初中化学实验总结大全

气体的制备

收集气体的方法：排水法和排空气法

注：A 用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作；用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气。

B 集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了减少集气瓶内的气体向空

气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空气大的气体，在正放在桌面上。

C 收集气体时验满的方法：（1）排水法：集气瓶里的水要装满，瓶口处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排

出为止。(2)排空气法：要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内。

气体的干燥与除杂

气体的干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体

（1）选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应。

（2）选择干燥装置：由干燥剂的状态来决定。干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。

气体净化除杂原则：不减少被净化气体，不引进新的杂质。

除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，或用能与杂质生成沉淀、可溶性物质的试剂。

除杂顺序：一般来说，除杂在前，干燥在后。

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氧气（O2）

氧气 (通常状况下) 化学性质及用途

无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

医疗、潜水、航天、炼钢、炼铁、切割金属、焊接金属

（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）

1、氧气的检验：

在空气中，带火星的木条不复燃；在氧气中，带火星的木条复燃，剧烈燃烧。

2、氧气的物理性质：

无色、无味的气体、密度比空气略大、不易溶于水、液态和固态氧均为淡蓝色。

3、氧气的化学性质：（化学性质活泼）

①红磷与氧气反应： 4P + 5O2点燃2P2O5

磷氧气五氧化二磷（白色固体）

现象：黄色火焰、大量白烟。

②铁丝与氧气反应：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

铁氧气四氧化三铁（黑色固体）

现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。

③木炭与氧气反应：C + O2点燃CO2

碳氧气二氧化碳

现象：在氧气中燃烧，发出白光；在空气中燃烧，发出红光。

④氢气与氧气反应：2H2 + O2点燃2H2O

氧气的制取

五、氧气的制法：

1、氧气的工业制法：

分离液态空气法（利用沸点不同）——物理变化。

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2、高锰酸钾分解制氧气

（1）药品：高锰酸钾（紫黑色固体）

（2）装置：

（3）原理：

2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气

（紫黑色固体）（黑色固体）

（4）注意事项：

①试管口略向下倾斜——防止冷凝水回流使试管炸裂。

②试管口要塞棉花——防止高锰酸钾受

热进入导管。

③加热时要先均匀加热，后固定集中加

热。

④用排水法收集氧气时，有连续的气泡

产生时才可以开始收集气

体，否则收集到的氧气不纯。

⑤实验结束后，要先撤导管后熄灭酒精

灯——防止水槽中的水倒

吸入试管中，使试管炸裂。

（5）操作过程：连接仪器→检查气密性→装药品→组装仪器→加热→收集气体→从水槽

中撤出导管→熄灭酒精灯（6）用KMnO4制氧气时如何检查装置的气密性．．．．．．．．

---------塞紧单孔塞，将导管伸入装有水的烧杯中，用手握住大试管，如果导管口处有气泡产生，松开手后，有一段水柱倒吸入导管内，则说明气密性良好。

（7）氧气可以用排水法收集，因为氧气不易溶于水，且不与水反应。

（8）氧气可以用向上排空气法收集,因为氧气密度比空气大。

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------3、过氧化氢分解制氧气

①药品：过氧化氢水溶液、二氧化锰（黑色固体）

②原理：2H2O2 MnO22H2O + O2↑

过氧化氢水氧气

★注意：

（1）二氧化锰是这个化学反应的催化剂；（2）催化剂不是只有二氧化锰一种，许多物质都可以做催化剂

（3）过氧化氢溶液指的是过氧化氢和水的混合物。

③装置：

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4、氯酸钾制取氧气

2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑

氯酸钾氯化钾氧气

（1）实验时注意的问题：A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精