人教版化学九年级下册溶液的浓度

容量瓶简介 形状：细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 构造：瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线； 规格：25mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；
容量瓶使用注意事项
使用之前要检查是否漏水： 加水→倒立→观察→瓶塞旋转180o→倒立→观察
容量瓶只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解或稀释固体或 浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存 放溶液。
例4：将100ml 3mol/L的KCl溶液与500ml 0.15mol/L 的KCl溶液相
混合，计算所得混合液的物质的量浓度。(溶液体积变化忽略不计)
溶液中溶质增加或溶质减少的问题：
0.625mol/L
例5：200ml 3mol/L NaOH溶液，加入Na2SO4 0.2mol，问此时的 Na+的物质量浓度？（设加入药品后，溶液的体积不变）5mol/L
质量分数与物质量浓度互化：1000ρω=CM
例6：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。 计算市售浓硫酸中H2SO4的物质量浓度。 18.4mol/L
N
NA
m M n VA V
V
N mV n = = = = CV
NA M Vm
C
例7：12.4g Na2X中含有0.4molNa+离子，Na2X的摩尔质量是 __6_2_g_/m__o_l _，它的相对分子质量是____6_2____，该物质的化学式 ___N_a_2_O____，该物质溶于水得到2L的溶液，则溶液的物质的量浓 度是 __0_._2_m__o_l_/_L。
眼睛仰视刻度标线，溶液将 偏低 。
容量瓶用蒸馏水洗涤后没有干燥，溶液将 相符 。
例11：下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的 稀H2SO4 480ml的操作，请按要求填空： （1）所需浓H2SO4的体积为 13.6 ml。 （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 15 mL 量 筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液
思考： 为什么必须用蒸馏水洗涤烧杯内壁2—3次？ 为什么要将洗涤烧杯的溶液注入容量瓶中？ 为什么在接近刻度时改用胶头滴管加蒸馏水？ 如何观察液面和刻度？ 为什么用磨口塞？容量瓶上为何刻有温度？ 能否注入热的溶液或在瓶内进行溶解？ 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
例10：配制100ml 0.2mol/L NaOH溶液，其配制步骤如下：
将滤液蒸发掉90g水后，求剩溶液的质量分数
（B）
A．11.7%
B．10% C．9.2%
D．5.85%
例10：①溶质质量分数分别为a%和5a%的硫酸溶液按等体积混合
均匀后，混合溶液中的硫酸的质量分数为
（C）
A．3a% B．6a% C．>3a% D．<3a%
②若以w1和w2分别表示物质的量浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质 量分数，且知2a=b，则w2 > 2w1(填>、=、<)
读数时 ，眼睛平视，溶液的凹液面正好与刻度线相切。
主要实验仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头 滴管
用容量瓶配制一定物质量浓度溶液的操作过程： 1计算；2称(量)取；3溶解；4转移；5洗涤；6定容；7摇匀；8装 入试剂瓶；9贴标签
转移
实验步骤
溶解
称量
洗涤并转移
轻摇
定容 摇匀
①由NaCl晶体，配制100ml 2mol/LNaCl溶液。 ②用2.0mol/L的浓NaCl配制100ml 0.5mol/L稀NaCl
（5）加水至距刻度1~2cm 处，改用 胶头滴管加水，使溶液的凹液 面正好跟刻度相平。
例12：以配制某浓度NaOH溶液为例，请根据 c = n / V 分析错误 操作对n、V、C的影响。
引起误差的操作
n
V
c
称取时间过长
向容量瓶转移试液时少量流出
未洗涤烧杯或玻璃棒
质量分数（ω）：用溶质的质量占全部溶液质量的百分比来表示的 溶液的浓度。
质量分数(ω) = m溶质 ×100% = m溶质 ×100%
m溶液
m溶质 + m水
溶解度（S）：在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态 时所溶解的克数。
饱和溶液质量分数(ω) = m溶质 ×100% = S ×100%
例8：为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%
的NaOH溶液。如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，
反应后，溶液的pH
（B）
A．大于7
B．小于7 C．等于7 D．无法判断
例9：在烧杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%
的Na2CO3溶液至不再生成沉淀为止，过滤得到CaCO3沉淀10g，再
溶液组成的物理量。
nB
nB：溶质的物质的量（mol）
CB = V
V：溶液的体积（L）；CB：溶质的物质的量浓度（mol/L)
例3：配制500ml 0.1 mol/L的Na2CO3，需要Na2CO3·10H2O固体的 多少克？ 14.3克
稀释问题：C(浓溶液)·V(浓溶液)= C(稀溶液)·V(稀溶液)
（1）需NaOH固体 0.8 克。 （2）称量NaOH用到的仪器是 天平、烧杯、药匙 。
（3）配制过程中还需要用到的仪器有
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玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管
（4）下列操作使配制的实际浓度和要求浓度相比是偏低、偏高还
是相符：
没有用蒸馏水洗涤烧杯，溶液将 偏低 。
用滴管滴加蒸馏水，液面在刻度线以下，溶液将 偏高 。
m溶液
S +100
例1：把50克 CuSO4·5H2O晶体溶于200克 H2O中，求所得硫酸铜 溶液中溶质的质量分数？ (12.8%) 例2：若把100克 20% K2CO3溶液制成18℃时的饱和溶液，则需再 加入多少克K2CO3？（已知K2CO3在18℃时S=108g） （66.4克）
物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示
浓度将 偏低 （偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 烧杯 里，并不断搅拌，目的是 使热量充分散失，防止爆沸 。
（4）将 冷却至室温 的上述溶液沿 玻璃棒 注入 500ml容量瓶 中， 并用50mL蒸馏水洗涤烧杯 2~3 次，洗涤液要 移入容量瓶中，并 摇匀。