初三化学实验现象全总结
初中化学实验总结大全（通用5篇）
初中化学实验总结⼤全（通⽤5篇）初中化学实验总结⼤全（通⽤5篇） 总结是指社会团体、企业单位和个⼈在⾃⾝的某⼀时期、某⼀项⽬或某些⼯作告⼀段落或者全部完成后进⾏回顾检查、分析评价，从⽽肯定成绩，得到经验，找出差距，得出教训和⼀些规律性认识的⼀种书⾯材料，它可以帮助我们有寻找学习和⼯作中的规律，不如静下⼼来好好写写总结吧。
我们该怎么写总结呢？下⾯是⼩编为⼤家整理的初中化学实验总结，欢迎阅读，希望⼤家能够喜欢。
初中化学实验总结篇1 化学是⼀门实验科⽬，需要考⽣不断地做实验，从实验中真实地看到各种元素发⽣化学反应，看到各种化学现象的产⽣。
做完化学实验之后，学⽣们要写化学实验⼼得体会，将⾃⼰在化学实验中的所感所想写出来。
下⾯⼩编为⼤家提供化学实验⼼得体会，供⼤家参考。
化学是⼀门以实验为基础与⽣活⽣产息息相关的课程。
化学知识的实⽤性很强，因此实验就显得⾮常重要。
刚开始做实验的时候，由于学⽣的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学⽣们感到了理论知识的重要性。
让学⽣在实验中发现问题，⾃⼰看书，独⽴思考，最终解决问题，从⽽也就加深了学⽣对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。
在做实验前,⼀定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等. 否则,⽼师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加⼤,浪费做实验的宝贵时间。
⽐如⽤电解饱和⾷盐⽔的⽅法制取氯⽓的的实验要清楚各实验仪器的接法,如果不清楚,在做实验时才去摸索,这将使你极⼤地浪费时间,会事倍功半. 虽然做实验时，⽼师会讲解⼀下实验步骤，但是如果⾃⼰没有⼀些基础知识，那时是很难作得下去的，惟有胡乱按⽼师指使做，其实⾃⼰也不知道做什么。
做实验时,⼀定要亲⼒亲为,务必要将每个步骤,每个细节弄清楚,弄明⽩,实验后,还要复习,思考,这样,印象才深刻,记得才牢固,否则,过后不久就会忘得⼀⼲⼆净,这还不如不做.做实验时,⽼师会根据⾃⼰的亲⾝体会,将⼀些课本上没有的知识教给学⽣,拓宽学⽣的眼界,使学⽣认识到这门课程在⽣活中的应⽤是那么的⼴泛. 学⽣做实验绝对不能⼈云亦云，要有⾃⼰的看法，这样就要有充分的准备，若是做了也不知道是个什么实验，那么做了也是⽩做。
初中化学实验现象总结大全
初中化学实验现象总结大全
一、溶解现象
1、溶剂液体蒸发：溶质溶于溶剂，溶剂液体集中在溶剂中，当其扩散到空气中时，溶剂液体随气流而散发，蒸发挥发，从而溶质析出。
2、挥发性溶剂溶质会慢慢挥发：溶质溶于挥发性溶剂，当热量使溶质气化后，慢慢挥发，吸收热量，溶质析出。
3、融化：某些固体溶质在适当的温度下，溶质完全溶解，而溶质析出。
二、结晶现象
1、滴液析出：某种溶质或溶剂沉积到固态表面，使溶质析出，形成滴液状的晶体。
2、霍夫曼析出：在溶液中，溶质有一定比例有规律地移动，形成晶体，叫做霍夫曼析出。
3、沸腾析出：把溶液沸腾一段时间，溶质就会蒸发析出，析出晶体形成沸腾析出。
三、沉淀现象
1、热沉淀：当溶液热度提高时，由于温度升高，溶质的活力增强，溶质析出，形成沉淀物。
2、冷沉淀：把溶液冷却，溶质的活力减弱，溶质沉淀，形成沉淀物。
3、加入试剂沉淀：加入一定的试剂，使溶质的活力减弱，溶质
析出，析出沉淀物。
最新初三化学实验现象全总结
初三化学实验现象全总结一、氧化反应：2Mg+O2 ==点燃==2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2==点燃==SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2 ==点燃==CO 2现象：充分燃烧生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体，有明火。
2C+O2 ==点燃==2CO现象：不充分燃烧现象不明显，无明火，有烟生成。
4P+5O2 ==点燃==2P2O5现象:：生成白烟（P2O5小颗粒）3Fe+2O2 ==点燃==Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2 ==点燃==2H2O现象：淡蓝色的火焰，罩杯上有水珠。
2H2O2== MnO2==2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡，支持燃烧。
2HgO==△==2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3 == MnO2==2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑现象：紫红色的KMnO4，墨绿色K2MnO4，黑色的MnO2，生成能让带火星的木条复燃的气体。
二、氢的生成与燃烧：2H2+O2 ==点燃==2H2O现象：淡蓝色的火焰，罩杯上有水珠。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：银白色金属减小或消失，有燃烧为淡蓝色的气体生成。
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：银白色金属减小或消失，有燃烧为淡蓝色的气体生成。
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：铁钉减小或消失，变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2 (SO4) 3+3H2↑现象：有燃烧为淡蓝色的气体生成。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出H2↑。
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有燃烧为淡蓝色的气体生成。
初中化学实验现象总结大全
初中化学实验现象总结大全1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成11、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成15、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸有白色沉淀生成化的氯化钡溶液16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成23、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体迅速反就肆生爆炸，有雾生成25、红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成26、氯气遇到湿的有色条有色布条的颜色褪去27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物有黄绿色刺激性气味气体生成28、给氯化钠定（固）与硫酸（浓）的和混合物加强热有雾生成有刺少许性的气味29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸有浅黄色沉淀生成30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧细铜丝发红后生成黑色物质32、铁粉与硫粉混和后加热到红热反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质33、硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上火焰呈淡蓝色（蒸发四底部有黄色的粉罩上蒸发皿）末）34、硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫瓶内壁有黄色粉末生成36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热红色褪去，加热后又恢复原来颜色37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管有气体生成，且气体有刺激性的气味39、钠在空气中燃烧火焰呈黄色40、钠投入水中反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口木条复燃42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水澄清的石灰水变浑浊43、氨气与氯化氢相遇有大量的白烟产生44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物有刺激性气味的气体产生45、铜与浓硝酸反应反应激烈，有红棕色气体产生48、铜与稀硝酸反应（反应在试管中进行）试管下端产生无生气体，气体上升，逐渐变为红棕色49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸有白色胶状沉淀产生50、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液胶体变浑浊51、加热氢氧化铁胶体胶体变浑浊52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的气瓶中剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁53、向硫酸铝溶液中滴加氨水生成蓬松的白色絮物质54、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有白色絮状沉淀产生，立即转变为灰绿色，一会儿又转为红褐色沉淀55、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液溶液呈血红色56、向硫化钠水溶液中滴加氯水溶液变浑浊 S2-＋Cl2=S＋2Cl-57、向天然水中加入少量皂液泡沫逐渐减少，且有沉淀产生58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生59、光照甲烷与氯气的混和气体黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成）60、加热（170。
初三年级化学实验现象总结大全
初三年级化学实验现象总结大全1、镁条在空气中燃烧、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质成白烟同时生成一种白色物质 2、木条在氧气中燃烧、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量放出白光，放出热量 3、硫在氧气中燃烧、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 4、铁丝在氧气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，剧烈燃烧，火星四射，火星四射，火星四射，放出热量，放出热量，生成黑色固体物质生成黑色固体物质 5、加热试管中碳酸氢铵、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成有液滴生成 6、氢气在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧 发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜、在试管中用氢气还原氧化铜 黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末、用木炭粉还原氧化铜粉末 黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊粒，石灰水变浑浊9、一氧化碳在空气中燃烧、一氧化碳在空气中燃烧 发出蓝色的火焰，放出热量发出蓝色的火焰，放出热量 10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸管中滴加盐酸有气体生成有气体生成 11、加热试管中硫酸铜晶体、加热试管中硫酸铜晶体 蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成管口有液滴生成12、钠在氯气中燃烧、钠在氯气中燃烧 剧烈燃烧，生成白色固体剧烈燃烧，生成白色固体 13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上杯罩在火焰上 发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成滴生成14、向含有Cl －的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成 15、向含有SO 42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成 16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热试管中并加热 铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成并有气体生成17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液钠溶液有蓝色絮状沉淀生成有蓝色絮状沉淀生成 18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液化钠溶液有红褐色沉淀生成有红褐色沉淀生成19、在生石灰上加少量水、在生石灰上加少量水 反应剧烈，发出大量热反应剧烈，发出大量热20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中液中 铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅颜色逐渐变浅21、将铜片插入硝酸汞溶液中、将铜片插入硝酸汞溶液中 铜片表面有银白色物质附铜片表面有银白色物质附 22、向盛有石灰的的试管里，注有白色沉淀生成入浓的碳酸钠溶液入浓的碳酸钠溶液23、细铜丝在氯气中燃烧后入水、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液色的溶液24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体氯和气体迅速反就肆生爆炸，有雾生成迅速反就肆生爆炸，有雾生成25、红磷在氯气中燃烧、红磷在氯气中燃烧 有白色烟雾生成有白色烟雾生成26、氯气遇到湿的有色条、氯气遇到湿的有色条 有色布条的颜色褪去有色布条的颜色褪去27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物和物有黄绿色刺激性气味气体生成有黄绿色刺激性气味气体生成28、给氯化钠定（固）与硫酸（浓）的和混合物加强热的和混合物加强热有雾生成有刺少许性的气味有雾生成有刺少许性的气味 29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸溶液后再加硝酸有浅黄色沉淀生成有浅黄色沉淀生成 30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成有黄色沉淀生成 31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧细铜丝在硫蒸气中燃烧 细铜丝发红后生成黑色物质细铜丝发红后生成黑色物质 32、铁粉与硫粉混和后加热到红热 反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质生成黑色物质33、硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）火焰上罩上蒸发皿） 火焰呈淡蓝色（蒸发四底部有黄色的粉末）色的粉末）34、硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）焰上罩上干冷烧杯）火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成） 35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫氧化硫瓶内壁有黄色粉末生成瓶内壁有黄色粉末生成36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热后再加热红色褪去，加热后又恢复原来颜色 37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水冷却后加水有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色后溶液呈蓝色38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管 有气体生成，且气体有刺激性的气味气味39、钠在空气中燃烧、钠在空气中燃烧 火焰呈黄色火焰呈黄色40、钠投入水中、钠投入水中反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声动，有嗤嗤声41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口木条复燃木条复燃42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水气体通入澄清石灰水澄清的石灰水变浑浊澄清的石灰水变浑浊 43、氨气与氯化氢相遇、氨气与氯化氢相遇 有大量的白烟产生有大量的白烟产生44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物和物有刺激性气味的气体产生有刺激性气味的气体产生45、铜与浓硝酸反应、铜与浓硝酸反应 反应激烈，有红棕色气体产生反应激烈，有红棕色气体产生 48、铜与稀硝酸反应（反应在试管中进行）管中进行） 试管下端产生无生气体，气体上升，逐渐变为红棕色升，逐渐变为红棕色 49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸 有白色胶状沉淀产生白色胶状沉淀产生50、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液溶液胶体变浑浊胶体变浑浊51、加热氢氧化铁胶体、加热氢氧化铁胶体 胶体变浑浊胶体变浑浊52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的化碳的 气瓶中气瓶中 剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁气瓶内壁53、向硫酸铝溶液中滴加氨水、向硫酸铝溶液中滴加氨水 生成蓬松的白色絮物质生成蓬松的白色絮物质54、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液化钠溶液 有白色絮状沉淀产生，立即转变为灰绿色，一会儿又转为红褐色沉淀沉淀55、向含Fe 3+的溶液中滴入KSCN 溶液溶液溶液呈血红色溶液呈血红色 56、向硫化钠水溶液中滴加氯水、向硫化钠水溶液中滴加氯水溶液变浑浊 S 2-＋Cl 2=S ＋2Cl - 57、向天然水中加入少量皂液、向天然水中加入少量皂液 泡沫逐渐减少，且有沉淀产生泡沫逐渐减少，且有沉淀产生 58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯焰上罩上干冷烧杯 火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生产生59、光照甲烷与氯气的混和气体、光照甲烷与氯气的混和气体 黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成）器内壁有液滴生成）60、加热（170。
初三化学实验工作总结(3篇)
初三化学实验工作总结____-____学年（上）化学实验总结化学科学是一门实验科学，为学生创造良好的实验条件，帮助学生理解概念，帮助学生，培养学生的观察能力、分析理解能力、实验操作能力，从而取得较为理想的学习效果，树立学习化学的信心，使常规的死记硬背转变为研究性学习。
提高综合分析能力，在做实验的过程中能让学生亲身体验实验所包含的化学意义。
对一些具体的问题从本质上去了解，既能让学生巩固既得的知识，又能培养学生运用知识解决实际问题的能力。
因此实验教学是化学教学中的一个重要组成部分。
且随着教育现代化水平的不断提高，实验条件的不断改善，强化实验室管理工作，充分发挥实验室在素质教育中的作用，使之成为培养创新能力的基地，更好地为教学服务。
在这个学期中实验教学取得了一定的效果，在此做个总结：具体内容如下：一、认真执行教学实验计划认真钻研教材、大纲，开齐教材所规定的所有学生实验和演示实验。
并针对实际不断变化的教学内容对现有的演示实验作一些改进和增设一定的实验，以便在教学上有利于突破重点难点。
本学期共完成全校5个班级的化学实验教学任务的准备工作，努力协助各任课教师完成实验教学工作，提高学生的化学实验操作水平和能力。
学生分组实验率100%，教师演示实验率100%。
二、强化管理规范到位实验室的特点是教学仪器、药品、材料种类繁多，设备复杂。
为此我做到如下几点：1、新调入的器材药品，先检查验收，没问题后再登记入帐，记明规格、数量、金额。
2、标定橱目标签，每层所放教学仪器、药品、材料都编卡登记，做到教学仪器、药品存放定位，排列有序，取用方便安全。
3、任课教师领取实验教学仪器、药品先填写实验通知单，根据实验通知单提供仪器、药品，任课教师用完归还时检查核对，如有损坏或丢失，查明情况，按规定要求报废或赔偿。
4、任课教师领取危险药品时除填好通知单外，还要由主管领导批准签字，我根据实验通知单提供危险品，并严格控制危险品的领取量，剩余危险品做到妥善的回收和保管。
【整理】2——中考化学实验现象总结大全(20个实验)
中考化学实验现象总结大全（20个实验）- 1 -中考化学实验现象总结大全（20个实验）1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质5、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成6、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊7、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量8、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成9、向含有Cl －的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成10、向含有SO 42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成11、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成12、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成13、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成14、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热15、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅16、向盛有石灰的的试管里，注入碳酸钠溶液有白色沉淀生成17、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水澄清的石灰水变浑浊18、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物有刺激性气味的气体产生19、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的气瓶中剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁20、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
初中化学80个实验现象详细总结
初中化学80个实验现象详细总结化学作为一门严谨的学科，各种实验现象的描述马虎不可，专业的术语，准确的描述才是得分的关键！看看这些实验的表述你都记住了没！ps.因格式问题，文中上标和下标未能正确显示，望知悉。
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃燃烧的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
九年级化学典型化学实验总结
九年级化学典型化学实验总结一、空气中氧气含量的测定1.操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。
用止水夹加紧胶皮管。
点燃燃烧匙内的红磷后。
立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。
待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。
2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
3.实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。
4.注意事项：①红磷要取足量或过量；②实验前检查装置气密性；③止水夹夹紧；④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧；⑤要冷却完全。
二、高锰酸钾制氧1.操作步骤：查-装-定-点-收-离-熄2.实验现象：有大量气体进入集气瓶中。
3.实验结论：利用高锰酸钾可以制氧。
4.注意事项：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部三、电解水1.操作步骤：在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，接通直流电源，观察电极上和试管内有什么现象发生。
切断装置的电源，在水下用拇指堵住试管口，把试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星的木条伸入试管，进行观察。
2.实验现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，正、负两极产生的气体体积比大约为1：2。
伸入正极试管里的带火星木条燃烧，负极试管里的气体/燃烧并出现淡蓝色火焰。
3.实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的。
4.注意事项：①水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性。
②在实验进程刚开始时，氧气和氢气的体积比与1:2不符，是因为氧气不易溶于水，但会溶解一小部分；氢气难溶，反应速率较慢，所以氢气较少。
中学化学实验现象总结大全
中学化学实验现象总结大全Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998中学化学实验现象总结大全（73个实验）1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成11、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成 15、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成18、在中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅21、将铜片插入溶液中铜片表面有银白色物质附22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成23、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体迅速反就肆生爆炸，有雾生成25、红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成26、氯气遇到湿的有色条有色布条的颜色褪去27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物有黄绿色刺激性气味气体生成28、给氯化钠定（固）与硫酸（浓）的和混合物加强热有雾生成有刺少许性的气味29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸有浅黄色沉淀生成30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧细铜丝发红后生成黑色物质32、铁粉与硫粉混和后加热到红热反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质33、硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）火焰呈淡蓝色（蒸发四底部有黄色的粉末）34、硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫瓶内壁有黄色粉末生成36、二氧化硫气体通入后再加热红色褪去，加热后又恢复原来颜色37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管有气体生成，且气体有刺激性的气味39、钠在空气中燃烧火焰呈黄色 40、钠投入水中反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口木条复燃42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水澄清的石灰水变浑浊43、氨气与氯化氢相遇有大量的白烟产生44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物有刺激性气味的气体产生45、铜与浓硝酸反应反应激烈，有红棕色气体产生48、铜与稀硝酸反应（反应在试管中进行）试管下端产生无生气体，气体上升，逐渐变为红棕色49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸有白色胶状沉淀产生50、在中加硫酸镁溶液胶体变浑浊51、加热氢氧化铁胶体胶体变浑浊52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的气瓶中剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁53、向硫酸铝溶液中滴加氨水生成蓬松的白色絮物质54、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有白色絮状沉淀产生，立即转变为灰绿色，一会儿又转为红褐色沉淀55、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液溶液呈血红色56、向硫化钠水溶液中滴加氯水溶液变浑浊 S2-＋Cl2=S＋2Cl-57、向天然水中加入少量皂液泡沫逐渐减少，且有沉淀产生 58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生59、光照甲烷与氯气的混和气体黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成）60、加热（170。
初中化学实验现象总结大全
初中化学实验现象总结大全初中化学实验是帮助学生巩固化学知识、学习科学研究方法、培养科学实验技能的重要环节。
下面将就一些常见的化学实验现象进行总结，以帮助学生更好地理解实验现象和初中化学知识。
一、酸碱反应酸碱反应是指酸与碱在一定条件下发生化学反应的过程。
该实验通常会出现以下现象：1. 酸碱指示剂变色：将酸碱指示剂加入酸碱溶液中，溶液颜色会发生变化，如苏丹红、酚酞等。
2. 产生气体：在酸和碱溶液混合的过程中，会产生气体，例如醋酸与碱反应会释放出二氧化碳气体。
3. 放热或吸热：酸碱溶液混合过程中会伴随着放热或吸热现象，根据溶液的温度变化可以判断是否发生了酸碱反应。
二、金属与非金属反应金属与非金属的反应是用来检验金属活性的实验，常见的反应有如下现象：1. 产生气体：金属与非金属反应时会产生气体，例如锌与稀盐酸反应会产生氢气。
2. 生成新的物质：金属与非金属反应会生成新的物质，通常可以通过判断产物的颜色、溶解性、形态等性质来判断反应是否发生。
三、燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气在适当条件下发生反应，通常会出现以下现象：1. 燃烧：物质在燃烧过程中会发出明亮的火焰。
2. 产生光和热：燃烧会伴随着光和热的释放，放热现象可以用温度计来测量。
四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质通过氧化或还原的过程，通常会出现以下现象：1. 颜色变化：氧化还原反应中，物质的颜色会发生变化，可以用现象来判断是否发生了氧化还原反应。
2. 电流流动：氧化还原反应中，电子会从被氧化物流到了还原物上，因此在电解质溶液中则会伴随着电流流动的现象。
以上是初中化学实验中常见的实验现象的总结，通过实验可帮助学生更好地理解化学知识，掌握科学实验技能。
请注意，以上内容仅供参考，具体内容可以根据实验情况进行调整和补充。
初三化学学科实验教学总结5篇
初三化学学科实验教学总结5篇总结所要反映的是全局工作或某项工作的全貌，所以在内容安排上要考虑到方方面面，全局工作不能遗漏哪个方面，单项工作不能遗漏哪个环节，否则就会影响工作总结的客观性和全面性。
接下来是关于初三化学学科实验教学总结的文章，希望能帮助到大家!初三化学学科实验教学总结1本学期按照教学计划，以及新的教学大纲，本人已经如期地完成了教学任务。
做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习，并做好补缺补漏工作。
一个学期来，我在教学方面注意了以下几个问题，现总结如下：一、重视基本概念的教学化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的，在教学中，我既注意了概念的科学性，又注意概念形成的阶段性。
由于概念是逐步发展的，因此，要特别注意循循善诱，由浅入深的原则。
对于某些概念不能一次就透彻揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化了。
并在教学中尽可能通俗易懂，通过对实验现象事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成要领并注意引导学生在学习、生活和劳动中应用学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知识的能力。
二、加强化学用语的教学元素符号、化学式、化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是学习化学的重点工具。
在教学中，我让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语，结合化学用语联想相应的实物和化学实验。
这样有利于学生的记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。
还应注意对化学用语进行分散教学，通过生动有趣的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学的重要性。
三、重视元素化合物知识的教学元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。
为了使学生学好元素化合物知识，在教学中要注意紧密联系实际，加强直观教学、实验教学，让学生多接触实物，多做这些实验，以增加感性知识。
要采取各种方式，帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。
在学生逐步掌握了一定的元素知识以后，教师要重视引导学生理解元素化合物知识之间的内在联系，让学生理解元素化合物的性质、制法和用途等之间的关系，并注意加强化学基本概念和基本原理对元素化合物知识学习的指导作用。
初三化学实验现象全总结
初三化学实验现象全总结
嘿，朋友们！今天咱就来好好聊聊初三化学那些超有趣的实验现象！
就说那个铁在氧气中燃烧的实验吧，哇塞，那场面可壮观了！铁丝在氧气中“噼里啪啦”地燃烧起来，火星四射，就像夜空中绽放的绚烂烟花，这不比放烟花还刺激？
还有红磷燃烧的实验啊，红磷一点燃，“呼”的一下子就冒出大量白烟，那感觉就像是一场神奇的魔法秀，让人惊叹不已！这要是在黑暗中做这个实验，那烟雾缭绕的景象，不得跟仙境似的呀！
再说说那个二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的实验。
把二氧化碳通进去，眼看着那原本清澈的石灰水就慢慢变得浑浊起来了，这就像是一场奇妙的变身，从透明到浑浊，这变化也太神奇了吧！哎，这不就像我们的生活吗，总是充满着意想不到的变化。
说到做实验，我和我的小伙伴们可积极了！每次做实验的时候，我们都兴奋得不行，眼睛死死地盯着实验器材，生怕错过了什么精彩瞬间。
记得有
一次，做到一个产生气体的实验，我们都在那等着看会冒出啥气体呢，结果一个同学不小心把瓶子弄倒了，把大家都吓了一跳，真让人哭笑不得啊！
初三化学的实验现象真的是丰富多彩，每个实验都像是一个神秘的宝藏等待着我们去发掘。
它们让我们看到了物质的奇妙变化，也让我们对化学世界充满了好奇和探索的欲望。
总之，初三化学实验现象就是这么神奇又有趣，让人没法不喜欢啊！大家赶紧去亲自体验一下吧！。
初中化学课本实验总结全册
九年级化学课本实验总结第一单元走进化学世界【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）蜡烛浮在水面（2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先变黑碳化；（4）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②（木条处于外焰的部分最先变黑）外焰温度最高。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了H2O，其中含氢元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素。
⑶有一股白烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较现象：1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多(证明呼出的气体比空气中CO2的含量高)2.呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧(证明空气中氧气的含量比呼出的气体中O2的含量高) 3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中水的含量比空气中H2O的含量高)小结：呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量多少不同）基本操作插图送入固体粉末状：操作要点“一横、二送、三缓速”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。
液体的倾倒操作要点：“取下瓶塞倒放在桌上，标签向手心缓慢倒，用完盖紧原处放。
”液体的量取：用量筒量取液体体积的方法：①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹液面最低处保持水平。
②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。
初中化学实验总结（15篇）
初中化学实验总结初中化学实验总结(15篇)初中化学实验总结1化学是一门以实验为基础的自然学科。
实验教学可以帮助学生形成概念、理解和巩固化学知识，培养学生观察现象、提出问题、分析问题和解决问题的能力；帮助学生掌握一些常用的化学实验的基本技能，培养学生实事求是、严谨细致的科学态度和科学方法。
在本期的实验教学过程中，我们做到了以下几点：一、尊重客观规律，坚持了实事求是。
在平时的学生实验中，经常出现这种现象：当实验得不到正确结果时，学生常常是马虎应付，实验课堂一片混乱，这样就不能达到实验教学目标。
对化学实验教学，我们进行了理论学习，提高实验教学技能，树立严谨细致、认真科学的态度，尊重客观规律，实事求是，实实在在地引导学生完成实验教学的任务。
二。
认真完成实验环节，注重了操作引导。
在实验教学工作中，无论是实验员准备实验，教师演示实验，或者指导学生实验，以及对待实验的严格态度等方面，处处、时时、事事都要体现教师的言传身教，只有教师教得扎实，学生才能学得牢固。
因此，严格搞好实验课的“备、教、导”是上好实验课不可或缺的基本环节。
三．结合我校的实际情况，根据实验计划在本期完成实验情况如下：1、在演示实验方面（一）实验内容：实验一、化学变化和物理变化，实验二，测定空气里氧气含量，实验三、氧气的性质，实验四，制取氧气，实验五，水的组成，实验六，木炭还原氧化铜，实验七，二氧化碳的制取，实验八，二氧化碳的性质、实验九，燃烧的条件，实验十，化学反应的能量变化，（二）取得效果：通过对演示实验的规范操作指导细心观察实验，一学期来，学生觉得学到了不少的东西，无论是实验的基本技能技巧，还是文化知识，都取得了显著成绩。
同时增强了学生学习化学的学习兴趣，充分调动了学生的学习积极性。
2、在学生分组实验方面（一）完成的实验：实验一、对蜡烛及其燃烧的探究。
实验二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
实验三、氧气的制取和性质。
实验四、二氧化碳的制取和性质。
初三化学实验现象全总结
初三化学实验现象全总结初三化学实验现象大列佩季哈区总结初三化学实验现象全总结一、氧化反应：2Mg+O2==点燃==2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2==点燃==SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味氮气的气体。
C+O2==点燃==CO2现象：充分燃烧生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体，有明火。
2C+O2==点燃==2CO现象：不充分燃烧乱象不明显，无明火，有烟生成。
4P+5O2==点燃==2P2O5现象:：生成白烟（P2O5小颗粒）3Fe+2O2==点燃==Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2==点燃==2H2O现象：淡蓝色的火焰，罩杯上有水珠。
2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑现象：溶液里冒出有大量的气泡，支持燃烧。
2HgO==△==2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3==MnO2==2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的液体2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑现象：紫红色的KMnO4，墨绿色K2MnO4，黑色的MnO2，生成能让带土星的二氧化碳木条复燃的气体。
二、氢的生成与燃烧：2H2+O2==点燃==2H2O现象：淡蓝色的火焰，罩杯上有水珠。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：银白色镍减小或消失，有燃烧为淡蓝色的气体生成。
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：银白色金属减小或消失，有燃烧为分解成淡蓝色的气体生成。
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：铁钉减小或消失，变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有燃烧浅绿色为淡蓝色的气体生成。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出H2↑。
初中化学实验现象详细总结
初中化学实验现象详细总结
一、加热现象
1、金属质物质受热，能变得愈加软，有些物质受热，会融化。
2、类固体有一定温度时，会融化成液体。
3、金属粉末受热后，会变成金属状态。
4、气体受热，会逐渐膨胀。
5、化合物受热，会发生分解反应，产生新物质。
6、混合物受热，一些物质会挥发出，而另一些物质不会挥发。
7、碱及其盐受热时，会发生消去反应，逐渐分解消失。
二、溶解现象
1、固体物质可以溶解在液体中，溶解度取决于溶解剂的种类和温度。
2、气体也可以溶解在液体中，如CO2可以溶解在水中形成碳酸氢钠。
3、有些物质只能溶解在一些特定的溶剂中，如酸只能溶解在水中。
4、有些物质只能溶解在温热的液体中，有些物质只能溶解在冷液体中。
5、有些化合物只可溶解在强酸或强碱中。
6、有些物质只可溶解在有机溶剂中。
7、若溶解的固体或气体是有色的，林解后溶液将呈现出浓度特定的
色泽。
三、沉淀现象
1、溶液中一些原子或分子会沉淀出来，形成沉淀物。
2、不同溶质的沉淀速度不同。
3、可以通过调节温度来加速沉淀过程。
4、溶质越多，沉淀物越多，沉淀量越大。
5、混合溶液中其中一种溶质会优先沉淀出来。
初三化学课本实验总结
初三化学课本实验总结初三化学课本实验总结课本实验总结202*.4第一单元走进化学世界【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）蜡烛浮在水面（2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先变黑碳化；（4）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水【实验1-10】现象：⑵①蜡烛发出黄色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
第二单元我们周围的空气②（木条处于外焰的部分最先变黑）外焰温度最。
课题1空气③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛【实验2-1】空气中氧气含量的测定燃烧后还生成，该气体能使变，说明（1）可燃物要求：足量且产物是固体：选择蜡烛中含有元素。
（2）装置要求：气密性良好⑶有一股白烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
（3）操作步骤：在集气瓶内，并做上记号。
用弹簧【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较夹。
点燃燃烧匙内的红磷后，并现象：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多(证明呼出的气体比空气中的含量高)把。
等后，打开弹簧夹。
2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧(证明空气中氧（4）现象：有大量产生，广口瓶内液面上升约体积气的含量比呼出的气体中的含量高)（5）结论：空气是；O2约占，可支持燃3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中烧；N2约占，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水水的含量比空气中的含量高)（6）探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开小结：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼止水夹。
(完整版)初中化学实验现象总结大全
41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口
木条复燃
42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水
澄清的石灰水变浑浊
43、氨气与氯化氢相遇
有大量的白烟产生
44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物
有刺激性气味的气体产生
45、铜与浓硝酸反应
初中化学实验现象总结大全
1、镁条在空气中燃烧
发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质
2、木条在氧气中燃烧
放出白光，放出热量
3、硫在氧气中燃烧
发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
4、铁丝在氧气中燃烧
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质
5、加热试管中碳酸氢铵
有气体生成
11、加热试管中硫酸铜晶体
蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成
12、钠在氯气中燃烧
剧烈燃烧，生成白色固体
13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上
发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成
14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液
有白色沉淀生成
15、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液
21、将铜片插入硝酸汞溶液中
铜片表面有银白色物质附
22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液
有白色沉淀生成
23、细铜丝在氯气中燃烧后入水
有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液
24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体
迅速反就肆生爆炸，有雾生成
25、红磷在氯气中燃烧
有白色烟雾生成
26、氯气遇到湿的有色条
58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯
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初三化学实验现象全总结一、氧化反应：2Mg+O2 ==点燃==2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2==点燃==SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2 ==点燃==CO 2现象：充分燃烧生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体，有明火。
2C+O2 ==点燃==2CO现象：不充分燃烧现象不明显，无明火，有烟生成。
4P+5O2 ==点燃==2P2O5现象:：生成白烟（P2O5小颗粒）3Fe+2O2 ==点燃==Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2 ==点燃==2H2O现象：淡蓝色的火焰，罩杯上有水珠。
2H2O2== MnO2==2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡，支持燃烧。
2HgO==△==2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3 == MnO2==2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑现象：紫红色的KMnO4，墨绿色K2MnO4，黑色的MnO2，生成能让带火星的木条复燃的气体。
二、氢的生成与燃烧：2H2+O2 ==点燃==2H2O现象：淡蓝色的火焰，罩杯上有水珠。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：银白色金属减小或消失，有燃烧为淡蓝色的气体生成。
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：银白色金属减小或消失，有燃烧为淡蓝色的气体生成。
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：铁钉减小或消失，变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2 (SO4) 3+3H2↑现象：有燃烧为淡蓝色的气体生成。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出H2↑。
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有燃烧为淡蓝色的气体生成。
H2+CuO==△==Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成（使CuSO4白色粉末变成胆矾/ CuSO4•5H2O）2Fe2O3+3H2 ==高温==2Fe+3H2O现象：有水珠生成（使CuSO4白色粉末变成胆矾/ CuSO4•5H2O），固体颜色由红色变成黑色三、跟碳有关的化学方程式：C+O2 ==点燃==CO2 (氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2 ==点燃==2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3C+2Fe2O3==高温===4Fe+3CO2↑现象：Fe2O3固体由红色逐渐变成黑色，同时黑色的固体C减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成。
CO2+C ==高温==2CO现象：黑色固体逐渐减少、消失。
四、有关二氧化碳：C+O2 ==点燃==CO 2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH) 2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3) 2现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3) == 温度/气压==CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2 (OH) 2CO3==△==2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O现象：不明显CaCO3 ==高温==CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成Fe3O4+4CO==高温==3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成Fe2O3+3CO==高温==2Fe+3CO 2现象：固体由红色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成。
CuO+CO=高温==Cu+CO 2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成五、有关盐酸：NaOH+HCl==NaCl+H2O现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2 NaHCO3==△==Na2CO3+ H2O+CO2↑现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH) 2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成蓝色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：有燃烧为淡蓝色的气体生成。
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：有燃烧为淡蓝色的气体生成。
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：固体消失，有燃烧为淡蓝色的气体生成。
六、有关硫酸：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2 (SO4) 3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致七、有关硝酸：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3) 3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3) 2 +H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH) 2+2HNO3==Cu(NO3) 2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显Mg(OH) 2+2HNO3==Mg(NO3) 2+2H2O现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3) 2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致八、有关碱：NaOH+HCl==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH) 2现象：放出大量的热NaOH＋FeCl 3==Fe(OH) 3↓+NaC l现象：生成红褐色絮状沉淀。
2NaOH+CuCl2 ==Cu(OH) 2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀。
NH4Cl+NaOH==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2 +NaOH==Mg(OH) 2↓+NaCl现象：生成白色沉淀。
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH) 2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象九、有关钡盐：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸（硝酸、硫酸）。
十、有关钙盐：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3) 2现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3) 2==温度/气压==CaCO3↓+H2O + CO2↑现象：生成白色沉淀十一、有关金属：铜：CuSO4•5H2O（胆矾/蓝矾）==△==CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色。
CuO+CO==高温==Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成H2+CuO==△==Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成（使CuSO4白色粉末变成胆矾/ CuSO4•5H2O）Cu+2AgNO3==Cu (NO3) 2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl现象：蓝色溶液变浅或消失，生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：有红色金属生成，溶液变成浅绿色。
铁：Fe+2HCl==FeCl2+H 2现象：铁粉慢慢减少或消失，同时有气体生成，溶液呈浅绿色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属，溶液变成浅绿色。
Fe+AgNO3==Fe(NO3) 2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属，溶液变成浅绿色。
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3) 2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成。