人教版高中化学必修2第一章 第三节 第1课时 离子键

第三节化学键

第1课时离子键

课时过关·能力提升

基础巩固1下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()

A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子

B.钠离子与钠原子有相似的化学性质

C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强

D.氯化钠是离子化合物

答案:B

2下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是()

A.1和17

B.12和9

C.14和6

D.15和8

答案:B

解析:活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间易形成离子键。

3下列叙述正确的是()

A.离子化合物中的阳离子只能是金属离子

B.金属与非金属化合,不一定都能形成离子键

C.凡含离子键的化合物,一定含金属元素

D.非金属元素间不能形成离子键

答案:B

解析:AlCl3是由金属元素与非金属元素形成的,但AlCl3中没有离子键,B项正确;NH4Cl是含离子键的化合物,但却全部是由非金属元素组成的,A、C、D三项错误。

4下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是()

A.可溶于水

B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电

D.熔融状态能导电

答案:D

解析:具有离子键的化合物,即离子化合物,在熔融状态时能电离出自由移动的离子而导电。

5下列关于电子式的说法错误的是()

A.每种元素的原子都可以写出其电子式

B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同

C.阴离子的电子式要加方括号表示

D.电子式就是核外电子排布的式子

答案:D

解析:电子式应该是在元素符号周围用“·”或“×”标出最外层电子的式子。

6A、B两元素的原子序数分别为11和8,两者化合生成离子化合物Z,则下列说法中正确的是()

A.A一定形成+1价的阳离子

B.B一定形成-2价单核阴离子

C.Z一定能与水反应产生B单质

D.Z一定是A2B型化合物

答案:A

解析:原子序数为11和8的元素分别为Na、O,两者化合可生成离子化合物Na2O或Na2O2,它们都能与水反应,但只有Na2O2能产生O2。

7下列叙述中正确的是()

A.元素周期表第一周期内的元素之间可能形成离子键

B.元素周期表第ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键

C.离子化合物中一定含有阴离子和阳离子

D.离子化合物中一定含有金属元素

答案:C

解析:第一周期内的元素是氢(非金属元素)和氦(性质特别稳定),它们不可能形成离子键,A项错误;元素周期表第ⅠA族内有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素,可以形成离子键,如离子化合物NaH,B 项错误;离子化合物中一定含有阴离子和阳离子,但不一定含有金属元素,如NH4Cl是离子化合物,但不含金属元素,C项正确,D项错误。

8有A、B、C、D四种元素,A的+2价离子与氩原子的电子层结构相同,B原子有三个电子层,其单质为双原子分子。C原子的核外电子比A原子的少一个,D与B同周期,其单质为淡黄色固体。

(1)写出A、B、C、D的离子符号:。

(2)A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是。

(3)用电子式表示这四种元素中两两元素能形成的简单离子化合物:。

答案:(1)Ca2+、Cl-、K+、S2-

(2)Ca2+

(3)[∶Cl ··

··∶]−Ca2+[∶Cl ··

··∶]−、

Ca 2+[∶

S ··

··∶]2−、K +[∶Cl ··

··∶]−、K +[∶S ··

··

∶]2−K +

解析:A 2+与Ar 的电子层结构相同,说明A 的核电荷数为20,即为钙元素。B 有三个电子层,在第三周期,第三周期元素的单质能形成双原子分子的只有氯元素,所以B 为Cl 。C 的核外电子比A 少一个,应是K 。D 与B 同周期,其单质为淡黄色固体,应为硫。

9A 、B 、C 、D 是元素周期表前三周期中的四种元素,A 能与D 形成AD 2型化合物,AD 2中核外电子总数是30,D -的核外电子排布与Al 3+相同;B 和C 可以形成BC 型化合物,BC 分子中质子总数是18,BC 水溶液是一种强酸,试回答下列问题:

(1)写出上述四种元素的名称:A ,B ,C ,D 。

(2)用电子式表示AD 2: 。

(3)D 单质与水反应的化学方程式为 。 答案:(1)镁 氢 氯 氟

(2)[∶F ··

··∶]−Mg2+[∶F ··

··∶]−

(3)2F 2+2H 2O 4HF+O 2

解析:由于D -结构与Al 3+相同,故D 元素为F 。由AD 2中核外电子总数为30,推知A 为Mg 。BC 水溶液为强酸,且质子数之和为18,知B 为H,C 为Cl 。

能力提升

1下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( ) A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8

答案:C

解析:根据离子键的形成条件,活泼金属元素与活泼的非金属元素间一般形成离子键,根据原子序数,C 项中Na 和Cl 符合题意。

2下列电子式中,不正确的是( )

A.Na ×

B.Na ∶Cl ··

··∶

C.[∶Br ··

··

∶]−D.[H ∶]−Ca2+[∶H]−

答案:B

解析:NaCl 的电子式为Na +[∶Cl ··

··∶]−。

3下列叙述不正确的是( )

A.活泼金属与活泼非金属化合时,一般能形成离子键

B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键

C.离子的电性及所带单位电荷的数目与原子成键时得失电子有关

D.阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大 答案:B

解析:活泼金属元素与活泼非金属元素之间一般形成离子键,A 项正确;阴、阳离子之间存在静电作用,它既包括带相反电荷的阴、阳离子的静电引力,还包括带相同电荷的粒子(如电子、原子核)间的斥力,B 项错误;由离子的形成过程知C 项正确;失去电子,形成阳离子,半径减小;得到电子,形成阴离子,半径增大,D 项正确。

4下列说法正确的是( )

A.钠原子与氯原子反应生成NaCl 后,其结构的稳定性增强

B.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距离相当小

C.失电子难的原子获得电子的能力一定强