2020届高考化学二轮强化专题突破课件——专题十 氮及化合物[感悟高考](共43张PPT)
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2023届高三化学二轮复习——氮及其化合物课件
硝酸的化学性质
2、强氧化性和酸性
与金属单质
（1）浓硝酸＋金属→高价态金属硝酸盐＋NO2＋水
（2）稀硝酸＋金属→高价态金属硝酸盐＋NO＋水
（3）浓硝酸＋非金属→（加热）最高价含氧酸＋NO2＋水 （4）与一些还原性的物质反应（硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、 Fe2＋等还原性物质）
根据提示写出铜与浓硝酸、稀硝酸，碳与浓硝酸反应，并分析在上述反应 中，硝酸表现出什么性质？
运送神州系列飞船的长征二F型火箭所使用的化学推进剂，动力燃料 都是 偏二甲肼（C2H8N2），常规氧化剂为 四氧化二氮。这种燃料的 优点是不需单独进行点火，火箭发射时只要将这两种液体在发动机燃 烧室混合即可。
氮及其化合物
学习目标
1、了解常见非金属元素N的单质及其重要化合物的制备 方法。 2、能列举、描述、辨识典型物质重要的物理和化学性质 及实验现象｡ 3、能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主 要化学性质｡
现象为：有白烟 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl， 体现了氨气的还原性和碱性
氮的存在与固定 物质间转化
性质与用途
污染与防治
课堂小结
氮的转化—纵向转化 NH3--N2—N0—NO2—HNO3
3应、的氮（化必的学修转方1程化，式—P。1纵08向，题转1化1）农村有个谚语“雷雨发庄稼”，请你写出有关反
（2）氮化镁与盐酸反应 Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
氮的存在与固定 物质间转化
性质与用途
污染与防治
氨气的制备 原理：
不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气;不能直接 加热氯化铵等铵盐分解制备氨气 2NH4Cl＋Ca(OH)2==△==CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
2020版53B课标I高考化学复习专题十 氮及其化合物
专题十
氮及其化合物
真题多维细目表
真题
涉分
２０１７ 课标Ⅰ，２６（４）② ２
考点
氮单质、氮的氧 化物和硝酸
氨及铵盐
ＮＨ
＋ ４
与
ＯＨ－ 的
反应
关联考点 离子方程式的书写
试题 题型 难度
结构
核心素养
设问
填空 易
证据推理与模型认知
递进
２０１７ 课标Ⅱ，１３
６
氨气的检验
氧 化 性、 还 原 性 的
选项
选择 中
强 Ｃｕ ＋ ４ＨＮＯ３（ 浓） ������������ Ｃｕ（ ＮＯ３ ） ２ ＋ ２ＮＯ２ ↑ ＋ ２Ｈ２ Ｏ 氧
化 性
常温下浓硝酸使 Ｆｅ、Ａｌ 钝化
与非金属反应，如与木炭反应：
Ｃ
＋
４ＨＮＯ３（ 浓）
△
������������
ＣＯ２ ↑
＋
４ＮＯ２ ↑
＋
２Ｈ２ Ｏ
与还原性微粒反应（ 以稀硝酸为例） ，如与 Ｆｅ２＋ 反应：
ＮＯ 的性质
卷均分
８～９
总计
１ 题 ／ １４ 卷
４ 题 ／ １４ 卷
占比 ８％ ～ ９％
考频
ＳＯ２ 的性质
设问
填空 中
证据推理与模型认知
递进
离子方程式的书写、 选择 ／
盖斯定律的应用、实 填空
验方案的评价
选项
并列 ／
中
证据推理与模型认知
设问
递进
常见考法
命题规律与趋势
０１ 考查内容 近几年课标卷对本专题的考查主要是氨 及铵盐，涉 及 较 多 的 有 氨 气 的 实 验 室 制 法、氨气的还原性、铵根离子的检验等。
氮及其化合物
真题多维细目表
真题
涉分
２０１７ 课标Ⅰ，２６（４）② ２
考点
氮单质、氮的氧 化物和硝酸
氨及铵盐
ＮＨ
＋ ４
与
ＯＨ－ 的
反应
关联考点 离子方程式的书写
试题 题型 难度
结构
核心素养
设问
填空 易
证据推理与模型认知
递进
２０１７ 课标Ⅱ，１３
６
氨气的检验
氧 化 性、 还 原 性 的
选项
选择 中
强 Ｃｕ ＋ ４ＨＮＯ３（ 浓） ������������ Ｃｕ（ ＮＯ３ ） ２ ＋ ２ＮＯ２ ↑ ＋ ２Ｈ２ Ｏ 氧
化 性
常温下浓硝酸使 Ｆｅ、Ａｌ 钝化
与非金属反应，如与木炭反应：
Ｃ
＋
４ＨＮＯ３（ 浓）
△
������������
ＣＯ２ ↑
＋
４ＮＯ２ ↑
＋
２Ｈ２ Ｏ
与还原性微粒反应（ 以稀硝酸为例） ，如与 Ｆｅ２＋ 反应：
ＮＯ 的性质
卷均分
８～９
总计
１ 题 ／ １４ 卷
４ 题 ／ １４ 卷
占比 ８％ ～ ９％
考频
ＳＯ２ 的性质
设问
填空 中
证据推理与模型认知
递进
离子方程式的书写、 选择 ／
盖斯定律的应用、实 填空
验方案的评价
选项
并列 ／
中
证据推理与模型认知
设问
递进
常见考法
命题规律与趋势
０１ 考查内容 近几年课标卷对本专题的考查主要是氨 及铵盐，涉 及 较 多 的 有 氨 气 的 实 验 室 制 法、氨气的还原性、铵根离子的检验等。
2020年高考化学二轮专题复习课件：氮及其化合物 (共122张PPT)
提示 不能，因为浓H2SO4与NH3反应，P2O5吸水后生成 磷酸也能与NH3反应，无水氯化钙也能与NH3反应，可以 选用固体NaOH或碱石灰。
三、硝酸
1．物理性质 色味态： 无色有刺激性气味的液体 ；挥发性： 易挥发 ；水溶性： 与水以任意比互溶 ； 发 烟 硝 酸： 质量分数大于98%的硝酸 。
②与酸反应
a．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现 象为 有白烟生成 ，将浓盐酸改为 浓硝酸 ，也会出现 相同的现象。化学方程式为： HCl＋NH3===NH4Cl，
NH3＋HNO3===NH4NO3 。
b ． 与 CO2 等 酸 性 氧 化 物 反 应 ： NH3 ＋ CO2 ＋ H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3 ③氨的还催原化性氧化化学方程式为：4NH3＋5O2催==化 △==剂= 4NO＋6H2O。
第四讲 氮及其化合物
1．了解氮气稳定的原因及用途。 2．了解NO、NO2的性质。 3．了解氮的氧化物及含磷洗涤剂对环境及人类健康的影
响。 4．了解氨气、铵盐的性质及用途；掌握氨气的实验室制
法。 5．掌握铵根离子的检验。 6．掌握硝酸的性质和用途。
Hale Waihona Puke 一、氮气及氮的氧化物 1．氮的固定
(1)含义：使空气中 游离态 的氮转化为 化合态 氮的过程。
(3)实验室制法 化学方程式为：
2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===CaCl2
＋2NH3↑＋2H2O 。
(4)主要用途。
化工原料，用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素，用作制冷剂。
2．铵盐
(1)物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。
(2)化学性质
①不稳定性： a．NH4Cl受热分解： NH4Cl==△===NH3↑＋HCl↑ b．NH4HCO3受热分解： NH4HCO3==△===NH3↑ ＋CO2↑＋H2O
三、硝酸
1．物理性质 色味态： 无色有刺激性气味的液体 ；挥发性： 易挥发 ；水溶性： 与水以任意比互溶 ； 发 烟 硝 酸： 质量分数大于98%的硝酸 。
②与酸反应
a．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现 象为 有白烟生成 ，将浓盐酸改为 浓硝酸 ，也会出现 相同的现象。化学方程式为： HCl＋NH3===NH4Cl，
NH3＋HNO3===NH4NO3 。
b ． 与 CO2 等 酸 性 氧 化 物 反 应 ： NH3 ＋ CO2 ＋ H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3 ③氨的还催原化性氧化化学方程式为：4NH3＋5O2催==化 △==剂= 4NO＋6H2O。
第四讲 氮及其化合物
1．了解氮气稳定的原因及用途。 2．了解NO、NO2的性质。 3．了解氮的氧化物及含磷洗涤剂对环境及人类健康的影
响。 4．了解氨气、铵盐的性质及用途；掌握氨气的实验室制
法。 5．掌握铵根离子的检验。 6．掌握硝酸的性质和用途。
Hale Waihona Puke 一、氮气及氮的氧化物 1．氮的固定
(1)含义：使空气中 游离态 的氮转化为 化合态 氮的过程。
(3)实验室制法 化学方程式为：
2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===CaCl2
＋2NH3↑＋2H2O 。
(4)主要用途。
化工原料，用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素，用作制冷剂。
2．铵盐
(1)物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。
(2)化学性质
①不稳定性： a．NH4Cl受热分解： NH4Cl==△===NH3↑＋HCl↑ b．NH4HCO3受热分解： NH4HCO3==△===NH3↑ ＋CO2↑＋H2O
氮及其化合物PPT课件
铜，用下图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题： (1)A 中加入的物质是固体NH4Cl和Ca(OH)，2 发生反应的化学方程
式是 2NH4Cl+Ca(OH)2 ； CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)B 中加入的物质是碱石灰，其作除用去是NH3气流中；的水蒸气
(3)实验时在 C 中观察到的现象是 黑色粉末逐渐变为红色，发生
第7页/共22页
考点突破
氨气的性质
综合考察氨气的性质，如氨气和酸的反应、 氨气的还原性、氨水的性质等。
第8页/共22页
【例2】如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时 向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。 下表中对实验现象所做的解释正确的是 ( A )
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
(2)化学性质：
第1页/共22页
二．一氧化氮和二氧化氮 (1)物理性质：
颜色
气味 毒性 密度
水溶性
NO 无色
无味 有毒 比空气稍大 不溶于水
NO 红棕色
有毒
刺激性气味
2
易溶于水、 比空气大
与水反应
第2页/共22页
(2)化学性质： ①NO与O2反应： 2NO＋O2===2NO ； ②NO2与H2O反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
第22页/共22页
分子，氨气易溶于水可用 相似相溶
原理和氨分子与水
分子间形成了 氢键 来解释。
第5页/共22页
考点突破
喷泉实验
1．形成喷泉的原理
形成喷泉最根本的原因是瓶内
外存在压强差。
2.喷泉实验成功的关键
①盛气体的烧瓶必须干燥。 ②气体要充满烧瓶； ③烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)； ④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。
回答下列问题： (1)A 中加入的物质是固体NH4Cl和Ca(OH)，2 发生反应的化学方程
式是 2NH4Cl+Ca(OH)2 ； CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)B 中加入的物质是碱石灰，其作除用去是NH3气流中；的水蒸气
(3)实验时在 C 中观察到的现象是 黑色粉末逐渐变为红色，发生
第7页/共22页
考点突破
氨气的性质
综合考察氨气的性质，如氨气和酸的反应、 氨气的还原性、氨水的性质等。
第8页/共22页
【例2】如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时 向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。 下表中对实验现象所做的解释正确的是 ( A )
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
(2)化学性质：
第1页/共22页
二．一氧化氮和二氧化氮 (1)物理性质：
颜色
气味 毒性 密度
水溶性
NO 无色
无味 有毒 比空气稍大 不溶于水
NO 红棕色
有毒
刺激性气味
2
易溶于水、 比空气大
与水反应
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(2)化学性质： ①NO与O2反应： 2NO＋O2===2NO ； ②NO2与H2O反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
第22页/共22页
分子，氨气易溶于水可用 相似相溶
原理和氨分子与水
分子间形成了 氢键 来解释。
第5页/共22页
考点突破
喷泉实验
1．形成喷泉的原理
形成喷泉最根本的原因是瓶内
外存在压强差。
2.喷泉实验成功的关键
①盛气体的烧瓶必须干燥。 ②气体要充满烧瓶； ③烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)； ④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。
高考化学总复习 第四章 第12讲氮及其重要化合物精品课件
装干燥的 NH3、含一半空气的氯化氢气体、 NO2 和 O2 混合气体[V(NO2)∶V(O2)＝4∶17]。 然后分别做喷泉实验，烧瓶中所得溶液的物质
的量浓度之比为( )
A．2∶1∶2
B．5∶5∶4
C．1∶1∶1
D.无法确定
解析：NH3、HCl 溶于水后，溶液的体积即为溶解 的气体的体积，c＝221.4mol·L－1，由于 4NO2＋O2 ＋2H2O===4HNO3，氧气过量，溶液的物质的量浓 度＝54×221.4 mol·L－1。答案为 B。 答案：B
D．所用的铵盐不是硝酸铵，因为硝酸铵易分解
解析：制取NH3属于固体与固体混合加热型， 与制取O2的相同；由于NH3的溶解度太大， 氯化铵无法抑制氨气的溶解；氨气遇湿润的 红色石蕊试纸变蓝，遇浓盐酸产生白烟；硝 酸铵受热易爆炸，一般使用氯化铵。
答案：B
硝酸的强氧化性
1．硝酸与金属的反应 (1)硝酸与金属反应一般不生成H2。浓HNO3 一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为 NO。反应通式一般可写为：①金属＋浓 HNO3―→金属硝酸盐＋NO2↑＋H2O；②金 属＋稀HNO3―→金属硝酸盐＋NO↑＋H2O。
第12讲 氮及其重要化合物
一、氮气与氮的氧化物 1．N2的性质 N2是一种无色无味的气体，不溶于水，常温 下性质__稳__定__，但在放电条件下N2与O2可发
生反应，化学方程式为：_N_2_＋__O_2_=_放=_=_电=_=_2_N__O_。
2．NO和NO2的性质 NO
物理 _无__色气体，不 性质 溶于水，有毒
②与非金属的反应 碳与浓硝酸反应的化学方程式为：
C__＋__4_H_N__O_3_(_浓__)=__=△_=_=_=_C_O__2_↑__＋__4_N_O__2↑__＋__2_H__2O__。 ③与某些还原性化合物(如 Fe2＋、SO2－3 等)反应
完整版高考化学二轮复习氮及其化合物 知识点总结
完整版高考化学二轮复习氮及其化合物 知识点总结一、选择题1．随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。
汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应B ．总反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物C ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2D ．图中反应的总化学方程式为2222NO+O +4CO 4CO +N 催化剂【答案】D 【详解】A ．NO 与O 2在常温下就可以发生反应，A 项错误；B ．反应中NO 、O 2均为氧化剂，CO 为还原剂，N 2为还原产物，B 项错误；C ．N 2不是污染成分，C 项错误；D ．由图看出图中反应的总化学方程式为2222NO+O +4CO 4CO +N 催化剂，D 正确；故选D 。
2．四支试管中分别充满NO 、SO 2、NO 2、Cl 2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。
其中原试管充满NO 2的是A ．B ．C ．D ．【答案】B 【详解】NO 不溶于水，对应D 图像，SO 2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO 2，对应图像A ，根据化学方程式3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO ，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B ，Cl 2+H 2O =HCl+HClO ，HClO 2HCl+O 2↑，对应图像C ，所以其中原试管充满NO 2的是B ，答案选B 。
3．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（ ） A ．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B ．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料【答案】C【详解】A. 铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确；B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B正确；C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C错误；D. 化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D正确。
2020高考化学总复习第四单元第4讲氮及其重要化合物课件新人教版
答案
5.将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2 mL无色
气体,则原混合气体中O2的体积和剩余的2 mL气体分别是( A )。
A.1.2 mL,NO
B.2.4 mL,O2
C.3.5 mL,O2
D.4 mL,NO
答案
解析
解析 解题依据的化学方程式:
4NO2+O2+2H2O
第四 单元
非金属及其化合物
第4讲 氮及其重要化合物
目录
CONTENTS
1
磨剑：课前自学
2
悟剑：课堂精讲
目录
磨剑：课前自学
悟剑：课堂精讲
磨剑：课前自学
知识清单
核心速记
一、氮气及其常见氧化物 1.氮元素在自然界中的存在及氮的固定 2.氮气
(1)物理性质:无色、无味气体,密度比空气略小,难溶于水。
(2)化学性质: a.与氧气反应: N2+O2 b.与氢气反应: N2+3H2
微加注意
1.氮气与氧气反应的条件为放电,而一氧化氮与氧气在常温下就可反应,且反应较快。
2.N2O4
2NO2的正反应为吸热反应。
3.二氧化氮气体中存在一定量的四氧化二氮。
二、氨气和铵盐
1.氨气
(1)物理性质: 无 色有 刺激性 气味的气体,密度比空气
于水(1∶700)。
(2)化学性质
4NH3+5O2
2NO2+2NaOH
NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH
2NaNO2+H2O
NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。一般适合工 业尾气中NOx的处理。 (2)催化转化法
5.将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2 mL无色
气体,则原混合气体中O2的体积和剩余的2 mL气体分别是( A )。
A.1.2 mL,NO
B.2.4 mL,O2
C.3.5 mL,O2
D.4 mL,NO
答案
解析
解析 解题依据的化学方程式:
4NO2+O2+2H2O
第四 单元
非金属及其化合物
第4讲 氮及其重要化合物
目录
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1
磨剑：课前自学
2
悟剑：课堂精讲
目录
磨剑：课前自学
悟剑：课堂精讲
磨剑：课前自学
知识清单
核心速记
一、氮气及其常见氧化物 1.氮元素在自然界中的存在及氮的固定 2.氮气
(1)物理性质:无色、无味气体,密度比空气略小,难溶于水。
(2)化学性质: a.与氧气反应: N2+O2 b.与氢气反应: N2+3H2
微加注意
1.氮气与氧气反应的条件为放电,而一氧化氮与氧气在常温下就可反应,且反应较快。
2.N2O4
2NO2的正反应为吸热反应。
3.二氧化氮气体中存在一定量的四氧化二氮。
二、氨气和铵盐
1.氨气
(1)物理性质: 无 色有 刺激性 气味的气体,密度比空气
于水(1∶700)。
(2)化学性质
4NH3+5O2
2NO2+2NaOH
NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH
2NaNO2+H2O
NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。一般适合工 业尾气中NOx的处理。 (2)催化转化法
高考化学总复习 4.4氮及其化合物课件
(2)强氧化性：
(3)与有机物反应： ①硝化反应(与 C6H6 反应)：
浓硫酸 C6H6＋HNO3 ―△ ―→ C6H5NO2＋H2O。 ②颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。
1．将石蕊试液滴入浓硝酸中或将浓硝酸滴在蓝色石蕊试纸上，均 会先变红，后变白，试解释试纸变白色的原因。
2．与浓HNO3反应时1 mol Cu或C均消耗4 mol HNO3，而反应后 Cu和C的化合价为什么不同？
A．NO2起催化剂作用 B．NO起催化剂作用 C．NO2只起氧化剂作用 D．O3与O2为同分异构体 答案：A
2．烧瓶中放入铜片和稀硝酸， 来制取较纯净的一氧化氮，反应 开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是( )
A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集 B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集 C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 D．立即用排水法收集 答案：C
(2)若剩余的 5 mL 气体是 NO，则 NO2、O2 混合气体跟水反应时是 NO2 过量，过量的 NO2 再跟水反应。根据反应 3NO2＋H2O===2HNO3 ＋NO 可得出，共有 15 mL NO2 过量。
即在 NO2、O2 混合气体跟水反应的过程中共消耗气体 35 mL。根据 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 可得出：
3．一氧化氮、二氧化氮
1．氮的非金属性很强，但N2的化学性质很不活泼，原因是什么？
提示：N2 的结构式为
，N 原子间以三键结合，键能大，所以
N2 的化学性质非常稳定。
2．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”
(1)NO2与水反应生成HNO3，故NO2是HNO3的酸酐。( ) (2)可用湿润的淀粉KI试纸鉴别NO2和溴蒸气。( ) (3)可用少量水鉴别NO2和溴蒸气。( ) (4)NO→NO2属于氮的固定。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×
高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第10讲非金属及其化合物课件
[答案] A
[分点突破] 角度：非金属单质及其化合物的性质与应用 1．(2018·四川成都实验外国语学校检测)下列变化的实质相 似的是( ) ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁制容器盛放、加热条件下浓硫酸能与木 炭反应
(2)氯及其化合物之间的转化关系
图中标号的化学方程式： ①Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ②2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 或 Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2 ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ④2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ⑤MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑥2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。⑤碳酸钡可做 X
光透视肠胃的药剂。⑥有机物可B．③④⑥
C．①④⑦
D．②③⑤
[解析] ①铅笔芯的原料是石墨，错误；②一氧化碳难溶于 水，放置数盆水不能吸收一氧化碳，错误；③“汽水”浇灌植物 有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用，正 确；④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展， 可以说“硅是信息技术革命的催化剂”，正确；⑤碳酸钡溶于胃 酸(主要成分为盐酸)产生有毒的氯化钡，不能做 X 光透视肠胃的 药剂，错误；⑥有机物可用无机物合成，正确；⑦氯化钠中含有 氯元素，无毒，是常用的调味品，错误；故选 B。
③浓硫酸与金属活动顺序表中排在氢后面的金属反应时，不 论金属是否足量，酸均不可能消耗完，还原产物只有 SO2。
[分点突破] 角度：非金属单质及其化合物的性质与应用 1．(2018·四川成都实验外国语学校检测)下列变化的实质相 似的是( ) ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁制容器盛放、加热条件下浓硫酸能与木 炭反应
(2)氯及其化合物之间的转化关系
图中标号的化学方程式： ①Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ②2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 或 Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2 ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ④2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ⑤MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑥2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。⑤碳酸钡可做 X
光透视肠胃的药剂。⑥有机物可B．③④⑥
C．①④⑦
D．②③⑤
[解析] ①铅笔芯的原料是石墨，错误；②一氧化碳难溶于 水，放置数盆水不能吸收一氧化碳，错误；③“汽水”浇灌植物 有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用，正 确；④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展， 可以说“硅是信息技术革命的催化剂”，正确；⑤碳酸钡溶于胃 酸(主要成分为盐酸)产生有毒的氯化钡，不能做 X 光透视肠胃的 药剂，错误；⑥有机物可用无机物合成，正确；⑦氯化钠中含有 氯元素，无毒，是常用的调味品，错误；故选 B。
③浓硫酸与金属活动顺序表中排在氢后面的金属反应时，不 论金属是否足量，酸均不可能消耗完，还原产物只有 SO2。
高中化学 2020高考帮·化学-专题十 氮及其化合物
气瓶中,最后集气瓶内仍充满水,则通入的三种气体的体积(同温同压下)比不可能是
A.1∶1∶1
B.2∶6∶3
C.1∶4∶2
D.3∶7∶4
思维导引 因为NO、NO2数量关系未知,故无法利用方程式进行计算,但依据得失电子守恒原理 可快速解题。
化学化学专题十 氮及其化合物
解析 由题中条件知气体恰好反应完,依据得失电子守恒原理有3V(NO)+ V(NO2)=4V(O2),将四个 选项分别代入上述等式中,只有C项不能使等式成立。
方法3 金属与HNO3反应的规律和相关计算 方法解读 1.金属与HNO3反应的思维模型
2.“4法”突破金属与HNO3反应的计算
化学化学专题十 氮及其化合物
原子守 恒法
得失电 子守恒 法
HNO3与金属的反应属于氧化还原反应,HNO3中氮原子得电子的 物质的量等于金属失电子的物质的量
电荷守 恒法
离子方 程式计 算法
A考点帮•知识全通关
考点1 氮气及氮的氧化物 考点2 氨和铵盐 考点3 硝酸
考点1 氮气及氮的氧化物（重点）
1.氮气 (1)氮元素在自然界中的存在形式和氮的固定
(2)氮气的性质
物理性质 分子结构
化学性质
用途
化学 专题十 氮及其化合物
无色无味,难溶于水,密度比空气的稍小
电子式为∶N︙︙N∶,结构式为N≡N
氨气的物理性质及其制备;计算甘氨 酸(C2H5NO2)样品中氮的质量分数及 样品的纯度(方法2) 实验探究浓硝酸的物理和化学性质 (方法3)
核心素养聚焦
氮及其化合物的性质是高频考点,高考常将物质的循环利用、保护环境等观念渗透在考题中,以 体现“科学态度与社会责任”的化学学科核心素养
命题分析预测
A.1∶1∶1
B.2∶6∶3
C.1∶4∶2
D.3∶7∶4
思维导引 因为NO、NO2数量关系未知,故无法利用方程式进行计算,但依据得失电子守恒原理 可快速解题。
化学化学专题十 氮及其化合物
解析 由题中条件知气体恰好反应完,依据得失电子守恒原理有3V(NO)+ V(NO2)=4V(O2),将四个 选项分别代入上述等式中,只有C项不能使等式成立。
方法3 金属与HNO3反应的规律和相关计算 方法解读 1.金属与HNO3反应的思维模型
2.“4法”突破金属与HNO3反应的计算
化学化学专题十 氮及其化合物
原子守 恒法
得失电 子守恒 法
HNO3与金属的反应属于氧化还原反应,HNO3中氮原子得电子的 物质的量等于金属失电子的物质的量
电荷守 恒法
离子方 程式计 算法
A考点帮•知识全通关
考点1 氮气及氮的氧化物 考点2 氨和铵盐 考点3 硝酸
考点1 氮气及氮的氧化物（重点）
1.氮气 (1)氮元素在自然界中的存在形式和氮的固定
(2)氮气的性质
物理性质 分子结构
化学性质
用途
化学 专题十 氮及其化合物
无色无味,难溶于水,密度比空气的稍小
电子式为∶N︙︙N∶,结构式为N≡N
氨气的物理性质及其制备;计算甘氨 酸(C2H5NO2)样品中氮的质量分数及 样品的纯度(方法2) 实验探究浓硝酸的物理和化学性质 (方法3)
核心素养聚焦
氮及其化合物的性质是高频考点,高考常将物质的循环利用、保护环境等观念渗透在考题中,以 体现“科学态度与社会责任”的化学学科核心素养
命题分析预测
高考化学总复习 第四章 13 氮及其化合物课件
第四章 非金属及其化合物
第13讲 氮及其化合物
微考点•大突破 微充电•大收获
微考点•大突破
探微提能 点点结合
•微考点1 氮气 氮的氧化物
•基础微回扣
• 一、氮气
• 1．物理性质 • 通常情况下，N2
溶于水。
无_____
__无___
_不____
• 2．化学性质 • (1)与O2反放应电。 • __N_2_＋_O_2=_==_==_2_NO________________。 • (2)工业合成氨催。化剂 • ____N_2＋_3_H_2高_温_、__高_压_2_NH_3___________。 • (3)与Mg反应点燃。 • __3_M_g_＋_N_2=_==_==_M_g_3N_2 ______________。
2．原子组成法 4NO2＋O2和4NO＋3O2从组成上均相当于2N2O5的组成，即1.(1)中的 ②③两种情况中的总反应式都与N2O5＋H2O===2HNO3等效。这不仅是记 忆1.(1)中的②③二式的方法，也为上述问题的解决提供了新的思路，即利 用混合气体中的N、O原子个数比进行分析判断。
N(N)∶N(O)＜ ＝22∶ ∶55， ，恰O2好剩完余全反应 ＞2∶5，NO剩余
序号
气体
反应 剩余气体 剩余气体的体积
Ⅰ
NO2
①
NO
1 3V(NO2)
Ⅱ
NO2＋NO
①
NO
V(NO)原＋13V(NO2)
VVNOO22＝4∶1
②
无
Ⅲ
NO2 ＋O2
VVNOO22＜4∶1
②
O2
VVNOO22＞4∶1
①②
NO
0 V(O2)原－14V(NO2) 13[V(NO2)－4V(O2)]
第13讲 氮及其化合物
微考点•大突破 微充电•大收获
微考点•大突破
探微提能 点点结合
•微考点1 氮气 氮的氧化物
•基础微回扣
• 一、氮气
• 1．物理性质 • 通常情况下，N2
溶于水。
无_____
__无___
_不____
• 2．化学性质 • (1)与O2反放应电。 • __N_2_＋_O_2=_==_==_2_NO________________。 • (2)工业合成氨催。化剂 • ____N_2＋_3_H_2高_温_、__高_压_2_NH_3___________。 • (3)与Mg反应点燃。 • __3_M_g_＋_N_2=_==_==_M_g_3N_2 ______________。
2．原子组成法 4NO2＋O2和4NO＋3O2从组成上均相当于2N2O5的组成，即1.(1)中的 ②③两种情况中的总反应式都与N2O5＋H2O===2HNO3等效。这不仅是记 忆1.(1)中的②③二式的方法，也为上述问题的解决提供了新的思路，即利 用混合气体中的N、O原子个数比进行分析判断。
N(N)∶N(O)＜ ＝22∶ ∶55， ，恰O2好剩完余全反应 ＞2∶5，NO剩余
序号
气体
反应 剩余气体 剩余气体的体积
Ⅰ
NO2
①
NO
1 3V(NO2)
Ⅱ
NO2＋NO
①
NO
V(NO)原＋13V(NO2)
VVNOO22＝4∶1
②
无
Ⅲ
NO2 ＋O2
VVNOO22＜4∶1
②
O2
VVNOO22＞4∶1
①②
NO
0 V(O2)原－14V(NO2) 13[V(NO2)－4V(O2)]
2020届高考化学二轮强化专题突破课件专题十 氮及其化合物模拟高考(共36张PPT)
。
(4)装置B的作用是
(答出两条)。
(选填编号)。
(5)装置C中盛放的试剂为
。
(6)下列实验操作步骤合理的顺序为
(用步骤序号填空)。
①点燃D处酒精灯加热
②打开分液漏斗活塞,产生气体并通入一段时间
③充分反应后停止加热
④关闭分液漏斗活塞
步骤②的目的是
。
(7)为简化制备装置,甲同学提出可用装有五氧化二磷的球形干燥管代替原装置的末端两个仪
器,乙同学认为甲的方案不可行,乙的理由可能是
。
答案 (1)Ⅱ (2)检查装置的气密性 (3)b 浓氨水中的水与CaO反应放热,且生成Ca(OH)2使体系中OH-的浓度增大,促使氨水中的 平衡向生成氨气的方向移动 (4)一是吸收未反应完的氨气防止污染环境;二是防止外界的气 体进入装置影响制备实验 (5)碱石灰(或CaO、NaOH固体等) (6)②①③④ 利用生成的氨 气排尽装置中的空气,防止干扰实验 (7)空气中的CO2和O2进入装置D会使产品不纯或燃烧
2020届高考化学二轮强化专题突破课件
——专题十 氮及其化合物
模拟高考
A组 2017—2019年高考模拟·考点基础题组
考点一 氮单质、氮的氧化物和硝酸
1.(2019陕西汉中重点中学联考,8)研究表明,大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产 生二次污染物——光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是 ( )
用排水法收集,不能用排空气法收集,C不正确;NO2与NaOH溶液可发生反应:2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O,D不正确。
6.(2019宁夏顶级名校一模,28)(NH4)2Cr2O7可用作有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。某化
高三化学二轮复习综合复习第10讲氮及其化合物课件
②6NO+4NH3
5N2+6H2O
③2NO+2CO
2CO2+N2
下列说法不正确的是( ) A.氮氧化物会造成酸雨等污染 B.①是利用Na2CO3的碱性和氧化性消除NO2 C.②③的目的是将化合态的氮元素转化为N2 D.②③使用催化剂,能加快消除氮氧化物的速率
【解析】反应①中,Na2CO3中的元素在反应前后无化合价变化,反应①只 利用了Na2CO3的碱性。故选B。 【答案】B
【解析】(1)n(NaOH)=19.00×10-3 L×2.00 mol·L-1=0.038 0 mol。 (2)根据关系式:“2NH3~H2SO4~(NH4)2SO4”、“2NaOH~H2SO4~Na2SO4”,计 算: n(NH3)+0.038 0 mol=25.00×10-3 L×1.00 mol·L-1×2,n(NH3)=0.012 0 mol。 (3)m(N)=0.012 0 mol×14 g·mol-1=0.168 g,
自然固氮:N2
氮的化合物(氨、铵盐、硝酸盐)。
人工固氮:N2
氮的化合物(工业合成氨)。
二、一氧化氮和二氧化氮
物质 物理 性质
毒性
化学 性质 制取 方法
NO 无色气体,不溶于水
NO2 红棕色、有刺激性气味的气体,密 度比空气的大,易溶于水,易液化
有毒,易与血红蛋白结合使人 中毒
有毒
易与O2化合:2NO+O2══2NO2
无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
2.化学性质 (1)浓硝酸的不稳定性:4HNO3
(2)强氧化性。
4NO2↑+O2↑+2H2O。
①常温下,浓硝酸使铁、铝发生钝化。
②与金属反应:
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解析 本题涉及的考点有含氮化合物的性质及其应用、氧化还原反应化学(离子)方程式的书
写、影响反应速率的因素,主要考查学生将实际问题分解、运用相关知识分析和解决化学问
题的能力,借助氮氧化物的尾气处理树立环境保护的可持续发展意识,体现科学态度与社会责
任的学科核心素养。
(1)根据得失电子守恒和原子守恒可写出NH3与O2反应的化学方程式。 (2)①若要提高尾气中NO和NO2的去除率,须加快氮氧化物与NaOH的反应速率。B项措施能 增大气、液反应物的接触面积,C项措施增大NaOH溶液的浓度,二者均能加快反应速率;A项措
打开K2
③
解释原因 ②反应的化学方程 式
生成的气态水凝聚
④
答案 (1)①A 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O(或B NH3·H2O NH3↑+H2O)
②dcfei
(2)①红棕色气体慢慢变浅 ②8NH3+6NO2
7N2+12H2O ③Z中NaOH溶液产生倒吸
现象 ④反应后气体分子数减少,Y管中压强小于外压
解析 (1)①制备氨气,可用Ca(OH)2(s)和NH4Cl(s)混合加热,此时可选用装置A;也可采用加热
浓氨水的方法,此时可选用装置B。②欲得到干燥的氨气,首先要干燥(干燥管要大口进,小口
出),其次要收集(氨气密度比空气小,要用向下排空气法),最后为尾气处理(因氨气极易溶于水,
要用防倒吸的F装置)。
(5)联氨与AgBr反应时,AgBr可将N2H4氧化为N2,自身被还原为Ag,反应的化学方程式为4AgBr+
N2H4 N2↑+4Ag+4HBr,因此可观察到固体逐渐变黑,并有气泡产生。因N2H4处理水中溶解
氧时也发生氧化还原反应,化学方程式为N2H4+O2 N2+2H2O,则n(O2)=n(N2H4),又M(O2)=
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4= 原因为
,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要 。
(4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为
(已知:N2H4+H+
N2
H
5
的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式
为
。
(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是
解析 (1)联氨的结构式为
,故其电子式为
;N2H4中H为+1价,故N
为-2价。
(2)NaClO具有强氧化性,可将NH3氧化为N2H4,本身被还原为NaCl,据此可写出反应的化学方程式。
(3)根据盖斯定律,由2×(③-②)-①可得④,故ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1。
(4)NH3在水中的电离方程式为NH3+H2O
(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3与
O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为
。
(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为
NO+NO2+2OH-
2NO2 +H2O
2NO2+2OH-
N
O
2
+N
O3
+H2O
(按气流
方向,用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2
夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤
实验现象
打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体 ①Y管 缓慢通入Y管中
将注射器活塞退回原处并固定,待装置 Y管中有少量水珠 恢复到室温
mg·m-3。
(8)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
若缺少采样步骤③,会使测定结果
。
若FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果
。
答案 (18分)(1)除尘 (2)c
(3)
(4)防止NOx溶于冷凝水 (5)2NO+3H2O2 2H++2NO3 +2H2O (6)锥形瓶、酸式滴定管 (7) 23 (c1V1 6c2V2 ) ×104
(2)NH3和NO2在催化剂、一定温度下可发生反应,故Y管中红棕色慢慢变浅;由化学方程式
8NH3+6NO2
7N2+12H2O可以得出,反应后气体分子数减少,压强减小,故打开K2后,Z中
NaOH溶液会产生倒吸现象。
4.(2018天津理综,9,18分)烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下 采样和检测方法。回答下列问题: Ⅰ.采样
N
H
4
+OH-,则N2H4在水中的第一步电离方程式为
N2H4+H2O
N2
H5
+OH-,该步电离的平衡常数K1=
c(
N
2H5 ) c(OH c(N2H4 )
)
,又知N2H4+H+
N2H5 ,K=
c(
c(N2H5 ) N2H4 ) c(H
)
=
c(N2H5 ) c(N2H
4
c(OH ) KW
)
=8.7×107,则K1=K·KW=8.7×107×1.0×10-14=8.7×10-7。
意图,标明气体的流向及试剂。
(4)采样步骤②加热烟道气的目的是
。
Ⅱ.NOx含量的测定
将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化成NO3 ,加水稀释至100.00 mL。量
取20.00 mL该溶液,加入V1 mL c1 mol·L-1 FeSO4标准溶液(过量),充分反应后,用c2 mol·L-1 K2Cr2O7
10-3)mol,则参加反应的N O的3 物质的量为[(c1V1×10-3-6c2V2×10-3)×13 ]mol,依据氮原子守恒,V L
气样中NOx折合成NO2的物质的量为[ 5 (c1V1-6c2V2)×10-3]mol,质量为[ 5 (c1V1-6c2V2)×10-3×46]g,含
2020届高考化学二轮强化专题突破课件 ——专题十 氮及其化合物[感悟高考].pptx
A组 课标Ⅱ卷区题组
考点一 氮单质、氮的氧化物和硝酸
考点二 氨及铵盐
(2016课标Ⅱ,26,14分)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃
料。回答下列问题:
(1)联氨分子的电子式为
NO转化为NO3 的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和NO3 ,其离子方程式为 。
②NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其原因是
。
答案 (12分)(1)2NH3+2O2
N2O+3H2O
(2)①BC ②NaNO3 NO (3)①3HClO+2NO+H2O 3Cl-+2NO3 +5H+ ②溶液pH越小,溶液中HClO的浓度越大,氧化NO的能力越强
3Cl-+2NO3 +5H+,据原子(质量)守恒可得:3HClO+2NO+H2O
3Cl-+2NO3 +5H+。②NaClO溶液
的初始pH越小,c(H+)越大,c(HClO)越大,氧化NO的能力越强,NO的转化率越高。
知识拓展 用NaOH溶液处理NO和NO2时,当n(NO)∶n(NO2)>1∶1时,吸收液中的盐为NaNO2; 当n(NO)∶n(NO2)<1∶1时,吸收液中的盐为NaNO3和NaNO2。
。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的
联氨可除去水中溶解的O2
kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是 。
答案 (14分)(1)
-2
(2)2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O (3)2ΔH3-2ΔH2-ΔH1 反应放热量大、产生大量气体 (4)8.7×10-7 N2H6(HSO4)2 (5)固体逐渐变黑,并有气泡产生 1 N2H4的用量少,不产生其他杂质(产物为N2和H2O,而Na2SO3产 生Na2SO4)
,其中氮的化合价为
。
(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为 。
(3)①2O2(g)+N2(g) N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)
N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g) 2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l) 3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1 048.9 kJ·mol-1
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有
(填字母)。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量aOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是
学式);吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是
(填化学式)。
(填化
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同,
标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗V2 mL。
(5)NO被H2O2氧化为NO3 的离子方程式为
。
(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有
。
(7)滴定过程中发生下列反应:
3Fe2++N O3 +4H+