氮及其化合物
氮及其化合物
4、化学性质：
（1）与水反应： NH3＋H2O NH3· H 2O NH4+＋OH-
①氨的水溶液叫氨水，氨溶于水时，大部分NH3和 H2O结合成NH3· H2O，NH3· H2O可部分电离生成NH4+ 和OH-和，因此氨水显弱碱性。 ②氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容
器盛装，一般情况下，氨水盛装在玻璃容器、橡皮
（2）光化学烟雾； 和NO2来自石油产品和煤燃烧的产物， （3）破坏臭氧层。 汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。
三、氨
1、结构：分子式：NH3 电子式： 结构式：
空间构型： 三角锥型，极性分子 2、物理性质： 无色有刺激性气味的气体，极易溶于 水，密度比空气小，易液化
氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，接触时应 小心，如不慎接触氨而出现病状，要及时吸入新鲜空气 和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。
（4）氧化性
自己写Βιβλιοθήκη 袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。
比较
液氨 氨水
化学式
物质成分
NH3
纯净物(非电解质)
无
混合物(NH3· H2O弱电解质) NH3、NH3· H2O、H2O、NH4+、 OH-、H+ 有碱的通性 常温常压
微粒种类
主要性质 存在条件
NH3分子
不具有碱性 高压或低温
（2）与酸反应： NH3＋HCl＝NH4Cl 有白烟 NH3＋HNO3＝NH4NO3 有白烟 2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4 只有浓硝酸、浓盐酸等挥发性酸遇NH3才会产生白烟 （3）还原性 4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O 氨的崔的催化氧化(接触氧化)，是工业制硝酸的基础 （4）侯氏制碱法 NH3＋NaCl＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl
氮及其化合物
氮及其化合物氮元素是一种典型的变价元素，掌握氮元素形成的单质和化合物的有关知识，应抓住以 下线索（N 元素化合价为线索）化合价 -3 0 +2 +4 +5 物 质 NH3 N 2 NO NO 2 HNO 3 （铵盐） （硝酸盐） 而对其中每种物质都从结构、性质（物理、化学）、制法、用途四方面来认识理解记忆，最后在各物质（不同价态间）间形成相互转化的知识网络。
一、氮气及氮的氧化物 1．氮气（N 2）（1）分子结构：电子式为∶N ┇┇N ∶，结构式为N≡N ，氮氮叁键键能大，分子结构稳 定，化学性质不活泼。
（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。
（3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与H 2、O 2、IIA 族的Mg 、Ca 等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）N 2中N 元素0价，为N 的中间价态，既有氧化性又有还原性 ①与H 2反应：N 2 +3H 22NH 3 ②与O 2反应：N 2+O 2＝2NO③与活泼金属反应： N 2 +3Mg ＝ Mg 3N 2（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。
二、氮的氧化物（2）NO 和NO 2的重要性质和制法 ①物理性质：NO ：无色无味气体，有毒，密度比空气大，不溶于水；NO 2：红棕色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水； ②化学性质：2NO+O 2＝2NO 2（易被氧气氧化,无色气体转化为红棕色）； 2NO 2 (红棕色)N 2O 4(无色）（平衡体系）； 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO （工业制硝酸）； NO+NO 2+2NaOH ＝2NaNO 2+H 2O （尾气吸收）；注：NO 2有较强的氧化性,能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝。
高温、高压 催化剂放电 点燃③制法： NO ：3Cu+8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O （必须用排水法收集NO ）； NO 2：Cu+4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O （必须用向上排空气法收集NO 2） （3）氮的氧化物溶于水的计算：①NO 2或NO 2与N 2（非O 2）的混合气体溶于水可依据3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO 利用气体体积变化差值进行计算。
氮及其化合物知识点总结
氮及其化合物知识点总结氮及其化合物是生物学和化学领域中非常重要的元素和分子。
以下是氮及其化合物的一些知识点总结。
1. 氮的化学性质氮是人体必需的元素之一,也是地球上最常见的元素之一。
氮的化学式为N2,是一种无色、无味的气体。
氮的化学性质比较活泼,可以与许多其他元素形成化合物。
2. 氮的化合物氮的化合物种类繁多,包括氨(NH3)、硝酸(HNO3)、呼气(H2SO4)和硝酸铵(NH4NO3)等。
其中氨和呼气是常见的有机合成原料,而硝酸铵则是常见的肥料。
3. 氨的化学性质氨(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,化学式为NH3。
氨是一种强碱性化合物,可以用于制备氨气和氨水等。
氨气是一种重要的无色气体,广泛用于工业和生活中。
4. 呼气的化学性质呼气(H2SO4)是一种无色、有刺激性气味的气体,化学式为H2SO4。
呼气主要用于医疗领域,用于呼气式核酸检测等。
5. 硝酸铵的化学性质硝酸铵(NH4NO3)是一种白色的晶体,化学式为NH4NO3。
硝酸铵是一种强肥料,可以用于种植植物和土壤改良。
硝酸铵也可以用于工业上,用于制造肥料和染料等。
6. 氮的现代应用氮的现代应用非常广泛,包括用于制造氨气和氨水、用于制备肥料和药物、用于制造蛋白质和核酸等。
此外,氮还被用于制造氮素肥料,用于改善土壤质量和促进植物生长。
拓展:氮素肥料是农业生产中非常重要的肥料之一,可以提高土壤肥力,促进植物生长。
氮素肥料一般包括尿素、硝酸铵等。
此外,氮素肥料还可以用于制造氮素蛋白,用于饲料和工业用途。
氮及其化合物(课件)高一化学人教版2019必修二
实验5-7
三、氨气和铵盐
4.铵盐的化学性质
与碱反应 △
NH4Cl+NaOH== NaCl+H2O+NH3↑ △
NH4NO3 +NaOH==NaNO3+NH3 ↑ +H2O △
(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
氨气的还原性 催化剂
①氨的催化氧化 4NH3+5O2=====4NO+6H2O
三、氨气和铵盐
3.铵盐的物理性质 农业上常用的化肥
绝大多数铵盐是白色 或无色晶体，都易溶于水 例如：(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl 4.铵盐的化学性质
不稳定性 ---受热易分解
NH4Cl === NH3↑+HCl ↑
实验5-6
三、氨气和铵盐
2.氨气的化学性 质
氨气与水反应
NH3+H2O
一水合氨，不可以写成NH4OH
NH3·H2O
NH4++OH-
NH3·H2O==△=== NH3↑+ H2O
氨气：高中阶段唯一的一种碱性气体
2.化学性质 与酸的反应
三、氨气和铵盐
2.氨气的化学性 与质酸的反应
NH3＋HCl == NH4Cl 有大量白烟产生 浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等） 遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放
谢
谢
观 看 氮
及 其 化 合 物
氮及其化合物
一、氮气（N 2）：1．氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态。
空气中含N 2 占78％（体积分数）或75％（质量分数）；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。
2．物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
3．氮气的分子结构：由于N 2分子中的N ≡N 键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼。
4．氮气的化学性质：常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。
⑴ N 2的氧化性：① 与H 2化合生成NH 3 N 2 +3H 22NH 3 〖说明〗 该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理。
② 镁条能在N 2中燃烧 N 2 + 3Mg ==== Mg 3N 2（金属镁、锂均能与氮气反应）Mg 3N 2易与水反应：Mg 3N 2 + 6H 2O === 3Mg(OH)2 + 2NH 3↑〖拓展延伸〗镁条在空气中点燃发生的反应有：2Mg + O 2 ==== 2MgO N 2 + 3Mg ==== Mg 3N 2 2Mg + CO 2 ==== 2MgO + C ⑵ N 2与O 2化合生成NO ： N 2 + O 22NO 〖说明〗 在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应。
5．氮气的用途：⑴ 合成氨，制硝酸； ⑵ 代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化； ⑶ 在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发； ⑷ 保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；⑸ 医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术； ⑹ 利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能。
6．制法：⑴ 实验室制法：加热NH 4Cl 饱和溶液和NaNO 2晶体的混合物。
NaNO 2 + NH 4Cl === NaCl + N 2↑+ 2H 2O⑵ 工业制法： 液氮（沸点-195.8℃） N 2空气 ────→ ───→液氧（沸点-183℃） O 2 7．氮的固定：游离态氮转变为化合态氮的方法。
氮及其化合物
H3PO4
无色晶体，难挥发 （吸湿性） 三元中强酸，不易分 解，不具有强氧化性
4．磷酸盐
⑴所有的磷酸二氢盐 都溶于 水，而磷酸氢盐 和磷酸盐中能溶的只有 钾、钠和铵盐 。
⑵磷肥是三种重要的农业用肥之一。 而农作物能吸收是可溶性的磷酸盐。 ⑶常用的磷肥有
过磷酸钙（普钙）Ca(H2PO4 ) 2 和CaSO4 重过磷酸钙（重钙）Ca(H2PO4 ) 2
1、溶液中不加热也可以反应，一般生成NH3•H2O NH4++OH-= NH3•H2O
2、NH4+与OH-在溶液中不能大量共存
例：下列事实体现了硝酸的什么性质？ A.强氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.挥发性 （1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存 （2）浓硝酸可以和铜反应 （3）木炭和浓硝酸反应 （4）锌和硝酸不产生H2 （5）氧化铜溶于硝酸 （6）不用硝酸制SO2气体 （7）用铁槽存放浓硝酸 （8）检验SO42-时不能先用硝酸酸化
水、煤(石油、天然气、焦炉气、炼厂气）和空气
三步骤： 造气、净化、氨的合成与分离 压强： 条件 温度： 10MPa~30MPa 4000C ~5000C 铁触媒
催化剂：
3、铵盐的性质 ⑴结构：离子键、共价键、配位键，属离子晶体
⑵物理性质：
均为能溶于水的无色晶体。
注意硝酸铵固体溶 于水热效应? NH4＋＋H2O NH4＋＋OH－ NH3·H2O＋H＋ NH3↑＋H2O
b.与非金属反应
C＋4HNO3（浓） S＋6HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
c.与其他还原剂反应
H2S、S2—、SO32—、SO2、Fe2+等
氮与其化合物的性质与应用
氮与其化合物的性质与应用一、氮的性质氮是地球上最常见的元素之一，占空气的78%。
它是一种无色、无味、无毒的气体，化学性质相对稳定。
氮的原子结构使其具有较高的离子化能和较稳定的电子排布，因此氮对大多数化学反应不活泼。
二、氮的化合物1. 氨气 (NH3)氨气是由氮和氢原子组成的化合物，广泛应用于农业、医药、化工等领域。
它是一种无色气体，在标准温度和压力下，氨气有刺激性气味。
氨气是氮肥的重要组成部分，通过提供植物所需的氮元素来促进植物的生长。
此外，氨气还可以用作冷却剂、清洁剂和消毒剂。
2. 硝酸 (HNO3)硝酸是一种强酸，也是氮的重要化合物之一。
它被广泛应用于农业、制药和化工工业。
硝酸是制造肥料的关键原料之一，也是许多爆炸物和炸药的重要成分。
同时，硝酸还被广泛用于电子行业中的金属蚀刻和铜板的处理。
3. 氮氧化物 (NOx)氮氧化物是由氮和氧原子组成的化合物，包括一氧化氮 (NO) 和二氧化氮 (NO2)。
它们是空气污染物的重要来源之一，主要由汽车尾气和工业废气排放产生。
氮氧化物在大气中的长时间积累会对环境和人体健康造成严重影响，如臭氧层破坏和呼吸系统疾病。
因此，减少氮氧化物的排放对于环境保护至关重要。
4. 氨基酸和蛋白质氨基酸是构成蛋白质的基本单元，由氮、碳、氢和氧原子组成。
蛋白质是生物体内最重要的有机化合物之一，在生命活动中起着重要作用。
蛋白质不仅是身体组织和器官的主要组成部分，还参与酶的催化、免疫系统的功能和遗传信息的传递等。
三、氮化合物的应用1. 农业领域氮化合物是农业中重要的肥料来源之一。
氨气和硝酸作为氮肥的主要组成部分，被广泛用于提供植物所需的氮元素。
氮肥的施用可以促进植物生长，提高农作物的产量和质量。
2. 化工工业氨气和硝酸在化工工业中具有广泛的应用。
氨气被用于合成化学品，如塑料、纤维和染料。
硝酸则被用于制造爆炸物、肥料和染料等。
氮氧化物中的氮二氧化物还用于脱氧化和氧化反应。
3. 药物制造氮化合物在医药领域中被广泛应用于药物合成和研发。
氮及其化合物性质知识总结
氮及其重要化合物一、氮气1、氮气的转化图3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2； N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；N 2＋O 2=====放电或高温2NO 2、氮的氧化物（1）氮有多种价态的氧化物：N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5等，其中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5。
（2）NO 和NO 2性质的比较(1)常见的污染类型①光化学烟雾：NO x 在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾。
②酸雨：NO x 排入大气中后，与水反应生成HNO 3和HNO 2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO 2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
④NO 与血红蛋白结合使人中毒。
(2)常见的NO x 尾气处理方法 ①碱液吸收法2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2ONO 2、NO 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n (NO 2)≥n (NO)，一般适合工业尾气中NO x 的处理。
②催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N 2)或NO x 与CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N 2和CO 2，一般适用于汽车尾气的处理)。
二、氨和铵盐1、氨的分子结构和物理性质2(1)氨气与水的反应 NH 3＋H 2ONH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，氨气溶于水得氨水。
①氨水中含有的粒子：NH 3·H 2O 、NH 3、H 2O 、NH ＋4、OH －、H ＋。
②NH 3·H 2O 为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。
(2)氨气与酸的反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。
氮及其化合物
氮及其化合物一、氮1．氮元素在自然界中的存在及氮的固定2．氮气(N 2)(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，□03难溶于水，熔点、沸点很低。
(2)化学性质N 2的电子式为□04··N ⋮⋮N ··，结构式为□05N ≡N ，由于分子中含有的氮氮三键键能很大，分子结构稳定，在通常状况下，化学性质很不活泼。
①与氧气反应：□06N 2＋O 2=====放电2NO(汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮)。
②与氢气反应：□07N 2＋3H 2催化剂高温、高压2NH 3(工业合成氨的反应原理)。
③与Mg 反应：□083Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2。
二、氮的氧化物1．氮有多种价态的氧化物，如□01N 2O 、□02NO 、□03NO 2、□04N 2O 4、N 2O 3、N 2O 5等，其中属于酸性氧化物的是□05N 2O 3、N 2O 5。
NO 和NO 2性质的比较2．氮氧化物对环境的污染及防治(1)NO x对人体、环境的影响①□14光化学烟雾；②□15酸雨；③NO与血红蛋白结合使人□16中毒。
(2)常见的NO x尾气处理方法①碱液吸收法——工业尾气中NO x的处理2NO2＋2NaOH===□17NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O②催化转化法——汽车尾气的处理在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(□18N2)或NO x与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(□19N2和□20CO2)。
三、氨和铵盐1．氨的分子结构与性质(1)分子结构分子式：□01NH 3，电子式：□02H ··N ····H··H ，空间构型：□03三角锥形。
属于极性分子。
(2)物理性质无色有□04刺激性气味的气体，密度比空气□05小，易液化，可用作□06制冷剂，□07极易溶于水(约1∶700)，可由□08喷泉实验证明。
氮及氮的化合物的知识点
氮及氮的化合物的知识点氮是元素周期表第七族的元素，原子序数为7，原子量为14.01、它是一种无色、无味、惰性气体，化学性质稳定。
氮在地球大气中的含量占约78%。
它是生命体循环、构成生命体中蛋白质和核酸的重要元素。
氮的化合物包括氮气、氨、硝酸盐、氰化物等。
下面将介绍这些化合物的性质和应用。
1.氮气（N2）：氮的稳定状态是以双原子分子的形式存在。
它是一种无味、无色、无毒的气体，在空气中占据主导地位。
氮气的化学性质相对惰性，不易与其他元素发生反应。
它主要用于制备气氛富氮的环境，例如在食物包装中用来保护食物的新鲜度。
2.氨气（NH3）：氨是一种无色气体，具有刺激性的气味。
它由氮和氢直接反应而成。
氨气具有强碱性，可以与酸发生中和反应。
它广泛用于制造肥料、矿石提取过程中的草酸铵、制造染料和化学品等。
3.硝酸盐（NO3-）：硝酸盐是氮和氧的化合物，含有氮的正离子与硝酸根离子的反应产物。
硝酸盐是常见的无机盐，如硝酸钠（NaNO3）、硝酸铵（NH4NO3）等。
它们具有较高的溶解度，易溶于水。
硝酸盐广泛用作氧化剂、肥料和炸药的原料。
4.氰化物（CN-）：氰化物是氮和碳的化合物，由氰根离子（CN-）构成。
氰化钠（NaCN）和氰化钾（KCN）是常见的氰化物。
由于氰化物离子的高度可溶性，它们对活生物具有很高的毒性。
氰化物也被广泛用作金属镀层、杀虫剂和药物的中间体。
除了上述化合物，氮还能与其他元素形成多种化合物，如氮化物、氨基酸和硝酰化合物等。
氮化物是由氮形成的化合物，常见的有氮化铝（AlN）和氮化硼（BN），它们具有优异的导热性和电绝缘性，被广泛用于制造高温材料和电子元件。
氨基酸是生命体中含有氮的有机化合物，是蛋白质的构建单位。
硝酰化合物是含有亚硝酰基（NO2）的化合物，它们在有机合成和药物研究中具有重要的应用。
总结起来，氮及其化合物在农业、化学、制药、材料科学等领域都具有重要的应用价值。
深入了解和掌握氮的化合物的性质和应用有助于我们更好地利用和开发这些化合物的潜力。
氮及其化合物的方程式
氮及其化合物的方程式氮及其化合物的方程式一、氮气1、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N 2Mg3N2放电2、氮气在放电的条件下与氧气反应：N2＋O 22NO2NH33、合成氨反应：N2＋3H2催化剂高温高压二、氨气1、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O2、少量氨在氯气中燃烧：2NH3＋3Cl2N2＋6HCl3、足量的氨和氯气反应:8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl4、氨气在纯净的氧气中燃烧：4NH3＋3O22N2＋6H2O5、氨气通过灼热的氧化铜：2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O6、氨气和水反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－7、氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋HCl NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋H＋NH4＋＋H2O8、氨水与醋酸反应：NH3·H2O＋CH3COOH CH3COONH4＋H2ONH3·H2O＋CH3COOH CH3COO－＋NH4＋＋H2O9、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2O Mg（OH)2↓＋2NH4ClMg2＋＋2NH3·H2O Mg（OH)2↓＋2NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入氨水:Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH）3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al（OH)3↓＋3NH4＋11、氯化亚铁溶液中加入氨水:FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH）2↓＋2NH4ClFe2＋＋2NH3·H2O Fe（OH)2↓＋2NH4＋12、向氯化铁溶液中加入氨水:FeCl3＋3NH3·H2O Fe（OH)3↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH）3↓＋3NH4＋13、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO4＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋(NH4）2SO4Cu2＋＋2NH3·H2O Cu(OH）2↓＋2NH4＋14、硝酸银溶液中加入少量氨水：AgNO3＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4NO3Ag＋＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4＋15、硝酸银溶液加入过量氨水：AgNO3＋3NH3·H2O [Ag（NH3）2］OH＋NH4NO3＋2H2O Ag＋＋3NH3·H2O Ag(NH3)2＋＋OH—＋2H2O16、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应:4NH3＋6NO5N2＋6H2O17、氨气在催化剂、加热的条件下和二氧化氮反应：8NH3＋6NO27N2＋12H2O18、氨气和氯化氢气体产生白烟：NH3＋HCl NH4Cl三、氯化铵1、氯化铵溶液与硝酸银溶液反应：NH4Cl＋AgNO3AgCl↓＋NH4NO3Cl－＋Ag＋AgCl↓2、氯化铵溶液呈酸性：NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HClNH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋3、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液并加热:NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH－NH3↑＋H2O4、氯化铵固体和消石灰共热：2NH4Cl＋Ca（OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O5、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中： Mg(OH)2＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋2H2OMg（OH)2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋2H2O6、向四羟基合铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液:Na[Al(OH)4]＋NH4Cl Al(OH）3↓＋NaCl＋NH3↑＋H2O[Al（OH)4]－＋NH4＋Al（OH）3＋NH3↑7、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合:Na2SiO3＋2NH4Cl2NaCl＋H2SiO3↓＋2NH3↑SiO32－＋2NH4＋H2SiO3↓＋2NH3↑8、饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热：NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2ONH4＋＋NO2－N2↑＋2H2O9、加热氯化铵:NH4Cl NH3↑＋HCl↑10、加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O11、加热硝酸铵:5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O12、强热硫酸铵：3（NH4)2SO4N2↑＋3SO2↑＋4NH3↑＋6H2O四、一氧化氮1、一氧化氮和氧气反应：2NO＋O22NO22、一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应:4NO＋3O2＋2H2O4HNO33、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O4、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应:NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O NO＋NO2＋2OH－2NO2－＋H2O五、二氧化氮1、二氧化氮与水反应:3NO2＋H2O2HNO3＋NO3NO2＋H2O2H＋＋NO3－＋NO2、二氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO2＋O2＋2H2O4HNO33、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应:2NO2＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2O2NO2＋2OH－NO2－＋NO3－＋H2O六、硝酸1、锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNO3（浓）Zn(NO3）2＋2NO2↑＋2H2OZn＋4H＋＋2NO3－Zn2＋＋2NO2↑＋2H2O2、锌和稀硝酸反应：3Zn＋8HNO33Zn(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Zn＋8H＋＋2NO3－3Zn2＋＋2NO ↑＋4H2O3、银与浓硝酸反应：Ag＋2HNO3(浓）AgNO3＋NO2↑＋H2OAg＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO2↑＋H2O氮及其化合物的方程式4、银与稀硝酸反应:3Ag＋4HNO33AgNO3＋NO ↑＋2H2O3Ag＋4H＋＋NO3－3Ag＋＋NO↑＋2H2O5、铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓）Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2OCu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O6、铜和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3（浓）3Cu（NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O7、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3（浓）Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O8、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O9、过量的铁与稀硝酸反应: 3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ↑＋4H2O10、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O11、硫与浓硝酸共热:S＋6HNO3（浓）H2SO4＋6NO2↑＋2H2O12、磷与浓硝酸共热：P＋5HNO3（浓）H3PO4＋5NO2＋H2O↑13、氧化钠溶于硝酸：Na2O＋2HNO32NaNO3＋H2ONa2O＋2H＋2Na＋＋H2O14、氧化铜与硝酸反应：CuO＋2HNO3Cu（NO3)2＋H2OCuO＋2H＋Cu2＋＋H2O15、氧化铁溶于硝酸：Fe2O3＋6HNO32Fe(NO3）3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O16、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3（浓）Fe（NO3)3＋NO2↑＋2H2OFeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋2H2O氮及其化合物的方程式17、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O18、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO3(浓)3Fe（NO3)3＋NO2↑＋5H2OFe3O4＋1OH＋＋NO3－3Fe3＋＋NO2↑＋5H2O19、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O20、二氧化硫通入浓硝酸中:SO2＋2HNO3H2SO4＋2NO2↑SO2＋2NO3－SO42－＋2NO2↑21、二氧化硫通入稀硝酸中：3SO2＋2HNO3＋2H2O3H2SO4＋2NO↑3SO2＋2NO3－＋2H2O4H＋＋3SO42－＋2NO↑22、氢硫酸与浓硝酸反应：H2S＋2HNO3(浓）S↓＋2NO2↑＋2H2OH2S＋2H＋＋2NO3－S ↓＋2NO2↑＋H2O23、氢硫酸与稀硝酸反应:3H2S＋2HNO33S↓＋2NO ↑＋4H2O3H2S＋2H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O24、亚硫酸与与浓硝酸反应：H2SO3＋2HNO3H2SO4＋2NO2↑＋H2OH2SO3＋2NO3－SO42－＋2NO2↑＋H2O25、亚硫酸与稀硝酸反应:3H2SO3＋2HNO33H2SO4＋2NO↑＋H2O3H2SO3＋2H＋＋2NO3－6H＋＋3SO42－＋2NO↑＋H2O26、氢碘酸与浓硝酸反应：2HI＋2HNO3（浓）I2＋2NO2↑＋2H2O4H＋＋2I－＋2NO3－I2＋2NO2↑＋2H2O27、氢碘酸与稀硝酸反应:6HI＋2HNO33I2＋2NO ＋4H2O8H＋＋2I－＋2NO3－3I2＋2NO＋4H2O28、氢氧化钠溶液与硝酸反应：NaOH＋HNO3NaNO3＋H2OH＋＋OH－H2O29、氢氧化镁与硝酸反应:Mg(OH）2＋2HNO3Mg(NO3)2＋2H2OMg(OH）2＋2H＋Mg2＋＋2H2O30、氢氧化铝与硝酸反应：Al（OH）3＋3HNO3Al(NO3)3＋3H2OAI（OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O31、氨水与硝酸反应：NH3·H2O＋HNO3NH4NO3＋H2ONH3·H2O＋H＋NH4＋＋H2O32、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3（浓)Fe(NO3）3＋NO2↑＋3H2OFe（OH)2＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋3H2O33、氢氧化亚铁与稀硝酸反应:3Fe(OH)2＋10HNO33Fe（NO3）3＋NO↑＋8H2O3Fe（OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O34、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应:Fe（NO3)2＋2HNO3（浓）Fe（NO3)3＋NO2↑＋H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑35、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3）2＋10HNO33Fe（NO3)3＋NO ↑＋5H2O3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O36、硫化钠与浓硝酸反应：Na2S＋4HNO32NaNO3＋S↓＋2NO2↑＋2H2OS2－＋4H＋＋2NO3－S↓＋2NO2↑＋2H2O37、硫化钠溶液与稀硝酸反应：3Na2S＋8HNO36NaNO3＋3S↓＋2NO ↑＋4H2O3S2－＋8H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O38、碘化钾溶液与浓硝酸混合：2KI＋4HNO3（浓）2KNO3＋I2＋2NO2↑＋2H2O2I－＋4H＋＋2NO3－I2＋2NO2↑＋2H2O39、碘化钾与稀硝酸反应：6KI＋8HNO36KNO3＋I2＋2NO↑＋4H2O6I－＋8H＋＋2NO3－3I2＋2NO↑＋4H2O40、亚硫酸钠与浓硝酸反应：Na2SO3＋2HNO3（浓)Na2SO4＋2NO2↑＋H2OSO32－＋2H＋＋2NO3－SO42－＋2NO2↑＋H2O41、亚硫酸钠与稀硝酸反应：3Na2SO3＋2HNO33Na2SO4＋2NO↑＋H2O3SO42－＋2H＋＋2NO3－3SO42－＋2NO↑＋H2O42、浓硝酸受热或见光分解:4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O七、硝酸钠1、实验室用硝酸钠固体与浓硫酸微热制备硝酸:NaNO3＋H2SO4NaHSO4＋HNO3↑2、硝酸钠受热分解：2NaNO32NaNO2＋O2↑、铜和硝酸钠的酸化溶液反应:3Cu＋2NaNO3＋4H2SO43CuSO4＋Na2SO4＋2NO↑＋4H2O 3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O4、加热硝酸铜固体：2Cu(NO3）22CuO＋2NO2↑＋O2↑5、加热硝酸银固体：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。
氮及其化合物
方法二：浓氨水与固态碱性物质反应
装置
H2 O
反应原理
浓 氨 水 中 存 在 以 下 平 衡 ： NH3 ＋ NH3· H2 O NH4 ＋OH ， 加入固
－ ＋ －
态碱性物质(如 CaO、NaOH、碱石灰等) 后：①消耗水且使 c(OH )增大，使平衡 逆向移动，②反应放热，促进 NH3· H2 O 的分解。
金属或H+或NO3-进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。
★ 中学化学中常见试纸的使用方法：
1、定性试纸的使用： 红色石蕊试纸―→变蓝(说明呈碱性)； 蓝色石蕊试纸―→变红(说明呈酸性)； 淀粉—KI 试纸―→变蓝(说明氧化性强于 I2)； 醋酸铅试纸―→变黑(说明存在 H2S 气体)。
使用定性试纸的第一步操作是将试纸润湿。
2、答题模板。 用定性试纸检验溶液时的答题方法：
将××××××试纸放于表面皿或玻璃片上，用洁净的 玻璃棒蘸取待测液点的试纸中部，试纸呈现××××× ×颜色。说明××××。
用定性试纸检验气体时的答题方法： 先取小片××××××××试纸用蒸馏水润湿，粘在玻 璃棒的一端，再放到盛有待测气体的容器口附近，试纸 呈现××××××颜色。说明××××。
应用于 NH＋ 4 的检验：
强碱 湿润红色 NH4 ――→ 无色气体 ――――→ △ 石蕊试纸 试纸 变蓝
＋
五、硝酸
1、物理性质 硝酸是无色、易挥发的液体，有 刺激性 气味，与水以任
意比例混溶。
2．化学性质
(1)不稳定性
△ 4HNO3=======2H2O＋4NO2↑＋O2↑ 或光照 ①反应： .
三、氨
1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气 小，易液化。极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验 证明。 2、化学性质 (1)与水反应： NH3＋H2O NH3· H 2O NH4+＋OH-氨水中含有的 ＋ － ＋ NH · H O 、 H O 、 NH 、 NH 、 OH 、 H 粒子有： 3 2 。NH3· H2O为可溶 2 3 4 性一元弱碱，不稳定，易分解： △ H2O NH3· H2O =====NH3↑＋ 。
氮及其化合物
（4）NO、NO2、O2 三种混合气体通入水中，可先按情况（1）求出 NO2 与 H2O 反应生 成的 NO 的体积，再加上原混合气体中的 NO 的体积即为 NO 的总体积，再按情况（3）进 行计算。 要点四、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1．大气的主要污染物是二氧化硫和二氧化氮，溶于水后会形成酸性溶液，随雨水降下 来会形成酸雨，pH＜5.6。
①与 H2 反应：
②与某些金属反应：
3Mg+N2
Mg3N2
③与 O2 反应：在通常情况下，与 O2 不发生反应，但在放电或高温的条件下能与 O2 直 接化合生成 NO。
N2+O2
2NO（闪电、汽车引擎中发生的反应）
NO 为无色无味有毒的难溶于水的气体，NO 很容易在常温下与空气中的 O2 化合，生 成 NO2。
类过度繁殖，鱼类死亡，水质恶化，若发生在淡水中称为“水华”，发生在海水中称为“赤 潮”。
7．水俣病——含汞的工业废水引起的水体污染，可使鱼类中毒，人食用中毒后的鱼会 造成人体汞中毒。
氨和铵盐
要点一、氨气
1、物理性质
通常状况下，氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（常温
常压下，体积比为 1∶700），氨的水溶液称为氨水。氨在加压下容易液化，液氨气化时吸收
C12H22O11
12C+11H2O。所以，二者的本质区别是物质中有没有现成的水分子。注意：
在浓硫酸作用下，结晶水合物失去结晶水属于浓硫酸的吸水性。
利用浓硫酸的吸水性，常用浓硫酸作干燥剂，浓硫酸可以干燥 H2、Cl2、O2、SO2、N2、 CO2、CO、CH4 等气体，但是它不能用来干燥碱性气体（如 NH3）和强还原性气体（如 HBr、 HI、H2S）。
第四节氮及其化合物
（5）干燥方法：碱石灰
问：干燥时能否用浓H2SO4、P2O5或无水CaCl2?
1.结合氨的实验室制法回答：能否用直接 加热NH4Cl的方法来制备NH3？
2.结合氨气的物理性质思考，多余的NH3 在进行尾气吸收时，应采取什么样的装置？
高考理综（20分）制取氨气并完成喷 泉实验（图中夹持装置均已略去）。
2、侯德榜制碱法： NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
（一）铵盐的定义
• NH4Cl晶体是由NH4+（铵根离子） 和Cl-（酸根离子）构成，像这样 由铵根离子和酸根离子构成的化 合物叫做铵盐。
（二）铵盐的形成及性质
NH3 + H+=NH4+
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式?
（2）收集氨气应用
法,要得到干燥
的氨气可选用___________做干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶 已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是____, 该实验的原理是_________。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明 引发喷泉的方法。
例2：（05上海）以下各种尾气吸收装置中， 适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是
讨论：（1）若剩余气体为O2，则
4NO2 + O2+2H2O=====4HNO3 ΔV
4mL 1mL
5mL
V
12-2=10mL
V=10 ╳4/5=8mL 所以有O2 ＝ （12-8）mL＝ 4mL
（2）若剩余气体是NO，则
3NO2+H2O=====2HNO3+NO
《氮及其化合物》课件
（一）氮气
3. 氮气的化学性质
N2+3Mg =点=燃= Mg3N2
N2+3H2 高温、高压 2NH3
催化剂
N2+O2 放=电=或=高=温2NO
一、氮气与氮的固定
（二）氮的固定
1. 含义: 将大气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫做氮的固定。 2. 分类:
自然固氮
大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物， 或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮。
（一）氨气的性质
2. 化学性质
现象： 烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉
（1）与水的反应：
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
氨的水溶液（俗称氨水）显弱碱性 能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。
2. 化学性质
（2）与酸的反应：
现象： 有大量白烟产生
原因： 氨与氯化氢相遇迅速反应生成固体小颗粒
≜ 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3) 制取装置： 固固加热装置 (4) 收集装置： 向下排空气法 (5) 棉花的作用：防止空气对流
（三）氨气的实验室制法
(6) 验满：
a. 湿润的红色石蕊试纸变蓝 b. 蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟
(7) 环保措施： 硫酸(或水)吸收多余的氨气
图5-10 二氧化氮溶于水的实验
二、一氧化氮和二氧化氮
结论：在一定条件下，NO与NO2可以相互转化。 反应的化学方程式为： ①NO→NO2: _____2_N_O_+__O_2_=__2_N_O_2____; ②NO2→NO: ____3_N_O__2+_H__2O__=__2_H_N__O_3_+_N_O___ (工业制取硝酸)。
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【课堂达标训练】
3．按要求写出下列反应的离子方程式：
(1)在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，并加热。 (2)在NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液。 (3)在浓NH4Cl溶液中加浓NaOH。 (4)NH4Cl溶液呈酸性的原因。 (5)在饱和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，产生刺激性气味 的气体和白色沉淀。
体隔绝了空气
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
解析： 氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，并且 分解产生的氯化氢和氨气能隔绝空气，破坏了可燃物的 燃烧条件，故能使幕布不宜着火。
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三、硝酸 C
解析： 酸性溶液中不能生成OH－，A错；NH4HCO3溶液 中NH4+和HCO-均可与OH－反应，B错；过量SO2通入氨水中， 得到酸式盐，C正确；D项氧元素不守恒，D错。
D．4 mL，NO
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规律方法：氨气的三种实验室制法 【例1】下面是实【验名室师制归取纳氨】气的装置和选用的试剂， 其中错误的方是法(1：D 加)热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物
解NH析4CAl．：，①N在H②4此Cl过受程热中产B．可生②能NH③堵3和塞HC导l，管C．但，③两因④者此遇不冷能D会用．重①①新的③生方成 法制取氨气；③中试管口未向下倾斜，会导致液体倒流
(1()3一)该定工条艺件需下控，制NON与O和NON2O存2物在质下的列量反之应比：接近1∶1。 解N_O_析(_若g_：)_n_＋((_2N_N)O_O气)_2∶(_体g_n)_上(_N。升O2)液N>21O体∶3(下g1)，降，则，其会气平导液衡致接常_触数__充表__分达_；，式使为尾K＝气被 充于会(底渣2分水(发进可)若 4上吸，)生入循生n述收C(分，环a产N工；(O解 石 使N中)艺O分∶， 灰 用3溶中)析n产 乳 ，2液(易采加N物 从 滤需O溶用入2之吸渣)保，气<的一收的1持所－原是塔主∶弱以液料顶要N1碱滤逆O，及喷成，性渣流则生淋分其，的接会成是离)在主触，导物子_酸成吸其_致，方_性分收_目_只程(_溶为填的(_有式尾_液C化是_Ca为气_a中(学_。(O__从OCH_式_Ha)_吸_)(2_； )2。N_收。微O_滤2。塔溶)2
入试管而使试管炸裂，③不可行；浓氨水滴入氧化钙固
体中，会发生CaO＋NH3·H2O==Ca(OH)2＋NH3↑，故可用 ②的方法制取氨气；浓氨水受热产生氨气，通过碱石灰
吸收水蒸气后得干燥的NH3，④符合要求。
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规律方法：氨气的三种实验室制法
【名师归纳】
方法1：加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 方法2：加热浓氨水 (1方)反法应3：原浓理氨：水与固态碱(性2)物装质置作：用制氨气
(2)电子守恒法：HNO3与金属的反应属于氧化还原反应， HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质 的量。
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一、氮的氧化物 答案： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 6.72
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一、氮的氧化物 2解．析(：201(23)·当江n苏(N化O)学>n，(N1O62))利时用，石NO灰过乳剩和；硝当酸n(工NO业)<的n(尾NO2) 气时(，含NONO2过、剩NO，2)剩反余应N，O2既会能与净Ca化(O尾H)气2反，应又生能成获C得a(应NO用3)广2。泛 的(C4a)(酸NO性2)溶2，液其中部C分a(工NO艺2)2流发程生如分下解：产物之一是NO，据得 失电子守恒可写出离子方程式：3NO2-＋2H＋==NO3-＋ 2NO↑＋H2O。
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三、硝酸
6．(2012·四川理综，13)向27.2 g Cu和Cu2O的混合 物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应， 生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH 溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀， 沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是( B )
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显黄色，如何处理？
物的生成。对照
四个选项，A符合
答案： 硝酸显黄色是由于硝酸见光或题受意热；会B发只生起分酸解的，
生成的NO2溶于浓硝酸所致，所以消除的作方用法；是C只通起入氧化
O2(或空气)，使其发生反应4NO2＋O2＋2剂H2的O=作=4用HN；O3D，只保作
存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴为凉反处应。物。
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
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实验探究：喷泉实验
1．喷泉形成的原理：容器内外存在较大的压强差。在 这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的 导管喷出来，即形成喷泉。
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二、氨、铵盐
3．(2012·福建理综，11)下列物质与水作用形成的 溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是( B )
A．二氧化氮 B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅
布解与4不析N．H易：4(C2着l0不0火A9反项·，应，上其；二海原B氧，因项化4是，)氮用(钠与浓与BH氯水2O化)反反铵应应溶生生液成成处HNaN理OOH3过和和的NHO2舞， ，台HNaN幕OOH3 与①NH幕4C布l反的应着产火生点N升H3高；C项②，幕硫布酸的镁质溶量液增与加NH4C③l不氯反化应铵； 分D项解，吸二收氧热化量硅，不降溶低于了水温，度也不④与氯N化H4铵Cl分反解应产。生的气
2．如何鉴别NO2与溴蒸气？
答案：由于NO2和Br2在性质上有不少相似性：①均具有 氧化性；②溶于水均有酸生成；③均可与碱反应；④均
为红棕色等。所以不能用淀粉KI试纸、pH试纸、NaOH溶
液来鉴别，但二者性质又有差别，可以用下列方法鉴别：
①AgNO3溶液；②CCl4；③用水洗法。
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成“喷泉”
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【课堂达标训练】 1．起固氮作用的化学反应是(A )
A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B．NO与O2反应生成NO2 C．NH3催化氧化生成NO D．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4
解析：氮的固 定是指将空气 中N2转化为氮的 化合物的过程。 符合题意的为A 项。
2．使容器内外产生较大的压强差的方法
(1)减小容器内压强：①容器内气体极易溶于水。②容 器内气体易与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收。 当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶 解(或2)与增溶大液容中器的内某压种强成：分容发器生内化的学液反体应由而于被受吸热收挥，发从(如而 浓使盐容酸器、内浓气氨压水迅、速酒降精低等，)在或外由界于大发气生压化作学用反下应，，外容部器液 内产体生迅大速量进气入体容。器使，容通器过内尖压嘴强导迅管速喷增出大，，形促成使喷容泉器。内
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学科思想：金属与硝酸反应计算中的守恒思想
【例4】38.4 mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用 后，共收集到气体22.4 mL(标准状况)。反应消耗的 HNO3的物质的量可能是( C )
A．1.0×10－3 【mo名l 师归纳】B．思1维.6模×型10－3 mol
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思维建模：加合式法巧解“循环反应”的计算题
【例2】将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立 于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混
合气体中O2的体积和剩余的2 mL气体分别是( A )
A．1.2 mL，NO
B．2.4 mL，O2
C．3.5 mL，O2
液体迅速向外流动，也能形成喷泉，例如喷雾器、人造 喷泉3．等喷均泉是实利验用成了败此的原关理键。：(1)装置气密性要好 (2)烧 瓶要干燥 (3)气体的纯度要大。
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实验探究：喷泉实验
【典例】喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是
存在压强差。
(1)图甲中，为化学教学中所用 的喷泉实验装置。在烧瓶中充满 干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛 有液体。
C．2.2×10－3 mol
D．2.4×10－3 mol
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学科思想：金属与硝酸反应计算中的守恒思想
【名师归纳】1.思维模型
2.计算方法
(1)原子守恒法：HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸 的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂 转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于 反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。
①下列组合中不可能形成喷泉的
是( )
A．HCl和H2O
B．O2和H2O
C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液 E．NO2和H2O
②设若用D组合Biblioteka 喷泉实验，烧杯中的液体一定是NaOH溶液吗？
③用A组合做喷泉实验时，若烧瓶中充满HCl气体，则
在标准状况下，做完实验后烧瓶中c(HCl)＝__mol·L－