高一化学实验题专题训练(较难) (1)-0717(解析版)

高一化学实验题专题训练（较难） (1)

1.为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，

气密性已检验)。

实验操作实验现象

ⅰ.打开A中分液漏斗活塞，滴加

浓硫酸

A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ⅰ.取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解

ⅰ.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

(1)A中发生反应的化学方程式是________________________________________。

(2)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H 2O 2>SO 2。①乙同学认为不能得出

此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是

___________________________________________________。

②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是____________。③将乙和

丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。

(3)ⅰ中滴入少量H 2O 2没有明显变化。提出假设：

观点1：H 2O 2的量少不能氧化Br ―观点2：B中有未反应的H 2SO3

为验证观点2，应进行的实验操作及现象是___________________________。

(4)通过上述全部实验，得出结论：H 2O 2、SO 2、Br 2氧化性由强到弱的顺序是___________。

2.某同学欲在实验室中对与的反应进行探究，实现与的相互转化。

该同学最初的实验操作和现象如下：

编号操作现象

Ⅰ向溶液中滴加溶液，再滴加氯水

Ⅱ

向溶液中滴加溶

液，再滴加溶液

滴加溶液后，

溶液变成红色；

滴加溶液后，红色

无明显变化

实验Ⅰ的现象是；

溶液与新制氯水反应的离子方程式为______________；

该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：

编号操作现象

Ⅲ

向溶液中滴加

溶液，

再滴加溶液

滴加溶液后，溶

液变成黄色；

滴加溶液后，溶

液变成红色根据实验，甲同学认为有可能与发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由______________；

另一同学认为上述结论的理由不够准确，需要进一步设计实验证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案：

编号操作预期现象及结论

Ⅳ

向溶液中滴加

溶液，______________

______________上述实验结果表明，能与发生氧化还原反应；进一步查阅资料知，参加反应的与的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入后溶液变红的原因，认为与反应的离子方程式应为______________。

3.(1)对于Fe+2H+=Fe2++H2↑，改变下列条件对反应速率有何影响(填“增大”、“减小”或

“不变”)：把铁片改成铁粉：_______；滴加几滴浓硫酸_______；加压：_______；

(2)某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的

影响”。实验时通过测定酸性KMnO 4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：

实验

编号

0.1mol/L酸性KMnO4溶

液的体积/mL

0.6mol/LH2C2O4溶

液的体积/mL

H2O的体积

/mL

实验温度

/℃

溶液褪色所需

时间/min

①10V13525

②10103025

③1010V250

1

②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_________(填编号)

③实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间

内平均反应速率v(H2C2O4)=___________。

4.在实验室制取和收集NH3、NO、CH3COOCH2CH3等物质，可供选用的实验装置如下图所示(连接

用橡胶管未画出)：

请回答下列问题：

(1)制取氨气应选用的装置是______________(填序号)，反应的化学方程式是：

________________________________。

(2)NO的制取最好选用装置______(填序号，下同)，用_____装置收集NO气体。

(3)制取乙酸乙酯时药品加入的顺序：________________________________，收集装置应选

_______，试管中盛装饱和Na 2CO 3溶液的作用是________________________________。

5.乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一

种方法如下：

水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/℃157∼159−72∼−74135∼138相对密度/(g·cm−3) 1.44 1.10 1.35相对分子质量138102180

慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作．

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。

回答下列问题：

(1)下列玻璃仪器中，①中需使用的有________(填标号)，不需使用的

_______________________(填名称)。

(2)①中需使用冷水，目的是______________________________________。

(3)②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________，以便过滤除去难溶杂质。

(4)本实验的产率是_________%。