大学化学平衡优质课件专业知识讲座

N2O4(3)源自K3[N [ NO
2O 4] ]2[O 2]
( 1 ) + ( 2 ) 得 （3），而 K3 = K1 ·K2 。
反应方程式相加 ( 减 )，平衡常数相乘 ( 除 ) 。
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2、平衡常数的物理当之意处义，请联系本人或网站删除。 ① 平衡常数是温度的函数,与起始浓度无关，与反应历程无关 。 在一定温度下每一个反应都有它的特征平衡常数，改变条件， 达到新平衡时，T不变，K不变。 ②KP或KC的表达式只适合已达平衡的体系(浓度或分压一定是平 衡时的) K值的大小是反应进行程度的标志，K值越大，正向反 应进行的程度越大(或进行得越彻底)，K值越小，正向反应进行 的程度越小。(典型的可逆反应10-7K107) 注意：K值的大小不表示反应的快慢，不能预示时间；由K判 断不能进行的反应，并不是该反应不能发生，改变条件时可能 进行完全。
平衡浓度 / mol·dm－ 3
[CO ][ H 2O] [CO 2][H2]
CO2 H2 1 ) 0.01 0.01 2 ) 0.01 0.02 3 ) 0.01 0.01 4) 0 0
CO H2O
0
0
0
0
0.001 0
0.02 0.02
CO2
H2
CO
H2O
0.004 0.004 0.006 0.006 2.3
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在书写 Kc 或 K当p之表处达，式请联时系，本只人写或浓网站度删或除分。压可变的溶液相和
气相，纯固态和纯液态物质，不写入。
如 CaCO3 ( s )
CaO ( s ) + CO2 ( g )
Kp = p CO 2 固相不写入。
各组分的浓度不再改变。 但反应混合物的组成不同时，平衡体系的组成并不相同。 看如下的反应数据：
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CO2 ( g ) + H2当( g之)处，1请47联3K系本C人O或( g网)站+删除H2。O ( g )
起始浓度 / mol·dm－ 3
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化学平衡的特当点之：处，请联系本人或网站删除。 1，化学平衡是动态平衡(有条件的、暂时的、可移动 的) 2，化学平衡达到的标志(正= 逆，反应物和生成物 浓度不随时间而变)(只有恒温、封闭体系中进行的可 逆反应才能建立平衡) 3，化学平衡具有自发性 4，化学平衡具有可逆性(可通过两个相反的途径达到) 5，化学平衡与体系的热力学性质有关
2 HI ( g ) —T— H2 ( g ) + I2 ( g )
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平衡时， [ H 2 ][ I 2 ] 的值保持一定。 [ HI ] 2
对于一般可逆反应 a A + b B —T— g G + h H
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§5-2 化学平当衡之常处，数请联系本人或网站删除。
化学反应需要一个单一的参数描述一定温度下平衡体系的状态
一、经验平衡常数 (以质量作用定律为基础或通过实验测量平衡态时各组分的浓度或
分压而求得的平衡常数.) 实验发现：参与反应的物质按一定比例组成反应混合物。平衡时，
Cr2O72 － ( aq ) + H2O ( l )
2 CrO4 2 － ( aq ) + 2 H+ ( aq )
Kc[C[rCO 422rO]27[2H ]]2
H2O 为液相，不写入。
1、 平衡常数之间的关系：（要熟练掌握）
N2 + 3 H2
2 NH3
1/2 N2 + 3/2 H2
NH3
Kc 和 Kp 之间可以相互换算，相关的式子有：
pV = nRT
p = ( n / V ) RT
p = cRT c 为浓度
得：Kp = Kc ( RT) n n 是反应式中生成物和反应物的计量系
数之差。当分压单位为KPa，浓度单位为mol.dm-3时，R的取值为8.314KPa dm3 mol.-1K-1，除n=0以外，KP和KC都是有量纲的，由n决定。
bB
K'

[B]b [A]a
逆反应 b B
aA
K"

[A]a [B]b
, K' 1 K"
互逆反应，其平衡常数互为倒数。
2 NO + O2
2 NO2
(1)
K
1
[ NO 2 ] 2 [ NO ] 2 [ O 2 ]
2 NO2
N2O4
(2)
K
2

[N 2O 4] [ NO 2 ] 2
2 NO + O2
平衡时， [G]g[H]h K ， K 是平衡常数 。 [A]a[B]b
K 称为经验平衡常数（或实验平衡常数）。
从经验平衡常数 K 的表达式中可以看出，K 的单位是： [ mol ·dm - 3 ] ( g + h ) － ( a + b )
即为浓度的某次幂。 当 ( g + h ) = ( a + b ) 时， K 无单位。
Kc
"
[ NH 3] 2 [ N 2 ][ H 2 ]3
Kc
'
[ NH 3] [ N 2 ]1 / 2 [ H 2 ]3 / 2
本文档K所c′提′ =供(的K信c′息)仅2 当供，之参处考计，之量请用数联，系不扩能本大作人2为或倍科网，学站依删K据除乘，。请2勿次模方仿。。文档如有不
正反应 a A
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气相反应， 当之处，请联系本人或网站删除。
a A( g ) + b B ( g ) —T— g G ( g ) + h H ( g )
平衡时，
[pG]g[pH]h [pA]a[pB]b
Kp
对于气相反应，既有 Kc ， 也有 Kp ，表达的是同一平衡态，但 数值可以不同。
0.0022 0.0122 0.0078 0.0078 2.3
0.0041 0.0041 0.0069 0.0059 2.4
0.0082 0.0082 0.0118 0.0118 2.1
[CO ][ H 2O] 尽管平衡组成不同，但 [CO 2][H2] 的值是不变的。
对于化学计量数不全是 1 的反应，如