微粒间作用力与物质的性质-课件
微粒间的作用力
微粒间的相互作用要点：1．了解化学键的定义,了解离子键、共价键的形成。
2．了解离子化合物和共价化合物的结构特征并能初步解释其物理性质一、化学键的含义与类型1．化学键：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。
注意：（1）化学键定义中的原子是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带电原子或原子团（即离子）；（2）化学键定义中“相邻”“强烈的相互作用”是指原子间紧密的接触且能产生强烈电子与质子、电子与电子、质子与质子间的电性吸引与排斥平衡作用。
物质内不相邻的原子间产生的弱相互作用不是化学键；（3）化学键的形成是原子间强烈的相互作用的结果。
如果物质内部相邻的两个原子间的作用很弱，如稀有气体原子间的相互作用，就不是化学键。
它们之间的弱相互作用叫做范德华力（或分子间作用力）。
化学键的常见类型：离子键、共价键、金属键。
（一）、共价键1.共价键的概念：原子之间通过共用电子形成的化学键称为共价键。
2.成键元素:通常是非金属元素原子形成的化学键为共价键。
结果是使每个原子都达到8或2个电子的稳定结构,使体系的能量降低,达到稳定状态。
3.形成共价键的条件:同种或不同种的原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。
（二）、离子键1．离子键的概念：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
2．成键元素：一般存在于金属和非金属之间。
3．形成离子键的条件：成键原子的得、失电子能力差别很大（活泼金属与活泼非金属之间）例如：在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠静电作用形成化学键——离子键，构成氯化钠。
由于钠和氯原子之间是完全的得失电子，他们已形成了离子，因此NaCl中的微粒不能再叫原子，而应该叫离子。
【例题1】.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小【例题2】.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水二、离子化合物与共价化合物1．离子化合物：含有离子键的化合物。
物质变化与微粒间作用力
物质变化与微粒间作用力1．分子间作用力(1)定义把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
(2)特点①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。
(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。
例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。
2．氢键(1)定义分子间存在的一种比范德华力稍强的相互作用。
(2)形成条件除H外，形成氢键的原子通常有O、F、N。
(3)氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。
分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。
3．物质的溶解或熔化与微粒间作用力变化的关系(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，生成物发生电离，其分子内共价键被破坏，如CO2、SO2等。
②有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的化学键不被破坏，而破坏分子间作用力，如蔗糖、酒精等。
④某些非金属或共价化合物熔化时破坏分子间作用力或氢键，如I2熔化破坏分子间作用力，而冰融化主要破坏氢键。
(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl 2、F 2等。
1．(2019·武汉调研)下列过程中，共价键被破坏的是( )①碘升华②溴蒸气被炭吸附 ③乙醇溶于水④HCl 气体溶于水 ⑤冰融化⑥NH 4Cl 受热 ⑦氢氧化钠熔化A ．①④⑥⑦B ．③④⑥C ．①②④⑤D ．④⑥ 答案 D2．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )A ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑B ．Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑C ．Cl 2＋H 2O HClO ＋HClD ．NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O答案 A3．下列变化需克服相同类型作用力的是( )A ．碘和干冰的升华B ．硅和C 60的熔化C ．氯化氢和氯化钾的溶解D ．溴和汞的汽化答案 A4．下图中每条折线表示元素周期表中第Ⅳ A ～第Ⅶ A 族中的某一族元素氢化物的沸点变化。
微粒间的相互作用力
2.原子结构 原子结构
原子结构示意图 电子排布式 电子轨道表示式
三、分子的极性与分子空间构型
对于A 型双原子分子， 对于 2或AB型双原子分子，取决于 型双原子分子 对于A 型分子， 对于 nBm型分子，取决于 极性或非极性键 。 。
分子空间Байду номын сангаас型
直线型： CO2、CS2、C2H2 直线型： 正四面体型： 正四面体型：CH4、CCl4、P4 三角锥型： 三角锥型： NH3 苯分子、 平面型： 平面型：BF3、SO3、苯分子、CH2=CH2 角型： 角型： H2O、SO2 、
分子晶体 原子晶体 离子晶体
金属键
金属阳离子 自由电子 静电作用 金属 金属单质 金属晶体
成键的元素 主要是活泼 物质属类 晶体类型 对物质性质 的影响
2﹒分子间作用力的比较 ﹒
范德华力 存在、 存在、构 成条件
分子之间 普遍性
氢键
分子之间或分子内 N、O、F与H原子间 、 、 与 原子间 稍弱
强度及影 很弱 响因素 相对分子质量
对物质性 、 熔沸点升高 熔沸点、 熔沸点、聚集状态 NH3、H2O、HF熔沸点升高 质的影响 水和乙醇任意比例互溶
溶解度、 溶解度、颜色等物 冰的密度比水小 理性质 相似相溶原理
ⅠA~ⅦA族氢化物沸点的变化规律 Ⅶ 族氢化物沸点的变化规律
相对分子质量对范德华力的影响
冰中水分子之间形成氢键
二、化学用语
微粒间的相互作用力
一、作用力的类型
离子键 非极性键 化学键 微粒间的相 互作用力 分子间 作用力 共价键 极性键 金属键
范德华力 氢键
1﹒化学键的比较 ﹒ 离子键 成键微粒 成键本质
阴、阳离子 静电作用 金属非金属 离子化合物 离子晶体
新教材高中化学专题3微粒间作用力与物质性质第3单元共价键共价晶体第2课时共价晶体教师用书苏教版选择性
第2课时共价晶体学习任务1．能分析共价键的键能与化学反应中能量变化的关系。
2．能根据共价晶体的微观结构预测其性质。
一、共价键键能与化学反应的反应热1．共价键的键参数(1)键能在101 kPa、298 K条件下，1 mol气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程中所吸收的能量，称为AB间共价键的键能。
键能的单位是kJ· mol－1。
(2)键长两个原子形成共价键时，两原子核间的平均间距。
(3)共价键的影响因素键长越短，键能越大，共价键就越稳定。
2．键能与化学反应热的关系ΔH＝反应物的总键能—生成物的总键能若ΔH>0，则该反应为吸热反应；若ΔH<0，则该反应为放热反应。
1．利用共价键的键参数解释气态氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI的原因：__________________________________________________________________________________________________________________。
[答案] 键长：H—F<H—Cl<H—Br<H—I，气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI2．甲醇是一种绿色能源。
工业上，H2和CO合成CH3OH的反应为2H2(g)＋CO(g)―→CH3OH(g) ΔH(1)已知几种键能数据如下表：化学键H—H C—O C≡O H—O C—HE/(kJ·mol－1) 436 343 1 076 465 413 则2H23－1[解析] (1)反应热等于断裂化学键吸收的总能量与形成化学键放出的总能量之差。
ΔH ＝(436×2＋1 076－413×3－343－465)kJ/mol＝－99 kJ·mol－1。
[答案] －99二、共价晶体1．共价晶体简介(1)概念所有原子通过共价键结合，形成空间网状结构的晶体。
《微粒之间的相互作用力》课件5(44张PPT)(苏教版必修2)
人类已发现的元素仅100多种，而 这些种类有限的元素却构成数千万种 不同的物质，你们知道这是为什么吗？
同素异形现象 同分异构现象
同种元素形成的单质一定是同 一种物质吗?
碳元素的单质
金刚石
石墨
金刚石与石墨的比较：
金刚石 原子结构 颜色状态
石墨
无色透明，光彩夺目， 黑色，有金属光泽，不 透明，细鳞片状固体 正八面体晶体
二、教学要求
第一单元 化学反应速率与反应限度
第二单元 化学反应中的热量
第三单元 化学能与电能的转化
第四单元 太阳能、生物质能和氢能的利用
课时安排建议
专题3 有机化合物的获得与应用
第一单元、化石燃料与有机化合物 第二单元、食品中的有机化合物 第三单元、人工合成有机化合物
专题3 有机化合物的获得与应用
硬度 熔点 导电性
用途
天然、最硬物质
最软矿物之一
很高 不导电
装饰品 切割玻璃、大理石 钻探机钻头
很高 导电
铅笔芯 H.B 电极 坩埚
金刚石、石墨的用途：
思考：金刚石和石墨的物理性质为什么不一样？
金刚石和石墨物理性质的差异，主要是由于 碳原子排列结构的不同引起的
金刚石是正八面体结构， 原子间的作用力很强
臭氧与氧气的性质对比
化学式 通常状态 气味 固 沸 熔 态 点 点 O3 淡蓝色气体 刺激性臭味 紫黑色 -112.4℃ -251℃
O2
无色气体 无味 雪花状淡蓝色 -183℃ -218℃
化学性质
臭氧比氧气活泼
放电
3O2 == 2O3
同素异形体与同位素的比较：
同素异形体 定义 研究对象 常见实例
（3）晶体类型仅从构成晶体的微粒、微粒间 作用力的类型和晶体的某些特性作比较，使 学生认识微观结构与 物质多样性的关系。 （4）注意直观教学，运用结构模型和多媒 体技术帮助学生直观地理解离子键、共价键 的形成与物质的微观结构，提高学生的空间 想象能力。 （5）充分利用教材提供的丰富素材，引导 学生通过交流讨论和整理归纳，得出结论。
《微粒之间的相互作用力》 讲义
《微粒之间的相互作用力》讲义在我们所处的这个奇妙的物质世界中，微粒（原子、分子、离子等）并非孤立存在，它们之间存在着各种各样的相互作用力。
这些相互作用力决定了物质的性质和状态，从坚硬的固体到流动的液体，再到无处不在的气体，无一不是微粒间相互作用的结果。
首先，让我们来了解一下离子键。
当活泼的金属元素（如钠、钾）与活泼的非金属元素（如氯、氟）相遇时，它们之间容易发生电子的转移。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子得到电子形成阴离子。
由于正负电荷之间的强烈吸引，阳离子和阴离子紧密结合，形成了离子键。
离子键的强度较大，因此由离子键构成的化合物（如氯化钠）通常具有较高的熔点和沸点，在固态时不导电，而在熔融状态或水溶液中能够导电。
与离子键不同，共价键则是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。
例如，氢分子中的两个氢原子，它们各自提供一个电子，形成共用电子对，从而将两个氢原子结合在一起。
共价键又分为极性共价键和非极性共价键。
在极性共价键中，成键原子对共用电子对的吸引力不同，导致电子对有所偏移，使得分子呈现极性；而非极性共价键中，成键原子对共用电子对的吸引力相同，电子对不偏移，分子呈非极性。
金属键是存在于金属单质或合金中的一种特殊的相互作用力。
在金属晶体中，金属原子的部分或全部外层电子会脱离原子，形成“自由电子”，这些自由电子在整个金属晶体中自由运动，将金属原子或离子“胶合”在一起。
金属键没有方向性和饱和性，这使得金属具有良好的延展性、导电性和导热性。
除了上述三种主要的化学键，微粒之间还存在着分子间作用力。
分子间作用力包括范德华力和氢键。
范德华力普遍存在于分子之间，其强度相对较弱。
一般来说，随着分子相对质量的增大，范德华力也会增大，物质的熔沸点也会相应升高。
氢键则是一种特殊的分子间作用力，它比范德华力要强一些。
当氢原子与电负性大、半径小的原子（如氮、氧、氟）结合时，氢原子与另一个电负性大的原子之间会产生一种较强的相互作用，这就是氢键。
分子间作用力课件2021-2022学年高二下学期鲁科版(2019)选择性必修2
化学与生命 DNA双螺旋结构中的氢键
DNA分子有两条链，链内原子之间以很强的共价键结合，链之 间则是两条链上的碱基以氢键配对，许许多多的氢键将两条链连 成独特的双螺旋结构，这是遗传基因复制机理的化学基础。
知识整合
共价键与范德华力、氢键的比较
共价键 范德华力
氢键
概
念 相邻的原子间 把分子聚集在
强烈的相互作 一起的作用力
酚)，其原因是
。
由于
能形成分子内氢键，所以水杨酸的第二级电离更困
难，故 Ka2(水杨酸)< Ka(苯酚）
④解释一些反常现象 如水结成冰时，为什么体积会膨胀。
冰 水
O
O
HHHH
O
HH
O HH
O HH
冰 水
追根寻源
为什么水呈现出独特的物理性质
水分子之间存在着氢键，使水的沸点比硫化氢的沸点高出139 ℃，导致在 通常状况下水为液态，地球上因此有了生命。冰中的水分子之间最大程度地形 成氢键。由于氢键有方向性，每个水分子的两对孤对电子和两个氢原子只能沿 着四个sp3杂化轨道的方向分别与相邻水分子形成氢键，因此每个水分子只能与 周围四个水分子接触。水分子之间形成的孔穴造成冰晶体的微观空间存在空隙， 反映在宏观性质上就是冰的密度比水的密度小。正是由于冰的这一独特结构， 使冰可以浮在水面上，从而使水中生物在寒冷的冬季得以在冰层下的水中存活。
③氢键也影响物质的电离、溶解等过程
如：氨气极易溶于水，溶解度约为1：700；乙醇能与水任意比互溶
★★★如果溶质分子与溶剂分子间可以生成氢键，则溶质的 溶解度增大。
又如：已知苯酚
具有弱酸性，其 Ka=1.1×10‒10；水杨酸
第一级电离形成的离子
第16讲 微粒间相互作用与物质性质(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
示，下列说法正确的是(
(3) 配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够提供孤电子
对，另一方(B)具有能够接受孤电子对的空轨道，可表示为A→B。
配合物的组成特点
[练1]在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、
(kJ·mol－1)]比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量[941.7－418.4＝
523.3(kJ·mol－1)]小，可知CO相对更活泼。
【练3】已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是(
共价键
H—H
F—F
H—F
H—Cl
H—I
键能E(kJ·mol－1)
436
157
568
432
299
)
C
A.稳定性：H—I＞H—Cl＞H—F
。
极性相近,形成分子间氢键
水之间形成氢键,而氯乙烷与水之间不能形成分子间氢键
解析 (1)CH3OH中存在C—H、C—O、O—H,故CH3OH键参数中有3种键
能数据;水与甲醇均具有羟基,彼此可以形成氢键,根据“相似相溶”规律,甲
醇可与水以任意比例混溶。
[练1] (2)(2020山东卷节选)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为
键,Ti与Cl形成4个配位键,从而得出配位键的数目为6。
②1个H2NCH2CH2NH2分子含有11个共价单键,从而得出1 mol
H2NCH2CH2NH2中含 11 mol σ键。
考向2
化学键、分子间作用力对物质性质的影响
真题示例1
(2020山东卷)下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是(
第三章微粒间作用力的判断及对物质性质的影响(学案)——高中化学人教版(2019)选择性必修二
1．共价键的判断及分类(1)共价键的分类(2)共价键类型的判断①根据成键元素判断：同种元素的原子之间形成的是非极性键，不同元素的原子之间形成的是极性键。
①根据原子间共用电子对数目判断单键、双键或三键。
①根据共价键规律判断σ键、π键及其个数；原子间形成单键，则为σ键；形成双键，则含有一个σ键和一个π键；形成三键，则含有一个σ键和两个π键。
2．范德华力、氢键及共价键的比较范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在的一种相互作用力由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力原子间通过共用电子对所形成的相互作用作用微粒分子或原子(稀有气体)氢原子、电负性很大的原子原子强度比较共价键>氢键>范德华力影响强度的因素①随着分子极性的增大而增大；①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大对于A—H…B—，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，作用力越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定对物质性质的影响①影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质；①组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高，如熔、沸点：F2<Cl2<Br2<I2，分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3①影响分子的热稳定性；①共价键的键能越大，分子的热稳定性越强跟踪训练1．下表是元素周期表中的一部分，下列有关说法错误的是族① A① A① A① A① A① A① A周期2c d3a b e fA．d的氢化物比e的氢化物稳定B．第三周期主族元素的最高正化合价等于其所在的族序数C．f的最高价氧化物对应水化物的酸性明显强于cD．a、f两种元素形成的化合物为共价化合物2．下列有关化学用语表示正确的是P B．Na+的结构示意图：A．中子数为16的磷原子：1615C．氯化钙的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH23．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，可用于制备各种高性能防腐蚀材料。
微粒之间的相互作用力(共10张PPT)
有较好的 延展性， 密度、硬 度、熔、 沸点等差 别较大
化学键与化学反应、物质类别
1.化学键概念
相邻原子或离子之间强烈的相互作用力
。
2.化学键与化学反应的关系 旧化学键的 断裂 和新化学键的 形成 是化学反应的本质，是
反应中能量变化的根本。
3.物质的溶解或熔化与化学键变化
(1)离子化合物自由移动的阴、阳离子，
H2O
75
一
50
些
氢
25
HF
化
0
物 的
-25
NH3
-50
H2S
沸
-75
点
-100
-125
HCl
PH3 SiH4 ×
H2Se
AsH3 HBr × GeH4
-150
CH4 ×
2
3
4
（2）影响密度：冰的密度比液态水小，浮于水面上 （3）影响溶解度
第8页，共10页。
H2Te SbH3 HI × SnH4
5 周期
晶体的类型与性质
晶体类型及性质的比较
晶体类型
离子晶体
分子晶体
原子晶体
金属晶体
阳离子和阴
构成晶体的粒子
分子
离子
原子
金属离子、
自由电子
组成晶体粒子间相 互作用
典型实例
离子键 NaCl
范德华力(有 的存在氢键)
冰(H2O)、 干冰(CO2)
共价键
金刚石、晶体 硅、SiO2、SiC 及 Si3N4 等大 多数新型高 温结构陶瓷
+
(1)只化含合离物子键的离共子价物化化质合合主物物要是由常与常素活见活见、泼类泼类A非型非lC型金：金l ：等属活属非泼元元金金素素属 、属与元O元活H素素泼,、酸与金N根非H属离金子元属素元形 定常H特相常氢常分常 （常（（相常 化相H（主特（定特H相FFF义见征邻见键见子见2见22邻见学邻2要征2义征邻、、、） ） ） ） ）:类 ： 的 类 -类 内 类类 原 类键 的 影 ： :： 的氢氢-HHH影影影有影--型一原型型键型 型子型 与原响一一原222键键-响响响非响OOO另：般子：：能： ：或： 化子分般般子是是和和和密密密金密一非情或活活越非 活离活 学或子情情或一一NNN度度度属度种金况离泼泼大金 泼子泼 反离的况况离HHH种种：：：性：分333属下子金金，属 金之金 应子物下下子特特（（（冰冰冰强冰子元组间属属分元 属间属 、间理组组间殊殊含含含的的的的的间素成强元元子素 元强元 物强性成成强的的有有有密 密 密 （ 密作与和烈素素越与素烈素质烈质和和烈分分---度度度一度用OOO非结的、、稳非 、的、 类的结结的子子HHH比比比般比力金构相定金 相别相构构相NNNN///间间---液液液就液HHHHNNN属相互属 互互相相互作作4444HHH态态态是态+元似作元 作作似似作+++222用用水水水水N的的的素的用素 用用的的用力力、小小小小物物物、物、 力物物。。O，，，，质质质质质质AA、浮浮浮浮ll）））CC，，，F于于于于ll）33相相相等等水水水水非对对对面面面面金分分分上上上上属子子子原质质质子量量量越越越大大大，，，分分分子子子间间间作作作用用用力力力越越越3强强强,,,熔熔熔沸沸沸点点点也也也随随随之之之升升升高高高越越越-高高高。。。
微粒间作用力与物质性质
分子晶体
干冰及其晶胞
通过分子间作用力结合形成的 晶体称为分子晶体
碘晶体及其晶胞
分子晶体的特点 低熔点、硬度小、升华。
某些分子晶体的熔点
典型的分子晶体
（1）所有非金属氢化物 如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等
（2）部分非金属单质 如卤素（X2）、氧（O2）、硫（S8）、氮
（N2）、 白磷（P4）、碳60（C60）等 （3）部分非金属氧化物
水和甲醇的相互溶解
（深蓝色虚线为氢键）
蛋白质分子中的氢键（图中虚线表示氢键）
DNA双螺旋是通过氢键使它们的碱基（A…T 和C…G） 相互配对形成的（图中虚线表示氢键）
小结
范德华力是普遍存在的一种分子间作用 力，属于电性作用。这种作用力比较弱。范 德华力越强，物质的熔点和沸点越高。
氢键属于一种较强的分子间作用力，既 可以存在于分子之间，也可以存在于复杂分 子的内部。氢键的存在使物质具有某些特殊 性质。
H2Te沸点
H2Se H2S
熔点
2345
周期
在有些化合物中氢原子似乎可以同时和两 个电负性很大而原子半径较小的原子(如O、F、 N等)相结合，一般表示为X—H···Y，其中 H···Y的结合力就是氢键。
➢ X—H···Y表示氢键
➢ 键长指X和Y的距离
➢ 键能指X—H···Y分解为X—H和Y所 需要的能量
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
范德华力的成因：
c.色散力
从统计观点看，非极性分子没有极性， 但组成分子的正、负微粒总是在不断地运动着， 在某一瞬间，对多个分子而言总可能有分子出 现正、负电荷重心不重合，而成为偶极子，这 种偶极叫瞬时偶极。对大量分子，这种瞬时偶 极的存在就成为 经常性的，这种靠瞬时 偶极产生的作用力叫
高三化学(苏教版)总复习 2-2-2微粒间作用力与物质性质
选修部分
专题2 第二单元
高考化学总复习
HCl： HCl 分子中的 σ 键是由 H 原子的 1s 原子轨道与 Cl 原子的 3p 原子轨道重叠形成的，称为________。 Cl2：Cl2 分子中的 σ 键是由 2 个 Cl 原子的 3p 原子轨 道以“头碰头”方式重叠形成的，称为________键。 ②π 键：原子轨道以“________”方式重叠成键。
江 苏 教 育 版
选修部分
专题2 第二单元
高考化学总复习
3．金属晶体的原子堆积模型
堆积模型 非 密 置 层 钾型 Na、K、Fe (bcp) 68% 8 典型代表 空间利 用率 配位数 晶胞
江 苏 教 育 版
简单 立方 Po(钋) 52% 6
选修部分
专题2 第二单元
高考化学总复习
堆积模型
典型代表
选修部分
专题2 第二单元
高考化学总复习
分子间作用力、分子晶体
1.分子间作用力 分子与分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用 力叫分子间作用力，又叫________力。 影响范德华力的因素主要包括： 分子的大小， 分子的空 间构型以及分子中电荷分布是否均匀等。 对组成和结构相似 的分子， 其范德华力一般随相对分子质量的增大而_______。
江 苏 教 育 版
选修部分
专题2 第二单元
高考化学总复习
通过用 X—H„Y 表示氢键，其中 X—H 表示氢原子 和 X 原子以共价键相结合。氢键的键能是指 X—H„Y 分 解为 X—H 和 Y 所需要的能量。 (2)氢键的形成条件 ①化合物中有氢原子，即氢原子处在 X—H„Y 其间。 ②氢只有跟电负性很大且其原子半径较小的元素化合 后，才有较强的氢键，像这样的元素有 N、O、F 等。
分子间作用力课件下学期高二化学鲁科版(2019)选择性必修2
当形成分子间氢键时，物质的 熔沸点将增大；
影响物质的电离、溶解等过程
影响分子的稳定性
共价键键能越大，分子越稳 定
点例击题修体改验
【典例】若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是 A.氢键、分子间作用力、非极性键
(B )
B.氢键、氢键、极性键
(3)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用____s_p_³____杂化。H3O+中H—O—H键角
水分子中的氧原子上有两对孤电子对，水合氢离子上只有一个孤电子对，
比H2O中H—O—H键角大,原因为排__斥_力__较_小_。_________________________。
课堂小结
特征：__有__方__向__性__，__有__饱__和__性______________ 氢键大小:__共__价__键_____>___氢__键_______>___范__德__华__力______
水分子中的氢键
0.175nm O—H键（共价键）
氢键
水分子中的两个O—H键及氧的两队孤电 子对分别指向四面体的四个顶点
3.为什么HF、H2O、NH3均比同主族元素的气态氢化物的沸点高?
提示:原因是它们的分子间除了范德华力外,还存在着氢键。 4.任何物质的分子之间都一定存在分子间作用力吗?一定存在化学键吗?氢键呢? 提示:任何物质的分子间一定存在分子间作用力,有些分子间存在氢键,但一定不存在 化学键。有的分子内也可能存在氢键,如邻羟基苯甲醛,大部分分子内不存在氢键。
范德华力
氢键
概念
分子间存在的一类弱的相 互作用力。
当氢原子与电负性大的原子 X以共价键结合时，氢原子 与另一个电负性大的原子Y 之间的静电作用。
微粒之间的相互作用力PPT课件
共用电子对
F + F
→ F
共用电子对
H ×+ O + × H → H × O × H
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移； ②相同原子不能合并在一起； ③没有形成离子．
共价键的形成
定 义： 原子之间通过共用电子 对所形成的相互作用
形成条件：非金属原子间
有电子的偏移共用，没有电子得失 形成特征：
联系生活实际?你能发现出什么矛盾吗?
拓展视野：氢键
氢
键
1.氢键是一种特殊的分子间作用 力,不是化学键
2.氢键的表示方法:X—H…Y
பைடு நூலகம்
3.氢键的形成条件: ⑴有X-H共价键，X原子非金属性强，原 子半径小，如F、O、N ⑵ X—H…Y中的Y必须具有未共享电子 对，原子半径小。X、Y可以相同，也可 以不同。
三、分子间作用力
1、概念：分子间存在着将分子聚集在一起 的作用力称为分子间作用力。
（1）存在：分子间 （2）大小：比化学键弱得多。 2、意义：影响物质的熔沸点和溶解性等 物理性质
分子间作用力的特点
1.广泛存在（由分子构成的物质）
2.作用范围小
3.作用力弱 4.主要影响物质的物理性质（熔沸点） 由分子构成的
成键粒子：原子
成键结果： 形成共价化合物或单质
第二单元 微粒之间的相互作用力
分子间作用力
我们知道，分子内相邻原子之间存在着 强烈的相互作用。那么，分子之间是否也 有相互作用呢? 干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸 收能量。物质从固态转变为液态或气态， 从液态转变为气态，为什么要吸收能量?在 降低温度、增加压强时，Cl2、CO2等气体 能够从气态凝结成液态或固态。这些现象 给我们什么启示?
2020届高考化学一轮复习苏教版微粒间作用力与物质的性质PPT课件(122张)
原子间共用电子 对的数目
分类依据 _单____键 _双____键 _叁____键
类型 原子间有一对共用电子对 原子间有两对共用电子对 原子间有三对共用电子对
栏目 导引
4.键参数 (1)概念
选修 物质结构与性质
栏目 导引
选修 物质结构与性质
(2)键参数对分子性质的影响 ①键能越__大_______，键长越__短___________，分子越稳定。
栏目 导引
选修 物质结构与性质
[解析] (1)Mn(NO3)2 是离子化合物，存在离子键；此外在 NO－ 3 中，3 个 O 原子和中心原子 N 之间还形成一个 4 中心 6 电子的大 π 键(Π64键)，所以 Mn(NO3)2 中的化学键有 σ 键、π 键和离子键。(2)本题从单键、双键、叁键的特点切入，双键、 叁键中都含有 π 键，原子之间难以形成双键、叁键，实质是 难以形成π 键，因为锗的原子半径较大，形成σ 单键的键长 较长，p-p 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，故锗 原子难以形成 π 键。
栏目 导引
选修 物质结构与性质
二、杂化轨道理论 1.杂化轨道的概念 在外界条件的影响下，原子内部_能__量__相__近_________的原子轨 道重新组合的过程叫原子轨道的杂化。组合后形成的一组新 的原子轨道叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。
栏目 导引
选修 物质结构与性质
2.杂化轨道的类型与分子空间构型
栏目 导引
选修 物质结构与性质
(4)一般情况下 σ 键比 π 键强度大，但有特殊情况，必要时须 先进行键能计算，然后才能判断。 (5)稀有气体分子中没有化学键。
栏目 导引
选修 物质结构与性质
(1)[2017·高考全国卷Ⅲ，35(4)]硝酸锰是制备某些反应 催化剂的原料，Mn(NO3)2 中的化学键除了 σ 键外，还存在 _____________。 (2)[2016·高考全国卷Ⅰ，37(2)]Ge 与 C 是同族元素，C 原子 之间可以形成双键、叁键，但 Ge 原子之间难以形成双键或 叁键。从原子结构角度分析，原因是___________________ __________________________________________________。 (3)CS2 分子中，共价键的类型有_______________。
1.3 微粒间的相互作用力
共价键和共价化合物
单原子分子一定是非极性分子；
双原子分子 同核都是非极性分子； 异核都是极性分子； 多原子分子 空间结构对称的是非极性分子， 空间结构不对称的是极性分子。 共价键的极性取决于相邻两原子间共用电子对是否有偏 移分子的极性取决于整个分子正负电荷中心是否重合
金属键
• 定义：在金属晶体中，自由电子作 穿梭运动，它不专属于某个金属离 子而为整个金属晶体所共有。这些 自由电子与全部金属离子相互作用， 从而形成某种结合，这种作用称为 金属键。
共价键和共价化合物
定义： • 原子间靠共用电子对形成的化学键称为共 价键。 • 由共价键结合的化合物称为共价化合物 • 特性：具有方向性和饱和性
共价键和共价化合物
共价键的键参数：表征原子间所形成的各 种性质的物理量称为键参数。
键能
键长 键角
键参数
共价键和共价化合物
• 键能：在101.3kPa和298K下，将1mol气态分 子AB断裂成理想气态原子所吸收的能量叫做 AB的键能或离解能(KJ· mol),常用符号D（A-B） 表示。 AB（g）→A（g）+ B（g） 。 通常，键能越大，键越牢固，分子越稳定。 • 键长：分子或晶体中两个原子核间的平均距离。 通常，键长越短，键越牢固，分子越稳定。 • 键角：分子中键与键之间的夹角。键角越接近 自然角越稳定。键角决定分子的构型。
O O 2-
C O
24e
•价电子总数等于分子中所有原子的价电子数之和，但 中心原子周围的电子总数(共用电子+孤对电子)并不 总等于8，有多电子中心或缺电子中心如：
Cl Cl C Cl Cl Cl Cl Cl B Cl Cl P Cl Cl Cl
32e 8 电子中心
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相等的X共12有 个。
• (3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形
成的夹角∠XYX的角度 109°28′ 。
•
(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，
晶体密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为
NA，则晶体中两个距离最近的X中心间距 离
2M
3
• 为 N A cm。
28
• (1)从图中可知，Y位于立方体中心， X位于立方体相向的四个顶点，故一个Y同 时吸引着最近的X有4个，每个X同时吸引 着最近的8个Y，由此确定其化学式。
导电，其 水溶液可 能导电
硬度大， 熔点、沸 点高；难 溶解；有 的能导电， 如晶体硅， 但金刚石 不
导电
硬度差异较 大，熔点、 沸点差异较 大，难溶于 水(钠、钙等 与水反应)； 晶体导电， 熔化时也导 电
14
• 续表
晶体类 型
离子晶体
分子晶体 原子晶体
金属晶体
决定熔 沸点高 低的主 要因素
离子键强 弱(晶格能 大小)
3
• 2.范德华力是指分子之间存在的相互作 用力，范德华力很弱，它主要对物质的熔点、 沸点、密度等物理性质产生影响。结构相似 的 分分子子极，性相越对强分，子范越质德大量华力越，大范。德氢越华键大力存在于； 由已经与N、O、F等电负性很大的原子形成 共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性 很大的原子之间。一般用A—H…B—表示。 氢键主要影响着物质的熔点、沸点等物理性 质。
电子云形状
轴对称
镜像对称
牢固程度 强度大，不易断裂 强度小，易断裂
成键判断规 律
单键是σ键；双键有一个是σ键，另一个 是π键；叁键中一个是σ键，另两个为π 键。
7
• ②按键的极性分：极性键和非极性键
非极性键
极性键
定义
由同种元素的原子形 由不同种元素的原子 成的共价键，共用电 形成的共价键，共用 子对不发生偏移 电子对发生偏移
9
• (3)共价键的三个键参数
概念
作用
键长
分子中两个成键原子核间 距离（米）
反映共价键的强弱 和分子的稳定性。
在101.3 kPa，298 K条件 键长越短，键能越
键能 下，拆开1 mol共价键所需 大，化学键越强，
的能量
形成的分子越稳定
键角
多原子分子中两个化学键 的夹角
描述分子的空间构 型和分子的极性
分子间通 过分子间 作用力或 氢键形成 的晶体
相邻原子 间通过共 价键结合 而成的空 间网状的 晶体
由金属阳 离子和自 由电子间 相互作用 形成的晶 体
结构微粒
阴、阳离 子
分子
原子
金属原子 (或离子和 自由电子）
微粒间 作用力
离子键
分子间作 用力
共价键
金属键
代表物
NaCl， NaOH， MgSO4等
活泼金
一方有
属与活
泼非金
属相结 合
同种非金 属原子
不同非
金属原 子
孤对电 子，一
方有空 轨道
金属元素
或不同的 金属元素
11
•续
表
化学键 类型
离子键
共价键
非极 性键
极性键 配位键
金属键
形成 离子化合 非金属单质；共价化合 金属单质
物质 物
物
和合金
形成 晶体
离子晶体
分子晶体或原子晶体
金属晶体
键的 强弱
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•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/2/282021/2/28Sunday, February 28, 2021
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/2/282021/2/282021/2/282/28/2021 6:40:50 PM
•
11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/2/282021/2/282021/2/28Feb-2128-Feb-21
比化学键弱得多
比化学键弱得多，比范德华 力稍强
影响 随分子极性和相对
因素
分子质量的增大而 增大
性质 影响
随范德华力的增大， 物质的熔沸点升高、 溶解度增大
分子间氢键使物质熔沸点升 高、硬度增大、水中溶解度 增大；分子内氢键使物质熔 沸点降低、硬度减小
22
•
(考查微粒间作用力与性质)C、
Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其
• 续表
晶体 晶体结构示意图
氯化 铯晶 体
结构微粒分布
每个Cs+被8个Cl-包围， 每个Cl-被8个Cs+包围， 每个晶胞中Cs+为1(个)； Cl-为8×1/8=1(个)
石墨 晶体
层状结构，每一层内， 碳原子以正六边形排列 成平面的网状结构，每 个正六边形平均拥有两 个碳原子。片层间存在 范德华力，是混合型晶 体。熔点比金刚石高
化合物在材料、医药等方面有重要应用。请
回答下列问题：
•
(1)Ge的原子核外电子排布式为1s22s2 。
•2p63s23p63d104s24p2 。
• (2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够
形成金属晶体的是 。
Sn
23
• (3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成 键方式或性质：
• 方直式线①形CO；2共分价子键的(空或间σ键构与型π及键碳) 氧之间；的成键
4
• 3.晶体的内部微粒在空间按一定规律呈 周期性的有序排列，晶胞是晶体结构中的 基本单元。晶体有分子晶体、原子晶体、 金属晶体和离子晶体四种类型，这四种晶 体存在的微粒分分子别是原子 、金属阳、离子和自
•由是电子 和阴阳离子 ，晶体中的作用力分别 •分子间作用力 、共价键 、金属键 和离子键
。
5
• (5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的
强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩 振动频率为2060cm-1，CO分子中碳氧键的
伸缩振动频率为2143cm-1，则Ni(CO)4中碳
氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 (填
字母)
B
• A.强
B.弱
• C.相等
D.无法判断
25
•
(1)Ge是第四周期第ⅣA元素，因
1
• 基础知识回顾 • 1.化学键有离子键 、共价键 和金属键
三种基本类型。共价键具方有向性 饱和和性 两个特征，共价键的键型有两种，一种是σ 键，其成键电子云成轴对称，一种是π键， 其成键电子云成镜像对称；这两种键相对 不稳定的是π键。描述共价键性质的参数键有
长• 、键角和键能 。
2
• 配位键是指共用电子对由一个原子单 方面提供给另一原子共用所形成的共价键。 配位键可能存在于简单离子中，如铵根离 子 四(水或N合H 铜+4 离)，子也或可［能Cu存(H在2O于)配4］离2+子。中，如
此易得核外电子排布式。(2)只有是金属才能
形成金属晶体，因此只有金属锡能形成金属
晶体。(3)①CO2是非极性分子，空间构型呈 直线形，碳氧之间为极性共价键相连接。②
SiO2是原子晶体，硅氧原子形成正四面体结 构。(4)羰基镍中Ni和CO是以配位键相连，
配位键是一类特殊的共价键。(5)根据题中信
息“碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度
•
12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/2/282021/2/282021/2/28Sunday, February 28, 2021
•
13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/2/282021/2/282021/2/282021/2/282/28/2021
• (2)由于顶点X是8个小立 方体共有，每个顶点是两个 小立方体共享，故晶体中每 个X周围与它最近且距离相等 的X应有8×3× 1 =12(个)。
2
29
• (3)可将图中4个X分别与Y连线，形成的构型
类同于CH4分子，∠XYX=109°28′。
• (4)每个小立方体中XY2的物质的量为
•n
0 N
• 重点知识归纳 • 1.共价键 • (1)定义：共价键是原子间通过共用电子对
形成的强烈的相互作用。本质：是原子间 形成共用电子对，即电子云的重叠，使得 电子出现在核间的概率增大。特征：共价 键具有饱和性和方向性。
6
• (2)共价键类型： • ①按电子云的重叠方式分：σ键和π键
σ键
π键
成键方向 沿键轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”
成正比”即可得出答案。
• 方法指导：要知道四种晶体的构成微粒，微
粒间作用力及主要物理性质。了解配位键的
成因。
26
•
（考查晶胞的空间结构）
某离子晶体部分结构如右图所示：
(1)晶体中每个Y同时吸引
着最近的 4 个X，每个X同时 吸引着最近的 8 个Y，该晶体 的化学式为XY2（或Y2X）。
27
• (2)晶体中每个X周围与它最近且距离
干P等4冰，，H2IO2，
金刚石， SiC，晶 体硅， SiO2等
镁、铁、 金、钠等
13
• 续表
晶体 类型
离子晶体Biblioteka 分子晶体原子晶体金属晶体
物理 性质
硬 熔 点 多 于 性度 点 较 数 水 溶较 、 高 易 等大 沸 ， 溶 极，硬 熔 点 似 熔度点低相化小、；溶时，沸相；不
剂；熔化 或溶于水 时能导电
分子间作 用力的大 小(氢键 或相对分 子质量)
共价键强 弱(键能和 键长)
金属键强 弱(原子半 径和电荷 数)
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• (3)晶体熔沸点大小比较： • ①异类晶体：一般规律：原子晶体＞
离子晶体＞分子晶体，如SiO2＞ NaCl＞CO2。 • ②同类晶体：构成晶体质点间作用力 大，则熔沸点高。