广东省潮州市高考理综-化学二模试卷

广东省潮州市高考理综-化学二模试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共7题；共14分)

1. （2分）举世闻名的秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于（）

A . 氧化铝

B . 二氧化硅

C . 硅酸盐

D . 合金

2. （2分）(2016·余干模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 1mol OH﹣中含有9NA个电子

B . 28g的CO气体中含有NA个氧原子

C . 1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+

D . 常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA

3. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列液态有机物中，密度比水大的是（）

A . 四氯化碳

B . 苯

C . 乙醇

D . 植物油

4. （2分）下列关于焰色反应的说法错误的是（）

A . 金属单质无焰色反应

B . 很多金属或它们的化合物灼烧时有焰色反应

C . 透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色

D . 每次焰色反应实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧

5. （2分）(2016·新课标Ⅲ卷) 锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣．下列说法正确的是（）

A . 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B . 充电时，电解质溶液中c（OH﹣）逐渐减小

C . 放电时，负极反应为：Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣

D . 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

6. （2分） (2018高一上·合肥开学考) 2017年5月9 日，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会在北京联合召开发布会，正式向社会发布115 号元素的中文名称为“镆”，下列说法错误的是（）

A . 镆元素为金属元素

B . 镆的原子序数为115

C . 镆原子的质子数为115

D . 镆原子的核外电子数为173

7. （2分）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）

A . 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)

B . NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

C . 室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na ＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D . 常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7 mol/L

二、实验题 (共1题；共6分)

8. （6分）硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：

物质熔点/℃沸点/℃其它性质

①易水解，产生大量白雾

SO2Cl2-54.169.1

②易分解：SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑

H2SO410.4338吸水性且不易分解

实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

（1）仪器A冷却水的进水口为________（填“a”或“b”）。

（2）仪器B中盛放的药品是________。

（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为________。

（4）装置丙的作用为________，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学

方程式为________。

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4+ SO2Cl2 ，此方法得到的产品中会混有硫酸。

①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是________。

②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：________。

三、综合题 (共2题；共10分)

9. （4分） (2019高一上·延边月考) 有下列几个反应：①向NaAlO2溶液中滴加盐酸；②向盐酸和AlCl3的

混合溶液中滴加NaOH溶液；③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液；

（1）符合反应①的图象是________，符合反应②的图象是________，符合反应③的图象是________；

（2）写出③步骤中的二个离子方程式________、________。

10. （6分）Ⅰ 甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有着广泛的应用.

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1

反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2

在以上制备甲醇的两个反应中:反应I优于反应II,原因为________。

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－Q1 kJ／mol

②2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－Q2 kJ／mol

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3＝－Q3 kJ／mol

请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：________。

（3）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的pH将________填“升高”、“降低”、“不变”），该燃料电池负极反应的离子方程式为：________。

（4）Ⅱ 325K、起始压强为100kPa时，在体积为2L的密闭容器中充入4.6 g NO2 ,发生反应：2NO2(g)