九年级化学《碳的化学性质》
人教版九年级上册化学6.1.2碳的化学性质教学设计及说课
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解碳的化学性质，掌握碳的化学符号、原子结构、电子排布等基本知识。
2.学习碳的化学反应，如燃烧、还原、氧化等，了解其在生产、生活中的应用。
3.学会使用碳的性质进行实验操作，如制备二氧化碳、检测碳的存在等。
4.掌握碳的同素异形体（如金刚石、石墨、富勒烯等）的性质及用途。
-设想一：通过比较金刚石、石墨、富勒烯等碳的同素异形体的结构模型，引导学生理解其性质差异。
-设想二：设计问题情境，让学生运用所学知识解释日常生活中的碳相关现象，巩固对难点知识的掌握。
3.创设互动式教学环境，鼓励学生提问、讨论，激发学生的思维活力。
-设想一：开展小组讨论，让学生针对碳的化学性质和应用互相提问、解答。
-设想二：组织课堂问答，检验学生对碳的性质知识的掌握程度，并及时给予反馈。
4.注重课后巩固和拓展，通过布置适量的作业和实践活动，提高学生对知识的运用能力。
-设想一：设计具有挑战性的课后实验题目，鼓励学生自主探究碳的化学性质。
-设想二：布置研究性学习任务，让学生调查碳在生活中的应用，撰写研究报告。
5.关注学生的情感态度，激发学习兴趣，提高学生的学习积极性。
提示：可以从碳的燃烧、还原、氧化反应以及二氧化碳的制备和检测等方面展开论述。
2.设计一组实验，验证碳的化学性质，并记录实验过程和结果。实验题目如下：
-实验一：碳的燃烧反应
-实验二：碳的还原反应
-实验三：二氧化碳的制备和检测
要求：实验操作规范，数据记录准确，实验报告不少于500字。
3.深入了解碳的同素异形体，如金刚石、石墨、富勒烯等，并分析它们在结构和性质上的差异。请同学们绘制一份关于碳同素异形体的思维导图，要求涵盖以下内容：
《碳的化学性质》教案及说课稿
第六单元：课题1、金刚石、石墨和C60（第2课时：碳的化学性质）教学目标：1、知识与技能：通过实验和对实验现象的观察与分析，掌握碳在常温下的稳定性和高温时的化学活动性。
2、过程与方法：会对演示或展示的资料进行分析、归纳；引导学生通过讨论、探究等方式得出实验结果。
3、情感态度与价值观：以发展的眼光看待碳单质；树立物质的组成、结构决定性质，性质决定用途的观点。
教学重点：单质碳的化学性质。
教学难点：碳与某些氧化物的反应；学生分析能力的培养。
教学方法：观察现象→分析讨论→实验探究→总结提高。
明光市教学开放日公开教学教案——《碳的化学性质》明光市教学开放日公开教学教案——《碳的化学性质》附：板书计划✍二、碳的化学性质 1、常温下的稳定性2、碳与氧气的反应（可燃性） C+O 2点燃CO 22C+O 2点燃2CO3、碳与某些氧化物的反应（还原性） C+2CuO高温CO 2↑+2Cu （与金属氧化物反应）（黑色粉末） （红色粉末）澄清的石灰水变浑浊反应后的粉末中有红色物质3C+2Fe 2O 3高温3CO 2↑+4Fe（红色粉末） （黑色粉末）澄清的石灰水变浑浊反应后的粉末中有黑色物质 C+CO 2高温2CO （与非金属氧化物反应）均放出热量现象现象第六单元：“碳的化学性质”——九年级化学一、教材分析本单元（或课题）的特点是实验较多，联系生产和生活实际的内容也较多。
无论是讲物理性质，还是化学性质，都应尽可能地从演示实验引出；对一些不能在课堂演示的实验，可密切联系生产、生活实际，使学生听起来倍感亲切，接受起来比较自然，这样便于学生从它们的性质了解它们的用途。
教学目标：1、知识与技能：通过实验和对实验现象的观察与分析，掌握碳在常温下的稳定性和高温时的化学活动性。
2、过程与方法：会对演示或展示的资料进行分析、归纳；引导学生通过讨论、探究等方式得出实验结果。
3、情感态度与价值观：以发展的眼光看待碳单质；树立物质的组成、结构决定性质，性质决定用途的观点。
教案《碳的化学性质》
全国中小学“教学中的互联网搜索”优秀教学案例评选教案设计初中化学（二碳的化学性质）一.教案背景1.面向学生：中学2.学科：化学3.课时：1课时二.教学课题第六单元碳和碳的氧化物课题 1 金刚石、石墨和C60第 2 课时二碳的化学性质能力目标：发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。
教学目标：1.了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。
2.掌握单质碳的可燃性和还原性。
教学重点：单质碳的化学性质。
教学难点：碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。
三.教材分析人教版初中化学九年级上册第六单元《碳和碳的氧化物》课题1《金刚石、石墨和C60》共分2个课时，第1课时上第一部分一.碳的单质，本教案是第2课时，教材内容是二. 碳的化学性质。
本课题是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。
此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。
本节课要充分运用学生已学知识进行新知识的学习，已增长学生的知识链、能力链，并联系实际生活、联系科学研究进行教学提高学生学习兴趣。
在探究式教学过程中，引导学生自主探究，创新思维。
碳与氧化铜反应是学生学习的难点，通过实验，掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性。
实验时要引导学生着重观察两个问题，澄清石灰水发生了什么变化，试管里的粉末发生了什么变化，根据实验现象，由学生自己分析碳与氧化铜反应生成了什么物质，教师加以指导，写出反应的化学方程式，然后分析这个反应中，反应物和生成物的关系，引出还原反应，说明碳有还原性。
四. 教学方法及教学思路主要教学法①谈话法；②总结归纳法；③阅读法；④实验观察法。
教学思路由碳原子排列方式不同，决定了碳的几种单质的物理性质不一样，但碳原子的核外电子排列方式相同，决定它们的化学性质相似，引入碳的化学性质。
由于碳原子最外层有四个电子，在化学反应中不易得失电子，决定了碳的化学性质不活泼，即具有稳定性，可用于绘制字画。
九年级化学单质碳的化学性质
单质碳的化学性质1、常温下碳单质的化学性质。
2、碳具有可燃性：在氧气充足的条件下燃烧的化学方程式：在氧气不充足的条件下燃烧的化学方程式：3、碳在高温下可以夺取含氧物质中的氧元素，表现出性，可以用来。
（1）碳还原氧化铜的化学方程式:；实验的现象：。
实验注意事项：酒精灯加网罩的作用：；实验结束后，等到冷却后再将试管中的固体倒出，可以防止。
（2）碳还原氧化铁的化学方程式:（3）碳还原四氧化三铁的化学方程式：（4）碳还原二氧化碳的化学方程式：（5）碳和水在高温下制取水煤气：注：碳参加还原反应都要条件。
二氧化碳制取的研究1、工业上制取CO2的原理：2、实验室制取CO2：（1）药品：固态的：与液态的（2）原理：（3）实验装置：发生装置：根据和来确定，选择型发生装置制取。
收集装置：根据气体的和气体的溶解性确定，选择法收集，选择方法收集，因为。
空气的平均相对分子质量。
CO2的检验方法：；反应的化学方程式：。
CO2的验满方法：。
二氧化碳1、CO2的物理性质：（1）常温下CO2是颜色、气味的气体，于水，密度比空气。
（2）CO2在低温下可形成冰块状固体，俗称________。
该物质在升华时能___________，因此可以做制冷剂，用于________，还可以用作干冰灭火器。
2、二氧化碳的化学性质：（1）CO2________________________，可以用来灭火。
（2）二氧化碳可以与水反应，生成的________能使紫色石蕊溶液变______。
但是反应生成的物质不稳定，在加热时分解，已经变成红色的石蕊变为_______。
CO2与水反应的化学方程式________________________。
（3）二氧化碳可以使澄清的石灰水________。
次反应可以用于________________。
该反应的化学方程为________________________________________________3、CO2的用途：CO2是植物__________的原料，可以作_________。
初中九年级上册化学(人教版)：碳单质的化学性质
合作讨论
结合本节课所学知识，你认为这个装置还需 要改进吗？如何改进？
单质碳的化学性质
潜伏训练
一、化学性质不活泼
1、古代的字画为何可以长久保持而不变色？ 2、埋木桩之前，常要把埋入地里的那段用火微微 烧焦，这是为什么？
东 晋 王 羲 之 《 长 风 帖 》
二、可燃性
潜伏训练
精讲释疑 为何这位男士会晕倒在房间呢？
①
②
碳与某些氧化物的反应
①气密性检验 ②装药 ③固定装置 ④点燃酒精灯。 ⑤移出导管，停止加热。
1、固定装置过程中应该注意那些问题?
2、实验结束时,为何要先移出导管，再熄灭酒精 灯?
3、已知铜在受热的情况下， 容易被氧化。那这装置需要 改进吗?
Байду номын сангаас 三、还原性
失氧，被还原
2CuO + C =高=温= 2Cu + CO2
还原性
合作讨论
3、还原性——冶炼金属
（1）利用焦炭从铁矿中炼铁的化学方程式
（2）小组内还能想出利用碳冶炼出其他金属吗， 请写出化学方程式？
人教版初中九年级化学《第六单元课题1第二课时 碳的性质》评课稿(方案1)
初中化学《第六单元课题1第二课时碳的化学性质》评课稿（方案1）第二课时碳的化学性质本节课是初中化学第六章课题一的第二课时《碳的化学性质》，本节课注重从学生熟悉的日常事物着手来创设学习情景，教师积极引导学生去发现问题，充分发挥以学生为主体，以教师为主导的教学思路，通过“提出问题（发现问题）→实验探究→得出结论”这一系列活动来认识物质的性质，分析现象后得出结论，然后由物质的性质推导出物质的用途，激发学生积极主动地去探究、去学习，培养了学生科学的学习态度，使其真切地体验到探究学习的乐趣，从而收到了良好的教学效果。
教师结合科学发展的现实向学生说明随着科学研究的不断深入，对物质的了解也会更加细致，从而激发学生对科学的向往，激发学生自觉学习的动力。
亮点一：教师能够对演示实验——碳还原氧化铜，进行改进，使实验现象更明显，更直观的展示在学生面前这说明了教师的创新精神，这给学生一个感性的教材。
亮点二：在碳和氧气的反应不充分反应中，生成一氧化碳的讲解中注重引入生活中的例子，煤气中毒事件，并用图片展示出严重的后果，从而使安全教育达到更好的效果。
不足之处：有点紧张，教态不太自然；讲得不够流畅，与学生的互动较少，课堂气氛不够活跃。
本次化学教学活动对我的启发：教师无论在课堂还是课后都要善于思考，理论与实践相结合，多点对自己的教学进行反思和总结，不断修正自己的教学方法，树立正确的教学观念，与时俱进。
增加对学生的了解，多和学生沟通和交流，接收学生在学习化学上存在的疑问等有效信息，有针对性地进行教学。
同时也能增加师生的感情，令课堂气氛愉快，促进师生互动，增大教学效果。
提高化学用语的表述能力，提高化学教师的专业素养。
多留意教学上的细节方面，给学生打下扎实的化学基础。
多媒体的使用要恰当：注意课件，板书，视频，实验之间的平衡。
不要过渡依赖多媒体，忽视实验的重要性；也不要太过注重传统教学模式，忽视多媒体的作用。
初中化学《碳的化学性质》教学PPT课件
知1－练
2 用墨书写字,虽年久仍不变色,这是因为墨中主要成
分碳在常温下具有( ) B
A．可燃性
B．稳定性
C．还原性
D．氧化性
知1－练
3 用木制电线杆时,常把埋入地下部分表面烧焦,其主 要目是( ) D A．烧死蛀虫 B．使木杆变硬 C．烘干木材 D．使表面形成化学性质稳定炭层
知识点 2 碳可燃性
知2－导
知2－讲
【例2】下列有关碳化学性质描述中正确是( ) D A．碳具有可燃性,燃烧时一定生成二氧化碳 B．碳充分燃烧时放热,不充分燃烧时吸收热量 C．木炭可以燃烧,金刚石不能燃烧 D． C60 在氧气中充分燃烧化学方程式为： 点燃 C60+60O2 ==== 60CO2
知2－讲
导引：碳单质都具有可燃性,燃烧产物与氧气量有关. 金刚石、石墨、木炭、C60 等碳单质具有相似化学 性质.如木炭具有可燃性,石墨、金刚石在一定条件 下也能燃烧.碳单质燃烧产物与氧气量有关,氧气充 足时会生成二氧化碳,氧气不充足时生成一氧化碳, 不过都会放出热量.
知2－讲
问题
回顾木炭在氧气中燃烧实验,燃烧现象是什么?
发出白光,放出热量, 生成一种能使澄清 石灰水变浑浊气体.
知2－导
归纳
知2－导
化学方程式：C＋O2==点=燃==CO2 木炭在氧气中不充分燃烧时,生成一氧化碳. 化学方程式：2C＋O2=点==燃==2CO
【视频播放】金刚石在液态氧气中燃烧.
(来自《点拨》)
总结
知2－讲
物质燃烧时,反应物浓度会影响反应现象,如： 1．氧气浓度不同,燃烧剧烈程度不同
如木炭在氧气中剧烈燃烧,发出白光,在空气 中燃烧时不剧烈,发出红光；硫在氧气中燃烧发出 明亮蓝紫色火焰,在空气中燃烧发出微弱
《碳的化学性质》教案及说课稿
《碳的化学性质》教案及说课稿教学目标：1. 让学生了解碳的基本化学性质，如可燃性、还原性和稳定性。
2. 使学生掌握碳单质和碳的化合物之间的转化关系。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。
教学内容：第一章：碳的基本化学性质1.1 碳的可燃性1.2 碳的还原性1.3 碳的稳定性第二章：碳单质之间的转化2.1 碳的氧化反应2.2 碳的还原反应2.3 碳的置换反应第三章：碳的化合物之间的转化3.1 碳酸盐的与分解3.2 碳酸的与分解3.3 碳氢化合物的转化第四章：碳的氧化物4.1 一氧化碳的与性质4.2 二氧化碳的与性质4.3 一氧化碳和二氧化碳的鉴别方法第五章：碳的卤化物5.1 碳卤化物的制备与性质5.2 碳卤化物的结构与命名5.3 碳卤化物的反应特点教学方法：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索碳的化学性质。
2. 通过实验和观察，培养学生的实践操作能力和观察能力。
3. 利用多媒体教学，生动展示碳的化学反应过程，提高学生的学习兴趣。
教学评估：1. 课堂问答：检查学生对碳的化学性质的理解和掌握程度。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作能力和观察能力。
3. 课后作业：巩固学生对碳的化学性质的知识点。
教学资源：1. 实验仪器和试剂：进行碳的化学性质实验。
2. 多媒体教学设备：展示碳的化学反应过程。
3. 教材和参考书：提供碳的化学性质的相关知识。
教学步骤：第一章：碳的基本化学性质1.1 碳的可燃性1. 介绍碳的可燃性概念。
2. 进行碳的可燃性实验，观察实验现象。
3. 分析碳的可燃性原因。
1.2 碳的还原性1. 介绍碳的还原性概念。
2. 进行碳的还原性实验，观察实验现象。
3. 分析碳的还原性原因。
1.3 碳的稳定性1. 介绍碳的稳定性概念。
2. 进行碳的稳定性实验，观察实验现象。
3. 分析碳的稳定性原因。
第二章：碳单质之间的转化2.1 碳的氧化反应1. 介绍碳的氧化反应概念。
《碳的化学性质》教案及说课稿
《碳的化学性质》教案及说课稿教学目标：1. 让学生了解碳的基本化学性质，如可燃性、还原性和稳定性。
2. 使学生掌握碳单质之间的转化以及碳与其他元素化合的规律。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。
教学内容：1. 碳的基本化学性质2. 碳单质之间的转化3. 碳与其他元素的化合物4. 碳的化学反应原理5. 碳化合物在生活中的应用教学重点与难点：重点：1. 碳的基本化学性质2. 碳单质之间的转化3. 碳与其他元素的化合物难点：1. 碳的化学反应原理2. 实验操作和观察能力的培养教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯、镊子、滴定管等。
2. 实验试剂：石墨、木炭、氧气、氢气、硫酸、硝酸等。
3. 课件和教学素材。
教学过程：第一章：碳的基本化学性质1.1 导入：通过展示碳的单质形态（石墨和木炭），引发学生对碳的兴趣。
1.2 讲解：介绍碳的可燃性、还原性和稳定性。
1.3 互动：学生分组讨论，举例说明碳的基本化学性质。
1.4 实验：学生分组进行实验，观察碳的燃烧、还原和氧化反应。
1.5 总结：概括碳的基本化学性质，引导学生思考碳在化学反应中的作用。
第二章：碳单质之间的转化2.1 导入：通过展示碳单质之间的转化过程，引导学生关注碳的化学性质。
2.2 讲解：介绍碳单质之间的转化规律，如石墨转化为金刚石。
2.3 互动：学生分组讨论，举例说明碳单质之间的转化过程。
2.4 实验：学生分组进行实验，观察碳单质之间的转化现象。
2.5 总结：概括碳单质之间的转化规律，引导学生思考碳单质在工业应用中的重要性。
第三章：碳与其他元素的化合物3.1 导入：通过展示碳与其他元素化合的产物，引导学生关注碳的化学性质。
3.2 讲解：介绍碳与其他元素化合的规律，如碳与氧、氢、硫等元素的化合物。
3.3 互动：学生分组讨论，举例说明碳与其他元素的化合物。
3.4 实验：学生分组进行实验，观察碳与其他元素化合物的反应现象。
九年级上化学碳和碳的氧化物知识点
九年级上化学碳和碳的氧化物知识点化学中的碳和碳的氧化物主要包括以下知识点：1. 碳的性质：- 碳是一种非金属元素，原子序数为6，原子量为12.01。
- 碳的最外层电子结构为2, 4，属于第14族元素。
- 碳有四个价电子，可以形成四个共价键，通常与氧、氢、氮等元素形成化合物。
2. 碳的同素异形体：- 石墨：由层状的六角环状碳原子构成，是碳的一种同素异形体。
石墨层之间的结合力较弱，可以轻易地进行剥离。
- 金刚石：由密堆排列的六角环状碳原子构成，是碳的另一种同素异形体。
金刚石非常坚硬，在常温下不易溶解。
3. 碳的氧化物：- 一氧化碳（CO）：由一个碳原子和一个氧原子组成，是一种无色、无臭、无味的气体。
一氧化碳是一种亲受体，可以与铁离子形成络合物，导致缺氧。
- 二氧化碳（CO2）：由一个碳原子和两个氧原子组成，是一种无色、无臭的气体。
二氧化碳广泛存在于大气中，并且是温室效应的主要原因之一。
4. 碳的化合物：- 烷烃：由碳和氢原子组成，含有碳氢键。
例如甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）。
- 烯烃：由碳和氢原子组成，含有一个或多个碳碳双键。
例如乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）。
- 炔烃：由碳和氢原子组成，含有一个或多个碳碳三键。
例如乙炔（C2H2）。
- 醇：由碳、氢和氧原子组成，含有一个或多个羟基（-OH）。
例如甲醇（CH3OH）和乙醇（C2H5OH）。
- 酮：由碳、氢和氧原子组成，含有一个碳氧双键。
例如丙酮（CH3COCH3）。
以上是初中化学中关于碳和碳的氧化物的主要知识点，涉及到的内容还有很多，需要详细学习和掌握。
九年级化学碳磷硫知识点
九年级化学碳磷硫知识点碳、磷和硫是化学中常见的元素，它们在自然界和生活中都具有重要的作用。
在九年级化学课程中，我们将学习碳磷硫的基本性质、特点，以及与它们相关的化合物和反应。
以下是对九年级化学碳磷硫知识点的总结。
一、碳的性质和应用1. 碳的性质碳是自然界中广泛存在的元素之一，它具有以下重要的特点：- 碳是生命的基础。
所有有机物都含有碳，并且碳形成了生物体内的骨架结构。
- 碳具有四个价电子，可与其他元素形成共价键，形成稳定的化合物。
- 碳具有很强的稳定性和高熔点，使其适合在高温条件下进行化学反应。
2. 碳的应用碳在生活和工业中有广泛的应用，其中包括：- 燃烧：碳是一种优良的燃料，可以产生大量的热能。
- 制造材料：碳可以制造各种材料，如石墨、钢铁和炭纤维等。
- 生物化学：碳是有机物的基础，参与生命体内的重要化学反应。
二、磷的性质和应用1. 磷的性质磷是第15号元素，它具有以下的性质和特点：- 磷具有较低的熔点和沸点，易与氧气反应形成氧化物。
- 磷在常温下通常以白磷的形式存在，是一种有毒且易燃的物质。
- 磷是生物体内的重要成分之一，参与细胞代谢和能量转化。
2. 磷的应用磷在农业、医药和工业中具有重要的应用，其中包括：- 农业肥料：磷肥可以提供植物生长所需的磷元素。
- 化学药品：磷化合物是医药和农药的重要原料。
- 金属材料：磷在合金中具有改善材料性能的作用，用于生产不锈钢和合金钢等。
三、硫的性质和应用1. 硫的性质硫是第16号元素，具有以下性质和特点：- 硫的常见形式是黄色固体，具有刺激性的气味。
- 硫可与许多元素和化合物反应，形成硫化物。
- 硫具有较高的熔点和沸点，是一种化学性质较活泼的非金属元素。
2. 硫的应用硫在工业和日常生活中具有广泛的应用，包括：- 化学工业：硫用于生产硫酸、硫酸盐和硫化物等化学品。
- 燃料处理：硫可用于净化燃料和减少排放的硫化物。
- 药品和农药：一些药品和农药中含有硫元素。
总结：在九年级化学课程中，我们学习了碳、磷和硫的基本特性和应用。
人教版九年级化学第2课时 碳的化学性质公开课课件
事实
解释
A 书写档案规定必须使用碳素墨水
碳的化学性质稳定
B 石墨能够作电池的电极材料
石墨能够导电
C
焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还 原出来
焦炭具有氧化性
D 制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖 活性炭具有吸附性
►为你理想的人，否则，爱的只是你在他身上找到的你的影子。 ►有时候，我们愿意原谅一个人，并不是我们真的愿意原谅他，而是我们不 愿意失去他。不想失去他，惟有假装原谅他。不管你爱过多少人，不管你 爱得多么痛苦或快乐。最后，你不是学会了怎样恋爱，而是学会了，怎样 去爱自己。
课题1
金刚石、石墨和C60
第2课时 碳的化学性质
导入新课
古代名画历经几百年 甚至几千年而依然色 泽鲜艳不褪色，你知 道其中的原因吗？
讲授新课
ห้องสมุดไป่ตู้学习目标
01 了解常温下碳的稳定性。 02 掌握不同条件下碳与氧气的反应。 03 掌握碳与某些氧化物的反应，认识碳的还原性。
一 碳的化学性质 1.常温下，碳的化学性质稳定
思考与交流
1
“碳”和“炭”有什么区别？
2
“无定形炭”为什么用这 个“炭”？
“碳”指碳元素，属于化学用语。 在书写元素名称和碳的单质及碳 的化合物中用到。
“炭” 不是化学用语，无定形炭 是石墨的微小晶体和少量杂质构 成的混合物，常写成：木炭，活 性炭，焦炭，炭黑等。
课堂小结
碳 的 化 学 性 质
碳的稳定性 碳的可燃性
碳原子最外层有4个电子，既不容易得到 电子，也不容易失去电子，因此在常温 下，化学性质相对稳定。 所以用墨书写或绘制的古字画能长久保 存而不变色。
碳原子的结构示意图
思考与交流
碳的化学性质说课稿(23张PPT)
活动三
氧化铜失去氧，发生了还原反应
教材分析 学情分析 教法分析
高温
教学过程
C+2CuO
还原性
2Cu+CO2↑ 板书设计
教学反思
碳得到氧 ， 发生了氧化反应
设计意图：
1、通过分析、讲解，突破难点。
导 活活 入 动动 新 探探 课 究究
课当 堂堂 小练 结习
活动三
设计意图：通过动画，从微观的角度让学生
3、重点和难点
重点
碳单质的化学 性质
教材分析
难点
碳与某些氧化物的 反应
学情分析 教法分析 教学过程 板书设计 教学反思
学习兴趣浓厚
推理能力不足
实际应用 能力较差
学生特点
实验分析 能力欠缺
教材分析
学情分析
教法分析 教学过程 板书设计 教学反思
对物质的化学性 质有一定的认识
渴望获得化学知识
类比推理法
2C+O2 点燃 2CO（O2不足）
教学反思
作燃料导 活
入动 新探
度 下
②还原性
高温
2CuO +C
2Cu + CO2
课
冶炼 课课
金属
堂堂 小小
结结
究
当 堂 练 习
教材分析
1、具有保存价值的档案等都使用碳素墨水书写， 学情分析
这是因为墨汁中的碳 (
)
教法分析
A．常温下化学性质稳定 B．常温下被氧化成稳定性的物质
入 新 课
动点。 堂 堂
2、通过类比得出：量变引起质变。
小练
结习
活动二
设计意图：结合新闻实例，提高安全常识。
教材分析
初中化学《单质碳的化学性质》教案
初中化学《单质碳的化学性质》教案一、教学目标1.了解碳元素的化学性质，理解碳与氧气反应的过程及条件。
3.结合生活实际，提高学生对化学知识的运用能力。
二、教学重难点重点：碳的化学性质及其与氧气反应的条件。
难点：实验操作及现象的观察、分析。
三、教学过程1.导入新课师：同学们，大家好！上一节课我们学习了碳元素的存在形式，知道了碳元素在自然界中广泛存在。
那么，今天我们来学习一下单质碳的化学性质，看看碳元素在化学反应中有什么特点。
2.知识讲解（1）碳的化学性质①可燃性：碳在氧气中可以燃烧，二氧化碳和水。
②还原性：碳可以还原某些金属氧化物，金属和二氧化碳。
③惰性：碳在常温下不易与其他物质发生化学反应。
（2）碳与氧气反应的条件①足够的氧气：碳在氧气中燃烧，需要氧气作为氧化剂。
②高温：碳在氧气中燃烧，需要达到一定的温度。
3.实验观察（1）实验一：碳在氧气中燃烧师：下面，我们来做一个实验，观察碳在氧气中燃烧的现象。
请同学们准备好实验器材，按照实验步骤进行操作。
实验步骤：①准备一个集气瓶，加入少量氧气。
②用镊子夹取一小块木炭，点燃。
③将点燃的木炭迅速放入集气瓶中，观察现象。
实验现象：木炭在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的火焰，二氧化碳和水。
（2）实验二：碳还原氧化铜师：我们来做第二个实验，观察碳还原氧化铜的现象。
请同学们按照实验步骤进行操作。
实验步骤：①准备一个试管，加入少量氧化铜。
②用镊子夹取一小块木炭，点燃。
③将点燃的木炭放入试管中，观察现象。
实验现象：木炭与氧化铜反应，金属铜和二氧化碳。
①碳在氧气中可以燃烧，二氧化碳和水。
②碳可以还原氧化铜，金属铜和二氧化碳。
③碳的化学性质具有可燃性、还原性和惰性。
5.课堂小结师：今天我们学习了单质碳的化学性质，知道了碳在化学反应中的特点。
希望大家能够通过本节课的学习，掌握碳的化学性质，为后续学习打下基础。
6.作业布置（1）熟记碳的化学性质。
（2）完成课后练习题。
四、课后反思本节课通过讲解和实验，让学生了解了单质碳的化学性质。
《碳的化学性质》教案及说课稿
《碳的化学性质》教案及说课稿一、教学目标1. 让学生了解碳的基本化学性质，包括碳的燃烧、还原、氧化等反应。
2. 使学生掌握碳的化学符号、分子式以及相关的化学方程式。
3. 培养学生运用化学知识分析问题、解决问题的能力。
4. 提高学生对化学实验的操作技能，培养学生的观察能力、实验能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）碳的燃烧反应及其化学方程式。
（2）碳的还原反应及其化学方程式。
（3）碳的氧化反应及其化学方程式。
2. 教学难点：（1）碳的燃烧反应中氧气与碳的化学计量比。
（2）碳的还原反应中碳与氧化物的化学计量比。
（3）碳的氧化反应中碳的氧化态变化。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考碳的化学性质。
2. 利用实验演示法，让学生观察碳的化学反应现象。
3. 采用分组讨论法，培养学生团队合作精神，提高学生的沟通能力。
4. 运用案例分析法，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
四、教学准备1. 教师准备：熟练掌握碳的化学性质及相关知识，准备相关教学案例。
2. 学生准备：预习碳的化学性质相关内容，了解基本概念。
3. 实验器材准备：实验室用具、碳源、氧化剂、还原剂等。
五、教学过程1. 导入新课通过展示碳的单质形态（石墨、金刚石等）引出碳的化学性质，激发学生兴趣。
2. 知识讲解讲解碳的燃烧反应、还原反应和氧化反应，引导学生掌握相关化学方程式。
3. 实验演示进行碳的燃烧、还原、氧化反应的实验演示，让学生观察并记录实验现象。
4. 分组讨论让学生分组讨论实验现象，分析碳的化学性质，引导学生运用化学知识解决问题。
5. 案例分析分析实际生活中的碳的化学性质应用，如碳的燃烧在锅炉中的应用，碳的还原在冶炼金属中的应用等。
6. 课堂小结7. 作业布置布置有关碳的化学性质的练习题，巩固所学知识。
8. 课后反思反思本节课的教学效果，调整教学方法，为后续课程做好准备。
六、教学拓展1. 引导学生探讨碳的同素异形体之间的转化关系，如石墨转化为金刚石的化学反应。
九年级化学碳知识点总结
九年级化学碳知识点总结在九年级的化学课程中，学生们接触并学习了关于碳的知识。
碳是化学中非常重要的元素之一，也是有机物的基本组成部分。
它的性质和化合物的特点对生活和工业都有着重要的影响。
本文将对九年级化学课程中关于碳的知识点进行总结。
1. 碳的基本性质碳是一种非金属元素，化学符号为C。
它的周期表位置是第14族，原子序数为6，原子量约为12。
碳是天然界中最丰富的元素之一，可以以多种形式存在，如石墨、石煤、煤炭和钻石。
2. 碳的同素异形体碳有多种同素异形体，其中最常见的有石墨、石煤和钻石。
这些同素异形体具有不同的物理和化学性质。
例如，石墨是一种有光泽的黑色固体，具有良好的导电性和导热性；钻石则是一种无色透明的宝石，硬度非常高，用于制作珠宝和切割工具。
3. 有机化合物碳是有机化合物的基础，几乎所有的有机物都含有碳。
根据碳的结构、化学键和功能基团的不同，有机化合物可以分为烷烃、烯烃、芳烃、醇、酚、醛、酮、酸和酯等多个类别。
这些有机化合物在生活和工业中都有广泛的应用。
4. 有机物的特点有机物具有一些特殊的性质和特点。
首先，有机物通常是可燃的，可以在氧气的存在下燃烧产生二氧化碳和水。
其次，有机物的熔点和沸点较低，使得它们能在相对较低的温度下发生化学反应。
此外，有机物还可以通过取代、加成、消除、脱水和氧化等多种反应进行转化。
5. 烃和烯烃烃是一类只含有碳和氢元素的有机化合物。
根据化学键的类型，烃可以分为饱和烃和不饱和烃。
其中，饱和烃的碳原子间只有单键，不饱和烃则含有双键或三键。
烯烃是一类具有双键的不饱和烃，根据双键的位置，可以分为直链烯烃和环烯烃。
6. 芳烃芳烃是一类具有苯环结构的有机化合物。
它的特点是苯环中的碳原子间有一个共振结构，使得芳烃具有很高的稳定性和化学活性。
芳烃往往用于合成染料、药物和塑料等。
7. 醇、酚、醛、酮和酸醇是一类含有羟基（OH）官能团的化合物。
酚是一类含有苯环并带有羟基的化合物。
醛和酮是含有羰基（C=O）官能团的化合物，区别在于醛官能团连接在碳链的端部，而酮则连接在碳链的中部。