思维导图10高中化学：4.1碳硅及其化合物-01
高考化学必修一思维导图
氯 溴 碘 及 其 氧 化 物氯气工业制法：电解饱和食盐水（电解池） 氧化还原反应：氯气实验室制法：4HCl(浓）+MnO ₂ =加热=MnCl ₂+Cl ₂↑+2H ₂O除杂：先通过饱和食盐水（HCl ），再通过浓硫酸（H2O ） 溴：深红色液体，易挥发尾气处理：NaOH 溶液吸收 水中为橙黄色，CCl4和苯中为橙红色 氯气性质：与金属反应：Na （白烟），Cu （棕黄烟），Fe （FeCl3 棕褐烟） 碘：紫黑色固体，易升华与非金属反应：H2（苍白色火焰，白雾产生） 水中为棕黄色，CCl4和苯中为紫红色 与碱反应NaOH （NaCl ，NaClO,H2O ） 氧化性：Cl2>Br2>I2次氯酸的性质：弱酸性（:HClO ⇌ H++ClO-）、漂白性、 溴、碘离子检验：1.加Cl2,再加入CCl4不稳定性（2HClO=光照=2HCl 十O2↑）、强氧化性（消毒、杀菌） 下层紫红色为碘离子，橙黄色为溴离子漂白粉（Ca （ClO)2和CaCl2）变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2.加入AgNO3和HNO3溶液 2HClO=光照=2HCl 十O2↑ 黄色沉淀为碘离子，淡黄色沉淀为溴离子物质分类Na ：银白色，密度小于水钠的性质：与O2反应（4Na + O2 == 2Na2O （白色） 2Na + O2 =燃烧= Na2O2（淡黄色））与水反应 （2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑）：浮溶游响红 Na20性质：与酸反应：Na2O +2HCl=2NaCl+H2O 与酸性氧化物反应：Na2O +CO2===Na2CO3 与水反应：Na2O +H2O=2NaOHNa2O2的性质：与酸性氧化物反应：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑ 与水反应：2Na2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na 的制备：2Na Cl(熔融)=通电=2Na +Cl2↑Na 的用途：制备Ti ；快中子反应堆的热交换剂（Na ，K 合金）；植被钠光灯（黄色）Na 及其化合物Na2CO3和NaHCO3比较碱性：NaCO3>NaHCO3 鉴别方法2：:NaHCO3不与CaCl2反应 与酸反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl （较慢） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（较快）强电解质：强酸，强碱，盐，用=号 eg.HCl=H+ + Cl- 弱电解质：弱酸，弱碱，水，用⇌号 eg.HClO ⇌ H++ClO- 易错离子方程式（强酸、强碱、可溶性盐拆，其余不拆）： 2H2O2OH- + 2H+ + Ba 2+ + SO4 2- = 2H2O + BaSO4↓ H+（少量） + CO32- = HCO3- 2H+（过量） + CO32- = CO2 + H2O分散系离子反应电解质和非电解质区别接离子反应赤铁矿：Fe2O3 红棕色 磁铁矿：Fe3O4 黑色 黄铁矿：FeS2黄铜矿：CuFeS2高炉炼铁： C+O2=△=CO2 CO2+C=高温=2COFe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 Cu 的化学性质： CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 不与H+反应生成H2 CaO+SiO2=高温=CaSiO3 Fe+Cu2+==Cu+Fe2+ Fe ，Cu 的应用： Fe3+的化学性质（黄色）：Fe2O3（铁红）：红棕色，作颜料 强氧化性：2Fe3+ + Cu==2Fe2+ + Cu2+ FeSO4：补Fe 剂，抗氧化剂，净水剂 2Fe3+ + Fe==3Fe2+FeCl3：净水剂 特性：Fe3+ + 3SCN- ==Fe （SCN ）3(血红色)CuSO4:消毒 Fe2+的化学性质（浅绿色）： Fe 的化学性质： 2Fe2+ + Cl2===2Fe3+ + 2Cl-与非金属反应：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3 Fe2+检验：先加入KSCN ，无现象，再加入Cl2，变为血红色Fe+S=点燃=FeS Fe2+和Fe3+共存时Fe2+检验：加入酸性高锰酸钾褪色 与H+反应生成H2 加入NaOH 后先有白色沉淀，再变为灰绿色，再变为红褐色主要方程式：MgCl2(熔融)=通电=Mg+Cl2↑ 镁的性质：2Mg+CO2=点燃=2MgO （白色）+C Mg+N2=点燃=Mg3N2镁的应用：炮火，镁铝合金做航天材料，MgO 可用于耐磨材料镁的提取与应用Fe 、Cu 的获取及其应用 铁三角含硅化合物与信息材料Si在自然界以SiO2，硅酸盐等化合物存在水晶中SiO2的含量很高，沙子和硅藻土中SiO2很少Si的性质：很稳定常温下不与强酸，强氧化剂反应 SiO2物理性质：无色透明晶体，硬度大，熔点高，不溶于水亲F性：Si+4HF == SiF4↑+2H2↑用于做光导纤维做光学镜片石英砂锅Si+O2=加热=SiO2（酸性氧化物） SiO2的化学性质：2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O (NaOH不用玻璃塞) Si+Cl2=加热=SiCl4 SiO2+CaO CaSiO3(炼铁造渣)Si+2NaOH+H20==Na2SiO3+2H2↑不与水反应Na2SiO3性质：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓特性：不与稀硫酸、HCl反应（水玻璃） Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SIO3↓ SiO2+4HF SiF4↑+2H2ONa2SiO3＋2CO2（足量）＋2H2O=2NaHCO3＋H2SIO3↓ Si：深灰色固体，用于半导体和太阳能电池硅酸不稳定：H2SiO3=加热=SiO2+H2O主要原料产品主要成分水泥黏土、石灰石、少量石膏成分复杂主要是硅酸盐玻璃石英、纯碱、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2陶瓷黏土成分复杂主要是硅酸盐，SiO2工业制硅:2C+SiO2==高温==2CO+Si(得到粗硅)Si+2Cl2=高温=SiCl42H2+SiCl4==高温==Si+4HCl(得到精硅)二氧化硫的物理性质：区分SO2和CO2:1.品红；无色、刺激性气味的有毒气体。
高中化学全套思维导图(高清版)
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1 /43高中化学 第一章 从实验学化学第一节化学实验基础知识取用固体取用液体防火与灭火常见危险与安全措施了解实验安全常识及意外事故处理方法学法指导操作的先后顺序 操作的注意事项 操作的目的 适用范围化学与人类健康 不溶性固体与液体的分萬 实验安全化学与环境保护分离溶于溶液中的固体溶质适用范围1 .蒸发过程不断搅拌I 注意事项蒸发是否易潮解.物质的提纯是将混合物中的少 量杂质除去而得到纯净物质将物质的分 萬与提纯混淆吸取少量液体用滴管 （专用，垂直悬滴,不倒置）实验基本操作物质分离提 纯必须遵循注意防火、防爆炸、防倒吸不増、不减、易分离、易复原2.当大量固体析岀时，停止加热，余热蒸干知识 梳理 化学实解通过动手实验，熟练掌握常用化学 仪器的使用方法和操作注意事项 较多液体用倾倒法 （瓶塞倒放，标签向手心，抓住物质的特性寻找突破口物质检验和实验综合题块状固体用锻子 粉末状用药匙中及故取用药 品的仪器的意的热覗分离 仪器热源，温度可达400 - 500 r酒劈/龜精不超过2/3,不少于1/4,用外 / 5,不对火，不吹灯，先灭后添酒精喷灯温度可达I 000 X ） 水浴漏斗loop 以下 普通漏斗长颈漏斗分液 漏斗主要 用途萃取,分液， 反应加液体用器常仪冷凝管 洗气瓶于燥管注意事项用前先检査是否漏液， 分液时上层液体从上口倒岀，下层液体从下层放出，放液时应打开分液漏斗上玻璃塞或将塞 上的凹槽对准上口小孔。
使漏斗内外大气压相等反应器1 是否易被氧化 是否易燃、易爆 是否易与空W 中某些成分作用 是否易挥发、,1 尹华 是否具有毒性、 腐蚀度便于取用 防止变质 防独、防爆等 细口瓶、产口瓶、 通瓶 塑料瓶、赢r 笑是器等剂质试性则原仪器据依学剂保化试的存密封：水封、 油封、蜡封方式/开放式存放阴凉、避光处（干燥器中存放利用沸点不同，除去难挥发和不挥发的杂质适用范围1.蒸憎烧瓶加热要垫石棉网，温度、 计的水银球与支管口下缘位于同一水平线注意事项2.冷水是下口进，上口出3.要加碎瓷片，防暴沸在互不相溶的溶剂里溶解度差别较大的溶质适用范围1 .溶液总量不超过漏斗容积的3/4 2.把分液漏斗放在铁架台上静置、分层注意事项蒸饌分液3.打开塞子，先从下口放出下层 液体，再从上口倒出上层液体其他基本 操作计量仪器玻璃仪器的洗涤药品的取用药品的保存 装置气密性检验溶液的配勉气体的收集和体积的测量量筒试管、柑垠、隔网可加热或液浴烧杯、烧瓶、 蒸憎烧瓶、锥形瓶 乂_不能加热集气瓶、试剂瓶、滴瓶、 启普发生器主要用途粗略量取液体，精度0.1 mL刻度由下而上增大，无0刻度线, 读数平视。
人教版高中化学必修一4.1.1硅及其化合物(共21张PPT)优秀课件
（二）硅的化学性质
硅的许多化学性质与碳相似，常温下较稳定，不与O2、Cl2、 硫酸、硝酸等反应。加热时，能与O2、Cl2等反应
常温下与强碱反应
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
（了解） 加热时，能与O2、Cl2等反应
△
Si + O2 == SiO2
△
Si + 2Cl2 == SiCl4
思考:
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
分析以上制取原理，若将CO2通入 Na2SiO3溶液中 有何现象?
Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3↓
（2）化学性质 硅酸是不溶于水的极弱酸，酸性弱于碳酸，不能使酸碱
指示剂变色。
H2SiO3 + 2NaOH= Na2SiO3 + 2H2O H2SiO3=Δ= SiO2 + H2O
与碱性氧 化物反应 与碱反应
与水反应
CO2 ＋ CaO＝CaCO3
CO2 ＋2NaOH＝ Na2CO3+H2O
CO2 ＋ H2O＝H2CO3
CaO＋SiO2 高温 CaSiO3
SiO2 ＋2NaOH＝ Na2SiO3+H2O
不反应
特性：
①不能与水反应生成硅酸。 ②能与氢氟酸反应 SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O
Si无单质状态
（1） 硅和碳一样,其原子既不易失去电子，也不易得到电子， 所以硅和碳主要形成四价化合物。
（2）碳和硅都是亲氧元素，但是硅的亲氧能力更强。
碳的单质
高中化学必修1第一章《物质的组成》知识和思维结构图
高中化学必修1第一章《物质的组成》知
识和思维结构图
知识结构图
下面是高中化学必修1第一章《物质的组成》的知识结构图：
- 物质的构成
- 元素
- 原子结构
- 原子核
- 原子序数
- 原子量与摩尔质量
- 元素符号
- 化合物
- 分子结构
- 配位结构
- 离子结构
- 混合物
- 同质混合物
- 非同质混合物
- 物质的性质
- 物理性质
- 化学性质
- 原子、分子的数量关系
- 摩尔与物质的关系
- ___计算
- 化学计量关系
- 化学计量公式
- 反应物与生成物的关系
- ___与化学计量关系
思维结构图
下面是高中化学必修1第一章《物质的组成》的思维结构图：
- 知识点
- 物质的组成
- 元素
- 化合物
- 混合物
- 物质的性质
- 物理性质
- 化学性质
- 基本概念
- 原子
- 分子
- 元素符号
- 化合物的分子结构
- 化合物的配位结构
- 化合物的离子结构
- 摩尔
- 化学计量关系
- 解题方法
- ___计算
- 化学计量关系计算
以上是高中化学必修1第一章《物质的组成》的知识和思维结构图，希望对你的学习有所帮助。
2021新高考化学一轮复习(山东专用)：4-1 碳、硅及其重要化合物
(3)CO2 在自然界中的循环 ①CO2 的主要来源：大量含碳燃料的燃烧。 ②自然界消耗 CO2 的主要反应： a．溶于江水、海水中：CO2＋H2O H2CO3； b．光合作用将 CO2 转化为 O2； c．岩石的风化：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2。
4．碳酸(H2CO3) 弱酸性、不稳定性。碳酸(H2CO3)只能在水中存在。H2CO3 在水中与 CO2 共存，因此常把 CO2＋H2O 当碳酸用。 5．碳酸的酸式盐和正盐的比较 (1)在水中的溶解性 含 K＋、Na＋、NH4＋的正盐易溶于水，其余一般不溶于水；酸 式盐均能溶于水。 一般来说，在相同温度下，难溶性正盐溶解度小于其酸式盐 溶解度，如溶解度 Ca(HCO3)2>CaHCO3；可溶性正盐溶解度大 于其酸式盐溶解度，如溶解度 Na2CO3>NaHCO3。
(4)与酸的反应
①CaCO3 与盐酸反应的离子方程式：
CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋
。
②Ca(HCO3)2 与盐酸反应的离子方程式：
HCO－3 ＋H＋===H2O＋CO2↑
。
(5)与碱的反应
①Na2CO3 与 Ca(OH)2 反应的离子方程式：
CO23－＋Ca2＋===CaCO3↓
知识点一
知识点二
课时作业
知识点一 碳及其化合物
1．碳单质 (1)存在形式有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯，它们互为同素 异形体。
(2)主要化学性质——还原性
可燃性
2C＋O2(不足)=点==燃==2CO、C＋O2(足量)=点==燃== CO2
CuO： 2CuO＋C==△===2Cu＋CO2↑ (冶
3．饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4 固体反应的离子方程式：CO23－＋
高一化学知识点小思维导图
高一化学知识点小思维导图化学是一门重要的科学学科，它研究的是物质的组成、性质和变化规律。
作为高中学科之一，化学的学习内容较为丰富。
为了帮助同学们整理化学知识，下面给出高一化学知识点的小思维导图。
一、化学基础知识1. 原子结构- 原子的构成部分：质子、中子、电子- 原子核的电荷和质量- 原子序数和质量数的概念2. 元素与化合物- 元素的定义和分类- 化合物的定义和分类- 元素符号和化学式的表示方法3. 化学方程式- 反应物和生成物的表示方法- 平衡化学方程式的写法和原则二、物质的组成与性质1. 离子与离子化合物- 离子的概念和特征- 阴离子和阳离子的命名和表示方法- 离子化合物的性质和应用2. 原子与共价化合物- 共价键的形成和特点- 共价化合物的性质和应用- 共价键中的单键、双键和三键3. 元素周期表- 周期表的组成和排列规律- 元素周期表的应用- 周期表中的主族元素和过渡元素三、化学反应与能量变化1. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应等- 氧化还原反应的特点和应用- 酸碱中和反应的特点和应用2. 速率与平衡- 反应速率的影响因素和示意图- 动态平衡的定义和条件- 浓度、温度、催化剂对平衡的影响3. 热化学- 热力学第一定律的表达式和应用- 反应焓的计算方法和热化学方程式- 热化学中的放热反应和吸热反应四、溶液与离子反应1. 溶液的浓度- 溶液浓度的表示方法- 溶液稀释计算和浓度的定义- 溶液浓度与物质的相互关系2. 酸碱溶液与中和反应- 酸碱的定义和性质- pH值的计算方法和酸碱指示剂- 中和反应和盐的生成3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征和分类- 氧化剂和还原剂的定义和示例- 氧化还原反应的应用和实验方法这是高一化学知识点的小思维导图。
通过整理和归纳这些知识点，同学们可以更好地理解化学的基本概念和原理。
希望这个导图能为同学们的学习提供一些帮助，让化学学习更加简洁明了。
最后，祝愿同学们在化学学习中取得优异成绩！。
高中化学知识结构网络图.doc
高中化学知识结构网络图化学基本概念和基本理论元素与化合物有机化学基础化学计算化学实验化学工业知识化学基本概念和基本理论物质的分类组成原子的粒子间的关系核电荷数（ Z） =核内质子数 =核外电子数质量数（ A） =质子数（ Z）＋中子数（ N）元素周期律与周期表化学键与分子结构晶体类型与性质晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体性质比较组成粒子阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子结构粒子间作用离子键范德华力共价键金属键熔沸点较高低很高有高有低硬度硬而脆小大有大有小、有延展性易溶于极性溶剂，极性分子不溶于任何溶难溶（钠等溶解性难溶于非极性溶易溶于极性溶剂与水反应）物理剂剂性质晶体不导电，溶晶体不导电；于水后能电离能溶于水的其水不良（半导体良导体（导导电性的，其水溶液可溶液导电；熔化导Si）电传热）导电；熔化不导电电NaCl 、NaOH 干冰、白磷金刚石、 SiO2 Na 、 Mg 、典型实例AlNa2O、 CaCO3 冰、硫磺晶体硅、 SiCFe、Cu 、Zn 化学反应类型离子反应氧化还原反应的有关概念的相互关系化学反应中的能量变化化学平衡弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性盐类的水解酸碱中和滴定电化学返回页顶元素与化合物钠及其化合物碱金属氯及其化合物卤素氧族元素硫的重要化合物碳及其化合物硅及其化合物材料氮族元素氮和磷氨硝酸镁和铝铁及其化合物铜及其化合物返回页顶有机化学基础烃不饱和链烃芳香烃分通式类结构特点化学性质物理性质同分异构①与卤素取代反应烷C n H 2n+2 烃(n≥ 1)烯C n H2n 烃(n≥ 2)炔C n H 2n-2 烃(n≥ 2)苯及其C n H 2n-6 同(n≥ 6) 系物①C-C 单键②链烃①含一个 C C键②链烃①含一个 C C键②链烃①含一个苯环②侧链为烷烃基(光照 )②燃烧③裂化反应①与卤素、 H ：、 H2O等发生加成反应②加聚反应③氧化反应：燃烧，被 KMnO 4酸性溶液氧化①加成反应②氧化反应：燃烧，被 KMnO4 酸性溶液氧化①取代反应：卤代、硝化、磺化②加成反应③氧化反应：燃烧，苯的同系物能被KMnO 4酸性溶液氧化一般随分子碳链异构中碳原子数的增多，沸点升高，液态时密度增大。
高中化学归纳 必修一 碳硅及其化合物
高中化学归纳必修一碳硅及其化合物1、碳族元素(1)在元素周期表中的位置和结构。
碳族元素在元素周期表中的IVA族，包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb) 五种元素。
最外层有四个电子，这些结构不同的电子不容易失去电子，容易形成共价键，难以形成离子键。
(2)主要化合价。
碳族元素的主要化合价有+2和+4, C、Si、Ge、Sn的+4价化合物较稳定，而Pb的+ 2价化合物较稳定。
(3)氢化物、最高价氧化物及其相应的水合物。
(4)碳族元素金属和非金属性质的渐变规律。
由C到Pb,核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减小，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
由碳族元素形成的单质中，碳、硅为非金属，但是硅有金属光泽;锗、锡、铅为金属。
2、碳和硅的结构与性质3、二氧化硅、二氧化碳和一氧化碳的比较(注意] 若在硅晶结构中的每个Si一Si键中“插入一个氧原子，便可得到以硅氧四面体(SiO4) ”为骨架的二氧化硅的结构。
在二氧化硅晶体中，硅原子和氧原子交替排列，不会出现Si一Si键和O一O键，即每个硅原子与四个氧原子形成四个共价键，每个氧原子和两个硅原子形成共价键，因此，二氧化硅晶体中硅原子和氧原子的个数比是1 : 2，二氧化硅的化学式是SiO24、碳酸盐(1)正盐与酸式盐的比较(2)酸式盐性质的一般规律①在水中的溶解性:一般的，相同温度下，难溶性正盐的溶解度小于其酸式盐，可溶性正盐的溶解度大于其酸式盐。
如CaCO3难溶于水，Ca(HCO3)2易溶于水; Na2CO3 易溶于水，NaHCO3的溶解度比Na2CO3溶解度小;②与酸或碱反应:强酸的酸式盐只与碱反应而不与酸反应;弱酸的酸式盐与足量强碱反应生成正盐，与足量强酸反应生成正盐和弱酸;③热稳定性:一般的，热稳定性的大小顺序为:正盐>酸式盐。
(3)碳酸钙在自然界中广泛存在，是岩石的主要成分之一，不溶于水，但溶于酸。
知识点4 碳与硅及其化合物思维导图-备战2021高考化学元素及其化合物知识点思维导图
Si＋2NaOH＋H2O = Na2SiO3＋2H2↑ Si＋2F2 = SiF4 Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑
煤：主要含C元素，还含少量Ｈ、Ｏ、Ｎ、Ｓ等。煤的综合利用有： 煤的干馏（将煤隔绝空气加强热，使之分解的过程，是工业上获得 芳香烃的一种重要来源）、煤的气化（反应：C(s)+H2O(g) 高温 CO(g)+H2(g)、煤的液化（直接液化：煤＋氢气→液体燃料、间 接液化：气化后的水煤气CO、H2→CH3OH
硅酸盐组成的表示：活泼金属氧化物 · 较活泼金属氧化物 · 二氧化硅 · H2O， 例：K2Al6Si6H4O24 表示为：K2O · 3Al2O3 · 6SiO2· 2H2O 硅酸钠俗称泡花碱，其水溶液俗称水玻璃，可做防火剂
Na2SiO3＋2CO2（过量）＋2H2O===H2SiO3↓＋2NaHCO3 离子方程式：SiO32－＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3－ 酸性：H2CO3 > H2SiO3(根据①以强制弱;② 金属性越强，最高价 氧化物对应水化物的酸性越强)
CO为无色无味的气体，难溶于水，能与人体内血红蛋白相结 合，使人因缺氧而中毒。具有还原性，可用于金属的冶炼 CO2不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火，泡沫灭 火器原理：Al2(SO4)3+6NaHCO3 = 3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑，但 金属钠或镁着火不能用CO2灭火：2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+O2， 2Mg+CO2 点燃 2MgO+2C
SiO2＋CaCO3 高温CaSiO3＋CO2↑
SiO2＋CaO 高温 CaSiபைடு நூலகம்3
SiO2一般不溶于酸但能与与HF（弱酸）反应， 可用于刻蚀玻璃SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O
高中化学知识结构网络图
高中化学知识结构网络图化学基本概念和基本理论元素与化合物有机化学基础化学计算化学实验化学工业知识化学基本概念和基本理论物质的分类组成原子的粒子间的关系核电荷数（ Z）= 核内质子数 =核外电子数质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）元素周期律与周期表化学键与分子结构晶体类型与性质晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体性质比较组成粒子阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子结构粒子间作用离子键范德华力共价键金属键熔沸点较高低很高有高有低硬度硬而脆小大有大有小、有延展性物理极性分子溶解性易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂难溶（钠等与水反应）性质导电性晶体不导电；能溶于水的其水溶液晶体不导电，溶于水后能电离的，其水溶不良（半导体 Si ）良导体（导电传热）导电；熔化导电液可导电；熔化不导电典型实例NaCl、 NaOH干冰、白磷金刚石、 SiO2Na、 Mg 、AlNa2O、 CaCO3冰、硫磺晶体硅、 SiC Fe、 Cu 、Zn化学反应类型1-离子反应氧化还原反应的有关概念的相互关系化学反应中的能量变化溶液与胶体化学反应速率2化学平衡弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性盐类的水解酸碱中和滴定元素与化合物钠及其化合物3电化学碱金属氯及其化合物卤素氧族元素硅及其化合物4硫的重要化合物材料碳及其化合物氮族元素氨氮和磷硝酸5镁和铝铁及其化合物铜及其化合物有机化学基础烃不饱和链烃6芳香烃分类通式结构特点化学性质物理性质同分异构烷烃CnH2n+2①C-C 单键①与卤素取代反应 (光照 ) ②燃烧③裂化反应碳链异构(n≥1)②链烃一般随分子中碳原子数的增多，沸点升高，烯烃C n H2n①含一个 C C 键①与卤素、 H：、H2O 等发生加成反应②加聚反应液态时密度增大。
气态碳原子数为1～4。
不碳链异构(n≥2)KMnO 4酸性溶液氧化②链烃③氧化反应：燃烧，被溶于水，液态烃密度比水的小位置异构炔烃C n H2n-2①含一个 C C 键①加成反应碳链异构(n≥2)KMnO4 酸性溶液氧化②链烃②氧化反应：燃烧，被位置异构苯及C n H2n-6①取代反应：卤代、硝化、磺化其①含一个苯环②加成反应简单的同系物常温下为液态；不溶于水，密侧链大小及相对位置产生的异构(n≥6)同②侧链为烷烃基③氧化反应：燃烧，苯的同系物能被KMnO 4酸性溶液氧化度比水的小系物烃的衍生物代表物质转化关系烃的衍生物结构、通式、化学性质鉴别类别官能团结构特点通式化学性质卤C n H2n+1O2(1)NaOH 水溶液加热 ,取代反应代-X （卤素原子）C-X 键在一定条件下断裂（饱和一元）(2)NaOH 醇溶液加热 ,消去反应烃醇-OH （羟基）(1)— OH 与烃基直接相连C n H2n+2O2(1)取代：脱水成醚 ,醇钠 ,醇与羧酸成酯 ,卤化成卤代烃(2)— OH 上氢原子活泼（饱和一元）(2)氧化成醛 (— CH2OH)(3)消去成烯(1)醛基上有碳氧双键C n H 2n O2(1)加成：加 H2成醇醛（饱和一元）(2)(2)醛基只能连在烃基链端氧化：成羧酸(1) — COOH 可电离出 H+C n H 2n O(1) 酸性：具有酸的通性羧（饱和一元）(2) — COOH 难加成 (2) 酯化：可看作取代酯C n H 2n O 2水解成醇和羧酸, R 必须是烃基（饱和一元）(1) 羟基与苯环直接相连 (1) 易取代：与溴水生成 2,4,6-三溴苯酚酚(2) — OH 上的 H 比醇活泼 (2) 显酸性(3) 苯环上的 H 比苯活泼(3) 显色：遇 Fe 3+变紫色7糖类类别葡萄糖蔗糖淀粉纤维素分子式（C6H12O6）（C12H22O11）（C6H 10O5）（C6H10O5）结构特点多羟基醛分子中无醛基，非还原由几百到几千个葡萄糖单元构由几千个葡萄糖单元构成的天然性糖成的天然高分子化合物高分子化合物白色晶体，溶于水有甜味。
2019年高考化学思维导图知识点
2019年高考化学思维导图知识点目录化学基本概念和基本理论元素与化合物有机化学基础化学计算化学实验化学工业知识化学基本概念和基本理论一、物质的分类二、组成原子的粒子间的关系：1、核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数2、质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）三、元素周期律与周期表四、化学键与分子结构五、晶体类型与性质晶体类型性质比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构组成粒子阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子粒子间作用离子键范德瓦耳斯力共价键金属键物理性质熔沸点较高低很高有高有低硬度硬而脆小大有大有小、有延展性溶解性易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂极性分子易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂难溶（钠等与水反应）导电性晶体不导电；能溶于水的其水溶液导电；熔化导电晶体不导电，溶于水后能电离的，其水溶液可导电；熔化不导电不良（半导体Si）良导体（导电传热）典型实例NaCl、NaOHNa2O、CaCO3干冰、白磷冰、硫磺金刚石、SiO2晶体硅、SiCNa、Mg、AlFe、Cu、Zn六、化学反应类型七、离子反应八、氧化还原反应的有关概念的相互关系九、化学反应中的能量变化十、溶液与胶体十一、化学反应速率十二、化学平衡十三、弱电解质的电离平衡十四、溶液的酸碱性十五、盐类的水解十六、酸碱中和滴定十七、电化学元素与化合物钠及其化合物碱金属氯及其化合物卤素氧族元素硫的重要化合物碳及其化合物硅及其化合物材料氮族元素氮和磷氨硝酸镁和铝铁及其化合物铜及其化合物有机化学基础烃不饱和链烃芳香烃分类通式结构特点化学性质物理性质同分异构烷烃C n H2n+2(n≥1)①C-C单键②链烃①与卤素取代反应(光照)②燃烧③裂化反应一般随分子中碳原子数的增多，沸点升高，液态时密度增大。
气态碳原子数为1～4。
不溶于水，液态烃密度比水的小碳链异构烯烃C n H2n(n≥2)①含一个C≡C键②链烃①与卤素、H：、H2O等发生加成反应②加聚反应③氧化反应：燃烧，被KMnO4酸性溶液氧化碳链异构位置异构炔烃C n H2n-2(n≥2)①含一个C≡C键②链烃①加成反应②氧化反应：燃烧，被KMnO4酸性溶液氧化碳链异构位置异构苯及其同系物C n H2n-6(n≥6)①含一个苯环②侧链为烷烃基①取代反应：卤代、硝化、磺化②加成反应③氧化反应：燃烧，苯的同系物能被KMnO4酸性溶液氧化简单的同系物常温下为液态；不溶于水，密度比水的小侧链大小及相对位置产生的异构烃的衍生物烃的衍生物结构、通式、化学性质鉴别类别官能团结构特点通式化学性质卤代烃-X（卤素原子）C-X键在一定条件下断裂C n H2n+1O2（饱和一元）(1)NaOH水溶液加热,取代反应(2)NaOH醇溶液加热,消去反应醇-OH（羟基）(1)—OH与烃基直接相连(2)—OH上氢原子活泼C n H2n+2O2（饱和一元）(1)取代：脱水成醚,醇钠,醇与羧酸成酯,卤化成卤代烃(2)氧化成醛(—CH2OH)(3)消去成烯醛(1)醛基上有碳氧双键(2)醛基只能连在烃基链端C n H2n O2（饱和一元）(1)加成：加H2成醇(2)氧化：成羧酸羧(1)—COOH可电离出H+(2)—COOH难加成C n H2n O（饱和一元）(1)酸性：具有酸的通性(2)酯化：可看作取代酯,R 必须是烃基C n H2n O2（饱和一元）水解成醇和羧酸酚(1)羟基与苯环直接相连(2)—OH上的H比醇活泼(3)苯环上的H比苯活泼(1)易取代：与溴水生成2,4,6-三溴苯酚(2)显酸性(3)显色：遇Fe3+变紫色代表物质转化关系糖类类别葡萄糖蔗糖淀粉纤维素分子式（C6H12O6）（C12H22O11）（C6H10O5）（C6H10O5）结构特点多羟基醛分子中无醛基，非还原性糖由几百到几千个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物由几千个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物主要性质白色晶体，溶于水有甜味。
系统记忆：最全的高中化学知识网络图
化学知识网络目录：化学基本概念和基本理论元素与化合物有机化学基础化学计算化学实验化学工业知识化学基本概念和基本理论一、物质的分类二、组成原子的粒子间的关系：1、核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数2、质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）三、元素周期律与周期表四、化学键与分子结构六、化学反应类型七、离子反应八、氧化还原反应的有关概念的相互关系九、化学反应中的能量变化十、溶液与胶体十二、化学平衡十三、弱电解质的电离平衡十四、溶液的酸碱性十五、盐类的水解十六、酸碱中和滴定十七、电化学元素与化合物钠及其化合物碱金属氯及其化合物卤素氧族元素硫的重要化合物碳及其化合物硅及其化合物材料氮族元素氮和磷氨硝酸镁和铝铁及其化合物铜及其化合物有机化学基础烃不饱和链烃芳香烃烃的衍生物,R 必须代表物质转化关系+化学计算物质的量及气体摩尔体积的计算(1)n =A N N n =Mm n =m V V n =1molL 22.4-⋅V(标准状况) n =c ·V n =M ρV ω⋅⋅ (2)M =n mm =M ·nV =ρm V m =n V cB =V nB c 1V 1=c 2V 2 (浓溶液稀释)相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算物质溶解度、溶液浓度的计算pH及有关氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算化学反应方程式的有关计算化学实验化学实验基本操作常见气体及其他物质的实验室制备图4-1 图4-2图4-334K2CH气体的干燥干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。
常用装置有干燥管(内装固体干燥剂)、洗气瓶(内装液体干燥剂)。
所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。
常用干燥剂及可被干燥的气体如下：(1)浓硫酸(酸性干燥剂)：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可干燥还原性或碱性气体)。
(2)P2O5(酸性干燥剂)：可干燥H2S、HBr、HI及浓硫酸能干燥的气体(不可干燥NH3等)。
高一化学知识点思维导图
高一化学知识点思维导图化学作为自然科学的一门重要学科，对于高中学生来说，是必修课程之一。
在高一化学学习中，我们需要学习许多重要的知识点，这些知识点在化学学科中占据着重要的地位。
为了更好地理解和掌握这些知识点，我们可以借助思维导图的方法，将这些知识点进行整理和梳理。
本文将从基础概念、元素周期表、化学反应、化学键和酸碱性等角度，来探讨高一化学知识点思维导图。
一、基础概念1. 原子：原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
2. 元素：由具有相同质子数的原子组成，可以通过元素符号表示。
3. 化学式：描述化学物质中元素种类和元素数量的符号表示法。
4. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子。
二、元素周期表1. 元素周期表的组成：元素周期表由横行称为周期和纵列称为族组成，周期数代表原子中电子的能级，族数代表原子中价电子的数量。
2. 元素周期表的特点：元素周期表按照原子的电子云结构来排列元素，具有周期性和规律性。
3. 元素周期表的重要属性：元素周期表可以用来推测元素的物理性质和化学性质。
三、化学反应1. 反应物和生成物：化学反应中参与反应的物质称为反应物，生成的物质称为生成物。
2. 反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等不同类型。
3. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应过程。
4. 反应速率：反应物消失或生成物增加的速率。
5. 反应平衡：当反应物和生成物之间的摩尔比例已经确定时，反应达到了平衡状态。
四、化学键1. 离子键：由金属和非金属元素之间的电子转移形成的化学键。
2. 共价键：由非金属元素之间共享电子形成的化学键。
3. 金属键：由金属元素之间金属球形离子之间的排列而形成的化学键。
4. 极性和非极性：共价键中，电子不一定被平均分配，分子中电子云形状不均匀，形成极性键和非极性键。
五、酸碱性1. 酸：在水溶液中产生H+离子的物质。
2. 碱：在水溶液中产生OH-离子的物质。