初中化学九年级化学期中测考试卷及答案.doc

初中化学九年级化学期中测考试卷及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共20题）评卷人得分1.夏天防雷，远离金属。

这是因为金属具有( )A．导电性B．导热性C．延展性D．光泽【答案】A难度：基础知识点：金属及金属材料单元测试2.生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是( )A．塑料袋B．玻璃杯C．不锈钢锅D．涤纶风衣【答案】C难度：容易知识点：金属及金属材料单元测试3.钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。

钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)。

冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3＋6C＋7Cl2===2X＋2TiCl4＋6CO ，②TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2则X为( )A．FeCl2B．FeCl3C．Fe2O3D．FeCO3【答案】B难度：容易知识点：质量守恒定律4.下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是( )A．在金属表面涂油或刷漆B．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬C．制成耐腐蚀的合金D．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜【答案】D难度：容易知识点：金属资源的利用和保护5.下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是( )A．浓硫酸B．烧碱C．浓盐酸D．双氧水【答案】B难度：容易知识点：酸和碱单元测试6.金属在生活中处处可见，学习化学后，相信你对金属及其合金有了更深刻的认识，下列叙述错误的是( ) A．黄铜比纯铜的硬度大B．铝的抗腐蚀性能比铁好C．铁是地壳中含量最多的金属元素D．用塑料水管代替铁制水管是保护金属资源的做法【答案】C难度：容易知识点：金属资源的利用和保护7.“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述正确的是( )A．黄铜(铜锌合金)比铜的硬度小B．五种金属中，金属铜的导电性最弱C．“金银铜铁锡”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的D．五种金属中，只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气【答案】D难度：容易知识点：金属及金属材料单元测试8.将下列物质加入水中充分搅拌，能形成溶液的是( )A．泥沙B．面粉C．酒精D．植物油【答案】C难度：容易知识点：溶液的形成9.物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。

固体氢氧化钠具有以下性质：①有腐蚀性；②易吸收水蒸气而潮解；③易溶于水，溶解时放出热量；④能与空气中的二氧化碳反应。

实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是( )A．①②B．②④C．①③D．③④【答案】B难度：基础知识点：二氧化碳制取的研究10.下图分别表示四种化学实验操作，其中没有错误的是( )【答案】A难度：基础知识点：化学是一门以实验为基础的科学11.长期存放石灰水的试剂瓶内壁上附有一层白色固体物质是( )A．Ca(OH)2B．CaCO3C．CaOD．Ca(HCO3)2【答案】B难度：容易知识点：生活中常见的盐12.下列装置能达到实验目的是( )【答案】C难度：中等知识点：二氧化碳和一氧化碳13.下列有关溶液的说法中，正确的是( )A．溶液不一定都是混合物B．将100 g KCl饱和溶液蒸干得到25 g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25 gC．常温下将饱和Ca(OH)2溶液加热到50 ℃，会使溶液由饱和变为不饱和D．从25%的H2SO4溶液中取出10 mL，则取出溶液的质量分数仍为25%【答案】D难度：容易知识点：溶液单元测试14.实验需要10%的氢氧化钠溶液50 g，配制溶液时不正确的是( )A．实验步骤是计算、称量(量取)、溶解、装瓶、贴标签B．用50 mL量筒量取所需水的体积C．实验中用到的玻璃仪器只有胶头滴管、量筒、玻璃棒D．俯视读数，这样配得的溶液浓度会偏高【答案】C难度：容易知识点：溶质的质量分数15.甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1 ℃时，甲、乙两种物质各50 g分别加入到100 g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140 g C．t2 ℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D．t2 ℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体的质量甲一定大于乙【答案】B难度：中等知识点：溶液单元测试16.有X、Y、Z三种金属，如果把Z和Y分别放入稀盐酸中，Z溶解并产生氢气，Y不反应；如果把X和Y 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而X没有变化，根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A．Z、Y、XB．X、Y、ZC．Y、X、ZD．X、Z、Y【答案】A难度：中等知识点：金属的化学性质17.在氯化铜(CuCl2)和氯化锌(ZnCl2)的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，取滤出的不溶物加稀硫酸无气泡产生，以下关于滤液中金属离子存在情况推断正确的是( )A．可能含有Zn2＋B．一定含有Cu2＋C．一定不含Cu2＋D．一定含有Fe2＋、Zn2＋【答案】D难度：容易知识点：生活中常见的盐18.下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是( )A．锌与稀盐酸B．烧碱溶液与稀硫酸C．氧化铁与稀硫酸D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液【答案】B难度：中等知识点：酸和碱之间会发生什么反应19.氢氧化钡溶液与下列物质的反应体现了碱的化学性质。

其中OH－参与反应的是( )①酚酞溶液②二氧化碳气体③碳酸钠溶液④稀硫酸A．仅④B．仅②③④C．仅①②④D．①②③④难度：中等知识点：酸和碱之间会发生什么反应20.将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确的是( ) A．混合后溶液的pH＜7B．混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和C．混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和D．混合后溶液为氯化钠溶液【答案】D难度：容易知识点：溶液单元测试二、填空题（共3题）1.从C、H、O、Na、Ca、Fe等6种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式等化学用语按下列要求填空：(1)两个亚铁离子___；(2)食品干燥剂的主要成分之一是__ _；(3)标出氧化铁中金属元素的化合价_；(4)可用于中和酸性土壤的一种碱__ __；(5)一个中和反应的化学方程式_。

【答案】______________________________________________________________________________________________________________________________________________________难度：容易知识点：生活中常见的盐2.A、B、C、D、E均为初中化学中不同类别的物质。

它们的变化关系如图所示，其中红色物质A在一定条件下可以转化为单质B，“－”表示相连物质间能发生反应。

则：(1)写出化学式：A.__ _；B.__ __。

(2)C的类别是__ __。

(3)写出D与E反应可能的一个化学方程式___。

【答案】________________________________________________________难度：中等知识点：燃料及应用单元测试3.含有铵根离子的物质称为农业生产中的铵态氮肥，下表是氮肥氯化铵在不同温度下的溶解度：温度(℃)10203040506070溶解度(g/100 g水)33.337.241.445.850.455.060.2(1)从表可知，在70 ℃时，50克水中最多可以溶解氯化铵____克。

(2)烧杯A是70 ℃时，含有100 g水的氯化铵不饱和溶液，经过如下图的变化过程(在整个过程中，不考虑水分的蒸发)，则到C烧杯是__ __溶液，溶液的质量为____ g。

(3)右图所示，是对氯化铵性质的探究实验：①图1说明氯化铵溶于水会__ __热量；②图2观察到湿润的红色石蕊试纸变__ __色；③在农业生产中__ __(填“能”或“不能”)将铵态氮肥与碱性物质混用。

【答案】____________________________________难度：中等知识点：化学与生活单元测试三、综合题（共2题）1.废旧金属可以回收利用，用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图(部分生成物已略)：(1)合金属于__ __(填“纯净物”或“混合物”)；(2)步骤①反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2R===2NaAlO2＋3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为__ __，步骤②反应的化学方程式为__ __；(3)由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径：Ⅰ.Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OⅡ.2Cu＋O22CuO CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O你认为最佳途径是____(填序号)，理由是__。

【答案】______________________________________难度：中等知识点：化学与生活单元测试2.胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5 g～7.3 g。

某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0 g，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂，发生反应：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。

请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？(写出计算过程，结果精确到0.001)×××牌复方抑酸剂有效成分：氢氧化镁作用用途：用于治疗胃酸过量用法用量：口服，每次2片，每天3次药物含量：每片含0.145 g氢氧化镁【答案】解：设每天最多可消耗胃液中盐酸溶质质量为m，Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O582×36.50．145×2×3m＝解得：m＝1.095 g服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量＝9.0 g－1.095 g＝7.905 g，7.905 g＞7.3 g，不能恢复到正常范围。

答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g，理论上不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围。

难度：中等知识点：化学与生活单元测试四、实验,探究题（共2题）1.用如图装置完成以下实验：(1)探究燃烧条件：若B处盛放木炭。

Ⅰ.先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；Ⅱ.待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；Ⅲ.在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。