分析问题的能力。
2020高中化学 专题4.2.1 氯气教学案 新人教版必修1
4-2-1 氯气教学目标1、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应。
2、了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属3、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。
4、引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳能力及实验能力。
教学重点氯气的化学性质教学难点氯气的强氧化性。
教学过程〖图片导课〗投影海洋图片，阅读海洋中的化学资源：海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达5亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，如金达500万吨，铀达42亿吨，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。
海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提，目前，全世界每年从海洋中提取淡水20多亿吨、食盐5000万吨、镁及氧化镁260多万吨、溴20万吨，总产值达6亿多美元。
〖板书〗第二节富集在海水中的元素—氯〖设问〗请画出17号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属性强弱。
，在自然界以化合物形式存在（NaCl、MgCl2等，海水中，盐矿里）。
从化合价的角度分析：Cl2中显零价，还有-1，+1，+3，+5，+7等价。
Cl2处于中间价，既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。
〖设问〗自然界中有没有游离态的氯?如果没有，人们是怎样制得氯气的呢？〖学生活动〗阅读教材P82上的科学史话〖讲解〗1774年舍勒发现氯气，他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。
我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。
〖思考与交流〗1、从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。
你从这一史实中得到什么启示？启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。
启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。
启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
(浙江专高中化学专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气的生产原理学案
（浙江专版）2018版高中化学专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气的生产原理学案苏教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（浙江专版）2018版高中化学专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气的生产原理学案苏教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1课时氯气的生产原理知识内容必考要求加试要求1。
氯气的工业制法.2．实验室制取氯气的反应原理及其装置。
3．氯气的净化、收集和检验，尾气的处理。
aabbbb目标定位1。
知道海水中的丰富资源和氯化钠作为重要工业原料的主要用途.2．初步认识工业上电解饱和食盐水制取氯气的反应原理. 3．学会实验室制取氯气的方法。
一氯气的工业制法1．实验过程下图为电解饱和食盐水的装置图：按上图所示装置进行实验。
(1）接通电源，观察食盐水发生的变化。
通电一段时间后，将小试管套在a管上,收集U形管左端产生的气体。
2 min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口,移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体.(2）取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体，观察收集到的气体的颜色。
(3)关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液,观察溶液的颜色。
2．实验分析实验现象结论（1)出现爆鸣声a管中气体为氢气（2）产生黄绿色的气体b管中气体为氯气(3）铁棒端溶液变红石墨棒端溶液不变色U形管左端溶液显碱性U形管右端溶液不显碱性3。
氯气的生产原理学案
氯气的生产原理导学案[学习目标]1、了解从海水中获得Cl2的基本原理和方法；2、了解氯气的实验室制法；[课前预习]1、海水中存在哪些氯化物？海水中含量最多的元素是什么？2、如何从海水中获取氯化钠？什么是氯碱工业？氯碱工业主要可以得到哪些产品？[学习学案]一．氯气的工业制法1.电解食盐水的化学方程式是人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称为，它是目前化学工业的重要支柱之一。
2.在“电解饱和食盐水”食盐探究中，将有关实验现象所得结论填入下表。
(信息提示：氯气有毒，可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
)操作实验现象结论⑴通电后，观察铁棒和石墨棒⑵收集a管上方的气体并检验⑶收集b管上方的气体并检验⑷铁棒一端的溶液滴加酚酞3.装置图中氢氧化钠的作用是二．氯气的实验室制法已知：HCl和Cl2在以下试剂中的溶解能力⑴实验原理：在实验室里氯气可以用和在_______条件下反应来制取。
实验室制取氯气的化学方程式：。
离子反应方程式⑵实验装置：气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反应原理、气体净化、收集和尾气处理等结合起来。
①填写装置中试剂及仪器名称A：，B：，C：，D：，F：。
②其中C的作用是除去氯气中的，D的作用是除去氯气中的。
③该装置中收集氯气的方法是。
还可以用方法收集，原因是。
④其中F的作用是⑤检验氯气是否收集满可以用放在集气瓶口，若试纸，则证明已收集满。
课堂检测1检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是() A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸2可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是（）A．碱石灰 B．浓硫酸C．无水氯化钙D．固体烧碱3下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中既有分子，又有离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使干燥的布条褪色。
高中化学氯气教学设计新人教版必修1
《氯气》第一课时教学设计教学目标：1、知识与技能：①通过观察和实验，了解氯气的物理性质；②通过设计、实施探究性和对比性实验，掌握氯气与水的反应、氯水的主要成分和性质；③通过实验深化分析推理氯气与碱的反应。
2、过程与方法：通过实验，培养学生科学地观察、思考、分析和总结归纳的能力，学生学会科学探究的一般方法和步骤3、情感态度与价值观：通过引导学生观察、分析实验的现象和实验探究活动，激发学生学习化学的兴趣，培养学生努力探究的优良品质，引导学树立爱护环境的意识。
教学重点：氯水成分的探究、氯水漂白性的探究教学方法：实验探究法教学过程：1、走进氯气，激趣引入引言：生活无处不化学。
材料：海水中的氯元素和生活中的含氯制品2、探究氯气，体验科学探究的乐趣（1）探究氯气的物理性质：探究一种物质的物理性质一般应包括哪些内容，常用什么方法来探究？投影并板书：一、氯气的物理性质学生观察归纳，教师指导学生闻气体气味的操作方法对于氯气的水溶性，我们可以通过实验来探究。
师生互动实验：氯气溶于水的实验。
实验结论：常温常压下，1体积水可溶解约2体积氯气。
投影：氯气物理性质小结：氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化，可溶于水（1︰2）（2）探究氯气的化学性质①探究氯水的成分氯气溶于水形成的溶液叫氯水，请你观察新制氯水，判断氯水中除了水分子外，是否存在Cl2?【探究1】氯水中有无Cl2?方案：I 观察氯水的颜色II闻氯水的气味结论：氯水中含有Cl2思考1：Cl2遇水只是单纯地溶解于水，还是会有一部分跟水反应呢？请设计实验证明假设一：若Cl2与水不反应，则氯水的成分仅为Cl2、H2O假设二：若Cl2与水发生反应，你认为可能会生成什么物质？触类旁通：已知金属元素是碱的中心元素，而非金属元素是酸的中心元素；又知金属单质与水反应常常会有碱生成，如Na与水反应会有NaOH生成，请你据此猜测：非金属单质与水反应可能有何种物质生成？可能有酸生成？请你用实验证明。
高一化学必修一学案 氯气的生产原理
第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气的生产原理【学习目标】1.知道海水中的丰富资源和氯化钠作为重要工业原料的主要用途。
2.初步认识工业上电解饱和食盐水制取氯气的反应原理。
3.学会实验室制取氯气的方法。
【新知导学】一、氯气的工业制法1．实验过程下图为电解饱和食盐水的装置图：按上图所示装置进行实验。
(1)接通电源，观察食盐水发生的变化。
通电一段时间后，将小试管套在a管上，收集U形管左端产生的气体。
2 min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体。
(2)取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体，观察收集到的气体的颜色。
(3)关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，观察溶液的颜色。
2．实验分析3.实验结论根据实验推断电解饱和食盐水的产物是____________。
【归纳总结】工业制取氯气的反应原理(1)工业制取氯气的反应原理：______________________________________________。
(2)氯碱工业：以电解饱和食盐水为基础制取Cl 2等产品的工业。
提醒 工业上电解熔融的NaCl 或MgCl 2获取Na 和Mg ，同时得到副产物Cl 2。
化学方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑，MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。
【活学活用】1．某实验兴趣小组利用如下图所示装置进行电解饱和食盐水并检验其生成物的实验，当图中开关K 闭合片刻后，请回答下列问题：(1)电解饱和食盐水的化学方程式为___________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)a 为电源的________(填“正”或“负”)极；D 中收集的气体是______________________。
示范教案(氯气的生产原理 第一课时)
专题2 从海水中获得的化学物质专题概要本专题“从海水中获得的化学物质”，以自然资源十分丰富的海水作为研究对象，引出海水中总储量较多的化学物质的提取、性质和应用，并以此作为载体探究典型非金属元素——氯、溴、碘及其化合物和典型金属元素——钠、镁及其化合物的性质和用途，揭示氧化还原反应和溶液中离子反应的本质。
通过对本专题内容的学习，学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，形成自然资源的利用需要化学科学的发展的认识，激发起为自我发展和社会生产进步而学习化学的兴趣。
本专题的实际教学中，教师要充分利用各种教育资源，通过参观利用海水资源的企业或展示利用海水企业的主要生产流程，让学生认识海水中主要化学物质的提取过程；通过电解饱和食盐水实验，让学生进一步了解氯碱工业的生产原理，认识氯气及由氯气生产的产品的性质和用途；通过氯气、钠的性质的探索实验，让学生在掌握氯气、钠的性质的同时，知道人们研究化学物质的一般方法——实验法，引导学生通过大量的实践活动，认识溴、碘和镁的单质及其化合物的性质；通过对比，掌握氯、溴、碘性质的差异和钠与镁性质的差异，引导学生形成物质的结构决定物质的性质的认识；通过教师的引导和自我探究，发现氧化还原反应的本质——电子的转移、溶液中离子反应的本质——离子浓度的减小的规律。
第一单元氯、溴、碘及其化合物单元规划在众多的自然资源中，海水是十分重要的资源之一。
利用海水中富含的化学物质，如氯化钠、氯化镁、溴化钠、碘化钠等能获得活泼的非金属单质氯、溴、碘。
这既是高中学生需要学习的重要内容，也是学生认识化学为人类社会发展作出重要贡献的重要内容。
教材以遵循学生的认知规律、培养学生热爱科学的情感为前提，紧扣海水资源这一线索，引出氯、溴、碘单质及其化合物，通过对这几种化学物质性质的系列探究实验，使学生在学习典型的非金属元素——卤素单质及其化合物知识的同时，了解认识物质性质的基本方法——实验探究。
结合卤素单质的性质，巧妙地插入氧化还原反应这一重要概念。
高中氯气的生产原理学案教案
反应条件控制
01
温度控制
氯碱法生产氯气时，电解温度需控制在80-90℃，以防止氢气与氯气混
合爆炸；直接氧化法生产氯气时，反应温度需控制在适当范围内，以保
证氧化剂的活性。
02
压力控制
氯碱法生产氯气时，电解槽内压力需保持微正压，以防止外界空气进入
引起爆炸；直接氧化法生产氯气时，反应系统需保持一定压力，以促进
反应进行。
03
酸碱度控制
直接氧化法生产氯气时，需严格控制反应体系的酸碱度，以保证氧化剂
的稳定性和反应速率。
副反应预防与处理
氯碱法生产氯气时，副反应主要为阳极产生的氧气与阴极产生的氢气混 合形成爆炸性气体。预防措施包括严格控制电解温度和压力，及时排出 产生的氢气和氧气。
直接氧化法生产氯气时，副反应可能包括氧化剂分解产生有害气体、氯 化物残留等。预防措施包括选择稳定性好的氧化剂、控制反应温度和酸 碱度、对废液进行无害化处理等。
04
生产过程中的化学反应及 条件控制
主要化学反应
氯碱法生产氯气
通过电解饱和食盐水，产生氢氧化钠、氢气和氯气。主要反应式为：2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂。
直接氧化法生产氯气
利用氧化剂（如高锰酸钾、重铬酸钾等）在酸性条件下氧化氯化物（如氯化亚铁、氯化亚铜等）生成 氯气。例如，氯化亚铁与高锰酸钾在酸性条件下的反应：10FeCl₂ + 2KMnO₄ + 16HCl → 10FeCl₃ + 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂ + 8H₂O。
安全性标准
氯气在生产、储存和使用过程中应 符合相关的安全标准，如压力、温 度等参数的控制，以及防火、防爆 等安全措施的落实。
专题二 氯气的生产原理教案一 新课标 人教版
专题二氯气的生产原理教案一氯气的生产原理（第1课时）一、教学目标：（一）知识与技能：1．了解从海水中提取氯气的基本原理和方法。
2．掌握电解饱和食盐水的实验的操作。
3．了解阳离子交换膜法电解食盐水。
（二）过程与方法：1．充分利用实验现象、生产实践等引导学生发现问题、解决问题。
2．以探究活动为主线，不断发现问题，运用分组实验、讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括，使学生从中不断获取新知。
（三）情感态度与价值观：1．通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
2．通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
3．通过认识氯气的工业生产原理及产品的利用，感受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用。
4．培养学生关注与化学有关的社会问题，主动参与社会决策的意识。
二、重点、难点：1．电解饱和食盐水的实验2．电解方程式书写三、课前准备：教师：①自制多媒体课件。
②实验仪器：U形管、烧杯、试管、电源、酒精灯、导管等实验试剂：饱和食盐水、氢氧化钠溶液、淀粉碘化钾试纸、酚酞、铁棒、石墨棒等学生：①通过上网或图书馆查阅海水的主要成分、氯气生产原理的相关知识。
②帮助学生建立学习型小组，培养学生合作学习的能力和动手实验的能力。
五、板书设计：第一单元氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理(一)氯气的工业制法1、电解饱和食盐水通电电解方程式：2NaCl + 2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH2、阳离子交换膜电解槽①离子交换膜电解槽的组成②阳离子交换膜的作用③精制食盐水3、氯碱工业概念氯气的生产原理（第2课时）一、教学目标：（一）知识与技能：1．掌握实验室制备氯气的原料和原理。
2．掌握实验室制备氯气的发生装置、净化装置等。
3．从氧化还原反应角度分析反应原理。
（二）过程与方法：1．通过引导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生的观察、分析问题的能力。
高中化学精品学案：《氯气的生产原理》学案
氯气的生产原理
活动一、【观察与思考】——电解饱和食盐水
提示：与电源正极相连的一极叫做阳极，与电源负极相连的一极叫做阴极。
实验原理：
活动二：【动手做】——实验室制氯气装置搭建
实验原理：
实验装置：
【大家来找茬】
【课堂练习】
1、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）
①连接好装置，检查气密性
②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出
③在烧瓶中加入二氧化锰粉末
④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中
⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中
A ①②③④⑤
B ④③①②⑤
C ①③④②⑤
D ①④③②⑤
2、实验室用KMnO4制取氧气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附的MnO2可用的试剂是（）
A.蒸馏水
B. KOH溶液
C. 稀盐酸
D. 热的浓盐酸
3、用下列两种方法制取氯气：
①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应
②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（）
A.②比①多
B.①比②多
C.一样多
D.无法比较
【知识拓展】氯气的其他一些制备方法。
高中化学氯气的生产原理教案新人教版必修1
氯气的生产原理（修改稿）【教学目标】1、了解海水晒盐的过程及氯化钠的用途。
2、掌握氯气的生产原理——电解饱和食盐水制取氯气。
3、掌握氯气的工业制法、实验室制法。
4、通过引导学生观察实验，分析实验现象，培养学生观察和分析问题能力。
5、了解氯气的污染和处理【教学重点】1、氯气的生产原理和工业制法2、实验室制备氯气的原理【教学难点】1、饱和食盐水的电解反应2、氯气的发生、收集、净化装置【教学手段】运用课件和演示实验[调查研究]浩瀚的大海，巨大的宝藏。
在众多的自然资源中，海水是十分重要的资源之一，能利用的海水中富含的化学物质如：NaCl、MgCl2、NaBr、NaI等。
椐估计：每立方千米的海水中含NaCl 4×107ｔ，查阅有关资料，了解人们是如何从海水中获得氯化钠和使用氯化钠的。
并将有关情况与同学们交流讨论。
[新课导入]从海水晒盐得到的食盐，除去杂质后，不仅可以作调料，还可以作为工业原料。
19世纪，科学家发明了电解饱和食盐水制取氯气的方法，为工业制氯气奠定了基础。
[知识形成1]一、氯气的生产原理1、电解饱和食盐水实验⑴接通电源，观察两极现象；⑵通电一段时间后，用小试管收集U形管左端产生的气体，２min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体；⑶取一只小试管，用向上排空法收集从U形管右端导出的气体，观察收集到气体的颜色；⑷关闭电源，打开U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加１～２滴酚酞溶液，观察现象；将上述实验中观察到的现象和所得结论填入下表。
一．氯气的工业制法①反应原理的化学反应方程式:②与电源正极相连的电极（阳极）上产生＿＿气；与电源负极相连的电极（阴极）上产生＿。
[问题解决1]1、ｂ端为何要通入氢氧化钠溶液？2、反应原理的化学方程式3、两电极产生的气体体积比为；电解食盐水除了得到氯气以外，还能得到___________ 。
人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称为，它是目前化学工业的重要支柱之一。
高中化学：氯气的生产原理学案
高中化学：氯气的生产原理学案[学习目标] 1.了解实验室制取Cl2的原理和实验装置.2.了解电解饱和食盐水法制取氯气的原理.一、氯气的工业制法氯化钠在水中的电离：NaCl===Na＋＋Cl－，水也有微弱的电离：H2O H＋＋OH－，这样，在食盐的水溶液中存在Na＋、Cl－、H＋、OH－，其中只有Cl－和H＋在电流作用下易被氧化和还原而生成Cl2和H2，即发生如下反应：□012NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋Cl2↑＋H2↑.氢气和氯气混合后在光照或点燃等条件下易发生爆炸：H2＋Cl2=====光照或点燃2HCl，氯气有毒，所□02必须隔离，且要□03防止氯气泄漏.二、氯气的实验室制法(1)反应原理：□01MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.(2)装置设计：粉末状固体(或液体)＋液体――→△气体.(3)除杂气体：根据要制取气体的化学性质和杂质气体的化学性质选择除杂试剂.一般制得的氯气中含有氯化氢杂质，常用□02饱和食盐水洗气.若要制得干燥的氯气，可以用□03浓硫酸洗气来除去水蒸气.(4)收集方法：一般由所制气体的物理性质——密度或水溶性决定，氯气可以用□04向上排空气法或排饱和食盐水法收集.(5)尾气吸收：氯气有毒，有毒气体必须加以吸收，防止污染空气.一般用氢氧化钠溶液吸□05Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O.因此，实验室制取干燥、纯净的氯气的装置可设计成如下图所示：1．海水中除含有丰富的碘元素，还含有哪些物质？提示：海水中蕴含的元素有80多种，氯化物主要有NaCl，还有KCl、CaCl2、MgCl2等，地球上99%以上的溴均在海水中.2．电解饱和食盐水时，H2、Cl2、NaOH各在哪个电极上生成？提示：石墨棒：生成Cl2；铁棒：生成H2和NaOH.3．实验室制取氯气时，若向一定量浓盐酸中加入足量MnO2固体，能否使盐酸完全反应？为什么？提示：盐酸一定有剩余，因MnO2只能与浓盐酸反应，随着反应的进行，盐酸浓度越来越小，变为稀盐酸时反应停止.实验室制氯气的注意事项(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应.(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl挥发.(3)实验结束后，先使反应停止并吸收残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气.(4)实验室制取氯气的其他方法可用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应(不需加热)：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O.知识拓展氯碱工业(1)制碱原理在工业生产中，电解饱和食盐水常在电解槽中进行.为避免电解产物之间发生反应(如H2和Cl2、Cl2与NaOH间的反应)常用石棉隔膜或离子交换膜将电解槽隔成两部分.下图为阳离子交换膜电解槽的示意图.阳离子交换膜有很好的选择性，它只允许阳离子(Na＋、H＋)通过，不允许阴离子(OH－、Cl－)及分子(H2、Cl2)通过.这样既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量.特别提醒：电解后的食盐水可循环使用.(2)氯碱厂选址与经济效益①氯碱厂的主要原料是食盐，从原料供应的方便性来看，氯碱厂应该建在海岸的附近.②氯碱厂的产品是烧碱、氯气和氢气，它们主要用作化工原料，从产品销售的方便性来看，氯碱厂应该建在距离使用烧碱、氯气和氢气的工厂较近的地方.③氢气易燃、易爆，氯气有毒，从人身安全的方面来看，氯碱厂应该建在人口稀疏的地方.④氯碱厂的生产要消耗大量的电能，从电力供应的方面来看，氯碱厂应该建在电力供应充足的地方.特别提醒：由于氢气易燃、易爆，氯气有毒，因此氯碱厂在生产中应该注意：一是严格防止氢气、氯气泄漏；二是在生产区严禁烟火.[练习与实践]1．在实验室制取Cl2时，可以代替MnO2的物质是( )A．酸性氧化物P2O5或SO3B．碱性氧化物Na2O或MgOC．氧化性比MnO2更强的KMnO4或K2Cr2O7D．还原性比MnO2更强的H2S或HI答案 C解析本题关键是把握实验室制取Cl2的原理，掌握MnO2在反应中的作用.MnO2将浓盐酸氧化为Cl2，因此选用氧化性较强的物质代替MnO2即可.2．某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是( ) A．饱和的石灰水B．饱和的食盐水C．自来水D．烧碱溶液答案 D解析虽然氯气能与饱和的石灰水反应，但相同条件下，氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度，吸收效果烧碱溶液更好，A项错误，D项正确；氯气在饱和的食盐水、自来水中的溶解度很小，不适合用来作吸收剂，B、C两项错误.3．某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是( )A．该装置图中至少存在两处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出答案 B解析应用酒精灯加热、尾气应处理，A正确；向上排空气法收集Cl2是正确的，B错误；在集气瓶口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出，若逸出则变蓝，反之则不变色，D正确.本课小结1．工业上采取电解饱和食盐水的方法制取Cl2，原理为：2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑.与电源正极相连的石墨棒上产生Cl2，与电源负极相连的铁棒上产生H2和NaOH.2．实验室制取Cl2的原理：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑.3．实验室可用向上排空气法收集氯气，多余的氯气用NaOH溶液吸收.。
高中化学 专题 氯气的实验室制法教案 新人教版必修1
氯气的实验室制法
课程标准描述了解氯元素单质以及重要化合物的主要性质以及应用
考试大纲描述了解氯元素单质以及重要化合物的主要性质以及应用
教材内容分析了解氯元素单质以及重要化合物的主要性质以及应用
学生分析了解氯元素单质以及重要化合物的主要性质以及应用
学习目标掌握氯气常见的实验室制法
重点氯气常见的实验室制法
难点氯气常见的实验室制法相关实验试题
教学过程教师活动学生活动设计意图（备注）
导本节课我们一起学
习氯气常见的实验
室制法
学生先完成回顾旧知，之后认
真听讲
引出本节课的内容
思
老师巡查指导，并点
评学生阅读课本后，填写导学案
中的“基础感知”。
然后请同学
起立回答，回答完，老师进行
点评
通过预习，让学生充分的
思考。
议
学生小组讨论，完成导学提纲
中的“探究新知”对于不太明白的地方，小组讨论来解决
展
请学生起立回答问题
探究学生展示自己的成果
充分发挥学生的主观能动
性，积极的展现自己的成
果
评氯气的几种常见的实
．．．．．．．．．
验室制法。
．．．．．
学生认真听并做笔记
针对本节课的内容，老师
进行及时的归纳，让知识
更加的系统化。
检
学生完成导学提纲中
的“检测新知”学生独立完成
检测当堂课的听课情况
教学反思教学后完成。
2.1.1 氯气的生产原理 学案1-学习文档
专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气的生产原理温故知新1．实验室制取CO2气体的药品和装置类型各是什么？2．实验室如何收集CO2？能否用排水法收集？3．制取的CO2中有哪些杂质？如何除去？新知探究知识点一氯气的工业制法——电解饱和食盐水探究1工业上制取Cl2的原理和实验装置(1)反应原理：反应的化学方程式为：_______________________________________________(2)电解装置：探究2填写下表，认识电解NaCl溶液所得产物的检验方法。
重要结论(1)电解食盐水时，在电源的正极(Cl2)和负极(H2)上得到的气体体积比为1∶1。
(2)检验氯气的方法：①能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
②能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色。
(3)NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气。
(4)书写电解方程式时要注明“通电”条件。
知识点二氯气的实验室制法探究1实验室制取Cl2的原理和装置(1)反应原理：反应的化学方程式为_______________________________________________(2)实验装置：①A装置为____________装置，作用是_______气体。
②B装置为______装置，作用是______气体。
③C装置为__________装置，作用是____________。
探究2实验制取纯净、干燥Cl2的装置(1)实验装置：第 2 页第 3 页(2)几点说明：①制取时要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，一旦盐酸成为稀盐酸，反应将不再进行。
②若无MnO 2，可以用KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 3等氧化剂代替，如2KMnO 4＋16HCl(浓)===2MnCl 2＋2KCl ＋5Cl 2↑＋8H 2O 。
③制备气体的类型：固体＋液体――→△ 气体④收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。
【学案】氯气的生产原理学案
专题２：从海水中获得的化学物质《氯气的生产原理》学案【学习目标】①了解从海水中获取氯气的基本原理；②掌握电解饱和食盐水的实验的操作；③掌握氯气实验室制法的原理和装置。
【学海导航】一、认识海水资源查阅资料：1、浩瀚的大海中蕴含着什么？2、人们如何从海水中获得和使用氯化钠？二、氯气的工业制法1、书写电解水的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2、电解饱和食盐水（装置见右）预测产物（阴极：＿＿＿＿＿阳极：＿＿＿＿）信息提示：与电源负极相连的为阴极，与电源正极相连的为阳极〖演示实验〗请同学们认真观察、记录并分析实验现象。
（1）接通电源，观察阴阳两极现象（2）通电一段时间后，用肥皂液涂在a管口，点燃肥皂泡，观察现象（3）用带火星的小木条和湿润的淀粉碘化钾试纸放在b管口，观察现象（4）关闭电源，打开U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加１～２滴酚酞溶液，观察现象将上述实验中观察到的现象和所得结论填入下表，实验操作实验现象结论（1）左端有产生右端有产生（2）a管气体点燃有声与电源负极相连的电极（阴极）产物为（3）带火星的木条湿润的淀粉KI试纸与电源正极相连的电极（阳极）产物为（4）与电源极相连的一端溶液变电解后溶液呈电解饱和食盐水化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3、氯碱工业工业上制取氯气大多采用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的方法，以此为基础制取氯气等产品的工业称为＿＿＿＿＿工业。
二．氯气的实验室制法〖预学测查〗舍勒制备氯气的原理是什么？____________________________________________________________________1、装置及主要仪器：（见图）2、此装置可分为几个部分？各部分所起的作用是什么？3、通过这套装置收集的氯气有没有杂质气体？若有杂质，杂质气体是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿如何除去杂质气体＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿4、如需改进，请画出改进后的装置【大家来找茬】____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________【智力快车】工业上利用电解饱和食盐水的方法制取、和。
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浙江省嘉善县新世纪学校高中化学 课时14氯气的生产原理学案 新
人教版必修1 课时M
氯气的生产原理（学案｝
［学习目标】1. 了解畑水中艸農盐的際埋，宰握丄业上制孰气的主产瘵埋
2. 拿握工业上制氯气的生产原理
3. 学握实验亘制取氛气的基本原輕和力洼.
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是 __________________ . _____ 被称为17
海■洋元養齐此外海水中还含有丰富的 _ 元素. .如何从海水中获得食盐?
.氯气的工业生产原理
实验现象
结论
(1)
(2)
(3)
(4)
化学方程式： ____________________________________________________
与电源正极相连的电极上产生 ________ 气。
与电源负极相连的电极上产生 ___________ 气。
3 .氯碱工业
工业上制取氯气大多采用 _______________ 的方法，以此为基础制取氯气等产品的工业称为
工业。
1. __ 原理：在实验室里氯气可以用 和 在
条件下反应来制取。
实验室制取氯气的化学方
程式： ____________ .
球】氯气的工业、实验室生产原理・ 三.氯气的实验室制法
根据上述反应原理，人们设计了如下图实验装置，用于实验室制备少量的
CI2。
⑴实验仪器：a: __________________ ；b：___________________ ；
⑵各部分装置所起作用
A: ______________________________ 装置；B: ______________ 装置；C: _______________ 装置。
2、收集方法：利用CI2密度比空气密度 __________ 且____ （填“能”或“不能”）溶于水，难
溶于饱和食盐水，可用___________ 排空气法或________________ 。
3 .尾气处理：因CI2有毒污染空气，用__________________ 吸收多余的氯气。
反应的化学方程式
为______________________________________________________________________________________ - 4•净化（干燥）方法：因浓HCI有挥发性，利用上述制CI2
的实验装置图收集到的氯气中常混有杂质气体,，为此有
人设计右图，在制CI2时常分别
用________________________ 除 ________ _ ,用
除__________ 。
其顺序是先通过____________ ,再通过
__________ 。
洗气瓶（_____ 进 _______ 出）。
【课堂练习】
1、下列气体发生装置相同的是（）
A. 氯气和氢气
B.氯气和氧气
C.氢气和二氧化碳
D. 氧气和二氧化碳
2、实验室制氯气时，二氧化锰的作用是（）
A . 催化剂
B . 反应物
3、实验室用KMn4制氧气，为除去粘附在试管壁上的MnO可用试剂是（）
A .汽油
B . 水
C . 稀盐酸D. 浓盐酸
4、除去CI2中少量的HCI气体，最好选用的试剂是（）
A.蒸馏水B .二氧化锰C .饱和食盐水D .氢氧化钠溶液
5、实验室用足量的MnO和146克的浓盐酸共热（不考虑HC I的挥发和CI2的溶解），得到CI2 的质量为（）
A. 142 克
B. 71 克
C. 小于71克
D. 大于142克
6、在下列各装置中，选用必要的装置、制备纯净干燥的CI2，并按从左到右的顺序连接仪器（注意按口连接）的符号表示为：__________________________ 。
7某学生设计如右下实验装置用于制备干燥纯净的氯气，装置中有几处错误，请指出（可不写满）。
稀盐触
C D E NaOH
浓硫酸饱和食盐水
⑴。