第六章19讲化学能与热能知识点汇总

高三化学高考知识经典荟萃

第六章第19讲

1、焓变计算公式

(1)根据物质具有的能量来计算______________________________________________

(2)根据化学键的断裂与形成计算___________________________________________

2、常见的放热反应________________________________________________________________

常见吸热反应____________________________________________________________________ 3、已知2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。

燃烧的热化学方程式_________________________________________________

燃烧热的热化学方程式_______________________________________________

4、已知：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，若向一定体积密闭容器中加入1 mol

N2和3 mol H2，充分反应后，放出热量 (填“＞”“＜”或“＝”)92.4 kJ，说明判断的理由__________________________________________________________________________。

5、常见物质中的化学键数目

物质

CO2

(C==O)

CH4

(C—H)

P4

(P—P)

SiO2

(Si—O)

石墨金刚石

S8

(S—S)

Si

键数

6时，_______纯物质完全燃烧生成

7、中和热：在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成________________时所放出的热量。强酸与强

碱反应的中和热ΔH＝_____________

8、中和热测定用于搅拌的仪器名称________________________________________________

测定原理：ΔH＝______________________________

c＝______ J·g－1·℃－1＝_____________kJ·g－1·℃－1；n为生成______的物质的量

9、请根据图1和图2写出过程Ⅰ的热化学方程式___________________________________