初中化学除杂质的方法(1)全解

合集下载

除杂常用的五种化学方法

除杂常用的五种化学方法物质的除杂问题能考查出学生是否掌握了元素、化合物的重要性质（包含物理性质和化学性质）以及相互之间的转化关系。

物质的除杂问题是初中化学中常见的题型，它贯穿于初中化学的始终。

为了使学生能准确解答此类问题，我在教学中采用明确目标，分析讨论，选择试剂，回归检验等步骤，较好的解答除杂问题，并与学生总结出了用化学原理除杂常用的五种方法，现举例如下：1、使杂质转变为沉淀被除去。

（1）盐酸或可溶性盐酸盐与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。

例1：如何除去硝酸钠中的少量氯化钠。

分析：两种物质均为可溶性盐，把混合物溶于水得含Na+、NO3－、Cl －的溶液，只需除去Cl －即可。

这就要求所选除杂试剂中的阳离子与Cl －生成沉淀，阴离子应与保留物质的阴离子相同。

故可选AgNO3，将AgNO3溶液逐滴加至不再产生沉淀为止，过滤，蒸发滤液就可得到较纯净的硝酸钠。

NaCl ＋AgNO3＝AgCl ＋NaNO3②硫酸或可溶性硫酸盐与含有钡离子的溶液反应生成硫酸钡沉淀。

例2、如何除去盐酸中混有的少量硫酸。

分析：盐酸和硫酸的混合溶液中存在着H ＋、Cl －、SO42－三种离子，只需除去SO42—即可。

这就要求所选除杂试剂中的阳离子能与SO 42－生成沉淀，阴离子应与保留物质的阴离子相同，故可选BaCl2溶液。

向混合溶液中逐滴滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀为止，过滤即可得到纯净的盐酸。

同理，混合物中混有可溶性碳酸盐应与含有钡离子（或钙离子）的溶液反应生成碳酸钡或（碳酸钙）沉淀（也可用酸除去CO32－）；混合物中混有的可溶性铁盐或铜盐应与可溶性碱反应生成氢氧化铁或氢氧化铜沉淀而除去。

2、使杂质转变为气体被除去。

初中化学中常见的反应为：碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体。

所选用的酸中的酸根与保留物质中的酸根应相同。

例3、如何除去氯化钠中的碳酸钠。

分析：把混合物溶于水得含Na+、Cl －、CO32－的溶液，只需除去CO32－即可。

初中化学如何除掉杂质教案

初中化学如何除掉杂质教案教学目标：1. 理解除杂（提纯）的概念和意义。

2. 掌握常见的混合物分离和提纯方法。

3. 能够运用所学的知识解决实际问题。

教学重点：1. 除杂（提纯）的原则。

2. 混合物分离和提纯方法的运用。

教学难点：1. 除杂（提纯）方法的选用。

2. 实际问题中杂质的判断和提纯方法的确定。

教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。

2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸、盐酸等。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：为什么我们需要除杂？2. 学生回答：除杂可以提高纯度，使物质更纯净。

3. 教师总结：除杂（提纯）是化学实验中非常重要的一个步骤，它能帮助我们得到更纯净的物质。

二、知识讲解（15分钟）1. 讲解除杂（提纯）的概念：除去混合物中的杂质，得到纯净的物质。

2. 讲解除杂（提纯）的原则：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。

3. 讲解混合物分离和提纯方法：a. 过滤法：适用于固体与液体不互溶的混合物。

b. 结晶法：适用于固体与液体互溶，但溶解度受温度影响的混合物。

c. 蒸馏法：适用于液体与液体互溶，但沸点不同的混合物。

d. 萃取法：适用于液体与液体互溶，但沸点相近的混合物。

e. 离子交换法：适用于溶液中的离子分离。

三、实验演示（20分钟）1. 演示如何通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的一氧化碳。

2. 演示如何通过硫酸铜溶液除去铁丝表面的铁锈。

四、课堂练习（15分钟）1. 给出一个混合物，让学生判断应该采用哪种方法进行提纯。

2. 学生互相讨论，提出自己的观点和理由。

3. 教师点评并给出正确答案。

五、总结（5分钟）1. 回顾本节课所学的内容，让学生再次强调除杂（提纯）的原则和混合物分离和提纯方法。

2. 提醒学生在实验操作中要注意安全。

教学反思：本节课通过讲解和实验演示，使学生了解了除杂（提纯）的概念、原则和混合物分离和提纯方法。

在课堂练习环节，学生能够运用所学知识解决实际问题，达到了本节课的教学目标。

初中化学除杂总结

初中化学除杂题型解题技巧总结1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；六种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

六种常用方法：在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

( )例1. (07昆明)除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是A.H2SO4溶液B.稀盐酸C.K2SO4溶液D. AgNO3溶液( )例2. (08哈尔滨)除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是( )例3. (08黄石)下列除杂方法正确的是A.用NaOH除去CO2中混有的HClB.用点燃的方法除去CO2中混有少量的COC.用水除去MnO2中混有的KClD.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3( )例4. (08盐城)下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是( )例5. (08南通)除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是( )例6.(08淄博)下列除杂质的方法不正确．．．的是中考链接( )1.(08大庆)下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是( )2.(07雅安)除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）3.（11扬州）下列除杂选用试剂正确的是Ａ．用过量的O2除去CO2中COＢ．用过量的ＦｅＳＯ４溶液除去Ｚｎ中的ＦｅＣ．用过量的NaOH除去CaCl2溶液中ＨＣｌＤ．用过量ＨＣｌ溶液除去Ｃｕ中ＣｕＯ（）4.（11无锡）除去下表所列物质中含有的杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）5.（11泰州）除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是A. CaO（CaCO3）：加入足量的稀盐酸B. CO2 （CO ）：在氧气中点燃C. H2 （HCl 、 H2O）：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D.KNO3(K2SO4):溶解，加入过量的硝酸钡溶液、过滤（）6.(09南通)下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）A. NaCl( Na2CO3 )：加入足量稀盐酸、蒸发、结晶B. CaCl2 ( CaCO3 ) ：加入足量稀硫酸、蒸发、结晶C. Fe (Cu) ：加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D. MnO2 (KCl)：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥（）7.（09扬州）下列除杂试剂选用正确的是（）8.（09连云港）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）9.（09淮安）除去下列物质中少量的杂质，所用方法错误的是（）10.（09盐城）下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（）11.（09泰州）为了除去物质中杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是A CO2（CO）O2点燃B Cu（Fe）稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤C CuSO4溶液（H2SO4）氧化铜加入氧化铜粉末充分反应后过滤D 盐酸（H2SO4）硝酸钡溶液加入硝酸钡溶液充分反应后过滤（）12.（11.淄博市）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确．．．的是序号物质杂质（少量）试剂和操作方法A O2 H2O蒸汽通过浓H2SO4B 稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl2溶液，过滤C [来Na2CO3粉末NaHCO3粉末加热D KNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤（） 13. (11.湛江市)下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）14.（11.雅安市）下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）15.（11.襄阳市）下列除去杂质所选择牟试剂错误的是：物质杂质所选试剂选项A CO2水蒸气浓硫酸盐酸CaCO3B CaCl2溶液C Cu CuO 稀盐酸D NaCl溶NaOH溶液BaCl2溶液液（）16.（11达州市）下列各组括号内除杂技的方法或试剂错误的是A．CO2中混有CO（点燃） B．Cu粉中混有CuO （稀硫酸）C．CO中混有CO2 （氢氧化钠溶液） D．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）（）17.（11．德州市）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是（）18.（11.无锡市）除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是选物杂除去杂质操项质质所选试剂作方法A 二氧化碳一氧化碳氧气点燃B 氯化钾碳酸钾稀盐酸蒸发C 锌铁稀硫酸过滤D 氧化钙碳酸钙稀盐酸蒸发（）19.（11.烟台市）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法A CO2CO 通入O2，点燃B 二氧化碳氯化氢气体通过氢氧化钠溶液C Cu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤D 碳酸钙氯化钙加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥（）20.（11.宜宾市）除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CaO CaCO3HClB CuO Cu灼烧C NaOH溶液Na2CO3适量Ca(OH)2溶液、过滤D O2 H2O 干燥（）22.（11．滨州市）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）23.（11.鸡西市）除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是。

初中化学知识点总结物理除杂方法

初中化学知识点总结物理除杂方法初中化学知识点总结一句物理除杂方法化学物质除杂的方法一、利用物理性质的差异1. 溶解性差异法：如果提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时，可用溶解性差异法除杂。

2. 结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。

3. 萃取分液法：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后利用分液漏斗将其分开。

4. 升华法：把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开。

5. 磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。

6. 渗析法：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里，并把袋放入溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。

渗析法主要用来提纯、精制液溶胶。

7. 蒸馏法：利用物质沸点不同，来分离互溶混合物。

二、利用化学性质的差异1 初中物理. 热分解法：对于稳定性差异较大的固体混合物，可采用热分解法。

2. 氧化还原法：利用物质的氧化性与还原性，将杂质氧化或还原，使其转化为易于分离的物质。

3. 络合法：加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，使之易与所需物质分离。

4. 沉淀法：用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀除去。

5. 酸碱溶解法：利用固体杂质与酸或碱反应的性质，将杂质转变为可溶性的盐而除去。

6. 酸、碱洗涤法：利用杂质与酸或碱反应的性质，将气体混合物中的杂质分别转入酸溶液或碱溶液中考化学温习典籍之计算不公开的巧妙办法化学计总算对化学概念、理论、事物的性质、实验等知识的量的了解，是初级中学化学的关紧组成局部。

近年中考固然对化学计算的要求有所减低，但对们综合应用有经验的要求却越来越高。

那末怎么样做好化学计算的温习呢？同学们无防参照一下子以下的办法。

明确范围，做到心里有数初级中学化学计算固然内部实质意义多、题型广，但归纳起来主要有以下四大多。

初中化学除杂质的方法

初中化学除杂质的方法初中化学除杂质的方法：物理方法1、过滤法原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。

如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。

如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。

2、结晶法原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。

例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。

为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。

初中化学除杂质的方法：化学方法原理1、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

2、反应后不能带入新的杂质。

3、反应后恢复原物状态。

4、操作方法简便易行。

5、有时题目中有特殊要求(不外加指示剂。

为了控制除杂液体加入的量，必须有明显现象)1、沉淀法原理：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。

2、化气法原理：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。

如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。

3、置换法原理：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。

如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。

4、吸收法原理：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。

如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。

5、其它法原理：将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。

去除杂质方法10种

将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质,这种方法叫做混合物的分离。

将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质,叫提纯或除杂。

一、常用的去除杂质的方法10种（1）杂质转化法欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。

欲除去Ｎａ２ＣＯ3中的ＮａＨＣＯ3可用加热的方法。

（2）吸收洗涤法欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

（3）沉淀过滤法欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

（4）加热升华法欲除去碘中的沙子，可采用此法。

（5）溶剂萃取法。

欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

（6）溶液结晶法（结晶和重结晶）欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯品。

（7）分馏蒸馏法欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

（8）分馏法欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

（9）渗析法欲除去胶体中的离子，可采用此法。

如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

（10）综合法。

欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

另：物质中杂质的一般去除方法1．把杂质转化为沉淀除去，如NaN03(NaCl)加入硝酸银溶液2．把杂质转化为气体除去，如NaCl (NaN03)加入稀盐酸3．加热法：如CaO(CaC03)4．吸收法：如CO(C02)通过澄清石灰水而除去C02N2(02)通过灼热的铜网而除去025．置换法：FeS04(CuS0) 4 加入铁粉与(CuS0) 4反应而除去。

Ag粉(Cu粉) 中加AgN0 3溶液与Cu反应而除去。

6．溶解法：如Mn02(KCl03 )溶于水，过滤，得较纯的Mn02固体练习1、除去下列各组物质中的杂质，A、Na2C03溶液NaOH通入适量二氧化碳B、CO气体C02通过灼热的氧化铜C、HN03溶液HClAgN0 3溶液，过滤D、Cu(OH) 2固体CuCl 2加入适量稀盐酸2、用方程式表示除去下列物质中的杂质（括号里的物质是杂质）(1)KN03 (KCl)(2)NaOH(Na2C03)(3)NaCl(NH4 Cl)(4)HN03(Ｈ2ＳＯ４)二、常见物质分离提纯的10种方法（１）结晶和重结晶利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如ＮａＣｌ，ＫＮＯ3。

2017中考复习-初中化学物质的除杂知识点总结

初中化学物质的除杂知识点总结混合物的分离和提纯(除杂)1. 分离与提纯的基本原理(1)分离：就是用物理或化学的方法将混合物巾的各组分分开，并将物质恢复到原状态。

(2)提纯和除杂：用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质。

在提纯过程中，如果杂质发生了化学变化，不必恢复成原物质。

二者的方法在很多情况下是相似的，但分离比提纯的步骤要多，因为各组分均要保留，绎过化学反应使混合物中各组分经转化而分离后还要复原为原来的组分物质提纯和除杂过程中经常用到分离操作，二者有时又密不可分。

2．分离和提纯应遵循的原则(1)不能“玉石俱焚”：即试剂一般要求与杂质反应，不与要保留的物质反应。

但在特殊情况下，所加试剂可和保留物质应应，但最终要转化成需要保留的物质如除去FeCl 3，溶液中的NaCl ，可加过量的NaOH 溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。

(2)“不增““不减”：即不增加新的杂质，不减少要保留的物质如除去FeCl 3中的少量Fe 2(SO 4)3应选用BaCl 2而不应选用Ba(NO 3)2，否则发生反应3Ba(NO 3)2+Fe 2(SO 4)3==3BaSO 4↓+2Fe(NO 3)3溶液中又增加了Fe(NO 3)3.(3)易分离：反应后，物质的状态不同，便于分离。

(4)不污染环境：即耍求所选用的除杂方法不能产生可污染环境的物质。

(5)不能“旧貌变新颜”：即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。

常见除杂的方法：CO 2(O 2)：将气体通过灼热的铜网CO 2(H 2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜O 2或CO 2或H 2(含H 2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂 O 2或H 2或CO(含CO 2或SO 2)：将气体通入氢氧化钠溶液中 Cu(含Fe 或Mg 或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 Fe(含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来Cu(含CuO)，Fe(含Fe 2O 3)：高温下与H 2或CO 反应 CuO(含Cu 或C)：在空气中灼烧CaO(含CaCO 3)：高温煅烧(CaCO 3分解成CaO 和CO 2) CaCO 3(含CaO)：加足量水溶解，过滤，取滤渣 Ca(OH)2(含CaO)加足量水FeSO 4溶液(含H 2SO 4或CuSO 4)，FeCl 2溶液(含盐酸或CuCl 2)：加过量铁粉，过滤，取滤液 NaCl 溶液(含Na 2CO 3)：加适量稀盐酸 Na 2SO 4溶液(含CuSO 4)：加适量 NaOH 溶液酸、碱、盐溶液的除杂技巧：1．被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。

酸碱盐之除杂质的方法

第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。

第二，要背得物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子例如氢氧化钠忠混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。

这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。

将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。

将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。

除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。

现列举几种方法:1 物理方法1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。

如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。

练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO31.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。

为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。

练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO42. 化学方法:原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

（二）、反应后不能带入新的杂质。

化学去除杂质的方法

化学去除杂质的方法
在化学实验和工业生产中，杂质的存在常常会影响到产品的质量和性能，因此需要采取有效的方法去除杂质。

下面将介绍一些常用的化学去除杂质的方法。

首先，溶剂萃取是一种常用的化学去除杂质的方法。

溶剂萃取是利用溶剂与原料中的杂质有选择性地溶解，从而达到去除杂质的目的。

这种方法适用于一些有机物杂质的去除，如石油中的硫化合物、酚类物质等。

通过选择合适的溶剂，可以实现对特定杂质的高效去除。

其次，结晶法也是一种常用的化学去除杂质的方法。

结晶是指物质从溶液中析出形成晶体的过程，通过结晶可以实现对溶液中的杂质的去除。

在实际应用中，通过调节溶剂的温度、浓度等条件，可以实现对目标物质的结晶分离，从而去除杂质。

另外，还有一种常用的化学去除杂质的方法是氧化还原反应。

氧化还原反应是指物质失去电子而被氧化的过程，或者物质获得电子而被还原的过程。

通过氧化还原反应，可以实现对一些金属离子的沉淀去除，或者对一些有机物的氧化分解去除。

此外，还有一些其他的化学去除杂质的方法，如离子交换法、膜分离法等。

这些方法都是通过化学手段实现对杂质的去除，可以根据具体的情况选择合适的方法进行应用。

总的来说，化学去除杂质的方法多种多样，可以根据不同的杂质和原料选择合适的方法进行应用。

在实际操作中，需要根据具体情况选择合适的方法，并严格控制操作条件，以确保去除杂质的效果和产品质量。

希望以上介绍的方法对大家有所帮助，谢谢阅读！。

初中化学除杂题型解题技巧

除杂题型解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；六种常用化学的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

物理方法：1.过滤法：用来除去可溶物和不溶物常见不溶于水的沉淀有：AgCl、PbSO4、BaSO4、大多数的碳酸盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al（OH）3等氢氧化物、MnO2等。

（钾钠铵形成的盐都易溶）初中常见沉淀口诀：强碱有五种：铵钾钠钡钙（溶），碳磷两酸盐溶有钾钠铵（溶）；盐酸除银汞（不溶），硫酸除钡铅（不溶）。

例：KCl(AgCl):Na2SO4 (BaSO4):NaCl(MnO2):2、结晶法：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如KNO3少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如NaCl极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，Ca(OH)2例：下列混合物适宜用结晶法分离的是( )A. NaNO3、Na2CO3B. NaNO3、NaClC. NaOH 、Mg(OH)2D. NaCl 、BaSO43. 磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的：例：（1）铁粉和硫粉（2）铜粉和铁粉4. 洗气法：H2(H2O)：_________________________________________CO2(H2O):_________________________________________化学方法：方法适用范围或原理举例化学方法化气法与杂质反应生成气体而除去除NaCl中Na2CO3，可加适量稀HCl：Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl+ CO2↑+ H2O沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaOH中的Na2CO3，可加适量的Ca(OH)2：Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 置换法将杂质通过置换反应而除去除FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3　高温　CaO+ CO2↑转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuO　△ Cu+CO2【练习】.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示1.沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。

初中化学除杂知识点归纳总结

初中化学除杂知识点归纳总结一、内容概述首先我们要明白什么是杂质，杂质是指那些不是我们想要的成分或物质，它的存在可能会影响我们的实验或日常生产活动的准确性或效率。

因此了解如何去除这些杂质就显得尤为重要，初中化学课程中，我们会学到许多关于除杂的知识和技巧。

这些内容都是我们的重点，接下来我们就逐一解读一下。

1. 除杂质的概念与重要性除杂质简单来说，就是从一些物质中去掉我们不想要的成分，只留下我们需要的部分。

在初中化学中，我们经常需要面对这样的情境：一块金属中含有少量其他的金属或化合物杂质，我们要把它提炼成纯净的金属。

这个过程就需要用到除杂的知识。

初中化学中的除杂知识既实用又关键，掌握好这些知识，我们不仅可以在实验中得到更准确的结果，还能在实际生活中应用这些知识，为我们的生活带来便利。

那么接下来，我们就来详细了解一下除杂的各个方面吧！2. 初中化学中的常见杂质及来源初中化学中的常见杂质及来源，这可是个让我们头疼又必须面对的问题。

不过了解了这些杂质的来源，我们就可以更好地找到解决的办法。

首先我们要知道，这些杂质并不是凭空冒出来的，它们大多来源于我们的日常生活和环境。

比如我们在实验室里做的许多化学反应，有时候会产生一些副产品，这些副产品就成了杂质。

再比如有些物质在存储或运输过程中，可能会与空气中的氧气、二氧化碳等发生反应，生成新的物质，这些新物质也是杂质。

还有啊水源中也会有一些杂质，有时候地下水或河水里面会有一些溶解的物质，比如钙、镁等矿物质，这些就是水质杂质。

甚至有时候，会有一些工业污染物、农药残留等混入其中，这些可都是我们需要注意的杂质来源。

所以说初中化学中的杂质五花八门，它们的来源也是多种多样的。

我们在学习化学的时候，不仅要学会如何去除这些杂质，更要了解它们的来源，这样才能更好地预防和控制杂质的产生。

让我们一起努力，让化学世界变得更纯净吧！二、除杂的基本原则和方法说到给初中化学中的杂质“搬家”，我们得先明白一个道理：去除杂质，得有个原则和方法。

化学去除杂质的方法

找到方程式比较难，这里有些资源。

除杂质的方法第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。

这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。

将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。

将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。

除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。

现列举几种方法:1 物理方法1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。

如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。

为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。

初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法

初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法常见物质的“检验”和“除杂”方法是化学实验和化学分析中常用的
方法，可以用来确定物质的性质和成分，并去除其中的杂质。

以下是一些
常见物质的检验和除杂方法：
1.硫酸：检验硫酸可以用铁片反应产生氢气，或者用钡离子产生沉淀。

去除硫酸的杂质可以通过加入钙氢氧化物沉淀金属离子，或者用盐酸和氯
化钠反应产生氯气并吹去硫酸。

2.碳酸氢钠：检验碳酸氢钠可以用盐酸反应产生二氧化碳气体，或者
用钡离子产生沉淀。

去除碳酸氢钠的杂质可以通过溶解和过滤的方法。

3.硫酸铜：检验硫酸铜可以用钠离子或氢氧根离子产生沉淀。

去除硫
酸铜的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的方法。

4.氯化铁：检验氯化铁可以用硝酸银反应产生沉淀，或者用氢氧化钠
反应产生氢氧化铁沉淀。

去除氯化铁的杂质可以用盐酸反应产生氯气并吹去。

5.纯净水：检验纯净水可以用无机盐反应产生沉淀或颜色变化，或者
用染料溶液反应产生颜色变化。

去除纯净水的杂质可以通过蒸馏、反渗透
等方法。

6.空气：检验空气可以用木炭观察是否发生明火，或者用硫酸铁法检
测氧气含量。

去除空气中的杂质可以通过过滤、吸附等方法。

7.硝酸银：检验硝酸银可以用盐酸反应产生白色沉淀，或者用碘化钾
溶液反应形成黄色沉淀。

去除硝酸银的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的
方法。

对于其他常见物质，可以根据其特性进行相应的检验和除杂方法。

需要注意的是，在进行实验和分析时，要注意安全操作，并遵循实验室规章制度和化学品的安全使用要求。

初中化学除杂质方法有哪些

初中化学除杂质⽅法有哪些中化学中利⽤化学⽅法除去杂质的⽅法有很多，那么有哪些呢?请看下⽂，以下是店铺分享给⼤家的初中化学除杂质⽅法，希望可以帮到你! 初中化学除杂质⽅法 1、沉淀过滤⽐如杂质是Ca2+，那加⼊过量CO32-把Ca2+变成CaCO3沉淀，然后过滤出来。

过量的CO32-⽤酸除去——⾄于什么酸，那你要看溶液的阴离⼦是什么，如果是Cl-，那就加HCl 2、⽓体⽐如杂质是CO32-，那⼩⼼加⼊酸，把CO32-变成CO2 3、结晶⽐如你要获得纯净的KNO3，那么⽤降温结晶的⽅式，把KNO3从溶液中结晶沉淀出来，剩下杂质就留在母液⾥⾯初中化学除杂⽅法原理 1、利⽤物理性质是否溶解于⽔，进⾏杂质去除; 2、利⽤化学反应，反应掉其中的杂质;燃烧、碱⽔吸收、酸液吸收等都算，都是化学反应;其中分为酸碱反应、氧化还原反应两种; 3、利⽤物理性质，升华、蒸发或者融化等进⾏分离，甚⾄可以使⽤磁铁、蚂蚁等⼿段; 学好化学的五个关键点 1.观察巴甫洛夫曾在他的实验室的墙壁上写着六个发⼈深思的⼤字：观察、观察、观察!⽡特由于观察到“⽔蒸⽓冲动壶盖”⽽受到有益的启发，发明了蒸汽机，这些都说明了观察的重要性。

我们在化学学习中，要注重培养⾃⼰良好的观察习惯和科学的观察⽅法。

因为这是学好化学的重要条件之⼀。

那么，我们应该怎样去观察呢?⾸先应注意克服把观察停留在好奇和好玩的兴趣中，要明确“观察什么”、“为什么观察”，尤其要在⽼师指导下有计划、有⽬的地去观察化学实验时所产⽣的现象。

观察⼀般应遵循“反应前——反应中——反应后”的顺序进⾏，具体步骤是： ①反应物的颜⾊、状态、⽓味; ②反应条件; ③反应过程中的各种现象; ④反应⽣成物的颜⾊、状态、⽓味。

最后对观察到的各种现象，在⽼师的指导下，进⾏分析、判断、综合、概括，得出科学结论，形成准确的概念，达到理解、掌握知识的⽬的。

例如在试管中加热碱式碳酸铜，观察⽬的是碱式碳酸铜受热变化后是否⽣成了新物质。

初中化学除杂质的方法(1)全解

除杂常用的五种化学方法

初中化学如何除掉杂质教案

初中化学除杂总结

初中化学知识点总结物理除杂方法

初中化学除杂质的方法

去除杂质方法10种

2017中考复习-初中化学物质的除杂知识点总结

酸碱盐之除杂质的方法

化学去除杂质的方法

初中化学除杂题型解题技巧

初中化学除杂知识点归纳总结

化学 去除杂质的方法

初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法

初中化学除杂质方法有哪些

化学去除杂质的方法