离子反应第三课时PPT教学课件

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离子反应(第三课时)

离子反应(第三课时)

6、向饱和石灰水中不断通入二氧化碳,其溶液的
c 导电性的变化是( )
A.由弱变强 B.由强变弱 C.由强变弱,再变强
D.由弱变强,再变弱
离子反应的应用——离子共存
• 现有H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-、Cu2+、Ag+、Mg2+
1)当溶液中含Ba2+时,不可能同时存在的
是 CO32-、SO42-
思考与交流 写出下列反应的离子方程式:
①HCl+NaOH ②H2SO4+KOH ③HNO3+Ba(OH)2
四、离子方程式
H++OH-== H2O
表示强酸与强碱反应 生成可溶性盐和水
(3)离子方程式的意义:
离子方程式不仅可表示一定物质间的反应, 而且可表示所有同一类型的反应。
练习
完成下列反应的离子方程式:
离子
2)当溶液中含H+ 时,不可能同时存在的
是 CO32-、 OH-
离子
3)当溶液中含OH-时,不可能同时存在的
是 H+、Cu2+、Mg2+、Ag+ 离子
4)当溶液中含Cu2+时,不可能同时存在的

CO32-、 OH-
离子
5)当溶液中含Ag+时,不可能同时存在的
是CO32-、OH-、 SO42- 、 Cl- 离子
苦心人、天不负,破釜沉舟百二 秦关终属楚
有志者、事竟成,卧薪尝胆三千 越甲可吞吴
第三课时
练习
写出下列反应的离子方程式: ①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ②向石灰石中加入醋酸 ③氧化铜粉末加入稀硫酸 ④铁屑放入硫酸铜溶液 ⑤碳酸钙与盐酸反应 ⑥锌与稀硫酸反应
(注意:不是在溶液中进行的反应,不能用离子方程式表示。)

第3章第3节第3课时-2024-2025学年高中化学选择性必修1教学PPT

第3章第3节第3课时-2024-2025学年高中化学选择性必修1教学PPT
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
化学·选择性必修1 化学反应原理
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
第3课时(能力课时) 水溶液中微粒浓度的关系 水溶液中的离子反应图像
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
文本
化学·选择性必修1 化学反应原理


CONTENTS
01 关 键 能 力 提 升 02 课 时 分 层 作 业
返回目录 20
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
化学·选择性必修1 化学反应原理
A.由图可推测,H2X为弱酸 B.滴加过程中发生的反应有H2X+OH-═══HX-+H2O,HX-+OH-═══X2- +H2O C.水的电离程度:a点与b点大致相等 D . 若 常 温 下 Ka(HY) = 1.1×10 - 2 , HY 与 少 量 Na2X 发 生 的 反 应 是 2HY + X2 - ═══H2X+2Y-
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
化学·选择性必修1 化学反应原理
A.X 曲线代表草酸,Y 曲线代表醋酸,c1<c2 B.醋酸在滴定过程中始终有 n(CH3COOH)=0.02c1+n(OH-)+n(Na+)-n(H+) C.若 b 点时 c(H+)=Ka(CH3COOH),则 b 点溶液中 c(CH3COOH)=c(CH3COO-) >c(Na+) D.若 a 点 V[NaOH(aq)]=7.95 mL,则 a 点有 c(C2O24- )+2c(OH-)=c(HC2O- 4 ) +2c(H+)+c(H2C2O4)
点,判断是哪种溶质的等量 粒子浓度大小关系:c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)
混合
>c(OH-)

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定义

01
离子浓度是指单位体积溶液中离子的数量,活度则是指离子在
溶液中的实际有效浓度。
离子活度与浓度的关系
02
一般情况下,离子浓度越高,活度越高。但在高浓度时,活度
可能受到其他因素的影响。
活度与反应速率的关系
03
离子活度直接影响化学反应的速率,活度越高,反应速率越快

CHAPTER 03
离子反应动力学
电离常数
衡量电解质电离程度的重要参数,与温度有关。
酸碱理论
定义
酸碱理论是指解释酸和碱的性质 及其反应机制的一种理论。
常见的酸和碱
强酸(如盐酸HCl、硫酸)、弱酸 (如碳酸、磷酸)、强碱(如氢氧 化钠、钾)、弱碱(如氨气、铜离 子)等。
酸碱反应的实质
酸释放氢离子,碱接受氢离子,从 而发生反应。
离子浓度与活度
CHAPTER 04
离子反应的应用
化学分析方法
电位滴定法
通过测量滴定过程中电位的变化 ,可以确定化学反应的终点,从 而得到反应的平衡常数和反应速
率等数据。
离子选择电极法
利用特定离子的选择性电极,测 定溶液中该离子的浓度,具有快
速、简便、灵敏度高等优点。
离子色谱法
用于分离和测定溶液中不同离子 的含量,具有高分辨率、高灵敏
活化络合物
指在反应过程中形成的暂 时性的高活性的中间产物 。
离子反应速率方程
质量作用定律
指化学反应速率与反应物 的浓度和反应常数成正比 ,是描述化学反应速率的 基本规律。
速率方程
表示化学反应速率与反应 物浓度的关系,根据质量 作用定律可得到。
动力学方程
描述化学反应速率与反应 物浓度的关系,根据实验 数据得到。

邳州市第二中学高中化学必修1课件第二章第二节离子反应第三课时

邳州市第二中学高中化学必修1课件第二章第二节离子反应第三课时
式子。
Z..xxk
3)离子方程式的意义: P28 不仅可以表示某一个 具体的反应,还可以表 示同一类型的反应。
2.如何正确书写离子方程式?
①写:化学方程式;
②拆:把易溶于水、易电离的物质写成离子 形式,单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HAc 等)、弱碱(NH3· 2O)等难电离、难溶物 必须 H 写化学式。 ;
液中两两交换离子,都可以 发生反应呢?
Z.xxk
[实验2-1]
实验 现象 混合前 溶液中 离子 混合后 溶液中 离子 生成 的新 物质 1、向试管中加入 2mL0.1mol/L的 CuSO4 溶液和 2mL0.1mol/L的NaCl 溶液 2、向试管中加入 2mL0.1mol/L的 CuSO4 溶液和 2mL0.1mol/L的BaCl2 溶液
在什么情况下可以使 溶液中的离子浓度减少 呢?即离子反应发生的 条件是什么?
3、 (酸、碱、盐之间的)离子反应发生的条件: 生成沉淀 放出气体 生成水
4、离子共存:不能共存就是意味着发生 了反应,反之能共存。
练习:写出下列反应的离子方程式
1、锌加入硫酸铜溶液 2、澄清石灰水通入二氧化碳 3、氧化铜放入稀硫酸 4、铁加入稀盐酸中 5、碳酸钙和稀盐酸反应 附加: 6、碳酸氢钙溶液中加入澄清石灰水 7、醋酸和苛性钠溶液 8、氨水和盐酸
(2)对于微溶物: A、在生成物中有微溶物析出时,微溶物用化 学式表示。 例:Na2S04溶液中加入AgNO3 溶液: 2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓
B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶 液),写成离子符号。例:C02气体通入澄 清石灰水中: CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态 时,应写成化学式。例:在石灰乳中加入 Na2C03溶液: Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH-

离子反应-说课ppt课件

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通过实验发展学习化学的兴趣,培养乐于探 究的科学态度,体验透过现象看本质的辩证唯物 主义思想。
(三)教学重点、难点、 教学重点:电解质的概念,离子反应定义 教学难点:酸碱盐在水溶液中的电离,
离子反应的概念

学生正处于16、17岁的年龄阶段,好
、 学
奇心较强,兴趣不稳定,逻辑思维正在 日趋发展中,在知识学习上仍需借助感性 材料的支持。因此,本节课的重点是:实

在教学双边活动过程中,引导学生
由感性认识到理性认识、由已知到未知、
由个别到一般。在学习过程中培养学生
分析,对比,归纳,总结的能力。达到 举一反三,实现知识和能力的迁移的目的。
学习程序:
明确问题 实验研究 分析现象 形成
五 1、提出问题,引导探究


【实验演示】物质导电性实验
向四个烧杯中分别加入等物质的量的NaCl
学生动手完成书上实验2-1(A生取试管,B生取试剂瓶,C生操作实 验,四人合作,共同观察,D生记录现象,后面的实验大家轮流)通过实 验分析:溶液混合前后离子种类和离子数目的变化,得出离子方程式的定 义。
从上面的分析我们知道①和③混合后发生了化学变化,溶液中有的 离子消失了,有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化。
注意:
1.对象:化合物。
2 .条件:水溶液或熔融 , 两个条件具备一
个即可
3
.本质:提供自由移动的阴、阳离子。
4.结果:导电。
3、巩固练习,理解内化
下列物质能导电的是(①②③⑧),属于电
解质的是( ③⑤⑥),属于非电解质的是 (
①④Fe ②氯化钠溶液

③熔融的氢氧化钠 ④SO3 ⑤液态HCl ⑥Na2CO3 ⑦大理石 ⑧醋酸溶液

高中化学人教版《离子反应》PPT优质版3

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【当堂训练】
10、在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是( C
)
A.K+、Na+、SO42-、SO32- B.Na+、K+、HCO3-、Cl- C.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- 11D、.在K溶+、液N中a+能、大O量H共-、存N,O加3-入NaOH有沉淀产生,
加入HNO3有气体放出的是( D )
MgO+2H+=Mg2++H2O (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。 (3)铁Ca与C稀O3硫+酸2H反+应=C生a2成++氢C气O。2↑+H2O
Fe+2H+=Fe2++H2↑ (4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O (5)氢氧化铜溶于稀硫酸。
第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 【离子反应】
一、离子反应
【实验探究 1-3】
实验操作
现象
实验结论
向盛有2mL Na2SO4溶液的 试管里加入2mL BaCl2溶液
白色沉淀
Ba2+和SO42-反 应生成BaSO4沉
分析: Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2N淀aCl
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
【Na+离子和Cl-离子没有参与反应】
1、概念:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的 反应。有离子参加或有离子生成的化学反应 叫做离子反应
2、实质:使溶液中某些离子的浓度减小
3.离子反应发生的条件
复分解型离子反应:
生成难溶(沉淀)、易挥发(气体)、 难电离(弱酸、弱碱和水)的物质, 三条具备之一,反应就能发生
1、Cu放入稀盐酸中: Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑ × 2、碳酸钙和稀盐酸反应:CO32+ +2H+= CO2 ↑ +H2O × 3、Cu放入硝酸银溶液中: Cu +Ag+= Cu2+ +Ag ×

人教版《离子反应》优质ppt课件3

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序号


操作
现象
__________
__________
第23页
(2)原理分析
人生不得行胸怀,虽寿百岁犹为无也。
三死军犹可 未夺肯帅输也心,去Ⅰ匹,夫贫:不亦可其N夺能a志奈2S也我O。何! 4===____________,HCl===____________
顶天立地奇男子,要把乾坤扭转来。
自信是成功的第仅一秘仅诀是四种离子的简单混合,无化学反应发生。
第8页
1.列出你知道的常见可溶盐:_硝__酸__盐_、__铵_盐__、__钠_盐__、_钾__盐__、_____ ______多_数__的_盐__酸__盐_等__________________________。
2.列出你知道的常见沉淀:_氯__化_银__、__硫_酸__钡_、__碳__酸_钙__、_碳__酸__钡_、_ _____碳__酸_银__、__氢_氧__化_镁__、__氢_氧__化_铁__、__氢_氧__化_铜__等____________________。
碳酸银、氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化铜等
硝酸盐、铵盐、钠盐、钾盐、
第一章 物质及其变化 碳酸银、氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化铜等
有气体生成、有沉淀生成、有水生成 第2课时 离子反应及其发生的条件
碳酸银、氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化铜等
Ba2++2Cl-+2Na++SO42-
碳酸银、氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化铜等
第15页
1.下列离子能与 NaOH 溶液反应生成沉淀的是( )
A.K+
B.H+
C.Ba2+
D.Cu2+
答案 D 解析 Cu(OH)2 不溶于水。
第16页
2.下列反应属于离子反应的是( ) A.C 和 O2 反应生成 CO2 B.锌片投入稀硫酸中 C.KMnO4 加热分解制取 O2 D.NH3 遇 HCl 气体生成白烟(NH4Cl 小颗粒) 答案 B 解析 电解质在溶液中的反应在实质上是离子之间的反应,这 样的反应属于离子反应。
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2020/12/10
2
一、离子方程式正误判断 1、是否符合客观事实
如:铁与稀盐酸反应
2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
2、拆分是否正确 如:碳酸钡和稀硝酸反应
CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
√ BaCO +2H = 2020/12/10
+ 3
Ba2++H2O+CO2↑
3
3、质量、电荷是否守恒 如:铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3++H2↑
A、铜片插入硝酸银溶液中:
Cu+Ag+==Cu2++Ag
B、氯化钡溶液与稀硫酸混合:
Ba2++SO42-==BaSO4 ↓ C、碳酸氢钙溶液与盐酸反应:
Ca(HCO3)2+2H+==Ca2++2 CO2 ↑+ 2H2O D、氧化铜与盐酸反应:
2020/12/10
O2-+2H+==H2O 12
3、下列离子方程式不正确的是 ( BD)
HPO42-、H2PO4-) 与H+ 和OH-均不能大量共存。
2020/12/10
15
2、注意题目的附加隐含条件 (1)无色溶液中不存在有色离子。
中学常见的有颜色的离子:
MnO4-:紫色 Fe3+:棕黄色
Cu2+:蓝色 Fe2+:浅绿色
(2)酸性溶液中(含有大量H+),与
H+反应的离子(如弱酸的酸根离子和
A、铁与稀盐酸反应: 2Fe+6H+==2Fe3++2H2 ↑
B、铝与硝酸铜溶液反应: Al+Cu2+==Al3++Cu
C、盐酸与氢氧化钾溶液反应: H++OH-==H2O
D、碳酸镁与硫酸反应: 2020/12/10 MgCO3+2H+==Mg2++H2O+CO2 ↑ 11
2、下列离子方程式正确的是 ( B )
如:Fe3++Fe = 2Fe2+
2020/12/10
4
4、注意少量、过量问题 如:氢氧化钠溶液通过量CO2
CO2+2OH- = H2O+CO32-
2020/12/10
5
5、是否符合阴、阳离子配比 如:氢氧化钡和稀硫酸 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
6、注意是否漏掉离子反应 如:氢氧化钡和稀硫酸
如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 、Mg2+ 等.
(3)多元弱酸的酸式根离子 既不能与H+大量O3-、HPO42-、H2PO4-等.
2020/12/10
17
练习:判断下列各组离子在溶液中 能否大量共存.
① Ca2+ Na+ ② Ca2+ Na+ ③ H+ K+
2020/12/10
18
1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
( B)
A、Na+、Ba2+、SO42-、ClB、HCO3-、Cl-、K+、Ca2+ C、Cl-、NO3-、Ag+、Mg2+ D、CO32-、H+、Na+、 Cl-
4、下列物质间不能发生离子反应的是 ( D )
A、HCl+KOH==KCl+H2O B、Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 ↓+2NaOH C、AgNO3+NaCl==AgCl ↓+NaNO3 D、2NaCl+Ca(NO3)2==CaCl2+2NaNO3
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14
离子共存问题
CO32SO42Cl-
NO3NO3OH-
生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成H2O
④ NH4+ K+
OH-
SO42-
⑤ SO42- K+
H+
HCO3-
⑥ Na+ K+
OH- HCO3-
HCO3- + OH- = CO32- + H20 HCO3- + H+ = CO2↑ + H20
生成 NH3·H2O 生成弱酸H2CO3 生成CO32-和H2O
课题:离子反应
第三课时
2020/12/10
1
1.写出下列化学反应的离子方程式
1.醋酸与氨水反应 2.氧化钠与盐酸 3.二氧化碳与水反应; 2.下列离子方程式能表示哪些物质之间 的反应?能写出相应的化学方程式吗?
⑴ Ca2++CO32-=CaCO3↓ 如:
⑵ Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓如:
OH-)不能大量共存。 (3)碱性溶液中(含有大量OH-) ,
与OH-反应的离子(弱碱的阳离子和H+)
不能大量共存。 2020/12/10
16
归纳小结:
(1)弱酸的酸根离子和OH- 与H+不能大量共存。 如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-等.
(2) 弱碱的阳离子和H+ 与OH-不能大量共存。
7、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 Na+H2O==Na++OH-+ H2 ↑
2020/12/10
9
判断下列离子方程式是否正确?如 不正确,说明错误的原因
8、Ba(OH)2溶液与稀H2SO4的反应
Ba2++OH-+H++SO42-== BaSO4 ↓+H2O
2020/12/10
10
1、下列离子方程式错误的是 ( AB)
A、氢氧化钡溶液跟盐酸反应:
H++OH-==H2O B、碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应:
HCO3-+OH-==CO32-+H2O C、氯化镁溶液跟过量氢氧化钠溶液反应:
Mg2++2OH-==Mg(OH)2 ↓ D、向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳
2020/12/10
Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O13
1、发生复分解反应不共存 (1)生成沉淀。Ba2+和SO42-、Cu2+和OH-等。
(2)生成气体。H+和CO32-、 H+和SO32-、H+和 HCO3-、H+和HSO3-、OH-和NH4+等。 (3)生成弱电解质。H+和CH3COO-、H+和OH-等。
(4)酸式弱酸根离子(HCO3-、HSO3-、HS-、
3、石灰石与盐酸反应
CO32-+2H+==H2O+CO2↑ 4、澄清石灰水与盐酸反应
Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O 5、向稀氨水中加入稀盐酸
OH-+H+==H2O
2020/12/10
8
判断下列离子方程式是否正确?如 不正确,说明错误的原因
6、铝与稀硫酸的反应 Al+2H+=Al3++H2 ↑
Ba2+SO42-=BaSO4↓
2020/12/10
6
判断下列离子方程式是否正确?如 不正确,说明错误的原因
1、铁和稀硫酸的反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2 ↑
2、铜片放入盐酸中 Cu+2H+==Cu2++H2 ↑
2020/12/10
7
判断下列离子方程式是否正确?如 不正确,说明错误的原因
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