2016.6.12初中化学除杂质的方法大全
初中化学常用的除杂方法
初中化学除杂常用的方法一、物理方法物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法,初中化学有过滤和结晶两种。
1。
过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法. 例1。
如何除去食盐中混有的少量泥沙。
简析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤，把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐.2. 结晶法:是根据几种固体物质的溶解度受温度变化影响的不同，通过冷却或升温的方法使其中的一种物质先结晶出来，然后过滤使结晶出来的晶体与母液分离的一种方法。
例2。
如何除去KNO 3中混有的少量NaCl 。
简析：将含有少量NaCl 的KNO 3配成热的饱和溶液，利用KNO 3的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法,使KNO 3结晶析出,而NaCl 则留在母液里，再过滤即可得纯净的KNO 3晶体.二、化学方法化学方法是根据被提纯物质和杂质之间的化学性质差异，选择不与被提纯物反应而与杂质反应的试剂把杂质除杂的同时,不能给被提纯物带来新的杂质。
常用的方法有以下五种： 1。
沉淀法:即将杂质转变为沉淀而除去。
常用的沉淀剂为：Mg Fe Cu 232+++、、等阳离子，一般用可溶性碱，Cl -用Ag +，SO 42-用Ba CO 232+-，用Ca 2+。
例3。
如何除去NaCl 中混有的少量Na SO 24。
简析:把混合物溶于水,得到含Na Cl SO +--、、42的溶液，其中SO 42-为杂质离子,可加Ba 2+使SO 42-转变为BaSO 4沉淀而除去,加入的试剂不能带来新的杂质，故试剂的阴离子为Cl -，即向混合溶液中加入BaCl 2溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。
Na SO BaCl BaSO NaCl 24242+=↓+ 2. 气化法：即将杂质转变为气体而除去 例4. 如何除去Na SO 24中混有的少量Na CO 23简析：把混合物溶于水,得到含Na SO CO +--、、4232的溶液，其中CO 32-为杂质离子.可加酸使CO 32-转变为CO 2气体而除去,加入的试剂不能带来新的杂质，故试剂的阴离子为SO 42-,即加入适量H SO 24后将溶液蒸干即得纯净的Na SO 24。
初中化学去除杂质口诀
初中化学去除杂质口诀初中化学是中学阶段中一门重要的自然科学课程，它介绍了许多化学基础知识和实验技巧。
其中，关于去除杂质的方法是非常重要的一部分。
在化学实验中，杂质的存在会干扰实验结果，因此我们需要学会去除杂质的方法。
在本文中，我们将总结一些初中化学常用的去除杂质口诀，供同学们参考。
口诀一：三步法净化溶液净化溶液分为三步走，去沉淀、滤液、加纯化。
首先，我们需要把含有沉淀的溶液搅拌均匀，让沉淀均匀分布在溶液中。
然后，我们可以使用滤纸或过滤漏斗把溶液中的沉淀过滤掉。
最后，将过滤得到的清澈液体放入新的容器中，加入一些纯的试剂或溶液进行纯化。
这个口诀的关键在于分步骤，每个步骤都有自己的目的。
去除沉淀是为了减少混乱，滤液是为了使液体更加清澈，而加纯化则是最终的一步，可以确保溶液完全去除了所有的杂质。
口诀二：酸作用净化有时，我们的实验中会存在着一些难以去除的杂质，此时可以考虑使用酸来净化。
其中，盐酸是最常用的酸。
酸作用净化的过程比较简单。
首先，我们可以将含有杂质的溶液倒入一个容器中，然后加入一定量的盐酸。
随后，我们需要搅拌溶液，让酸充分地溶解其中的杂质。
最后，我们可以使用滤纸或过滤漏斗将溶液过滤掉，使得得到的液体更加清澈。
盐酸作为强酸，可以快速地分解杂质，使得溶液的净化效果更好。
但是，需要注意的是，酸具有刺激性和腐蚀性，需要注意操作的安全性。
口诀三：加热净化加热净化是一种非常简单、有效的净化方法，它适用于许多不同类型的溶液。
为了使用这种方法，我们需要手动加热溶液。
加热净化通常由三步组成。
首先，将含有杂质的溶液加热至沸腾，这可以使杂质分解得更快。
随后，我们需要让溶液冷却到室温，并使用滤纸或过滤漏斗将其中的沉淀过滤掉。
最后，将过滤得到的清澈液体加热到再次沸腾，这次加热可以使得溶液中的杂质完全分解。
加热净化的优点是其效率高且容易实现。
但是，需要注意的是，我们需要慢慢地加热溶液以防止其溢出，并在使用高温实验室设备时注意安全。
初中化学除杂质方法有哪些
初中化学除杂质方法有哪些中化学中利用化学方法除去杂质的方法有很多，那么有哪些呢?请看下文，以下是店铺分享给大家的初中化学除杂质方法，希望可以帮到你!初中化学除杂质方法1、沉淀过滤比如杂质是Ca2+，那加入过量CO32-把Ca2+变成CaCO3沉淀，然后过滤出来。
过量的CO32-用酸除去——至于什么酸，那你要看溶液的阴离子是什么，如果是Cl-，那就加HCl2、气体比如杂质是CO32-，那小心加入酸，把CO32-变成CO23、结晶比如你要获得纯净的KNO3，那么用降温结晶的方式，把KNO3从溶液中结晶沉淀出来，剩下杂质就留在母液里面初中化学除杂方法原理1、利用物理性质是否溶解于水，进行杂质去除;2、利用化学反应，反应掉其中的杂质;燃烧、碱水吸收、酸液吸收等都算，都是化学反应;其中分为酸碱反应、氧化还原反应两种;3、利用物理性质，升华、蒸发或者融化等进行分离，甚至可以使用磁铁、蚂蚁等手段;学好化学的五个关键点1.观察巴甫洛夫曾在他的实验室的墙壁上写着六个发人深思的大字：观察、观察、观察!瓦特由于观察到“水蒸气冲动壶盖”而受到有益的启发，发明了蒸汽机，这些都说明了观察的重要性。
我们在化学学习中，要注重培养自己良好的观察习惯和科学的观察方法。
因为这是学好化学的重要条件之一。
那么，我们应该怎样去观察呢?首先应注意克服把观察停留在好奇和好玩的兴趣中，要明确“观察什么”、“为什么观察”，尤其要在老师指导下有计划、有目的地去观察化学实验时所产生的现象。
观察一般应遵循“反应前——反应中——反应后”的顺序进行，具体步骤是：①反应物的颜色、状态、气味;②反应条件;③反应过程中的各种现象;④反应生成物的颜色、状态、气味。
最后对观察到的各种现象，在老师的指导下，进行分析、判断、综合、概括，得出科学结论，形成准确的概念，达到理解、掌握知识的目的。
例如在试管中加热碱式碳酸铜，观察目的是碱式碳酸铜受热变化后是否生成了新物质。
观察内容和方法是：①反应前：碱式碳酸铜是绿色粉末状固体;②反应中：条件是加热，变化过程中的现象是绿色粉末逐渐变黑，试管壁逐渐有水雾形成，澄清石灰水逐渐变浑浊;③反应后：试管里的绿色粉末全部变黑，试管壁有水滴生成，澄清石灰水全部浑浊。
化学去除杂质的方法
化学去除杂质的方法
化学去除杂质的方法有很多，下面列举一些常见的方法：
1. 沉淀法：通过利用某些试剂与杂质发生化学反应，形成沉淀的方法。
例如，可以利用硫化物沉淀剂将金属离子沉淀为金属硫化物。
2. 氧化法：通过利用氧化剂将有机杂质氧化为二氧化碳和水的方法。
例如，可以使用过氧化氢将有机污染物氧化为无害的二氧化碳和水。
3. 还原法：通过利用还原剂将氧化物还原成金属或无害物质的方法。
例如，可以使用亚硫酸钠还原含氧化物的溶液中的金属离子。
4. 氯化法：通过利用氯化剂将杂质与溶液中的金属离子生成不溶性的金属氯化物的方法。
例如，可以使用氯化钠将溶液中的银离子沉淀为银氯化物。
5. 吸附法：通过利用吸附剂将溶液中的杂质吸附到吸附剂表面的方法。
例如，可以使用活性炭将有机污染物吸附到活性炭表面。
这些方法可以根据杂质的类型、溶液的性质和要求的纯度选择不同的方法进行化学去除杂质。
化学除杂方法
化学除杂方法
化学除杂方法是指通过化学反应将杂质转化为可分离的物质，从而达到除杂的目的。
常用的化学除杂方法有：
1. 沉淀法：通过加入适当的沉淀剂，使杂质转化为沉淀，然后过滤分离。
2. 酸碱法：通过加入酸或碱，使杂质转化为可溶性盐或气体，然后分离。
3. 氧化还原法：通过加入氧化剂或还原剂，使杂质转化为气体或沉淀，然后分离。
4. 络合法：通过加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，然后分离。
5. 吸附法：通过使用吸附剂吸附杂质，然后分离。
6. 分液法：通过将混合物中的液体和固体或两种不相溶的液体分开，达到除杂的目的。
7. 蒸馏法：通过将混合物中的不同组分在不同的温度下进行蒸馏，达到除杂的目的。
8. 结晶法：通过将混合物中的可溶性固体在溶剂中的溶解度随温度变化而分离，达到除杂的目的。
9. 磁铁法：通过磁铁将混合物中的磁性物质和无磁性物质分离。
10. 渗析法：通过使用半透膜袋将混有离子或分子杂质的胶体分离，达到除杂的目的。
不同的化学除杂方法适用于不同的杂质和物质，需要根据实际情况选择合适的方法。
初中化学实验除杂质的方法
初中化学实验除杂质的方法初中化学实验除杂质的方法以及随堂作业一、原则:1、不增:不增加新物质;2、不减:不减少被提纯的物质3、易分离:杂质与被提纯的物质容易分离(如转为沉淀或气体) 二、方法:1 物理方法1.l 过滤法.原理:把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如:氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是:( )A(CaCO3 CaO B(NaCl KNO3 C(NaNO3 BaSO4 D(KCl KClO31.2 结晶法.原理:几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如:除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是:() A(NaNO3 Na2CO3 B(NaNO3 NaCl C(NaOH Mg(OH)2 D(NaCl BaSO42. 化学方法:原理(一)、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
(二)、反应后不能带入新的杂质。
(三)、反应后恢复原物状态。
(四)、操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种:2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是()A(KNO3〔Ba(NO3)2〕 B(NaCl〔KNO3〕 C(NaNO3 [NaCl] D(Ca(NO3)2 [AgCl]2.2 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如:硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
练习4 下列混合物中的杂质(括号内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是:()A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO4〕2.3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
常用的除杂质的方法10种
常用的去除杂质的方法10种
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
初中化学物质除杂方法归纳
初中化学物质除杂⽅法归纳 除杂即去除物质中的杂质。
那么初中化学物质除杂⽅法有哪些呢?⼀起来看看，以下是店铺分享给⼤家的初中化学物质除杂⽅法，希望可以帮到你! 初中化学物质除杂⽅法 1、CO2(CO)：把⽓体通过灼热的氧化铜， 2、CO(CO2)：通过⾜量的氢氧化钠溶液 3、H2(⽔蒸⽓)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C)：在空⽓中(在氧⽓流中)灼烧混合物 5、Cu(Fe) ：加⼊⾜量的稀硫酸 6、Cu(CuO)：加⼊⾜量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4)：加⼊⾜量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3)：加⼊⾜量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4)：加⼊⾜量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH)：加⼊⾜量的盐酸 11、NaOH(Na2CO3)：加⼊⾜量的氢氧化钙溶液 12、NaCl(CuSO4)：加⼊⾜量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl)：加⼊⾜量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3)：蒸发溶剂 15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
16、CO2(⽔蒸⽓)：通过浓硫酸。
除杂⽅法原理： 1、利⽤物理性质是否溶解于⽔，进⾏杂质去除; 2、利⽤化学反应，反应掉其中的杂质;燃烧、碱⽔吸收、酸液吸收等都算，都是化学反应;其中分为酸碱反应、氧化还原反应两种; 3、利⽤物理性质，升华、蒸发或者融化等进⾏分离，甚⾄可以使⽤磁铁、蚂蚁等⼿段; 注意的问题： (1)需净化的⽓体中含有多种杂质时，除杂顺序：⼀般先除去酸性⽓体，如：氯化氢⽓体，CO2、SO2等，⽔蒸⽓要在最后除去。
(2)除杂选⽤⽅法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好⽤NaOH不⽤Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2是微溶物，⽯灰⽔中Ca(OH)2浓度⼩，吸收CO2不易完全。
初中化学学习建议 ⼀、坚持课前预习 预习是学习的第⼀步，就是在上课前把要讲的内容先通读⼀遍，阅读时，对重要概念和定律要反复阅读，逐字逐句仔细推敲，对关键字、词、句应认真钻研，确实弄懂所读内容，了解本节课的基本知识，分清哪些是重点、难点和关键，哪些通过⾃⼰看课本就能掌握，哪些⾃⼰看不懂、想不通，就在旁边记上记号，这样在听课时才能有的放⽮，有张有弛，在轻松愉快中接受知识，取得较好效果。
初中化学除杂质的方法归纳
初中化学除杂质的方法归纳
常见的初中化学除杂质的方法有以下几种：
1. 沉淀法：利用溶液中不溶于水的固体沉淀下来的特点，将混合物中的杂质与主要物质分离。
比如，通过加入适当的化学试剂使得混合物中的某种离子产生沉淀而分离出来。
2. 蒸馏法：利用混合物中成分的沸点差异，将混合物中的杂质与主要物质分离。
比如，将混合物加热至其中某个组分沸点时，蒸发的气体可以通过冷凝器冷却并收集，从而将主要物质与其他杂质分离。
3. 萃取法：利用混合物中不同成分在不同溶剂中的溶解度差异，将混合物中的杂质与主要物质分离。
比如，通过在混合物中加入一种合适的溶剂，使得其中的某个组分只溶于该溶剂而被分离出来。
4. 结晶法：利用混合物中不同成分在溶液中的溶解度差异，将混合物中的杂质与主要物质分离。
比如，在混合物中加入一种化学试剂，使得主要物质溶解度下降，从而分离出杂质。
然后再通过慢慢降温等方法，让主要物质逐渐结晶出来。
初中化学除杂质的方法课件省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件
不能用来干 碱燥性____ 气
体
碱性 干燥剂
碱石灰 氢氧化钠 生石灰
ONH2 、3 （H2N、H3N2为、碱CO性）
酸性 不能干燥 ____ 气体
中性 无水 干燥剂 CaCl2
上述气体基本能够 不能干燥NH3 （原理高中学 习）
12/17
（宿迁改编）20.某活动小组同学用加热草
酸 晶 体 制 得 CO （ H2C2O4·2 H2O==CO↑+ CO2↑+3H2O），做炼铁原理试验并进行尾气处 理，设计以下装置。
AgNO3+KCl==AgCl↓+KNO3
5/17
1、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而 除去（适合用于杂质与被提纯物质都是固 体）。
练习：（1）除去 Cu 粉中CuO粉，可加___稀__H_2_SO4 再 过滤 。CuO+H2SO4 → CuSO4+H2O （2）铜粉（锌粉）2HCl+Zn → ZnCl2+H2↑ （3）锌粉（镁粉）Mg+Zn(NO3)2 → Mg(NO3)2 （4）银粉（铜粉）
14/17
二、氯化钙溶液中含有少许盐酸，
欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新
物质，在没有指示剂条件下，能够选取
以下物质中( )。
A、Ca(OH)2 C、CaCO3
B、CaO D、AgNO3
15/17
五、为了除去KCl溶液中含有少许FeCl3和 K2SO4杂质，应依次加入试剂是（ ） A、先加入适量AgNO3溶液，再加入适量BaCl2溶液 B、先加入适量BaCl2溶液，再加入适量AgNO3溶液 C、先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba（NO3）2溶液 D、先加入适量KOH溶液，再加入适量BaCl2溶液
初三化学除杂质的方法归纳
初三化学除杂质的方法归纳《初三化学除杂质的方法归纳》嘿，我的好朋友！今天咱来唠唠初三化学里那个让人又爱又恨的除杂质问题。
别担心，我这儿有独家秘籍，保准让你轻松拿下！首先，咱得搞清楚啥是杂质。
这杂质啊，就像是混进一锅靓汤里的老鼠屎，坏了整锅汤的美味。
在化学里，就是那些不该存在于咱想要的物质中的家伙。
那怎么除掉它们呢？别急，且听我慢慢道来。
方法一：物理方法。
这就好比是把混在大米里的小石子挑出来，简单直接。
比如过滤法，要是杂质是不溶于水的固体，而咱要的东西能溶于水，那直接加水过滤，把滤渣扔掉，滤液留下，杂质就拜拜啦。
我给你讲个我自己的奇葩经历。
有一次我在家帮老妈淘米，结果眼神不好，把一粒小石子看成了大米，愣是没挑出来，煮好饭吃到嘴里差点把牙给崩了！这就像做化学过滤除杂，要是不仔细，杂质可就除不干净喽。
还有结晶法，这就像是从一堆糖果里把你最喜欢的口味挑出来。
如果溶质的溶解度受温度影响大，那就用降温结晶；要是影响小，就用蒸发结晶。
方法二：化学方法。
这可得小心操作，就像走钢丝，一不小心就可能掉下去。
转化法，把杂质变成咱想要的东西或者变成容易分离的物质。
比如说铜里面有氧化铜，咱就加氢气或者一氧化碳加热，把氧化铜变成铜，杂质就华丽转身啦。
这里要注意反应条件和气体的处理哦，不然就像我上次做饭，想把有点糊的部分变好吃，结果火开太大，整锅都糊了！沉淀法，让杂质变成沉淀过滤掉。
比如氯化钠溶液里有氯化钡，加硫酸钠，生成硫酸钡沉淀，过滤一下，杂质就被甩掉啦。
这就像把坏人关起来，让他们没办法捣乱。
还有气体法，让杂质变成气体跑掉。
碳酸钠里有碳酸氢钠，加热一下，碳酸氢钠分解变成二氧化碳和水，飞走咯。
就像吹气球，把不要的气放跑。
在进行化学除杂的时候，有几个关键要点要记住哦。
第一，不能引入新的杂质。
不然就像打地鼠，打掉一个又冒出来一个，没完没了。
第二，所加试剂要适量。
加少了杂质除不干净，加多了又引入新麻烦，这就像做菜放盐，少了没味道，多了咸得没法吃。
化学除杂质的方法归纳
化学除杂质的方法归纳
一、晶体化除杂质
晶体化除杂质是一种提纯物质的方法，是通过利用物质的物理和化学性质，将物质提纯成单体或它的晶体结构和性质的期望形式的过程。
晶体化除杂质的常用方法有沉淀法、滴定沉淀法、水解和加压回流法。
1、沉淀法
沉淀法是利用物质易溶性和溶解度的不同，调节溶质浓度，降低溶解度，使溶质从溶剂中析出，达到除杂质的效果。
沉淀法的原理是由溶液的滴定变化，通过改变溶质的滴定值，把溶质沉淀出来，从而实现除杂质的目的。
2、滴定沉淀法
滴定沉淀法是利用滴定反应将一种物质释放出来，从而由溶解体沉淀出来的除杂质方法。
滴定沉淀法的原理是，利用溶液滴定变化的时的物质析出溶质，最终把溶质沉淀出来，从而实现除杂质的目的。
3、水解法
水解法是指通过水溶液中的水，将溶质的物理性质改变，从而使其分解成原子或者分子，从而除去其中杂质的方法。
水解法的原理是，利用水解反应产生氢氧化物，改变溶质的物理性质，使其分解成原子或分子，最终形成清晰的溶液，从而达到除杂质的目的。
4、加压回流法
加压回流法是将物质从溶剂中加压比率过高而回流，利用物质的
比重或者溶解度的不同，把除杂质的物质从溶剂中抽出来的方法。
加压回流法的原理是，利用溶质与溶剂的比重不同，将溶质抽出溶剂中，从而实现除杂质的目的。
初三化学物质的除杂方法
初三化学物质的除杂方法初三化学物质的除杂方法一、利用物理性质的差异1.溶解性差异法：如果提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时，可用溶解性差异法除杂。
2.结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。
3.萃取分液法：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后利用分液漏斗将其分开。
4.升华法：把能够升华的.固体物质和不能挥发的固体物质分开。
6.渗析法：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里，并把袋放入溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。
渗析法主要用来提纯、精制液溶胶。
7.蒸馏法：利用物质沸点不同，来分离互溶混合物。
二、利用化学性质的差异1初中物理.热分解法：对于稳定性差异较大的固体混合物，可采用热分解法。
2.氧化还原法：利用物质的氧化性与还原性，将杂质氧化或还原，使其转化为易于分离的物质。
3.络合法：加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，使之易与所需物质分离。
4.沉淀法：用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀除去。
5.酸碱溶解法：利用固体杂质与酸或碱反应的性质，将杂质转变为可溶性的盐而除去。
6.酸、碱洗涤法：利用杂质与酸或碱反应的性质，将气体混合物中的杂质分别转入酸溶液或碱溶液物质的除杂讲解1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
初中化学除杂质的方法归纳
初中化学除杂质的方法归纳除杂的意思就是去除物质中的杂质，那么有哪些方法可以有效的去除杂质呢?以下是店铺分享给大家的初中化学除杂质的方法，希望可以帮到你!初中化学除杂质的方法第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。
第二，要背得物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子例如氢氧化钠忠混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。
这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。
现列举几种方法:1物理方法1.l过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
练习1下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：()A.CaCO3CaOB.NaClKNO3C.NaNO3BaSO4D.KClKClO31.2结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2下列混合物适宜用结晶法分离的是：()A.NaNO3Na2CO3B.NaNO3NaClC.NaOHMg(OH)2D.NaClBaS O42.化学方法:原理(一)、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
化学去除杂质的方法
化学去除杂质的方法在化学实验和生产过程中，常常需要对物质进行去除杂质的处理。
杂质的存在不仅会影响物质的纯度，还可能对实验结果或产品质量产生不利影响。
因此，掌握一些化学去除杂质的方法是非常重要的。
本文将介绍几种常见的化学去除杂质的方法，希望能对大家有所帮助。
首先，最常见的化学去除杂质的方法之一就是溶解和结晶法。
这种方法适用于杂质与所需物质在溶剂中的溶解度不同的情况。
通过加热溶液，使溶质溶解度增大，然后降温使其结晶析出，从而实现去除杂质的目的。
这种方法简单易行，适用范围广，但需要根据具体情况选择合适的溶剂和操作条件。
其次，还有一种常见的方法是化学沉淀法。
这种方法适用于杂质和所需物质在溶液中形成不溶性沉淀物的情况。
通过加入适当的沉淀剂，使杂质与沉淀剂发生反应生成沉淀物，然后通过过滤等方法将沉淀物分离出来，从而实现去除杂质的目的。
这种方法操作简单，但需要注意选择合适的沉淀剂和控制反应条件。
另外，还有一种常见的方法是化学吸附法。
这种方法适用于杂质和所需物质在吸附剂上的吸附性质不同的情况。
通过将混合物与吸附剂接触，使杂质被吸附在吸附剂表面，然后通过物理方法将吸附剂分离出来，从而实现去除杂质的目的。
这种方法操作简便，但需要选择合适的吸附剂和控制吸附条件。
最后，还有一种常见的方法是化学氧化还原法。
这种方法适用于杂质和所需物质在氧化还原反应中呈现不同的性质的情况。
通过加入适当的氧化剂或还原剂，使杂质发生氧化还原反应，然后通过物理方法将产生的氧化物或还原物分离出来，从而实现去除杂质的目的。
这种方法需要控制好氧化还原反应的条件，以避免对所需物质造成影响。
综上所述，化学去除杂质的方法有很多种，选择合适的方法需要根据具体情况进行分析和判断。
在实际操作中，需要根据杂质的性质和所需物质的特点选择合适的方法，并严格控制操作条件，以确保去除杂质的效果。
希望本文介绍的方法能够对大家有所帮助，谢谢阅读！。
(完整版)初中化学常用的除杂方法
初中化学除杂常用的方法一、物理方法物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法,初中化学有过滤和结晶两种.1. 过滤法:是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。
例1. 如何除去食盐中混有的少量泥沙。
简析:将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤，把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。
2. 结晶法：是根据几种固体物质的溶解度受温度变化影响的不同，通过冷却或升温的方法使其中的一种物质先结晶出来,然后过滤使结晶出来的晶体与母液分离的一种方法。
例2。
如何除去KNO 3中混有的少量NaCl 。
简析：将含有少量NaCl 的KNO 3配成热的饱和溶液,利用KNO 3的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法，使KNO 3结晶析出,而NaCl 则留在母液里,再过滤即可得纯净的KNO 3晶体。
二、化学方法化学方法是根据被提纯物质和杂质之间的化学性质差异，选择不与被提纯物反应而与杂质反应的试剂把杂质除杂的同时,不能给被提纯物带来新的杂质。
常用的方法有以下五种：1。
沉淀法：即将杂质转变为沉淀而除去.常用的沉淀剂为:Mg Fe Cu 232+++、、等阳离子，一般用可溶性碱，Cl -用Ag +,SO 42-用Ba CO 232+-，用Ca2+。
例3. 如何除去NaCl 中混有的少量Na SO 24。
简析:把混合物溶于水，得到含Na Cl SO +--、、42的溶液，其中SO 42-为杂质离子,可加Ba 2+使SO 42-转变为BaSO 4沉淀而除去,加入的试剂不能带来新的杂质，故试剂的阴离子为Cl -,即向混合溶液中加入BaCl 2溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。
Na SO BaCl BaSO NaCl 24242+=↓+2。
气化法：即将杂质转变为气体而除去例4。
如何除去Na SO 24中混有的少量Na CO 23简析：把混合物溶于水,得到含Na SO CO +--、、4232的溶液,其中CO 32-为杂质离子。
去除杂质的化学方程式
常见物质的除杂一、气体除杂：（括号中为杂质）1．CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。
2．CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。
3．O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4．O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中二、固体除杂：1．Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
（将活泼金属用酸溶解）2．Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。
3．Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。
（将金属氧化物还原成金属）4．CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。
5．CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）6．CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaO与水反应溶于水）7．CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8．CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。
9．Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。
（CaO与水反应生成氢氧化钙）三、溶液除杂：1．FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：加过量铁粉，过滤，取滤液。
有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2 2．NaCl 溶液（含Na2CO3）：加适量．．稀盐酸。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3．Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量．．NaOH溶液。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
去除杂质方法10种
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质,这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质,叫提纯或除杂。
一、常用的去除杂质的方法10种（1）杂质转化法欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Ｎａ２ＣＯ3中的ＮａＨＣＯ3可用加热的方法。
（2）吸收洗涤法欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
（3）沉淀过滤法欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
（4）加热升华法欲除去碘中的沙子，可采用此法。
（5）溶剂萃取法。
欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
（6）溶液结晶法（结晶和重结晶）欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯品。
（7）分馏蒸馏法欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
（8）分馏法欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
（9）渗析法欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
（10）综合法。
欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
另：物质中杂质的一般去除方法1．把杂质转化为沉淀除去，如NaN03(NaCl)加入硝酸银溶液2．把杂质转化为气体除去，如NaCl (NaN03)加入稀盐酸3．加热法：如CaO(CaC03)4．吸收法：如CO(C02)通过澄清石灰水而除去C02N2(02)通过灼热的铜网而除去025．置换法：FeS04(CuS0) 4 加入铁粉与(CuS0) 4反应而除去。
Ag粉(Cu粉) 中加AgN0 3溶液与Cu反应而除去。
6．溶解法：如Mn02(KCl03 )溶于水，过滤，得较纯的Mn02固体练习1、除去下列各组物质中的杂质，A、Na2C03溶液NaOH通入适量二氧化碳B、CO气体C02通过灼热的氧化铜C、HN03溶液HClAgN0 3溶液，过滤D、Cu(OH) 2固体CuCl 2加入适量稀盐酸2、用方程式表示除去下列物质中的杂质（括号里的物质是杂质）(1)KN03 (KCl)(2)NaOH(Na2C03)(3)NaCl(NH4 Cl)(4)HN03(Ｈ2ＳＯ４)二、常见物质分离提纯的10种方法（１）结晶和重结晶利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如ＮａＣｌ，ＫＮＯ3。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
CO2 2NaOH Na2CO3 H2O
6.降温结晶法
KNO3 （NaCl）：冷 却热饱和溶液。
7.高温加热法
除去CaO中的CaCO3,可加热混合固体 （CaCO3=CaO+CO2）
其他方法：利用沸点分离空气等
除杂质的原则
1、不引，即不引入新的杂质 2、不变，不改变原物质，即所加的试剂 是不能和被提纯的物质发生化学反应的。 3、易分，即把杂质变成沉淀、气体和水。即 将杂质转化为沉淀物过滤除去。而且试剂与杂 质发生的化学反应的生成物有要被提纯的物质。
② 从B的饱和溶液中提取B，应采
用的方法是Ⅱ （填写编号）。
I．冷却结晶 II．蒸发溶剂
III．过滤
③ t3℃时，要完全溶解40gA得到饱
和溶液，需要水50 g。
3、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液
呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以
选用下列物质中的(C )。
A、Ca(OH)2
NaOH
Na2CO3
练习：1、要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸
钠杂质，可加入试剂（B ）
A、盐酸
B、石灰水
C、二氧化碳 D、氯化钙溶液 2、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质 为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式： (1)HNO3（HCl）AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3 (2) HCl（H2SO4）H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl
2016专题训练
——除杂题
热身题：请除去（）中杂质 方法:
1、KCl固体（MnO2) 溶解、过滤、蒸发
物理 方法
2、KNO3（NaCl） 溶解、冷却热饱和溶液
3、C (CuO） HCl或H2SO4 溶解法
4、KNO3溶液(AgNO3) KCl 沉淀法
化
5、FeSO4溶液（CuSO4）铁粉 置换法 学
将混合气体通过装有灼热氧化铜的玻璃管
法 O2
将混合气体通过装有灼热铜网的玻璃管
吸
收 CO2
通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸 收效果更好）
（
洗 气）（H气2O）
通过浓硫酸等干燥剂
法
除杂时，一般先除去CO2（气），再除去水蒸气 （因为用石灰水或NaOH溶液除CO2时会生成H2O）
典例剖析: 练习1：若CO中混有少量CO2气体，欲除去CO2， 将混合气体通过 NaOH或Ca(OH)2 溶液。 思考：为什么最好用NaOH？ 练习2：除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应 选择的试剂是___稀__盐__酸__或__氯__化__钙__或。氯化钡 练习3：分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质 （括号内为杂质）. ⑴Cu(Fe2O3)_稀__盐__酸___.⑵CaCO3(CaCl2)_水_______。
10 20 40 60 80 100
溶解度(g/100g水)64 85 138 203 285 376
利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作)：
请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称。 化操学 作式名：称：A_Ⅰ_____C__过_a__（_滤__O___H___）____2_______________；Ⅱ___加_热__（__蒸__发__）________
氨气和氯化钠 （填写化学式）。 ⑤ 请写出一个该生产流程的优点：氨气和氯化钠可以循环使用。
18、通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还
含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以 下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用
于沉淀的试剂稍过量）：回答下列问题：
粗 盐
溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3 有少量的Fe粉 Fe+ H2SO4==FeSO4+ H2 ↑ 2.除C粉中的CuO粉 CuO+ H或2S磁O铁4=吸=C出u铁SO粉4+ H2O
④加热法：通过加热（高温或C）u将O+杂2H质Cl转==化Cu或Cl除2+H去2O。 C如uO：中C混aO有中CaC混Cu。有O3C aC高OO温32；+ 2C CuaO + C△O 2↑ 2CuO
B、CaO
C、CaCO3
D、AgNO3
4、混某A合学物生设加计水实NC验aaCC方ll2案，+过溶分量液离N过Na滤2aCCOl和3 CaCB滤↓l2两液加种盐蒸固酸发体C组溶N成a液C的l固蒸干混体发燥合物AC.aCl2固体
结晶
试回答：
（1）B物质的名称是 CaCO3 ，C溶液中溶质的名称是 CaCl2 。
（稀盐酸） C、盛过植物油的试管（热碱液） D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下
Fe(OH)3 的固体（水）
5、为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和 K2SO4杂质，应依次加入的试剂是（D ） A、先加入适量AgNO3溶液，再加入适量BaCl2溶液 B、先加入适量BaCl2溶液，再加入适量AgNO3溶液 C、先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba(NO3)2溶液 D、先加入适量KOH溶液，再加入适量BaCl2溶液
CaCl2
HCl
3、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和
盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在
没有指示剂的条件下，可以选用下列物质
中的( C )。
A、Ca(OH)2 B、CaO C、CaCO3 D、AgNO3
4、下列试管内壁的物质能用（）内所给试 剂除去的是（c ） CaCO3
A、盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠） Cu B、用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固体
应在滤液中加入适量的HCl
，
（7）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的
步骤为： 应NaOH、BaCl2、Na2CO3
。
2012、48．右图表示A、B两种物质溶
解度(s)随温度(r)的变化，请回答：
在t①2℃在时t，1℃S时（，A）S（﹦A）S﹤（BS）（B）；
（以上两空均填写“>”、“<”或
“=”）。
5.吸收法
5. 吸收法：适用于气体杂质，它是用吸收剂直接 将混合气体中的杂质吸收而除去。一般地，酸性 气体用碱溶液吸收；碱性气体用酸溶液吸收；用 灼热铜网吸收等。
例. 如何除去H2中混有的少量CO2。
简析：是酸性气体，是中性气体，将混合气体 通过盛有碱（如）溶液的洗气瓶，被吸收而除去。
（2）写出生成B的化学方程式 CaCl2+Na2CO3→CaCO。3+2NaCl
（3）实验得到的NaCl经分析含有杂质，你认为上述设计汇总错误的地方 是 加入过量的Na2CO3，杂质是Na2CO3 ，并请写出改正这一步的正确设计方案:
在滤液中中加入足量盐酸，充分反应后再蒸发结晶
下列各组物质中都含有杂质（括号 内的物质为杂质），请写出除掉杂 质的化学方程式：
滤液 蒸发结晶烘干
③
精 盐
（3）加入BaCl2的目的是 除去SO42- ，
（4）加入NaOH的目的是 除去Mg2+
，
（5）加入Na2CO3的目的是 除去Ca2+、Ba2+ ， 为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是: 一次过滤，简化实验步骤 ，
（6）滤液的主要成分有 NaCl、NaOH、Na2C，O3 此实验方案尚需完善，具体步骤是:
A 杂质）（
（2010中考）11． 下图是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。
中考链接
①仪器a的名称是__铁__架__台_____。乙装置中应该用酒精灯的__外_____焰加热。
②写出甲中反应的化学方程式：C_O__2+_2_N__a_O_H_→__N__a_2C_O__3_+_H_2_O_______________； 乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：_C_O_+_C__u_O_→__C_u_+_C__O_2_____。 ③反应过程中，丙中可观察到的实验现象是_____石__灰__水__变_浑__浊___________________。
(2)、氯化铝（氯化亚铁）
2Al+3FeCl2 → 2AlCl3+3Fe
4、化气法：与杂质反应生成气体而除去 杂质(适用于一般杂质中含有CO32- )，可用 酸除去。
练习：1、除去Na2SO4中的Na2CO3，可加H_2_S_O_4__。
Na2CO3+H2SO4-Na2SO4+CO2↑+H2O
CO2 2NaOH Na2CO3 H2O
⑤ 置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素，而达 到除杂的目的.（置换反应） 如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3
Zn+2 AgNO3=Ag+ Zn(NO3)2 ⑥ 吸收法：常用来除去气体中的杂质. 选择适当的试剂 与气体中的杂质反应即可达目的.
下列气体杂质除去的方法
气体
方法或试剂
加 H2 热 CO
6、 NaCl溶液(Na2CO3) 稀HCl 化气法
方 法
7、CO(CO2) 氢氧化钠溶液 吸收法
8、CaO(CaCO3) 高温 加热分解法
1、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而 除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固 体的）。
练习：（1）除去 Cu 粉中的CuO粉，可加_稀__H_2S_O_4_ 再 过滤 。CuO+H2SO4 → CuSO4+H2O （2）铜粉（锌粉）2HCl+Zn → ZnCl2+H2↑ （3）锌粉（镁粉）Mg+Zn(NO3)2 → Mg(NO3)2 （4）银粉（铜粉）
比比看， 看谁做的 又快又好
１、NaNO3(AgNO3) NaCl 或Na2CO3
2、KCl(K2SO4)