电极电位表
最全最实用的电极电势表
最全最实用的电极电势表新年快到了想写一篇化学方面的文章作为总结吧但是要查很多资料事情也多拖到现在。
其实这个电极电势标准电极电势表我读化学的时候就比较感兴趣因为可以用它来判断元素和化合物在标准状况下氧化性还原性的强弱当时有些地方是不懂的比如gs都是什么意思那个氟的标准电极电势是怎么来的老师没有多讲只是让我们记住常用的氧化剂还原剂的电极电势数值就行了。
电极电势表许多化学书包括网上有很多的当然数据来源不同数值有差别也是正常的不能说谁对谁错。
我自己动手做个电极电势表我的目的是实用元素周期表118个元素化合物更是成千上万我们不可能一个一个去记住知道常见的即可有些数据化学家那里也是没有的。
另外既然标题有这个最字就要满足学生以及化学爱好者的愿望比如目前最强的氧化剂是什么最强的还原剂是什么最实用的氧化剂是什么等等对于有异议的给予说明。
我列出的电极电势表将去除不常用的氧化剂和还原剂对于零度以下不能存在的不在列出比如二氟化二氧虽然它在零下100度就有极强的氧化能力如:在零下100度将钚迅速氧化到6价而氟三氟化氯常温甚至加热也不能将钚氧化到6价氟只能将钚氧化到4价6价需要700摄氏度用强紫外线照射才能发生反应将氙氧化到6价氟需要加压加热。
但它在零下95度就会显著分解零下57度迅速分解完。
大家只要知道它即使在极低温下氧化性也比氟强即可关于自由基只列出羟基自由基OH-其他象OFXeFKrF自由基这些都属于很少见瞬间存在的东西这几个自由基的氧化性以KrF 最强XeF最弱我看到有些化学书籍上说XeF自由基的电极电势数值为3.4这个数值应该是估计值XeF在普通条件下是不存在的只是在加热或者强光照射合成二氟化氙四氟化氙六氟化氙的时候瞬间存在。
羟基自由基这个是常见的自由基水溶液里就有。
如果把XeF列上那么氦离子也可以列上。
大家知道α粒子实际就是氦原子失去两个电子的原子核就是He2在做物理实验大气层的电离层都常常碰到它不算是罕见的吧。
常用金属的电极电位
标准电极电位的概念标准电极电位是以标准氢原子作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，与氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。
如氢的标准电极电位H2←→H+ 为0.000 一般标准电极电位以298K（即25摄氏度）常见金属的标准电极电位:石墨的标准电极电位为 + 3.700 V一价金Au+ +e = Au原子价标准电极电位为 + 1．692 V三价金Au3+ + 3e=Au原子价标准电极电位为 + 1．498 V钯Pd2+2e=Pd的标准电极电位为 + 0．830 V三价铑 Rh3+ + 3e=Rh 的标准电极电位为 + 0．800 V银 Ag+ +e=Ag的标准电极电位为 + 0．799 V钌Rh3+ + 3e = Rh的标准电极电位为 + 0．790 V汞Hg2/2+ + 2e 的标准电极电位为 + 0. 789 V铜 Cu2+ + 2e 的标准电极电位为 + 0.337 V氯化银的标准电极电位为 + 0. 222 V氢2H+ + 2e = H2的标准电极电位为 0.000 V铁Fe3++3e=Fe的标准电极电位为- 0.037 V 铅 Pb2+ + 2e=Pb 的标准电极电位为- 0.126 V锡 Sn2+ + 2e=Sn 的标准电极电位为- 0.136 V 钼 Mo3+ + 3e=Mo 的标准电极电位为-0.220 V 镍 Ni2+ + 2e=Ni 的标准电极电位为-0.250 V 钴 Co2+ + 2e=Co 的标准电极电位为-0.277 V 铟 In3+ + 3e=In 的标准电极电位为-0.342 V 镉 Cd2+ + 2e 的标准电极电位为-0.403 V 铁 Fe2+ + 2e=Fe的标准电极电位为- 0.440 V 镍硼Ni-B镀层的自腐蚀电位为-0.5V，比Ni-B-PTFE的自腐蚀电位要高,而Ni-B-PTFE复合镀层的自腐蚀电位为-0.63V左右铬 Cr3+ + 3e = Cr 的标准电极电位为-0. 74 V 锌Zn2+ + 2e 的标准电极电位为- 0. 763 V 钨 W 的标准电极电位为- 1. 05 V 锰 Mn2+ + 2e 的标准电极电位为- 1.179 V 钛 Ti2+ + 2e 的标准电极电位为- 1.630 V铝 Al3+ + 3e 的标准电极电位为- 1.663 V 镁 Mg2+ + 2e 的标准电极电位为- 2.363 V 钕 Nd 是一种活性极强的金属,标准平衡电位为- 2.431 V1氢 H 3锂Li 4铍Be 5硼 B 6碳 C8 氧 O 9 氟 F 11纳Na 12镁Mg 13铝Al 14硅Si 15 磷 P 16硫 S 17 氯Cl 19钾K 22钛Ti 24铬Cr 25锰Mn 27钴Co 33砷As 42钼Mo 44钌Ru 46钯Pd 51 锑Sb 52 碲Te 60 钕Nd 73 钽Ta 74钨 W 76锇Os 77铱Ir 78铂Pt 80汞Hg 82铅Pb。
标准电极电势一览表
标准电极电势一览表
1.标准氢电极，0 V.
2.标准锂电极，-
3.04 V.
3.标准钠电极，-2.71 V.
4.标准镁电极，-2.37 V.
5.标准铝电极，-1.66 V.
6.标准锌电极，-0.76 V.
7.标准铁电极，-0.44 V.
8.标准铜电极，0.34 V.
9.标准银电极，0.80 V.
10.标准铂电极，0.00 V.
这些数值代表了相对于标准氢电极的标准电极电势。
负值表示相应的金属离子更倾向于接受电子，正值表示金属离子更倾向于失去电子。
这些数值对于理解电化学反应、电池工作原理以及腐蚀等过程都具有重要意义。
需要注意的是，这些数值是在特定条件下测得的，并且在实际应用中可能会受到其他因素的影响。
电极电位表
ELECTROCHEMICAL SERIESPetr Vany´sekThere are three tables for this electrochemical series. Each table lists standard reduction potentials, E° values, at 298.15 K (25°C), and at a pressure of 101.325 kPa (1 atm). Table1is an alphabetical listing of the elements, according to the symbol of the elements. Thus, data for silver (Ag) precedes those for aluminum (Al). Table 2 lists only those reduction reactions which have E° values positive in respect to the standard hydrogen electrode. In Table 2, the reactions are listed in the order of increasing positive potential, and they range from 0.0000 V to + 3.4 V. Table 3 lists only those reduction potentials which have E° negative with respect to the standard hydrogen electrode. In Table 3, the reactions are listed in the order of decreasing potential and range from 0.0000 V to –4.10 V. The reliability of the potentials is not the same for all the data. Typically, the values with fewer significant figures have lower reliability. The values of reduction potentials, in particular those of less common reactions, are not definite; they are subject to occasional revisions.Abbreviations: ac = acetate; bipy=2,2′-dipyridine, or bipyridine; en=ethylenediamine; phen=1,10-phenanthroline.REFERENCES1.G. Milazzo, S. Caroli, and V. K. Sharma, Tables of Standard Electrode Potentials, Wiley, Chichester, 1978.2. A. J. Bard, R. Parsons, and J. Jordan, Standard Potentials in Aqueous Solutions, Marcel Dekker, New York, 1985.3.S. G. Bratsch, J. Phys. Chem. Ref. Data, 18, 1—21, 1989.TABLE 1Alphabetical ListingReaction E°/VAc3+ + 3 e 1 Ac–2.20 Ag+ + e 1 Ag0.7996 Ag2+ + e 1 Ag+ 1.980 Ag(ac) + e 1 Ag + (ac)–0.643 AgBr + e 1 Ag + Br–0.07133 AgBrO3 + e 1 Ag + BrO3–0.546 Ag2C2O4 + 2 e 1 2 Ag + C2O42–0.4647 AgCl + e 1 Ag + Cl–0.22233 AgCN + e 1 Ag + CN––0.017 Ag2CO3 + 2 e 1 2 Ag + CO32–0.47 Ag2CrO4 + 2 e 1 2 Ag + CrO42–0.4470 AgF + e 1 Ag + F–0.779 Ag4[Fe(CN)6] + 4 e 1 4 Ag + [Fe(CN)6]4–0.1478 AgI + e 1 Ag + I––0.15224 AgIO3 + e 1 Ag + IO3–0.354 Ag2MoO4 + 2 e 1 2 Ag + MoO42–0.4573 AgNO2 + e 1 Ag + 2 NO2–0.564 Ag2O + H2O + 2 e 1 2 Ag + 2 OH–0.342 Ag2O3 + H2O + 2 e 1 2 AgO + 2 OH–0.739 Ag3+ + 2 e 1 Ag+ 1.9 Ag3+ + e 1 Ag2+ 1.8 Ag2O2 + 4 H+ + e 1 2 Ag + 2 H2O 1.802 2 AgO + H2O + 2 e 1 Ag2O + 2 OH–0.607 AgOCN + e 1 Ag + OCN–0.41 Ag2S + 2 e 1 2 Ag + S2––0.691 Ag2S + 2 H+ + 2 e 1 2 Ag + H2S–0.0366 AgSCN + e 1 Ag + SCN–0.08951 Ag2SeO3 + 2 e 1 2 Ag + SeO42–0.3629 Ag2SO4 + 2 e 1 2 Ag + SO42–0.654 Ag2WO4 + 2 e 1 2 Ag + WO42–0.4660 Al3+ + 3 e 1 Al–1.662 Al(OH)3 + 3 e 1 Al + 3 OH––2.31Al(OH)4– + 3 e 1 Al + 4 OH––2.328 H2AlO3– + H2O + 3 e 1 Al + 4 OH––2.33 AlF63– + 3 e 1 Al + 6 F––2.069 Am4+ + e 1 Am3+ 2.60 Am2+ + 2 e 1 Am–1.9 Am3+ + 3 e 1 Am–2.048 Am3+ + e 1 Am2+–2.3 As + 3 H+ + 3 e 1 AsH3–0.608 As2O3 + 6 H+ + 6 e 1 2 As + 3 H2O0.234 HAsO2 + 3 H+ + 3 e 1 As + 2 H2O0.248 AsO2– + 2 H2O + 3 e 1 As + 4 OH––0.68 H3AsO4 + 2 H+ + 2 e–1 HAsO2 + 2 H2O0.560 AsO43– + 2 H2O + 2 e 1 AsO2– + 4 OH––0.71 At2 + 2 e 1 2 At–0.3 Au+ + e 1 Au 1.692 Au3+ + 2 e 1 Au+ 1.401 Au3+ + 3 e 1 Au 1.498 Au2+ + e –1 Au+ 1.8 AuOH2+ + H+ + 2 e 1 Au+ + H2O 1.32 AuBr2– + e 1 Au + 2 Br–0.959 AuBr4– + 3 e 1 Au + 4 Br–0.854 AuCl4– + 3 e 1 Au + 4 Cl– 1.002 Au(OH)3 + 3 H+ + 3 e 1 Au + 3 H2O 1.45 H2BO3– + 5 H2O + 8 e 1 BH4– + 8 OH––1.24 H2BO3– + H2O + 3 e 1 B + 4 OH––1.79 H3BO3 + 3 H+ + 3 e 1 B + 3 H2O–0.8698 B(OH)3 + 7 H+ + 8 e 1 BH4– + 3 H2O–0.481 Ba2+ + 2 e 1 Ba–2.912 Ba2+ + 2 e 1 Ba(Hg)–1.570 Ba(OH)2 + 2 e 1 Ba + 2 OH––2.99 Be2+ + 2 e 1 Be–1.847 Be2O32– + 3 H2O + 4 e 1 2 Be + 6 OH––2.63 Reaction E°/Vp–benzoquinone + 2 H+ + 2 e 1 hydroquinone0.6992 Bi+ + e 1 Bi0.5Bi3+ + 3 e 1 Bi0.308 Bi3+ + 2 e 1 Bi+0.2Bi + 3 H+ + 3 e 1 BiH3–0.8 BiCl4– + 3 e 1 Bi + 4 Cl–0.16 Bi2O3 + 3 H2O + 6 e 1 2 Bi + 6 OH––0.46 Bi2O4 + 4 H+ + 2 e 1 2 BiO+ + 2 H2O 1.593 BiO+ + 2 H+ + 3 e 1 Bi + H2O0.320 BiOCl + 2 H+ + 3 e 1 Bi + Cl– + H2O0.1583 Bk4+ + e 1 Bk3+ 1.67 Bk2+ + 2 e 1 Bk–1.6 Bk3+ + e 1 Bk2+–2.8Br2(aq) + 2 e 1 2 Br– 1.0873 Br2(l) + 2 e 1 2 Br– 1.066 HBrO + H+ + 2 e 1 Br– + H2O 1.331 HBrO + H+ + e 1 1/2 Br2(aq) + H2O 1.574 HBrO + H+ + e 1 1/2 Br2(l) + H2O 1.596 BrO– + H2O + 2 e 1 Br– + 2 OH–0.761 BrO3– + 6 H+ + 5 e 1 1/2 Br2 + 3 H2O 1.482 BrO3– + 6 H+ + 6 e 1 Br– + 3 H2O 1.423 BrO3– + 3 H2O + 6 e 1 Br– + 6 OH–0.61 (CN)2 + 2 H+ + 2 e 1 2 HCN0.373 2 HCNO + 2 H+ + 2 e 1 (CN)2 + 2 H2O0.330 (CNS)2 + 2 e 1 2 CNS–0.77 CO2 + 2 H+ + 2 e 1 HCOOH–0.199 Ca+ + e 1 Ca–3.80 Ca2+ + 2 e 1 Ca–2.868 Ca(OH)2 + 2 e 1 Ca + 2 OH––3.02 Calomel electrode,1 molal KCl0.2800 Calomel electrode,1 molar KCl (NCE)0.2801 Calomel electrode, 0.1 molar KCl0.3337 Calomel electrode, saturated KCl (SCE)0.2412 Calomel electrode, saturated NaCl (SSCE)0.2360 Cd2+ + 2 e 1 Cd–0.4030 Cd2+ + 2 e 1 Cd(Hg)–0.3521 Cd(OH)2 + 2 e 1 Cd(Hg) + 2 OH––0.809 CdSO4 + 2 e 1 Cd + SO42––0.246 Cd(OH)42– + 2 e 1 Cd + 4 OH––0.658 CdO + H2O + 2 e 1 Cd + 2 OH––0.783 Ce3+ + 3 e 1 Ce–2.336 Ce3+ + 3 e 1 Ce(Hg)–1.4373 Ce4+ + e 1 Ce3+ 1.72 CeOH3+ + H+ + e 1 Ce3+ + H2O 1.715 Cf4+ + e 1 Cf3+ 3.3Cf3+ + e 1 Cf2+–1.6Cf3+ + 3 e 1 Cf–1.94 Cf2+ + 2 e 1 Cf–2.12 Cl2(g) + 2 e 1 2 Cl– 1.35827 HClO + H + + e 1 1/2 Cl2 + H2O 1.611 HClO + H+ + 2 e 1 Cl– + H2O 1.482 ClO– + H2O + 2 e 1 Cl– + 2 OH–0.81 ClO2 + H+ + e 1 HClO2 1.277 HClO2 + 2 H+ + 2 e 1 HClO + H2O 1.645 HClO2 + 3 H+ + 3 e 1 1/2 Cl2 + 2 H2O 1.628HClO2 + 3 H+ + 4 e 1 Cl– + 2 H2O 1.570 ClO2– + H2O + 2 e 1 ClO– + 2 OH–0.66 ClO2– + 2 H2O + 4 e 1 Cl– + 4 OH–0.76 ClO2(aq) + e 1 ClO2–0.954 ClO3– + 2 H+ + e 1 ClO2 + H2O 1.152 ClO3– + 3 H+ + 2 e 1 HClO2 + H2O 1.214 ClO3– + 6 H+ + 5 e 1 1/2 Cl2 + 3 H2O 1.47 ClO3– + 6 H+ + 6 e 1 Cl– + 3 H2O 1.451 ClO3– + H2O + 2 e 1 ClO2– + 2 OH–0.33 ClO3– + 3 H2O + 6 e 1 Cl– + 6 OH–0.62 ClO4– + 2 H+ + 2 e 1 ClO3– H2O 1.189 ClO4– + 8 H+ + 7 e 1 1/2 Cl2 + 4 H2O 1.39 ClO4– + 8 H+ + 8 e 1 Cl– + 4 H2O 1.389 ClO4– + H2O + 2 e 1 ClO3– + 2 OH–0.36 Cm4+ + e 1 Cm3+ 3.0 Cm3+ + 3 e 1 Cm–2.04 Co2+ + 2 e 1 Co–0.28 Co3+ + e 1 Co2+ 1.92 [Co(NH3)6]3+ + e 1 [Co(NH3)6]2+0.108 Co(OH)2 + 2 e 1 Co + 2 OH––0.73 Co(OH)3 + e 1 Co(OH)2 + OH–0.17 Cr2+ + 2 e 1 Cr–0.913 Cr3+ + e 1 Cr2+–0.407 Cr3+ + 3 e 1 Cr–0.744 Cr2O72– + 14 H+ + 6 e 1 2 Cr3+ + 7 H2O 1.232 CrO2– + 2 H2O + 3 e 1 Cr + 4 OH––1.2 HCrO4– + 7 H+ + 3 e 1 Cr3+ + 4 H2O 1.350 CrO2 + 4 H+ + e 1 Cr3+ +2H2O 1.48 Cr(V) + e 1 Cr(IV) 1.34 CrO42– + 4 H2O + 3 e 1 Cr(OH)3 + 5 OH––0.13 Cr(OH)3 + 3 e 1 Cr + 3 OH––1.48 Cs+ + e 1 Cs–3.026 Cu+ + e 1 Cu0.521 Cu2+ + e 1 Cu+0.153 Cu2+ + 2 e 1 Cu0.3419 Cu2+ + 2 e 1 Cu(Hg)0.345 Cu3+ + e 1 Cu2+ 2.4 Cu2O3 + 6 H+ + 2e 1 2Cu2+ + 3 H2O 2.0 Cu2+ + 2 CN– + e 1 [Cu(CN)2]– 1.103 CuI2– + e 1 Cu + 2 I–0.00 Cu2O + H2O + 2 e 1 2 Cu + 2 OH––0.360 Cu(OH)2 + 2 e 1 Cu + 2 OH––0.222 2 Cu(OH)2 + 2 e 1 Cu2O + 2 OH– + H2O–0.080 2 D+ + 2 e 1 D2–0.013 Dy2+ + 2 e 1 Dy–2.2 Dy3+ + 3 e 1 Dy–2.295 Dy3+ + e 1 Dy2+–2.6 Er2+ + 2 e 1 Er–2.0 Er3+ + 3 e 1 Er–2.331 Er3+ + e 1 Er2+–3.0 Es3+ + e 1 Es2+–1.3 Es3+ + 3 e 1 Es–1.91 Es2+ + 2 e 1 Es–2.23 Eu2+ + 2 e 1 Eu–2.812 Eu3+ + 3 e 1 Eu–1.991 Reaction E°/VReaction E°/VEu3+ + e 1 Eu2+–0.36 F2 + 2 H+ + 2 e 1 2 HF 3.053 F2 + 2 e 1 2 F– 2.866 F2O + 2 H+ + 4 e 1 H2O + 2 F– 2.153 Fe2+ + 2 e 1 Fe–0.447 Fe3+ + 3 e 1 Fe–0.037 Fe3+ + e 1 Fe2+0.771 2 HFeO4– + 8 H+ + 6 e 1 Fe2O3 + 5 H2O 2.09 HFeO4– + 4 H+ + 3 e 1 FeOOH + 2 H2O 2.08 HFeO4– + 7 H+ + 3 e 1 Fe3+ + 4 H2O 2.07 Fe2O3 + 4 H+ + 2 e 1 2 FeOH+ + H2O0.16 [Fe(CN)6]3– + e 1 [Fe(CN)6]4–0.358 FeO42– + 8 H+ + 3 e 1 Fe3+ + 4 H2O 2.20 [Fe(bipy)2]3+ + e 1 Fe(bipy)2]2+0.78 [Fe(bipy)3]3+ + e 1 Fe(bipy)3]2+ 1.03 Fe(OH)3 + e 1 Fe(OH)2 + OH––0.56 [Fe(phen)3]3+ + e 1 [Fe(phen)3]2+ 1.147 [Fe(phen)3]3+ + e 1 [Fe(phen)3]2+ (1 molar H2SO4) 1.06 [Ferricinium]+ + e 1 ferrocene0.400 Fm3++ e 1 Fm2+–1.1 Fm3+ + 3 e 1 Fm–1.89 Fm2+ + 2 e 1 Fm–2.30 Fr+ + e 1 Fr–2.9 Ga3+ + 3 e 1 Ga–0.549 Ga+ + e 1 Ga–0.2 GaOH2+ + H+ + 3 e 1 Ga + H2O–0.498 H2GaO–3 + H2O + 3 e 1 Ga + 4 OH––1.219 Gd3+ + 3 e 1 Gd–2.279 Ge2+ + 2 e 1 Ge0.24 Ge4+ + 4 e 1 Ge0.124 Ge4+ + 2 e 1 Ge2+0.00 GeO2 + 2 H+ + 2 e 1 GeO + H2O–0.118 H2GeO3 + 4 H+ + 4 e 1 Ge + 3 H2O–0.182 2 H+ + 2 e 1 H20.00000 H2 + 2 e 1 2 H––2.23 HO2 + H+ + e 1 H2O2 1.495 2 H2O + 2 e 1 H2 + 2 OH––0.8277 H2O2 + 2 H+ + 2 e 1 2 H2O 1.776 Hf4+ + 4 e 1 Hf–1.55 HfO2+ + 2 H+ + 4 e 1 Hf + H2O–1.724 HfO2 + 4 H+ + 4 e 1 Hf + 2 H2O–1.505 HfO(OH)2 + H2O + 4 e 1 Hf + 4 OH––2.50 Hg2+ + 2 e 1 Hg0.851 2 Hg2+ + 2 e 1 Hg22+0.920 Hg22+ + 2 e 1 2 Hg0.7973 Hg2(ac)2 + 2 e 1 2 Hg + 2(ac)–0.51163 Hg2Br2 + 2 e 1 2 Hg + 2 Br–0.13923 Hg2Cl2 + 2 e 1 2 Hg + 2 Cl–0.26808 Hg2HPO4 + 2 e 1 2 Hg + HPO42–0.6359 Hg2I2 + 2 e 1 2 Hg + 2 I––0.0405 Hg2O + H2O + 2 e 1 2 Hg + 2 OH–0.123 HgO + H2O + 2 e 1 Hg + 2 OH–0.0977 Hg(OH)2 + 2 H+ + 2 e 1 Hg + 2 H2O 1.034 Hg2SO4 + 2 e 1 2 Hg + SO42–0.6125 Ho2+ + 2 e 1 Ho–2.1Ho3+ + 3 e 1 Ho–2.33 Ho3+ + e 1 Ho2+–2.8 I2 + 2 e 1 2 I–0.5355 I3– + 2 e 1 3 I–0.536 H3IO62– + 2 e 1 IO–3 + 3 OH–0.7 H5IO6 + H+ + 2 e 1 IO3– + 3 H2O 1.601 2 HIO + 2 H+ + 2 e 1 I2 + 2 H2O 1.439 HIO + H+ + 2 e 1 I– + H2O0.987 IO– + H2O + 2 e 1 I– + 2 OH–0.485 2 IO3– + 12 H+ + 10 e 1 I2 + 6 H2O 1.195 IO3– + 6 H+ + 6 e 1 I– + 3 H2O 1.085 IO3– + 2 H2O + 4 e 1 IO– + 4 OH–0.15 IO3– + 3 H2O + 6 e 1 IO– + 6 OH–0.26 In+ + e 1 In–0.14 In2+ + e 1 In+–0.40 In3+ + e 1 In2+–0.49 In3+ + 2 e 1 In+–0.443 In3+ + 3 e 1 In–0.3382 In(OH)3 + 3 e 1 In + 3 OH––0.99 In(OH)4– + 3 e 1 In + 4 OH––1.007 In2O3 + 3 H2O + 6 e 1 2 In + 6 OH––1.034 Ir3+ + 3 e 1 Ir 1.156 [IrCl6]2– + e 1 [IrCl6]3–0.8665 [IrCl6]3– + 3 e 1 Ir + 6 Cl–0.77 Ir2O3 + 3 H2O + 6 e 1 2 Ir + 6 OH–0.098 K+ + e 1 K–2.931 La3+ + 3 e 1 La–2.379 La(OH)3 + 3 e 1 La + 3 OH––2.90 Li+ + e 1 Li–3.0401 Lr3+ + 3 e 1 Lr–1.96 Lu3+ + 3 e 1 Lu–2.28 Md3+ + e 1 Md2+–0.1 Md3+ + 3 e 1 Md–1.65 Md2+ + 2 e 1 Md–2.40 Mg+ + e 1 Mg–2.70 Mg2+ + 2 e 1 Mg–2.372 Mg(OH)2 + 2 e 1 Mg + 2 OH––2.690 Mn2+ + 2 e 1 Mn–1.185 Mn3+ + 3e 1 Mn2+ 1.5415 MnO2 + 4 H+ + 2 e 1 Mn2+ + 2 H2O 1.224 MnO4– + e 1 MnO42–0.558 MnO4– + 4 H+ + 3 e 1 MnO2 + 2 H2O 1.679 MnO4– + 8 H+ + 5 e 1 Mn2+ + 4 H2O 1.507 MnO4– + 2 H2O + 3 e 1 MnO2 + 4 OH–0.595 MnO42– + 2 H2O + 2 e 1 MnO2 + 4 OH–0.60 Mn(OH)2 + 2 e 1 Mn + 2 OH––1.56 Mn(OH)3 + e 1 Mn(OH)2 + OH–0.15 Mn2O3 + 6 H+ + e 1 2 Mn2+ + 3 H2O 1.485 Mo3+ + 3 e 1 Mo–0.200 MoO2 + 4 H+ + 4 e 1 Mo + 4 H2O–0.152 H3Mo7O243– + 45 H+ + 42 e 1 7 Mo + 24 H2O0.082 MoO3 + 6 H+ + 6 e 1 Mo + 3 H2O0.075 N2 + 2 H2O + 6 H+ + 6 e 1 2 NH4OH0.092 3 N2 + 2 H+ + 2 e 1 2 HN3–3.09 N5+ + 3 H+ + 2 e 1 2 NH4+ 1.275 Reaction E°/VReaction E°/VN2O + 2 H+ + 2 e 1 N2 + H2O 1.766 H2N2O2 + 2 H+ + 2 e 1 N2 + 2 H2O 2.65 N2O4 + 2 e 1 2 NO2–0.867 N2O4 + 2 H+ + 2 e 1 2 NHO2 1.065 N2O4 + 4 H+ + 4 e 1 2 NO + 2 H2O 1.035 2 NH3OH+ + H+ + 2 e 1 N2H5+ + 2 H2O 1.42 2 NO + 2 H+ + 2 e 1 N2O + H2O 1.591 2 NO + H2O + 2 e 1 N2O + 2 OH–0.76 HNO2 + H+ + e 1 NO + H2O0.983 2 HNO2 + 4 H+ + 4 e 1 H2N2O2 + 2 H2O0.86 2 HNO2 + 4 H+ + 4 e 1 N2O + 3 H2O 1.297 NO2– + H2O + e 1 NO + 2 OH––0.46 2 NO2– + 2 H2O + 4 e 1 N2O22– + 4 OH––0.18 2 NO2– + 3 H2O + 4 e 1 N2O + 6 OH–0.15 NO3– + 3 H+ + 2 e 1 HNO2 + H2O0.934 NO3– + 4 H+ + 3 e 1 NO + 2 H2O0.957 2 NO3– + 4 H+ + 2 e 1 N2O4 + 2 H2O0.803 NO3– + H2O + 2 e 1 NO2– + 2 OH–0.01 2 NO3– + 2 H2O + 2 e 1 N2O4 + 4 OH––0.85 Na+ + e 1 Na–2.71 Nb3+ + 3 e 1 Nb–1.099 NbO2 + 2 H+ + 2 e 1 NbO + H2O–0.646 NbO2 + 4 H+ + 4 e 1 Nb + 2 H2O–0.690 NbO + 2 H+ + 2 e 1 Nb + H2O–0.733 Nb2O5 + 10 H+ + 10 e 1 2 Nb + 5 H2O–0.644 Nd3+ + 3 e 1 Nd–2.323 Nd2+ + 2 e 1 Nd–2.1 Nd3+ + e 1 Nd2+–2.7 Ni2+ + 2 e 1 Ni–0.257 Ni(OH)2 + 2 e 1 Ni + 2 OH––0.72 NiO2 + 4 H+ + 2 e 1 Ni2+ + 2 H2O 1.678 NiO2 + 2 H2O + 2 e 1 Ni(OH)2 + 2 OH––0.490 No3+ + e 1 No2+ 1.4 No3+ + 3 e 1 No–1.20 No2+ + 2 e 1 No–2.50 Np3+ + 3 e 1 Np–1.856 Np4+ + e 1 Np3+0.147 NpO2 + H2O + H+ + e 1 Np(OH)3–0.962 O2 + 2 H+ + 2 e 1 H2O20.695 O2 + 4 H+ + 4 e 1 2 H2O 1.229 O2 + H2O + 2 e 1 HO2– + OH––0.076 O2 + 2 H2O + 2 e 1 H2O2 + 2 OH––0.146 O2 + 2 H2O + 4 e 1 4 OH–0.401 O3 + 2 H+ + 2 e 1 O2 + H2O 2.076 O3 + H2O + 2 e 1 O2 + 2 OH– 1.24 O(g) + 2 H+ + 2 e 1 H2O 2.421 OH + e 1 OH– 2.02 HO2– + H2O + 2 e 1 3 OH–0.878 OsO4 + 8 H+ + 8 e 1 Os + 4 H2O0.838 OsO4 + 4 H+ + 4 e 1 OsO2 + 2 H2O 1.02 [Os(bipy)2]3+ + e 1 [Os(bipy)2]2+0.81 [Os(bipy)3]3+ + e 1 [Os(bipy)3]2+0.80 P(red) + 3 H+ + 3 e 1 PH3(g)–0.111 P(white) + 3 H+ + 3 e 1 PH3(g)–0.063 P + 3 H2O + 3 e 1 PH3(g) + 3 OH––0.87H2P2– + e 1 P + 2 OH––1.82 H3PO2 + H+ + e 1 P + 2 H2O–0.508 H3PO3 + 2 H+ + 2 e 1 H3PO2 + H2O–0.499 H3PO3 + 3 H+ + 3 e 1 P + 3 H2O–0.454 HPO32– + 2 H2O + 2 e 1 H2PO2– + 3 OH––1.65 HPO32– + 2 H2O + 3 e 1 P + 5 OH––1.71 H3PO4 + 2 H+ + 2 e 1 H3PO3 + H2O–0.276 PO43– + 2 H2O + 2 e 1 HPO32– + 3 OH––1.05 Pa3+ + 3 e 1 Pa–1.34 Pa4+ + 4 e 1 Pa–1.49 Pa4+ + e 1 Pa3+–1.9 Pb2+ + 2 e 1 Pb–0.1262 Pb2+ + 2 e 1 Pb(Hg)–0.1205 PbBr2 + 2 e 1 Pb + 2 Br––0.284 PbCl2 + 2 e 1 Pb + 2 Cl––0.2675 PbF2 + 2 e 1 Pb + 2 F––0.3444 PbHPO4 + 2 e 1 Pb + HPO42––0.465 PbI2 + 2 e 1 Pb + 2 I––0.365 PbO + H2O + 2 e 1 Pb + 2 OH––0.580 PbO2 + 4 H+ + 2 e 1 Pb2+ + 2 H2O 1.455 HPbO2– + H2O + 2 e 1 Pb + 3 OH––0.537 PbO2 + H2O + 2 e 1 PbO + 2 OH–0.247 PbO2 + SO42– + 4 H+ + 2 e 1 PbSO4 + 2 H2O 1.6913 PbSO4 + 2 e 1 Pb + SO42––0.3588 PbSO4 + 2 e 1 Pb(Hg) + SO42––0.3505 Pd2+ + 2 e 1 Pd0.951 [PdCl4]2– + 2 e 1 Pd + 4 Cl–0.591 [PdCl6]2– + 2 e 1 [PdCl4]2– + 2 Cl– 1.288 Pd(OH)2 + 2 e 1 Pd + 2 OH–0.07 Pm2+ + 2 e 1 Pm–2.2 Pm3+ + 3 e 1 Pm–2.30 Pm3+ + e 1 Pm2+–2.6 Po4+ + 2 e 1 Po2+0.9 Po4+ + 4 e 1 Po0.76 Pr4+ + e 1 Pr3+ 3.2 Pr2+ + 2 e 1 Pr–2.0 Pr3+ + 3 e 1 Pr–2.353 Pr3+ + e 1 Pr2+–3.1 Pt2+ + 2 e 1 Pt 1.18 [PtCl4]2– + 2 e 1 Pt + 4 Cl–0.755 [PtCl6]2– + 2 e 1 [PtCl4]2– + 2 Cl–0.68 Pt(OH)2 + 2 e 1 Pt + 2 OH–0.14 PtO3 + 2 H+ + 2 e 1 PtO2 + H2O 1.7 PtO3 + 4 H+ + 2 e 1 Pt(OH)22+ + H2O 1.5 PtOH+ + H+ + 2 e 1 Pt + H2O 1.2 PtO2 + 2 H+ + 2 e 1 PtO + H2O 1.01 PtO2 + 4 H+ + 4 e 1 Pt + 2 H2O 1.00 Pu3+ + 3 e 1 Pu–2.031 Pu4+ + e 1 Pu3+ 1.006 Pu5+ + e 1 Pu4+ 1.099 PuO2(OH)2 + 2 H+ + 2 e 1 Pu(OH)4 1.325 PuO2(OH)2 + H+ + e 1 PuO2OH + H2O 1.062 Ra2+ + 2 e 1 Ra–2.8 Rb+ + e 1 Rb–2.98 Re3+ + 3 e 1 Re0.300Reaction E°/V Reaction E°/VReO4– + 4 H+ + 3 e 1 ReO2 + 2 H2O0.510 ReO2 + 4 H+ + 4 e 1 Re + 2 H2O0.2513 ReO4– + 2 H+ + e 1 ReO3 + H2O0.768 ReO4– + 4 H2O + 7 e 1 Re + 8 OH––0.584 ReO4– + 8 H+ + 7 e 1 Re + 4 H2O0.368 Rh+ + e 1 Rh0.600 Rh+ + 2e1 Rh0.600 Rh3+ + 3 e 1 Rh0.758 [RhCl6]3– + 3 e 1 Rh + 6 Cl–0.431 RhOH2+ + H+ + 3 e 1 Rh + H2O0.83 Ru2+ + 2 e 1 Ru0.455 Ru3+ + e 1 Ru2+0.2487 RuO2 + 4 H+ + 2 e 1 Ru2+ + 2 H2O 1.120 RuO4– + e 1 RuO42–0.59 RuO4 + e 1 RuO4– 1.00 RuO4 + 6 H+ + 4 e 1 Ru(OH)22+ + 2 H2O 1.40 RuO4 + 8 H+ + 8 e 1 Ru + 4 H2O 1.038 [Ru(bipy)3)3+ + e–1 [Ru(bipy)3]2+ 1.24 [Ru(H2O)6]3+ + e–1 [Ru(H2O)6]2+0.23 [Ru(NH3)6]3+ + e–1 [Ru(NH3)6]2+0.10 [Ru(en)3]3+ + e –1 [Ru(en)3]2+0.210 [Ru(CN)6]3– + e–1 [Ru(CN)6]4–0.86S + 2 e 1 S2––0.47627 S + 2H+ + 2 e 1 H2S(aq)0.142 S + H2O + 2 e 1 SH– + OH––0.478 2 S + 2 e 1 S22––0.42836 S2O62– + 4 H+ + 2 e 1 2 H2SO30.564 S2O82– + 2 e 1 2 SO42– 2.010 S2O82– + 2 H+ + 2 e 1 2 HSO4– 2.123 S4O62– + 2 e 1 2 S2O32–0.08 2 H2SO3 + H+ + 2 e 1 HS2O4– + 2 H2O–0.056 H2SO3 + 4 H+ + 4 e 1 S + 3 H2O0.449 2 SO32– + 2 H2O + 2 e 1 S2O42– + 4 OH––1.12 2 SO32– + 3 H2O + 4 e 1 S2O32– + 6 OH––0.571 SO42– + 4 H+ + 2 e 1 H2SO3 + H2O0.172 2 SO42– + 4 H+ + 2 e 1 S2O62– + H2O–0.22 SO42– + H2O + 2 e 1 SO32– + 2 OH––0.93 Sb + 3 H+ + 3 e 1 SbH3–0.510 Sb2O3 + 6 H+ + 6 e 1 2 Sb + 3 H2O0.152 Sb2O5 (senarmontite) + 4 H+ + 4 e 1 Sb2O3 + 2 H2O0.671 Sb2O5 (valentinite) + 4 H+ + 4 e 1 Sb2O3 + 2 H2O0.649 Sb2O5 + 6 H+ + 4 e 1 2 SbO+ + 3 H2O0.581 SbO+ + 2 H+ + 3 e 1 Sb + 2 H2O0.212 SbO2– + 2 H2O + 3 e 1 Sb + 4 OH––0.66 SbO3– + H2O + 2 e 1 SbO2– + 2 OH––0.59 Sc3+ + 3 e 1 Sc–2.077 Se + 2 e 1 Se2––0.924 Se + 2 H+ + 2 e 1 H2Se(aq)–0.399 H2SeO3 + 4 H+ + 4 e 1 Se + 3 H2O0.74 Se + 2 H+ + 2 e 1 H2Se–0.082 SeO32– + 3 H2O + 4 e 1 Se + 6 OH––0.366 SeO42– + 4 H+ + 2 e 1 H2SeO3 + H2O 1.151 SeO42– + H2O + 2 e 1 SeO32– + 2 OH–0.05 SiF62– + 4 e 1 Si + 6 F––1.24 SiO + 2 H+ + 2 e 1 Si + H2O–0.8SiO2 (quartz) + 4 H+ + 4 e 1 Si + 2 H2O0.857 SiO32– + 3 H2O + 4 e 1 Si + 6 OH––1.697 Sm3+ + e 1 Sm2+–1.55 Sm3+ + 3 e 1 Sm–2.304 Sm2+ + 2 e 1 Sm–2.68 Sn2+ + 2 e 1 Sn–0.1375 Sn4+ + 2 e 1 Sn2+0.151 Sn(OH)3+ + 3 H+ + 2 e 1 Sn2+ + 3 H2O0.142 SnO2 + 4 H+ + 2 e–1 Sn2+ + 2 H2O–0.094 SnO2 + 4 H+ + 4 e 1 Sn + 2 H2O–0.117 SnO2 + 3 H+ + 2 e 1 SnOH+ + H2O–0.194 SnO2 + 2 H2O + 4 e 1 Sn + 4 OH––0.945 HSnO2– + H2O + 2 e 1 Sn + 3 OH––0.909 Sn(OH)62– + 2 e 1 HSnO2– + 3 OH– + H2O–0.93 Sr+ + e 1 Sr–4.10 Sr2+ + 2 e 1 Sr–2.899 Sr2+ + 2 e 1 Sr(Hg)–1.793 Sr(OH)2 + 2 e 1 Sr + 2 OH––2.88 Ta2O5 + 10 H+ + 10 e 1 2 Ta + 5 H2O–0.750 Ta3+ + 3 e 1 Ta–0.6 Tc2+ + 2 e 1 Tc0.400 TcO4– + 4 H+ + 3 e 1 TcO2 + 2 H2O0.782 Tc3+ + e 1 Tc2+0.3 TcO4– + 8 H+ + 7 e 1 Tc + 4 H2O0.472 Tb4+ + e 1 Tb3+ 3.1 Tb3+ + 3 e 1 Tb–2.28 Te + 2 e 1 Te2––1.143 Te + 2 H+ + 2 e 1 H2Te–0.793 Te4+ + 4 e 1 Te0.568 TeO2 + 4 H+ + 4 e 1 Te + 2 H2O0.593 TeO32– + 3 H2O + 4 e 1 Te + 6 OH––0.57 TeO4– + 8 H+ + 7 e 1 Te + 4 H2O0.472 H6TeO6 + 2 H+ + 2 e 1 TeO2 + 4 H2O 1.02 Th4+ + 4 e 1 Th–1.899 ThO2 + 4 H+ + 4 e 1 Th + 2 H2O–1.789 Th(OH)4 + 4 e 1 Th + 4 OH––2.48 Ti2+ + 2 e 1 Ti–1.630 Ti3+ + e 1 Ti2+–0.9 TiO2 + 4 H+ + 2 e 1 Ti2+ + 2 H2O–0.502 Ti3+ + 3 e 1 Ti–1.37 TiOH3+ + H+ + e 1 Ti3+ + H2O–0.055 Tl+ + e 1 Tl–0.336 Tl+ + e 1 Tl(Hg)–0.3338 Tl3+ + 2 e 1 Tl+ 1.252 Tl3+ + 3 e 1 Tl0.741 TlBr + e 1 Tl + Br––0.658 TlCl + e 1 Tl + Cl––0.5568 TlI + e 1 Tl + I––0.752 Tl2O3 + 3 H2O + 4 e 1 2 Tl+ + 6 OH–0.02 TlOH + e 1 Tl + OH––0.34 Tl(OH)3 + 2 e 1 TlOH + 2 OH––0.05 Tl2SO4 + 2 e 1 Tl + SO42––0.4360 Tm3+ + e 1 Tm2+–2.2 Tm3+ + 3 e 1 Tm–2.319 Tm2+ + 2 e 1 Tm–2.4Reaction E°/VReaction E°/VU3+ + 3 e 1 U–1.798 U4+ + e 1 U3+–0.607 UO2+ + 4 H+ + e 1 U4+ + 2 H2O0.612 UO22+ + e 1 UO+20.062 UO22+ + 4 H+ + 2 e 1 U4+ + 2 H2O0.327 UO22+ + 4 H+ + 6 e 1 U + 2 H2O–1.444 V2+ + 2 e 1 V–1.175 V3+ + e 1 V2+–0.255 VO2+ + 2 H+ + e 1 V3+ + H2O0.337 VO2+ + 2 H+ + e 1 VO2+ + H2O0.991 V2O5 + 6 H+ + 2 e 1 2 VO2+ + 3 H2O0.957 V2O5 + 10 H+ + 10 e 1 2 V + 5 H2O–0.242 V(OH)4+ + 2 H+ + e 1 VO2+ + 3 H2O 1.00 V(OH)4+ + 4 H+ + 5 e 1 V + 4 H2O–0.254 [V(phen)3]3+ + e 1 [V(phen)3]2+0.14 W3+ + 3 e 1 W0.1 W2O5 + 2 H+ + 2 e 1 2 WO2 + H2O–0.031 WO2 + 4 H+ + 4 e 1 W + 2 H2O–0.119 WO3 + 6 H+ + 6 e 1 W + 3 H2O–0.090 WO3 + 2 H+ + 2 e 1 WO2 + H2O0.0362 WO3 + 2 H+ + 2 e 1 W2O5 + H2O–0.029 H4XeO6 + 2 H+ + 2 e 1 XeO3 + 3 H2O 2.42 XeO3 + 6 H+ + 6 e 1 Xe + 3 H2O 2.10 XeF + e 1 Xe + F– 3.4 Y3+ + 3 e 1 Y–2.372 Yb3+ + e 1 Yb2+–1.05 Yb3+ + 3 e 1 Yb–2.19 Yb2+ + 2 e 1 Yb–2.76 Zn2+ + 2 e 1 Zn–0.7618 Zn2+ + 2 e 1 Zn(Hg)–0.7628 ZnO22– + 2 H2O + 2 e 1 Zn + 4 OH––1.215 ZnSO4⋅ 7 H2O + 2 e= Zn(Hg) + SO42– + 7 H2O–0.7993 (Saturated ZnSO4)ZnOH+ + H+ + 2 e 1 Zn + H2O–0.497 Zn(OH)42– + 2 e 1 Zn + 4 OH––1.199 Zn(OH)2 + 2 e 1 Zn + 2 OH––1.249 ZnO + H2O + 2 e 1 Zn + 2 OH––1.260 ZrO2 + 4 H+ + 4 e 1 Zr + 2 H2O–1.553 ZrO(OH)2 + H2O + 4 e 1 Zr + 4 OH––2.36 Zr4+ + 4 e 1 Zr–1.45TABLE 2Reduction Reactions Having E° Values More Positive than that of the Standard Hydrogen Electrode Reaction E°/V2 H+ + 2 e 1 H20.00000 CuI2– + e 1 Cu + 2 I–0.00 Ge4+ + 2 e 1 Ge2+0.00 NO3– + H2O + 2 e 1 NO2– + 2 OH–0.01 Tl2O3 + 3 H2O +4 e 1 2 Tl+ + 6 OH–0.02 SeO42– + H2O + 2 e 1 SeO32– + 2 OH–0.05 WO3 + 2 H+ + 2 e 1 WO2 + H2O0.036 UO22+ + e= UO2+0.062 Pd(OH)2 + 2 e 1 Pd + 2 OH–0.07 AgBr + e 1 Ag + Br–0.07133 MoO3 + 6 H+ + 6 e 1 Mo + 3 H2O0.075 S4O62– + 2 e 1 2 S2O32–0.08 H3Mo7O243– + 45 H+ + 42 e 1 7 Mo + 24 H2O0.082 AgSCN + e 1 Ag + SCN–0.8951 N2 + 2 H2O + 6 H+ + 6 e 1 2 NH4OH0.092 HgO + H2O + 2 e 1 Hg + 2 OH–0.0977 Ir2O3 + 3 H2O + 6 e 1 2 Ir + 6 OH–0.098 2 NO + 2 e 1 N2O22–0.10 [Ru(NH3)6]3+ + e 1 [Ru(NH3)6]2+0.10 W3+ + 3 e 1 W0.1 [Co(NH3)6]3+ + e 1 [Co(NH3)6]2+0.108 Hg2O + H2O + 2 e 1 2 Hg + 2 OH–0.123 Ge4+ + 4 e 1 Ge0.124 Hg2Br2 + 2 e 1 2 Hg + 2 Br–0.13923 Pt(OH)2 + 2 e 1 Pt + 2 OH–0.14 [V(phen)3]3+ + e 1 [V(phen)3]2+0.14 S + 2H+ + 2 e 1 H2S(aq)0.142Sn(OH)3+ + 3 H+ + 2 e 1 Sn2+ + 3 H2O0.142 Np4+ + e 1 Np3+0.147 Ag4[Fe(CN)6] + 4 e 1 4 Ag + [Fe(CN)6]4–0.1478 IO3– + 2 H2O + 4 e 1 IO– + 4 OH–0.15 Mn(OH)3 + e 1 Mn(OH)2 + OH–0.15 2 NO2– + 3 H2O + 4 e 1 N2O + 6 OH–0.15 Sn4+ + 2 e 1 Sn2+0.151 Sb2O3 + 6 H+ + 6 e 1 2 Sb + 3 H2O0.152 Cu2+ + e 1 Cu+0.153 BiOCl + 2 H+ + 3 e 1 Bi + Cl– + H2O0.1583 BiCl4– + 3 e 1 Bi + 4 Cl–0.16 Fe2O3 + 4 H+ + 2 e 1 2 FeOH+ + H2O0.16 Co(OH)3 + e 1 Co(OH)2 + OH–0.17 SO42– + 4 H+ + 2 e 1 H2SO3 + H2O0.172 Bi3+ + 2 e 1 Bi+0.2 [Ru(en)3]3+ + e 1 [Ru(en)3]2+0.210 SbO+ + 2 H+ + 3 e 1 Sb + 2 H2O0.212 AgCl + e 1 Ag + Cl–0.22233 [Ru(H2O)6]3+ + e 1 [Ru(H2O)6]2+0.23 As2O3 + 6 H+ + 6 e 1 2 As + 3 H2O0.234 Calomel electrode, saturated NaCl (SSCE)0.2360 Ge2+ + 2 e 1 Ge0.24 Ru3+ + e 1 Ru2+0.24 Calomel electrode, saturated KCl0.2412 PbO2 + H2O + 2 e 1 PbO + 2 OH–0.247 HAsO2 + 3 H+ + 3 e 1 As + 2 H2O0.248 Ru3+ + e 1 Ru2+0.2487Reaction E°/V Reaction E°/VReaction E°/VMOLAR CONDUCTIVITY OF AQUEOUS HF, HCl, HBr, AND HI The molar conductivity Λ of an electrolyte solution is defined as the conductivity divided by amount-of-substance concentration. The customary unit is S cm2mol-1 (i.e., Ω-1 cm2mol-1). The first part of this table gives the molar conductivity of the hydrohalogen acids at 25°C as a function of the concentration in mol/L. The second part gives the temperature dependence of Λfor HCl and HBr. More extensive tables and mathematical representations may be found in the reference.REFERENCEHamer, W.J., and DeWane, H.J., Electrolytic Conductance and the Conductances of the Hydrohalogen Acids in Water, Natl. Stand. Ref. Data Sys.-Natl. Bur. Standards (U.S.), No. 33, 1970.c/mol L–1HF HCl HBr HIInf. dil.405.1426.1427.7426.4 0.0001424.5425.9424.6 0.0005422.6424.3423.0 0.001421.2422.9421.7 0.005128.1415.7417.6416.4 0.0196.1411.9413.7412.8 0.0550.1398.9400.4400.8 0.1039.1391.1391.9394.00.526.3360.7361.9369.81.024.3332.2334.5343.91.5305.8307.6316.42.0281.4281.7288.92.5258.9257.8262.53.0237.6236.8237.93.5218.3217.5215.44.0200.0199.4195.14.5183.1182.4176.85.0167.4166.5160.45.5152.9151.8145.56.0139.7138.2131.76.5127.7125.7118.67.0116.9114.2105.77.5107.0103.88.098.294.48.590.385.89.083.19.576.610.070.7c/mol L–1HF HCl HBr HIc/mol L–1–20°C–10°C0°C10°C20°C30°C40°C50°CHCl0.5228.7283.0336.4386.8436.9482.41.0211.7261.6312.2359.0402.9445.31.5196.2241.5287.5331.1371.6410.82.0182.0222.7262.9303.3342.4378.22.5131.7168.5205.1239.8277.0315.2347.63.0120.8154.6188.5219.3253.3289.3319.03.585.5111.3139.6172.2201.6232.9263.9292.14.079.3102.7129.2158.1185.6214.2242.2268.24.573.794.9119.5145.4170.6196.6222.5246.75.068.587.8110.3133.5156.6180.2204.1226.55.563.681.1101.7122.5143.6165.0187.1207.76.058.974.993.7112.3131.5151.0171.3190.36.554.469.186.2103.0120.4138.2156.9174.37.050.263.779.394.4110.2126.4143.3159.77.546.358.673.086.5100.9115.7131.6146.28.042.754.067.179.492.4106.1120.6134.08.539.449.861.772.984.797.3110.7123.09.036.445.956.867.177.889.4101.7112.99.533.642.352.361.871.582.393.6103.910.031.239.148.257.065.875.986.395.710.528.936.144.552.760.770.179.688.411.026.833.441.148.856.164.973.681.711.524.931.038.045.351.960.168.075.612.023.128.735.342.048.055.662.870.0 12.521.426.732.739.044.451.457.964.85-90MOLAR CONDUCTIVITY OF AQUEOUS HF, HCl, HBr, AND HI (continued)c/mol L–1–20°C–10°C0°C10°C20°C30°C40°C50°CHBr0.5240.9295.9347.0398.9453.6496.81.0229.6276.0329.0380.4418.6465.21.5209.5254.9298.9340.6381.8421.42.0150.8188.6231.3271.8314.1350.5387.42.5136.8171.7208.3244.8281.7316.0349.13.0125.7157.2189.5222.2255.0287.8318.63.5116.1144.1174.6203.2234.4263.7291.94.084.0107.5132.3160.2186.8214.2239.7266.94.578.099.0123.0146.4171.2195.1218.8242.65.072.391.4112.6134.0155.7178.2199.6221.35.567.084.2103.1122.7142.1162.8181.4201.86.061.877.294.3112.0129.6148.0165.4183.46.556.870.786.0102.0118.0134.1150.5166.37.051.964.678.492.6107.1121.4136.3150.85-91STANDARD KCl SOLUTIONS FOR CALIBRATING CONDUCTIVITY CELLS This table presents recommended electrolytic conductivity (k) values for aqueous potassium chloride solutions with molalities of 0.01 mol/kg, 0.1 mol/kg and 1.0 mol/kg at temperatures from 0˚C to 50˚C. The values, which are based on measurements at the National Institute of Standards and Technology, provide primary standards for the calibration of conductivity cells. The measurements at 0.01 and 0.1 molal are described in Reference 1, while those at 1.0 molal are in Reference 2. Temperatures are given on the ITS-90 scale. The uncertainty in the conductivity is about 0.03% for the 0.01 molal values and about 0.04% for the 0.1 and 1.0 molal values. The conductivity of water saturated with atmospheric CO2 is given in the last column. These values were subtracted from the original measurements to give the values in the second, third, and fourth columns. All k values are given in units of 10-4 S/m (numerically equal to m S/cm).The assistance of Kenneth W. Pratt is appreciated.REFERENCES1.Wu, Y.C., Koch, W.F., and Pratt, K.W., J. Res. Natl. Inst. Stand. Technol. 96, 191, 1991.2.Wu, Y.C., Koch, W.F., Feng, D., Holland, L.A., Juhasz, E., Arvay, E., and Tomek, A., J. Res. Natl. Inst. Stand. Technol. 99, 241, 1994.3.Pratt, K.W., Koch, W.F., Wu, Y.C., and Berezansky, P.A., Pure Appl. Chem. 73, 1783, 2001.104k/S m-1t/˚C0.01 m KCl0.1 m KCl 1.0 m KCl H2O (CO2 sat.)0 772.92 7 116.85 63 488 0.585 890.96 8 183.70 72 030 0.6810 1 013.95 9 291.72 80 844 0.7915 1 141.45 10 437.1 89 900 0.8918 1 219.93 11 140.6 —- 0.9520 1 273.03 11 615.9 99 170 0.9925 1 408.23 12 824.6 108 620 1.1030 1 546.63 14 059.2 118 240 1.2035 1 687.79 15 316.0 127 970 1.3040 1 831.27 16 591.0 137 810 1.4045 1 976.62 17 880.6 147 720 1.5150 2 123.43 19 180.9 157 670 1.615-915-92EQUIVALENT CONDUCTIVITY OF ELECTROLYTES IN AQUEOUS SOLUTIONPetr Vany ´sekConcentration (mol/L)Infinite Compounddilution 0.00050.0010.0050.010.020.050.1Λ°ΛAgNO 3133.29131.29130.45127.14124.70121.35115.18109.091/2BaCl 2139.91135.89134.27127.96123.88119.03111.42105.141/2CaCl 2135.77131.86130.30124.19120.30115.59108.42102.411/2Ca(OH)2258——233226214——1/2CuSO 4133.6121.6115.2094.0283.0872.1659.0250.55HCl 425.95422.53421.15415.59411.80407.04398.89391.13KBr 151.9149.8148.9146.02143.36140.41135.61131.32KCl 149.79147.74146.88143.48141.20138.27133.30128.90KClO 4139.97138.69137.80134.09131.39127.86121.56115.141/3K 3Fe(CN)6174.5166.4163.1150.7————1/4K 4Fe(CN)6184—167.16146.02134.76122.76107.6597.82KHCO 3117.94116.04115.28112.18110.03107.17——KI 150.31148.2143.32144.30142.11139.38134.90131.05KIO 4127.86125.74124.88121.18118.45114.08106.6798.2KNO 3144.89142.70141.77138.41132.75132.34126.25120.34KMnO 4134.8132.7131.9—126.5——113KOH 271.5—234230228—219213KReO 4128.20126.03125.12121.31118.49114.49106.4097.401/3LaCl 3145.9139.6137.0127.5121.8115.3106.299.1LiCl 114.97113.09112.34109.35107.27104.60100.0695.81LiClO 4105.93104.13103.39100.5298.5696.1392.1588.521/2MgCl 2129.34125.55124.15118.25114.49109.99103.0397.05NH 4Cl 149.6147.5146.7134.4141.21138.25133.22128.69NaCl 126.39124.44123.68120.59118.45115.70111.01106.69NaClO 4117.42115.58114.82111.70109.54106.91102.3598.38NaI126.88125.30124.19121.19119.18116.64112.73108.73NaOOCCH 391.089.288.585.6883.7281.2076.8872.76NaOH 247.7245.5244.6240.7237.9———Na picrate 80.4578.778.675.773.7—66.361.81/2Na 2SO 4129.8125.68124.09117.09112.38106.7397.7089.941/2SrCl 2135.73131.84130.27124.18120.23115.48108.20102.141/2ZnSO 4132.7121.3114.4795.4484.8774.2061.1752.61This table gives the equivalent (molar) conductivity Λ at 25°C for some common electrolytes in aqueous solution at concentrations up to 0.1 mol/L. The units of Λ are 10–4 m 2 S mol –1.For very dilute solutions, the equivalent conductivity for any electrolyte of concentration c can be approximately calculated using the Debye-Hückel-Onsager equation, which can be written for a symmetrical (equal charge on cation and anion) electrolyte asΛ = Λ° – (A + B Λ°)c 1/2For a solution at 25°C and both cation and anion with charge *1*, the constants are A = 60.20 and B = 0.229. Λ° can be found from the next table, “Ionic Conductivity and Diffusion at Infinite Dilution”. The equation is reliable for c < 0.001 mol/L; with higher concentration the error increases.。
[要诀]标准电极电位表
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[要诀]标准电极电位表标准电极电位表000半反应 E(伏) 半反应 E(伏) 半反应 E(伏)++––F(气) + 2H + 2e = 2HF 3.06 HClO + H + 2e = Cl + HO 1.49 Br(水) + 2e = 2Br 1.087 222+–++O + 2H + 2e = O + 2HO 2.07 ClO + 6H + 5e = 1/2 Cl + 3HO 1.47 NO + H + e = HNO 1.07 32232222+2+ –2–2––SO + 2e = 2SO 2.01 PbO(固) + 4H + 2e = Pb + 2HO 1.455Br + 2e = 3Br 1.05 284223+++HO + 2H + 2e = 2HO 1.77 HIO + H + e = 1/2 I + HO 1.45 HNO + H + e = NO(气) + HO 1.00 2222222++–+2+––+MnO + 4H + 3e = MnO(固) + 2HO 1.695 ClO + 6H + 6e = Cl + 3HO 1.45 VO + 2H + e = VO + HO 1.00 42232222–+–+–+–PbO(固) + SO + 4H + 2e = PbSO(固) + 2HO 1.685 BrO + 6H + 6e =Br + 3HO 1.44 HIO + H + 2e = I + HO 0.99 2442322++–HClO + H + e = HClO + HO 1.64 Au(III) + 2e = Au(I) 1.41 NO + 3H+ 2e = HNO + HO 0.94 22322+–––HClO + H + e = 1/2 Cl + HO 1.63 Cl(气) + 2e = 2Cl 1.3595 ClO+ HO + 2e = Cl + 2OH 0.89 22224+3++––Ce + e = Ce 1.61 ClO + 8H + 7e =1/2 Cl + 4HO 1.34 HO + 2e = 2OH 0.88 42222+–2–+3+2+–HIO + H + 2e = IO + 3HO 1.60 CrO + 14H + 6e =2Cr + 7HO 1.33 Cu + I + e = CuI(固) 0.86 5632272++2+2+HBrO + H + e = 1/2 Br + HO 1.59 MnO(固) + 4H + 2e = Mn + 2HO 1.23 Hg + 2e = Hg 0.845 2222–++–+BrO + 6H + 5e = 1/2 Br + 3HO 1.52 O(气) + 4H + 4e = 2HO 1.229 NO + 2H + e = NO + HO 0.80 32222322+2+++––MnO + 8H + 5e = Mn + 4HO 1.51 IO + 6H + 5e = 1/2 I + 3HO 1.20 Ag + e = Ag 0.7995 42322–+–2+Au(III) + 3e = Au 1.50 ClO + 2H + 2e = ClO + HO 1.19 Hg + 2e = 2Hg 0.793 43223+2++2–2–2–Fe + e = Fe 0.771 2SO(水) + 2H + 4e = SO + HO 0.40 SO + 2e = 2SO 0.08 22324623–––3–4––BrO + HO + 2e = Br + 2OH 0.76 Fe(CN) + e = Fe(CN) 0.36 AgBr(固) + e = Ag + Br 0.071 266 +2++O(气) + 2H + 2e = HO 0.682 Cu + 2e = Cu 0.337 2H + 2e = H 0.000 2222–2++3+–––AsO + 2HO + 3e = As + 4OH 0.68 VO + 2H + 2e = V + HO 0.337 O + HO + 2e = HO + OH ,0.067 822222–++++––2HgCl + 2e = HgCl(固) + 2Cl 0.63 BiO + 2H + 3e = Bi + HO 0.32 TiOCl + 2H + 3Cl + e = TiCl + HO ,0.09 222242000半反应 E(伏) 半反应 E(伏) 半反应 E(伏)–2+2–HgSO(固) + 2e = 2Hg + SO 0.6151 HgCI(固)+ 2e = 2Hg + 2Cl0.2676 Pb + 2e = Pb ,0.126 24422–+2+–MnO + 2HO + 3e = MnO + 4OH 0.588 HAsO + 3H + 3e = As + 2HO 0.248 Sn + 2e = Sn ,0.136 42222–2–––MnO + e = MnO 0.564 AgCI(固)+ e = Ag + Cl 0.2223 AgI(固) + e = Ag + I ,0.152 44+++2+HAsO + 2H + 2e = HAsO + 2HO 0.559 SbO + 2H + 3e = Sb + HO 0.212 Ni + 2e = Ni ,0.246 34222––2–++I + 2e = 3I 0.545 SO + 4H + 2e = SO(水) + HO 0.17 HPO + 2H + 2e = HPO + HO ,0.276 342234332–2+–2+I(固) + 2e = 2I 0.5345 Cu + e = Cu 0.519 Co + 2e = Co ,0.277 24+2++Mo(VI) + e = Mo(V) 0.53 Sn + 2e = Sn 0.154 Tl + e = Tl ,0.336 ++3+Cu + e = Cu 0.52 S + 2H + 2e = HS(气) 0.141 In + 3e = In ,0.345 2 + –2–2–4SO(水) + 4H + 6e = SO + 2HO 0.51 HgBr + 2e = 2Hg + 2Br 0.1395 PbSO(固) + 2e = Pb + SO 0.3553 24622244–2++3+–2–2–HgCI + 2e = Hg + 4Cl 0.48 TiO + 2H + e = Ti + HO 0.1 SeO + 3HO + 4e = Se + 6OH ,0.366 4232+2–2+As + 3H + 3e = AsH ,0.38 AgS(固) + 2e = 2Ag + S ,0.69 Sr + 2e = Sr ,2.89 32+2+2+Se + 2H + 2e = HSe ,0.40 Zn + 2e = Zn ,0.763 Ba + 2e = Ba ,2.90 22+–+Cd + 2e = Cd ,0.403 2HO + 2e = H + 2OH ,8.28 K + e = K ,2.925 223+2+2++Cr + e = Cr ,>0.41 Cr + 2e = Cr ,0.91 Li + e = Li ,3.042 2+–––Fe + 2e = Fe ,0.440 HSnO + HO + 2e = Sn + 3OH ,>0.91 22 2–2–S + 2e = S ,0.48 Se + 2e = Se ,0.92+–2––2CO + 2H + 2e = HCO ,0.49 Sn(OH) + 2e = HSnO + HO +3OH ,0.93 2224622+–––HPO + 2H + 2e = HPO + HO ,0.50 CNO + HO + 2e = Cn + 2OH ,0.97 333222+2+Sb + 3H + 3e = SbH ,0.51 Mn + 2e = Mn ,1.182 3––2––HPbO + HO + 2e = Pb + 3OH ,0.54 ZnO + 2HO + 2e = Zn +4OH ,1.216 22223+3+Ga + 3e = Ga ,0.56 Al + 3e = Al ,1.66000半反应 E(伏) 半反应 E(伏) 半反应 E(伏)––2––TeO + 3HO + 4e = Te + 6OH ,0.57 HAlO + HO + 3e = Al +4OH ,2.35 32232–2+2–2–2SO + 3HO + 4e = SO + 6OH ,0.58 Mg + 2e = Mg ,2.37 3223 2––+SO + 3HO + 4e = S + 6OH ,0.66 Na + e = Na ,2.71 32–2+3––AsO + 2HO + 2e = AsO + 4OH ,0.67 Ca + 2e = Ca ,2.87 422。
电极电位表
电极电位表电极电位表是一种记录不同金属电极在标准条件下的电位差的参考资料，它是电化学研究和工程应用中的重要工具。
电极电位表的编制涉及到大量的实验测定和数据整理，旨在提供电极电位研究和电化学反应设计的参考依据。
电极电位是指在一定条件下，电极表面与溶液中参考电极之间的电势差。
电极电位表中的数据是通过比较各种金属电极与参考电极的电位得出的。
常用的参考电极有标准氢电极、标准银-银离子电极和标准铂电极等。
以下是电极电位表的相关参考内容：1. 电极：列出不同金属电极的名称和符号，如铁电极（Fe|Fe2+）、锌电极（Zn|Zn2+）等。
同时，表中还可以包括非金属电极，如氧电极（O2|H2O）等。
2. 单位：标注电极电位的单位，一般使用伏特（V），也可以使用标准电极电位（E0），单位是伏。
3. 温度：标明实验测定电极电位所使用的温度，一般是25摄氏度（℃），因为电位与温度有关。
4. 电位值：列出各个电极的电位值，以及电位的正负号。
电位值一般为标准电极电位（E0），其中正电位表示电极的氧化能力强，负电位表示电极的还原能力强。
电位值的大小可以按照从正到负的顺序排列，方便查找和比较。
5. 备注：可在表格中添加备注信息，包括电极的特性、使用条件、适用范围等。
例如，电极电位的测量方法、测量误差、实验条件等。
编制电极电位表需要大量的实验数据和文献资料的整理和归纳。
在编制过程中，需要考虑实验条件的标准化和一致性，以确保数据的可靠性和可比较性。
同时，需要选择合适的参考电极和实验方法，确保测量结果准确。
电极电位表的应用非常广泛。
在电池研究中，电极电位表可以用于确定不同金属的电池电位差，预测电池的电动势。
在腐蚀研究中，电极电位表可以用于评估金属的腐蚀倾向和耐腐蚀性能。
在电化学反应设计中，可以根据电极电位表选择合适的电极材料和条件，以实现所需的反应。
总之，电极电位表是电化学研究和工程应用中重要的参考资料。
通过电极电位表，可以了解不同金属电极的电位特性，预测电池和电化学反应的性质和行为，为相关研究和应用提供参考依据。
标准电极电位表
标准电极电位表标准电极电位表是化学中常用的一种参考表，它记录了不同物质在标准状态下的电极电位数值。
通过这个表，我们可以了解物质在电化学反应中的电位变化，从而更好地理解和预测化学反应的进行和方向。
本文将对标准电极电位表的基本概念、应用和相关知识进行介绍。
首先，标准电极电位表是以标准氢电极为参照的。
标准氢电极被定义为在标准状态下（25摄氏度，1大气压），氢离子的活度为1的电极。
它的电极电位被规定为0V，作为其他物质电极电位的参照。
标准电极电位表中的物质电极电位数值，都是相对于标准氢电极的电位值。
标准电极电位表中的电极电位数值是通过实验测量得到的。
在实验中，将待测物质的电极与标准氢电极连接，通过电位计测量它们之间的电位差，从而得到待测物质的电极电位数值。
这些数值反映了物质在标准状态下的氧化还原性质，对于研究物质的化学性质和电化学反应具有重要意义。
标准电极电位表的应用非常广泛。
首先，它可以用于预测化学反应的进行方向。
根据标准电极电位表中物质的电极电位数值，我们可以判断出不同物质之间的氧化还原反应是进行还是不进行的。
一般来说，电极电位较正的物质更容易发生还原反应，而电极电位较负的物质更容易发生氧化反应。
其次，标准电极电位表也可以用于电化学电池的设计和优化。
根据不同物质的电极电位数值，可以选择合适的阳极和阴极材料，设计出性能更好的电化学电池。
除此之外，标准电极电位表还可以用于研究物质的化学性质和电化学行为。
通过比较不同物质的电极电位数值，可以了解它们的氧化还原特性，为物质的合成和应用提供重要参考。
同时，标准电极电位表也被广泛应用于环境监测、能源开发、材料研究等领域。
总之，标准电极电位表是化学中一项重要的参考工具，它记录了不同物质在标准状态下的电极电位数值，具有重要的理论和应用价值。
通过对标准电极电位表的研究和应用，我们可以更好地理解和预测化学反应的进行和方向，为材料设计、环境保护、能源开发等领域提供重要支持。
电极电位
常用电极类型： 常用的电极(半电池)，通常有四种类型： 1.金属-金属离子电极： 将金属插入到其盐溶液中构成的电极。 电极组成式： 电极反应：
M|Mn+（c）
Mn++ ne-
M
2. 气体电极：将气体通入其相应离子溶液中,并用 惰性导体作导电极板所构成的电极。 如: 氢电极和氯电极。 电极组成式：Pt , Cl2 (p) | Cl- (c) 电极反应： Cl2 + 2e2 Cl3. 金属-难溶盐-阴离子电极： 将金属表面涂有其金属 难溶盐的固体，浸入与该盐具有相同阴离子的溶液中 所构成的电极。 如: Ag-AgCl电极。 电极组成式：Ag ,AgCl(s) | Cl- (c) 电极反应： AgCl + eAg + Cl-
- Zn
负 极
Cl-
KCl K+
Cu
+
正 极
-
Zn
+
Cu
↓
ZnSO4
↓
CuSO4
负 极
ZnSO4
多 孔 隔 膜
正 极
CuSO4
*盐桥（salt bridge）：内 充的琼脂凝胶将饱和的KCl (KNO3 或NH4NO3)固定其中， 沟通两个半电池，保持电荷 平衡，消除液接电位。
**多孔隔膜(porous disk)：能 让离子扩散透过，沟通两个半 电池，保持电荷平衡，消除液 接电位。
电负性（X）：一个原子在分子中吸引成 键电子的能力。 X↑，吸引成键电子的能力越强。
注意：氧化值可为整数，也可为分数。 例： Fe3O4 Fe：+8/3；
S4O62-
S：+5/2
Oxidation-reduction reaction
无机化学-标准电极电位表的应用
⑤判断氧化还原反应进行的次序
θ I2 /I-
0.535 V
θ Br2 /Br
θ Cl2 /Cl
1.07 V0.29 1.36 V
0.82 V
V
即：一种氧化剂可以氧化几种还原剂时，首先氧化最强的还 原剂. 同理，还原剂首先还原最强的氧化剂.注意：上述判断 只有在有关的氧化还原反应速率足够大的情况下才正确.
但只代表热力学倾向的大小！
③ 同一物质在某一电对中是氧化型，在另一电对中也可以 是还原型。
Fe 2 2e Fe Fe2+是氧化型
Fe3 e Fe 2 Fe2+是还原型
④ 只与物质的本质有关，与反应式中的系数无关。
Cl2 (g) 2e 2Cl (aq) , θ 1.36V
1 2
Cl2
Zn
0.763V
Cr 3
Cr
-0.74V
Fe2Байду номын сангаас
Fe
-0.440V
Co 2
Co
-0.277V
Ni 2
Ni
-0.246V
Pb2
Pb
-0.126V
由以上数据可知，活动性顺序为： Mn > Zn > Cr > Fe > Co > Ni > Pb
②判断氧化剂和还原剂的相对强弱
氧化态 + ne- ＝ 还原态 /v
(g)
e
Cl (aq) , θ
1.36V
⑤ 对角线相互反应方向 右上方还原型物质与左下方氧化型物资能相互反应，反 之则不能
Fe 2 2e Fe , θ -0.44V 2H 2e H 2 , θ 0V Cu 2 2e Cu， θ ＋0.34V ⑥ 该表为25℃时的标准电极电势。但由于电极电势随温度 的变化不大，所以在室温下一般均可用该值表示。
电极电位表
电极电位表电极电位表是一种记录不同电极的电位差的工具。
它是在不同电极在标准条件下与参比电极之间的电位差的基础上建立的。
电极电位是表示电极在某种参考条件下的电化学活性的指标，可以用来测定电化学反应的能量变化。
常见的电极电位表包括标准氢电极（SHE）、标准银氯化银电极（Ag/AgCl）、标准铜电极（Cu/Cu2+）等。
下面是这些电极电位的参考内容：1. 标准氢电极（SHE）：标准氢电极被定义为在单位活度的氢离子（H+）存在下，电极与溶液之间的电位差为0V。
它常用作参比电极，被认为在标准条件下电势为0V。
2. 标准银氯化银电极（Ag/AgCl）：标准银氯化银电极是电池中常用的参比电极。
其浸泡在0.1M的KCl溶液中，与氯化银（AgCl）相平衡。
标准银氯化银电极的标准电位为0.222V。
3. 标准铜电极（Cu/Cu2+）：标准铜电极是常用的工业电极之一。
它是以铜金属（Cu）和铜离子（Cu2+）的标准电位来定义的。
在25°C下，标准铜电极的电位为0.34V。
电极电位表是用于连接其他电化学电池的参考工具。
通过与参比电极的电位差测量，可以计算出其他电化学电池的电位差。
例如，如果我们知道两个电极之间的电位差为0.5V，我们可以推断出其对应电化学反应的氧化还原性质。
电极电位表在实际应用中起着重要的作用。
在化学实验室中，研究人员经常使用电极电位表来测量电化学实验中不同金属电极的电势差。
这不仅有助于研究电化学反应的机理，还可以为设计更高效的电化学设备提供参考。
此外，电极电位表还广泛应用于能源领域和电化学工程中。
例如，通过对锂离子电池中正极和负极电极之间的电位差进行研究，可以提高锂离子电池的性能和寿命。
电极电位表还用于研究燃料电池等能源装置中的电化学反应。
总之，电极电位表是一个重要的工具，用于测量电化学电池中不同电极间的电位差。
各个电极的电位值可以通过实验测量或计算获得。
电极电位表在化学实验室、能源领域和电化学工程中都有广泛应用，并在研究和工程实践中发挥着重要的作用。
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SO2-4+H2O+2e-=SO2-3+2OH-
Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-
SnS+2e-=Sn+S2-
Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-
2H2O+2e-=H2+2OH-
NiS+2e-=Ni+S2-
FeCO3+2e-=Fe+CO2-3
Co(OH)2+2e-=Co+2OH-
-0.877
-0.87
-0.869
-0.828
-0.814
-0.756
-0.73
-0.72
-0.715
-0.66
-0.597
-0.56
-0.509
-0.476
-0.46
-0.45
-0.429
-0.37
-0.358
电极反应
E/V
Cu(CNS)+e-=Cu+CNS-
CrO2-4+4H2O+3e-=Cr(OH)3+5OH-
Al3++3e-=Al(0.1MNaOH)
Mn(OH)2+2e-=Mn+2OH-
Cr(OH)3+3e-=Cr+3OH-
ZnS+2e-=Zn+S2-
Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-
CrO-2+2H2O+3e-=Cr+4OH-
Zn(NH3)2+4+2e-=Zn+4NH3
FeS+2e-=Fe+S2-
CuCl+e-=Cu+Cl-
S+2H++2e-=H2S(aq)
Sb2O3+6H++6e-=2Sb+3H2O
Sn4++2e-=Sn2+
Cu2++e-=Cu+
AgCl+e-=Ag+Cl-
HAsO2+3H++3e-=Aa+2H2O
BiO++2H++3e-=Bi+H2O
Cu2++2e-=Cu
Ag2CrO4+2e-=2Ag+CrO2-4
OH+H++e-=H2O
F2+2e-=2F-
0.695
0.771
0.775
0.7983
0.7996
0.86
0.920
0.934
0.957
0.983
1.103
1.066
1.178
1.189
1.224
1.214
1.228
1.232
1.35827
1.455
1.491
1.498
1.507
1.5415
1.574
-0.560
-0.510
-0.499
-0.447
-0.407
-0.4026
-0.3588
-0.358
电极反应
E/V
In3++3e-=In
Tl++e-=Tl
PtS+2H++2e-=Pt+H2S
Co2++2e-=Co
H3PO4+2H++2e-=H3PO3+H2O
PbCl2+2e-=Pb(汞)+2Cl-
V3++e-=V2+
Cu(NH3)+2+e-=Cu+2NH3
2Cu(OH)2+2e-=Cu2O+2OH-+H2O
MnO2+2H2O+2e-=Mn(OH)2+2OH-
NO-3+H2O+2e-=NO-2+2OH
HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-
N2H4+4H2O+2e-=2NH4OH+2OH-
Co(NH3)3+6+e-=Co(NH3)2+6+
0.5355
0.538
0.593
0.640
0.644
0.654
电极反应
E/V
O2+2H++2e-=H2O2
Fe3++e-=Fe2+
NO-3+2H++e-=NO2+H2O
Hg2+2+2e-=2Hg
Ag++e-=Ag
Cu2++I-+e-=CuI
2Hg2++2e-=Hg2+2
NO-3+3H++2e-=HNO2+H2O
1.594
1.61
1.645
1.679
1.6913
1.776
1.83
2.976
2.85
2.866
(二)在碱性溶液中
电极反应
E/V
Ca(OH)2+2e-=Ca+2OH-
Ba(OH)2·8H2O+2e-=Ba+8H2O+2OH-
La(OH)3+3e-=La+3OH-
Mg(OH)2+2e-=Mg+2OH-
2HClO+2H++2e-=Cl2+2H2O
Ce4++e-=Ce3+
HClO2+2H++2e-=HClO+H2O
MnO-4+4H++3e-=MnO2+2H2O
PbO2+SO2-4+4H++2e-=PbSO4+2H2O
H2O2+2H++2e-=2H2O
Co3++e-=Co2+
O3+2H++2e-=O2+H2O
NO-3+4H++3e-=NO+2H2O
AuBr-2+e-=Ar+2Br-
Cu2++2CN-+e-=Cu(CN)-2
Br2(液)+2e-=2Br-
2IO-3+12H++10e-=I2+6H2O
ClO-4+2H++2e-=ClO-3+H2O
MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O
ClO-3+3H++2e-=HClO2+H2O
O2+4H++4e-=2H2O
Cr2O2-7+14H++6e-=2Cr3++7H2O
Cl2+2e-=2Cl-
PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
2BrO-3+12H++10e-=Br2+6H2O
Au3++3e-=Au
MnO-4+8H++5e-=Mn2++4H2O
Mn3++e-=Mn2+
2HBrO+2H++2e-=Br2+2H2O
PbSO4+2e-=Pb+SO2-4
Pbl2+2e-=Pb+2I-
-3.045
-2.98
-2.925
-2.923
-2.906
-2.892
-2.869
-2.714
-2.522
-2.375
-2.355
-2.077
-1.70
-1.630
-1.175
-1.1029
-0.882
-0.7628
-0.744
-0.631
0.1
0.108
.15
0.17
0.247
0.26
0.295
0.342
0.373
0.4
0.401
0.47
0.485
0.60
0.607
0.610
0.66
0.7
0.73
0.739
0.761
0.841
0.936
1.24
O2+2H2O+4e-=4OH-
Ag2CO3+2e-=2Ag+CO2-3
IHale Waihona Puke -+H2O+2e-=I-+2OH-
MnO2-4+2H2O+2e-=MnO2+4OH-
2AgO+H2O+2e-=Ag2O+2OH-
BrO-3+3H2O+6e-=Br-+6OH-
ClO-2+H2O+2e-=CIO-+2OH-
H3IO2-6+2e-=IO-3+3OH-
V2++2e-=V
Mn2++2e-=Mn
TiO2++2H++4e-=Ti+H2O
Zn2++2e-=Zn
Cr3++3e-=Cr