金属的化学性质公开课课件
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金属的化学性质金属教学课件市公开课一等奖省优质课获奖课件.pptx
提供药品：锌片、铁钉、硫酸锌溶液、 硫酸亚铁溶液
（2）探究铜、银两种金属活动性次序强弱
提供药品：铜丝、银丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液
第13页
金属活动性
易
Mg
难
Fe Cu Au
是否与酸反应
强
弱
Mg Zn Fe Cu Ag
强
弱
Zn Fe
Cu Ag
第14页
常见金属活动性次序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2.金属与盐酸、稀硫酸反应猛烈程度不一样。 3.Байду номын сангаас金属活动性___M__g_、__Z_n_、__F>e____C_u_、__A__g__
(与稀硫酸反应) (不与稀硫酸反应)
第9页
：金属与另一个金属化合 物溶液反应
【探究活动2】试验1：将铁钉放入硫酸铜溶液中 试验2：将铜片放入硫酸亚铁溶液中
试验
试验现象
猛烈程度
化学方程式
镁条 锌粒 铁钉 铜片
很猛烈 较猛烈
迟缓
无显著现象
Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑
不反应
银丝 无显著现象
不反应
第8页
经过以上试验你有哪些新收获？
Mg Zn Fe Cu Ag 小结：1.不是全部金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应。
踏寻人类使用金属制品足迹
越王勾践青铜宝剑
春秋战国使用铁器
拿破仑三世铝制王冠 第2页
我们已经学过相关金属反应有哪些？ 请你用化学方程式形式展现出来。
（2）探究铜、银两种金属活动性次序强弱
提供药品：铜丝、银丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液
第13页
金属活动性
易
Mg
难
Fe Cu Au
是否与酸反应
强
弱
Mg Zn Fe Cu Ag
强
弱
Zn Fe
Cu Ag
第14页
常见金属活动性次序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2.金属与盐酸、稀硫酸反应猛烈程度不一样。 3.Байду номын сангаас金属活动性___M__g_、__Z_n_、__F>e____C_u_、__A__g__
(与稀硫酸反应) (不与稀硫酸反应)
第9页
：金属与另一个金属化合 物溶液反应
【探究活动2】试验1：将铁钉放入硫酸铜溶液中 试验2：将铜片放入硫酸亚铁溶液中
试验
试验现象
猛烈程度
化学方程式
镁条 锌粒 铁钉 铜片
很猛烈 较猛烈
迟缓
无显著现象
Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑
不反应
银丝 无显著现象
不反应
第8页
经过以上试验你有哪些新收获？
Mg Zn Fe Cu Ag 小结：1.不是全部金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应。
踏寻人类使用金属制品足迹
越王勾践青铜宝剑
春秋战国使用铁器
拿破仑三世铝制王冠 第2页
我们已经学过相关金属反应有哪些？ 请你用化学方程式形式展现出来。
金属的化学性质课件.ppt
2、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金 属从它们化合物的溶液里置换出来。
1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
（K、Ca、Na三种
金属除外）
小
1、金属的化学性质：
结：
（1）大多数金属能与O2反应 （2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应
（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应
2、置换反应 一种化合物与一种单质反应生 成另一种单质和另一种化合物的反应
3.金属活动性顺序表
1、在金属活动性顺序里，位置越前，它的活动性越强。
放出
活动与探究（2）
探究目的：比较镁、铁、铜三种金属的活泼程度
你的假设是：
实验内容：将盐酸（或稀硫酸）加入三支试管中，观察
观察注意：1、金属与酸能否反应
（1）可与盐酸、稀硫酸反应的金属有： （2）不与盐酸、稀硫酸反应的金属有：
Mg、Fe
Cu
2、若能反应，请比较各金属反应的剧烈程度
剧烈程度从大到小为： Mg>Fe
加热 2 Cu + O2 === 2CuO
在纯氧中 不燃烧，表面变黑
活泼程度： Mg＞Al、Fe＞Cu
我们曾经学习过实验室制取氢气 使用的是什么药品？请同学们回 忆一下
活动与探究（2）
探究目的：比较镁、铁、铜三种金属的活泼程度
你的假设是：
实验内容：将盐酸（或稀硫酸）加入三支试管中，观察
观察注意：1、金属与酸能否反应
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金 属从它们化合物的溶液里置换出来。
1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
（K、Ca、Na三种
金属除外）
小
1、金属的化学性质：
结：
（1）大多数金属能与O2反应 （2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应
（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应
2、置换反应 一种化合物与一种单质反应生 成另一种单质和另一种化合物的反应
3.金属活动性顺序表
1、在金属活动性顺序里，位置越前，它的活动性越强。
放出
活动与探究（2）
探究目的：比较镁、铁、铜三种金属的活泼程度
你的假设是：
实验内容：将盐酸（或稀硫酸）加入三支试管中，观察
观察注意：1、金属与酸能否反应
（1）可与盐酸、稀硫酸反应的金属有： （2）不与盐酸、稀硫酸反应的金属有：
Mg、Fe
Cu
2、若能反应，请比较各金属反应的剧烈程度
剧烈程度从大到小为： Mg>Fe
加热 2 Cu + O2 === 2CuO
在纯氧中 不燃烧，表面变黑
活泼程度： Mg＞Al、Fe＞Cu
我们曾经学习过实验室制取氢气 使用的是什么药品？请同学们回 忆一下
活动与探究（2）
探究目的：比较镁、铁、铜三种金属的活泼程度
你的假设是：
实验内容：将盐酸（或稀硫酸）加入三支试管中，观察
观察注意：1、金属与酸能否反应
《金属的化学性质》PPT精品课件
应用一：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；反之，不能。
注意：与金属反应生成氢气的速率与金属活动性顺序有关，金属的位置越靠前，反 应速率越快。
应用二：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来；反 之，不能。
注意：
1、金属化合物必须是可溶的，且必须为溶液；
Hale Waihona Puke 2、由于钾、钙、钠过于活泼，不能从其后金属化合物的溶液中置换出金属。
强,
从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应都有什么共同点？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + FHe2 + 2HCl = FeCl2 + H2
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
置换反应
Zn +H2SO4 = ZnSO4 +H2
单质 化合物 化合物 单质
第八章 -.
目录
CONTENTS
01.课堂导入 02.新课讲授 03.课堂小结 04.典型例题
你有没有发现，日常生活中使用的 铝制品的表面总是光亮的。为什么 铝制品不易生锈呢？
金属 铝（片）
现象
化学方程式 4Al＋3O2=== 2Al2O3
镁（条） 铁（丝）
发出耀眼的白光，放出大量的热， 生成一种白色固体
2Cu＋O2 △ 2CuO
5.金高温也不与氧气反应
“真金不怕火炼”
金属与氧气反应的难易和剧烈程度首先与金属本身的性质有关，其次还与金属 粉碎的程度、与氧气的接触面积、氧气的浓度、温度等因素有关。
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
判断金属活动性的方法之一： 根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断
注意：与金属反应生成氢气的速率与金属活动性顺序有关，金属的位置越靠前，反 应速率越快。
应用二：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来；反 之，不能。
注意：
1、金属化合物必须是可溶的，且必须为溶液；
Hale Waihona Puke 2、由于钾、钙、钠过于活泼，不能从其后金属化合物的溶液中置换出金属。
强,
从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应都有什么共同点？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + FHe2 + 2HCl = FeCl2 + H2
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
置换反应
Zn +H2SO4 = ZnSO4 +H2
单质 化合物 化合物 单质
第八章 -.
目录
CONTENTS
01.课堂导入 02.新课讲授 03.课堂小结 04.典型例题
你有没有发现，日常生活中使用的 铝制品的表面总是光亮的。为什么 铝制品不易生锈呢？
金属 铝（片）
现象
化学方程式 4Al＋3O2=== 2Al2O3
镁（条） 铁（丝）
发出耀眼的白光，放出大量的热， 生成一种白色固体
2Cu＋O2 △ 2CuO
5.金高温也不与氧气反应
“真金不怕火炼”
金属与氧气反应的难易和剧烈程度首先与金属本身的性质有关，其次还与金属 粉碎的程度、与氧气的接触面积、氧气的浓度、温度等因素有关。
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
判断金属活动性的方法之一： 根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断
高一化学《金属的化学性质》课件ppt课件
金属与某些化合物的溶液反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中
铝丝上有红色物 质生成，溶液颜 色逐渐变淡
C1
铜丝浸入 硝酸银溶 液中
铜丝上有银白色 物质生成，溶液 由无色逐渐变为 淡蓝色
C2
铜丝浸入 硫酸铝溶
没有明显变化
液中
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
溶液反应.
Al能否与 NaOH溶液
反应？
现象：Al片放入盐酸、NaOH溶 液中都有气泡产生，点 燃气体观察到蓝色火焰。
化学方程式： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
铝的特殊性：既能跟酸 反应产生H2，又能跟强 碱溶液反应产生H2。
反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中的氧
第一节 金属的化学性质
性金 属 的 通
物理:
有金属光泽 导电 导热性 良好的 延展性和机械加工性．
化学： 易失电子，具有还原性．
一、钠的原子结构
1.原子结构示意图
一 、金属与氧气的反应
观察
金属钠是 怎样保存的？
钠有哪些 物理性质？
１.钠的物理性质
具有金属光泽的银白色金属； 质软； 密度比水小，比煤油大； 是电和热的良导体．
用刀切开 的一小块钠， 观察断面有 什么变化？
２.钠与氧气的反应
现象：
切开的光亮的金属断面 很快地变暗。
反应：
4Na + O2 = 2Na2O （常温下）
结论：
★常温下易与空气中的氧气反应
第一节-金属的化学性质公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
钠 保留
第3页
[探究试验2] ：给钠加热
现象
钠先熔化成银白色小球后燃烧，燃烧时火 焰呈黄色，最后身成固体呈淡黄色。 钠在空 气中燃烧产物颜色为淡黄色，阐明不是先前看 到白色（Na2O）
在空气中燃烧 2Na + O2== Na2O2 （淡黄色）
第4页
1、钠物理性质
金属钠含有银白色金属光泽，质软、熔点低。
用铝锅来煮饭呢？” 4Al+3O2 == 2Al2O3
第8页
教授提醒：尽也许不要使用铝制餐具，因为铝在 人体内积累过多会引发智力下降、记忆力衰退和 老年痴呆。
第9页
在生活中有这样一个现象： 苹果、梨子用铁刀切了以后， 表面会变黑。 请同窗们想一想这是为何呢？
这是由于苹果、梨子等各种水果细胞 里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生 成黑色鞣酸铁。
第1页
第2页
第一节 金属化学性质
[探究试验1] ：
取一小块钠，用滤纸吸干表面 煤油后，用
刀切去一端外皮，然后切一块绿豆般大小钠。 观测金属钠颜色。
观测现象： 取出金属钠表面有一灰黄色层， 切开后切口处露出银白色光泽；切 口在空气中露置一会儿，会逐步变暗。
保留在石蜡油 或煤油中，以 隔绝空气。
4Na +O2 == 2Na2O
现请你设计试验方案判别真假黄金。
B: “酸菜鲜鱼汤”是某家饭店招牌菜，店老板反应 盛汤铝锅很不耐用，没用多久锅底就漏洞了。请你分 析一下这主要是为何？
第14页
反思小结
①化学性质
②你有哪些收获或疑 惑地方？
第15页
家庭小试验： 搜集几种金属，取少许分别放
入几种小玻璃杯中，然后向各个玻 璃杯中加入一些醋精(主要成份是 醋酸)，仔细观测发生现象。试依 据现象判断这几种金属活动性差别。
第3页
[探究试验2] ：给钠加热
现象
钠先熔化成银白色小球后燃烧，燃烧时火 焰呈黄色，最后身成固体呈淡黄色。 钠在空 气中燃烧产物颜色为淡黄色，阐明不是先前看 到白色（Na2O）
在空气中燃烧 2Na + O2== Na2O2 （淡黄色）
第4页
1、钠物理性质
金属钠含有银白色金属光泽，质软、熔点低。
用铝锅来煮饭呢？” 4Al+3O2 == 2Al2O3
第8页
教授提醒：尽也许不要使用铝制餐具，因为铝在 人体内积累过多会引发智力下降、记忆力衰退和 老年痴呆。
第9页
在生活中有这样一个现象： 苹果、梨子用铁刀切了以后， 表面会变黑。 请同窗们想一想这是为何呢？
这是由于苹果、梨子等各种水果细胞 里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生 成黑色鞣酸铁。
第1页
第2页
第一节 金属化学性质
[探究试验1] ：
取一小块钠，用滤纸吸干表面 煤油后，用
刀切去一端外皮，然后切一块绿豆般大小钠。 观测金属钠颜色。
观测现象： 取出金属钠表面有一灰黄色层， 切开后切口处露出银白色光泽；切 口在空气中露置一会儿，会逐步变暗。
保留在石蜡油 或煤油中，以 隔绝空气。
4Na +O2 == 2Na2O
现请你设计试验方案判别真假黄金。
B: “酸菜鲜鱼汤”是某家饭店招牌菜，店老板反应 盛汤铝锅很不耐用，没用多久锅底就漏洞了。请你分 析一下这主要是为何？
第14页
反思小结
①化学性质
②你有哪些收获或疑 惑地方？
第15页
家庭小试验： 搜集几种金属，取少许分别放
入几种小玻璃杯中，然后向各个玻 璃杯中加入一些醋精(主要成份是 醋酸)，仔细观测发生现象。试依 据现象判断这几种金属活动性差别。
金属的化学性质(PPT课件(初中科学)34张)
温时能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
金属的化学性质省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
MgCl2+H2↑ MgSO4+H2↑
锌 表面产生大量气泡，反应较 Zn+2HCl
为剧烈
Zn+H2SO4
ZnCl2+H2↑ ZnSO4+H2↑
铁 产生少许气泡，反应较缓慢 Fe+2HCl FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑铜源自无明显现象金属旳分类
活泼金属 不 活 泼 金属
结论：金属旳活泼性顺序：Mg >Zn>Fe>Cu 图8-13金属与盐酸旳反应 P11
• 活动与探究P10 向下列装有不同金属旳四支试管中滴加稀盐酸
Mg
Zn
Fe
Cu
（1）观察反应现象，这几种金属哪些能与盐酸酸 反应，哪些不能？反应旳剧烈程度谁最强?
（2）从这个探究中你能得到什么结论？
• 活动与探究P10
金
现象
属
稀盐酸
稀硫酸
反应方程式
镁
剧烈反应，产生大量旳气泡 Mg+2HCl
Mg+H2SO4
MgCl2 + H2↑ ZnCl2 + H2↑ FeCl2 + H2↑
单质
化合物 化合物 单质
以置上换几种反反应应有：什么特点：
它这们都种是由一种单质与一种化合物反应，
生成另一种单质和另一种化合物旳反应
判断下列哪些反应是置换反应：
△
H2 + CuO === Cu + H2O 高温
C + 2CuO === 2 Cu + CO2↑
“刚健有为”和“贵和尚中”等。
； /xs/1/1293/ 武道仙农
kgh75neg
《金属的化学性质》PPT课件讲义
金属你的学化过学哪性些质金属能与O2反应？
1镁.大反2、M多应铝g数的等＋金剧在O常2属烈＝点温能燃程2下与M度g就氧不O能气相与反同氧应气反应。 3Fe+2O2 ＝点燃 Fe3O4
铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，
镁条在空气中燃烧，
但在高温时能与氧气反生应成氧。化镁
2Cu+O铁2丝△=在空2气C中u红O热，
取少量金属块在火焰上加热，若金属表面
发黑( 2Cu＋O2 加热 2CuO ),则原试样
为黄铜，若无变化，则为真金。
为什么不同的金属与氧气反应时 的难易程度和剧烈程度会不同呢
原因:
不同的金属活泼程度(即金属活动 性)不一样。越活泼的金属越容易与 别的物质起反应,且反应现象越剧烈。
镁铝、铁铜、金的活动性依次减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
判断常见金属活泼性的方法
（1）金属能否与酸反应及反应的剧烈程度
（2）金属能否与金属化合物(盐）溶液反应
金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属的化学性质
（Suitable for teaching courseware and reports）
课题2 金属的化学性质
Mg Al
九年级化学组
Fe
Au
黄金饰品中的假货常常鱼目混 珠,社会上有些不法分子时常以黄 铜(铜锌合金)冒充黄金进行欺诈活 动.黄铜与黄金的外观相似,我们可 用什么方法来鉴别它们呢？
A. Z>Y>X
B. Y>Z>X
C. Z>X>Y
金属的化学性质说课稿公开课一等奖课件省赛课获奖课件
真金不怕火炼 与否全部的金属都能在空气中稳 定存在，加热是也不反映呢？
不能，如铁会生锈。
讨论钠与否与氧气反映,能否直接 寄存在空气中?
（一）钠与氧气反映
探究步骤
观察现象
探究1：用镊子从盛 切开后的切
煤油的试剂瓶中取出 口处露出银
一块金属钠，小心用 白色金属光
滤纸吸干表面的煤油 泽。切口在
后，放在玻璃片上， 空气中露置
Fe 铁在潮湿的空气中会生锈 3Fe+2O2(纯)=Fe3O4
Cu 难反应生成 CuO 2Cu +O2 =2CuO
小结:金属的活动性越强， 与氧气反映越激烈。
金属单质与氧气反映状况 :
• K→ Na在常温下易被氧气氧化.
• 加热时燃烧。Na在O2中燃烧生成 Na2O2，K与O2可生成KO2。
• Mg →Fe在常温下可缓慢氧化生成一层 致密而结实的氧化物保护膜，高温时易燃
3Fe + 2O2 =△=Fe3O4
（2）与酸反映
Fe + ２HCl == FeCl２+H↑2
（3）与某些盐溶液反映
Fe +CuCl2 == FeCl2+ Cu
2.分析下图片，写出反映的化学方程式。
若是离子反映的，写出离子方程式．
①
②
③
④
铝丝与硫酸铜 溶液反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸银 镁条与稀盐酸
溶液反应
• (表面变暗 ) 表面变白 吸水变潮
• Na Na2O
NaOH NaOH 溶液
• Na2CO3·10H2O
白色晶体
Na2CO3
白色粉末
4.取一小块金属钠，放在燃烧匙 里加热，下列实验现象描述对的 的是（ ）
《金属的化学性质》课件 (共39张PPT)
2.金属与水的反应
实验3－3：向一个盛有水的小烧杯里滴入1~2滴酚酞试 液，然后把一小块钠（约绿豆大小）投入小烧杯。 现象分析：立刻熔成一个闪亮的小球，有水雾，有时有火 花或伴有爆鸣声在水面上四处游动，发出嘶嘶响声，并逐 渐消失，反应后溶液由无色变成红色。
浮： Na小于水的密度，0.97g/cm3。 熔：钠熔点较低（97.81℃） ，钠与水反应放热。 游：生成气体 响：反应剧烈 红：生成碱性物质 结论： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
实验思考：
1、写出铝与盐酸反应的离子方程式
2Al 2Al 2Al + +
+
6H+
= 2H2O 2OH-
2Al3+ = =
+
3H2↑
2、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学、离子方程式
2NaOH + 2H2O +
2NaAlO2 +3H2↑ 2AlO2- + 3H2↑
3、比较这两个反应的异同 相同：铝的化合价升高，变成+3价，失去电子，铝作还原 剂。氢元素的化合价降低，得到电子，转化成H2。 不同：作氧化剂的物质不同。（HCl和H2O）
第三单Байду номын сангаас 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
东汉· 马踏飞燕
战 国 铁 锄
古代炼铁
青 铜 器
铜线
商代· 司母戊鼎
绚丽多彩的金属世界
铝 箔
一、了解地壳中金属元素的分布：
金属元素在地壳中的含量 地壳中元素含量前十位顺序： O、Si、Al、Fe、Ca Na、K、Mg、H、Ti Al元素排在金属元素第一位 Fe元素排在金属元素第二位 Na元素排在金属元素第四位
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•
都是金属氧化物，且金属元素按照 金属活动性由强到弱的顺序排列。
判断下列物质能否发生反应？若能，写出相 关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式： (2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
反应的化学方程式：
Mg Zn Fe Fe Al + + + + + 2HCl == 2HCl == 2HCl == CuSO4 == CuSO4 == H2↑ H2↑ H2↑ Cu Cu + + + + + MgCl2 ZnCl2 FeCl2 FeSO4 Al2(SO4)3
化合物
单质 + 化合物
单质 +
证明不同金属活动性相对强弱的方法： （1）与氧气反应。 根据能否反应、反应剧烈程度判断。 （2）与稀酸反应。 根据能否反应、反应剧烈程度判断。 （3）与另一种金属化合物溶液反应。 根据活动性强的金属能把活动性弱的金 属从它们的化合物中反应出来来判断。
思考：
• 学完本课题，你能否想出另外的办法来鉴 别黄铜与黄金？ • 提示：黄铜为铜与锌的合金
点燃 点燃 点燃
二、金属与酸反应
反应物 反应现象 反应 速度 反应方程式
Mg +2HCl ==MgCl2+H2 ↑ Mg +H2 SO4 ==MgSO4 +H2 ↑
Zn+2HCl ==ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑ Fe+2HCl==FeCl2 (氯化亚铁)+H2 ↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4 (硫酸亚铁) +H2↑
• 现象： 无明显现象。 • 结论：铜与硫酸铝不反应。 • 活动性的铜不能把活动性强的铝从硫酸铝 中反应出来。
三、金属与某些金属化合物溶液反应
实验 现象 反应的化学方程式
说明
Fe 实验一：说明___的 活动性强于_____ Cu
铁浸入 铁表面覆盖一层 硫酸铜 红色的物质，溶 溶液中 液由蓝色变成浅 绿色
铝比铁活泼，但为什么常见到铁锈斑斑 的铁制品，却从未见过生锈的铝呢？
金属铝在常温下发生缓慢氧化，形 成一层致密的氧化物薄膜，从而阻 止铝的进一步氧化，因而铝具有较 好的抗腐蚀性。
为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐呢？
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉， 从而起不到保护作用。
练习： • 现有下列六种物质：① K2O ② CaO ③ Na2O ④ X ⑤ Al2O3 ⑥ ZnO ,它 们是按某种规律排列的，请你推断X 是 M g O，其原因是？
（1）取少量样品，放在酒精灯火焰上灼烧，变成黑 色的是黄铜，不变色的是黄金。 （2）把少量黄金样品置于稀盐酸或稀硫酸溶液中， 若有气泡产生，则该样品是假黄金。 （3）把少量黄金样品置于硝酸银溶液中，若表面有 其他物质出现，则该样品是假黄金。
• 波尔多液是农业上常用的杀菌剂，它是由硫 酸铜、石灰加水配制而成的，为什么不能用 铁制容器来配制波尔多液？ • 铁会与硫酸铜反应，生产硫酸亚铁，导致杀 菌剂失效。
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单 质与另一种化合物的反应叫做 置换反应
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
• 铁与氢相比较谁比较活泼？ 铁可以把氢从化合物里置换出来，说明铁 比氢活泼。
金属活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序里，金属的顺序越靠前，它 的活动性就越 强 。 2.在金属活动性顺序里，位于 氢 前面的金属能 置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序里，位于 前面 的金属能把 后面 位于 的金属从它们的化合物溶液里置换出 来。
• 作业： • 课后习题 3、4、6
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
铝片浸 铝片表面覆盖一层 入硫酸 红色的物质，溶液 2Al+3CuSO4==Al (SO4)3+3Cu 2 铜溶液 颜色变浅 中 铜片浸 入硫酸 铝溶液 中 无
Al 实验二：说明 ____ 的活动性强于 _____ Cu Cu 实验三：说明_____的 活动性弱于_____ Al
较不活泼 金属单质
提出假设： 活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合 物中反应出来。
• 实验一： 将打磨过的铝片置于硫酸铜溶液中，观察 实验现象。
• 现象： 铝片表面覆盖一层红色物质，溶液颜色变 浅。 • 结论： 活动性强的铝能把活动性弱的铜从硫酸铜 中反应出来。
• 实验二： 将铜片置于硫酸铝溶液中，观察实验现象。
一、金属与氧气反应
• 1、镁条在空气中就能燃烧： 2Mg + O2=== 2MgO • 2、铝在空气中难燃烧，需磨成铝粉方能燃烧： 4Al + 3O2=== 2Al2O3 • 3、铁在纯氧中才能燃烧： 3Fe +2O2=== Fe3O4 • 4、铜跟氧气在加热时反应： Cu + O2 === 2CuO
剧烈反应，产生大 镁 很快 量气泡
锌 反应较剧烈，产生 较快 大量气泡 稀盐 反应缓慢，有气泡 酸 铁 产生，溶液由无色 较慢 变为浅绿色 铜 不反应
不反应
为什 么受 伤的 God 总是 Save me！！ 我！
我得意的 笑，又得 意的笑…
盐酸
无所谓， 我 无所谓…
金属与盐酸的反应
点石成金
曾青
• 铁与硫酸铜反应： Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 较活泼 金属单质
都是金属氧化物，且金属元素按照 金属活动性由强到弱的顺序排列。
判断下列物质能否发生反应？若能，写出相 关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式： (2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
反应的化学方程式：
Mg Zn Fe Fe Al + + + + + 2HCl == 2HCl == 2HCl == CuSO4 == CuSO4 == H2↑ H2↑ H2↑ Cu Cu + + + + + MgCl2 ZnCl2 FeCl2 FeSO4 Al2(SO4)3
化合物
单质 + 化合物
单质 +
证明不同金属活动性相对强弱的方法： （1）与氧气反应。 根据能否反应、反应剧烈程度判断。 （2）与稀酸反应。 根据能否反应、反应剧烈程度判断。 （3）与另一种金属化合物溶液反应。 根据活动性强的金属能把活动性弱的金 属从它们的化合物中反应出来来判断。
思考：
• 学完本课题，你能否想出另外的办法来鉴 别黄铜与黄金？ • 提示：黄铜为铜与锌的合金
点燃 点燃 点燃
二、金属与酸反应
反应物 反应现象 反应 速度 反应方程式
Mg +2HCl ==MgCl2+H2 ↑ Mg +H2 SO4 ==MgSO4 +H2 ↑
Zn+2HCl ==ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑ Fe+2HCl==FeCl2 (氯化亚铁)+H2 ↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4 (硫酸亚铁) +H2↑
• 现象： 无明显现象。 • 结论：铜与硫酸铝不反应。 • 活动性的铜不能把活动性强的铝从硫酸铝 中反应出来。
三、金属与某些金属化合物溶液反应
实验 现象 反应的化学方程式
说明
Fe 实验一：说明___的 活动性强于_____ Cu
铁浸入 铁表面覆盖一层 硫酸铜 红色的物质，溶 溶液中 液由蓝色变成浅 绿色
铝比铁活泼，但为什么常见到铁锈斑斑 的铁制品，却从未见过生锈的铝呢？
金属铝在常温下发生缓慢氧化，形 成一层致密的氧化物薄膜，从而阻 止铝的进一步氧化，因而铝具有较 好的抗腐蚀性。
为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐呢？
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉， 从而起不到保护作用。
练习： • 现有下列六种物质：① K2O ② CaO ③ Na2O ④ X ⑤ Al2O3 ⑥ ZnO ,它 们是按某种规律排列的，请你推断X 是 M g O，其原因是？
（1）取少量样品，放在酒精灯火焰上灼烧，变成黑 色的是黄铜，不变色的是黄金。 （2）把少量黄金样品置于稀盐酸或稀硫酸溶液中， 若有气泡产生，则该样品是假黄金。 （3）把少量黄金样品置于硝酸银溶液中，若表面有 其他物质出现，则该样品是假黄金。
• 波尔多液是农业上常用的杀菌剂，它是由硫 酸铜、石灰加水配制而成的，为什么不能用 铁制容器来配制波尔多液？ • 铁会与硫酸铜反应，生产硫酸亚铁，导致杀 菌剂失效。
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单 质与另一种化合物的反应叫做 置换反应
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
• 铁与氢相比较谁比较活泼？ 铁可以把氢从化合物里置换出来，说明铁 比氢活泼。
金属活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序里，金属的顺序越靠前，它 的活动性就越 强 。 2.在金属活动性顺序里，位于 氢 前面的金属能 置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序里，位于 前面 的金属能把 后面 位于 的金属从它们的化合物溶液里置换出 来。
• 作业： • 课后习题 3、4、6
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
铝片浸 铝片表面覆盖一层 入硫酸 红色的物质，溶液 2Al+3CuSO4==Al (SO4)3+3Cu 2 铜溶液 颜色变浅 中 铜片浸 入硫酸 铝溶液 中 无
Al 实验二：说明 ____ 的活动性强于 _____ Cu Cu 实验三：说明_____的 活动性弱于_____ Al
较不活泼 金属单质
提出假设： 活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合 物中反应出来。
• 实验一： 将打磨过的铝片置于硫酸铜溶液中，观察 实验现象。
• 现象： 铝片表面覆盖一层红色物质，溶液颜色变 浅。 • 结论： 活动性强的铝能把活动性弱的铜从硫酸铜 中反应出来。
• 实验二： 将铜片置于硫酸铝溶液中，观察实验现象。
一、金属与氧气反应
• 1、镁条在空气中就能燃烧： 2Mg + O2=== 2MgO • 2、铝在空气中难燃烧，需磨成铝粉方能燃烧： 4Al + 3O2=== 2Al2O3 • 3、铁在纯氧中才能燃烧： 3Fe +2O2=== Fe3O4 • 4、铜跟氧气在加热时反应： Cu + O2 === 2CuO
剧烈反应，产生大 镁 很快 量气泡
锌 反应较剧烈，产生 较快 大量气泡 稀盐 反应缓慢，有气泡 酸 铁 产生，溶液由无色 较慢 变为浅绿色 铜 不反应
不反应
为什 么受 伤的 God 总是 Save me！！ 我！
我得意的 笑，又得 意的笑…
盐酸
无所谓， 我 无所谓…
金属与盐酸的反应
点石成金
曾青
• 铁与硫酸铜反应： Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 较活泼 金属单质