2011高考化学考点分布表

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2011年高考化学考点汇总(新课标) 考点6 化学反应与能量.pdf

考点6 化学反应与能量一、选择题 1.（2011·江苏高考1）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是 ①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A. ①③⑤B. ②③⑤C. ①②④D. ②④⑤ 【思路点拨】解答本题时应注意“节能减排、保护环境”的要求。

【精讲精析】选B。

①化石燃料的开采使用是导致酸雨和温室效应的主要原因，加快化石燃料的开采与使用不利于保护环境； ②研发易降解的生物农药，降低农药残留，有利于保护环境； ③应用高效洁净的能源转化技术，减小污染，有利于保护环境； ④田间焚烧秸秆，浪费能源并导致空气污染； ⑤推广使用节能环保材料，有利于节约能源、保护环境。

．已知：2Zn（s）+O2（g）2ZnO（s）△H＝－701.0kJmol－12Hg（l）+O2（g）2HgO（s） △H＝－181.6kJmol－1 则反应Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l）的△H为）。

A．+519.4kJmol－1 B．+259.7kJmol－1 C．－259.7kJmol－1 D．－519.4kJmol－1 【思路点拨】【精讲精析】C。

第一个反应方程式减去第二个反应方程式，再除以2即得目标方程式，所以△H=×(-701.0kJ·mol-1+181.6kJ·mol-1)＝259.7kJ·mol-1。

3．某反应的△H＝+100kJmol－1，下列有关该反应的叙述正确的是A．正反应活化能小于100kJmol－1 B．逆反应活化能一定小于100kJmol－1 C．正反应活化能不小于100kJmol－1 D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol－1【思路点拨】【精讲精析】D。

2011年高考化学考点汇总(新课标) 考点1 化学常用计量.pdf

考点1 化学常用计量一、选择题 1.（2011·江苏高考8）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA C.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA 【思路点拨】解答本题时应注意常见有机物的结构、常见氧化还原反应，使用22.4L·mol-1 时要注意看清条件。

【精讲精析】选D。

A项，1个甲醇分子中含3个碳氢键，1mol 甲醇中含3 mol碳氢键，A项错误；B项，缺少溶液的体积，无法计算，B项错误；C项，标准状况下，己烷为液态，不能使用22.4 L·mol-1进行计算，C项错误；D项,过氧化钠与水反应，每生成1个氧气分子转移2个电子，生成0.2 mol氧气，转移的电子数为0.4NA，D项正确。

）设NA为阿伏德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温下，23g NO2含有NA个氧原子 B1 L0.1 mol?L-1的氨水含有0.1A个OHC.常温常压下，22.4 L CCl4含有A个CCl4分子 D 1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子【精讲精析】选A。

23g NO2为0.5mol，则含有NA个氧原子1 L0.1 mol?L-1的氨水OH的个数小于0.1 NA，B项不正确；常温常压下，CCl41molFe2+完全被氧化为Fe3+，转移电子数为NA，D项不正确。

3.（2011·海南高考·10）设NA是阿伏德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1 molAl3+离子含有的核外电子数为3NA B．1 molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA D．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为NA 【思路点拨】阿伏德罗常数NA就是1mol，将所给的量换算成物质的量；（2）找出已知量和所求量之间的关系。

2011年化学试题分1

2011年高考化学命题双向细目表（宁夏全国卷）了解理解掌握小计比例%题号考查内容分值7 化学反应的基本原理1.5 原子守恒化学研究方法3.58527 能量守恒原理 2 能量守恒7 化学用语及常用计量、物质的组成、性质和分类、物质结构和元素周期律、溶液4.5物质的量、离子的概念、原子的结构阿伏加德罗常数、配制一定物质的量浓度溶液的方法化学基本理论和原理52.510 电解质溶液 6弱电解质的电离、电离常数11 化学反应与能量 6 电极反应和电池反应方程式原电池和电解池的工作原理12 电解质溶液 6 离子方程式的书写13 物质结构和元素周期律6原子核外电子排布26 电解质溶液、化学反应与能量、化学用语及常用计量12相对分子质量及有关计算离子积常数计算氧化还原反应方程式及配平27 化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡、12热化学方程式的书写及有关计算化学平衡有关计算、原电池电极反应式26 铜及其化合物 2 硫酸铜结晶水合物性质28 同分异构体 6 同分异构体的书写方法129 有机反应类型 6 有机反应类型28 气体的制备、除杂及干燥、实验基本操作、有关化学反15气体的制备、除杂及干燥、实验15应方程式基本操作、化学与技术36 造纸工业、纤维素的水解、氧化还原方程式的配平15酸与碳酸钙及碱性氧化物的反应纤维素的水解、铝离子的水解、氧化还原方程式的配平1515物质结构与性质37 物质结构有关知识15电子排布式、电负性、键角、杂化轨道类型、分子空间构型化学键与分子间作用力、晶胞有关计算15有机化学基础38 有机化学基础知识15有机合成、分子式推导、核磁共振氢谱有机反应方程式、醛基的性质、化学命名有机反应类型、同分异构体15总计100 100 100徐鸿昌2012年4月2011年高考化学（宁夏全国卷）试题分析高二化学教师徐鸿昌选择题7、（2011新课标全国）下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠答案：B【分析一】NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na+的最外层已经达到8电子稳定结构，所以B正确；1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶剂为1L，C不正确；有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5mol氯气，在标准状下是11.2L，D不正确。

2011届高考化学必记知识点和常考知识点总结FSDFSE-推荐下载

A l ( O H ) 3 → AlCl3 → NaAlO2 铝热反应： 4、Fe → Fe2O3 → FeCl3 → F e ( N O 3 ) 3 → F e ( O H ) 3 → Fe2(SO4)3 → FeSO4 → F e ( O H ) 2 →
F e ( O H ) 3 → FeCl3 → Fe(SCN)3 5、Cu → CuO → CuSO4 → C u ( O H ) 2 → CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO4 6、C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 → A l ( O H ) 3 7、Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si(粗硅) → SiCl4 → Si ( 纯硅)→ SiO2 →
浓 HNO3+C；有机物燃烧 CxHyOz + O2； NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3 分解、N2+H2、蛋白质分解 CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C CH4：* CH3COONa+NaOH C2H4：CH3CH2OH 与浓硫酸加热、CH3CH2Cl 与 NaOH 醇溶液 C2H2：CaC2 + H2O 三、化学反应与水有着密切的关系 12、生成水：（1）化合反应：H2+O2 （2）分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)3 、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO4·5H2O
七、物质的制备
八、盐类水解
制金属：电解法—Na、Mg、Al ；CO 还原法—Fe；铝热法—Mn、Cr、V

2011年高考化学考点汇总(新课标) 考点19 化学与技术.pdf

考点19 化学与技术一、选择题 1.(2011·海南高考·20－Ⅰ下列叙述正确的是 )。

A.“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0 B．海水提镁的主要步骤为： C．普通水泥的主要成分是硅酸钙 D．黏土的主要成分是三氧化二铝【精讲精析】2的方法冶炼单质镁，用惰性电极电解MgCl2溶液生成Mg(OH)2沉淀、H2和Cl2，B选项错误；普通水泥的主要成分是硅酸钙硅酸钙酸钙黏土的主要成分是三氧化二铝(2011·浙江高考)“化学与技术”模块铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。

请回答下列问题： (1)工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na3AlF6)熔融体方法冶炼得到金属铝：加入冰晶石的作用： (2)上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为，下列可作阴极材料的是。

A．铝材 B．石墨 C．铅板 D．纯铝 (3)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。

以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为。

(4)在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是。

(5)下列说法正确的是。

A．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术 B．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能 C．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降 D．铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色【思路点拨】掌握电解池的电解原理，熟悉阳阴两电极的反应特点以及电流回路的形成。

【精讲精析】(1)冰晶石主要起降低熔点的作用，节省能源(2)因为Al比其两种杂质活泼，所以优先放电，其电极反应式为：Al3e-====Al3+ ；应该用所制备金属的纯净物作为阴极，选纯铝(3)铝阳极发生的电极反应式为2Al-6e-+3H2O====Al2O3+6H+。

2011-2012高考化学知识点总结

2012年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）化学部分以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 2077．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO 3+H 2 HCOONa+H 2O 下列有关说法正确的是A ．储氢、释氢过程均无能量变化B ．NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键C ．储氢过程中，NaHCO 3被氧化D ．释氢过程中，每消耗0.1molH 2O 放出2.24L 的H 2 8．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO 2后仍能大量共存的一组是A ．K +、Na +、Cl —、NO 3—B ．K +、Na +、Br —、SiO 32—C ．H +、Fe 2+、SO 42—、Cl 2D ．K +、Ag +、NH 3·H 2O 、NO 3—9．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)+2CO(g) 2CO 2(g)+S(l) △H ＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A ．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B ．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C ．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO 2的转化率D ．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变10、仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃容器 A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B 用pH ＝1的盐酸配置100mL ，pH ＝2的盐酸100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C 用溴水、淀粉—KI 溶液比较Br 2与I 2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH 4Cl 固体和C a (O H )2固体制备并收集NH 3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶11．某兴趣小组设计如下微型实验装置。

实验时，现断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为：2H ++2Cl —Cl 2↑+H 2↑B ．断开K 2，闭合K 1时，石墨电极附近溶液变红C ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应为：Cl 2+2e —＝2Cl —D ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极12．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。

2011-2016高中化学高考-知识点分布高考试题分析

难度分值
6
7
6
7
7
0.873
6
27
0.378
15
14
27
15
27
0.378
15
27
√ √ 36 √ 28 14 26 14 0.16 15 28 0.273 15 27 0.267 15 27 28 36 √ √ √ √ √ √ √ 11 0.685 6 7 8 6 8 9 0.679 0.832 6 6 10 26 0.537 0.182 6 14 27 0.267 15
6
8
0.786
6
7
无机物（2）常及其应见非金常见非金属单质及其重要化合物用属元素的主要性质及应用（H、C 、N、O 、Si、S 了解常见非金属单质及其重要化、Cl) 合物对环境质量的影响（3）以上各部分知识的综合应用（1）有机化合物中碳的成键特征
8 √ 27 0.423 14 √ √ 10 8 6 6 8 6 12 13 11
28 0.257 15
27
0.321
14
28
0.409
15
27
14
28
0.409
15
电解质、强电解质和弱电解质的概念电解质的电离及溶液的导电性弱电解质在水溶液中的电离平衡水的电离，离子积常数溶液pH的定义、测定方法及简单（7）电计算解质溶盐类水解的原理、影响盐类水解液程度的主要因素、盐类水解的应用离子反应的概念、发生的条件及检验方法难溶电解质的溶解平衡、溶度积的含义及其表达式、计算（8）以上知识的综合应用常见金属的活动顺序（1）常见金属常见金属及其重要化合物的主要元素性质及其应用（Na、 Al、Fe 、Cu) 合金的概念及其重要应用 3.常见无机物（2）常及其应见非金常见非金属单质及其重要化合物用属元素的主要性质及应用

全国高考1卷化学高频考点揭秘近5年(2013--2017)

近5年（2013-2017）高考全国I卷化学高频考点揭秘➤一、近5年全国卷高考化学考点分析●必考：必修一、必修二、选修四●选考：选修三、选修五任选一题下面5幅图分别是每本书各章节内容占比，以期帮助同学们有重点地进行复习：近5年高考化学高频考点必修一各章占比近5年高考化学高频考点必修二各章占比近5年高考化学高频考点必修三各章占比近5年高考化学高频考点必修四各章占比近5年高考化学高频考点必修五各章占比近5年新课标I卷高考化学分值分布有机化学、物质结构与元素周期律、化学与生活、实验综合、化学反应中的能量变化仍然是占分最多的5个部分(包括选做题在内)。

➤二、全国卷选择题高频考点统计近几年新课标全国卷化学部分7道选择题的命题范畴基本保持稳定，具体考点稍有变化。

分析2013~2016年新课标全国卷中的选择题发现，共涉及12个知识点，现对这些知识点进行归纳总结，并对其中的易错考点进行分析。

必考点(7次以上)1.STSE：4年9次，9套卷中均有涉及。

2.化学实验：4年9次，6次以表格形式考查，其中2014年新课标全国卷Ⅰ考查2次，2013年新课标全国卷Ⅱ未考查。

3.有机化合物基础知识：4年14次，其中7次考查同分异构体。

4.元素化合物：该考点在多种题型中有所考查，比如NA、STSE、实验等。

高频考点(4次以上)5.物质结构与元素周期律：4年7次，其中2013、2014年新课标全国卷Ⅱ未考查。

6.电化学原理：4年7次，2014年新课标全国卷Ⅰ、2015年新课标全国卷Ⅱ未考查。

7.水溶液中的离子平衡(含Ksp)：4年8次，其中2015、2016年新课标全国卷Ⅱ未考查，2013年新课标全国卷Ⅰ综合考查水的电离平衡、物质结构与元素周期律。

常考点(4次及以下)8.阿伏加德罗常数：4年4次，其中2015、2016年新课标全国卷Ⅰ及2013、2015年新课标全国卷Ⅱ考查了该考点。

9.盖斯定律和反应热：4年2次，其中2013、2014年新课标全国卷Ⅱ考查了该考点。

2011年高考化学必考考点题型大盘点(一) 新人教版必修1

2011年高考化学必考考点题型大盘点（一）命题热点一、化学用语【命题新动向】化学用语是每套高考试卷中的必考内容与必考题型。

涉及到的知识点有：①常见元素的名称、符号、离子符号的书写，如2010年天津理综化学第7题中元素符号的书写；②常见元素的化合价的判断，如2010年安徽理综化学第7题对于Li2NH中N元素化合价的判断；③原子结构示意图的书写或判断，如2010年全国新课标卷第7题中Cl﹣的结构示意图的判断；④电子式的书写或判断，如2010年海南化学第15题中氧化钙和二氧化碳的电子式书写；⑤分子式、结构式和结构简式的表示和判断，如2010年全国卷II第28题，2010年福建理综化学第23题中乙烯结构简式的书写。

2011年在这些知识点方面仍会设题，特别要注意离子的结构示意图的书写与判断。

从近年考试情况来看，该部分命题新动向应该是：①结合科技最新发展如新能源、新材料、新物质的使用与合成，以选择题的形式考查化学用语（主要考查元素化合价、物质化学式或电极反应方程式）；②回归教材，体现“用教材”中的知识（主要是化学方程式）分析解决问题，这类试题主要以非选择题的形式出现；③结合物质结构、原子结构等知识对化学用语进行综合性的考查。

【典题1】化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．中子数为20的氯原子可表示为2017ClC．Cl-的结构示意图为D．四氯化碳的电子式为【解题思路】该题就结构简式、离子结构示意图、电子式等化学用语进行设题。

有机化合物结构简式中必须体现出官能团，如乙烯的结构简式为CH2＝CH2 ；电子式的书写要注意离子化合物和共价化合物的区别，并且满足每个原子８电子结构（氢原子满足2电子）。

【答案】C命题热点二、阿伏加德罗常数【命题新动向】阿伏加德罗常数是高考命题的常考热点，是一种“古老”的题型，命题方式比较单一，题干一般都是“用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是”，但是涉及的内容比较广泛，如粒子（包括原子、分子、离子、电子、质子、中子等）的数目、氧化还原反应中的电子转移数目、化学键的数目等。

2011年高考化学考点汇总(新课标) 考点20 物质结构与性质.pdf

考点20 物质结构与性质一、选择题 1.（2011·安徽高考·7）（如图所示）。

已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是 A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2g该物质含有6.02×个原子【思路点拨】解答本题时应与熟悉的NH3的空间结构对比。

【精讲精析】选C。

选项具体分析结论A分子中N、O间形成的共价键为不同元素原子之间形成的共价键，属于极性键错误B的分子结构与NH3相似，分子中四个N原子构成三角锥形错误C该分子的中心元素N呈＋3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性正确D因为1个分子含有10个原子，15.2g该物质，即0.1mol含有6.02×1023个原子错误2.（2011·安徽高考·11）IIIA族、第VA族与第VIA族反常，故Mg的第一电离能比Al的第一电离能要大错误BF的电负性最大，没有正化合价。

错误C溶液的酸碱性受pH和温度共同影响。

常温下，pHHClO,故能发生反应: NaClO＋CO2＋H2O====HClO+NaHCO3正确3.（2011·海南高考·19－I下列分子中，属于非极性的是 A．SO2 B．BeCl2 C．BBr3 D．COCl2 【思路点拨】【精讲精析】B、C。

SO2是V形分子，其结构不高度对称，为极性分子；BeCl2的结构式为Cl－Be－Cl，是直线形分子，结构对称，为非极性分子；BBr3是平面正三角形分子，结构对称，为非极性分子；COCl2的结构式为Cl－－Cl，其结构不高度对称，为极性分子。

二、非选择题 4.（2011·江苏高考21）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。

2011高考化学120个关键知识点

2011高考化学120个关键知识点在历年高三高考备考的实践基础上，参考高三阶段的实际复习知识体系，结合学生复习过程中出现的易混易错的知识点或试题，整理出了120个关键知识点，以供学生自查、整理、纠错。

“元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3＋的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S＝2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO32－、HCO3－等不能大量共存正确,Fe3＋可以于SCN－配合,与I－和S2－发生氧化还原反应,与CO32－,HCO3－和AlO2－发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误,Fe2＋和Br2不共存22.由于Fe3＋和S2－可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误,在PH=4左右的Fe3＋溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确,如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2＋的氧化性同样弱于Fe3＋27.CuCO3可由Cu2＋溶液中加入CO32－制得错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2＋溶液中加入CO32－会马上有Cu2(OH)2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应"基本概念基础理论"知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

高考全国卷考点分布图解化学

34 高考版 2016.09
36
15
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一、STS 试题再现化学与科学、技术、社会密切相关，体现了化学的实用性， 2014 年的 7 题虽然考查的是物质分类-化学变化，所列举的都与实际生活有关；2015 年食品干燥剂的叙述。这些应用大部分来自于教材，如硅胶必修 1P76 图硅胶常用干燥剂。2016 年的燃料燃烧及环境污染问题，因此要多注意教材中的 STS 的理解与应用。二、原理试题内容增大 2014 年在考查 2013 年内容的基础之上电化学又增加了 6 分，水溶液中的离子平衡再次出现，增加 6 分。将原理用于实践，考查考生的应用能力将是高考的主流方向。但 2015 年溶液中离子平衡内容反而减少，除了热点外，溶液中弱电解质的电离之前没考过，2016 年考查电离常数的计算及盐的生成，水的电离及溶液酸碱性的考查可能是 2017 年的重点内容，考生应多从图象、图表加以关注。三、单纯的元素化合物内容的考查逐年减少，工业应用增加从新教材的编写来看，元素化合物的内容较少，内容并不是以知识为主线，而是以应用为背景如环保内容的硫和氮的氧化物，新科技无机非金属材料的主角——硅等，这些都是课程标准的一种体现。重点考查考生的应用能力，从 2012 年开始逐渐出现利用概念、原理书写陌生的离子方程式或化学方程式。2013 年教材中的化学方程式在 Ⅱ 卷中基本没有，全是利用理论来书写并配平。 2015 年第 12 题海水资源利用，第 26 题原电池、陌生氧化还原反应的书写在继续增加，给考生在答题方面增加了难度。2016 年再次回归教材，不论教材中硫化氢的二元弱酸，过氧化氢的氧化性（与碘离子、二价铁的反应）还是二价铁离子的特效（与铁氰化钾）反应在新教材中出现，前几年没有考查的知识点都在 2016 年出现。因此重视教材、教材课后习题是 2017 年的重点。四、化学计算的内容逐年增加化学计算是化学学科的一项重要内容，由于前几年理综是有分工的，化学计算量在减少，化学计算方法也在减退，从 2012 年开始，化学计算虽然不考虑计算过程，但化学计算的要求在增加，从以前的关系法到 2014 年的差量法、2016 年肼中氮的化合价的确定是利用化合价代数和为零，2015 年利用物理的电学与化学联系的计算，在 2013 年的全国Ⅰ卷中出现过，说明化学计算能力很重要。五、化学叙述内容增加 2015 年反映化学难，甚至化学分值不高的原因，与 2015 年试题包含多处叙述如原因、后果、原理、用作多达 5 处之多，很多考生没有从理论、概念入手，答不到点子有关，再加上阅卷细则缺乏灵活性，考生未答上几点可能没得分。2016 年的反应速率及平衡的相关解释叙述又出现了，辽宁考生的得分率也并不理想，因此平时应多关注理论、概念，在解释中的应用方面上下功夫。

2011年高考化学考点汇总(新课标) 考点21 实验化学.pdf

考点21 实验化学非选择题（2011·江苏高考 B）草酸是一种重要的化工产品。

实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）实验过程如下：将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为21.5）溶液反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应： C6H12O6+12HNO3?→3H2C2O4+9NO2↑?+3NO↑?+9H2O C6H12O6+8HNO3?→6CO2↑+8NO↑?+10H2O 3H2C2O4+2HNO3?→6CO2↑+2NO↑?+4H2O （1）检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是（3）装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO2)n(NO)=11时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，原因是（用化学方程式表示）（4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是。

（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有。

【思路点拨】解答本题时应注意明确实验目的，依据实验原理来回答具体问题，注意题目提供的信息、题目要求和表达的科学性。

【精讲精析】（1）检验淀粉用含碘的试剂；（2）根据题目提供的第2、第3两个方程式，硝酸能将、草酸氧化为二氧化碳；（3）依据题目提供的NO、NO2的物质的量之比为11，可知反应后氮的化合价为+3价，生成NaNO2和H2O；（4）对比题目提供的3个方程式和第（3）题要求书写的反应方程式，可知用淀粉吸收能提高硝酸的利用率（生成的氮氧化物与空气、水反应生成硝酸可再与淀粉反应）但不能将氮氧化物完全；（5）注意要求填写硅酸盐材料的仪器。

2011年高考考前化学知识点回顾

2010年高考化学考前复习“死背活用”是化学学习的特点，“死背”的目的是掌握化学学习内容，熟悉有关知识，使应考时有备而战，减少粗心遗漏造成的失分。

“活用”则是要求在“死背”的基础上，对应掌握的知识能融会贯通，提高解题的能力，解题的技巧，解题的速度。

第一部分化学反应和化学方程式（熟记课本中有关实验的现象和化学反应方程式）一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na →Na2O →Na2O2 →NaOH →Na2CO3→NaHCO3→NaCl →NaNa →NaOH →CaCO3→CaCl2 →CaCO3→CaO →C a(O H)2→NaOH2、Mg →MgO →MgCl2→M g(O H)2→MgSO4→MgCl2→Mg3、Al →Al2O3→AlCl3→A l(O H)3→Al2(SO4)3→A l(O H)3→Al2O3 →Al →NaAlO2→A l(O H)3→AlCl3→NaAlO2（铝三角）铝热反应：铝热剂、引发铝热反应的条件4、Fe →Fe2O3→FeCl3→F e(N O3)3→F e(O H)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→F e(O H)2→F e(O H)3→FeCl3→Fe(SCN)3（铁三角）5、Cu →CuO →CuSO4→C u(O H)2→CuO →Cu →CuCl26、C→CO→CO2→CO →CO2→CaCO3 →Ca(HCO3)2→CO2→A l(O H)37、Si →SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 →SiO2→Si(粗硅) →SiCl4→Si ( 纯硅)→SiO28、NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4NH3→NH4Cl →NH3→NH3·H2O →(NH4)2SO4→NH3→NO →HNO3→C u(N O3)2→NO2→HNO3→NO29、H2S →S →SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO410、Cl2→HCl →Cl2→NaClO →Cl2→Ca(ClO)2→HClO →O2金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、Fe + H2O 、H2O+CO2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、KClO3、HNO3。

2011高考化学复习资料

高考化学重要知识总结一、记住一些热点问题的经典习题和解题方法化学选择题出现机率大的重要考点有：①阿佛加德罗定律及其推论②原子结构（质子、中子、电子之间的关系）、“五同”的区别③离子方程式正误判断、离子共存的判断④氧化还原反应（记住常见氧化剂和还原剂）、电极反应（注意放电规律、化合价升降守恒、电子转移守恒、最终产物判断）、电子转移的表示方法⑤微粒半径大小比较⑥电解质溶液中微粒浓度的关系（三个主要守恒关系，注意抓主要矛盾，若能反应，则要分析反应后所得物质的水解和电离情况，再做出判断⑦化学平衡移动的判断（尤其是图像题）；⑧化学实验基本操作（仪器使用、物质的制备、物质分离和检验）⑨有机物的结构与性质（注意官能团的性质、同分异构体的判断）、有机反应类型⑩平衡常数及溶度积的相关计算——复习学案中相关专题内容二、能非常熟练地联想到下列知识点：1、熟悉元素周期表和元素周期律：电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系。

——复习学案中相关专题内容熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构：水、氨气、二氧化碳、甲烷、金刚石、二氧化硅、氯化钠的结构特点，相同电子数的微粒（10电子：CH4、H2O等；18电子：H2O2和H2S等；14电子：CO、N2、C2H2等。

熟悉常见物质的电子式及电子式的形成过程。

熟悉常见物质中所含化学键类型熟悉常见物质的极性熟悉比较金属性和非金属性强弱的依据——复习学案中相关专题内容2、知道典型的溶解性特征——溶解性表①加入过量盐酸从溶液中析出的白色沉淀：AgCl，原溶液是AgNO3或银氨溶液；也可能是硅酸沉淀，原溶液是可溶解的硅酸盐溶液；生成淡黄色沉淀，原溶液中可能含有S2-和S2O32－的混合物。

②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl，BaSO4；BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶解。

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编专题
考点
2.以物质的量为中心的计算、物质的量浓
度1.离子共存
1.化学反应的反应热
2.盖斯定律及其应用
2.元素周期表的结构和推断
专题三氧化还原
反应专题四离子反应
2.化学用语
1. 元素周期律及其应用
2011年高考试题全解考点分布表2．氧化还原反应的有关计算2.离子方程式的书写与正误判断
2.化学键
专题八化学反应
速率和化学平衡专题九弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性
2. 化学平衡及其影响因素1. 弱电解质的电离平衡专题五化学能与
热能
第二编基本理论专题六原子结构
、化学键 1.原子结构和核外电子的排布规律1. 化学反应速率及其影响因素第一编化学基本概念
专题七元素周期律和元素周期表
1.氧化还原反应的基本概念
试卷名称（）
专题一化学常用
计量及其应用专题二物质的组成、性质、分类
和化学用语
1. 物质的量、阿伏伽德罗常数
1.物质的组成、分类和性质
3.沉淀溶解平衡
1.碱金属及其化合物
2.镁、铝及其化合物
3.铁、铜及其化合物
1.化学实验常用仪器和药品的使用2．化学实验基本操作
专题十五气体的制备、净化和收集1.气体的制取
2.氯及卤族元素
2.离子浓度的大小比较
题九弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性
专题十一化学能与电能1.原电池原理及金属的腐蚀与防护1.盐类水解原理及其应用及其应用1.碳、硅及其化合物
3.硫的氧化物、硫酸及氧族元素
4.氮的循环
化学实验专题十四化学实验仪器与基本实
验操作
第三编元素化合
物专题十二金属及其化合物
专题十三非金属及其化合物
第二编
基本理论
专题十盐类水解
和沉淀溶解平衡
2.电解原理及其应用
2.水的电离和溶液的酸碱性
1.物质的检验
2.物质的分离和提纯
1实验方案的设计与评价
2.实验数据的分析与处理
1.烃及烃的衍生物的组成结构和性质同
分异构体
2.糖类、油脂、蛋白质的组成结构和性质专题十九有机
合成与推断
1.有机合成与推断
1.化学与健康
2.生活中的材料
3.化学与环境保护
第八编化学与生活专题二十二化学与生活第七编
化学与技
术专题二十一化学与技术 2.化学与材料的制造和应用
3.化学与工农业生产
1.化学与资源的开发利用
2. 化学键、分子间作用力与物质的性质
1. 原子结构和性质
第五编有机化学（必修+选
修）
专题十八有机物的组成结构和性质及其应用第六编物质结构和性质专题二十物质结构和性质第四编
化学实验
专题十六物质的
检验、分离与提纯专题十七实验
方案的设计与评价
考点对应的题号
重庆26，T28（1）（2）、T29(2)、T32(4)，广东T9、T11、T31，北京T11 T26(4)④
大纲全国T11，浙江13.26，四川10，江苏4，山东T30
(2)，广东T8，北京T26(4)③，安徽T8
海南T11，T14(3),全国课标T27(1)(2)，重庆13，山东T15、T28(2)(3)，广东T31，北京T10T25(1)，安徽T25(4）
海南T5，福建T24(4)，浙江12，江苏20（1），山东T28(2)广东T31，
福建T23(4)，重庆10.29，浙江27，江苏15，山东T15，广东T31，北京T10 T12，
海南T8，T15，大纲全国T8，T28，天津T10（1）
（2），T6，全国课标T27(3)(4)，福建T12，重庆10，浙江27，四川13，江苏10、12、15、16，山东T28
（2）(3)，广东T31，北京T12 25(6) T26(3)，安徽T9全国课标T10，福建T10，浙江12，山东T14、T30
(4)，
浙江26，山东T29(3)、T30（4），北京T10T26(2)(4) T27(1)(2)，安徽T7
大纲全国T13，天津T10（3），福建T23(2)(3)，重庆29，江苏9，山东T28（1）、T29(2)，广东T9，北京T26(4)④，安徽T27(2)(4)
考点分布表
海南T4，四川26，江苏2、5，山东T9、T10，广东T22，北京T25(2)(4)(5)，
山东T32（2），广东T22，北京T25(3)，安徽T7
海南T13，天津T2，福建T7，重庆7,26，浙江9，四川26，江苏5，山东T13，广东T22，北京T25(6)，安徽T11全国课标T13，四川26，江苏5，山东T13，广东T22，安徽T25(1)(2)
全国课标T12，江苏6，山东T29(3)，广东T32(3)(4)，北京T9 T26(4)②，
）
海南T10，大纲全国T12，全国课标T7，T28（1）
（2）、T29(2)、T32(4)，广东T9，北京T10T12，安徽T7
重庆6，浙江7.26，江苏2，山东T9、T10、T11、T12、T13、T15，广东T8、T9、T11、T30、T31、T32，北京T9福建T24(2)，重庆7，四川6，四川26，山东T9、T10、T11、T12、T15，广东T7、T11、T22，北京T10
大纲全国T6，天津T5，重庆8，四川9，山东T14、T29 (3)、T30 （2）(4)，广东T11，安徽T11
海南T14(2)，福建T23(5)(6)，重庆8，山东T12、T14、T29 (3)，广东T11、T23，北京T9，
大纲全国T9，天津T4，重庆8，重庆14，山东T29 (3)，广东T11，安徽T13
天津T10（5），全国课标T26(4)，福建T24(3)浙江13，山东T30 （2），广东T33，北京 T26(4)③，
海南T12，全国课标T11，福建T11，重庆29，浙江10，江苏3，山东T15、T29(2)，广东T12，北京T8，安徽T12
海南T6，大纲全国T10，天津T10（5）（6），全国课标T27(5)，重庆29，四川26，江苏12，山东T12、T15，广东T12、T32（4）（5），北京T26(1)(2)，
山东T29（1），广东T22、T32，北京T10 T11，
福建T25，重庆8.27，山东T12、T29（2）、T30（2），广东T10、T22、T32，北京T9 T26(4)
天津T7，全国课标T26(1)(2)(3)，福建T9T24(1)，重庆7，浙江10，山东T12、T29（3），广东T12、T23，北京T8 T27(1)，大纲全国T27，
天津T7，江苏3，山东T9、T10、T28，广东T23、T31、T32(1)，北京T9，安徽T25(3)
浙江8，山东T12、T13、T30，广东T23、T32，北京T7 T26(2)(3)(4)，
海南T3，山东T13、T28、T29、T30，广东T11、T23，北京T9 T27(1)，
重庆27，浙江9，山东T28，广东T22、T23，北京T9 T27(3)
重庆9.27，浙江8.28，江苏13，山东T30，广东T10、T22、T23、T33，北京T27(4)②，
海南T2，T17(1)，重庆27，浙江28，四川11，江苏7，山东T12、T15、T30，广东T10、T23、T33(2)(3)，北京T27(4)①，安徽T27(3)
大纲全国T29，天津T9（1）（2）（3），重庆27，山东T30（3），广东T7、T23，北京T27(1)
海南T17（4），重庆27，山东T30（4），广东T23、T33，北京T27(4)②，安徽T10，重庆11，
海南T17（3），天津T9（5），福建T24(5)，重庆9，浙江8、28，山东T29（1）、T30（1）、T30（2），广东T10，北京T26(4)① T27(4)①，
海南T9，全国课标T28，福建T25，浙江26，四川27，江苏16、18、19、22，山东T30（4），广东T33(2)，北京T11 T27(5)，安徽T28
福建T25，浙江28，江苏18，山东T30（2）、T30（4），广东T33(3)(4)，北京T27(4)②，
海南T1，T7，T18-I，大纲全国T7，全国课标T8T9，福建T31，重庆12，浙江29，四川12、28，江苏8、11，山东T11、T29(1)、T33，广东T7、T30（1）（2）（3），北京T7 T9 T28，安徽T26
福建T8，浙江7.11，山东T9、T11，广东T7，北京T7，海南T16，T18-II，大纲全国T30，天津T8，全国课标T38，福建T31，重庆28，浙江29，四川28，江苏17，山东T33，广东T30，北京T28，
福建T30，浙江9，江苏21，山东T32（1）（3）（4），安徽T11
海南T19-I,T19-II，全国课标T37，福建T30，重庆13，浙江7.9.12，四川7、8，江苏21，山东T32（2），
浙江自选模块T16，浙江13，山东T31，
全国课标T36，重庆6，山东T31（2）、（3），广东
T32
海南T20-I,T20-II，浙江13，山东T31，广东T32
天津T1,浙江自选模块T15，重庆6
重庆6，北京T6
天津T1，福建T6，重庆6，浙江7，江苏1，北京T9。