化学平衡图像专题第4课时

《选修四第二章第三节化学平衡图像》导学案（第4课时）高二班第组姓名组内评价教师评价

【课标要求】

1、了解不同化学平衡图像。

2、化学平衡图像分析解题。

【难点重点】

1、化学平衡图像题解答

2、化学平衡图像题的答题规律

【新课导学】

一、浓度 - 时间图：

1)写出化学反应方程式： 1)写出化学反应方程式：

2)求反应物的转化率： 2)求反应物的转化率：

【总结】浓度-----时间图像的关键:

1、何为反应物、生成物

2、反应物、生成物计量数关系

3、是否为可逆反应

【练习】

1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平

衡破坏，到t3s时又达平衡，如右图所示，

（1）该反应的反应物是______

（2）该反应的化学方程式为_________________

（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（）

A、增大了X或Y的浓度

B、使用了催化剂

C、缩小体积，使体系压强增大

D、升高了反应温度

二、速率-时间图：可用于：

1、已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。

2、(已知反应)判断引起平衡移动的因素。

•引起平衡移动的因素是•引起平衡移动的因素是

，平衡将向方向移动。，平衡将向方向移动。

•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡

向反应方向移动，正反应是热反应。

若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的v - t 图。

对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增

大或减小)，平衡向反应方向移动，m+n p+q (>、<、=) 。

若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强时，画出相关的v – t 图。

对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图

所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。

引起平衡移动的因素是。

对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的

变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。

t1时的改变因素可能是

a. b. 。平衡没有移动。

【练习】

1.

（1）确定t 1、t 2、t 3时刻的操作： A 、降温 B 、加压 C 、浓度减小

（2）该反应正向是： （吸、放）热反应。气体物质的量 （增大、减小）的反应。

2、以mA （g ）+nB （g ）

qC （g ）；为例：

若增大压强，或升高温度，重新达到平衡v 正、v 逆 变化如图，则△H___0，m+n___q

三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：

对于反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)

对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，

m+n p+q 的正反应 热

四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：

•对于反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g) 对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如

下图所示的变化，图中Y 轴可能表示：

A 、

B 物质的转化率 B 、正反应的速率

C 、平衡体系中的A%

D 、平衡体系中的C% 五、其它：

对于反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)

例题1.对于 m A (g) + n B (g) p C (g) + Q 有

如图所示的变化，则：

①p 1与 p 2 的关系是 ； ②m + n 与p 的关系是 ； ③T 1 与 T 2的关系是 ；

④Q 与 0 的关系是 。 例 2.右图曲线a 表示放热反应X(g)+Y(g)

Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。若要

改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是 A ．升高温度 B ．加大X 的投入量 C ．加催化剂 D ．减小体积 例3.在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g)

2C(g)；△H<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反

应的影响，并根据实验数据作出下列关系图下列判断一定错误的是

A ．图I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B ．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C ．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D ．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

【练习】

1.下列图象中，不能表示反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)（△H<0）平衡体系的是( )

2、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O22NO2+ Q

（Q>0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。

图中坐标有A、B、C、D、E 5点，

中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是。

3 、图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；

ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应

速率与反应过程的曲线图，氨的百分含量最高

的一段时间是( )

A t0～t1

B t2～t3

C t3～t4

D t5～t6

4、右图是温度和压强对X＋Y2z反应影响的示意图。图

中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的

是（）

A.上述可逆反应的正反应为放热反应

B. X、Y、Z均为气态

C. X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D. 上述反应的逆反应的ΔH＞0

5、在下列反应中：A2（g）＋B2（g）2AB（g）（正反应放热），当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是（）

A. ①②

B. ③④

C. ①

D. ①⑤

6、在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为（）

A B C D

7、在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物

中的体积分数（ ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）

A B C D

8、在密闭的容器中进行如下的反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是（）

A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0

C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜0

9、下列各图是温度（或压强）对应

2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0的正、逆反应速率的影

响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（）

【归纳总结】有关图象问题，可按以下的方法进行分析：

①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。

②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液

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