人教版高中化学选修三《原子结构》教案设计(20200206162348)
人教版高中化学选修三 《原子结构》教案设计
原子结构一、教学目标：1.进一步认识原子核外电子的分层排布，知道原子核外电子的能层分布及其能量关系2.知道原子核外电子的能级分布及其能量关系，能用符号表示原子核外的不同能级3.从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
二、教学重点1.原子核外电子的能层分布及其能量关系2.原子核外电子的能级分布及其能量关系三、教学难点：知道原子核外电子的能级分布及其能量关系四、教学方法：讲授法、指导阅读法、讨论归纳法、讲练结合法等[引入] 原子的概念[设问] 原子是如何诞生的？[指导阅读]课本P4页1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论：整个宇宙最初聚集在一个“原始原子”中，后来发生了大爆炸，碎片向四面八方散开，形成了我们的宇宙。
大爆炸后两小时，诞生了大量的H、少量的He及极少量的Li，然后经过长或短的发展过程，以上元素发生原子核的熔合反应，分期分批的合成了其它元素。
[思考与交流]有谁知道宇宙中最丰富的元素是那一种？宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？[指导阅读课本后回答]氢元素宇宙中最丰富的元素占88.6%（氦1／8），另外还有90多种元素，宇宙年龄距近约140亿年，地球年龄已有46亿年。
[介绍]人类对原子的认识史——不同时期的原子结构模型1.公元前400多年前，希腊哲学家德谟克利特等人的观点：把构成物质的最小单位叫原子。
2.19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子说；3.1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，提出原子结构的“葡萄干布丁”模型。
4.卢瑟福原子模型5.波尔原子模型6.原子结构的量子力学模型（电子云模型）[回忆复习] 原子的组成结构核外电子是怎样排布的？[复习讲述]核外电子排布的一般规律——分层排布(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。
(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
人教版选修三原子结构教学设计
“原子结构”教学设计授课教师：罗田一中余金安授课班级：高二（13）班【知识与技能】1、通过这节课的学习，你将会了解原子结构的发展史。
2、通过本节课的学习，你将会知道原子的行星模型结构。
【过程与方法】1、通过本节课的活动——α粒子散射实验的探究过程，你将会初步学会“提出假设、实验验证、分析现象、得出结论”的探究途径和建立模型研究微观结构的方法。
2、通过学习化学史和化学哲学思想，你将会学会信息处理的方法，并通过思考、合作与交流，理性认识原子结构。
【情感、态度与价值观】1、通过这节课感知宏观物质和微观物质的差异，你会建立基本的物质观、微粒观和原子观。
2、通过科学探究和科学建模体验科学家科学研究的方法，你将会感受到科学研究的严谨求实、不断突破的思想。
3、通过本节课的学习，你将会体验到科学探究的乐趣。
4、通过本节的学习，了解古代庄子的思想，激发学生的爱国热情。
原子的行星模型结构特点建立物质观、微粒观、原子观；理解α粒子散射实验并认识原子的行星模型结构特点［新课引入］播放PPT两个和尚的对话，创设物质是由微粒组成的化学情景。
［思考与交流］活动一1、聆听老和尚和小和尚的对话，他们的对话中包含哪些观点？2、原子是构成物质的一种基本微粒，原子还可以再分吗？［投影］观看视频，了解西方从德国哲学家德谟克利特到道尔顿，再到汤姆生对原子结构的认识过程。
活动二1、分小组活动：猜想原子的可能结构活动要求：以小组进行讨论活动，猜想原子内部带正电荷的物质和电子是如何分布的。
用红点表示带正电荷的物质，用黑点表示电子。
在画板上画出你们心目中认为的原子结构图形。
［点评］对学生画出的原子结构模型做出点评，引导学生找出可能的原子模型。
［投影］观看α粒子散射实验原理和过程，并根据你的猜想推理可能的实验现象；［讲］讲解用高速α粒子轰击金箔的原理。
［投影］观看α粒子散射实验的实验现象，分析是否与你预想的结果一样？[讲]分析实验现象，得出正确的原子模型［讨论归纳］原子结构的特点：（1）原子核在原子中央，电子在原子核外分散；（2）原子核体积小，聚集了原子主要的质量；（3）电子质量小，绕核作高速运动。
人教版高中化学选修三《原子结构》教案 设计
《原子结构》【教学目标】1.知识与能力根据构造原理写出1~36号元素原子的电子排布式；2.过程与方法利用图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。
鼓励与他人进行交流和讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
3.情感态度与价值观从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
【重点难点】根据构造原理写出1～36号元素原子的电子排布式【教学过程】【导入新课】通过展示图片引出大千世界无所不有。
师：同学们，决定这千变万化世界最基本的微粒是什么呢？生：原子师：对，现在我们一起回答有关原子的几个小问题。
回忆：1. 化学变化中最小的微粒是什么？2. 原子能否再分呢？原子如何构成？3. 原子核的构成如何？4. 质子、中子、电子的特点如何？【板书】第一节原子结构(第一课时)师：这节课的内容有三部分：1、原子的诞生2、能层与能级3、构造原理与电子排布式一原子的诞生师：现在在爆炸宇宙学理论认为宇宙诞生于一次大爆炸。
目前我们已发现90多种天然元素，请问它们是怎么诞生的？生：氢、氦原子通过核聚变逐步熔合而成。
【小结】宇宙大爆炸促使氢、氦原子合成其它原子！师：这些原子的结构又是怎样呢？就让我们一起来了解我们几代科学家的原子结构模型发展吏。
【展示】原子结构理论模型发展史：1805年道尔顿的原子模型：微小的、不可再分的实心球体。
1904年汤姆生的葡萄干布丁模型：正电荷像流体一样均匀分布在原子中，电子就像葡萄干一样散布在正电荷中，它们的负电荷与那些正电荷相互抵消。
1911年卢瑟福的核式结构模型：原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质量均集中在原子核内部，带负电的电子在核空间进行高速的绕核运动。
二能层与能级1、什么是能层？能层是将核外电子按电子能量差异分成的2、每一能层容纳最多电子数能层一二三四五六七、、、符号K L M N O P Q 、、、容纳最多电子数2 8 1832 5、、、、、、、、、【小结】：每一能层能容纳的最多电子数为2n2(n为能层序数）。
人教版化学选修三 1.1《原子结构(第一课时)》课程教学设计
选修3第一章《物质结构与性质》第一节原子结构：(第一课时)教学设计一、教学目标1、知识与技能：（1）进一步认识原子核外电子的分层排布（2）知道原子核外电子的能层分布及其能量关系、能级分布及其能量关系（3）了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布（4）能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布2、方法和过程：复习回顾与知识沿伸、类比和归纳如能层类比楼层，能级类比楼梯。
3、情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。
二、教学重点难点根据构造原理写出1~36号元素原子的电子排布式三、教学准备课件准备四、学习方法：预习法、阅读法、归纳法、讨论法五、教学方法：讲解、讨论、归纳、探究法七、教学过程（一）情景引入简介原子结构理论衍变道尔顿原子模型：一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球汤姆生原子模型：电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。
卢瑟福原子模型：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。
玻尔原子模型：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。
不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。
电子云模型：现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少。
电子在核外空间的概率分布图就像“云雾”笼罩在原子核周围。
因而提出了“电子云模型”。
【板书】第一节原子结构（二）讲授新课一、开天辟地——原子的诞生学生阅读P4页相关内容，总结出宇宙大爆炸——2小时后，诞生物质中最多为氢（88.6%），少量为氦（1/8），极少量为锂——融合形成其他元素。
人教版高中化学选修三《 原子结构 》教案设计
构造原理教案【教学目标】1、知识目标：2、了解原子结构的构造原理，3、能力目标4、：能根据构造原理写出1—36号元素原子的电子排布式3、情感目标：4、体会科学探究的过程与方法【重点难点】构造原理，1—36号元素原子的电子排布式书写【教学方法】自学探究与启发讨论【教学过程】一、复习1、原子核外各能层最多容纳的电子数为多少？2、各能层有多少个能级？如何排列？3、各能级最多容纳的电子数为多少？有何规律？二、新授——构造原理1、基态原子的电子排布式〖举例〗H原子：1s1；C原子：1s22s22p2；〖学生活动〗根据已有知识，写出1-18号原子的基态电子排布式： 第1周期 H ：1s 1；He ：1s 2；第2周期 Li ：1s 22s 1；Be ：1s 22s 2；B ：1s 22s 22p 1；C ：1s 22s 22p 2；N ：1s 22s 22p 3； O ：1s 22s 22p 4；F ：1s 22s 22p 5；Ne ：1s 22s 22p 6；第3周期 Na ：1s 22s 22p 63s 1；Mg ：1s 22s 22p 63s 2；Al ：1s 22s 22p 63s 23p 1；Si ：1s 22s 22p 63s 23p 2； P ：1s 22s 22p 63s 23p 3；S ：1s 22s 22p 63s 23p 4；Cl ：1s 22s 22p 63s 23p 5；Ar ：1s 22s 22p 63s 23p 6；〖小结〗核外电子尽先排布在能量低的能层、能级上 2、构造原理〖提问〗知道了原子核外电子的能层和能级可容纳的最多电子数，是否就可以得出各种原子的电子排布呢？〖探究〗根据已有知识，试写出K 原子的可能电子排布式与原子结构示意图猜想一：1s 22s 22p 63s 23p 63d 1；猜想二：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1； 〖分析〗按能层能级顺序，应为一式，但按初中已有知识，应为二式。
人教版化学选修三 1.1《原子结构(第一课时)》教案设计
选修三第一章原子结构与性质第一节原子结构(第1课时)一、教学目标1.知识与技能（1）进一步认识原子核外电子的分层排布；（2）知道原子核外电子的能层分布及其能量关系；（3）能用符号表示原子核外的不同能级；（4）了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布；（5）能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
2.过程与方法（1）通过美丽的四季交替，激发学生对世界本源的好奇心，从而引入原子的诞生——宇宙大爆炸理论。
（2）通过简介原子理论发展的科学史，让学生充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程，并复习已学的原子结构的相关知识，然后再进一步深入，引出问题：核外电子是如何排布的。
（3）基于以往的电子层的知识，通过楼房、楼梯的形象类比，帮助学生建构起能层和能级的概念。
（4）根据钾原子的电子排布不是2，8，9；而是2，8，8，1；进行设疑激趣，引出构造原理。
（5）通过课堂练习帮助学生巩固常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
3.情感态度与价值观（1）充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。
（2）培养学生严谨求实的科学态度，激发学生对微观世界的好奇心和求知欲。
二、教学重难点1.教学重点：（1）进一步认识原子核外电子的分层排布，理解能层和能级的相关概念，能用符号表示原子核外的不同能级；（2）了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布；（3）能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
2.教学难点：（1）了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布；（2）能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
三、教学过程结合前面的重难点分析，本节课的教学总体包括四个环节：环节一：创设教学情境，引入新课；【导入】带领同学们以化学学习者的角度去欣赏四季的美景。
目的是以美丽的图片快速吸引学生的注意力，以贴近生活的真实情景激发学生的学习兴趣。
(完整版)人教版高中化学选修3第一章第一节第二课时《原子结构》教案
教案课题：第一节原子结构（2）授课班级课时第二课时1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布知识2、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布与教、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理3技能、知道原子的基态和激发态的涵义4学、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用5过程与目复习和沿伸、动画构造原理认识核外电子排布，亲自动手书写，体会原理方法的情感充分认识原子构造原理，培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学态度的兴趣。
价值观重点电子排布式、能量最低原理、基态、激发态、光谱难点电子排布式三、构造原理1．构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布的能级顺序都遵循下列顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……2、能级交错现象(从第3电子层开始)：是指电子层数较大的某些轨道知的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。
识电子先填最外层的ns，后填次外层的（n-1）d，甚至填入倒数第三层结的（n-2）f的规律叫做“能级交错”构3．能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于与最低状态。
即在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排板布在能量逐渐升高的能级里。
书4、对于同一电子亚层(能级)(等价轨道),当电子排布为全充满、半充满或全设空时,原子是比较稳定的。
计5、基态原子核外电子排布可简化为：［稀有气体元素符号］+外围电子(价电子、最外层电子)四、基态与激发态、光谱1、基态—处于最低能量的原子。
页10 共页1 第激发态—当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
基态与激发态的关系：2、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱3、光谱分析—利用原子光谱线上的特征谱线来鉴定元素。
人教版高中化学选修三 原子结构 公开课优质课课件教案
人教版高中化学选修三原子结构公开课优质课课件教案人教版高中化学选修三原子结构公开课优质课课件教案视频-新课标人民教育出版社化学选修三第一章原子结构与性质第一节原子结构(第1课时)教学设计一、教学目标1、应用视频、图片、类比和归纳等方法让学生了解宇宙和地球的形成，认识人们研究原子结构的发展过程。
2.进一步了解电子在原子核外的层状排列。
3、知道原子核外电子的能层、能级分布及其能量关系.4、了解电子排布式，能用电子排布式表示简单元素（1～18号）原子核外电子的排布。
5、让学生感受到人们认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。
二、教学重点和难点1、原子结构理论发展的过程。
2、核外电子排布式。
三、教学方法视频和图片观察、讲解、归纳、练习。
四、教学用具录播教室、本节课ppt。
五、教学过程：导入：原子是怎样诞生的呢？视频：地球的起源宇宙大爆炸_标清讲解：（展示三张宇宙大爆炸图片）1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论：整个宇宙最初聚集在一个“原始原子”中，后来发生了大爆炸，碎片向四面八方散开，形成了我们的宇宙。
大爆炸后两小时，诞生了大量的H、少量的He及极少量的Li，然后经过长或短的发展过程，以上元素发生原子核的熔合反应，分期分批的合成了其它元素。
一、开天辟地—原子的诞生思考与交流：宇宙中最丰富的元素是那一种？宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？讲解：氢元素是宇宙中最丰富的元素，占88.6%（氦约为氢的1／8），另外还有90多种元素，它们的原子总数加起来不足1%。
宇宙年龄距近约140亿年，地球年龄已有46亿年。
地球上的元素绝大多数是金属，非金属仅22种。
建议课外阅读：一颗原子的时空之旅——从大爆炸到生命诞生的故事人类认识原子的过程：（图片讲解）1、古希腊原子论：原子是最小的、不可分割的物质粒子。
原子之间存在着虚空，无数原子从古以来就存在于虚空之中，既不能创生，也不能毁灭，它们在无限的虚空中运动着构成万物。
选修3 1.1 原子结构(第1课时)教学设计
《原子结构》（第1课时）教学设计《原子结构》（第1课时）学案一、学习目标1.了解人类认识原子结构的历程；2.熟知核外电子能层与电子层的关系,了解原子核外电子的能层、能级分布,能用符号表示原子核外的不同能级。
二、旧知回顾1.画出钠原子的结构示意图2.原子的构成3.原子序数= = = 。
三、查阅资料——人类认识原子结构的历程四、知识梳理1.宇宙大爆炸之初,诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂;现在宇宙中最丰富的元素是 ;地球上的元素绝大多数是 ,非金属(包括稀有气体)仅种。
2.能层3.能级五、问题探究1.不同的能层划分多少个能级？能层序数与能级数存在什么关系？能级如何表示？2. 1s、2p、3d分别表示什么意义？3.用示意图或表格表示出能层、能级的划分？4.各能层最多能容纳的电子数是多少？与能层序数存在什么关系？5.各能级最多能容纳的电子数有什么规律？6.不同能层的能量大小关系？同一能层不同能级能量大小关系？《原子结构》（第1课时）课堂检测班级：姓名1.下列对不同时期原子结构模型提出的时间排列正确的是( )①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A.①③②⑤④B.④②③①⑤C.④②⑤①③D.④⑤②①③2.下列能级符号正确的是( )A.6sB.2dC.1pD.3f3.下列说法正确的是( )A.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C.能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动D.各能层含有的能级数为n(n为能层序数)4.钙原子的结构示意图如图,请回答下列问题:(1)钙原子核外有个能层填充电子。
(2)钙原子M层有个能级填充电子。
(3)钙原子能层上的电子能量最高。
5.用1——18号元素的符号填空：(1)1s能级未充满电子的是。
(2)第二能层只有3个电子的是。
(3)有三个能级填充电子的是。
高中化学原子结构教案设计
高中化学原子结构教案设计原子结构(也可称为原子模型)是指原子的组成以及部分的搭配和安排。
接下来是小编为大家整理的高中化学原子结构教案设计，希望大家喜欢!高中化学原子结构教案设计一●教学目标1.复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和X的含义，掌握构成原子的粒子间的关系.2.使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识.3.了解核外电子排布的初步知识，能画出1~18号元素的原子结构示意图.4.培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识的应用能力.5.使学生认识物质的结构决定物质的性质.●教学重点原子核外电子的排布规律●教学难点1.原子核外电子运动的特征2.原子核外电子的排布规律●课时安排2课时●教学方法启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、讨论、练习、讲述●教学用具投影仪、胶片、画面一样的音乐贺卡和普通贺卡、铁锁、电脑●教学过程第一课时[引言][教师举起两张外表一样的生日贺卡][师]同学们，我这儿有两张生日贺卡，现在我把它们打开，请大家说出它们最明显的不同点在哪里?[教师打开贺卡][生]一个会响，一个不会响.[师]如果你想要知道这张音乐贺卡为什么会发出美妙动听的声音，你首先想要做的是什么?[生]拆开看看![师]对!也就是说首先要了解它的结构.我们知道，一种物质之所以区别于另一种物质，是由于它们具有不同的性质.而它们的性质又决定于它们各自的结构.因此，我们很有必要掌握有关物质结构的知识.然而，自然界的物质太多太多，如果我们不假思索地去一个一个地进行认识的话，既耗时间又费精力，这显然是不切合实际的.这就需要我们在研究物质结构的基础上，总结出一些规律，并以此来指导我们的实践.本章我们就来学习这方面的内容.[板书]第五章物质结构元素周期律[师]研究物质的结构首先要解剖物质.我们知道，化学变化中的最小粒子是原子，化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任何两个或多个原子的接触都能生成新物质呢?举例说明.[引导学生根据前面学过的知识来进行分析，如H2与F2在冷暗处就能反应，而H2和I2在常温下却不反应;Na与O2常温下迅速反应生成Na2O，而真金却不怕火炼;再如稀有气体等等……][师]为什么常温下氢原子与氟原子“一拍即合”，而氢原子与氖原子却“老死不相往来”呢?要知其究竟，必须揭开原子内部的秘密，即认识原子的结构.[板书]第一节原子结构(第一课时)[师]关于原子结构，我们在初中就已熟悉.请大家说出构成原子的粒子有哪些?它们怎样构成原子的?[生]构成原子的粒子有质子、中子、电子三种;其中，质子和中子构成了原子的原子核，居于原子中心，电子在核外做高速运动.[师]很好，下面我们用如下形式把它表示出来.[板书]一、原子结构[师]下面，我们通过下表来认识一下构成原子的粒子及其性质.[投影展示表5-1]表5-1 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子质子中子电性和电量 1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 相对质量① 1/1836(电子与质子质量之比) 1.007 1.008 注①是指对12C原子质量的1/12(1.661×10-27 kg)相比较所得的数值.[师]通过上表我们知道，构成原子的粒子中，中子不显电性，质子带正电，电子带负电.我这儿有一把铁锁，(举起铁锁)接触它是否会有触电的感觉?[生]不会.[问题探究]金属均由原子构成，而原子中又含有带电粒子，那它为什么不显电性呢?[生]可能是正负电荷互相抵消的缘故吧![师]对，因为原子内部，质子所带正电荷和电子所带负电荷电量相等、电性相反，因此原子作为一个整体不显电性.从原子的结构我们可知，原子核带正电，它所带的电荷数——核电荷数决定于核内质子数，我们用Z来表示核电荷数，便有如下关系：[板书]核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数.[师]下面，我们再来深入了解一下原子核与原子的关系.[问]谁能形象地比喻一下原子核和原子的体积的相对大小?[生]甲回答：如果把原子比作一座十层大楼，原子核就像放置在这所大楼中央的一个樱桃.乙回答：如果假设原子是一座庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁.[师]回答得很好，甲比喻说明对初中的知识掌握很牢固;乙比喻说明大家对新课的预习很到位.确切地讲，原子核的体积只占原子体积的几千万亿分之一.原子核虽小，但并不简单，它是由质子和中子两种粒子构成的，几乎集中了原子的所有质量，且其密度很大.[投影展示有关原子核密度的资料]原子核密度很大，假如在1cm3的容器里装满原子核，则它的质量就相当于1.2×108t，形象地可以比喻为需要3000辆载重4 t的卡车来运载.[师]其实，从表5-1中所示电子、质子、中子的相对质量也可得出原子的质量主要集中在原子核上的结论.从表中可看出，质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们把其称为质量数，用符号A表示.中子数规定用符号N表示.则得出以下关系：[板书]质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)[师]这样，只要知道上述三个数值中的任意两个，就可推算出另一个数值来.在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A、质子数为Z的具体的X原子.比如C表示质量数为12，原子核内有6个质子和6个中子的碳原子.[问题探究]“ O”与“O”所表示的意义是否相同?[生] O表示原子核内有8个中子的氧原子，而O除表示一个氧原子外，还可表示氧元素.[师]为了熟记X所表示意义及A、Z、N之间的关系，请同学填写下表：[投影练习]粒子符号质子数(Z) 中子数(N) 质量数(A) 用 X表示为①O 8 ? 18 ?②Al ? 14 27 ? ③Ar 18 22 ? ? ④Cl ? ? ? Cl ⑤H ? ? ? H [答案]①10 O ②13 Al ③40 Ar ④1718 35 ⑤10 1 [师]由以上计算我们可得出，组成原子的各粒子之间的关系可以表示如下：[板书] 原子 X[问题探究]是不是任何原子核都是由质子和中子构成的?[生]不是，如上述练习中 H原子，核内无中子，仅有一个质子.[问题探究]假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还会显电中性吗?[生]不会，原子失去或得到电子后，成为带电的原子——离子，不显电中性;形成的带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子.[问题探究]离子所带电荷数与原子在化学反应中失去或得到的电子数之间有什么联系?[生]离子所带电荷数与原子在化学反应中失去或得到的电子数相等，失去几个电子，阳离子就带几个单位的正电荷，得到几个电子，阴离子就带几个单位的负电荷.[师]回答得很好.即：[讲解并板书]离子所带电荷数=质子数-核外电子数[师]这样，我们就可根据粒子的核内质子数与核外电子数的关系，来判断出一些粒子是阳离子还是阴离子.请大家口答下列问题：[投影]1.当质子数(核电荷数)>核外电子数时，该粒子是________离子，带________电荷.2.当质子数(核电荷数)________核外电子数时，该粒子是阴离子，带________电荷.[答案]1.阳正 2.< 负[师]根据以上结论，请大家做如下练习.[投影练习]填写表中空白.粒子符号质子数电子数①S2- ? ? ②Xn+ x ? ③Ym- ? y ④NH ? ?⑤OH- ? ? [学生活动，教师巡视，并指正错误][答案]①1618 ②x-n ③y-m ④1110 ⑤910[小结]本节课我们重点讲了原子结构及构成原子的各粒子之间的关系及其性质，它是几代科学家经过近半个世纪的努力才得出来的结论.[作业]1.用 X符号的形式表示出10种原子.2.课本第94页，二、1、2.●参考练习1.某粒子用 Rn-表示，下列关于该粒子的叙述正确的是( )A.所含质子数=A-nB.所含中子数=A-ZC.所含电子数=Z+nD.所带电荷数=n2.某元素Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为( )A.A-a+nB.A-a-nC.A+a-nD.A+a+n参考答案：1.BC(D选项所带电荷数应标明正负)2.B●板书设计第五章物质结构元素周期律第一节原子结构(第一课时)一、原子结构原子 X核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)离子所带电荷数=质子数-核外电子数●教学说明本节教材是在学生初中学习过的《原子》的基础上来进一步学习有关原子结构知识的.由于本节教学内容无演示实验，理论性较强，学生对此处的内容容易产生枯燥感.为此，采用了旧中引新、设问激疑的方法，对学生进行精心的引导，并结合形象的比喻，让学生亲自参与到学习新知识的过程中来，最后通过对所学知识的应用——练习，使本节课的知识得以巩固.另外，本节教材的第一部分内容，用原子结构或构成原子的粒子的相互关系做标题更为合适.此处，采取了前者.第二课时[引言]从上一节课我们所学的知识可以知道：原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有一个偌大的空间供电子运动，那么，电子在核外的运动与宏观物体是否相同?我们又怎样来描述核外电子的运动呢?下面我们就来探讨这个问题.[板书]第一节原子结构(第二课时)二、原子核外电子运动的特征[师]请大家观察以下物体运动的特点，并注意它们的运行轨迹是否确定.[电脑演示以下运动]1.物质的自由落体运动;2.火车的运动;3.炮弹的抛物线运动;4.天体的运行;5.氢原子的一个电子在核外闪烁运动.[讨论]核外电子的运动规律跟宏观物体的运动规律有什么不同?[生]1.宏观物体的运动有固定的方向，电子没有.2.宏观物体的运动有确定的路线，电子没有.[讲述]正如大家所述，宏观物体的运动，如天体的运行、导弹的发射、车辆的行驶等，它们都有确定的轨道，我们可用宏观物体的运动规律准确地测出它们某一时刻所处的位置和运动速度，可以描画出它们的运动轨迹.当电子在原子核外很小的空间内作高速运动时，其运动规律跟普通物体不同.它们没有确定的轨道，因此，我们不能准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动速度，也不能描画出它的运动轨迹.那么，我们应该如何去描述核外电子的运动呢?让我们先来研究氢原子核外唯一的一个电子的运动特点.[电脑显示]氢原子核外一个电子的运动示意图(由慢到快)[师]我们看到，当电子的运动速度加快时，在原子核周围有一团云雾，我们形象地称它为“电子云”——电子形成的云雾之意.[问]氢原子核外只有一个电子，它怎么能形成一团云雾呢?[启发]这是由于电子在核外的运动速度太快(2.2×106 m·s-1)，使我们眼花缭乱的结果.[问]大家有没有在什么地方见过类似的现象?[引导学生进行联想][生]1.快速进退录像带时，与此情景有点相似.2.武打影片里，形容剑舞得快时，舞剑人的周围常是一团剑影.3.科幻动画片里，飞牒的运行及争斗场面.4.风车快速旋转时的现象.[师]好，大家的联想很丰富.以上场面，都有一个共同的特点——快.电子的运动速度更快得多.因此，在核的周围形成带负电的电子云便好理解了.由于电子难以捕捉，又没有确定的轨道，我们在描述核外电子的运动时，只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少.[投影展示](在通常状况下氢原子电子云示意图)[讲述]图中的每一个小黑点表示电子曾在那里出现过一次.黑点多的地方——也即电子云密度大的地方，表明电子在核外空间单位体积内出现机会多，反之，出现的机会少.从这张图中，我们可以看出，氢原子的核外电子在离核远的地方单位体积内出现的机会少，在离核近的地方单位体积内出现的机会多.因此，原子核外电子运动的特征是：[板书并讲述]运动速度快，没有确定的轨道，可用电子云形象地表示.[问题探究]A.电子云是笼罩在原子核外的云雾;B.小黑点多的区域表示电子多;C.小黑点疏的区域表示电子出现的机会少;D.电子云是用高速照相机拍摄的照片.[生]这是从不同角度考查对电子云的理解的.核外电子的运动规律可用电子云来描述，小黑点的疏密程度与电子出现机会多少相对应，C 是正确的，而B是错误的.电子云是一种形象的描述形式，并非真有带负电的云雾包围着原子核，因此，不可能用高速照相机拍摄下来，因而A和D都错.[过渡]在氢原子的核外，只有一个电子，运动情况比较简单.对于多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架?它们有没有一定的组织性和纪律性呢?下面我们就来学习有关的知识.[板书]三、原子核外电子的排布[讲解]科学研究证明，多电子原子中的电子排布并不是杂乱无章的，而是遵循一定规律.通常，能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动.这相当于看足球比赛，观众中坐在最外面的人往往是活动余地最大的(能量高)，而里面的人往往是活动余地较小的(相当于能量低的电子);我们可以把他们的座位分为甲、乙、丙、丁等不同的区域.同样，我们可以把核外电子运动的不同区域按能量由低到高，分为1、2、3、4……等不同的电子层，并分别用符号K、L、M、N……来表示.[讲解并板书]1.电子层的划分电子层(用n表示)1、2、3、4……电子层符号 K、L、M、N……离核距离近远能量高低低高[师]核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布.科学研究证明，电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K层，当K层排满后，再排布L层，等等.那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢?电子的分层排布遵循什么规律呢?为了解决这个问题，我们首先研究一下稀有气体元素原子电子层排布的情况.[投影]稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数 K L M N O P 2 氦 He 2 ? ? ? ? ? 10 氖 Ne 2 8 ? ? ? ? 18 氩 Ar 2 8 8 ? ? ? 36 氪 Kr 2 8 18 8 ? ? 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 ? 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 [师]请同学们仔细观察表中数据，能找出一些什么规律呢?[学生甲]K层、L层、M层最多能排布的电子数目是2、8、18.[学生乙]不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数目最多只有8个(氦原子是2个).[学生丙]原子最外电子层中有8个电子(最外层为K层时，最多只有2个电子)的结构是相对稳定的结构.[师]很好.下面请同学们根据以上规律和在初中学习的部分元素原子结构示意图的知识，讨论并填写课本91页表5-3.[学生活动，教师巡视，并指正错误][问题探究]核外电子的分层排布，所遵循的规律是什么?[学生回答，教师补充并板书]2.核外电子的排布规律(1)各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个);次外层电子数目不超过18个;倒数第三层不超过32个.(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布.[师]以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用.知道了原子的核电荷数和电子层的排布规律以后，我们就可以画出原子结构示意图.如钠原子的结构示意图可表示为，请大家说出各部分所表示的含义.高中化学原子结构教案设计二学习目标【知识与技能】1、通过这节课的学习，你将会了解原子结构的发展史。
高中化学 1.1《原子结构》(第2课时)教学设计 新人教版选修3
1.1《原子结构》教学设计（第2课时）一、教学目标1.知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理2.知道原子的基态和激发态的涵义3.初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用二、教学重点1.能根据构造原理写出1至36号元素原子的电子排布式。
2.知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理三、教学难点：1.知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理2.基态、激发态与光谱四、教学方法：讲授法、指导阅读法、讨论归纳法、讲练结合法等【教学过程】【课前练习】1. 理论研究证明，在多电子原子中，电子的排布分成不同的能层，同一能层的电子，还可以分成不同的能级。
能层和能级的符号及所能容纳的最多电子数如下：(1)根据的不同，原子核外电子可以分成不同的能层，每个能层上所能排布的最多电子数为，除K层外，其他能层作最外层时，最多只能有电子。
（2）从上表中可以发现许多的规律，如s能级上只能容纳2个电子，每个能层上的能级数与相等。
请再写出一个规律。
2. A、B、C、D均为主族元素，已知A原子L层上的电子数是K层的三倍；B元素的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素形成的C2＋离子与氖原子的核外电子排布完全相同，D原子核外比C原子核外多5个电子。
则（1）A元素在周期表中的位置是，B元素的原子序数为；（2）写出C和D的单质发生反应的化学方程式。
【板书】三、构造原理：根据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。
即电子所排的能级顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……元素原子的电子排布：（1—36号）氢 H 1s1……钠 Na 1s22s22p63s1……钾 K 1s22s22p63s23p64s1……有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：铬24Cr [Ar]3d54s1铜29Cu [Ar]3d104s1[练习]1．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )A +1B +2C +3D -12．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.Al 1s22s22p63s23p1B. O2- 1s22s22p6C.Na+ 1s22s22p6D. Si 1s22s22p24．下列表达方式错误的是A 甲烷的电子式B 氟化钠的电子式C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4D 碳－12原子126C【过渡】在日常生活中，我们看到许多可见光如灯光、霓虹灯光、激光、焰火与原子结构有什么关系呢？创设问题情景：利用录像播放或计算机演示日常生活中的一些光现象，如霓虹灯光、激光、节日燃放的五彩缤纷的焰火等。
人教版化学选修三 1.1《原子结结构》经典教案设计
高中化学选修三第一章原子结构与性质第一节原子结构第1课时 原子结构一、教学目标 知识与技能1、了解原子结构的模型发展史2、理解现代原子结构模型中的能层、能级、原子轨道等重要概念 过程与方法利用教材、资料卡片、制作模型及借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。
与同伴合作共享资源、观点分享，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观1、通过了解人类在揭示原子结构秘密过程中，赞赏科学家为人类所做出的突出贡献。
欣赏他们建立了各种模型，养成批判的思维习惯，热爱科学。
2、认同实验在科学发展中的重要价值。
二、教学重点、难点:重点：原子核外电子的能层、能级分布及其表示 难点：能级概念的建立 三、教学用具:橡皮泥、气球多媒体辅助：PPT 、视频及资料卡片（供学生使用） 四、教学方法：探究、小组合作2、揭秘原子结构（模型）的发展历程：资料卡片——分组讨论————收获启迪1、引课激趣：观看核弹爆炸的蘑菇云3、 对钠原子结构示意图的复习和质疑：在复习了能层的基础上，以上模型可否解释为什么这样排布？核外电子的运动状态到底怎样描述？六、教学过程设计程教重新认识电子的运动[过度] PPT播放原子大小示意图[讲述]科学离不开假设，如果你的同桌突然变成了电子，你做为观察者，会看到什么？[问题3]：能画出电子运动的方向、轨迹是怎样的？讲解：电子的特征：体积小、质量小、运动空间小、高速（接近光速）——无法确定在某一时刻的位置、运动方向等（实验法）。
不完全能照般宏观物体的运动规律。
[过度]怎样描述电子的运动状态？以氢原子为例。
科学家提出了不同与以往的假设：播放模拟动画[问题3] 这一假设是从怎样的角度描述电子的运动状态的？结论：从统计学的角度，描绘成图像[问题4]大家齐动手——根据视频的画面，用橡皮泥做出氢原子的电子云模型思考观看听讲学生讨论、交流观看小组拿到材料：橡皮泥、，动手制作模型、并展示个电子排序，描述（而不是测量）电子的运动状态。
人教版选修3 化学：1.1 原子结构 教学设计
原子结构教学设计课程实施类型√偏教师课堂讲授类偏自主、合作、探究学习类备注教学活动步骤序号1 课堂引入：复习元素原子结构示意图以及各层包含数据2 引入新内容：能层（K、L、O、P、Q），能级（s、p、d、f）以及电子排布式3 详细讲解重点：构造原理与电子排布式书写规律4 拓展内容：失电子的顺序和离子的电子排布式书写，简化电子排布式，外围电子排布式。
5 练习书写…………教学活动详情教学活动1：引入新课活动目标课堂引入：复习元素原子结构示意图以及各层包含数据解决问题复习和巩固旧知识，以便学好新知识技术资源多媒体平台、PPT课件、增强学生视觉效果常规资源分组讨论活动概述体验一：书写O、Na、K、Fe原子结构示意图〖复习〗必修中学习的原子核外电子排布规律：学生回答：核外电子排布的一般规律(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。
(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
(3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。
(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。
例如；当M 层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子〖思考〗这些规律是如何归纳出来的呢？是不是每层上面的电子所具有的能量都是相同的。
教与学的策略通过总结核外电子排布的一般规律来推出新知识反馈评价学生上黑板练习，效果良好，口头表扬教学活动2：以旧带新活动目标引入新内容：能层（K、L、O、P、Q），能级（s、p、d、f）以及电子排布式解决问题能层、能级关系以及电子排布式定义技术资源多媒体平台、PPT课件、增强学生视觉效果常规资源分组讨论活动概述1、什么叫能层？在含有多个电子的原子里,电子分别在能量不同的区域内运动,这种不同的区域称为电子层(n)即能层能层一二三四五六七……符号 K L M N O P Q……最多电子数 2 8 18 32 50……即每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数)能量由低到高2、能级：(电子亚层）在多电子原子中，同一能层的电子的能量也可能不同，可以将它们分为不同的能级．（s、p、d、f)1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d4f质疑:1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n）之间存在什么关系？2.不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数（n）之间K L M N O存在什么关系？3.英文字母相同的不同能级中，所容纳的最多电子数是否相同？生成:①任一能层的能级数等于该能层的序数，依次用ns、np、nd、nf等表示②以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的的最多电子数依次为2、6、10、14③不同能层中，符号相同的能级中容纳的最多电子数相同④不同能层中，能级的能量高低是 1s<2s<3s<4s….2p<3p<4p…⑤在同一能层中，能级的能量高低是 ns<np<nd<nf……体验：【课堂达标测试】1、以下能级符号正确的是（）A 6sB 2dC 3fD 7p2、下列各能层中不包含p能级的是（）A. NB. MC. LD. K教与学的策略通过提问，引导学生讨论问题，得出结论，并加以练习巩固反馈评价学生分组讨论。
人教版高中化学选修三《原子结构》教案设计
电子云原子轨道泡利原理洪特规则【教学目标】了解电子云、原子轨道、泡利原理、洪特规则【重点难点】电子云、原子轨道、泡利原理、洪特规则【教学过程】一、引言：01．20世纪初，丹麦科学家玻尔把原子类比为太阳系，提出了原子的行星模型，认为核外电子像行星绕着太阳运行那样绕着原子核运动，玻尔还因此于1916年获得诺贝尔物理奖，然而在后来的十年里，玻尔的行星模型却被彻底否定了，你知道为什么吗？02．那是因为电子是一种质量极小的微观粒子，电子在核外的运动速度又接近光速，因此电子的运动和光一样，具有波粒二相性。
此时，不可能像描述宏观物体那样，确定一定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处。
而只能用统计的方法，确定它在原子中某一区域内出现的概率。
03．就以最简单的原子氢原子为例，这种概率统计的结果如何？有何规律？二、指导阅读：01．假想给电子拍照，然后把照片叠加在一起得到电子云图像（右图）。
02．把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，即为电子云轮廓图，该轮廓图即为原子轨道。
03．s能级的原子轨道和p能级的原子轨道图分别如下，由此可见：s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道是纺锤形的，每个p能级的3个原子轨道相互垂直。
三、基态原子电子排布图：01．描述核外电子的运动状态，你已经了解了哪几个方面？02．写出原子序数为3-10的电子排布式，到此，你能解释下列电子排布图吗？03．阅读：泡利原理、洪特规则、电子自旋。
四、小结：01．描述电子运动状态应从哪几方面着手？02．构造原理解决了哪些方面的问题？其余问题靠什么解决的？03．可见，学习原子结构的方法如何？五、课后作业：01．图1和图2分别表示1s电子的概率分布和原子轨道。
下列说法正确的是（）A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图2表示1s电子只能在球体内出现C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置02．各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是（）A．构造原理B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理03．电子排布在同一能级时，总是（）A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反04．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（）A．1种 B．2种C．3种 D．8种05．下图中，能正确表示基态硅原子的是（）A B C D06．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
高中化学人教版选修3第一章第一节《原子结构》第一课时参考教案
教案课题：第一章第一节原子结构（1）讲课班级课时11、进一步认识原子核外电子的分层排布知识2、知道原子核外电子的能层散布及其能量关系教与3、知道原子核外电子的能级散布及其能量关系技术学过程与复习和沿伸、类比和概括、能层类比楼层，能级类比楼梯。
目方法感情的态度充足认识原子结构理论发展的过程是一个逐渐深入完满的过程价值观重点原子核外电子的能层、能级散布及其能量关系难点原子核外电子的能级散布及其能量关系知第一节原子结构识一、开天辟地—原子的出生结 1、宇宙中最丰富的元素 : 氢构 2、宇宙年纪距近约 140 亿年，地球年纪已有 46 亿年。
与二、能层与能级板 1、能层书 2、能级设能级：同一个能层中电子的能量同样的电子亚层计能级名称：s、p、d、f、g、h能级符号：ns、np、nd、 nf每一能级最多容纳电子的数目： s:2 p:6d:10f:14教课过程教课方法、教课步骤、内容手段、师生活动引入：以歌曲 <<洋葱 >>引入新课第一章第一节原子结构［识图］读第一章章图[ 问 ]你能认识人们认识原子模型的发展史吗？[讲 ] 人类对原子的认识史——不同期间的原子结构模型1、公元前 400 多年前，希腊哲学家德谟克利特等人的看法：物质由原子构成，且原子是不行分的微粒；原子的联合和分别是万物变化的根本。
2、19 世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子说；物质由原子组成，且原子为实心球体，不可以用物理方法切割；同种分子的质量和性质同样3、1897 年，英国科学家汤姆生发现了电子，提出原子结构的“葡萄干布丁”模型：原子是一个均匀散布着正电荷的粒子，电子镶嵌此中并中和正电荷，使原子呈电中性，原子是能够再分的4、卢瑟福原子模型：原子由原子核和核外电子构成。
原子核带正电荷，位于原子的中心并几乎集中了原子的所有质量，电子带负电荷，在原子核四周空间作高速运动。
5、波尔原子模型：电子在原子核外必定轨道上绕核作高速运动6、原子结构的量子力学模型（电子云模型）：现代原子结构学说：现代科学家用量子力学的方法描绘核外电子运动，即运用电子云模型描绘核外电子的运动。
人教版化学选修三原子的结构教案
教案课题：第一节原子结构（2）授课班级课时教学目的知识与技能1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布2、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理4、知道原子的基态和激发态的涵义5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用过程与方法复习和沿伸、动画构造原理认识核外电子排布，亲自动手书写，体会原理情感态度价值观充分认识原子构造原理，培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。
重点电子排布式、能量最低原理、基态、激发态、光谱难点电子排布式知识结构与板书设计三、构造原理1．构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布的能级顺序都遵循下列顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……2、能级交错现象(从第3电子层开始)：是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。
电子先填最外层的ns，后填次外层的（n-1）d，甚至填入倒数第三层的（n-2）f的规律叫做“能级交错”3．能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。
即在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。
4、对于同一电子亚层(能级)(等价轨道),当电子排布为全充满、半充满或全空时,原子是比较稳定的。
5、基态原子核外电子排布可简化为：［稀有气体元素符号］+外围电子(价电子、最外层电子)四、基态与激发态、光谱1、基态—处于最低能量的原子。
激发态—当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
基态与激发态的关系：2、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱3、光谱分析—利用原子光谱线上的特征谱线来鉴定元素。
教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[课前练习]理论研究证明，在多电子原子中，电子的排布分成不同的能层，同一能层的电子，还可以分成不同的能级。
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原子结构与性质教材分析：一、本章教学目标1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
本章知识分析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。
总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。
尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。
通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。
注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
第一节原子结构：(第一课时) 知识与技能：1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布6、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。
情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。
教学过程：1、原子结构理论发展从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面的启迪。
现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。
大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。
其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。
〖复习〗必修中学习的原子核外电子排布规律：核外电子排布的尸般规律(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。
(2)原子核外各电子层最多容纳29’个电子。
(3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。
(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。
例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子〖思考〗这些规律是如何归纳出来的呢？2、能层与能级由必修的知识，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为：第一、二、三、四、五、六、七……能层符号表示 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q……能量由低到高例如：钠原子有11个电子，分布在三个不同的能层上，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子。
由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：能层一二三四五六七……符号 K L M N O P Q……最多电子数 2 8 18 32 50……即每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数)但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、P、d、F)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。
各能层上的能级是不一样的。
能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能层 K L M N O ……能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ……最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ……各能层电子数 2 8 18 32 50 ……（1）每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……（2）任一能层，能级数=能层序数（3）s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍3、构造原理根据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。
7s 7p6s 6p 6d5s 5p 5d 5f4s 4p 4d 4f3s 3p 3d2s 2p1s即电子所排的能级顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……元素原子的电子排布：（1—36号）氢 H 1s1……钠 Na 1s22s22p63s1……钾 K 1s22s22p63s23p64s1【Ar】4s1……有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：铬24Cr [Ar]3d54s1铜29Cu [Ar]3d104s1[练习]1、写出17Cl（氯）、21Sc(钪)、35Br（溴）的电子排布氯：1s22s22p63s23p5钪：1s22s22p63s23p63d14s2溴：1s22s22p63s23p63d104s24p5根据构造原理只要我们知道原子序数，就可以写出元素原子的电子排布，这样的电子排布是基态原子的。
2、写出1—36号元素的核外电子排布式。
3、写出1—36号元素的简化核外电子排布式。
总结并记住书写方法。
4、画出下列原子的结构示意图：Be、N、Na、Ne、Mg回答下列问题：在这些元素的原子中，最外层电子数大于次外层电子数的有，最外层电子数与次外层电子数相等的有，最外层电子数与电子层数相等的有；L层电子数达到最多的有，K层与M层电子数相等的有。
5、下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：（1）E K E N E L E M，（2）E3S E2S E4S E1S，（3）E3S E3d E2P E4f。
6、A元素原子的M电子层比次外层少2个电子。
B元素原子核外L层电子数比最外层多7个电子。
（1）A元素的元素符号是，B元素的原子结构示意图为________________；（2）A、B两元素形成化合物的化学式及名称分别是__ _____ _。
第一节原子结构：(第二课时)知识与技能：1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布2、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理4、知道原子的基态和激发态的涵义5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用教学过程：〖课前练习〗1、理论研究证明，在多电子原子中，电子的排布分成不同的能层，同一能层的电子，还可以分成不同的能级。
能层和能级的符号及所能容纳的最多电子数如下：(1)根据的不同，原子核外电子可以分成不同的能层，每个能层上所能排布的最多电子数为，除K层外，其他能层作最外层时，最多只能有电子。
（2）从上表中可以发现许多的规律，如s能级上只能容纳2个电子，每个能层上的能级数与相等。
请再写出一个规律。
2、A、B、C、D均为主族元素，已知A原子L层上的电子数是K层的三倍；B元素的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素形成的C2＋离子与氖原子的核外电子排布完全相同，D原子核外比C原子核外多5个电子。
则（1）A元素在周期表中的位置是，B元素的原子序数为；（2）写出C和D的单质发生反应的化学方程式。
〖引入〗电子在核外空间运动，能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢？4、电子云和原子轨道：(1)电子运动的特点：①质量极小②运动空间极小③极高速运动。
因此，电子运动来能用牛顿运动定律来描述，只能用统计的观点来描述。
我们不可能像描述宏观运动物体那样，确定一定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间如何，而只能确定它在原子核外各处出现的概率。
概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。
常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图成为原子轨道。
S的原子轨道是球形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大。
P的原子轨道是纺锤形的，每个P能级有3个轨道，它们互相垂直，分别以P x、P y、P z为符号。
P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。
s电子的原子轨道都是球形的(原子核位于球心)，能层序数，2越大，原子轨道的半径越大。
这是由于1s，2s，3s……电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展。
这是不难理解的，打个比喻，神州五号必须依靠推动(提供能量)才能克服地球引力上天，2s电子比1s电子能量高，克服原子核的吸引在离核更远的空间出现的概率就比1s大，因而2s电子云必然比1s电子云更扩散。
(2)[重点难点]泡利原理和洪特规则量子力学告诉我们：ns能级各有一个轨道，np能级各有3个轨道，nd能级各有5个轨道，nf能级各有7个轨道.而每个轨道里最多能容纳2个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头“↑↓”来表示。
一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利原理。
推理各电子层的轨道数和容纳的电子数。
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则是洪特规则。
〖练习〗写出5、6、7、8、9号元素核外电子排布轨道式。
并记住各主族元素最外层电子排布轨道式的特点：(成对电子对的数目、未成对电子数和它占据的轨道。
〖思考〗下列表示的是第二周期中一些原子的核外电子排布，请说出每种符号的意义及从中获得的一些信息。
〖思考〗写出24号、29号元素的电子排布式，价电子排布轨道式，阅读周期表，比较有什么不同，为什么？从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。
↑↑↑↑↑↓↓↑↑↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↑↓↑它们是否符合构造原理?2．电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成[Ne]3S 1。
试问：上式方括号里的符号的意义是什么？你能仿照钠原子的简化电子排布式写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗?洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。
练习1、用轨道表示式表示下列原子的价电子排布。
(1)N(2)Cl(3)O(4)Mg2、以下列出的是一些原子的2p 能级和3d 能级中电子排布的情况。
试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。