高一化学实验题专题训练(较难) (1)-0717(解析版)
高一化学实验题专题训练(较难) (17)-0717(解析版)
高一化学实验题专题训练（较难） (17)1.为研究含硫化合物的性质，某兴趣小组在老师的指导下设计了如下实验。
回答以下问题：(1)A装置试管中主要反应的化学方程式是________________。
反应中，浓硫酸表现出的性质是________(填正确选项的字母)。
A.酸性B.氧化性C.脱水性D.吸水性(2)仪器a的名称是________，在本实验中的作用是________。
(3)B中溴水出现的现象是________，说明SO2具有的性质是________。
(4)D中Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，反应的化学方程式是________。
(5)同学们发现，A装置试管中铜和硫酸均有剩余时反应却自动停止了，由此推测反应与硫酸的浓度有关。
同学们通过查阅资料知，Cu和浓硫酸反应会同时生成多种含硫化合物。
在老师的指导下，同学们按如下步骤测定硫酸能与铜反应的最低浓度。
①在盛有过量铜粉的试管中加入10mL，18.4mol/L浓硫酸进行反应。
②反应自动停止时，收集到SO21.92g，测得其他生成物中硫元素的质量共1.08g，由此可计算出硫酸能与铜反应的最低浓度是________mol/L(忽略反应前后溶液体积的变化，计算结果保留一位小数)。
2.实验室用下图的实验装置模拟工业制漂白粉。
回答下列问题：(1)仪器a的名称是________________。
(2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目________________。
(3)浓盐酸在反应中的作用是________________，饱和食盐水的作用是________________，D装置的作用是________________。
(4)C装置制取漂白粉的化学方程式是________________________________________。
3.某兴趣小组在处理污水样品时，需将质量分数为37％的浓盐酸(密度为1.19g·cm−3)配制成250mL0.3mol·L−1的盐酸。
高一化学实验探究试题答案及解析
高一化学实验探究试题答案及解析1.为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。
（1）过氧化氢分解的化学方程式为_____________________________________。
（2）实验①的目的是_________________________________________________。
实验中滴加FeCl3溶液的目的是_______________________________________。
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_______________________（用实验中所提供的几种试剂）。
（4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是______。
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑（2）研究温度对H2O2分解速率的影响加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率（4）C点【解析】（1）在催化剂的作用下，过氧化氢分解生成氧气和水，反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。
（2）分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液。
待试管中均有适量气泡出现，说明过氧化氢分解能发生，试管A、B中均有适量气泡出现时，将试管A 放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中，两支试管不同点是试管A的温度比试管B的温度低，说明研究的是温度对反应速率的影响，而开始加滴加FeCl3溶液，目的加快H2O2分解。
因此实验①的目的是研究温度对H2O2分解速率的影响；而加入氯化铁的作用是加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察。
高一化学实验题专题训练(较难) (14)-0717(解析版)
高一化学实验题专题训练（较难） (14)1.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。
某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下两种实验方案。
已知：①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑②NH3极易溶于水，难溶于四氯化碳和苯。
【方案1】用图装置测定m g样品中AlN的纯度(1)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_______。
l4b.H2Oc.NH4Cl溶液d.苯(2)若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AlN的质量分数是___________。
(用含m和V的代数式表达)【方案2】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：(3)步骤①的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑和____________________。
(4)在步骤③中洗涤沉淀的方法是_____________________________________，若未洗涤，则测定结果将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)样品中AlN的质量分数是___________。
(用含m1和m2的代数式表达)2.实验室提供纯锌、纯铜片和500mL0.4mol⋅L−1的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒．试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量．(1)如图所示，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要______．(2)a电极材料为______，其电极反应式为______b电极材料为______，其电极反应式为______．(3)当量筒中收集672mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为______；此时正极材料与负极材料的质量差为______g(假设刚开始时，两电极的质量相等)．3.氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。
高一化学实验题专题训练(较难) (19)-0717(解析版)
高一化学实验题专题训练（较难） (19)1.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g·cm−30.88 3.10 1.50(1)请补充图1烧瓶中反应的化学方程式：①2Fe+3Br2=2FeBr3②___________________________________________________。
(2)实验中观察到图1的洗气瓶的液体变为橙黄色，洗气瓶中盛放的试剂为__________，还观察到锥形瓶中出现白雾，这是因为__________________________________________形成的。
(3)制得的溴苯经过下列步骤进行提纯：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有机层在_____________(填仪器名称)中处于__________层。
②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是________________________________________(用化学方程式表示)。
③向有机层3加入氯化钙的目的是____________________________________。
④经以上操作后，要对有机层4进一步提纯，下列操作中必须的是__________(填选项)。
a.重结晶b.过滤c.蒸馏d.萃取(4)若使用图2所示装置制取溴苯，球形冷凝管中冷却水应由__________口进入，恒压滴液漏斗中盛放的试剂应为__________(填选项)。
a.苯b.液溴2.X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，W的单质是黄绿色气体，X的单质只有氧化性。
(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式_______________________。
(2)某化学兴趣小组设计如图所示的装置图，分别研究YX2和W2的性质。
①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”)______；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时观察到的现象为_________________；若装置D中装的是催化剂，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为__________________；②若装置B中装有5.0mL1.0×10−3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10−5mol电子，该反应的化学方程式为__________________________。
高一化学实验题专题训练(较难) (10)-0717(解析版)
高一化学实验题专题训练（较难） (10)1.(1)下列仪器使用前必须检查是否漏水的有_________(填序号)。
A.容量瓶B.蒸馏烧瓶C.分液漏斗D.量筒E.蒸发皿(2)实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格___________，应称量多少克Na2CO3·10H2O晶体_____。
(3)某学生欲用10mol·L−1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为5mol·L−1的稀盐酸。
则所需要浓盐酸体积为 mL，配制过程中正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_________A.用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处(4)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高的是_______A.容量瓶中原有少量水B.溶解所用烧杯未洗涤C.定容时仰视观察刻度线D.定容时俯视观察刻度线(5)下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是______(填操作序号)。
2.在无土栽培中，需要配制一定组成的植物营养液。
已知某1.0L营养液含有0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4。
现实验室欲以KCl、K2SO4、ZnCl2和蒸馏水为原料配制500mL此溶液。
请回答下列问题：Ⅰ.配制时需要的蒸馏水拟用如图装置制备(1)图中有三处错误。
其中温度计的位置应________________。
(2)B中加入沸石的目的是________________。
Ⅱ.(1)配制时需用天平称取K2SO4固体________g。
新教材高一化学期末复习重难点突破训练基础实验(含答案与解析)
基础实验一、单选题1．蒸馏实验中需要用到的实验仪器是( )A．B．C．D．2．许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是（）选项 A B C D物质浓硫酸汽油纯碱氯酸钾危险警告标志A．A B．B C．C D．D3．下列说法正确的是（）A．用托盘天平称量时样品应放在右盘B．为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体C．蒸发食盐水时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌D．用过滤的方法可分离CaCO3和NaCl溶液的混合物4．下列有关物质的分离提纯的方法和操作正确的是( )A．用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物时，四氯化碳从上口倒出B．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物C．可以用酒精萃取碘水中的碘D．海水通过蒸馏可制得淡水，海水通过蒸发可得到粗盐5．实验室制取氯化氢气体时有如下操作，操作顺序正确的是（）①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；③在烧瓶中入氯化钠固体；④往分液漏斗中加入浓硫酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤用向上排空气法收集氯化氢气体，尾气导入吸收剂中。
A．①③④②⑤B．①②③④⑤C．①④②③⑤D．③①②④⑤6．下列有关实验操作正确的是( )A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B．用酒精萃取碘水中的碘C．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，该过程包括萃取操作D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯7．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．萃取、过滤、蒸馏、蒸发C．蒸馏、过滤、萃取、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏8．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠中混有少量硝酸钠固体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A．A B．B C．C D．D9．下列实验中，所选装置不合理．．．的是A．分离Na2SO4溶液和苯，选④B．用苯提取碘水中的碘，选③C．用NaOH溶液吸收CO2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②10．下列除杂方法中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2(K2SO4溶液)2B．O2中混有H2(灼热的氧化铜)C．CO2中混有HCl气体(NaOH溶液)D．Cu粉中混有Al粉(稀盐酸)11．下列有关化学实验安全的说法错误．．的是A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．在实验室，不能品尝药品的味道C．一切产生有毒气体的实验均不要进行D．不慎将酒精灯打倒着火时可用湿抹布盖灭12．下列说法正确的是（）A．若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的误差更大B．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸C．准确量取35.20 mL KMnO4溶液，可选用50 mL酸式滴定管D．用广泛pH试纸测得0.10 mol/L NH4Cl溶液的pH=5.213．用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是( )A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较14．下列实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体C．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出15．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
高一必修一化学实验经典题目解析
高一必修一化学实验经典题目解析实验题一向是化学科目的重中之重，高一必修一化学实验有哪些典型题呢？下面是店铺整理的高一必修一化学实验经典题目解析，希望对您有所帮助。
高一必修一化学实验经典题目解析(一)1.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( )A.分液漏斗B.漏斗C.蒸馏烧瓶D.容量瓶解析：A项用于分离两种互不相溶的液体;B项用于分离不溶性固体和液体;C项用于分离沸点不同的液体;D项用于配制溶液。
答案： D2.当20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g•cm-3，物质的量浓度为4.0 mol•L-1，则下列说法中，正确的是(多选)( )A.25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L-1B.此溶液中KCl的质量分数为74.51 174×100%C.20 ℃时，密度小于1.174 g•cm-3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g•cm-3解析：KCl的溶解度随温度的升高而增大，故25 ℃的浓度大于4.0 mol•L-1;假设此溶液为1 L，则m(溶液)=ρV=1.174 g•cm-3×1 000 cm3=1 174 g，m(KCl)=c(KCl)×V(KCl)×M(KCl)=4.0 mol•L-1×1 L×74.5 g•mol-1=298 g，所以KCl的质量分数应为298 g1 174 g×100%，B项错误。
此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，仍为饱和溶液，密度仍为1.174 g•cm-3，D项错误。
答案：AC3.只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是( )A.KNO3溶液B.稀H2SO4C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液解析：分析四种试剂，KNO3、NaOH溶液与上述三种溶液都不发生反应，无明显现象;Na2SO4只与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)。
高一化学实验题专题训练(较难) (3)-0717(解析版)
高一化学实验题专题训练（较难） (3)1.为探究工业制硫酸接触室中的反应，设计如图所示装置，并测定此条件下二氧化硫的转化率。
(1)①中浓硫酸的作用除了通过观察气泡，调节气体的流速外，还能________、________。
(2)③锥形瓶中盛放的是足量的氯化钡溶液，实验过程观察到锥形瓶中产生白色沉淀，反应的化学方程式为_______ ；锥形瓶浸入冰水浴的原因是________。
(3)⑤中品红颜色没有发生改变，说明________。
(4)若通入SO2的体积为V L(已折算为标准状况下的体积)，要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是m克，则m可以是________(填一种即可)，此条件下二氧化硫的转化率是________(列式表示)。
(5)反应结束后还需通入N2的原因是________。
2.红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。
在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
(1)试管A混合溶液的加入顺序是_________，浓硫酸在该反应中的作用是_____ 。
(2)试管A中发生反应的化学方程式为____________，反应类型是__________。
(3)反应开始前，试管B中盛放的溶液是______，试管B中可能观察到的现象是_____。
(4)将试管B中的物质分离得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是________，使用该仪器前需进行的操作是_________________。
(5)一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧气作用生成水和二氧化碳。
则该电池负极的电极反应式为________________。
3.某同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、A12O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程(部分物质已略去)。
资料：Si02既不溶于水，也不溶于硫酸。
Fe2+易被氧气氧化为Fe3+，铁能在硫酸铁溶液中溶解。
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高一化学实验题专题训练（较难） (1)1.为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。
实验操作实验现象ⅰ.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ⅰ.取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解ⅰ.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色(1)A中发生反应的化学方程式是________________________________________。
(2)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H 2O 2>SO 2。
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是___________________________________________________。
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是____________。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。
(3)ⅰ中滴入少量H 2O 2没有明显变化。
提出假设：观点1：H 2O 2的量少不能氧化Br ―观点2：B中有未反应的H 2SO3为验证观点2，应进行的实验操作及现象是___________________________。
(4)通过上述全部实验，得出结论：H 2O 2、SO 2、Br 2氧化性由强到弱的顺序是___________。
2.某同学欲在实验室中对与的反应进行探究，实现与的相互转化。
该同学最初的实验操作和现象如下：编号操作现象Ⅰ向溶液中滴加溶液，再滴加氯水Ⅱ向溶液中滴加溶液，再滴加溶液滴加溶液后，溶液变成红色；滴加溶液后，红色无明显变化实验Ⅰ的现象是；溶液与新制氯水反应的离子方程式为______________；该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。
改进后的实验操作和现象如下：编号操作现象Ⅲ向溶液中滴加溶液，再滴加溶液滴加溶液后，溶液变成黄色；滴加溶液后，溶液变成红色根据实验，甲同学认为有可能与发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由______________；另一同学认为上述结论的理由不够准确，需要进一步设计实验证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论。
请补全下表中的实验方案：编号操作预期现象及结论Ⅳ向溶液中滴加溶液，____________________________上述实验结果表明，能与发生氧化还原反应；进一步查阅资料知，参加反应的与的物质的量相同。
该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入后溶液变红的原因，认为与反应的离子方程式应为______________。
3.(1)对于Fe+2H+=Fe2++H2↑，改变下列条件对反应速率有何影响(填“增大”、“减小”或“不变”)：把铁片改成铁粉：_______；滴加几滴浓硫酸_______；加压：_______；(2)某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时通过测定酸性KMnO 4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
该小组设计了如下方案。
已知：实验编号0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液褪色所需时间/min①10V13525②10103025③1010V2501②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_________(填编号)③实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=___________。
4.在实验室制取和收集NH3、NO、CH3COOCH2CH3等物质，可供选用的实验装置如下图所示(连接用橡胶管未画出)：请回答下列问题：(1)制取氨气应选用的装置是______________(填序号)，反应的化学方程式是：________________________________。
(2)NO的制取最好选用装置______(填序号，下同)，用_____装置收集NO气体。
(3)制取乙酸乙酯时药品加入的顺序：________________________________，收集装置应选_______，试管中盛装饱和Na 2CO 3溶液的作用是________________________________。
5.乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。
实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/℃157∼159−72∼−74135∼138相对密度/(g·cm−3) 1.44 1.10 1.35相对分子质量138102180慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。
稍冷后进行如下操作．①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。
回答下列问题：(1)下列玻璃仪器中，①中需使用的有________(填标号)，不需使用的_______________________(填名称)。
(2)①中需使用冷水，目的是______________________________________。
(3)②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________，以便过滤除去难溶杂质。
(4)本实验的产率是_________%。
6.乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。
实验室制备装置示意图、有关信息如下：乙酸正丁醇乙酸丁酯熔点/℃16.6−89.5−73.5沸点/℃117.9117126.0密度/g·1.10.800.88cm−3【乙酸丁酯粗产品的制备】(1)原理：制备乙酸丁酯的反应方程式为____________________。
(2)操作：在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸(过量)，再加3～4滴浓硫酸。
然后再安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管，然后小火加热。
将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。
装置中冷水应从_____(填“a”或“b”)口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水。
(3)【乙酸丁酯的精制】将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗②蒸馏③用无水CaCl2干燥④用10%碳酸钠洗涤。
①正确的操作步骤是_________(填选项字母序号)。
A.①②③④B.③①④②C.①④①③②D.③④①②②在乙酸丁酯的精制中，用10%Na2CO3洗涤的主要目的是______________。
③在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后______(填选项)。
A.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出B.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出(4)【科学文献】某化学期刊曾刊发现代化工生产探索以CH3CHO为原料，用(CH3CH2O)3Al作催化剂，合成乙酸乙酯：2CH3CHO CH3COOCH2CH3在实验室中进行该实验时，不同条件下的实验结果如下表所示：实验序号催化剂用量/g反应温度/℃反应时间/h副产物/%选择性/%转化率/%10.368 6.5−2520.3599.999.620.27810−0.5520.1299.8195.3930.368 6.5−2120.199.899.740.36810−0.5520.899.597.3【科学资料】选择性：转化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3的百分比。
下列说法正确的是_______(填编号)。
A.用乙醛合成乙酸乙酯，可减少“工业三废”的排放B.温度越高反应速率越快，乙醛的转化率越高C.用乙醛制乙酸乙酯的反应时间控制在12h为宜D.催化剂用量不会影响合成反应的选择性转化率E.(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化剂(5)【计算产率】测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为________。
7.为了研究MnO2与双氧水(H2O2)的反应速率，某学生加少许的MnO2粉末于50mL密度为1.1g⋅cm−3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示.请依图回答下列问题：(1)实验时放出气体的总体积为______；(2)放出一半气体所需要的时间为______；(3)ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为______；(4)在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是______．8.将海水淡化与海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。
一种从淡化海水中提取溴的流程如下：完成下列填空：(１)工业上海水淡化的方法有_____、_____。
(填两种)(２)Br2可用热空气吹出，其原因是_____；“热空气”的温度一般控制在90℃的理由是_____。
(３)步骤Ｉ、ＩＩＩ要达到的目的是_____；步骤Ⅰ所发生反应的离子方程式为_____。
(４)步骤Ⅳ包含_____、_____和_____三个操作步骤(填操作名称)，其中最后一个操作步骤所需主要玻璃仪器的名称为_____。
(５)若吸收剂Ｘ为饱和Ｎａ２ＳＯ３溶液(足量)，则完全吸收a mol Br2共有_____个电子转移(用ａ和ＮＡ的代数式表示)。
9.CuCl晶体呈白色，见光易分解，在潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应原理为：CuCl(s)+3Cl−(aq)[CuCl4]3−(aq)。
实验室用下图所示装置制取CuCl。
(1)装置A中橡胶管的作用是__________________________________________。
(2)装置B中发生反应的离子方程式为___________________________________。
(3)装置C的作用是___________________________________________________。
10.已知乙烯在一定条件下能发生下列转化，回答下列问题：(1)反应①的反应类型是____________________；物质C中所含官能团的名称是________________。
(2)分别写出②、④反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：____________________________________________________________________________，____________________________________________________________________________。