高一化学必修1第一次月考题

高中2010—2011学年第一学期第一次月考试卷

高一化学（必修1）

本试卷共4页，满分100分。考试时间90分钟。

相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 K:39 Cu:64 Cl:35.5

一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）

1. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）

A.过滤

B.蒸馏

C.分液

D.萃取

2.除去液体中的不溶性固体可用过滤的方法，该操作中不需要用到的仪器是（）

A.容量瓶Ｂ.玻璃棒Ｃ.烧杯Ｄ.漏斗

3. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）

A. B. C. D.

4. 实验过程中下列操作正确的是（）

A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂

倒入试剂瓶中。

B. CuSO4溶于水，可将含有CuSO4的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道。

C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干。

D. 用浓硫酸配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转

移到容量瓶中

5.下列实验操作中正确的是（）

A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

B.蒸馏时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液体的液面以下

C.可用酒精萃取碘水中的碘

D.称量时，称量物放在托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘

6. 现有下列三种溶液：①45%的乙醇溶液②汽油和氯化钾溶液③氯化钠和单质碘的水溶

液，分离上述各组混合液的正确方法依次是( )

A.分液、萃取、蒸馏

B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取

D.蒸馏、分液、萃取

7. 下列叙述正确的是（）

A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B. 任何物质的摩尔质量就等于它的相对分子质量或相对原子质量

C. 物质的量实质上是物质的质量

D. 1mol H2SO4中含有2mol H、1mol S和4mol O

8. 下列叙述正确的是（）

A. 1mol H2O的质量为18g/mol

B. 3.01ⅹ1023个SO2分子的质量为32ｇ

C.CH4的摩尔质量为16ｇ

D. 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4Ｌ

9. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N A

B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有Na+数目为0.02N A

C. 通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4L

D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1N A

10. 在0.5molK2SO4中含有K+的数目是个（）

A.6.02ⅹ1023

B.0.5

C. 3.01ⅹ1023

D. 1

11. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学是为H3，在同温同压下，等质量的H3和H2具有相同的（）

A. 原子数

B. 分子数

C. 体积

D. 物质的量

12.实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是（）

A.25

B.25L

C.25mL

D.50mL

13.所含分子数相同的一组物质是（）

A.1g H2和1g N2

B.1molH2O和1gH2O

C.3.2gO2和2.24L的空气（标准状况下）

D.44gCO2和6.02×1022个O2

14. 0.5L 1mol/LFeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为（）

A. 5:2

B. 3:1

C. 15:2

D. 1:3

15. 已知1.505ⅹ1023个X气体分子的质量为8g ，则X气体的摩尔质量为（）

A. 16g

B. 64g/mol

C. 32g

D. 32g/mol

16. 欲配制100mL 1mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（）

①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中

②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL

③将20mL5mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL

A. ①②

B. ②③

C. ①③

D. ①②③

二、填空题：

17.（共10分）

对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法?请填空：

⑴实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可采用的方法除

去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

⑵提取碘水中的碘，用方法。

⑶除去食盐溶液中的水，可采用的方法

⑷淡化海水得饮用水，可采用的方法

⑸除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法

18.（共20分）

⑴计算0.5mol CO2的质量是，约含有个CO2分子；

计算1.204×1024个H2O分子的物质的量是，质量是。

⑵100 mL 5mol/LNa2CO3溶液中所含Na2CO3的物质的量是。

⑶1mol H2SO4中含mol硫原子，个氢原子。

⑷计算在标准状况下2mol NH3的体积是；在标准状况下，某气体的密度

是1.429g·L-1，则该气体的摩尔质量是，在相同条件下，该气体是H2密度的倍。

19.（共10分）

用氯化钠固体配制1.00mol／L的NaCl溶液500mL，有如下操作步骤;

①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1㎝~2㎝处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水

至溶液凹液面与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并摇匀。