元素周期表PPT课件25 人教版
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元素PPT课件25 人教版
课堂达标训练
1、元素符号“Hg”不能表示( C )
A.汞元素
C.含汞的化合物
B.一个汞原子
D.汞单质
2、 “2H”表示( B
A.两个氢元素
)
B.两个氢原子
C.氢元素
D.两个氢分子
3、长期饮用奶制品，体内就不会缺钙。这里的“钙” 是 C 指 ( ) A、钙这种金属 C、钙元素 B、钙原子 D、钙分子
一、元素
1、元素的定义：
学完本课题我知道了：
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 2、元素在自然界的分布 （1）地壳中含量最多的前四种元素：氧、硅、铝、铁
（2）生物体内含量最多的前三种元素：氧、碳、氢
3、元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素
二、元素符号： 1、读法及写法 2、含义：表示一种元素、还表示这种元素的一 个原子 三、元素周期表的结构
成，它的一个分子中共有 20 个原子。
7、完成下列填空：
(1)地壳中含量最多的元素？ 氧 (2)地壳中含量最多的金属元素？ 铝 (3)地壳中含量最多的非金属元素？ 氧
(4)空气中含量最多的元素？物质呢？ 氮
(5)生物细胞中含量最多的元素？其次是？ 氧 (6)宇宙中含量最多的元素？ 氢 (7)海水中含量最多的元素？ 氧
组成
宏观组成：
物质 只讲种类 不讲个数 微观结构：
构成
构成
构 成 分子
既讲种类
又讲个数
二、元素符号
1、元素符号的来历
国际规定：用元素拉丁文名称的第一个字母大写来表示 该元素。
2、元素符号的书写原则：
“一就大，二就一大一小” 例：找出下列元素符号书写正确的一项 CA ag Na mG
《元素周期律》精品教学课件-PPTppt【人教版】
金属性
金属原子 的还原性
金属性： 元素原子失去电子能力的强弱
Al
失3个电子 Al3+
如何判断金属性强弱？
金属性
1、单质跟水（或酸）反
1、反应条件是否苛刻 2、反应现象是否明显 3、反应速度是否快速
应置换出氢气的难易程度
2、最高价氧化物的水化
物的碱性强弱
3、相互置换反应
Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+
《元素周期律》精品教学课件-PPTppt 【人教 版】优 秀课件 （实用 教材）
3、下列关于元素周期律的叙述正确的是 B A、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是 从1到8重复出现 B、元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化 C、随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从+1 到+7，最低化合价从—7到—1重复出现 D、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周 期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的 周期性变化
小结:原子核外电子排布规律
① 能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层，排 满L层再排M层。注意并不以此类推。
②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多容纳 8个电子（K为最外层为2个） 次外层最多容纳18个电子（K为次外层为2个） 倒数第三层最多容纳32个电子)
注意：多条规律必须同时兼顾。
实 质
结构
核 外 （电 最子 外排 层布 电呈 子周 数期 ）性 变 化
决定 元 素 性 质 呈 周 期 性 变 化
性质
主要化合价 原子半径 金属性、非金属性
原理说明
• 电子层数相同的原子：随着核电荷数的增 加，带正电的原子核电荷数增多，对核外 带负电的电子吸引力增大，原子半径收缩， 最外层电子失去能力越来越弱，得电子能 力越来越强，故元素的金属性减弱，非金 属性增强。
元素周期表课件(最新)人教版-高中化学必修二PPT演示
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元素周期表课件（最新）人教版-高中 化学必 修二PP T演示 （优秀 课件）
第1课时
元素周期表
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习
探究一
探究二
随堂演练
元素周期表的结构 问题探究 1.原子最外层电子数是2的元素一定是第ⅡA族的元素吗? 答案:不一定。许多过渡元素原子最外层是2个电子,He原子最外 层也是2个电子。 2.同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差的数值可能是 多少? 答案:1、11、25。 3.元素周期表共有18个纵行,从左到右分别是哪些族? 答案:第ⅠA族、第ⅡA族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第 ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族、第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢA族、第 ⅣA族、第ⅤA族、第ⅥA族、第ⅦA族、0族。
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第1课时
元素周期表
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
知识铺垫
新知预习
自主测试
(2)族(纵行): ①个数:元素周期表中有18个纵行,但只有16个族。 ②特点:元素周期表中主族元素的族序数等于其最外层电子数。 ③分类:
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
2.下列关于短周期的叙述中不正确的是( ) A.共包含18种元素 B.包含前三周期的所有元素 C.只含有主族元素 D.仅含5种金属元素 解析:短周期元素中含有0族中的氦、氖、氩三种元素,C项错误。 答案:C
元素周期表课件（最新）人教版-高中 化学必 修二PP T演示 （优秀 课件）
④常见族的特别名称: 第ⅠA族(除氢):碱金属元素;第ⅦA族:卤族元素;0族:稀有气体元素。
《元素周期表》PPT课件
63 95
64 96
65 97
元素周期表的整体结构
短周期（3个）：第1.2.3 周期 周期 （7个） 元素周期表 主族（7个）ⅠA ～ ⅦA 族 副族（7个）ⅠB ～ ⅦB 过 渡 元 素
长周期（3个）：第4.5.6周期
不完全周期（1个）：第7 周期
（16个） Ⅷ族 第8 9 10 三个纵列 零族 稀有气体元素
练习：
1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
电子层数 最外层电子数
决定 决定
周期序数 主族序数
４、下列各表为周期表的一部分（表 中为原子序数），其中正确的是（ D ） （A）
2 3 11 19 4
（B）
2 10 11 18 19
（C）
6 11 12 13 24
（D）
2）卤素单质与碱反应
X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度，化 合越容易，非金属性越强 2 形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，非 金属越强。 3、最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性越强， 非金属性越强
4 非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐 溶液中置换出来
长周期（3个）：第4.5.6周期
不完全周期（1个）：第7 周期
类别
周期序 数 1 2 3 4
起止元 素 H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe
包括元素 种数 2 8 8 18 18
核外电子 层数 1 2 3 4 5
短周期
长周期
5
6
不完全 周期 7
Cs—Rn
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
元素周期表PPT课件25
1 3
2
10
K
2
4
III B IV B V B VI B
副 族
VII
5
VIII 26 44
6
7
8
9
L K
M L k
8 2
18 8 2
11 12
B
I B
II B
13 14 15 16 17 18
19 20 21 22 23 37 38 39 40 41 55 56 87 88
镧 系 锕 系
24 42 74
0 He 2氦 Ne 10氖 Ar 18氩
2
3
4
族：具有相同的最外层电子数的列 周期：具有相同的电子层数的行
LDS制作
IIIB Sc 21 钪
IVB Ti 22钛
VB V 23钒
VIB Cr 24铬
VIIB Mn 25锰 Fe 26铁
VIII Co 27钴 Ni 28镍
IB Cu 29铜
IIB Zn 30锌
1829年，德国化学家德贝莱纳（Dobereiner，1780-1849）， 根据元素性质的相似性提出了“三素组”学说。他归纳出了 5个"三素组"： Li Ca P S Cl Na Sr As Se Br K Ba Se Te I
LDS制作
在每个“三素组”中，中间元素的相对原子质量约 是其他两种元素相对原子质量的平均值，而且性 质也介于其他两种元素之间。但是，在当时已经 知道的54种元素中，他却只能把15种元素归入“三 素组"，即： Li、Na、K组 Na相对原子质量=(7+37)/2＝22 C1、Br、I组 Br相对原子质量＝(35.46+126.40)/2=80.97 Ca、Sr、Ba组 Sr相对原子质量＝(40+137)/2=88 因此，不能揭示出其他大部分元素间的关系。 虽然“三素组”学说没能引起人们的重视，但这却是 探求元素性质和相对原子质量之间关系的一次富有 启发性的尝试。
3.3.2 元素符号 元素周期表课件(共23张PPT)
一百多种
元素 组成
上亿种
物质
离子
构成
分子
得 失
分构 电
成成 子
原子
质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称
O 氧元素
1个氧原子
H 氢元素
1个氢原子
Hg 汞元素
金属汞
1个汞原子
若某元素的原子能直接构成物质，那么该元素符号还能表示这ห้องสมุดไป่ตู้物质
课时2 元素符号 元素周期表 元素符号的意义
一百多种
元素 组成
上亿种
锂 Li
钠 Na
氯 Cl
铜 Cu
碳C
镁 Mg
氩 Ar
锌 Zn
氮N
铝 Al
钾K
银 Ag
氧O
硅 Si
钙 Ca
汞 Hg
课时2 元素符号 元素周期表 Ⅱ 元素周期表
门捷列夫编制出了第一张元素周期表
课时2 元素符号 元素周期表 16 个 族
18个纵列
7个周期
7个横行
1.周期：每一横行叫作一 个周期，共有7个周期 2.族：每一个纵列叫作一 个族(8，9，10三个纵列 共同组成一个族)
试一试，给元素分类
分类标准：电子排布方式（核外电子层数）
元素 元素 原子 元素 元素 原子 元素 元素 原子 元素 元素 名称 符号 结构 名称 符号 结构 名称 符号 结构 名称 符号
氢H
氟F
磷P
锰 Mn
氦 He
氖 Ne
硫S
铁 Fe
锂 Li
钠 Na
氯 Cl
铜 Cu
碳C
镁 Mg
氩 Ar
锌 Zn
氮N
铝 Al
物质
离子
元素 组成
上亿种
物质
离子
构成
分子
得 失
分构 电
成成 子
原子
质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称
O 氧元素
1个氧原子
H 氢元素
1个氢原子
Hg 汞元素
金属汞
1个汞原子
若某元素的原子能直接构成物质，那么该元素符号还能表示这ห้องสมุดไป่ตู้物质
课时2 元素符号 元素周期表 元素符号的意义
一百多种
元素 组成
上亿种
锂 Li
钠 Na
氯 Cl
铜 Cu
碳C
镁 Mg
氩 Ar
锌 Zn
氮N
铝 Al
钾K
银 Ag
氧O
硅 Si
钙 Ca
汞 Hg
课时2 元素符号 元素周期表 Ⅱ 元素周期表
门捷列夫编制出了第一张元素周期表
课时2 元素符号 元素周期表 16 个 族
18个纵列
7个周期
7个横行
1.周期：每一横行叫作一 个周期，共有7个周期 2.族：每一个纵列叫作一 个族(8，9，10三个纵列 共同组成一个族)
试一试，给元素分类
分类标准：电子排布方式（核外电子层数）
元素 元素 原子 元素 元素 原子 元素 元素 原子 元素 元素 名称 符号 结构 名称 符号 结构 名称 符号 结构 名称 符号
氢H
氟F
磷P
锰 Mn
氦 He
氖 Ne
硫S
铁 Fe
锂 Li
钠 Na
氯 Cl
铜 Cu
碳C
镁 Mg
氩 Ar
锌 Zn
氮N
铝 Al
物质
离子
人教版《元素周期表》优质ppt课件
随着原子序数递增发生周期 性的重复，这一规律被门捷列夫称作元素周期律 副族元素的价层电子与其最外层电子和次外层电子有关
原子结构与元素周期表
元素周期系：元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为
1869年，俄国化学家门捷列夫制作了史上第一张元素周期表，又称为短式周期表。
1914年，英国青年物理学家莫塞莱证明原子序数不是元素的相对原子质量，而是原子的核电荷数（或者说是原子核外的电子数）。
2、ⅢB～Ⅷ族划分在 d 区(排除镧系和锕系元素，其单独划分在f区)，
ⅠB～ⅡB族划分在 ds 区。
元素周期表区的划分（5个区）
ⅠA
1s1 ⅡA 2s1 2s2
3s1 3s2 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
S 鹰爱高飞，鸦栖一枝。
自褴信褛是 衣成内功可4的藏s第志1 一。秘4诀s2
对没志气的人，路程显得远;对没有银钱的人，城镇显得远。
4d105s2
0
III IVA VA VIA VII
A
A
IB IIB
共2种元素 共8种元素 共8种元素 共18种元素 5s25p6 共18种元素 共32种元素 共32种元素
构造原理与元素周期表
IA IIA
III B
ns2 ns2 np6
IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB
0
III IVA VA VIA VII
A．ⅤB族 B．ⅡB族
C．Ⅷ族 D．ⅡA族
有志不在年高，无志空活百岁。
元素周期系：元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为 2、ⅠA族、ⅡA族划分在
区、ⅢA—0族划分在
第二节 原子结构与元素的性质
区（注：稀有气体元素的价电子排布为ns2np6(He为1s2)）。
元素周期表完整(33张)ppt课件
短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有 ___H__、__B_e_、__A_l__，族序数等于周期序数2倍的元素有 ___C__、__S_，周期序数等于族序数2倍的元素有__L_i___。
ppt精选版
28
4．判断正误
× (1)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族。( )
2He
如：氦
10Ne
√ (2)若发现了115号元素，则该元素肯定位于第7周期第ⅤA族。( 18Ar)
6个横行 6个周期
第Ⅷ族
18个纵行，16个族 ppt精选版
金属与 非金属 分界线
26
2.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数， 其中M为37的是( C )
35 36
35
×
×
37 38
√
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27 45
×
27
3.第3周期第ⅣA族的元素是__S_i_____；Na元素的原子 序数为11，其相邻的同族元素的原子序数是__3_、__1_9__；
6
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螺
旋
时
钟
式
元
素
周
期
表
7
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塔 式 元 素 周 期 表
8
棱
台
型
元
素
周
期
ppt精选版
表
9
ppt精选版
层 式 元 素 周 期 表
10
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螺 旋 式 元 素 周 期 表
11
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透 视 式 元 素 周 期 表
12
ppt精选版
螺 旋 式 元 素 周 期 表
13
Mn= 55 Rh=104.4 Pt= 197.4
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28
4．判断正误
× (1)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族。( )
2He
如：氦
10Ne
√ (2)若发现了115号元素，则该元素肯定位于第7周期第ⅤA族。( 18Ar)
6个横行 6个周期
第Ⅷ族
18个纵行，16个族 ppt精选版
金属与 非金属 分界线
26
2.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数， 其中M为37的是( C )
35 36
35
×
×
37 38
√
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27 45
×
27
3.第3周期第ⅣA族的元素是__S_i_____；Na元素的原子 序数为11，其相邻的同族元素的原子序数是__3_、__1_9__；
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螺
旋
时
钟
式
元
素
周
期
表
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塔 式 元 素 周 期 表
8
棱
台
型
元
素
周
期
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表
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层 式 元 素 周 期 表
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螺 旋 式 元 素 周 期 表
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透 视 式 元 素 周 期 表
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螺 旋 式 元 素 周 期 表
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Mn= 55 Rh=104.4 Pt= 197.4
人教版化学《元素周期表》完美版课件
元素
H:
H1
1
H 2
1
H 3
1
C: C C C 12
13
14
6
6
6
核素1 … 核素n
同位素
O:
O 16
8
Cl:
Cl 35
17
U: U 234 92
O 17
8
Cl 37
17
U 235
92
O 18 8
U 238 92
截至1999年，人们已经发现了113种元素，是 否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？
1H37Cl， 14C16O2
4种元素，8种不同的原子，8种分子。
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
强调：
1）同位素原子物理性质不同，但化学性质几 乎完全相同。如H2、D2和T2具有相同的化学性 质。
2）“同位”是指质子数相同，周期表中位置 相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是 指核素之间关系。
微粒 质量数 质子数 中子数 电子数
H
1
1
0
1
2113X+
23
11
12
10
3126S2-
32
16
Байду номын сангаас
16
18
8305Br
80
35
45
35
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
⒉元素、核素和同位素 (1)元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。 (2)核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子叫做核素。 这三种原子是不是属于同种元素?
化学课件《元素周期表》优秀ppt25 人教版
H1 Li2 G3 Bo4 C5 N6 O7 F8 Na9 Mg10 Al11 Si12 P13 S14 Cl15 K16 Ca17 Cr18 Ti18 Mn20 Fe21 Co或Ni22 Cu23 Zn25 Y24 Zn26 As27 Se28 Br29 Rb30 Sr31 Ce或La33 Zr32 V或Mo34 Ro或Ru3 Pd36 Ag37 Cd38 V40 Sn39 Sb41 Fe43 I42 Cs44 Ba或V45 Ta46 W47 Nb48 Au49 Pt或Ir50 Tl53 Pb54 Th56 Hg52 Bi55 Os51
K2
A A A A IA
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3
11
12
III B
IV B
V B
VI VII BB
VIII
I B
II B
13 14 15 16 17 18
M L k
18 8 2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
锕 系
89 90 91 92 93 94LDS95制作96 97 98 99 100 101 102 103
LDS制作
返回 主页
周期分类及各周期元素种数
周 期 一二三四五六 七
元素种数 周期分类
288 短周期
18 18 32 长周期
26
不完全 周期
返回 主页
LDS制作
主族副族的对比
定义 表示 个数
K2
A A A A IA
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3
11
12
III B
IV B
V B
VI VII BB
VIII
I B
II B
13 14 15 16 17 18
M L k
18 8 2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
锕 系
89 90 91 92 93 94LDS95制作96 97 98 99 100 101 102 103
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周期分类及各周期元素种数
周 期 一二三四五六 七
元素种数 周期分类
288 短周期
18 18 32 长周期
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不完全 周期
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主族副族的对比
定义 表示 个数
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H1 Li2 G3 Bo4 C5 N6 O7 F8 Na9 Mg10 Al11 Si12 P13 S14 Cl15 K16 Ca17 Cr18 Ti18 Mn20 Fe21 Co或Ni22 Cu23 Zn25 Y24 Zn26 As27 Se28 Br29 Rb30 Sr31 Ce或La33 Zr32 V或Mo34 Ro或Ru3 Pd36 Ag37 Cd38 V40 Sn39 Sb41 Fe43 I42 Cs44 Ba或V45 Ta46 W47 Nb48 Au49 Pt或Ir50 Tl53 Pb54 Th56 Hg52 Bi55 Os51
2 6
硫16
3 6
2 7
氯17
3 7
2 8
氩18
3 8
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第三节 元素周期表
一、元素周期表的结构 1、元素周期表的编制原则 周期：具有相同的电子层数而又按照原子序 数递增的顺序排列的一系列元素。（行） 族：具有相似内层结构和相同的最外层电子 数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列 元素。（列） 2、元素周期表的结构
A：主族
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IIIA B 5硼 Al 13铝
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1869年，俄国化学家门捷列夫在批判和继承前人工作的 基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成 功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素 （以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原 子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期律。 他还根据元素周期律编制了第一张元素周期表，把已经 发现的63种元素全部列入表里。他预言了类似硼、铝、 硅的未知元素（门捷列夫叫它们为类硼、类铝和类硅元 素，即以后发现的钪、镓、锗）的性质，并为这些元素 在表中留下了空位。他在周期表中也没有机械地完全按 照相对原子质量数值由小到大的顺序排列，并指出了当 时测定某些元素的相对原子质量数值有错误。若干年后， 他的预言都得到了证实。
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1-18号元素核外电子排布情况
元素名称 氢1 氦2
氦2
电子 层数
1
1
1
最外电子数 1
2
2
元素名称 锂3 铍4 硼5 碳6 氮7 氧8 氟9 氖10
电子 层数 最外电子数
元素名称
电子 层数 最外电子数
2 1
钠11
3 1
2 2
镁12
3 2
2 3
铝13
3 3
2 4
硅14
3 4
2 5
磷15
3 5
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1864年，德国人迈那耳（Meyer，1830-1895）发表了 《六元素表》。在表中，他根据物理性质和相对原子 质量递增的顺序把性质相似的元素六种、六种地进行 分族，排出如下一张元素分类表:
Li Be C N O P Na Mg Si P S Cl K Ca As Se Br Rb Sr Sn Sb Te I Cs Ba Pb Bi Tl
这张表比以往任何一张元素分类表都高明，但有下 列致命缺点，那就是只盲目按相对原子质量递增排 列，而未空出应有的位置来。其次，它按物理性质 排列，很难揭示元素内在联系，而且包括的元素并 不多，还不到当时已知元LDS素制作的一半。
1865年，英国皇家农业学会化学师纽兰兹把当时已知的62种 元素按相对原子质量由小到大的顺序排列，发现从任意一种 元素算起，每当排列到第八种元素时就会出现性质跟第一个 元素相似的情况，犹如八度音阶一样，他把这个规律叫做“ 八音律"。
元素周期表
从18世纪中叶到19世纪中叶这100年间，随着生产和 科学技术的发展，新的元素不断地被发现。到1869年， 人们已经知道了63种元素，并积累了不少对这些元素的 物理、化学性质的研究材料。因此，人们产生了整理和 概括这些感性材料的迫切要求。在寻找元素性质间的内 在联系的同时，提出了将元素进行分类的各种学说。
B：副族
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IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
IB IIB
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 21 钪 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌
1
2
IA H 1氢 Li 3锂 Na 11钠 K 19钾
IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙
编
主页
制
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4
3
2
1
IA H 1氢 Li 3锂 Na 11钠 K 19钾
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IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙
元素周期表A：主族 NhomakorabeaIIIA B 5硼 Al 13铝
IVA C 6碳 Si 14硅
VA N 7氮 P 15磷
VIA O 8氧 S 16硫
VIIA F 9氟 Cl
17氯
1829年，德国化学家德贝莱纳（Dobereiner，1780-1849）， 根据元素性质的相似性提出了“三素组”学说。他归纳出了 5个"三素组"：
Li Ca P S Cl Na Sr As Se Br K Ba Se Te I
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在每个“三素组”中，中间元素的相对原子质量约 是其他两种元素相对原子质量的平均值，而且性 质也介于其他两种元素之间。但是，在当时已经 知道的54种元素中，他却只能把15种元素归入“三 素组"，即：
族：具有相同的最外层电子数的列
周期：具有相同的电子层数的行
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0 He 2氦 Ne 10氖 Ar 18氩
IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
IB IIB
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 21 钪 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌
（1）周期的分类
（2）主族与副族的对比
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元素周期表的编排原则
根据元素周期律，把已知的一百多种元
素中电子层数目相同的各种元素，按原子 序数递增的顺序从左到右排成 横行 ，再把
不同横行中最外电子层的电子数相同的元素
按电子层数递增的顺序由上而下排成 纵行 ， 这样得到的一个表，叫做元素周期表。
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Li、Na、K组 Na相对原子质量=(7+37)/2＝22 C1、Br、I组 Br相对原子质量＝(35.46+126.40)/2=80.97 Ca、Sr、Ba组 Sr相对原子质量＝(40+137)/2=88
因此，不能揭示出其他大部分元素间的关系。 虽然“三素组”学说没能引起人们的重视，但这却是 探求元素性质和相对原子质量之间关系的一次富有 启发性的尝试。
2 6
硫16
3 6
2 7
氯17
3 7
2 8
氩18
3 8
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第三节 元素周期表
一、元素周期表的结构 1、元素周期表的编制原则 周期：具有相同的电子层数而又按照原子序 数递增的顺序排列的一系列元素。（行） 族：具有相似内层结构和相同的最外层电子 数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列 元素。（列） 2、元素周期表的结构
A：主族
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IIIA B 5硼 Al 13铝
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1869年，俄国化学家门捷列夫在批判和继承前人工作的 基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成 功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素 （以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原 子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期律。 他还根据元素周期律编制了第一张元素周期表，把已经 发现的63种元素全部列入表里。他预言了类似硼、铝、 硅的未知元素（门捷列夫叫它们为类硼、类铝和类硅元 素，即以后发现的钪、镓、锗）的性质，并为这些元素 在表中留下了空位。他在周期表中也没有机械地完全按 照相对原子质量数值由小到大的顺序排列，并指出了当 时测定某些元素的相对原子质量数值有错误。若干年后， 他的预言都得到了证实。
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1-18号元素核外电子排布情况
元素名称 氢1 氦2
氦2
电子 层数
1
1
1
最外电子数 1
2
2
元素名称 锂3 铍4 硼5 碳6 氮7 氧8 氟9 氖10
电子 层数 最外电子数
元素名称
电子 层数 最外电子数
2 1
钠11
3 1
2 2
镁12
3 2
2 3
铝13
3 3
2 4
硅14
3 4
2 5
磷15
3 5
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1864年，德国人迈那耳（Meyer，1830-1895）发表了 《六元素表》。在表中，他根据物理性质和相对原子 质量递增的顺序把性质相似的元素六种、六种地进行 分族，排出如下一张元素分类表:
Li Be C N O P Na Mg Si P S Cl K Ca As Se Br Rb Sr Sn Sb Te I Cs Ba Pb Bi Tl
这张表比以往任何一张元素分类表都高明，但有下 列致命缺点，那就是只盲目按相对原子质量递增排 列，而未空出应有的位置来。其次，它按物理性质 排列，很难揭示元素内在联系，而且包括的元素并 不多，还不到当时已知元LDS素制作的一半。
1865年，英国皇家农业学会化学师纽兰兹把当时已知的62种 元素按相对原子质量由小到大的顺序排列，发现从任意一种 元素算起，每当排列到第八种元素时就会出现性质跟第一个 元素相似的情况，犹如八度音阶一样，他把这个规律叫做“ 八音律"。
元素周期表
从18世纪中叶到19世纪中叶这100年间，随着生产和 科学技术的发展，新的元素不断地被发现。到1869年， 人们已经知道了63种元素，并积累了不少对这些元素的 物理、化学性质的研究材料。因此，人们产生了整理和 概括这些感性材料的迫切要求。在寻找元素性质间的内 在联系的同时，提出了将元素进行分类的各种学说。
B：副族
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IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
IB IIB
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 21 钪 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌
1
2
IA H 1氢 Li 3锂 Na 11钠 K 19钾
IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙
编
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4
3
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1
IA H 1氢 Li 3锂 Na 11钠 K 19钾
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元素周期表A：主族 NhomakorabeaIIIA B 5硼 Al 13铝
IVA C 6碳 Si 14硅
VA N 7氮 P 15磷
VIA O 8氧 S 16硫
VIIA F 9氟 Cl
17氯
1829年，德国化学家德贝莱纳（Dobereiner，1780-1849）， 根据元素性质的相似性提出了“三素组”学说。他归纳出了 5个"三素组"：
Li Ca P S Cl Na Sr As Se Br K Ba Se Te I
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在每个“三素组”中，中间元素的相对原子质量约 是其他两种元素相对原子质量的平均值，而且性 质也介于其他两种元素之间。但是，在当时已经 知道的54种元素中，他却只能把15种元素归入“三 素组"，即：
族：具有相同的最外层电子数的列
周期：具有相同的电子层数的行
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0 He 2氦 Ne 10氖 Ar 18氩
IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
IB IIB
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 21 钪 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌
（1）周期的分类
（2）主族与副族的对比
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元素周期表的编排原则
根据元素周期律，把已知的一百多种元
素中电子层数目相同的各种元素，按原子 序数递增的顺序从左到右排成 横行 ，再把
不同横行中最外电子层的电子数相同的元素
按电子层数递增的顺序由上而下排成 纵行 ， 这样得到的一个表，叫做元素周期表。
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Li、Na、K组 Na相对原子质量=(7+37)/2＝22 C1、Br、I组 Br相对原子质量＝(35.46+126.40)/2=80.97 Ca、Sr、Ba组 Sr相对原子质量＝(40+137)/2=88
因此，不能揭示出其他大部分元素间的关系。 虽然“三素组”学说没能引起人们的重视，但这却是 探求元素性质和相对原子质量之间关系的一次富有 启发性的尝试。