高中化学同步练习必修1：1.3.1氧化还原反应作业

氧化还原反应

(30分钟50分)

一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)

1.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是

( )

【解析】选D。A、B项涉及金属铜铁被氧化的过程,属于氧化还原反应;C项中涉及金属元素的化合价降低,属于氧化还原反应;D项发生的是复分解反应,不属于氧化还原反应。

2.(2019·临沂高一检测) 下列反应中,一定发生电子转移的是( )

A.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C.Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

D.FeO+2HCl H 2O+FeCl2

【解析】选B。发生电子转移的反应一定是氧化还原反应,判断反应是否是氧化还原反应的关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化。B项,锰元素的化合价由+7价降低为+6价和+4价,氧元素的化合价由-2价升高为0价,发生了电子转移,其他选项中元素的化合价均无变化。

3.(2019·成都高一检测)磷单质在反应4P+3KOH+3H 2O3KH2PO2+PH3中( )

A.被氧化

B.被还原

C.既被氧化又被还原

D.既未被氧化又未被还原

、H3,P在反应中化合价从0价降到-3价,被还

【解析】选C。KH

原,同时从0价升高到+1价,被氧化,故磷单质既被氧化又被还原。

【补偿训练】

镁粉可用作照明弹,将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,镁条继续燃烧,反应的化学方程式为CO2+2Mg C+2MgO,该反应属于( )

①化合反应②分解反应

③置换反应④复分解反应

⑤氧化还原反应⑥离子反应

⑦非氧化还原反应

A.①③⑦

B.②③⑥

C.③⑤

D.④⑥

【解析】选C。根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应,化合价反应前后有变化,也属于氧化还原反应。

4.(2019·广州高一检测)海水是地球上的资源宝库,含有丰富的资源,海水提溴就是海水资源利用的一个实例。

从海水里提取溴的过程中,有如下反应:5NaBr+NaBrO 3+3H2SO43Br2+

3Na2SO4+3H2O。下列反应中与上述反应在原理上最相似的是( )

A.2NaBr+Cl 2Br2+2NaCl

B.2KI+Br 2I2+2KBr

C.2H 2S+SO23S↓+2H2O

D.Cl 2+H2O HCl+HClO

【解析】选C。在反应5NaBr+NaBrO 3+3H2SO43Br2+3Na2SO4+3H2O中,反应物中Br-被氧化,Br被还原,最后都生成Br2。也就是在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素(溴),而且都生成同一价态的物质。在四个选项中,只有C中被氧化和被还原的元素为不同价态的同一元素(硫),最后都生成单质硫,两者原理最相似。

【互动探究】(1)反应5NaBr+NaBrO 3+3H2SO43Br2+3Na2SO4+3H2O中被氧化和被还原的原子个数比是多少?

提示:5∶1。5NaBr→Br2,Br的化合价升高被氧化,NaBrO3→Br2,Br的化合价降低被还原,故被氧化和被还原的原子个数比是5∶1。

(2)上题A、D中Cl2发生的反应是否相同?

提示:不同。A中Cl2发生还原反应,D中Cl2既发生还原反应,又发生氧化反应。

二、非选择题(本题包括1小题,共10分)

5.高锰酸钾外用片(或溶液),适应症为用于急性皮炎或急性湿疹,特别是伴继发感染的湿敷,清洗小面积溃疡。

(1)高锰酸钾外用片能够清洗小面积溃疡,应用了高锰酸钾的什么性质?

提示:高锰酸钾具有强氧化性,可杀菌消毒。

(2)下面是高锰酸钾外用片的部分使用说明及注意事项,请思考:

[注意事项]

1.本品仅供外用,切忌口服。

2.本品水溶液易变质,故使用前用温水配制,并立即使用。

[药品相互作用]

不可与碘化物、有机物接触或并用,尤其是晶体。

①高锰酸钾水溶液为什么易变质?

提示:KMnO4具有强氧化性,易与空气中的还原性物质反应。

②高锰酸钾外用片为何不能与碘化物接触或并用?

提示:高锰酸钾有强氧化性,碘化物有还原性,容易发生氧化还原反应。

【补偿训练】

已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应:

2K 2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO42K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O,且知Cr2和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色,用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车。

(1)该反应____________(填“是”或“不是”)离子反应。

(2)该反应__________________ (填“是”或“不是”)氧化还原反应,判断的依据是_______________________ __。

(3)Cr2(SO4)3和K2Cr2O7的电离方程式

为__________ __, _________________________________。

【解析】(1)判断离子反应的依据是在溶液中有离子参加或生成;(2)判断氧化还原反应的依据是元素的化合价发生变化;(3)电离方程式遵循原子守恒和电荷守恒。

答案:(1)是

(2)是铬元素化合价降低,碳元素化合价升高

(3)Cr 2(SO4)32Cr3++3S

K 2Cr2O72K++Cr2

一、选择题(本题包括1小题,共5分)

6.(2019·北京海淀高一检测)实验室中可用如下反应制取氯气:K2Cr2O7+

14HCl(浓)2KCl+2CrCl 3+3Cl2↑+7H2O,此反应中被氧化与被还原的原子个数比为( )

A.1∶3

B.3∶1

C.14∶1

D.6∶1

【解析】选B。K 2Cr2O7+14HCl(浓)2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,该反应中K2Cr2O7显氧化性,是氧化剂,1个K2Cr2O7分子中被还原的铬原子有2个;有14分子HCl