高中化学《化学物质及其变化》教案

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人教版高中化学必修一第二章物质及其变化第二节离子反应教学案

人教版高中化学必修一第二章物质及其变化第二节离子反应教学案【三维目标】【知识与技能】知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。

【过程与方法】通过实验事实认识离子反应及发生的条件。

【情感态度与价值观】离子反应是高中化学中的一个分化点，大家通过学习来突破它。

【学习重点】离子反应及其发生的条件。

【学习难点】离子反应方程式的书写及离子方程式的含义。

【学习易错点】离子反应条件的识记。

第二学时【基础知识】一、离子反应的概念：叫做离子反应。

二、离子方程式的书写：1、离子方程式：用来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。

2、离子方程式的书写步骤：(1)写：写出正确的，并配平。

例如：碳酸钙与盐酸反应(2)拆或改：把写成离子形式，把、难电离的、以及单质、金属氧化物等物质仍用分子式表示。

应记住哪些类物质不能拆!碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为：(3)删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。

(4)查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。

用简短的“ 、、、”四个字来描述离子方程式的书写步骤。

【练习】书写下列反应的离子方程式：(1)NaOH溶液和H2SO4溶液：(2)NaCl溶液和AgNO3溶液：(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：(4)Fe与CuSO4溶液反应：(5)Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：(6)Fe与HCl溶液的反应：(7)Na2CO3溶液与HCl溶液的反应：(8)CaO溶于水得到澄清石灰水：3、中和反应的实质：(1)在盐酸与氢氧化钠的反应中，H＋与OH－结合生成H2O，而Na＋与Cl－没有参加反应；所以说反应的实质为：。

结论：酸与碱发生反应的实质是。

(2)酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：、或，只要具备上述条件之一，反应就能发生。

4、离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可以表示的化学反应，而且还可以表示的离子反应。

5、离子反应方程式的正误判断：化学方程式书写错误；改写错误；配平错误。

高中化学必修一教学案第二章化学物质及其变化

第二章化学物质及其变化第一节物质的分类主备人：黄军参备人：林晓红许凤梅吴桂丽备课时间：2012-9-1上课班级：备课组长签字：教学目标1．感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法；了解两种常用的、具体的分类方法：“交叉分类法”和“树状分类法”； 2．能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类； 3．知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应；重点难点常见化学物质及其变化的分类方法；教学过程知识梳理：一、简单分类法及其应用1、交叉分类法2、树状分类法1．初中化学中主要物质：氧气、氮气、水、氢气、碳、二氧化碳、甲烷、酒精、醋酸、铁等进行分类。

试写出相关的分类标准和包括的物质，例如；分类标准：常温下是气体，包括的物质有：O2 N2H2CO2CH4（1）分类标准：具有可燃性的物质，包括的物质有：H2CH4酒精（2）分类标准：______________________，包括的物质有：甲烷、酒精、醋酸（3）分类标准：___________________________，包括的物质有：__________ 2．酸可分为一元酸、二元酸、三元酸……也可以根据酸分子是否含有氧原子分为含氧酸和无氧酸。

盐可根据所含离子进行分类，如钾盐、钠盐、钙盐等等，也可根据其他原则进行分类。

请在下列九种粒子Ne、OH-、NH3、H2O、NH4+、CO2、S O2、NO2、SO3中选出五种粒子分为同一类，写出两种情况，粒子可以重复使用。

A：分类原则____________________________________________________B：分类原则_____________________________________________________二、分散系及其分类1．分散系及其分类：（1）分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。

分散质：被分散的物质称作分散质。

高中化学物质及其变化教案

高中化学物质及其变化教案一、教学目标：1. 了解物质的基本概念，明白化学变化和物理变化的区别；2. 掌握物质的分类及其性质；3. 掌握物质的变化规律，了解化学实验中常见的反应过程。

二、教学重点：1. 物质的基本概念和分类；2. 物质的变化规律。

三、教学难点：1. 化学变化和物理变化的区别；2. 物质的分类及其性质。

四、教学内容：1. 物质的基本概念和性质；2. 化学变化和物理变化的区别；3. 物质的分类及其性质；4. 化学实验中的常见反应过程。

五、教学方法：1. 讲授结合实例分析，激发学生兴趣；2. 实验操作，加深学生理解；3. 小组讨论，促进学生交流。

六、教学过程：1. 导入：通过展示一些常见的化学实验现象引起学生的兴趣，引出物质的基本概念；2. 讲解：讲解物质的分类及其性质，化学变化和物理变化的区别；3. 实验操作：进行一些简单的化学实验，让学生亲自操作，观察反应现象；4. 分组讨论：让学生进行小组讨论，分析实验结果，总结变化规律；5. 总结：对本节课所学内容进行总结，强化学生记忆。

七、课堂作业：1. 完成课后习题，巩固所学知识；2. 思考化学实验中的变化现象背后的原理。

八、板书设计：1. 物质的基本概念2. 化学变化和物理变化3. 物质的分类及其性质4. 化学实验中常见的反应过程九、教学评价：1. 巩固性评价：课后作业考核；2. 过程性评价：观察学生在实验中的表现；3. 课堂讨论评价：评价学生在小组讨论中的表现。

以上为高中化学物质及其变化教案范本，希望对您有所帮助。

如有需要，可根据实际情况进行调整和修改。

2022高中化学第二章化学物质及其变化第3节氧化还原反应教案1 新人教版必修1

氧化还原反应教学目标：1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。

2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。

4、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。

重点难点：氧化还原反应的本质教学过程：[思考与交流]1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。

2、氧化和还原反应是分别进行的吗？[归纳与整理]第三节氧化还原反应物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。

氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。

像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。

[实验与探究]一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。

根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？究竟怎么叫氧化还原反应？[思考与交流]请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuMg + 2HCl == MgCl2 + H2↑S + O2加热SO2CuO + H2加热Cu + H2O[归纳与整理]一、氧化还原反应1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应[思考与交流]氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。

新教材人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化教案教学设计

第一章物质及其变化教案1.1物质分类 ................................................................................................................... - 1 -1.2物质的转化 ............................................................................................................... - 7 -2离子反应 .................................................................................................................... - 13 -3.1氧化还原反应 ......................................................................................................... - 17 -3.2氧化剂、还原剂...................................................................................................... - 21 -1.1物质分类【教学目标】1.从基本的物质分类出发，认识分类对化学研究的重要性，形成学习化学的分类观。

2.了解胶体及分散系的概念,能列举生活中常见的胶体。

3.了解胶体和溶液、浊液的区别。

4.认识胶体的性质——丁达尔效应。

【教学重难点】1.知道分类方法并能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

2.胶体、溶液、浊液之间的比较，胶体性质。

【教学过程】1.新课导入[师]图书馆中数不胜数的图书要分类陈列以便于人们查找，快递企业对数以万计的物品要分类处理以提高工作效率。

2024-2025学年新教材高中化学第一章物质及其变化微专题大素养(一)教案新人教版必修第一册

-教学方法/手段/资源：
自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。
反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。
-作用与目的：
巩固学生在课堂上学到的物质分类知识点和技能。
通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。
通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
拓展与延伸
提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处，例如，提交一张手绘的物质分类思维导图。
-教学方法/手段/资源：
自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。
信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
-作用与目的：
帮助学生提前了解物质的分类知识点，为课堂学习做好准备。
-句：物理变化是物质形态、位置或状态发生改变的变化，化学变化是旧键断裂、新键生成，生成新物质的变化；物质变化的本质是旧键断裂和新键生成。
3.实验操作技能
-重点知识点：实验操作的安全性、精确性、实验技能的掌握和应用
-词：安全性、精确性、实验技能
-句：在进行化学实验时，要确保实验操作的安全性，注意实验器材的使用和操作，保持精确的实验结果；实验技能的掌握和应用是化学实验成功的关键。
3.在实验操作环节，进行安全教育，强调实验注意事项，同时提供详细的实验步骤和指导，确保学生的实验安全性和精确性。
教学方法与策略
1.选择适合教学目标和学习者特点的教学方法
-结合本节课的内容，将采用讲授法、讨论法、案例研究法和项目导向学习法等教学方法。
-讲授法用于向学生传授物质分类和变化的基本概念、原理和方法；
2024-2025学年新教材高中化学第一章物质及其变化微专题大素养（一）教案新人教版必修第一册

高中化学第二章化学物质及其变化单双线桥和规律教案新人教必修

氧化还原反应中电子转移的表示方法和规律2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质和铁不可能发生反应的是（） A ．Al 2O 3B ．H 2OC ．浓硝酸D ．O 22．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。

用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。

下列叙述不正确的是A ．装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与Br 2发生取代反应B ．装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大C ．最后收集的气体可以作为清洁燃料使用D ．甲烷的二氯代物有2种3．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A ．向0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中+3c(H )c(CH COOH)减小B ．将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中-3-3c(CH COO )c(CH COOH)c(OH )增大C ．向氨水中加入盐酸至中性，溶液中+4-c(NH )c(Cl )<1D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中--c(Cl )c(Br )不变4．下列离子方程式书写正确的是A ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2+ 2OH -=SO 32-+H 2OB ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2C ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO 4-+5NO 2-+6H +=2Mn 2++5NO 3-+3H 2OD ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO 3-+Ba 2++2OH -=BaCO 3↓+2H 2O+CO 32-5．室温下向110mL 0.1mol L NaOH -⋅溶液中加入10.1mol L -⋅的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示。

化学高中物质的变化教案

化学高中物质的变化教案
教学内容：物质的变化
教学重点：化学反应的基本原理
教学难点：化学方程式的书写
教学准备：实验器材、化学试剂、教学课件、学生笔记等
教学过程：
一、导入
通过展示一组实验现象，引出物质的变化概念，激发学生对化学反应的兴趣。

二、理论讲解
1. 介绍物质的三种状态及其之间的转化过程。

2. 讲解化学反应的基本概念和特点。

3. 介绍化学反应的物质守恒定律和能量守恒定律。

三、实验探究
进行一次简单的化学实验，让学生亲自操作，观察反应过程，体会物质的变化。

四、知识巩固
通过小组讨论或问答形式，让学生总结所学知识，并运用到其他类似问题中。

五、拓展延伸
组织学生进行化学反应方程式的书写练习，深化对化学反应过程的理解。

六、作业布置
布置相关的作业题目，让学生巩固所学知识，拓展思维。

评价与反思：
本节课设计旨在通过实验和理论相结合的方式，使学生理解物质的变化过程，掌握化学反应的基本原理。

教师应根据学生的实际情况灵活调整教学方法，确定学生的学习效果。

同时，及时总结教学过程中不足之处，以便进一步完善教学内容，提高教学质量。

新教材高中化学第一章物质及其变化1.1.1物质的分类教案新人教版必修第一册

新教材高中化学第一章物质及其变化1.1.1物质的分类教案新人教版必修第一册第1课时物质的分类核心微网络素养新目标1．学会根据物质的组成和性质对其进行分类的方法。

2．学会分散系的分类方法及类型。

3．认识胶体及其性质。

4．学会用实验方法对物质性质进行研究学习。

[预习新知]一、同素异形体1．由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。

2．金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体；氧气和臭氧(O3)是氧元素的同素异形体。

二、物质的分类1．根据物质的组成分类(1)树状分类法举例：(2)交叉分类法举例：2．根据物质的性质分类(1)CO 2、SO 3等能与碱反应生成盐和水，这类氧化物称为酸性氧化物。

多数酸性氧化物能溶于水，与水化合生成酸。

(2)CaO 、Fe 2O 3等能与酸反应生成盐和水，这类氧化物称为碱性氧化物。

(3)大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，而大多数金属氧化物则属于碱性氧化物。

三、分散系及其分类 1．分散系(1)分散系概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。

(2)组成⎩⎪⎨⎪⎧分散质：分散系中被分散的物质。

分散剂：分散系中起容纳分散质作用的物质。

(3)分类⎩⎨⎧按分散质、分散剂状态进行分类，共有9种组合。

按分散质粒子大小分类：2．胶体Fe(OH)3胶体的制备试写反应的化学方程式为FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。

3．胶体的性质[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)Na 2SO 4、KNO 3都是含氧酸盐。

( )(2)HNO 3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法。

( ) (3)Na 2CO 3含有氧元素，属于氧化物。

( )(4)CuSO4·5H2O属于混合物。

( )(5)直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体( )(6)胶体都是均匀透明的液体( )(7)胶体一般比较稳定，不易产生沉淀( )(8)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体( )(9)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液( )答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)√(9)√2．对下列物质分类全部正确的是( )①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤答案：C3．按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于( )①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑨D．①④⑤⑥⑦答案：B4．出现大雾天气时，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的( ) A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体解析：雾是由微小液滴(直径10－9～10－7 m)分散于空气中形成的气溶胶，属于胶体。

高中化学集体备课《第二章化学物质及其变化》第一节物质的分类教案苏教版必修

高中化学集体备课《第二章化学物质及其变化》第一节物质的分类教案苏教版必修高中化学集体备课《第二章化学物质及其变化》第一节物质的分类教案苏教版必修第一节物质的分类 (一 )授课班级课时教学目的知识与技能1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并尝试按不同的方法对物质进行分类。

2、知道胶体是一种常见的分散系过程与方法1、培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结，准确系统地掌握知识规律的方法。

情感态度价值观1、通过幻灯教学，活跃课堂气氛，吸引学生注意，培养好学上进的情感。

2、创设情境，诱导学生积极思考与讨论，激发学习动机，培养学生兴趣，并体验成功喜悦。

重点初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类难点分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法知识结构与板书设计第二章化学物质及变化第一节物质的分类 (一 )一、简单分类法及其应用1交叉分类法Na2CO3 钠盐Na2SO4 钾盐 K2SO4 硫酸盐 K2CO3 碳酸盐2、树状分类法二、分散系 ( dispersion system)及其分类1、分散系 (1)分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。

(2)分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。

(3)、分类：常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。

一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm100nm 的为胶体。

教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动引入大千世界，芸芸众生，物质形态多样而丰富。

如此之多的东西，如果不进行分类，那对于科学研究是一个致命的打击。

比如到图书馆借书，如果书目没有进行分类，要找一本书简直是大海捞针。

所以说分类研究方法是科学研究必备的手段，物质进行分类后，同一类物质由于具有相似的性质，故更方便对比。

投影图书馆中陈列的图书、超市中的商品摆放。

导入初中我们已经学习了一些物质的分类方法，今天我们继续在初中的基础上来进行研究。

高中化学必修一第二章教学案

第二章化学物质及其变化第一节物质的分类主备人：陈艳芬审核人：王萍（第1课时简单分类法及其应用）【教学目标】1．感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法；了解两种常用的、具体的分类方法：“交叉分类法”和“树状分类法”；2．能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类；【重点难点】常见化学物质及其变化的分类方法；【预学能掌握的内容】一、简单分类法及其应用尝试完成课本P24“思考与交流”，思考分类法对我们生活和学习有什么意义？准备好后在课堂上与同学们交流。

1、交叉分类法：模仿课本P24“图2－2”将下列Ⅰ中物质与Ⅱ中物质的类别用短线连起来。

ⅠⅡNa2SO4 含氧酸盐KHSO4 无氧酸盐NaCl 钠盐BaSO4 硫酸盐NaHCO3 酸式盐2、树状分类法：在课本P25“图2－3”的方框内填上具体的化学物质。

你还能以化合物为起点按照树状分类法继续对它向下进行分类吗？把你尝试的结果写在下面：【预学中的疑难问题】一、简单分类法及其应用〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑，讨论课本P24“思考与交流”并积极展示。

〖合作探究1〗分类的标准请尝试对HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3进行分类，说说你进行分类的依据是什么？有不同的分法吗？〖合作探究2〗交叉分类法（1）尝试对H2SO4、HCl、HNO3、H2S四种酸按照下列交叉分类图分类。

H2SO4 含氧酸HCl 无氧酸HNO3 一元酸H2S 二元酸（2）对下列盐进行交叉分类，并思考Na2SO4的分类依据。

Na2SO4含氧酸盐Na2SO4分类依据1：K2SO4无氧酸盐Na2SO4分类依据2：NaCl 钠盐Na2SO4分类依据3：BaSO4硫酸盐〖合作探究3〗树状分类法结合课本P25“图2－3”，在老师的引导下，运用树状分类法，尝试对下列物质按照一定的标准继续进行分类。

（1）单质（按是否含金属元素）（2）氧化物（按是否含金属元素，或按性质）（3）酸（按强弱、电离氢离子数、是否含氧等）（4）碱（按强弱、电离氢氧根离子数、溶解性等）（5）盐（按组成、溶解性等）〖课堂练习〗1、把以下物质分类：H2，CaO，Ba(OH)2，Al，CH3CH2OH，NH3·H2O，Ar，NaHSO4，HNO3，CO2，CuSO4，空气，盐酸，CO，CH4，MgCl2（1）属于单质的是：______________；（2）属于金属单质的是：______________；（3）属于非金属单质的是：_________；（4）属于稀有气体的是：______________；（5）属于有机化合物的是：__________；（6）属于氧化物：___________________；（7）属于酸：________________；（8）属于碱：_______________________；（9）属于盐：_________________；（10）属于混合物：___________________2、下列两组物质：①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al。

高中化学 2.1化学物质及其变化教案新人教版必修1

人教新课标版高中化学必修一 2.1化学物质及其变化- 教案教学目的1：1. 巩固学习化学实验中知识，强化训练。

2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。

3. 树立安全意识。

教学课时：1.5课时知识体系 11. 简单分类法及其应用（A）⑴ 物质分类的方法① 纯净物与混合物的区别纯净物混合物①有固定的组成和结构②有一定的熔、沸点③保持一种物质的性质无固定组成和结构无一定的熔、沸点保持原有物质各自的化学性质⑵ 化学反应分类的方法① 四种基本反应类型反应类型举例表示式化合反应 C+O2 CO2A+B==AB分解反应 CaCO3 CaO+CO2↑AB==A+B置换反应 C+CuO Cu+CO↑A+BC==AC+B复分解反应AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3A B+CD==AD+CB② 根据化合价是否变化 —— 氧化还原反应和非氧化还原反应③ 四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原反应）的关系2. ⑴ 定义：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。

⑵ 组成：分散质——被分散成微粒的物质分散剂——微粒分散在其中的物质 ⑶ 分类：⑷ 胶体① 胶体的本质特征：分散质微粒的直径在1nm ～ 100nm 之间。

胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl 溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成胶体。

可见，同种分散质在不同的分散剂中可以得到不同的分散系。

② 胶体的性质现象定义解释应用丁达尔现象光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射区别溶液和胶体布朗运动在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动，叫做布朗运动水分子从各个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的——电泳现象在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病；电泳电镀聚沉中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程胶体粒子带电，加电解质或带相反电荷的胶体，中和了胶体粒子所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出制豆腐、果冻等③ 胶体的分类类型分散剂状态实例固溶胶固态有色玻璃、烟水晶液溶胶液态淀粉溶液、Fe(OH)3胶体气溶胶气态烟、云、雾④ 胶体稳定存在的原因胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。

化学物质及其变化说课稿

化学物质及其变化说课稿化学物质及其变化说课稿协议一、说教材1、教材的地位和作用本节课是高中化学必修 1 第二章《化学物质及其变化》的开篇内容，在化学学科知识体系中起着承前启后的重要作用。

它既是对初中化学知识的深化和拓展，又为后续元素化合物知识的学习奠定基础。

2、教学目标知识与技能目标了解物质分类的方法和依据，能够根据物质的组成和性质对常见物质进行分类。

理解单质、氧化物、酸、碱、盐等各类物质之间的相互转化关系。

过程与方法目标通过对物质分类方法的学习，培养学生的归纳、总结和思维能力。

通过各类物质之间转化关系的探究，提高学生的实验设计和分析解决问题的能力。

情感态度与价值观目标让学生感受分类思想在化学学习和日常生活中的重要性，培养学生严谨的科学态度。

激发学生学习化学的兴趣，增强学生对化学知识的应用意识。

3、教学重难点教学重点物质分类的方法和常见物质的分类。

各类物质之间的转化关系。

教学难点单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化规律。

二、说教法1、讲授法讲解物质分类的基本概念和方法，使学生建立起系统的知识框架。

2、讨论法组织学生讨论各类物质的特点和相互关系，促进学生之间的思维碰撞和交流。

3、实验探究法通过实验探究物质之间的转化，让学生亲身体验化学变化的过程，加深对知识的理解。

三、说学法1、自主学习法引导学生自主预习教材内容，初步了解物质分类的相关知识。

2、合作学习法安排学生分组讨论和实验探究，培养学生的合作精神和团队意识。

3、归纳总结法帮助学生学会对所学知识进行归纳总结，形成知识体系。

四、说教学过程1、导入新课通过展示生活中常见的物质，如空气、水、食盐等，引导学生思考如何对这些物质进行分类，从而引出本节课的主题。

2、讲授新课物质分类的方法介绍交叉分类法和树状分类法，举例说明如何运用这两种方法对物质进行分类。

让学生对常见的化学物质进行分类练习，巩固所学知识。

单质、氧化物、酸、碱、盐的分类讲解单质、氧化物、酸、碱、盐的概念和特点。

2020高中化学第一章物质及其变化 1.1.2 物质的转化教案第一册

第2课时物质的转化核心微网络素养新目标，1．认识酸、碱、盐的化学性质.2．掌握并应用不同类别物质之间的转化关系。

3．熟悉常见反应类型的特征与应用.[预习新知］一、酸、碱、盐的性质1．酸的主要化学性质酸的主要化学性质反应实例(写出化学方程式)酸与活泼金属反应Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑酸与碱性氧化物反应CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O酸与碱反应2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O酸与某些盐反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O2.碱的主要化学性质反应实例（写出化学方程式)3.上述酸、碱、盐的性质，涉及到的反应类型：置换反应、复分解反应。

二、物质的转化已知：错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!C错误!错误!错误!错误!错误!错误!写出有关序号的化学方程式并注明反应类型。

化学方程式反应类型2Ca＋O2===2CaO；化合反应CaO＋H2O===Ca(OH)2；化合反应Ca（OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；复分解反应C＋O2错误!CO2；化合反应CO2＋H2O===H2CO3；化合反应H2CO3＋Ca（OH)2===CaCO3↓＋2H2O；复分解反应[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”（1)酸、碱、盐都易溶于水，且水溶液为无色溶液.（）(2)金属都能与酸反应产生氢气。

( ）(3）酸和碱发生反应都有盐和水生成.（)（4)有酸味的物质都是酸，有咸味的物质都是盐。

( )（5）金属铁和盐酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应.( )（6)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑是置换反应。

（）答案：（1)×(2）×(3）√（4)×（5）√(6）×2．下列反应方程式有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（）A．S＋O2错误!SO2B．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3C．NH4HCO3错误!NH3↑＋CO2↑＋H2OD．CO2＋C错误!2CO解析：考查反应类型，明显看出A、B、D三项都属于化合反应，而C项属于分解反应。

高中化学物质极其变化教案

高中化学物质极其变化教案教学内容：化学物质极其变化教学目标：1. 了解化学物质的基本性质和物质的变化规律；2. 掌握化学反应的基本知识，包括化学方程式的书写和平衡反应的原理；3. 能够运用化学反应的知识解决相关问题。

教学步骤：1. 引入：通过实验展示化学反应的现象，引起学生对化学反应的兴趣。

2. 学习化学物质的基本性质：讲解化学物质的分类、性质和变化规律，引导学生了解物质的结构和性质。

3. 学习化学方程式的书写和平衡反应：介绍化学方程式的书写规则和平衡反应的原理，让学生理解反应过程中不同物质的相互转化。

4. 实践操作：让学生通过实验操作，实际观察和记录化学反应的过程，掌握化学实验的基本技能。

5. 解决问题：通过案例分析和练习题，让学生运用化学反应的知识解决相关问题，提高他们的理论应用能力。

6. 总结：通过讨论和互动，总结本节课的重点知识，帮助学生巩固所学内容。

教学方法：1. 实验教学法：通过实验操作，让学生亲身体验化学反应的过程。

2. 讨论交流法：通过讨论和互动，引导学生主动思考和表达观点。

3. 综合运用法：结合案例分析和练习题，帮助学生运用所学知识解决实际问题。

教学工具：化学实验器材、化学反应试剂、教学PPT等。

教学评估：1. 实验报告：学生根据实验操作和观察结果，完成实验报告并进行评分。

2. 练习题测试：通过练习题测试学生对化学反应知识的掌握情况，进行评估和反馈。

教学延伸：引导学生进行更多的化学实验和案例分析，拓展他们的化学思维和应用能力。

教学反思：根据学生的学习情况和反馈意见，及时调整教学策略，提高教学效果和学生学习兴趣。

人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化第一节物质的分类教案

第二章化学物质及其变化第一节物质的分类（第一课时）课程标准：能根据物质的组成和性质对物质进行分类省教学要求：1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类2、了解常见物质及变化的分类方法3、认同分类法对于化学科学研究和化学学习的重要作用教学目的知识与技能1、复习初中所学基本概念，在了解纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念的基础上，能够从物质的组成与物质性质角度对物质进行分类。

2、了解常见物质及变化的分类方法，能够用不同的方法对化学物质及其变化进行分类。

了解两种常用的、具体的分类方法：“交叉分类法”和“树状分类法”。

过程与方法1、从日常生活中学生所遇见的一些常见的分类事例入手，采用合作学习的方式，让学生将所学过的化学知识从自己熟悉的角度进行分类，将不同的知识通过某种关系联系起来，从而加深对知识的理解与迁移，并且经过师生间交流与合作，相互取长补短，达到最佳的学习效果。

2、通过各小组间的信息交流，培养学生团结协作的精神，及其筛选信息，收集、整理知识地能力。

情感态度与价值观让每一个学生能够成功地选择一种分类方法，对自己所熟悉的知识进行分类，感受到分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用，并能够在后面的学习中实际应用。

教学重点常见化学物质及其变化的分类方法教学难点常见化学物质及其变化的分类方法教学过程：【引入】图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的书？图书馆工作人员在将许多书放上书架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上万种商品，为什么人们能迅速挑出自己所需要的商品？【自主学习】学习课本P24第一、二段，阐述上述原因【小结】同学们，其实我们生活在一个丰富多彩的世界，在这个世界上，有许多我们感兴趣的事和物，我们不断的研究着，为了更好地了解这些物质，我们就必第一节物质的分类（第二课时）主备人:李凤时间：2009年9月25日课程标准：知道胶体是一种常见的分散系省教学要求：1、知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液2、知道胶体的丁达尔现象，了解胶体的重要作用教学目的：知识与技能：1、初中学生已经接触过溶液、浊液等概念、在此基础上，结合分类法了解分散系概念和本质，并了解胶体的有关性质；2、能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别，知道胶体的丁达尔现象，了解胶体的重要应用，能用胶体知识解释日常生活和自然现象。

人教版必修1第2章-化学物质及其变化单元教学设计精选全文

精选全文完整版（可编辑修改）人教版化学必修1第2章化学物质及其变化单元教学设计学号：联系方式：人教版必修1第2章化学物质及其变化单元教学设计一、教材内容和体系分析 1.位置分析本单元处于高中人教版化学必修1的第二章，是高中化学从化学学科内容方面展开化学科学的起始章。

本单元作为从学科内容方面使学生认识化学科学的开始，是连接义务教育阶段《化学》、《科学》与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。

“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容，“启后”意味着在复习的基础上要进一步提高和发展，从而为化学课程其他章节的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。

因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的作用，是整个高中化学的教学重点之一。

2.结构分析本单元的一条基本线索就是对化学物质及其变化的分类，化学学科的核心思想——分类观始终贯穿于单元始终。

包括物质分类法、胶体、电解质与离子反应、氧化还原反应基础四部分内容。

单元内容结构如图所示：三、课程目标与教学目标化学课程目标由国家控制，以化学学科课程标准的形式向社会公布。

是实施该门课程管理、教学评价的基本依据。

化学教学目标由任课教师编制，是教师在调研了化学教学系统各要素之后对教学的预设。

化学课程目标是课时教学目标的基础。

编制化学教学目标时最具挑战性的是化学教师如何选择恰当的行为动词来表达对该任务的教学强度。

从教育的层级转化来讲，先有国家的教育目的、学校的培养目标，然后才有课程目标、学期目标、单元目标，最后才是课时的教学目标。

按照美国课程论专家泰勒的观点，教学目标和教学活动、教学评价是三位一体的关系。

化学教学目标是在调研了课程目标、化学教材、学校教学条件和学习者的实际之后，对化学教学所作的一种终极预设。

故本单元课程目标转化为三维教学目标过程如下：（一）先研读课程标准，其第三部分内容标准之“常见无机物及其应用” 对化学物质及其变化这个知识点的要求为：1．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。