2020年海南省高考化学压轴试卷
2020海南卷高考化学试题及答案
2020海南高考化学试题1.化学科学与社会活动密切相关。
下述措施应积极推广的是A.在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例B.原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液C.海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土D.为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量2.古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。
其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为A.趁热过滤B.萃取分液C.常压蒸馏D.浓缩结晶3.下列叙述正确的是FeA.HClO的结构式为H-Cl-OB.核内有33个中子的Fe表示为3326C.NH2OH的电子式为D.CH3CHO的球棍模型为4.实验室制备下列气体，能实现的是A.Cl2：MnO2与稀HCl溶液混合B.C2H4：CaC2与H2O混合C.CO2：加热饱和NaHCO3溶液D.SO2：Cu丝与稀H2SO4混合的是5.下列说法错误．．A.新榨油脂不及时干燥脱水易变质B.聚氯乙烯可制作食品内包装材料C.维生素C可作预包装食品抗氧剂D.卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉6.NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)+NO(g)=CO2(g)+12N2(g)ΔH=-374.3kJ·mol-1K=2.5×1060，反应速率较小。
有关该反应的说法正确的是A.K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全B.增大压强，平衡将向右移动，K>2.5×1060C.升高温度，既增大反应速率又增大KD.选用适宜催化剂可达到尾气排放标准7.向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是A.先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液B.离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OC.Cu2+与NH3中的氮原子以π键结合D.NH3分子中∠HNH为109º28ˊ8.N A代表阿伏加德罗常数的值。
海南省2020年高考化学压轴卷(含解析)
海南省2020年高考化学压轴卷（含解析）第Ⅰ卷(选择题共36分)一、选择题(本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个选项符合题意)1.分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是A. CO2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物B. Na2O和NH3的水溶液能导电，所以均为电解质C. Al2O3能与强酸反应，又能与强碱反应，故为两性氧化物D. Na2O和Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物2.一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为( )A. 1：1：1B. 4：2：1C. 2：3：4D. 3：3：43.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是( )A. 相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B. 常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3C. 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D. 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀4.下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A. ①②④B. ②③⑤C. ②④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥5.用氢氧化钠固体配置 100 mL 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液，有以下仪器：①100 mL 量筒②滤纸③烧杯④托盘天平⑤100 mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制过程中需要用到的仪器有A. ①③④⑦B. ③④⑤⑥⑦C. ①③④⑤⑥⑦D. ①②③④⑤⑥⑦6.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷,含答案)
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（海南卷，含答案） 注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La l39第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列物质中，可形成酸雨的是A 、二氧化硫B 、氟氯代烃C 、二氧化碳D 、甲烷2、常温下，将0.1 mol·L -1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L -1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH 等于A ．1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.43、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A.υ(W)=3υ(Z)B.2υ(X)=3υ(Z)C.2υ(X)=v(Y)D.3υ(W)=2υ(X)4、把V L 含有MgS04和K 2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为 A.b-a V mol·L -1 B.2b-a Vmol·L -1 C.2(b-a)V mol·L -1 D.2(2b-a)Vmol·L -1 5．已知：K sp (AgCl)=1．8×10—10，K sp (AgI)=1.5×10—16 ，K sp (Ag 2CrO 4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是 A ．AgCl>AgI> Ag 2CrO 4 B ．AgCl> Ag 2CrO 4>AgIC ．Ag 2CrO 4>AgCl>AgID ．Ag 2CrO 4>AgI>AgCl6．光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是A ．该溶液中存在着SO 2分子B ．该溶液中H +浓度是SO 2-3浓度的2倍C ．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO 2气体D ．向该溶液中加入过量NaOH 可得到Na 2SO 3 、NaHSO 3和NaOH 的混合溶液二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
海南省2020年高考(新高考II卷)真题 化学试卷(答案+全解全析)
2020海南化学高考真题一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学科学与社会活动密切相关。
下述措施应积极推广的是A. 在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例B. 原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液C. 海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土D. 为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量【答案】A【详解】A. 使用环境友好无残留消毒剂，可以减少或杜绝污染，应该积极推广，故A正确；B. 原料药生产厂生产的废液要集体利用物理、化学和生物的方法处理，不能蒸发和焚烧，故B错误；C. 海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土，会造成海洋生态环境的污染和破坏，故C错误；D. 食品添加剂使用品种与数量都有严格的使用标准，不能随意增加，故D错误；故选A。
2. 古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。
其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为A. 趁热过滤B. 萃取分液C. 常压蒸馏D. 浓缩结晶【答案】D【详解】根据文中描述，将海水倒在锅中加热煮沸，看见白色的固体出现，这种白色的固体为盐，此过程涉及浓缩结晶的过程，故答案选D。
3. 下列叙述正确的是FeA. HClO 的结构式为H-Cl-OB. 核内有33个中子的Fe表示为3326C. NH2OH的电子式为D. CH3CHO 的球棍模型为【答案】C【详解】A. HClO 的结构式为H-O-Cl，故A错误；B. 核内有33个中子的Fe原子质量数为：33+26=59，表示为59Fe，故B错误；26C. NH2OH的电子式为，故C正确；D. CH3CHO 的球棍模型为，故D错误；正确答案是C。
4. 实验室制备下列气体，能实现的是A. Cl2：MnO2与稀HCl溶液混合B. C2H4：CaC2与H2O混合C. CO2：加热饱和NaHCO3溶液D. SO2：Cu丝与稀H2SO4混合【答案】C【详解】A．实验室制取氯气时利用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制备，A错误；B．碳化钙与水混合生成乙炔气体，不生成乙烯气体，B错误；C．加热饱和碳酸氢钠溶液，50℃时易分解，分解成碳酸钠、二氧化碳和水，高温条件下气体在水中的溶解度较低，二氧化碳从水中溢出，可以用于制备二氧化碳，C正确；D．铜与稀硫酸不发生反应，欲制备二氧化硫气体可以利用铜与浓硫酸在加热条件下的反应，D错误；故选C。
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷,解析版)(1)
2020 年一般高等学校招生全国一致考试化学试题（海南卷，分析版）绝密★启用前注意事项：1、本试卷分第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务势必自己的姓名、准考据号填写在答题卡上。
2.回答第 I 卷时，每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O 16 Na23 P31 S32 Cl35.5K39 Fe56 Cu64 I127 Au197第 I 卷一、选择题：此题共 6 小题。
每题 2 分，共 12 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是切合题目要求的。
1.以下化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A. 甲醇B.乙炔C.丙烯D.丁烷【答案】 AC4 以下的【分析】四个选项中只有甲醇有氢键，沸点高常温下呈液态，其余三个选项都是烃，常温下都是气态。
2.用 0.1026mol ·L-1的盐酸滴定 25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面以以下图所示，正确的读数为A. 22.30mLB. 22.35mLC. 23.65mLD. 23.70Ml【答案】 B22~23mL 之间，分刻度有10 个，因此每刻度是0.1mL，液体的凹面读【分析】图中液面在数约为 22.35mL。
3.以下固体混淆物与过度的稀H2SO4反响，能产生气泡并有积淀产生的是A. NaHCO3和 Al(OH) 3B. BaCl 2和 NaClC. HClO 3和 K2SO4D. Na 2SO3和BaCO3【答案】 DB 选项无气体【分析】依据题中的要求，要产生气泡同时有积淀生成。
A 选项无积淀生成，生成， C 选项物质不熟习可用清除法，D可获得气体和积淀，切合题目要求。
2020年海南省高考化学试题答案及解析
D.没有羟基、羧基等亲水基，难溶于水，易溶于有机溶剂，可萃取后蒸馏，故D正确。故选BC．
14.下列说法不正确的是（）
A.同族元素，随着电子层的增加，I1逐渐增大
B.通常情况下，电离能I1<I2<I3
C.同周期元素，随着核电荷数的增加，I1呈增大趋势
D.电离能越小，元素的金属性越强
【答案】AD
【解析】
A.反应中共得到气体的体积为(0.1mol + 0.3mol)×22.4L/mol=8.96L，故A错误；
B.最终溶液为NaCl、NaAlO2混合溶液，由电荷守恒可知
c(Na+) =c(Cl-) +c(OH-) +c(AlO2-)-c(H+)，故B错误；
C.最终的沉淀为Al(OH)3，其物质的量为0.1mol，则质量为0.1mol×78g/mol=78g，故C正确；
故选：AD．
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三、填空题（本大题共2小题，共18.0分）
15.X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为。
（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是(写化学式)。
2020年海南省高考化学压轴试卷(含答案解析)
2020年海南省高考化学压轴试卷一、单选题（本大题共11小题，共31.0分）1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是()A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应C. 《本草纲目》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)D. 汉朝的《淮南万毕术》《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼2.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是()A.瓷器B.丝绸C.茶叶D.中草药A. AB. BC. CD. D3.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)△H>0。
下列叙述正确的是()A. 减少W的量，逆反应速率减小B. 当容器中气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡C. 降低温度，平衡正向移动D. 平衡后加入Z，上述反应的△H减小4.已知有机物，下列物质中和该有机物互为同分异构体的是()A. B.C. D.5.关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=−2600kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=−566kJ/mol③CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=−49.0kJ⋅mol−1下列叙述正确的是()A. CO的燃烧热为−566kJ/molB. 在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小C. 若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，则放出热量49 kJD. 若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO6.下列实验操作能达到实验目的是()A. 稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pHD. 盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶7.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。
2020年高考海南卷化学试题及答案
2020年高考海南卷化学试题一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学科学与社会活动密切相关。
下述措施应积极推广的是A.在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例B.原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液C.海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土D.为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量2.古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。
其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为A.趁热过滤B.萃取分液C.常压蒸馏D.浓缩结晶3.下列叙述正确的是A. HClO 的结构式为H-Cl-OB.核内有33个中子的Fe表示为3326FeC. NH2OH的电子式为D. CH3CHO 的球棍模型为4.实验室制备下列气体，能实现的是A. Cl2：MnO2与稀HCl溶液混合B. C2H4：CaC2与H2O混合C. CO2：加热饱和NaHCO3溶液D. SO2：Cu 丝与稀H2SO4混合5.下列说法错误．．的是A.新榨油脂不及时干燥脱水易变质B.聚氯乙烯可制作食品内包装材料C.维生素C可作预包装食品抗氧剂D.卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉6. NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+12N2(g) ΔH= -374.3 kJ·mol-1 K=2.5×1060，反应速率较小。
有关该反应的说法正确的是A. K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全B.增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060C.升高温度，既增大反应速率又增大KD.选用适宜催化剂可达到尾气排放标准7.向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是A.先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液B.离子方程式为Cu2+ + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2OC. Cu2+与NH3中的氮原子以π键结合D. NH3分子中∠HNH为109º28ˊ8. N A代表阿伏加德罗常数的值。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(海南省)化学试卷答案及相应知识点归纳
第 I 卷一、选择题：此题共12 小题，每题 3 分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
1． HBr 分子的电子式为（）[答案 ]A 。
[ 相应知识点概括]电子式正误判断方法：⑴．依据化合物种类判断电子式能否正确。
①．离子化合物正负电荷的代数和为零，查察阳离子、阴离子所带电荷数能否相等，相等就有可能正确。
②．阴离子和复杂的阳离子要用中括号括起来。
③．非金属原子四周要切合8 电子稳固构造（H、 B 例外）。
④．共价化合物要注意极性共价键的共用电子对要倾向呈负价的元素，非极性共价键共用电子对在中央，孤对电子不要忘。
⑵．注意鉴别“根” “基”的差别。
⑤．“根”中的原子一般都切合8 电子稳固构造，“根”是带电荷的；比如：OH-、NH 4。
⑥．“基”中起码有一个原子是不切合8 电子稳固构造，“基”是不显电性的，比如：-CH 3、 -OH 。
⑶．注意微粒间的摆列方式。
⑦．离子化合物多离子微粒阴阳离子交替摆列。
⑧．共价化合物 (有机物除外 )多原子微粒正负价原子交替摆列。
⑨．注意：过氧离子和过氧原子团不可以打开。
2．用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是（）A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少许待测液点在试纸上，再与标准比色卡比较B．将一小块试纸用蒸馏水湿润后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少许待测液点在试纸上，再与标准比色卡比较C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，拿出后放在表面皿上，与标准比色卡比较D．将一小条试纸先用蒸馏水湿润后，在待测液中蘸一下，拿出后与标准比色卡比较[答案 ] A。
[ 相应知识点概括]①．一定在使用前湿润的试纸有：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸、醋酸铅试纸等，这种试纸的使用方法是：使用前湿润，粘在玻璃棒的一端，将试纸凑近逸出气体的管口（或瓶口、瓶塞）邻近，察看试纸的颜色变化，来判断能否有被查验气体的逸出，证明该气体能否存在或许判断该气体能否采集满。
2020年海南省高考化学试卷 (含答案解析)
2020年海南省高考化学试卷一、单选题（本大题共8小题，共20.0分）1.下列物质不能用作食品干燥剂的是()A. 硅胶B. 六水合氯化钙C. 碱石灰D. 具有吸水性的植物纤维2.向H2S溶液中加入或通入少量下列物质，溶液pH升高，且c(S2−)降低的是()A. NaOHB. CuSO4C. Cl2D. SO23. 613C与 714N具有相同的()A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 质量数4.在一定条件下，RO3n−和I−可发生如下反应：RO3n−+6I−+6H+=R−+3I2+3H2O，则RO3n−中R元素的化合价为()A. +1B. +3C. +5D. +75.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是()A. AB. BC. CD. D6.下列反应的离子方程式正确的是()A. 二氧化锰和浓盐酸制取氯气：MnO2+4H+=2Cl−. △ Mn2++Cl2↑+2H2OB. 碳酸钠溶液用作洗涤剂的原理：CO32−+2H2O⇌H2CO3+2OH−C. 用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D. 氯化铝溶液与氨水制取氢氧化铝：Al3++3OH−=Al(OH)3↓7.设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述错误的是()A. 2.3 g Na在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB. 标准状况下，5.6 L NHs中含有的氢原子数目为0.75N AC. 1 L 0.1mol/LH3PO4溶液中含有的离子数目为0.4N AgD. 1个CO2分子的质量为44N A8.如图所示为石墨电极电解CuCl2溶液的装置示意图。
下列分析正确的是()A. 通电使CuCl2发生电离B. a端是直流电源的负极C. 阳极上发生反应：Cu2++2e−=CuD. 通电一段时间后，在阴极附近可观察到黄绿色气体二、双选题（本大题共6小题，共28.0分）9.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L(标准状况)，若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是()A. 反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体B. 最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl−)+c(OH−)C. 最终得到7.8g沉淀D. 最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mol/L10.下列各物质间的转化在给定条件下能实现的是()A.B.C. 淀粉葡萄糖银镜D.11.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A. 图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B. 图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C. 图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对化学平衡的影响D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高12.下列实验操作中叙述不正确的是()A. 进行蒸馏操作时先加热再通冷凝水B. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C. 容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用D. 为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行13.青蒿素结构式如图所示．下列有关青蒿素的说法错误的是()A. 青蒿素的分子式为C15H22O5B. 青蒿素分子结构稳定，受热不易分解C. 青蒿素中含多个环状结构，其中有一个六元碳环D. 青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏14.下列说法不正确的是()A. 同族元素，随着电子层的增加，I1逐渐增大B. 通常情况下，电离能I1<I2<I3C. 同周期元素，随着核电荷数的增加，I1呈增大趋势D. 电离能越小，元素的金属性越强三、填空题（本大题共2小题，共18.0分）15.X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
2020年高考海南卷化学试题及答案解析
试题第1页，总19页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前2020年高考海南卷化学试题试题副标题题号 一 二 三 四 五 六 七 总分 得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 评卷人 得分一、单选题1．某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是( )A ．氨水B ．乙酸C ．氢氧化钠D ．硝酸【答案】D 【解析】 【详解】A.氨水具有腐蚀性，但不具有氧化性，A 不符合题意；B.乙酸具有腐蚀性，但不具有氧化性，B 不符合题意；C.氢氧化钠具有腐蚀性，但不具有氧化性，C 不符合题意；D.硝酸具有腐蚀性，同时具有氧化性，D 符合题意； 故合理选项是D 。
2．我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（ ） A ．42CuSO 5H O ⋅ B ．42FeSO 7H O ⋅ C ．42ZnSO 7H O ⋅ D ．()422KAl SO 12H O ⋅【答案】A 【解析】 【详解】试题第2页，总19页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………在选项给出的四种物质中只有42CuSO 5H O ⋅、42FeSO 7H O ⋅晶体有色，而42ZnSO 7H O ⋅和()422KAl SO 12H O ⋅均为无色晶体，42CuSO 5H O ⋅加热分解生成CuSO 4和H 2O ，CuSO 4呈白色；而42FeSO 7H O ⋅加热发生分解反应，生成的Fe 2O 3呈红棕色，所以符合题意的物质是42CuSO 5H O ⋅，故合理选项是A 。
海南省2020年高考化学预测试题及答案
海南省2020 年高考化学预测试题及答案（试卷满分100 分，考试时间60 分钟）一、选择题（共7 小题，每小题 6 分，共42 分，每小题只有一个选项符合题意）1. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是37A. 常温常压下，22.4L 的Cl 2 中所含的中子数为20N AB. 标准状况下，8.0g 甲烷所含 C 一H 键数目为 2.0N AC. 若将1mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N AD. 一定条件下，0.1molN 2 与足量H2 充分反应，生成NH3 分子数为0.2N A2. W 、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y 元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z 的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z 元素组成的二元化合物，常温下丁为液－1态；戊为酸性气体，常温下0.01mol ·Ｌ戊溶液的pH 大于2。
上述物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是A. 原子半径：Z>Y>X>WB. W 、X、Y、Z 不可能同存于一种离子化合物中C. W 和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键D. 比较X、Z 非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性3 ．下列有关有机物结构和性质的说法错误的是A．分子式为C5H10 O2 且能与NaHCO3 反应放出气体的结构共有 4 种B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．苯甲酸( ) 分子中所有原子可能位于同一平面D．1 mol 盐酸美西律( ) 最多可与 3 mol H 2 发生加成4 ．Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素。
W、Y 是金属元素，Z 的原子序数是X 的2倍。
Q 与W同主族，且Q 与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。
Q 与X 形成的简单化合物的水溶液呈碱性。
Y 的氧化物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷,解析版)(2)
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（海南卷，解析版）注意事项：1本试卷分第I卷(选择题)和第ll卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O16 Na 23 C1 35.5 Zn 65第I卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A．CO2属于大气污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2．下列说法正确的是A．食用白糖的主要成分是蔗糖 B．小苏打的主要成分是碳酸钠C．煤气的主要成分是丁烷 D．植物油的主要成分是高级脂肪酸【答案】：A【解析】：白糖的主要成分是蔗糖，A对；小苏打是指碳酸氢钠，B错；煤气主要成分是CO、H2，C错；植物油主要是高级脂肪酸甘油酯，D错。
【考点定位】此题考查了化学与生活常识知识。
3．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)24．下列实验操作正确的是A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜【答案】：D【解析】：银镜就是单质银形成的，其不能溶于氨水，一般用稀硝酸除去，A错；硅酸钠能将玻璃瓶和瓶塞粘结在一起，B错；蒸干三氯化铁溶液时由于Fe3+水解，最终得到的是氧化铁，得不到FeCl3晶体C错；锌能置换硫酸铜中的铜，铜锌可以形成原电池加快反应速率，D对。
2020海南省高模拟卷考 化学 Word版含解析
绝密★启封前2020海南省高考压轴卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题：本题共有6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求的。
1．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的内充物为黑火药（配方为硝石、木炭和硫黄）。
下列有关说法正确的是（）A．黑火药应贴的危险品标志是 B．爆竹爆炸只涉及化学变化C．黑火药爆炸生成三种氧化物 D．硝石的化学式为2．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A．A B．B C．C D．D3．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是( )A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大4．下列物质互为同分异构体的是A．和B．和C．和 D．和5．已知键的键能为，键的键能为，且。
则键的键能为（）A．B． C．D．6．下列实验操作正确且能达到实验目的的是A．用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液B．将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰C．配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释D．制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70%的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包含一个选项，多选得0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价代数和为0，、、形成的化合物甲的结构如图所示，在同周期中原子半径最小。
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷,含答案)
2020 年一般高等学校招生全国一致考试化学试题（海南卷，含答案）注意事项：1．本试卷分第 I 卷 ( 选择题 ) 和第Ⅱ卷 ( 非选择题 ) 两部分。
答卷前，考生务势必自己的姓名、准考据号填写在答题卡上。
2．回答第 I 卷时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 C1 35.5 Ca40 Fe 56 Ag l08 Pb 207第 I 卷一、选择题：此题共12 小题，每题 3 分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充足混淆后静置。
以下图示现象正确的选项是：2．同一短周期的元素W、X、 Y、 Z 的原子序数挨次增添，以下表达正确的选项是：A．单质的化学开朗性：W<X<Y<Z B ．原子最外层电子数：W<X<Y<ZC．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z3．除掉 NaHCO3溶液中混有的少许Na2CO3可采纳的方法是：A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸4．在 25℃时，密闭容器中X、 Y、 Z 三种气体的初始浓度和均衡浓度以下表：以下说法错误的是：．．A．反响达到均衡时，X 的转变率为50％B．反响可表示为X+3Y2Z，其均衡常数为1600C．增大压强使均衡向生成Z 的方向挪动，均衡常数增大D．改变温度能够改变此反响的均衡常数5．以下化合物分子中的所有碳原子不行能处于同一平面的是：．．．A．甲苯B．硝基苯C．2-甲基丙烯D．2-甲基丙烷6．已知室温时，0.1mo1/L 某一元酸HA在水中有 0.1 ％发生电离，以下表达错误的是：．．A．该溶液的pH=4B．高升温度，溶液的pH 增大C．此酸的电离均衡常数约为1× 10-7D．由 HA电离出的 c(H+ ) 约为水电离出的 c(H +) 的 106倍7．用足量的 CO复原 13．7 g 某铅氧化物，把生成的CO所有通入到过度的澄清石灰水中，得2到的积淀干燥后质量为8.0g ，则此铅氧化物的化学式是：A．PbO B ． Pb2O3 C ． Pb3O4 D ．PbO28．以下表达正确的选项是( 用 N A代表阿伏加德罗常数的值)A．2.4g 金属镁变成镁离子时失掉的电子数为0.1N AB．1molHCl 气体中的粒子数与0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等C．在标准情况下， 22.4LCH4与 18gH2O所含有的电子数均为10 N AD．CO和 N2为等电子体，22.4L 的 CO气体与 lmol N 2所含的电子数相等9．在室温时，以下各组中的物质分别与过度NaOH溶液反响，能生成 5 种盐的是：A．A12O3、 SO2、 CO2、SO3 B ． C12、 A12O3、 N2O5、 SO3C．CO2、 C12、 CaO、 SO3 D ． SiO2、 N2O5、 CO、 C1210．门捷列夫在描绘元素周期表时，很多元素还没有发现，但他为第周围期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了展望，X 是此中的一种“类硅”元素，以后被德国化学家文克勒发现，并证明门捷列夫当时的展望相当正确。
2020年高考海南卷化学试题及答案
2020年高考海南卷化学试题一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学科学与社会活动密切相关。
下述措施应积极推广的是A.在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例B.原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液C.海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土D.为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量2.古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。
其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为A.趁热过滤B.萃取分液C.常压蒸馏D.浓缩结晶3.下列叙述正确的是A. HClO 的结构式为H-Cl-OB.核内有33个中子的Fe表示为3326FeC. NH2OH的电子式为D. CH3CHO 的球棍模型为4.实验室制备下列气体，能实现的是A. Cl2：MnO2与稀HCl溶液混合B. C2H4：CaC2与H2O混合C. CO2：加热饱和NaHCO3溶液D. SO2：Cu 丝与稀H2SO4混合5.下列说法错误．．的是A.新榨油脂不及时干燥脱水易变质B.聚氯乙烯可制作食品内包装材料C.维生素C可作预包装食品抗氧剂D.卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉6. NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+12N2(g) ΔH= -374.3 kJ·mol-1 K=2.5×1060，反应速率较小。
有关该反应的说法正确的是A. K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全B.增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060C.升高温度，既增大反应速率又增大KD.选用适宜催化剂可达到尾气排放标准7.向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是A.先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液B.离子方程式为Cu2+ + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2OC. Cu2+与NH3中的氮原子以π键结合D. NH3分子中∠HNH为109º28ˊ8. N A代表阿伏加德罗常数的值。
2020年高考海南卷化学试题及答案(已校对)
（ 3）第二周期第 IIIA 族（1 分）
B
．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢
C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气
D ．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝
8．下列叙述正确的是 ( )
A．酒越陈越香与酯化反应有关
B．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体
C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体
8. AD
9. C
10. A
11. AD
12. BD
三．非选择题（共 64 分。第 13～ 17 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 考题，考生根据要求作答。） 13. （8 分）
18、19 题为选
（ 1）
（ 2 分）
（ 2）离子 （ 1 分）
CaH
2 ＋ 2H 2O = Ca(OH) 2 ＋ 2H 2↑ （ 2 分）
1．下列说法错误的是 ( )
A．蔗糖可作调味剂 C．双氧水可作消毒剂
B．细铁粉可作食品抗氧剂 D．熟石灰可作食品干燥剂
2．分别将足量下列气体通入稀
A． CO
B． SO2
3．下列分子中，其中子总数为
A．
O 18 3
B． 2H217O2
Na2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是
()
C． HCl
D． CO2
24 的是 ( ) C ． 14N16O2
三种元素的质子数均为 5 的倍数。回答下列问题：
（ 1）X 与 L 组成的最简单化合物的电子式为 ____________
。
（ 2）X 与 M组成的物质为 _____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外
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2020年海南省高考化学压轴试卷1.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的内充物为黑火药(配方为硝石、木炭和硫黄)。
下列有关说法正确的是()A. 黑火药应贴的危险品标志是B. 爆竹爆炸只涉及化学变化C. 黑火药爆炸生成三种氧化物D. 硝石的化学式为KNO32.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是()A. 瓷器B. 丝绸C. 茶叶D. 中草药3.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)ΔH>0下列叙述正确的是()A. 加入少量W，逆反应速率增大B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C. 升高温度，平衡逆向移动D. 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大4.下列物质互为同分异构体的是()A. CH3CH2C≡CH和B. 和C. 和HCOOCH2CH3D. 和5.已知H−H键的键能为436.0kJ⋅mol−1，O=O键的键能为498.0kJ⋅mol−1，且2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=572.0kJ⋅mol−1.则O−H键的键能为()A. 485.0kJ⋅mol−1B. 242.8kJ⋅mol−1C. 971kJ⋅mol−1D. 376.5kJ⋅mol−16.下列实验操作正确且能达到实验目的的是()A. 用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液B. 将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰C. 配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释D. 制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70%的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0，W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，Z在同周期中原子半径最小。
下列说法正确的是()A. 原子半径大小：Y>W>XB. 电负性大小：Z>XC. X、Y形成的化合物为离子化合物D. 化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形8.中科院科学家们研究开发了一种柔性手机电池，示意图如图所示[其中多硫化锂(Li2S x)中x=2、4、6、8].下列说法错误的是()A. 碳纳米层具有导电性，可用作电极材料B. 放电时，Li+移向Li2S x膜C. 电池工作时，正极可能发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多9.25℃时有关物质的颜色和溶度积(K sp)如表：下列叙述中不正确的是()物质AgCl AgBr AgI Ag2S颜色白淡黄黄黑K sp 1.8×10−107.7×10−13 1.5×10−16 1.8×10−50A. 向AgCl的白色悬浊液中加入0.1mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生B. 25℃时，利用表中的溶度积(K sp)，可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag+的浓度C. 25℃，AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c(Ag+)和溶度积均相同D. 在5 mL 1.8×10−6mol/L NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1 mL)1×10−3mol/L AgNO3溶液，不能产生白色沉淀10.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂B. Si硬度大，可用作半导体材料C. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D. NaHCO3易溶于水，可治疗胃酸过多11.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A. 过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2OB. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH−+HCO3−=CaCO3↓+H2OC. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl−+2H2O− 电解 Cl2↑+H2↑+2OH−D. 室温下，氯化铵溶液pH<7的原因：NH4++H2O=NH3⋅H2O+H+12.水杨酸()是护肤品新宠儿。
下列有关水杨酸的说法正确的是()A. 1mol水杨酸最多可与4molH2发生加成反应B. 与对甲氧基苯甲酸互为同系物C. 存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小D. 分子中的碳原子均采用sp2杂化13.铋(Bi)与磷(P)同主族且比P核外多三个电子层，铋及其化合物用途非常广泛。
回答下列问题：(1)Bi的天然同位素为 83209Bi，该核素的中子数为______。
(2)Bi的原子结构示意图为______。
(3)最近我国科研人员发现一种由[Bi2O2]2+和[BiS2Cl]2−层交替堆叠构成新型超导体Bi3O2S2Cl，该化合物中Bi的化合价为______。
(4)次碳酸铋晶体[(BiO)2CO3⋅0.5H2O]，难溶于水]和枸橼酸铋钾均是常见铋剂类胃药。
①Bi(NO3)3溶液与Na2CO3溶液反应可制备次碳酸铋晶体，该反应的离子方程式为______。
②制备1mol枸橼酸铋(+3价)钾时，需消耗1molBi(NO3)3溶液、2mol枸橼酸(如图)和6mol KOH溶液，同时生成3molKNO3.试写出枸橼酸铋钾的化学式：______。
14.一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)=______。
(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1，下列有关该体系的说法正确的2是______a.氢气的浓度减少b.正反应速率加快，逆反应速率也加快c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：______(用化学方程式表示)。
15.化合物A(C11H8O4)在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C.回答下列问题：(1)B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团．则B的结构简式是______，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是______，该反应的类型是______；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式______．(2)C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是______．(3)已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是______.另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是______．(4)A的结构简式是______．16.铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。
回答下列问题：(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为______，当6.4g铜溶解时转移电子物质的量为______mol；(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式______；(3)溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：①2Cu2++5I−=2CuI↓+I3−②I3−+2S2O32−=S4O62−+3I−反应①中的还原剂为______，现取10.00mL含Cu2+的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.100mol/L 的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2+的浓度为______mol/L。
17.Ⅰ.在工业中利用镁制取硅：2Mg+SiO2− 高温 2MgO+Si，同时有副反应发生：2Mg+Si− 高温 Mg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)，SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。
如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置。
(1)由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用______(填序号)。
a.Na2SO3b.锌粒c.纯碱(2)实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是______，当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是______。
Ⅱ.亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。
SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备NOSO4H，反应原理为：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H。
(3)亚硝酰硫酸(NOSO4H)的制备。
①打开分液漏斗Ⅰ中的旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是______。
②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为______(填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。
③A中反应的方程式为______。
④B中“冷水”的温度一般控制在20℃，温度不易过高或过低的原因为______。
18.下列表述正确的是()A. 苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应B. 可以用溴水鉴别苯和四氯化碳溶液C. 等物质的量的甲烷与氯气反应，有机产物只有CH3ClD. 1mol最多可与4molH2发生加成19.化合物G是某种低毒利尿药的主要成分。
其合成路线如图(部分条件已省略)：已知：回答下列问题：(1)A的化学名称______。
(2)A→B的反应类型______。
(3)F的结构简式______。
(4)B→C的化学反应方程式______。
(5)若G发生自身缩聚反应，其缩聚产物的链节结构为______(写一种)。
(6)C4H9OH的同分异构体中属于醇的有______种，其中核磁共振氢谱图中有四组峰的同分异构体的结构简式为______。
(7)上述转化中使用的C4H9OH一般为正丁醇。
以乙烯(其他无机试剂任选)为原料合成正丁醇的合成路线为______。
已知：20.下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是()①Al原子和N原子的未成对电子数②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数③H−F的键能与H−I的键能④F元素和O元素的电负性⑤N和O元素的第一电离能。
A. ①④⑤B. ②④C. ②④⑤D. ③④⑤21.Cu是被广泛应用的金属之一，铜器件在空气中久置会生成铜锈：2Cu+H2O+O2+CO2=Cu2(OH)2CO3.回答下列问题：(1)O元素在元素周期表中的位置为______，基态Cu原子的核外电子排布式为______，基态Cu2+有______个未成对电子。