山东省滨州市博兴县第三中学2020-2021学年高一第一次月考化学试卷
山东省2020-2021版高一上学期第一次月考化学试卷
山东省2020-2021版高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·白城期中) 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是（）A . 浓硫酸B . 汽油C . 酒精D . 氯化钾2. （2分）(2019·嘉定模拟) 下列物质属于电解质的是（）A . NaCl溶液B . SO3C . NaOHD . Cu3. （2分） (2017高二上·昆明期末) 悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（）A . 稳定的液体B . 透明的溶液C . 混合物D . 化合物4. （2分） (2016高二下·亳州期末) 下列说法不正确的是（）A . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B . 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关C . 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应D . 向煮沸的1 mol•L﹣1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体5. （2分）分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）A . 根据分散系的稳定性将其分为胶体、溶液和浊液B . 根据化合物在溶液中能否电离将其分为强电解质和弱电解质C . 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D . 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应6. （2分）除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是（）A . NaOH、Na2CO3、BaCl2、HClB . Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOHC . BaCl2、HCl、NaOH、Na2CO3D . NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl7. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列化学用语表示正确的是（）A . Mg2+的结构示意图：B . 乙酸的结构简式：CH3CH2OHC . 硫酸钾的电离方程式：K2SO4═K2++SOD . CO2的电子式：8. （2分） (2017高一上·盐城期末) 下列溶液中，SO42﹣的物质的量浓度最大的是（）A . 7.5 mL 2 mol•L﹣1KAl（SO4）2溶液B . 30 mL 1 mol•L﹣1 MgSO4溶液C . 20 mL 0.5 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液D . 10 mL 3 mol•L﹣1 Na2SO4溶液9. （2分） (2018高一上·宿州期中) 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A . 56g铁粉与标况下22.4L氯气充分反应，转移电子数3NAB . 78gNa2O2与水完全反应后转移电子数为2NAC . 16.8gFe粉在氧气中完全燃烧转移电子数为0.8NAD . 64g铜粉加入到1L lmo/L 的氯化铁溶液充分反应，转移电子数为2NA10. （2分） (2015高二下·乌兰期中) 为把溴水中溴单质萃取出来，应加入（）A . 苯B . 苯乙烯C . 乙醇D . 1﹣己炔11. （2分） (2016高一上·汪清期中) 标准状况下aL氨气溶于1000g 水中，所得氨水密度为b g/mL，则该氨水的物质的量浓度为（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . mol•L﹣112. （2分）(2018·安阳模拟) 《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属。
精选滨州市人教版高一第二学期第一次月考化学试卷
精选滨州市人教版高一第二学期第一次月考化学试卷一、选择题1．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。
2．下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()A．2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑D．H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑【答案】A【详解】A．在2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑中，硫元素的化合价部分降低，部分不变，则浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性，故A正确；B．在2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，硫元素的化合价全部降低，则浓硫酸只表现强氧化性，故B错误；C．在H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是难挥发性酸，故C错误；D．在H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是强酸，故D错误；故答案为A。
山东省2021年高一下学期第一次月考化学试卷B卷
山东省2021年高一下学期第一次月考化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下列污染现象主要与NO2有关的是（）A . 臭氧空洞B . 水体富营养化C . 光化学烟雾D . 温室效应2. （2分） (2018高一上·上海期中) 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 23He，每百吨 23He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。
下列说法正确的是（）A . 24He原子核内含有4个质子B . 23He和24He互为同位素C . 23He原子核内含有3个中子D . 24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强的金属性3. （2分） (2018高一上·济南开学考) 下列关于氯气的叙述，错误的是（）A . 氯气是一种有毒的气体B . 氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性C . 氯气能与水发生反应D . 氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体4. （2分） (2016高一下·舒城月考) 由长周期元素和短周期元素共同构成的族是（）①0族②主族③副族④第Ⅷ族．A . ①②D . ③④5. （2分） (2016高一下·高青月考) 为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A . 稀硝酸B . 浓硝酸C . 浓硫酸D . 浓盐酸6. （2分）下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）①金属性最强的是铯②氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④Li的密度最小，熔点最高⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸⑥它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式⑦粒子半径：Rb+＞K+＞Na+ ， Cs＞Cs+ ．A . ①②③④B . ④⑤⑥⑦C . ②⑥D . ①②③④⑤⑦7. （2分）已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有x个电子,则核内中子数为（）A . A-XD . A+X-n8. （2分） (2016高二下·扬州期末) 下列有关离子检验的操作和实验结论正确的是（）A . 向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该溶液中一定含有NHB . 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SOC . 向某溶液中加入氨水，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Mg2+D . 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则证明该溶液中无K+离子9. （2分） (2017高一上·桂林期末) 将足量的铁粉投入含FeCl3和CuCl2各0.1mol的混合液中，充分反应后，溶液中Fe2+的物质的量是（）A . 0.2molB . 0.25molC . 0.3molD . 0.35mol10. （2分） (2016高一下·宁夏月考) X，Y，Z，W，R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z，W，R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z，W原子的核外电子数之和与Y，R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A . 元素Y，Z，W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B . 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C . 元素Y，R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmRD . 元素W，R的最高价氧化物的水化物都是强酸11. （2分）实验室可用如图所示装置制取的气体是（）A . Cl2B . C2H4C . C2H2D . CO212. （2分） (2020高三上·海原期末) 有A，B，C，D，E，F六种短周期主族元素，它们的相对原子质量依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B的最高正价和最低负价的代数和为0，C和E能形成两种二元化合物，且E的原子序数是C的2倍，D分别和C、E、F反应，产物均是常见离子化合物，且它们都能溶于水或能和水反应。
山东省滨州市高一上学期化学10月月考试卷
山东省滨州市高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(共13小题，每题4分，共52分) (共13题；共52分)1. （4分） (2020高一上·鄂州期末) 下列说法错误的有（）①分散质粒子直径介于之间的分散系称为胶体②盐中不可能只含非金属元素③只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的元素可能只一种④与水反应生成酸的氧化物就是酸性氧化物⑤化学变化不能实现一种原子变成另一种原子⑥“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个2. （4分） (2016高一下·腾冲期中) 下列物质能由两种单质直接化合得到的是（）A . FeCl2B . CuSC . NO2D . SO23. （4分）(2019·黄浦模拟) 在密闭容器中发生反应：x A(g)+yB(g) ⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol▪L－1 ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30 mol▪L－1 ，有关判断正确的是（）A . x+y<zB . 平衡向正反应方向移动C . B的转化率增大D . C的体积分数下降4. （4分） (2019高一上·白山月考) 下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液总质量增加的是（）A . 铁和硫酸铜溶液B . 氧化铁固体和稀硫酸C . 盐酸和澄清石灰水D . 氯化钠溶液和硝酸钾溶液5. （4分） (2019高三上·揭阳月考) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D6. （4分） (2019高一上·吉林月考) 有一真空瓶质量为m1 ，该瓶充入空气后质量为m2。
在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3 ，则A的相对分子质量是（）A .B .C .D .7. （4分）在溶液中能大量共存，若加入OH−有沉淀析出，若加入H+能放出气体的是（）A . Mg2+、Na+、Cl−、B . Ba2+、K+、OH−、C . H+、Mg2+、、D . Na+、Ca2+、Cl−、8. （4分） (2016高一上·湖州期中) 下列说法正确的是（）A . 将 100g10%的盐酸加热蒸发，得到 50 g溶液，其浓度为20%B . 把3mol/L的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/LC . 把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3 mol/LD . 已知某温度下KNO3的溶解度是 31.6 g/100 g水，在该温度下将 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的质量分数是28.6%9. （4分） (2019高一上·梅河口月考) 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
山东省2020-2021版高一上学期化学第一次月考试卷
山东省2020-2021版高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。
） (共21题；共42分)1. （2分） (2019高一上·扶余月考) 下列危险化学品标志对应正确的是（）A . 红磷B . 高锰酸钾C . 氢氧化钠D . 氧气2. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是（）A . 用50 mL量筒量取5.25 mL稀硫酸B . 用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体C . 用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体D . 配制240 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶3. （2分）某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的（）A . 滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B . 滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C . 倾倒液体时液面高于滤纸边缘D . 过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边4. （2分）在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）A . 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取溴B . 硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液C . 乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷D . 乙烯中混有SO2和CO2 ，将其先后通入NaOH和KMnO4溶液中洗气5. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列实验中，所选装置不合理的是（）A . 用自来水制取蒸馏水，选④B . 用CCl4提取碘水中的碘，选③C . 除去CO2中混有的CO，选⑤D . 除去粗盐中的泥沙，选①和②6. （2分）下列除杂试剂或操作方法正确的一组是（）序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaCl BaCl2加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热②FeSO4溶液CuSO4加入过量Fe粉，过滤③H2HCl通过盛NaHCO3溶液洗气瓶，再通过盛H2SO4洗气瓶④自来水植物油蒸馏A . ①②③④B . ②③④C . ②④D . ②7. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 下列实验方法及判断不正确的是（）A . 用NaOH溶液来鉴别NH4Cl和KClB . 用硝酸酸化的AgNO3溶液来鉴别NH4Cl和NH4NO3C . 某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣离子D . 用焰色反应鉴别NaCl和KNO38. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述正确的是（）A . “物质的量”是国际单位制中的个基本单位B . 1mol任何物质均约含有6.02×1023个分子C . 物质的摩尔质量等于其相对分子质量或相对原子质量D . 0.012kg12C中所含的碳原子数为NA(NA代表阿伏加德罗常数的数值)9. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，22.4 L乙烯中含C﹣H键的数目为4NAB . 1molFe与足量盐酸反应转移电子数为3NAC . 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数目为0.1NAD . 向1L 1 mol•L﹣1氯化铝溶液中加入足量的氨水，生成AlO2﹣的个数为NA10. （2分） (2018高一上·东城期末) 实验室中配制250 mL 0.10 mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A .B .C .D .11. （2分） (2016高一上·河北期中) 将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（）A . 分液漏斗使用前要检查它是否漏水B . 要求萃取剂既不溶于水，且比水更容易使碘溶解C . 分液漏斗注入碘水和萃取剂，反复倒转并用力振荡后，不必静置，应立即分液D . 分液时，下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出12. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（）A . 将12.00g胆矾配成500mL溶液B . 将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mLC . 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水D . 在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水13. （2分）下列判断正确的是（）A . 1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4 ，则该溶液的物质的量浓度为98g/LB . 1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol/LC . 从1L 1mol/L 蔗糖溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度仍为1mol/LD . 0.5mol/L 的NaOH溶液中，含有0.5mol Na+14. （2分） (2020高一上·常德期末) 有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。
山东省滨州市高一下学期化学第一次月考试卷
山东省滨州市高一下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高二下·辽源月考) 已知为第Ⅱ 族元素，为第Ⅲ 族元素，它们的原子序数分别为和，且为同一周期元素，则下列关系错误的是：（）A .B .C .D .2. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 氯化钠的电子式：B . 乙烯的结构简式：C2H4C . 硅的原子结构示意图：D . 硫酸的电离方程式：H2SO4=H22++SO423. （2分） X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。
已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。
Z和N可以形成ZN2型化合物。
下列有关说法正确的是（）A . X与Y只能形成一种化合物B . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>ZC . 元素X、Y、Z的简单离子具有相同电子层结构，且离子半径依次增大D . 单质的氧化性：X<M4. （2分） (2016高一下·湛江期末) 下列有关叙述正确的是（）A . 同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数B . 不同元素的原子构成的分子只含有极性键C . 第三周期非金属元素气态氢化物的稳定性越强，对应元素的最高价含氧酸的酸性越强D . 第ⅠA族和第ⅦA族元素从上到下随原子序数递增，单质的沸点均逐渐升高5. （2分）短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是（）XY ZA . 原子半径的大小为：Z＞Y＞XB . 气态氢化物的还原性：Z＜YC . 若 Y 可作半导体材料，则 X、Z 的单质常温下均为气体D . 若 Y 与 Z 的核电荷数之和为 X 的 4 倍，则 X、Z 各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z6. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列物质属于共价化合物的是（）A .B . NaClC .D .7. （2分）下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
优质滨州市高一化学第二学期第一次月考测试卷
优质滨州市高一化学第二学期第一次月考测试卷一、选择题1．下列有关化学反应的叙述正确酌是 A ．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B ．氯气和烧碱反应可制取漂白粉 C ．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D ．铁和高温水蒸气反应生成铁红【答案】C 【详解】A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A 错误；B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B 错误；C. 碳酸氢钠固体受热分解323222NaHCO Na CO +CO +H O =∆↑可得到纯碱，故C 正确； D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D 错误； 故答案选：C 。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )A ．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24SO -B ．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C ．待检液加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有4NH +D ．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有23CO -【答案】A 【详解】A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO -，还可能含有SO 32-被硝酸氧化成24SO -，所以A 错误；B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
博兴县第三中学2020-2021学年高一上学期10月月考化学试卷含答案
山东省滨州市博兴县第三中学2020-2021学年高一上学期10月月考化学试卷含答案化学试卷可能用到的相对原子质量H：1 O:16 S:32 Cl:35.5一、单选题(每题2分，共50分)1．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。
下列关于胶体的叙述，正确的是（）A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即做布朗运动2．Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用不同分类法进行的分类中正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是酸式盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是难溶性盐3．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料,若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液4．下列各物质的分类、名称（或俗名)、化学式都正确的是（)A．碱性氧化物氢氧化钙Ca（OH)2B．酸性氧化物二氧化碳CO2C．酸硫酸H2SD．盐烧碱Na2CO35．下列树状分类方法中正确的是()A．纯净物错误!B．物质错误!C．化合物错误!D．纯净物错误!6．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（）A．食盐水、淀粉溶液、豆浆B．碘酒、泥水、血液C．白糖水、食盐水、茶叶水D．Ca（OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆7．下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是(）A．醋酸和氢氧化钠溶液B．氢氧化镁和盐酸C．氢氧化钡和稀硫酸D．澄清石灰水和硝酸8．下图表示碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（）C错误!CO2错误!H2CO3错误!CaCO3错误!CO2A．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应B．置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应C．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应D．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应9．“探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示（即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山,逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通,处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为( )A ．Na 2CO 3、Fe （OH)3、Zn 、Fe 2O 3B ．SO 3、Cu 、BaCl 2、HCl C ．Zn 、Fe （OH ）3、KNO 3、CuO D ．SO 3、Cu 、NaCl 、CuO10．常温下，在溶液中可以发生反应：X ＋2Y 3＋===X 2＋＋2Y 2＋，则下列解释：①X 被氧化;②X 是氧化剂；③X 具有还原性；④Y 2＋是氧化产物;⑤Y 2＋具有还原性；⑥Y 3＋的氧化性比X 2＋强。
山东省滨州市博兴县第三中学2020_2021学年高二化学上学期第一次月考试题
山东省滨州市博兴县第三中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 B11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S32 Cl35.5 Cu64 Ag108一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 下列关于能量变化的说法正确的是（）A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D. 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2. 下列关于反应与能量的说法正确的是（）A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ/mol，E反应物< E生成物B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2kJ·mol-1，E反应物< E生成物C. HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(s) ΔH=+92.3 kJ·mol-1,1 mol HCl在密闭容器中分解达平衡后放出92.3 kJ的能量D. 将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol3. 将如图所示实验装置的K闭合(已知:盐桥中装有琼脂凝胶,内含KCl),下列判断正确的是( )A. Cu电极上发生还原反应B. 电子沿Zn→a→b→Cu路径移动O)增大C. 片刻后甲池中c(S2-4D. 片刻后可观察到滤纸b处变红色4. H3BO3(一元弱酸)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是( )A. M室发生的电极反应式为：2H2O－4e-＝O2↑＋4H+B. b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸C. 理论上每生成1 mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6 L气体D. N室中：a％＜b％5. 下列叙述错误的是（）A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B. 下图为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极保护法防腐C. 金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D. 马口铁(镀锡铁)镀层破损后，被腐蚀时首先是镀层被氧化6. 下列对于化学反应方向说法正确的是 ( )A. 反应2A(g)＋B(g) = 3C (s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0B. 常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0C. 反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H>0D. 一定温度下，反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的△H＜0 ，△S＞07. 在恒温恒容的密闭体系中进行的可逆反应：A(g)+2B(g) C(g)+D(g)，下列不能说明反应达到平衡状态的是（）A. υ正(B)=2υ逆(C)B. n(A)：n(D)=1：1C. 容器内压强不再改变D. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变8. 在一真空容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定条件下达到平衡时，SO2的转化率为85%。
山东省2021年高一上学期化学第一次月考试卷
山东省2021年高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高一上·黄陵期中) 纳米材料粒子的直径为1-100nm。
下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是（）。
A . 溶液B . 悬浊液C . 胶体D . 乳浊2. （2分）下列物质属于纯净物的是（）A . 空气B . 氨水C . 磁铁矿D . 冰水共存物3. （2分）(2018·北京) 下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列物质的用途与性质不对应的是（）A . 氧气助燃﹣﹣气焊、切割金属B . 稀有气体化学性质稳定﹣﹣做保护气C . 二氧化碳能与水反应﹣﹣人工降雨D . 石墨能导电﹣﹣作电池电极5. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A . 2 mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量B . 200 mL 1 mol•L﹣1氯化钙溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2 mol•L﹣1氯化钾溶液中c（Cl﹣）C . 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D . 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度6. （2分） (2016高一上·林芝期末) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . CH4的摩尔质量为16gC . 6.02×1023个SO2分子的质量为64gD . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L7. （2分） (2019高一上·浙江月考) 决定气体的体积的主要因素有（）①气体的分子个数②气体分子的大小③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A . ①②B . ①③C . ②③D . ②④8. （2分） (2017高二上·大连期中) 下列说法中，正确的是（）A . 22.4 L N2含阿伏伽德罗常数个氮分子B . 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gC . 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D . 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9. （2分） (2019高一上·长沙期末) 下列有关电解质的叙述正确的是（）A . 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B . NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C . 液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D . 熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质10. （2分） (2016高一下·泉州期中) 缺铁性贫血是体内铁的储存不能满足正常红细胞生成的需要而发生的贫血，常用的补贴药物含硫酸亚铁、琥珀酸亚铁等，但长期放置会因氧化而部分变质，可检验药物是否变质的试剂是（）A . 酸性高锰酸钾B . KSCN溶液C . 稀盐酸D . 铁粉11. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 人造空气（氧气O2与氦气He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。
山东省2020-2021年高一上学期化学第一次月考试卷
山东省2020-2021年高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高三上·陆川期末) 下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（）A . 实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B . 实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C . 实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D . 实验Ⅳ：海水的淡化2. （3分） (2018高一上·北京期中) 下列试剂瓶上的标识与物质性质对应正确的是（）A . CH4B . KMnO4C . NaClD . 蔗糖3. （3分） (2019高一上·黑龙江期末) 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）A . 分离植物油和氯化钠溶液B . 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体C . 分离CCl4中的Br2D . 除去CO2气体中的HCl气体4. （3分）检验某地天然水是否为硬水，最灵敏的试剂是（）A . Na2CO3溶液B . 肥皂水C . 石灰水D . AgNO3溶液5. （3分） (2016高一上·吉林期中) 现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液②含有泥沙的食盐水③溶有碘（I2）的碘化钾溶液④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）．物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3溶解性乙二醇﹣11.5198 1.11易溶于水和乙醇丙三醇17.9290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（）A . ①﹣（3）﹣分液B . ②﹣（2）﹣过滤C . ③﹣（2）﹣萃取D . ④﹣（1）﹣蒸馏6. （3分）(2016高一上·舒城期中) 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、分液B . 过滤、蒸馏、蒸发、分液C . 蒸发、蒸馏、过滤、分液D . 分液、蒸馏、蒸发、过滤7. （3分） (2015高二下·舒城期中) 能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是（）A . 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B . 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C . 加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D . 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液8. （3分） (2020高三上·长春期末) 海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的示意图如下：下列说法正确的是（）①通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等②除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl2④电解MgCl2溶液可制取金属镁A . ①③B . ②④C . ③④D . ①②9. （3分） (2015高一上·潍坊开学考) 在VL硫酸铝溶液中，含有Wg Al3+离子，这种溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）A . （mol/L）B . （mol/L）C . （mol/L）D . （mol/L）10. （3分） (2015高一上·简阳月考) 下列说法中正确的是（）A . 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B . 阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C . 1 molH2O分子中含有10 mol电子D . 一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是（b﹣a）g•mol﹣111. （3分） (2016高一上·庆阳期中) 下列说法中正确的是（）A . 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量B . CO32﹣的摩尔质量是60g/molC . 1molO2的质量是32g/molD . 标准状况下，18 g水的体积是22.4L12. （3分） (2018高一上·石家庄期中) 相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dg·mL－1 ，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）A . mol·L－1B . mol·L－1C . mol·L－1D . mol·L－113. （3分） (2016高一上·清流期中) 用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀硫酸100mL．配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．按使用先后顺序排列正确的是（）A . ④③⑦⑤⑥B . ②⑤⑦④⑥C . ④③⑤⑥⑦D . ②⑥③⑦⑤⑥14. （3分） (2020高一上·西安期末) 设NA表示阿伏加德岁常数，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5NAB . 标准状况下，22.4L酒精中所含分了数为NAC . 标准状况下，18g水所含原子数为NAD . 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA二、非选择题(本题共6小题，共58分) (共6题；共58分)15. （5分） (2018高一下·吉安期末) 高锰酸钾是中学常用的试剂。
博兴一中2020┄2021届高三第一次月考化学试题鲁科版必修11-3中学化学
博兴一中2021年高三第一次月考化学试题范围：[鲁科版必修1（1-3章）]第Ⅰ卷（选择题共46分）可能用到的原子量：Fe:56,Mg:24,O:16,Cl:35.5一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 用右图表示的一些物质间的从属关系中不正确的是（）2．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是Ａ．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，分解生成的有色产物能溶于浓硝酸。
Ｂ．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应。
Ｃ．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42-Ｄ．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化。
3.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色粉末状固体。
下列有关说法不正确的是Ａ．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠。
Ｂ．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中水蒸气在表面形成溶液。
Ｃ．最后形成碳酸钠粉末。
Ｄ．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应。
4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。
下列叙述中不正确的是Ａ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色烟。
Ｂ．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟。
Ｃ．纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口出现白色烟雾。
Ｄ．氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，久置氯水最终变成稀盐酸。
5.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是Ａ．从海水中可以得到NaCl，电解熔融的NaCl可制备Cl2。
Ｂ．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化。
Ｃ．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质。
Ｄ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能。
6.物质分类是化学研究的重要方法之一，化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
2020-2021学年山东省滨州市博兴县第三中学高一上学期第一次月考化学试题(解析版)
山东省滨州市博兴县第三中学2020-2021学年高一上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1. 化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学变化的是（）A. 可燃冰作燃料B. 黄豆酿酱油C. 爆竹燃放D. 活性炭除味『答案』D『解析』『详解』A．可燃冰燃烧，生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；B．黄豆酿酱油为发酵过程，产生新物质，属于化学变化，故B不符合题意；C．爆竹燃放时火药燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；D．活性炭除味是利用活性炭的吸附性，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
2. 下列关于著名科学家的国籍、名字与主要贡献对应关系正确的是（）①英国—道尔顿—提出氧化学说②英国—波义耳—提出化学元素的概念③英国—拉瓦锡—提出原子论④俄国—门捷列夫—发现元素周期律⑤意大利—阿伏加德罗—提出分子学说A. ①②④B. ②③⑤C. ②④⑤D. ②③④『答案』C『解析』『详解』①法国—拉瓦锡—提出氧化学说、故说法错误；②英国—波义耳—提出化学元素的概念，说法正确；③英国—道尔顿—提出原子论，故说法错误；④俄国—门捷列夫—发现元素周期律，说法正确；⑤意大利—阿伏加德罗—提出分子学说，说法正确；答案选C。
3. 我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素(C15H22O5)而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
下列说法正确的是()A. 该项发现属于农业方面的应用B. 青蒿素由三种元素组成C. 青蒿素由C原子和H2O分子构成D. 青蒿素中C、H、O的质量比为15∶22∶5『答案』B『解析』『详解』A．抗疟新药青蒿素(C15H22O5)的发现属于医学方面的应用，故A不符合题意；B．根据抗疟新药青蒿素(C15H22O5)的化学式，青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，故B符合题意；C．青蒿素是由青蒿素分子构成的，不是由原子直接构成的，也不是由水分子构成的，故C 不符合题意；D．青蒿素中C、H、O的质量比为12×15:1×22:16×5=90:11:40，故D不符合题意；答案选B。
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化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1. 化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学反应的是()A．可燃冰做燃料B．黄豆酿酱油C．爆竹燃放D．活性炭除味2．下列关于著名科学家的国籍、名字与主要贡献对应关系正确的是()①英国—道尔顿—提出氧化学说②英国—波义耳—提出化学元素的概念③英国—拉瓦锡—提出原子论④俄国—门捷列夫—发现元素周期律⑤意大利—阿伏加德罗—提出分子学说A．①②④B．②③⑤C．②④⑤D．②③④3．我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素(C15H22O5)而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
下列说法正确的是()A．该项发现属于农业方面的应用B．青蒿素由三种元素组成C．青蒿素由C原子和H2O分子构成D．青蒿素中C、H、O的质量比为15∶22∶54．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。
该学生采用的研究方法是()①假说法②实验法③分类法④比较法A．①②③④B．②④C．①③D．①②5．实验室中保存少量的金属钠，下列对容器和隔离剂的选择中，正确的是()A．细口瓶，煤油B．广口瓶，煤油C．细口瓶，水D．广口瓶，水6．已知A 是一种金属单质，B 显淡黄色，A 、B 、C 、D 之间的转化关系如图所示，下列说法错误的是( )A ．C 是碳酸钠B ．D 应密封保存C ．A 与O 2反应只能生成BD ．反应①、②中生成的气体相同7．某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。
实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。
以下叙述中错误的是( )A ．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B ．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C ．钠着火燃烧产生苍白色火焰D ．发生的反应为2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl8．已知64 g 氧气(O 2)和臭氧(O 3)的混合气体中含有氧原子数为(N A 表示阿伏加德罗常数的值)( ) A ．2N A B ．3N A C ．4N AD ．无法确定9．某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm －3，该盐酸中溶质的物质的量浓度是( ) A ．3 mol·L －1 B ．8.4 mol·L －1 C ．11.8 mol·L －1D ．0.5 mol·L －110．若1 g CO 2中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A.144 mol －1 B.44x mol －1 C.3x 44 mol －1 D.44x 3 mol －111．100 mL 0.3 mol·L－1的Na 2SO 4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1的Al 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO 2－4的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)( ) A ．0.20 mol·L －1 B ．0.25 mol·L －1 C ．0.40 mol·L －1D ．0.50 mol·L－112. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）①0.5molNH 3 ②标准状况下22.4LHe ③9 g 水 ④0.2molH 3PO 4 A ．①④③② B ．④③②① C ．②③④① D ．①④②③13．为探究钠的部分性质，设计实验操作如下：①向如图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为0.86 g·cm －3，苯不溶于水)； ②按住橡皮塞，拔出大头针，使Na(密度为0.97 g·cm －3)落入苯中(钠与苯不反应)； ③从长颈漏斗中加入MgCl 2溶液(密度约为1 g·cm －3)。
下列说法正确的是( )A ．把MgCl 2溶液加入苯中，MgCl 2溶液在上层B ．钠一直停留在苯层不发生反应C ．Na 在MgCl 2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动，直至消失，下层有白色沉淀产生D ．Na 在MgCl 2溶液底部四处游动，MgCl 2溶液中有白色沉淀产生 14．下列各溶液中，Na ＋的物质的量浓度最大的是( ) A ．4 L 0.5 mol·L－1的NaCl 溶液 B ．1 L 0.3 mol·L －1的Na 2SO 4溶液C ．0.8 L 0.4 mol·L－1的NaOH 溶液 D ．2 L 0.15 mol·L－1的Na 3PO 4溶液15．M(NO 3)2热分解的化学方程式为2M(NO 3)2=====△2MO ＋4NO 2↑＋O 2↑，加热29.6 g M(NO 3)2使其完全分解，在标准状况下收集到11 200 mL 的气体，那么M 的摩尔质量是( ) A ．64 g·mol －1 B ．24 g·mol －1 C ．65 g·mol －1D ．40 g·mol －1二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个选项或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分) 16．下列叙述中不正确的是( )A ．Na 2O 2是淡黄色固体，Na 2O 是白色固体，二者都能与水反应生成NaOHB ．钠投入盐酸中，钠先与水反应C ．将钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，水溶液变为红色D ．2 g H 2充分燃烧后产物被Na 2O 2完全吸收，Na 2O 2固体增重2 g17．已知NaClO 溶液与CO 2能发生如下反应：NaClO ＋H 2O ＋CO 2===NaHCO 3＋HClO ，下列叙述错误的是( )A ．HClO 比H 2CO 3的酸性弱B ．加入少量盐酸可增强NaClO 溶液的漂白性C ．通入少量Cl 2可增加NaClO 溶液的漂白性D ．84消毒液的有效成分是Ca(ClO)2，可用于消毒18. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，32gO3含有的氧原子数为2N AB．22.4LCH4含有的分子数为N AC．lmol·L-1CaCl2溶液中含有的Cl-数目为2N AD．1molZn变为Zn2+时失去的电子数为2N A19．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为2∶1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶ 220．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。
下列说法不正确的是A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应第Ⅱ卷(非选择题，共50分)三、非选择题21．(12分)(1)4.9 g H2SO4含________个H2SO4分子，能和________ mol NaOH完全反应。
(2)含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为_____________。
(3)在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为___________。
(4)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物C，则该化合物的化学式是____________。
(5)某盐混合溶液中含有离子：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4，测得Na＋、Mg2＋和Cl－的物质的量浓度依次为0.2 mol·L－1、0.25 mol·L－1、0.4 mol·L－1，则c(SO2－4)＝________。
22．（9分）某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。
已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。
请回答下列问题：(1)为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作是_______________________。
(2)当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式：__________________________________。
(3)硬质玻璃管中的反应的化学方程式为____________________。
(4)装置中空试管的作用是________________________________________________________。
(5)实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为______________________________________。
(6)氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式为______________________________________________。
23．（10分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式：__________________。
(2)填写表中空格：(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_______________________________________。
(4)试管中收集满气体后，下一步实验操作及现象、结论是_____________________________。
24．（13分）某次实验预计需要使用480 mL2 mol·L－1的纯碱溶液，如图是某同学在实验室配制该溶液的流程图。
回答下列问题：(1)容量瓶上标有①温度 ②浓度 ③规格 ④压强 ⑤刻度线中的 (填序号)。
(2)使用容量瓶前必须对容量瓶进行的一项操作是 。
(3)应选择V ＝ mL 的容量瓶，需要称取 g Na 2CO 3。
(4)所给出的流程图中的操作内容有两个明显的错误，请写出： 、 。
(5)指出下列实验操作对所配制溶液浓度的影响，填写“偏大”“偏小”或“无影响”。
①溶解、移液后，没有洗涤玻璃棒及烧杯： 。
②定容时仰视刻度线： 。
③容量瓶未干燥，有少量蒸馏水： 。
（6）若定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是 。
25.（6分）将一块金属钠样品（表面未被氧化）放入100 mL 水中后，得到标准状况下氢气的体积为224 mL,则该样品钠的质量为 ，所得溶液溶质的物质的量浓度为 （设所得溶液的体积仍为100mL ）.（注意：要求列式计算，在下面空白处书写计算过程，没有计算过程不得分）21．(6分)将14 g Na 2O 和Na 2O 2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L ，所得溶液的体积为400 mL 。