离子方程式的书写及离子共存
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离子反应
[实验1-3] 向盛有2ml Na2SO4稀溶液的试管中加入2ml BaCl2稀溶液， 观察现象并分析。
现象
有白色 沉淀生成
分析
Na2SO4 和 BaCl2的电离方程式
混合前两种溶液 中的离子
Na2SO4 ＝ 2Na+ + SO42BaCl2 ＝ Ba2+ + 2Cl-
Na+ ，SO42Ba2+ ，Cl-
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
练习、写出下列反应的离子方程式
1. 实验室制备CO2的反应 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O +CO2
2、稀硫酸和单质铁反应 2H+ + Fe = Fe2+ + H2
二、书写离子方程式应注意的问题：
⑴凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热， 只能写化学方程式。
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)△=CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2) 把该拆的物质一定要写成离子形式：
①强酸: H2SO4 、HCl 、HNO3 ②强碱: NaOH KOH Ba(OH)2 注意:Ca(OH)2微溶于水,当其做反应物且澄清时拆成离子 形式，当其做生成物时写成沉淀。
例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：
H+＋ OH- = H2O
(4)、写化学式的有(不拆）： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
拆：易溶性的强电解质
用离H子＋＋方O程H－式＝表H2示O这下一列离反子应方：程式只能表示强酸和强
碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 2、硫酸中加H入+氢+ 氧OH化-=钾=溶H液2O 3、澄清石灰H+水+中O滴H-入==硝H酸2O
H+ + OH-== H2O
4、氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O
离子反应
定义——有离子参加或生成的反应
离子方程式:
用实际参加反应的离子符号表示 离子反应的式子
一、离子方程式的书写步骤
（1）写：(是前提)写出正确的化学方程式：
例：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
（2）拆：(是关键) 拆：易溶性的强电解质
注意 把①强酸 ②强碱③可溶性盐拆成离子形式，
5、醋酸和氨水反应 CH3COOH + NH3.H2O = CH3COO- + NH4+ + H2O
三、离子反应包括哪些反应类型
离子反应包括：
1、溶液中进行的复分解反应 2、溶液中进行的氧化还原反应
复分解反应发生的条件 ①生成沉淀 难溶物质 ②生成气体 挥发性物质 ③生成水 难电离物质(弱电解质）
√ BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑
5、以物质的组成为依据 如：氢氧化钡和稀硫酸 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ × Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O ×
√ Ba2++Hale Waihona Puke BaiduOH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
6、注意物质的状态，是否漏写
如：碳酸钾和稀盐酸
√ CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
练习、判断下列离子方程式的对错
1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑ ×
2、碳酸钙和稀盐酸反应：
CO32+ +2H+= CO2 ↑ +H2O ×
3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag
×
4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
混合后溶液中 的离子
Na+ ，Cl-
把这个化学方程式写出来： BaCl2 ＋ Na2SO4 ＝ 2NaCl + BaSO4 ↓
+ Na2SO4
BaCl2
+ BaSO4
2NaCl
+ 2Na+ SO42-
Ba2+ 2Cl-
BaSO4 2Na+ 2Cl-
Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是： Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓
练习、写出下列反应的离子方程式
1、锌和硫酸铜溶液反应 Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+
2、二氧化碳与澄清石灰水反应 CO2 + 2OH- + Ca2+ = CaCO3 + H2O
3、氧化铁与盐酸溶液反应 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
4、稀硫酸和氢氧化钡反应 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 +2H2O
③可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐 (熟记溶解度表)
拆：易溶性的强电解质
钾、钠、硝、铵盐溶水快； 硫酸盐难溶钡、银、钙； 盐酸（盐）难溶亚汞、银； 其他盐类水下沉；
（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：
HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
注意：HSO4- 是强酸的酸根离子，要拆开
把①难溶的物质②弱酸、弱碱、水③气体 ④单质⑤氧化物等仍用化学式表示。
2Na++SO42-+Ba2++2Cl- == BaSO4↓+2Na++2Cl-
（3）删(是途径) 删去方程式两边形式相同的离子：
2Na++SO42-+Ba2++2Cl- == BaSO4↓+2Na++2Cl-
（4）查(是保证) 整理方程式并检查两边各元素的原子个 数和电荷总数是否相等，系数约成最简 整数比。
五、离子方程式正误判断
1、以客观事实为依据 如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
2、以质量守恒为依据
如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3++H2↑
3、以电荷守恒为依据 如：Fe3++Fe = 2Fe2+ (错误) 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ (正确)
4、以物质的实际状态为依据 如：碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
四、离子方程式的意义:
练习：请写出以下三个反应的离子方程式
1、 HCl + NaOH 2、 H2SO4 + NaOH 3、 HNO3 + Ba(OH)2
H+ + OH- = H2O
离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应。
思考： 是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ? 结论：
[实验1-3] 向盛有2ml Na2SO4稀溶液的试管中加入2ml BaCl2稀溶液， 观察现象并分析。
现象
有白色 沉淀生成
分析
Na2SO4 和 BaCl2的电离方程式
混合前两种溶液 中的离子
Na2SO4 ＝ 2Na+ + SO42BaCl2 ＝ Ba2+ + 2Cl-
Na+ ，SO42Ba2+ ，Cl-
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
练习、写出下列反应的离子方程式
1. 实验室制备CO2的反应 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O +CO2
2、稀硫酸和单质铁反应 2H+ + Fe = Fe2+ + H2
二、书写离子方程式应注意的问题：
⑴凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热， 只能写化学方程式。
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)△=CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2) 把该拆的物质一定要写成离子形式：
①强酸: H2SO4 、HCl 、HNO3 ②强碱: NaOH KOH Ba(OH)2 注意:Ca(OH)2微溶于水,当其做反应物且澄清时拆成离子 形式，当其做生成物时写成沉淀。
例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：
H+＋ OH- = H2O
(4)、写化学式的有(不拆）： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
拆：易溶性的强电解质
用离H子＋＋方O程H－式＝表H2示O这下一列离反子应方：程式只能表示强酸和强
碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 2、硫酸中加H入+氢+ 氧OH化-=钾=溶H液2O 3、澄清石灰H+水+中O滴H-入==硝H酸2O
H+ + OH-== H2O
4、氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O
离子反应
定义——有离子参加或生成的反应
离子方程式:
用实际参加反应的离子符号表示 离子反应的式子
一、离子方程式的书写步骤
（1）写：(是前提)写出正确的化学方程式：
例：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
（2）拆：(是关键) 拆：易溶性的强电解质
注意 把①强酸 ②强碱③可溶性盐拆成离子形式，
5、醋酸和氨水反应 CH3COOH + NH3.H2O = CH3COO- + NH4+ + H2O
三、离子反应包括哪些反应类型
离子反应包括：
1、溶液中进行的复分解反应 2、溶液中进行的氧化还原反应
复分解反应发生的条件 ①生成沉淀 难溶物质 ②生成气体 挥发性物质 ③生成水 难电离物质(弱电解质）
√ BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑
5、以物质的组成为依据 如：氢氧化钡和稀硫酸 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ × Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O ×
√ Ba2++Hale Waihona Puke BaiduOH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
6、注意物质的状态，是否漏写
如：碳酸钾和稀盐酸
√ CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
练习、判断下列离子方程式的对错
1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑ ×
2、碳酸钙和稀盐酸反应：
CO32+ +2H+= CO2 ↑ +H2O ×
3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag
×
4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
混合后溶液中 的离子
Na+ ，Cl-
把这个化学方程式写出来： BaCl2 ＋ Na2SO4 ＝ 2NaCl + BaSO4 ↓
+ Na2SO4
BaCl2
+ BaSO4
2NaCl
+ 2Na+ SO42-
Ba2+ 2Cl-
BaSO4 2Na+ 2Cl-
Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是： Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓
练习、写出下列反应的离子方程式
1、锌和硫酸铜溶液反应 Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+
2、二氧化碳与澄清石灰水反应 CO2 + 2OH- + Ca2+ = CaCO3 + H2O
3、氧化铁与盐酸溶液反应 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
4、稀硫酸和氢氧化钡反应 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 +2H2O
③可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐 (熟记溶解度表)
拆：易溶性的强电解质
钾、钠、硝、铵盐溶水快； 硫酸盐难溶钡、银、钙； 盐酸（盐）难溶亚汞、银； 其他盐类水下沉；
（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：
HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
注意：HSO4- 是强酸的酸根离子，要拆开
把①难溶的物质②弱酸、弱碱、水③气体 ④单质⑤氧化物等仍用化学式表示。
2Na++SO42-+Ba2++2Cl- == BaSO4↓+2Na++2Cl-
（3）删(是途径) 删去方程式两边形式相同的离子：
2Na++SO42-+Ba2++2Cl- == BaSO4↓+2Na++2Cl-
（4）查(是保证) 整理方程式并检查两边各元素的原子个 数和电荷总数是否相等，系数约成最简 整数比。
五、离子方程式正误判断
1、以客观事实为依据 如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
2、以质量守恒为依据
如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3++H2↑
3、以电荷守恒为依据 如：Fe3++Fe = 2Fe2+ (错误) 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ (正确)
4、以物质的实际状态为依据 如：碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
四、离子方程式的意义:
练习：请写出以下三个反应的离子方程式
1、 HCl + NaOH 2、 H2SO4 + NaOH 3、 HNO3 + Ba(OH)2
H+ + OH- = H2O
离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应。
思考： 是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ? 结论：